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NA
1．阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A．1L0.1mol· NH Cl溶液中， 的数量为0.1
4
B．2.4gMg与H SO 完全反应，转移的电子数为0.1
2 4
C．标准状况下，2.24LN 和O 的混合气体中分子数为0.2
2 2
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
2 2
【答案】D
2． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的 中，含有 个中子
B．pH=1的H PO 溶液中，含有 个
3 4
C．2.24L（标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到 个CO 分子
2 2
D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备 PCl（g），增加 个
3 2 5
P-Cl键
【答案】A
3．设N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
A
B．1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
AD．标准状况下，2.24 L CCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
【答案】A
4．N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N
A
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N
A
C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N
A
D．1 mol 的CO和N 混合气体中含有的质子数为14N
2 A
【答案】C
5．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H 在负极上失去电子
2
B．0.1 mol/L Na CO 溶液加热后，溶液的pH减小
2 3
C．常温常压下，22.4 L Cl 中含有的分子数为6.02×1023个
2
D．室温下，稀释0.1 mol/L CH COOH溶液，溶液的导电能力增强
3
【答案】A
6．N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．2.4g镁在足量的O 中燃烧，转移的电子数为0.1N
2 A
B．标准状况下，5.6 L CO 气体中含有的氧原子数为0.5N
2 A
C．氢原子数为0.4N 的CH OH分子中含有的σ键数为0.4N
A 3 A
D．0.1 L 0.5 mol/L CH COOH溶液中含有的H+数为0.05N
3 A
【答案】B1．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．16.25 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1 N
3 3 A
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N
A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N
A
D．1.0 mol CH 与Cl 在光照下反应生成的CH Cl分子数为1.0 N
4 2 3 A
2．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．常温常压下，124gP 中所含P—P键数目为4N
4 A
B．100mL1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
3．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同周期律周期表
一、元素推断（推断依据：核外电子排布，元素相对位置，周期表，元素
及其化合物性质，物质间转化等）
1.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量
最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA
族，W 与X属于同一主族。
X为O元素； Y为Na元素； Z为Al元素； W为S元素
2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处
于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属
性最强的元素。
Z为O，W是Na，Y为N，X为H
3.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
（只知道相对位置）
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有
6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于
ⅠA族，W与X属于同一主族。
X是O； Y为氟元素； Z为钠元素； W为硫元素
5. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的
电子层结构相同，d与b同族。
a为氢元素， b为氧元素，c为Na元素，d为硫元素
6. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简
单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中
最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
X为钠元素，Z氯元素，Y为硫元素，W为氧元素
7. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子
总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S
8. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中 W X
Y Z
的相对位置如表所示，这四种元素原子
的最外层电子数之和为21。
W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外
层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最
外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发
生氧化还原反应。
X为C元素，Y为O元素， Z为Na元素，W为Cl元素
10．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬
度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下
M单质为淡黄色固体。X是C元素；Y是Mg元素； Z是Si元素；M是S元素
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化
物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由
X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀
析出，同时有刺激性气体产生。
W是氮；Y是钠； X、Z分别是氧、硫。
二、性质判断
1．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量
最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA
族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na CO W
C．化合物Z Y和ZWY 都只存在离子键
2 3
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒
剂
【答案】D
9．（双选）下列叙述正确的有
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最
小
【答案】BC
10．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的
电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的
简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子
中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：WZ
【答案】B
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化
物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由
X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀
析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
13．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与
a同族，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：d＞c＞b＞a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
14．（双选）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所
示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（
）
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W > Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y >
W
C．化合物熔点：Y X < YZ D．简单离子的半径：Y < X
2 3 3【答案】AD
15．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬
度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下
M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为
直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀
盐酸反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）三ⅥA （每空1分，共2分）
（2）Si SiO （每空1分，共2分）
2
（3）C+2S CS 极性（每空1分，共2分）
2
（4）Mg Mg+2HCl==MgCl +H ↑ （每空1分，共2分）
2 216．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、
X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可
与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
17．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可
生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；
Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
18．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液
作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y W 与ZW 均含有非极性共价键
2 2 2
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元
素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水
溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的
混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸电化学
解题步骤：1.装置类型判断；2.电极判断；3.电子及离子移动方向判断
（注意交换膜及特殊电解质的影响）；4.电极反应式正误判断（注意交
换膜及电解质溶液影响）；5.产物判断；6.反应物、产物、转移电子数间
的关系（根据电极反应式判断）
1．一种电化学制备NH 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传
3
输H+。下列叙述错误的是
A．Pd电极b为阴极
B．阴极的反应式为：N +6H++6e− 2NH
2 3
C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N 和H
2 2
【答案】A
2．用石墨电极完成下列电解实验，下列对实验现象的解释或推测不
合理的是（ ）
实验一 实验二
装置
a、d处试纸变蓝;b处变红,局 两个石墨电极附近有气泡产
现象
部褪色;c处无明显变化 生;n处有气泡产生……
A．a、d处：2H O+2e-=H ↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl ↑
2 2 2
C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理,实验二中m
处能析出铜
【答案】B
3.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应
为：Li CoO +Li C =LiCoO + C (x<1)。下列关于该电池的说法不正确
1-x 2 x 6 2 6的是
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为Li C -xe-= xLi++ C
x 6 6
C．充电时，若转移1 mol e-，石墨C 电极将增重7x g
6
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO -xe-=Li CoO +Li+
2 1-x 2
【答案】C
4．三室式电渗析法处理含Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电
2 4
极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na SO 废水时可以得到NaOH和H SO 产品
2 4 2 4C．负极反应为2H O − 4e– = O +4H+，负极区溶液pH降低
2 2
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O 生成
2
【答案】B
5．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙
述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H O=Mg(OH) +H ↑
2 2 2
【答案】B
6．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为
KOH溶液，反应为 2Zn+O +4OH–+2H O===2Zn(OH) 。下列说法正
2 2
确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
【答案】C
7．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解
质溶液一般为 混合溶液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
【答案】C
8．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中
电极a常用掺有石墨烯的S 材料，电池反应为：16Li+xS =8Li S
8 8 2 x
（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li S +2Li++2e−=3Li S
2 6 2 4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li S 的量越多
2 2
【答案】D
9．（双选）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质
溶液．下列说法正确的是（ ）
A. Zn为电池的负极
B. 正极反应式为2FeO 2- + 10H+ + 6e- ═ Fe O + 5H O
4 2 3 2
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时OH- 向负极迁移
【答案】AD10．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，
有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程
式为：4M+nO +2nH O=4M(OH) 。已知：电池的“理论比能量”指单
2 2 n
位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有
利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量
最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO +2nH O+4ne–
2 2
=4M(OH)
n
D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH) ，宜采用中性电解
2质及阳离子交换膜
【答案】C
11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防
腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表
述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【答案】C
12．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电
子的物质的量，y轴表示A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO 2-)
4
【答案】C
13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的
3%NaCl溶液）。
① ② ③
在Fe表面生成蓝 试管内生成蓝色沉
试管内无明显变化
色沉淀 淀
下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K [Fe(CN) ]可能将Fe氧化
3 6
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【答案】D
14．最近我国科学家设计了一种CO +H S协同转化装置，实现对天然
2 2
气中CO 和H S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为
2 2
ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应
为：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
2
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：CO +2H++2e-＝CO+H O
2 2B．协同转化总反应：CO +H S＝CO+H O+S
2 2 2
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
15．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO 二次电池。
2
将NaClO 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别
4
作为电极材料，电池的总反应为：3CO ＋4Na 2Na CO ＋C。下列
2 2 3
说法错误的是（ ）。
A．放电时，ClO －向负极移动
4
B．充电时释放CO ，放电时吸收CO
2 2
C．放电时，正极反应为：3CO ＋4e－=2CO 2－＋C
2 3
D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na16．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 与Li+在多
2
孔碳材料电极处生成Li O （x=0或1）。下列说法正确的是( )
2 2-x
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li O =2Li+（1— ）O
2 2-x 2
有机基础
一、常见有机物性质
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【答案】C
2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二
肽
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负
极移动
【答案】A
3.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
【答案】B4.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
【答案】D
5.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
【答案】A
6.下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
【答案】C
7.下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO 溶液鉴别
4
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
【答案】A
8.（双选）下列叙述正确的是
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
【答案】AD
9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl 褪色
4
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
二、有机官能团性质
1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯
和丙烷
【答案】B
2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有
独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为 C H O
16 13 5
B．该物质遇 FeCl 溶液显色
3
C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br（该选项超纲，去
2
掉）
D．与足量 H 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
2
【答案】B
3.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正
确的是( )
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO 溶液褪色
4
D．b和c均能与新制的Cu(OH) 反应生成红色沉淀
2
【答案】C
4.合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
A．PPV是聚苯乙炔
B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H 发生反应
2
【答案】B
5.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合
物X的说法正确的是A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na CO 溶液反应
2 3
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
【答案】C
三、命名、同分异构及共面问题
1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体
C．互为同系物 D．互为同分异构体
【答案】D
2.烷烃 的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
【答案】D3.下列说法正确的是
A． 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑
立体异构)
B．CH CH=CHCH 分子中的四个碳原子在同一直线上
3 3
C．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4−三甲基
−2−乙基戊烷
D． 与 都是α−氨基酸且互为同
系物
【答案】A
4.分子式为C H Cl 的有机物共有（不含立体异构）
4 8 2
A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种
【答案】C
5．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A．异丙苯的分子式为C H
9 12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
【答案】C
6.已知 （b）、 （c）、（d）的分子式均为C H ，下列说法正确的是
6 6
A．b的同分异构体只有c和d两种
B．b、c、d的二氯代物均只有三种
C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面
【答案】D
四、综合题
1.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C H Cl有3种同分异构体
4 9
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
【答案】B
2. （ 双 选 ） 工 业 上 可 由 乙 苯 生 产 苯 乙 烯 ：
，下列说法正确的是
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br /CCl 鉴别乙苯和苯乙烯
2 4
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
【答案】AC
3.（双选）化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与
2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是
A．X 分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y与Br 的加成产物分子中含有手性碳原子
2
C．X、Y均不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
D．X→Y的反应为取代反应
【答案】BD
4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC H 至少需要2
5 12
molH
2
五、有机实验
1．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、
熔点如下：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯
沸点/℃ 138 144 139 80
熔点/℃ 13 −25 −47 6
下列说法不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144 ℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
【答案】B
2．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A． B． C． D．
3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A． B．
C． D．
