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硫及其化合物（1）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（ ）
A. O B. Fe C. H D. Zn
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2. 常温下单质硫主要以S 形式存在。加热时，S 会转化为S 、S 、S 等。当温度达到
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750 ℃时，硫蒸气主要以S 形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）
2
A. S 转化为S、S、S 属于物理变化
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B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C. S、S、S、S 都是硫元素形成的单质，为同种物质
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D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S
2
3. 大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗
人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、
②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④
4. 下列有关SO 的说法中正确的是（ ）
3
A. SO 极易溶于水，且与水反应生成HSO
3 2 4
B. 标准状况下，1 mol SO 的体积约为22.4 L
3
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO
3
D. SO 、SO 均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液褪色
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5. 下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤
C. ②③④ D. ②③⑤
6. 下列关于SO 变化和其相应性质对应关系不正确的是（ ）
2
A. 使品红溶液褪色——漂白性
B. 导致酸雨——酸性氧化物
C. 使高锰酸钾溶液褪色——漂白性
D. 通入HS溶液中变浑浊——氧化性
2
7. 用下图所示实验装置进行SO 性质的探究实验。
2
第1页（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，G装置的作用_____________。
（2）简述检查该装置气密性的方法________________________________。
（3）能够证明SO 具有还原性、氧化性的实验装置依次为_______和________（用字
2
母表示），观察到的现象依次是_____________________、____________________。
（4）若要证明酸性：HCO>H SiO，则应观察到的实验现象有_______________。
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第2页硫及其化合物（1）同步练习参考答案
1. 【答案】A
【解析】硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金
属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与
变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
2.【答案】B
【解析】硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产
物均为二氧化硫，B正确；S 、S 、S 、S 都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子
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数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与
S 相互转化，D不正确。
2
3.【答案】C
【解析】潮湿的氯气（有次氯酸生成）、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化
合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
4.【答案】A
【解析】SO 溶于水发生反应：SO ＋HO===H SO ，A正确；标准状况下，SO 呈固
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态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物
都是SO ，C错误；SO 具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，SO 不具有漂白性，D
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错误。
5.【答案】D
【解析】活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品
红溶液氧化而褪色，②正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，③正确；二
氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化
而褪色，⑤正确。
6.【答案】C
【解析】SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO 具有酸
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性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨
SO 具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO 中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化
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性，能氧化HS：2HS＋SO ===3S↓＋2HO。故选C。
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−
7.【答案】（1）HSO3 ＋H＋===SO↑＋HO 吸收尾气，防止CO 进入F
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（2）G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，
冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
（3）C B C中溴水褪色 B中出现淡黄色沉淀
（4）E中品红不褪色，F中出现浑浊
第3页【解析】（1）A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程
−
式为HSO3 ＋H＋===SO↑＋HO；SO 属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中
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的CO 气体也会和F中的NaSiO 溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，
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防止CO 进入F。（3）SO 能与溴水发生反应，化学方程式为SO ＋Br ＋2HO===2HBr＋
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HSO ，S元素由＋4价升高到＋6价，体现了SO 的还原性，SO 能与NaS发生反应，化
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学方程式为SO ＋2NaS＋2HO===3S↓＋4NaOH，该反应SO 中的硫元素由＋4价降低到0
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价，体现了SO 的氧化性，则能够证明SO 具有还原性、氧化性的实验装置依次为 C和
2 2
B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。（4）D装置能生成CO ，
2
根据“强酸制弱酸”原理，CO 和SO 都能和NaSiO 溶液反应生成白色沉淀，需要先验证
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SO 被除去，然后再验证酸性HCO>H SiO ，所以若要证明酸性：HCO>H SiO ，则应观
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察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。
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