高一化学12月份月考试题答案(1)_2026年01月高一试卷_260101山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考（全）

高一年级 12 月份月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D B D D D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A AD D B AD 1.【答案】B 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污， 但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．维生素C具有还原性，可将Fe³⁺ 还原为更易吸收的Fe²⁺ ，因此食用富含维生素C 的食物有助于铁元素吸收，B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误； D．TiO 中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原， 2 因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO)中还原出来，D错误； 2 2.【答案】A 【详解】A．5.85gNaCl的物质的量为0.1，溶于水完全电离，所得溶液 中Na的数目为0.1N，A正确； A B．Na O 与水反应的化学方程式为2Na O 2H O=4NaOH+O ，Na O 中-1价的O 2 2 2 2 2 2 2 2 元素分别变为0价和-2价，1molNa O 转移1mol电子，即N 个电子，B错误； 2 2 A C．水为液态，常温常压下，11.2L水的质量为11200g，物质的量远远大于0.5mol，分子 数远远大于0.5N ，C错误； A D．气体体积受温度和压强影响，1mol气体体积为22.4L，不一定是标准状况下，D错误； 3.【答案】B 【详解】A．CO2与Ba2会生成BaCO 沉淀，无法大量共存，A错误； 3 3 B．Na、Fe3、Cl、NO在澄清透明溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共 3 存，B正确； C．pH=2的溶液中H+与Fe2+、MnO能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、MnO、 4 4 Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误； D．酸化后溶液含大量H+，H+会与HCO反应生成CO 和H O，且ClO在酸性条件下会 3 2 2 氧化I（来自KI），无法大量共存，D错误； 4.【答案】D 【详解】A．NaHCO3在水溶液中完全电离成Na+和HCO-，向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀 3 盐酸的离子方程式为HCO-+H+=CO2↑+H2O，A项错误； 3 第 1 页 共 8 页 {#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}B．石灰石与醋酸反应，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应写分子式，其离子方程 式应该为：CaCO +2CH COOHCa2++2CH COO-+H O+CO 。B项错误； 3 3 3 2 2 C．反应原理不符合反应事实。稀硫酸与铁粉反应生成FeSO4、H2，该反应的离子方程式 应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C项错误； D．84消毒液的有效成分为NaClO，ClO-具有强氧化性，H2O2具有还原性，用84消毒液 与双氧水同时进行消毒时发生反应H2O2+ClO-=Cl-+O2↑+H2O，消毒效果减弱，D项正确； 5. 【答案】B 【详解】A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品变质，故A正确； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故B错误； C．铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的吸氧剂，防止食品氧化变质，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作杀菌消毒剂， 故D正确； 6．【答案】D 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，不能生成碳酸钙，故A不符合题意； B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故B不符合题意； C．MnO 生成Cl2需要与浓盐酸在加热的条件下进行，故C不符合题意； 2 D．次氯酸不稳定，光照分解生成盐酸和氧气，故D符合题意； 7.【答案】D 【详解】A．氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，导管应该长进短出，A错误； B．给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图乙中液体过多， B错误； C．制备Fe(OH) 胶体，是向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸至液体呈 3 3 红褐色，停止加热，C错误； D．油层能隔绝空气，防止生成的Fe(OH) 被空气氧化，能实现实验目的，D正确； 2 8．【答案】D 【分析】根据含铁物质的分类与相应化合价关系可知：a是Fe，b是亚铁盐，c是Fe(OH)， 2 d是Fe(OH)，e是铁盐，然后利用物质的性质及转化分析。 3 第 2 页 共 8 页 {#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}【详解】A．b中铁元素价态为+2价，可以被氧化到+3价，也可以被还原到0价，B正确； A正确； B．c→d过程中Fe(OH) 与O、HO直接化合生成Fe(OH)，属化合反应；e→b过程中Fe3+ 2 2 2 3 转化为Fe2+，FeCl 和Fe发生化合反应可以生成FeCl，B正确； 3 2 C．Fe3具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C正确； D．Fe2+与K [FeCN) 溶液可发生显色反应，生成蓝色沉淀，可用来检验Fe2+，D错误； 3 6 9．【答案】D 【详解】A．NH 中N元素化合价从-3价升高至氮气中的0价，被氧化，A正确； 3 B．二氧化氮做氧化剂，氮的化合价从+4降低到0价；氨气做还原剂，氮的化合价从-3 升高至0价，根据化合价升降总数相等即电子转移数相等（最小公倍数为12），可得氧 化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，B正确； C．根据化学方程式，每生成7mol氮气时转移电子数为24N，则每生成1.4mol氮气时转 A 移的电子数为4.8N，C正确； A D．NO 中氮元素的化合价降低，发生还原反应，D错误； 2 10.【答案】C 【详解】①酸性氧化物是指能与碱发生反应，生成盐和水的氧化物，正确； ②洁厕灵与84消毒液混合发生反应：2HClNaClONaClCl H O ，二者不能混合 2 2 使用，正确； ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质，正确； ④向Fe(SO) 溶液中加入过量铁粉的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误； 2 4 3 ⑤某元素在化学反应中由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，错误； ⑥氧化还原反应中元素化合价升降可以是同一种元素，错误； 11.【答案】A 【详解】A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，Fe3+与Cu反应离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得电子为氧化剂，Cu失电子生成的Cu2+为氧化产物，故氧 化性Fe3+>Cu2+，A正确； 第 3 页 共 8 页 {#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}B．仅根据现象无法说明使溶液变红的Fe3+是一开始就有的，还是原溶液中的Fe2+被氯气 氧化产生的，若想检测Fe2+的存在应改变试剂的加入顺序，B错误； C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，也可能含有HCO3- C错 误； D．FeCl 中氯离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二价铁被氧化，D错误；故选A。 2 12．【答案】AD 【详解】A．反应2KNO +3C+S=K S+N +3CO 中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化 3 2 2 2 剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确； B．反应2KNO +3C+S=K S+N +3CO 中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2× 3 2 2 2 5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误； C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误； D．C单质中的C为0价,CO2中C的化合价为+4价，C被氧化； 13．【答案】D 【详解】A．除去FeCl 溶液中的FeCl，通入适量Cl ， Cl +2FeCl=2FeCl ，A正确； 3 2 2 2 2 3 B．除去NaHCO 溶液中的NaCO，通入CO 气体，NaCO+CO +HO=2NaHCO ，B正确； 3 2 3 2 2 3 2 2 3 C．除去Cl 中的HCl，通过饱和食盐水，C正确； 2 D．除去FeCl 溶液中的CuCl，加入Fe粉会生成新杂质Fe2+，且铁与铁离子会反应，D错 3 2 14【答案】B 【分析】由流程可知，FeSO 与过氧化钠反应生成NaFeO，加入KOH至饱 4 2 4 和，可生成溶解度更小的KFeO，过滤分离出KFeO 固体，KFeO 具有强氧化性，可以用 2 4 2 4 2 4 于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的， 【详解】A．化合物各元素化合价代数和为0，可以求得KFeO 中铁元素化合价为+6价， 2 4 A正确； B．反应②是向NaFeO 中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的KFeO，反应过程中没有 2 4 2 4 元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．KFeO 把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N、CO，碳元素化合价从+2变为+4，N 2 4 2 2 元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原 第 4 页 共 8 页 {#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}剂，被KFeO 氧化，D正确； 2 4 15【答案】AD 【分析】反应①为：Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，其中 Mn3+为氧化剂，Fe2+为还原剂；反应 ②为：2Fe3++2I-=2Fe2++I ，其中Fe3+为氧化剂，I-为还原剂。 2 【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合分析（反应①②），则还原性 从弱到强的顺序为：Mn2+MnO >O 4 2 2 【详解】（1）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，因为 发生了自身歧化反应，则氯元素的化合价一部分从+3升高、另一部分从+3降低，则D符 合； （2）KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2，草酸被氧化成CO2，氯元素的化合价从 +5价降低到+4价，碳元素的化合价从+3价升高到+4价，根据电子守恒，KClO3和H2C2O4 的个数比为2：1，根据电荷守恒，反应物中有H+，反应的离子方程式为： 2ClO H C O 2H 2ClO 2CO 2H O 。 3 2 2 4 2 2 2 （3）②HSO 在上述反应中化合价不变，表现出酸性，HSO 中各元素的化合价没有发生变 2 4 2 4 化，既不体现氧化性也不体现还原性，故选A； （5）Ⅰ．2KMnO 16HCl(浓)2KCl2MnCl 5Cl 8H O反应中，氧化产物是氯气， 4 2 2 2 还原产物是MnCl ，所以氧化产物与还原产物的个数比为5:2； 2  II．根据①4HCl(浓)+MnO MnCl Cl 2H O、③ 2 2 2 2 催化剂 2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 5Cl 8H O，反应④：4HCl+O 2Cl 2HOg； 4 2 2 2 2 Δ 2 2 ③常温下就可发生，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，说明氧化性 KMnO >MnO >O 。 4 2 2 高温 19.【答案】(1)3Fe4H Og FeO 4H 2 3 4 2 (2) 2Fe2+ + Cl= 2Fe3++2Cl- Fe³⁺ +3H₂ O=Fe(OH)₃ (胶体)+3H⁺ 2 (3)2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2 (4)4FeOH O 2H O4FeOH 2 2 2 3 (5)0.05mol 【分析】A为金属单质，化合物B常温下呈液态，D为非金属单质，其余物质为化合物， E化合物和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀G，G遇到氧气生成红褐色沉淀，推断G为 Fe(OH)2，E为FeCl2，通入氯水发生反应2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3，F是FeCl3溶液，滴 入沸水加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，固体FeCl3和D加热反应生成FeCl2和HCl，则 D为H2，C溶于盐酸得到FeCl2和FeCl3的混合溶液，证明C为Fe3O4，A为Fe，B为H2O(g)， 以此解题。 高温 【详解】（1）高温时铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe4HOg FeO 4H ； 2 3 4 2 （2）反应3中氧化剂为Cl2，Cl2的结构式为：Cl—Cl，反应4生成的红褐色胶体为氢 氧化铁胶体，粒子直径大小范围是：1～100nm； 第 7 页 共 8 页 {#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}（3）把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，反应原理为三价铁和铜的反应，离 子方程式为：2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2； （4）G为氢氧化亚铁，很容易被氧化为氢氧化铁，方程式为： 4FeOH O 2H O4FeOH ； 2 2 2 3 （5）根据题意固体F和D在一定温度下发生反应5生成E和HCl，反应的化学方程式为：  2FeCl +H 2FeCl +2HCl，反应生成2molHCl，电子转移2mol，当生成标况下1.12LHCl 3 2 2 1.12L 时，物质的量n= =0.05mol，转移电子的物质的量是0.05mol。 22.4L/mol 20．【答案】(1) 圆底烧瓶 平衡气压，使液体顺利流下  MnO 4H2Cl Mn2Cl 2H O 2 2 2 (2)浓硫酸 (3)B (4)将SnCl 冷凝为液态，减少挥发，便于收集 4 防止空气中的水蒸气进入E中导致SnCl 与H O反应、吸收过量氯气防止污染空气 4 2 【分析】A装置是氯气发生装置，B装置中饱和食盐水作用是除去HCl，C装置中浓硫酸 作用是干燥氯气，D中锡粉与氯气反应生成SnCl ，E中用冷水浴收集SnCl ，碱石灰的作 4 4 用是防止空气中的水蒸气进入E中导致SnCl 与H O反应、吸收过量氯气防止污染空气， 4 2 据此分析解题。 【详解】（1）装置 A 中装有MnO 的仪器的名称是圆底烧瓶；橡皮管的作用是平衡气压， 2  使液体顺利流下；A中发生反应的离子方程式是MnO 4H2Cl Mn2Cl 2H O ； 2 2 2 （2）根据分析可知，C装置中的试剂是浓硫酸； （3）根据已知信息，Sn易与O 反应，因此D装置加热前应该先用氯气将排尽装置内空 2 气，再加热让Sn和氯气进行反应。因此，步骤②为点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄 绿色气体时，点燃装置D中酒精灯； （4）SnCl 熔沸点低，装置E中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是及时将SnCl 4 4 冷凝为液态，减少挥发，便于收集；碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入E中导致 SnCl 与H O反应、吸收过量氯气防止污染空气。 4 2 第 8 页 共 8 页 {#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}