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2021年重庆市新高考化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．（3分）“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中，主要成分为无机非
金属材料的是（ ）
A． 普通玻璃 B． 不锈钢锅
C． 矿泉水瓶 D． 棉麻织物
2．（3分）葡萄酒中含有CH CH OH、CH COOH、SO 和CO 等多种成分。若N 代表阿
3 2 3 2 2 A
伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．46gCH CH OH中含有C﹣H键数为5N
3 2 A
B．1L1mol•L﹣1CH COOH溶液中含有氢离子数为N
3 A
C．1molSO 与1molO 完全反应转移的电子数为4N
2 2 A
D．11.2L（标准状况）CO 完全溶于水后溶液中H CO 分子数为0.5N
2 2 3 A
3．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol•L﹣1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br﹣、SO
B．1.0mol•L﹣1 硫酸中：A13+、Na+、Cl﹣、NO
C．pH＝11的氨水中：Fe2+、Na+、NO ﹣、ClO﹣
3
D．pH＝1的硝酸中：Fe3+、K+、I﹣、SO
4．（3分）次磷酸根（H PO ）的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
2
第1页 | 共10页A．P的原子结构示意图为 B．次磷酸根的电子式为
C．次磷酸根的结构式为 D．次磷酸分子式为H PO
3 2
5．（3分）《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜“代表
桔酸的结晶物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法正确的是（ ）
A．分子式为C H O B．含有四种官能团
7 8 5
C．与苯互为同系物 D．所有碳原子共平面
6．（3分）下列叙述错误的是（ ）
A．Mg在空气中燃烧可生成MgO
B．Fe O 与Al发生铝热反应可生成Fe
2 3
C．BaCl 溶液与CO 反应可生成BaCO
2 2 3
D．Ca（OH） 溶液与Cl 反应可生成Ca（ClO）
2 2 2
7．（3分）元素X、Y和Z可形成化合物X Y Z ，X的原子序数是Z的原子序数的5倍，
3 3 6
1molX Y Z 含42mol质子，下列叙述正确的是（ ）
3 3 6
A．X位于周期表的第二周期第VA族
B．Y的原子半径大于X的原子半径
C．Y的氧化物为无色气体
D．Z的单质与Cl 反应可生成共价化合物
2
8．（3分）下列实验装置 （夹持装置略）或操作正确的是（ ）
A． SO 制备 B． 液液分离
2
第2页 | 共10页C． HCl吸收 D． 酸碱滴定
9．（3分）下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是（ ）
选项 实验操作及其现象 结论
A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清 水蒸气有氧化性
石灰水，溶液变浑浊
B 将新制Cu（OH） 加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有 葡萄糖具有还原性
2
砖红色沉淀产生
C 将NaBiO 固体加入酸性MnSO 溶液中，充分振荡，溶 NaBiO 有氧化性
3 4 3
液变为紫红色
D 有FeCl 溶液和KSCN溶液混合后，滴加H O 溶液，溶 H O 有还原性
3 2 2 2 2
液变为红色
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N O和
2
CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO（g）的燃烧热ΔH＝﹣
283kJ•mol﹣1，则 2N O（g）═2N （g）+O （g）的反应热 ΔH （kJ•mol﹣1）为
2 2 2
（ ）
A．﹣152 B．﹣76 C．+76 D．+152
11．（3分）我国化学家开创性提出聚集诱导发光（AIE） 概念，HPS作为经典的AIE分
子，可由如图路线合成：
第3页 | 共10页下列叙述正确的是（ ）
A．X中苯环上的一溴代物有5种
B．1molX最多与7molH 发生加成反应
2
C．生成1molHPS同时生成1molLiCl
D．HPS可使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．（3 分）甲异腈（CH NC） 在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH NC（g）
3 3
→CH CN（g），反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示（图中T为温
3
度）。该反应的反应速率v与c的关系为v＝kc，k为速率常数（常温下为常数），a点
和b点反应速率相等，即v（a）＝v（b）。下列说法错误的是（ ）
A．bf段的平均反应速率为1.0×10﹣4mol（L•min）
B．a点反应物的活化分子数多于d点
C．T ＞T
1 2
D．3v（d）＝2v（e）
13．（3分）CO 电化学传感器是将环境中CO 浓度转变为电信号的装置，工作原理如图
2 2
所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li CO 和YSZ
2 3
之间的界面X会生成固体Li O。下列说法错误的是（ ）
2
A．CO 迁移方向为界面X→电极b
B．电极a上消耗的O 和电极b上产生的CO 的物质的量之比为1：1
2 2
C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO ﹣4e﹣＝O ↑+2CO ↑
2 2
第4页 | 共10页D．电池总反应为Li CO ═Li O+CO ↑
2 3 2 2
14．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c（NH +）＞c（CH COO﹣ ）
4 3
B．向NH Cl溶液中加入少量Al （SO ） 固体、则水的电离程度减小
4 2 4 3
C．向Na CO 溶液中滴加盐酸至c（Na+）＝2c（Cl﹣），则c（HCO ）＞c（H CO ）
2 3 2 3
D．向0.2mol•L﹣1磷酸中加水至原体积的两倍，则c（H+）＞0.1mol•L﹣1
二、非选择题：本题包含必考题和选考题，共58分。（一）必考题（共43分）
15．（14分）电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有 Cr O
2
和少量的 Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：K （CuS）＝6.3×10﹣36和K （NiS）＝3.0×10﹣19
sp sp
回答下列问题：
（1）Cr O 2﹣中Cr元素的化合价为 。
2 7
（2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为 。
（3）沉淀1为Cr（OH） ，其性质与Al（OH） 相似，则Cr（OH） 与NaOH溶液反
3 3 3
应的化学方程式
。
（4）Na S溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示），沉淀2为 。
2
（5）若废水中还含有Cd2+，pH＝4时Cd2+的浓度为 mol•L﹣1，用该结果说明
Cd2+影响上述流程进行分离的原因是 （设H S平衡浓度为1.0×10﹣6mol•L﹣1。已
2
知：H S的K ＝1.0×10﹣7，K ＝7.0×10﹣15，K （CdS）＝7.0×10﹣27）
2 1 2 sp
16．（15分）立方体形的三氧化二铟（In O ），具有良好的气体传感性能。研究小组用水
2 3
热法（密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法）制备该In O ，其
2 3
主要实验过程及装置示意图如图所示。
第5页 | 共10页回答下列问题：
（1）前驱体的制备
①实验中使用的NaOH溶液盛装在 的试剂瓶中（填“带橡皮塞”或“带玻璃
塞”）。
②A装置中的反应现象是 ；为加快金属In的溶解，可采取的措施有
（写出两条即可）。
③B装置中，滴加NaOH溶液调节pH＝3.02，测定pH需用的仪器名称是 。
④C装置中，CO（NH ） 与水反应生成两种气体，其中酸性气体是 ，另一种
2 2
气体与InCl 溶液反应生成前驱体的化学方程式为 。
3
⑤D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是
。
（2）In O 的制备
2 3
将前驱体煅烧得In O ，反应的化学方程式为 。
2 3
（3）有研究发现，其它方法制备的In（OH） 经锻烧得In O 的过程中存在两步失重，
3 2 3
第二步失重5.40%，推断中间产物中In的质量分数为 % （保留小数点后两位）
17．（14分）含结晶水的无机物可应用在吸波材料、电极材料和相变储能材料等领域。胆
矾（CaSO •5H O）是一种重要的结晶水合物。
4 2
第6页 | 共10页（1）硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，可用于土壤环境中钢质管道的电位监测。
测量的电化学原理如图所示。回答下列问题：
①负极的电极反应式为 。
②测量后参比电极中CuSO 溶液的浓度 （填“变大”，“变小”或“不变“）。
4
（2）把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水
过程为一系列的动态平衡，反应式如下（脱水过程为吸热反应）。
反应Ⅰ：CaSO •5H O（s） CaSO •3H O（s）+2H O（g）
4 2 4 2 2
反应Ⅱ：CaSO
4
•3H
2
O（s）⇌CaSO
4
•H
2
O（s）+2H
2
O（g）
反应Ⅲ：CaSO
4
•H
2
O（s） ⇌CuSO
4
（s）+H
2
O（g）
如图为50℃时水合物中水的⇌质量分数w与压强p（H
2
O）的关系图，回答下列问题：
①用无水CuSO 检验乙醇中含有微量水的现象是 。
4
②反应Ⅰ对应的线段为 （填“ab”、“ed”或“ef”）。
③反应Ⅱ的平衡常数K ＝ Pa2。
p
④反应Ⅲ在60℃和50℃的平衡压强p（H O）分别为p 和p ，则p p （填“＞”
2 1 2 2 2
“＜”或“＝”）。
⑤当样品状态c点下网到M点，体系存在的固体有 ；转化率为 %（保
留小数点后两位）。
⑥25℃时为了保持CuSO •H O晶体纯度，可将其存在盛有大量Na CO •H O晶体（平
5 2 2 3 2
衡压强p（H O）＝706
2
Pa）的密闭容器中，简述其理由 。
第7页 | 共10页三、选考题（共15分）[选修3：物质结构与性质]（15分）
18．（15分）三磷酸腺苷（ATP）和活性氧类（如H O 和O ）可在细胞代谢过程中产生。
2 2
（1）ATP的分子式为C H N O P ，其中电负性最大的元素是 ，基态N原子
10 16 5 13 3
的电子排布图为 。
（2）H O 分子的氧原子的杂化轨道类型为： ；H O 和H O能以任意比例互溶
2 2 2 2 2
的原因是 。
（3）O 分子的立体构型为 。根据下表数据判断氧原子之间的共价键最稳定的
3
粒子是 。
粒子 O O
2 3
O
键长/pm 121 126 128
（4）研究发现纳米CeO 可催化O 分解，CeO 晶体属立方CaF 型晶体结构如图所示。
2 2 2
①阿伏伽德罗常数的值为N ，CeO 相对分子质量为M，晶体密度为 g•cm﹣3，其晶胞
A 2
边长的计量表达式为a＝ nm。 ρ
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。
A离子的坐标为（0， ， ），则B离子的坐标为 。
③纳米CeO 中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2anm的立方体晶粒中位
2
第8页 | 共10页于表面的Ce4+最多有 个。
[选修5：有机化学基础]
19．光刻胶是集成电路微细加工技术中的重要化工材料。某成膜树脂F是248nm光刻胶的
组成部分，对光刻胶性能起关键作用。
（1）F由单体Ⅰ和单体Ⅱ合成，其结构简式如图所示：
F中官能团的名称为酰胺基和 ，生成F的反应类型为 。
（2）单体Ⅰ的分子式为C H O
8 14 2
①单体的结构简式为 。
②单体Ⅰ的同分异构体G能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰（峰面积比为6：
1），则G的结构简式为 。
（3）单体Ⅱ的一种合成路线如图（部分试剂及反应条件省略）
已知以下信息：
①A+B→C为加成反应，则B的化学名称为 。
②D的结构简式为 ，E的结构简式为 。
③E的同分异构体能同时满足以下两个条件的有 个（不考虑立体异构体）。
（i）含有环己烷基，环上只有3个取代基且相同；
（ii）能与金属钠反应放出氢气
④已知以下信息：
第9页 | 共10页a. （R 、R 、R 为烃基，R 为 H 或烃
1 2 4 3
基）
b. （R为H或烃基）
单体Ⅱ的加聚产物在酸性介质中发生反应的化学方程式为 。
第10页 | 共10页
