文档内容
4.4 氢原子光谱与玻尔的原子模型
目录
【学习目标】.....................................................................................................................................................................................1
【思维导图】.....................................................................................................................................................................................2
【知识梳理】.....................................................................................................................................................................................2
知识点1：光谱........................................................................................................................................................................2
知识点2：氢原子光谱的实验规律 经典理论的困难...............................................................................................4
知识点3：玻尔原子理论的基本假设...............................................................................................................................5
知识点4：玻尔理论对氢原子光谱的解释 玻尔理论的局限性.............................................................................9
【方法技巧】...................................................................................................................................................................................12
方法技巧1 光谱的判断......................................................................................................................................................12
方法技巧2 玻尔原子模型问题的四个关键.................................................................................................................12
【巩固训练】...................................................................................................................................................................................12
【学习目标】
学习目标：
1.了解光谱、连续谱和线状谱等概念，知道氢原子光谱的实验规律。
2.知道经典物理的困难在于无法解释原子的稳定性和光谱分立特征。
3.知道玻尔原子理论基本假设的主要内容。
4.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念。
5.能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型。了解玻尔模型的不足之处及其原因。
学习重点：
1.知道光谱、线状谱和连续谱的概念，知道什么是光谱分析。
2.玻尔原子理论的基本假设的主要内容。
3.玻尔理论的理解，会计算原子跃迁过程中吸收或放出光子的能量。
学习难点：
1. 能级跃迁、轨道和能量量子化以及基态、激发态等概念。
2. 玻尔理论的理解，会计算原子跃迁过程中吸收或放出光子的能量。【思维导图】
【知识梳理】
知识点 1：光谱
1．光谱
用棱镜或光栅把物质发出的光按波长(频率)展开，获得波长(频率)和强度分布的记录。
2．分类
(1)发射光谱
①线状谱：光谱是一条条的亮线。
②连续谱：光谱是连在一起的光带。
(2)吸收光谱①定义：连续谱中，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱。
②产生条件：炽热物体发生的白光通过温度较低的气体后，再色散形成的。
3．特征谱线
气体中中性原子的发光光谱都是线状谱，说明原子只发出几种特定频率的光，不同原子的亮线位置不
同，说明不同原子的发光频率不一样，光谱中的亮线称为原子的特征谱线。
4．光谱分析
利用原子的特征谱线，可以鉴别物质和确定物质的组成成分，这种方法称为光谱分析，它的优点是灵
敏度高，样本中一种元素的含量达到10－13 kg时就可以被检测到。
【典例1】（单选）如图所示是原子的发射光谱、原子的吸收光谱、太阳光谱图像，下列说法正确的是
( )
A. 大多数原子的发射光谱是线状谱
B. 太阳光谱中的暗线表明，太阳中正好不存在这些金属
C. 可见光谱有分立特征，不可见光的光谱没有分立特征
D. 电子绕原子核运动的轨道是不连续的，所以我们看到了原子光谱的分立特征
【典例2】（单选）关于光谱和光谱分析，下列说法正确的是( )
A. 太阳光谱是连续谱，分析太阳光谱可以知道太阳内部的化学组成
B. 霓虹灯和炼钢炉中炽热铁水产生的光谱，都是线状谱
C. 强白光通过酒精灯火焰上的钠盐，形成的是吸收光谱
D. 进行光谱分析时，可以利用连续谱，也可以用吸收光谱
【变式1】（单选）以下说法中正确的是( )
A. 进行光谱分析可以用连续谱，也可以用吸收光谱
B. 光谱分析的优点是非常灵敏而迅速
C. 分析某种物质的化学组成可以使这种物质发出的白光通过另一种物质的低温蒸气取得吸收光谱进
行分析
D. 摄下月球的光谱可以分析出月球上有哪些元素【变式2】（单选）关于原子的特征谱线，下列说法不正确的是( )
A. 不同原子的发光频率是不一样的，每种原子都有自己的特征谱线
B. 使炽热固体发出的白光通过低温钠蒸气，可得到钠元素的特征谱线
C. 可以用特征谱线进行光谱分析来鉴别物质和确定物质的组成成分
D. 原子的特征谱线是原子具有核式结构的有力证据
【变式3】（单选）月亮的光通过分光镜所得到的光谱是( )
A. 吸收光谱 B. 连续光谱 C. 明线光谱 D. 线状谱
知识点 2：氢原子光谱的实验规律 经典理论的困难
1．氢原子光谱的特点：
氢原子只能发出一系列特定波长的光，在氢原子光谱图中的可见光区内，由右向左，相邻谱线间的距
离越来越小，表现出明显的规律性。
2. 巴耳末系
1 (1 1)
巴耳末公式： ＝R － (n＝3，4，5，…)，式中R叫作里德伯常量，实验测得的值为R＝
λ ∞ 22 n2 ∞ ∞
1.10×107 m－1。公式中只能取n≥3的整数，不能连续取值，波长是分立的值。
巴耳末公式的意义：以简洁的形式反映了氢原子的线状光谱的特征。
3．经典理论的困难
(1)核式结构模型的成就：正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒子散射实验。
(2)经典理论的困难：经典物理学既无法解释原子的稳定性，又无法解释原子光谱的分立特征。
1
【典例1】（单选）1885年瑞士科学家巴耳末对氢原子可见光区的谱线做了分析，总结出其波长公式
𝜆
= 𝑅 1 ― 1 ，𝑛 = 3、4、5、…，称为巴耳末系。1906年，赖曼发现了氢原子紫外区的赖曼系谱线，
∞
22 𝑛2
其波长满足公式： 1 = 𝑅 1― 1 ，𝑛 = 2、3、4、5、…，两公式中的𝑅 为里德伯常量，则巴耳末线系
∞ ∞
𝜆 𝑛2
中能量最小的光子的频率与赖曼系中能量最大的光子频率之比为( )
A. 5∶36B. 5∶27C. 3∶4 D. 1∶4
1
【典例2】（单选）氢原子在可见光区的四条谱线依次为𝐻
𝛼
、𝐻
𝛽
、𝐻
𝛾
、𝐻
𝛿
，波长满足巴耳末公式 =
𝜆
𝑅 1 ― 1 ，𝑛 = 3、4、5、6，其中𝑛 = 3时对应的谱线为𝐻 。用𝐻 和𝐻 以相同的入射角从同一点斜
∞ 𝛼 𝛽 𝛾
22 𝑛2
射入同一块平行玻璃砖，下列图中的出射光线可能正确的是( )A. B.
C. D.
1 1 1
【变式1】（单选）已知巴耳末公式 = 𝑅 ( ― )，则在巴耳末系中( )
𝜆 ∞ 22 𝑛2
A. 𝑛值越大，对应的频率𝜈越大 B. 𝑛值越大，对应的波长𝜆越长
C. 𝑛值越大，对应的光子能量𝜀越小 D. 𝑛可取任意值，故氢原子光谱是连续谱
1 1 1
【变式2】（单选）下列关于巴耳末公式 = 𝑅 ( ― )的理解，正确的是( )
𝜆 ∞ 22 𝑛2
A. 巴耳末系的4条谱线位于红外区
B. 公式中𝑛可取任意值，故氢原子光谱是连续谱
C. 公式中𝑛只能取大于或等于3的整数，故氢原子光谱是线状谱
D. 在巴耳末系中𝑛值越大，对应的波长𝜆越长
知识点 3：玻尔原子理论的基本假设
1．轨道量子化
(1)原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动。
(2)电子运行轨道的半径不是任意的，也就是说电子的轨道是量子化的。
(3)电子在这些轨道上绕核的运动是稳定的，不产生电磁辐射。
2．定态（能量量子化）
(1)当电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态，具有不同的能量，即原子的能量是量子化
的，这些量子化的能量值叫作能级。
(2)原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态。能量最低的状态叫作基态，其他的状态叫作激发态。
(3)理解：
①不同轨道对应不同的状态，在这些状态中，尽管电子做变速运动，却不辐射能量，因此这些状
态是稳定的，原子在不同状态有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的。
②基态：基态对应的是电子在离核最近的轨道上运动，
氢原子基态能量E＝－13.6 eV。
1
③激发态：激发态对应的是电子在离核较远的轨道上运动。
3．跃迁
(1)跃迁：原子由一个能量状态变为另一个能量状态的过程称为跃迁。
(2)频率条件：当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为E)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为E，
n m
m＜n)时，会放出能量为hν的光子(h是普朗克常量)，这个光子的能量由前后两个能级的能量差决
定，即hν＝E－E，这个式子称为频率条件，又称辐射条件。反之，当电子吸收光子时会从能量较低
n m
的定态轨道跃迁到能量较高的定态轨道，吸收的光子的能量同样由频率条件决定。
4．能级跃迁
(1)处于激发态的原子是不稳定的，它会自发地向较低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态。
(2)一个处于n激发态的氢原子向基态跃迁时，最多可辐射(n－1)种频率的光子。
（ － ）
n n 1
(3)一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为N＝C 2＝ 。
n 2
5．光子的发射
原子由高能级向低能级跃迁时以光子的形式放出能量，发射光子的频率由下式决定。hν＝E－E(E、
m n m
E是始末两个能级且m>n)，能级差越大，放出光子的频率就越高。
n
6．使原子能级跃迁的两种粒子——光子与实物粒子
(1)原子若是吸收光子的能量而被激发，其光子的能量必须等于两能级的能量差，否则不被吸收，不存
在激发到n能级时能量有余，而激发到n＋1时能量不足，则可激发到n能级的问题。(2)原子还可吸收外来实物粒子(例如自由电子)的能量而被激发，由于实物粒子的动能可部分地被原子
吸收，所以只要入射粒子的能量大于或等于两能级的能量差值，就可使原子发生能级跃迁。
7．电离
(1)电离：指电子获得能量后脱离原子核的束缚成为自由电子的现象。
(2)电离能是氢原子从某一状态跃迁到n=∞时所需吸收的能量，其数值等于氢原子处于各定态时的
能级值的绝对值。如基态氢原子的电离能是13.6 eV，氢原子处于n=2激发态时的电离能为3.4
eV。
(3)电离条件：光子的能量大于或等于氢原子的电离能。入射光子的能量越大，原子电离后产生的
自由电子的动能越大。
【典例1】（单选）关于玻尔氢原子理论，下列说法正确的是( )
A. 氢原子的能级不连续，但氢原子的电子可以在任意轨道上运行
B. 氢原子的电子只能在特定轨道上运行，但能量可以任意取值
C. 氢原子从高能级向低能级跃迁时，会释放光子
D. 氢原子的基态是最低能级，电子绕核运动的动能最小
【典例2】（单选）氢原子的能级结构示意图如图所示，大量处于𝑛 = 2能级的氢原子吸收某种频率的光
后，能发出6种不同频率的光，其波长大小依次为𝜆 < 𝜆 < 𝜆 < 𝜆 < 𝜆 < 𝜆 。已知可见光的光子能量
1 2 3 4 5 6
范围约为1.62𝑒𝑉∽3.11𝑒𝑉，下列说法正确的是( )
A. 入射光具有显著的热效应
B. 入射光的波长为𝜆 ―𝜆
1 3
C. 发出的6种不同频率的光中，有3种为可见光
𝑐 𝑐
D. 用𝐸 = ℎ +ℎ 光照射基态的氢原子不能使其电离
𝜆 𝜆
1 6
【变式1】（多选）玻尔氢原子能级图如图所示，则下列说法正确的是( )A. 此模型继承了卢瑟福的核式结构模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化假设
B. 处于基态的氢原子，可能吸收14𝑒𝑉的光子
C. 从𝑛 = 4能级辐射出的光子中，从𝑛 = 4能级跃迁到𝑛 = 3能级对应的波长最短
D. 大量处于𝑛 = 4能级的氢原子向低能级跃迁时，能产生10种不同频率的光
【变式2】（多选）根据玻尔的原子模型，氢原子基态的能量为𝐸 (𝐸 < 0)，量子数为𝑛的能级对应能量为
1 1
1
𝐸 。大量氢原子处于某一激发态，由这些氢原子可能发出的所有的光子中，频率最大的光子能量为―
𝑛2 1
15
𝐸 。下列说法正确的是( )
1
16
A. 玻尔的原子模型可以解释所有原子的发光规律
B. 这些氢原子最多可以发出6种不同频率的光子
1
C. 这些氢原子可能发出能量为― 𝐸 的光子
1
2
D. 氢原子放出光子后，核外电子运动的动能将增大
【变式3】（多选）氢原子的能级图如图所示，关于大量氢原子的能级跃迁，下列说法正确的是(可见光
的波长范围为4.0×10―7𝑚∼7.6×10―7𝑚，普朗克常量ℎ = 6.6×10―34𝐽⋅𝑠，真空中的光速 = 3.0×108
𝑚/𝑠)( )
A. 氢原子从高能级跃迁到基态时，会辐射𝛾射线
B. 氢原子处在𝑛 = 4能级，会辐射可见光
C. 氢原子从高能级向𝑛 = 3能级跃迁时，辐射的光具有显著的热效应
D. 氢原子从高能级向𝑛 = 2能级跃迁时，辐射的光在同一介质中传播速度最小的光子能量为1.89𝑒𝑉知识点 4：玻尔理论对氢原子光谱的解释 玻尔理论
的局限性
1．玻尔理论对氢原子光谱的解释
(1)氢原子能级图(如图所示)
(2)解释巴耳末公式
巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和跃迁之后所处的定态轨道的量子数n和2。
因此，巴耳末公式代表的应该是电子从量子数分别为n＝3，4，5，…的能级向量子数为2的能级跃
迁时发出的光谱线。
(3)解释气体导电发光
处于基态的原子非常稳定。处于激发态的原子是不稳定的，会自发地向能量较低的能级跃迁，放出光
子，最终回到基态。当气体放电管中的气体导电时，其中的原子受到高速运动的电子的撞击，有可能
向上跃迁到激发态，之后自发跃迁到基态并发光。
(4)解释氢原子光谱的不连续性
原子从较高的能级向低能级跃迁时放出的光子的能量等于前后两个能级之差。由于原子的能级是分立
的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。
(5)解释不同原子具有不同的特征谱线
由于不同的原子具有不同的结构，能级各不相同，因此辐射(或吸收)的光子频率也不相同。
2.玻尔理论的局限性(1)成功之处
玻尔的原子理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱
的实验规律。
(2)局限性
保留了经典粒子的观念，仍然把电子的运动看作经典力学描述下的轨道运动。
(3)电子云
当原子处于不同的状态时，电子在各处出现的概率是不一样的。如果用疏密不同的点表示电子在各个
位置出现的概率，画出图来就像云雾一样，人们形象地把它叫作电子云。
【典例1】（单选）如图所示为氢原子能级图，从𝑛 = 3、4、5、6能级跃迁到𝑛 = 2能级时辐射出四条光
谱线。已知从𝑛 = 3跃迁到𝑛 = 2的能级时辐射光的波长为658𝑛𝑚。下列说法中正确的是( )
A. 四条光谱线中，谱线𝐻 和𝐻 频率之比为63:85
𝛼 𝛽
B. 660𝑛𝑚的照射光能使氢原子从𝑛 = 2跃迁到𝑛 = 3的能级
C. 处于高能级的氢原子越多，𝐻 和𝐻 之间会出现其他频率的谱线
𝛼 𝛽
D. 用相同功率发射的这四种细光束，单位时间发射的𝐻 光的平均光子数最多
𝛿
【典例2】（单选）如图所示为氢原子的能级示意图，其为玻尔氢原子结构模型的重要内容。下列有关
玻尔氢原子模型的说法中正确的是
A. 玻尔氢原子模型预言了氢原子光谱是连续光谱B. 一个处于𝑛 = 4能级的氢原子向低能级跃迁时，一定能产生3种不同频率的光
C. 一个氢原子由低能级向高能级跃迁时吸收能量，原子能量增大但核外电子的动能却减小
D. “巴耳末系”指氢原子由𝑛 = 3，4，5…能级，向𝑛 = 2能级跃迁时所辐射的光子形成的线系。该线系中，由
𝑛 = 3向𝑛 = 2跃迁时释放的光子粒子性最强，而波动性最弱
【变式1】（单选）下列说法不正确的是( )
A. 原子的核式结构模型是卢瑟福建立起来的
B. 在𝛼粒子散射实验中，极少数粒子发生了大角度偏转
C. 玻尔认为，电子的轨道是量子化的，原子的能量也是量子化的
D. 玻尔模型能够解释所有原子的光谱现象
【变式2】（单选）如图所示是氢原子的能级图，大量处于𝑛 = 4激发态的氢原子向低能级跃迁时，一共
可以辐射出6种不同频率的光子，其中巴耳末系是指氢原子由高能级向𝑛 = 2能级跃迁时释放的光子，
则 ( )
A. 6种光子中有3种属于巴耳末系
B. 6种光子中波长最长的是𝑛 = 4激发态跃迁到基态时产生的
C. 使𝑛 = 4能级的氢原子电离至少要0.85 𝑒𝑉的能量
D. 若从𝑛 = 2能级跃迁到基态释放的光子能使某金属板发生光电效应，则从𝑛 = 3能级跃迁到𝑛 = 2能级
释放的光子也一定能使该板发生光电效应
【变式3】（单选）一价氦离子具有与氢原子类似的结构，其能级图如图所示，一价氦离子基态能量为
𝐸 = ―54.4𝑒𝑉。关于这种氦离子，下列说法正确的是( )
1A. 用能量为8.0𝑒𝑉的光子照射大量处于𝑛 = 2能级的一价氦离子，能够使其电子跃迁到𝑛 = 3能级
B. 用能量为60𝑒𝑉的光子照射大量处于基态的一价氦离子，能够使其电子电离
C. 一个处于𝑛 = 4能级的一价氦离子，其电子向低能级跃迁所辐射光子频率的种类为6种
D. 处于基态的一价氦离子的电子的动能最小
【方法技巧】
方法技巧 1 光谱的判断
(1)太阳光谱是吸收光谱，是阳光透过太阳的高层大气层时形成的，不是地球大气造成的。
(2)某种原子线状光谱中的亮线与其吸收光谱中的暗线是一一对应的，两者均可用来作光谱分析。
方法技巧 2 玻尔原子模型问题的四个关键
(1)电子绕核做圆周运动时，不向外辐射能量。
(2)原子辐射的能量与电子绕核运动无关，只由跃迁前后的两个能级差决定。
(3)处于基态的原子是稳定的，而处于激发态的原子是不稳定的。
(4)原子的能量与电子的轨道半径相对应，轨道半径大，原子的能量大，轨道半径小，原子的能量小。
【巩固训练】
一、单选题。
1.高光谱仪能又快又准地鉴别毒豆芽。检测时，将一束光近距离照射在物体上，靠反射回来的光谱信
息进行分析判断。下列说法错误的是
A. 每一种物质都有自己独特的光谱特征
B. 检测原理：先提取原始物质的光谱信息再通过检测物与光谱库数据的比对分析来完成
C. 光谱检测只能检测高温稀薄气体中游离态原子的光谱D. 物质中的原子吸收光的能量跃迁到高能级再回到较低能级时能发出自己独特的光谱
2.我国“北斗三号”全球组网卫星采用星载氢原子钟。如图为氢原子能级示意图的一部分，则下列说法
中正确的是( )
A. 一个处于𝑛 = 3能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生2种谱线
B. 从𝑛 = 4能级跃迁到𝑛 = 1能级比从𝑛 = 3能级跃迁到𝑛 = 1能级所辐射出电磁波的能量小
C. 原子可吸收大于相邻两个能级差值的一切光子
D. 氢原子核外的电子轨道半径可以是任意值
𝐸 3
3.氢原子第𝑛能级的能量为𝐸 = 1，其中𝐸 是基态能量，𝑛 = 1，2，3…。若某一氢原子辐射出能量为―
𝑛 𝑛2 1 16
3
𝐸 的光子后，氢原子处于比基态高出― 𝐸 的激发态，则氢原子辐射光子前处于( )
1 1
4
A. 第2能级 B. 第3能级 C. 第4能级 D. 第6能级
4.大连相干光源是我国第一台高增益自由电子激光用户装置，其激光辐射所应用的玻尔原子理论很好
地解释了氢原子的光谱特征。图为氢原子的能级示意图，已知紫外光的光子能量大于3.11𝑒𝑉，当大量处于
𝑛 = 3能级的氢原子向低能级跃迁时，辐射不同频率的紫外光有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
5.氢原子的能级图如图所示。如果大量氢原子处于𝑛 = 4能级的激发态，下列说法正确的是( )A. 这群氢原子最多可能辐射3种不同频率的光子
B. 从𝑛 = 4能级跃迁到𝑛 = 1能级的氢原子所辐射光子的波长最长
C. 𝑛 = 2能级的氢原子若吸收能量为1.89𝑒𝑉的光子，可以跃迁到𝑛 = 3能级
D. 𝑛 = 4能级的氢原子至少需吸收13.6𝑒𝑉能量的光子才能电离
6.光电效应中，原子的内、外层电子都可能被激发而产生光电效应。多电子原子核外电子的分布可以
分为若干壳层，由内到外依次是1𝑠、2𝑠、2𝑝…。相比于外层电子，内层电子离原子核更近，电离能更大，
如果要激发内层电子，需要更大能量的高能粒子流或者高能光子。实验中用能量为20𝑘𝑒𝑉的高能光子照
射某原子，致使1𝑠能级上的一个电子被击出，该能级中出现一个空穴(如图甲)，来自2𝑠能级上的电子跃
迁到1𝑠能级填充空穴，相应地将能量转移给2𝑝能级上的电子，使这个电子脱离原子束缚跑到真空中去，
这个电子被称为俄歇电子。已知该元素1𝑠、2𝑠和2𝑝能级电子的电离能分别为5.60𝑘𝑒𝑉、0.70𝑘𝑒𝑉和0.58𝑘𝑒𝑉，假设
2𝑝能级上电子的初动能为0，那么成为俄歇电子后其动能为( )
A. 4.32𝑘𝑒𝑉 B. 13.70𝑘𝑒𝑉 C. 13.82𝑘𝑒𝑉 D. 13.12𝑘𝑒𝑉
二、多选题。
7.下列有关氢原子光谱的说法正确的是( )
A. 氢原子的吸收光谱是连续谱
B. 氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光
C. 氢原子光谱说明氢原子能级是分立的
D. 氢原子光谱线的频率与氢原子能级的能量差无关
8.玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有( )A. 原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做变速运动，但不向外辐射能量
B. 原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的
C. 电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子
D. 电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率
9.如图为氢原子能级图，氢原子中的电子从𝑛 = 5能级跃迁到𝑛 = 2能级可产生𝑎光；从𝑛 = 4能级跃迁到
𝑛 = 2能级可产生𝑏光．𝑎光和𝑏光的波长分别为𝜆 和𝜆 ，照射到逸出功为2.29𝑒𝑉的金属钠表面均可产生
𝑎 𝑏
光电效应，遏止电压分别为𝑈 和𝑈 ，则：
𝑎 𝑏
A. 𝜆 > 𝜆
𝑎 𝑏
B. 𝑈 < 𝑈
𝑎 𝑏
C. 𝑎光的光子能量为2.86𝑒𝑉
D. 𝑏光产生的光电子最大初动能𝐸 = 0.26𝑒𝑉
𝑘
10.不同波长的电磁波具有不同的特性，在科研、生产和生活中有广泛的应用。𝑎、𝑏两单色光在电磁波
谱中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 若𝑎、𝑏光均由氢原子能级跃迁产生，产生𝑎光的能级能量差大
B. 若𝑎、𝑏光分别照射同一小孔发生衍射，𝑎光的衍射现象更明显
C. 若𝑎、𝑏光分别照射同一光电管发生光电效应，𝑎光的遏止电压高
D. 若𝑎、𝑏光分别作为同一双缝干涉装置光源时，𝑎光的干涉条纹间距大
11.由玻尔原子模型求得氢原子能级如图所示，已知可见光的光子能量在1.62 𝑒𝑉到3.11 𝑒𝑉之间，则( )A. 氢原子从高能级向低能级跃迁时可能辐射出𝛾射线
B. 氢原子从𝑛 = 3的能级向𝑛 = 2的能级跃迁时会辐射出红外线
C. 处于𝑛 = 3能级的氢原子可以吸收任意频率的紫外线并发生电离
D. 大量氢原子从𝑛 = 4能级向低能级跃迁时可辐射出2种不同频率的可见光
12.我国自主研发的氢原子钟已运用于中国的北斗导航系统中，它通过氢原子能级跃迁而产生的电磁波
校准时钟。如图所示为氢原子的能级结构示意图。则( )
A. 用11𝑒𝑉的光子照射处于基态的氢原子可以使之发生跃迁
B. 用11𝑒𝑉的电子去轰击处于基态的氢原子可能使之发生跃迁
C. 用4𝑒𝑉的光子照射处于𝑛 = 3的激发态的氢原子能使之电离
D. 一个处于𝑛 = 3激发态的氢原子，在向低能级跃迁时最多可辐射3种频率的光子
