高一化学12月份月考试题答案(1)_2026年01月高一试卷_260101山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考（全）

高一年级 12 月份月考化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D B D D D D C
题号 11 12 13 14 15
答案 A AD D B AD
1.【答案】B 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，
但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误；
B．维生素C具有还原性，可将Fe³⁺ 还原为更易吸收的Fe²⁺ ，因此食用富含维生素C
的食物有助于铁元素吸收，B正确；
C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误；
D．TiO 中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，
2
因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO)中还原出来，D错误；
2
2.【答案】A 【详解】A．5.85gNaCl的物质的量为0.1，溶于水完全电离，所得溶液
中Na的数目为0.1N，A正确；
A
B．Na O 与水反应的化学方程式为2Na O 2H O=4NaOH+O ，Na O 中-1价的O
2 2 2 2 2 2 2 2
元素分别变为0价和-2价，1molNa O 转移1mol电子，即N 个电子，B错误；
2 2 A
C．水为液态，常温常压下，11.2L水的质量为11200g，物质的量远远大于0.5mol，分子
数远远大于0.5N ，C错误；
A
D．气体体积受温度和压强影响，1mol气体体积为22.4L，不一定是标准状况下，D错误；
3.【答案】B
【详解】A．CO2与Ba2会生成BaCO 沉淀，无法大量共存，A错误；
3 3
B．Na、Fe3、Cl、NO在澄清透明溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共
3
存，B正确；
C．pH=2的溶液中H+与Fe2+、MnO能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、MnO、
4 4
Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误；
D．酸化后溶液含大量H+，H+会与HCO反应生成CO 和H O，且ClO在酸性条件下会
3 2 2
氧化I（来自KI），无法大量共存，D错误；
4.【答案】D
【详解】A．NaHCO3在水溶液中完全电离成Na+和HCO-，向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀
3
盐酸的离子方程式为HCO-+H+=CO2↑+H2O，A项错误；
3
第 1 页 共 8 页
{#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}B．石灰石与醋酸反应，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应写分子式，其离子方程
式应该为：CaCO +2CH COOHCa2++2CH COO-+H O+CO 。B项错误；
3 3 3 2 2
C．反应原理不符合反应事实。稀硫酸与铁粉反应生成FeSO4、H2，该反应的离子方程式
应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C项错误；
D．84消毒液的有效成分为NaClO，ClO-具有强氧化性，H2O2具有还原性，用84消毒液
与双氧水同时进行消毒时发生反应H2O2+ClO-=Cl-+O2↑+H2O，消毒效果减弱，D项正确；
5. 【答案】B
【详解】A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品变质，故A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故B错误；
C．铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的吸氧剂，防止食品氧化变质，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作杀菌消毒剂，
故D正确；
6．【答案】D
【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，不能生成碳酸钙，故A不符合题意；
B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故B不符合题意；
C．MnO 生成Cl2需要与浓盐酸在加热的条件下进行，故C不符合题意；
2
D．次氯酸不稳定，光照分解生成盐酸和氧气，故D符合题意；
7.【答案】D
【详解】A．氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，导管应该长进短出，A错误；
B．给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图乙中液体过多，
B错误；
C．制备Fe(OH) 胶体，是向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸至液体呈
3 3
红褐色，停止加热，C错误；
D．油层能隔绝空气，防止生成的Fe(OH) 被空气氧化，能实现实验目的，D正确；
2
8．【答案】D
【分析】根据含铁物质的分类与相应化合价关系可知：a是Fe，b是亚铁盐，c是Fe(OH)，
2
d是Fe(OH)，e是铁盐，然后利用物质的性质及转化分析。
3
第 2 页 共 8 页
{#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}【详解】A．b中铁元素价态为+2价，可以被氧化到+3价，也可以被还原到0价，B正确；
A正确；
B．c→d过程中Fe(OH) 与O、HO直接化合生成Fe(OH)，属化合反应；e→b过程中Fe3+
2 2 2 3
转化为Fe2+，FeCl 和Fe发生化合反应可以生成FeCl，B正确；
3 2
C．Fe3具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C正确；
D．Fe2+与K [FeCN) 溶液可发生显色反应，生成蓝色沉淀，可用来检验Fe2+，D错误；
3 6
9．【答案】D
【详解】A．NH 中N元素化合价从-3价升高至氮气中的0价，被氧化，A正确；
3
B．二氧化氮做氧化剂，氮的化合价从+4降低到0价；氨气做还原剂，氮的化合价从-3
升高至0价，根据化合价升降总数相等即电子转移数相等（最小公倍数为12），可得氧
化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，B正确；
C．根据化学方程式，每生成7mol氮气时转移电子数为24N，则每生成1.4mol氮气时转
A
移的电子数为4.8N，C正确；
A
D．NO 中氮元素的化合价降低，发生还原反应，D错误；
2
10.【答案】C
【详解】①酸性氧化物是指能与碱发生反应，生成盐和水的氧化物，正确；
②洁厕灵与84消毒液混合发生反应：2HClNaClONaClCl H O ，二者不能混合
2 2
使用，正确；
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质，正确；
④向Fe(SO) 溶液中加入过量铁粉的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误；
2 4 3
⑤某元素在化学反应中由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，错误；
⑥氧化还原反应中元素化合价升降可以是同一种元素，错误；
11.【答案】A
【详解】A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，Fe3+与Cu反应离子方程式为
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得电子为氧化剂，Cu失电子生成的Cu2+为氧化产物，故氧
化性Fe3+>Cu2+，A正确；
第 3 页 共 8 页
{#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}B．仅根据现象无法说明使溶液变红的Fe3+是一开始就有的，还是原溶液中的Fe2+被氯气
氧化产生的，若想检测Fe2+的存在应改变试剂的加入顺序，B错误；
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，也可能含有HCO3- C错
误；
D．FeCl 中氯离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二价铁被氧化，D错误；故选A。
2
12．【答案】AD
【详解】A．反应2KNO +3C+S=K S+N +3CO 中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化
3 2 2 2
剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确；
B．反应2KNO +3C+S=K S+N +3CO 中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×
3 2 2 2
5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误；
C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误；
D．C单质中的C为0价,CO2中C的化合价为+4价，C被氧化；
13．【答案】D
【详解】A．除去FeCl 溶液中的FeCl，通入适量Cl ， Cl +2FeCl=2FeCl ，A正确；
3 2 2 2 2 3
B．除去NaHCO 溶液中的NaCO，通入CO 气体，NaCO+CO +HO=2NaHCO ，B正确；
3 2 3 2 2 3 2 2 3
C．除去Cl 中的HCl，通过饱和食盐水，C正确；
2
D．除去FeCl 溶液中的CuCl，加入Fe粉会生成新杂质Fe2+，且铁与铁离子会反应，D错
3 2
14【答案】B 【分析】由流程可知，FeSO 与过氧化钠反应生成NaFeO，加入KOH至饱
4 2 4
和，可生成溶解度更小的KFeO，过滤分离出KFeO 固体，KFeO 具有强氧化性，可以用
2 4 2 4 2 4
于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，
【详解】A．化合物各元素化合价代数和为0，可以求得KFeO 中铁元素化合价为+6价，
2 4
A正确；
B．反应②是向NaFeO 中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的KFeO，反应过程中没有
2 4 2 4
元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确；
D．KFeO 把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N、CO，碳元素化合价从+2变为+4，N
2 4 2 2
元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原
第 4 页 共 8 页
{#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}剂，被KFeO 氧化，D正确；
2 4
15【答案】AD
【分析】反应①为：Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，其中 Mn3+为氧化剂，Fe2+为还原剂；反应
②为：2Fe3++2I-=2Fe2++I ，其中Fe3+为氧化剂，I-为还原剂。
2
【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合分析（反应①②），则还原性
从弱到强的顺序为：Mn2+<Fe2+<I-，故A正确；
B．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，故B错误；
C．由分析可知，反应①为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，
故C错误；
D．还原性：Mn2+<I-，则反应2Mn3++2I-=2Mn2++I 可能会发生，故D正确；
2
16．【答案】(1)B (2) B C A
(3) HNO (或硝酸) FeNO  (或硝酸铁) 63g 3N 或1.8061024
3 3 3 A
【详解】（1）Fe2+转化为Fe3+发生氧化反应，NaNO 会导致Fe2+转化为Fe3+，则NaNO
2 2
发生还原反应，作氧化剂；维生素C能解毒，说明维生素C能使Fe3+转化为Fe2+，则维
生素C具有还原性，被氧化，维生素C作还原剂，故答案选B；
（2）A．Na O HClH O NaCl，复分解反应，H O 化合价不变，H2O2既不做氧
2 2 2 2 2 2
化剂又不做还原剂；
B．Ag OH O AgO H O，H O 中O元素化合价升高，H O 仅体现还原性；
2 2 2 2 2 2 2 2 2
C．H O H OO ，H O 中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既体现氧化性、又体
2 2 2 2 2 2
现还原性，
D．H O Cr SO  KOHK CrO K SO H O，H O 中O元素化合价降低，H O
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2 2 2 2 2
仅体现氧化性；
因此H O 仅体现还原性的反应是B，H O 既体现氧化性，又体现还原性的反应是C，H O
2 2 2 2 2 2
既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；
（3）在Fe+4HNO (稀)=Fe(NO ) +NO +2H O 的反应中，HNO 中N元素化合价降低，
3 3 3 2 3
氧化剂是HNO ；Fe元素化合价升高，Fe发生氧化反应，氧化产物是FeNO  ；56gFe
3 3 3
的物质的量为1 mol ，根据反应方程式，56 g Fe与足量稀硝酸反应，发生还原反应的
HNO 质量为63g由方程式可知，56 g Fe反应转移3个电子，因此56gFe与足量稀硝酸反
3
第 5 页 共 8 页
{#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}应，转移电子为3N 或1.8061024。
A
17.【答案】(1)CaClO CO H OCaCO 2HClO (2)b
2 2 2 3
(3)除去Cl 中的HCl气体 (4)导管口有气泡，溶液变蓝
2
(5)Cl₂ +H₂ O=H⁺ +Cl⁻ +HClO， (6)Cl+2OH-==Cl-+ClO-+HO
2 2
(7)4N
A
【分析】漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，通过饱和食盐水吸收氯气中挥发出的HCl，
氯气与淀粉碘化钾溶液反应，溶液变蓝，通入浓硫酸，干燥氯气，干燥的氯气不能使有
色布条褪色，氯气通入氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染。
【详解】（1）漂白粉使用时，在溶液中Ca(ClO) 与溶解在水中的CO 发生反应：
2 2
CaClO CO H O=CaCO 2HClO。
2 2 2 3
（2）在装置A中，漂白粉与盐酸混合加热制取氯气，由于反应条件是加热，反应物的状
态是固体与液体混合物，因此应该选用装置b。
（3）装置A反应后有挥发出的HCl气体，在装置B中放饱和食盐水可以除去Cl 中的HCl
2
气体。
（4）在装置C中，Cl 与溶液中的KI会发生反应：2KICl =2KClI ，I 遇淀粉溶液变
2 2 2 2
为蓝色，因此在装置B中观察到的实验现象是导管口有气泡，溶液变蓝。
（5）实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，
塞紧塞子振荡，有色布条褪色，有色布条褪色是由于Cl 与加入的水发生反应：
2
Cl H O=HClHClO，生成的HClO有强氧化性，能将有色布条氧化漂白。
2 2
（7）反应2KMnO 16HCl 浓2MnCl 2KCl5Cl 8H O中Cl元素由-1价上升到
4 2 2 2
0价，若在标准状况下制得44.8L的Cl ，n(Cl )=2mol，转移了4mol电子，数目为4N。
2 2 A
18【答案】(1)D
(2)2ClO H C O 2H 2ClO 2CO 2H O
3 2 2 4 2 2 2
(3)① ②A
第 6 页 共 8 页
{#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}(4)5SO22IO2H 5SO2I H O
3 3 4 2 2
(5) 5:2 KMnO >MnO >O
4 2 2
【详解】（1）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，因为
发生了自身歧化反应，则氯元素的化合价一部分从+3升高、另一部分从+3降低，则D符
合；
（2）KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2，草酸被氧化成CO2，氯元素的化合价从
+5价降低到+4价，碳元素的化合价从+3价升高到+4价，根据电子守恒，KClO3和H2C2O4
的个数比为2：1，根据电荷守恒，反应物中有H+，反应的离子方程式为：
2ClO H C O 2H 2ClO 2CO 2H O 。
3 2 2 4 2 2 2
（3）②HSO 在上述反应中化合价不变，表现出酸性，HSO 中各元素的化合价没有发生变
2 4 2 4
化，既不体现氧化性也不体现还原性，故选A；
（5）Ⅰ．2KMnO 16HCl(浓)2KCl2MnCl 5Cl 8H O反应中，氧化产物是氯气，
4 2 2 2
还原产物是MnCl ，所以氧化产物与还原产物的个数比为5:2；
2

II．根据①4HCl(浓)+MnO MnCl Cl 2H O、③
2 2 2 2
催化剂
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 5Cl 8H O，反应④：4HCl+O 2Cl 2HOg；
4 2 2 2 2 Δ 2 2
③常温下就可发生，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，说明氧化性
KMnO >MnO >O 。
4 2 2
高温
19.【答案】(1)3Fe4H Og FeO 4H
2 3 4 2
(2) 2Fe2+ + Cl= 2Fe3++2Cl- Fe³⁺ +3H₂ O=Fe(OH)₃ (胶体)+3H⁺
2
(3)2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2 (4)4FeOH O 2H O4FeOH
2 2 2 3
(5)0.05mol
【分析】A为金属单质，化合物B常温下呈液态，D为非金属单质，其余物质为化合物，
E化合物和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀G，G遇到氧气生成红褐色沉淀，推断G为
Fe(OH)2，E为FeCl2，通入氯水发生反应2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3，F是FeCl3溶液，滴
入沸水加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，固体FeCl3和D加热反应生成FeCl2和HCl，则
D为H2，C溶于盐酸得到FeCl2和FeCl3的混合溶液，证明C为Fe3O4，A为Fe，B为H2O(g)，
以此解题。
高温
【详解】（1）高温时铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe4HOg FeO 4H ；
2 3 4 2
（2）反应3中氧化剂为Cl2，Cl2的结构式为：Cl—Cl，反应4生成的红褐色胶体为氢
氧化铁胶体，粒子直径大小范围是：1～100nm；
第 7 页 共 8 页
{#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}（3）把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，反应原理为三价铁和铜的反应，离
子方程式为：2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2；
（4）G为氢氧化亚铁，很容易被氧化为氢氧化铁，方程式为：
4FeOH O 2H O4FeOH ；
2 2 2 3
（5）根据题意固体F和D在一定温度下发生反应5生成E和HCl，反应的化学方程式为：

2FeCl +H 2FeCl +2HCl，反应生成2molHCl，电子转移2mol，当生成标况下1.12LHCl
3 2 2
1.12L
时，物质的量n= =0.05mol，转移电子的物质的量是0.05mol。
22.4L/mol
20．【答案】(1) 圆底烧瓶 平衡气压，使液体顺利流下

MnO 4H2Cl Mn2Cl 2H O
2 2 2
(2)浓硫酸 (3)B
(4)将SnCl 冷凝为液态，减少挥发，便于收集
4
防止空气中的水蒸气进入E中导致SnCl 与H O反应、吸收过量氯气防止污染空气
4 2
【分析】A装置是氯气发生装置，B装置中饱和食盐水作用是除去HCl，C装置中浓硫酸
作用是干燥氯气，D中锡粉与氯气反应生成SnCl ，E中用冷水浴收集SnCl ，碱石灰的作
4 4
用是防止空气中的水蒸气进入E中导致SnCl 与H O反应、吸收过量氯气防止污染空气，
4 2
据此分析解题。
【详解】（1）装置 A 中装有MnO 的仪器的名称是圆底烧瓶；橡皮管的作用是平衡气压，
2

使液体顺利流下；A中发生反应的离子方程式是MnO 4H2Cl Mn2Cl 2H O ；
2 2 2
（2）根据分析可知，C装置中的试剂是浓硫酸；
（3）根据已知信息，Sn易与O 反应，因此D装置加热前应该先用氯气将排尽装置内空
2
气，再加热让Sn和氯气进行反应。因此，步骤②为点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄
绿色气体时，点燃装置D中酒精灯；
（4）SnCl 熔沸点低，装置E中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是及时将SnCl
4 4
冷凝为液态，减少挥发，便于收集；碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入E中导致
SnCl 与H O反应、吸收过量氯气防止污染空气。
4 2
第 8 页 共 8 页
{#{QQABLQg54gCYkMbACD5LA0l0CkoYkIGgJIgERRAYqAQrAYFAFAA=}#}