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2014 年陕西省初中毕业学业考试
化学试题（含答案全解全析）
第Ⅰ卷
(选择题 共14分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的)
9.化学与生活、生产及可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )
A.经常食用豆奶,可为人体补充丰富的维生素
B.NaHCO 受热分解放出CO ,可用作灭火剂的原料
3 2
C.将锅炉燃料煤改气,可减轻大气污染
D.回收利用废旧金属,可节约金属资源
10.实验室制取CO 的有关操作如下图,不正确的是( )
2
11.某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.氧原子的结构示意图为
C.b、d两种物质均由分子构成
D.a物质中氮元素的化合价为+3价
12.陕南盛产茶叶,茶叶中含茶氨酸(化学式为C H O N )、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH
7 14 3 2
为5~ 6的土壤中生长。下列说法不正确的是( )
A.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.茶氨酸属于有机物,锌、硒指单质
C.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D.茶树不宜在碱性土壤中生长
13.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是( )
A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率更快,说明催化剂可以改变反应速率
14.下列实验能达到目的的是( )
A.测定空气中氧气含量 B.探究铁锈蚀条件 C.探究燃烧条件 D.探究分子运动15.下列实验所对应的两种方案均正确的是( )
选项 目的 方案一 方案二
A 除去木炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸,过滤 在空气中充分灼烧
B 分离NaCl和CaCO 的混合物 溶解,过滤,蒸发滤液 加足量稀盐酸,蒸发
3
C 检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液 分别测溶液的pH 取样,加FeCl 溶液
3
D 鉴别化肥NH Cl和NH NO 取样,加水溶解,观察 取样,加熟石灰研磨
4 4 3
第Ⅱ卷
(非选择题 共36分)
二、填空及简答题(共5小题,计19分)
16.(3分)Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一题,如果两题全做,只按Ⅰ题计分。
Ⅰ.水是一种重要的自然资源。
(1)水厂处理水时,有时会向水中加生石灰,此过程发生的是 (选填“物理”或“化学”)
变化。
(2)日常生活中,降低水硬度的方法是 。
(3)电解水时,用 来检验下图B试管中的气体。
Ⅱ.下图是一种防霾新产品——鼻用空气净化器,它的填充物是硅胶,硅胶可表示为
mSiO ·nH O。
2 2
(1)塑料是 (选填“天然”或“合成”)材料。
(2)从组成元素种类分析,SiO 属于 。
2
(3)硅胶的结构疏松多孔,对PM2.5的吸收率达99%,说明其具有 性。
17.(3分)今年5月,中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一
氧化碳。
(1)CO具有还原性,写出其在工业上的一种具体用途 。
(2)CO与CO 可以相互转化。CO 在高温下与 反应生成CO。
2 2
(3)将CO 通入紫色石蕊溶液中,溶液变红的原因是
2
。
18.(4分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据,回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60
KNO 13.3 31.6 63.9 110
溶解度/g 3
NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
4(1)上图中,甲可表示 的溶解度曲线。
(2)60 ℃时,两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数较小的是 。
(3)20 ℃时,按图示操作:
B中的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的溶质与溶剂质量比为
。
19.(4分)金属材料应用广泛,如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
(1)焊锡与其组成金属相比具有 的特性,可用来焊接电子元件。
(2)将Cu片插入AgNO 溶液中,发生反应的化学方程式为 。
3
(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱,可选择的试剂组是 (填序号)。
A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B.Cu、Ag、FeSO 溶液
4
C.Fe、Ag、CuSO 溶液
4
20.(5分)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。分析并回答问题。
(1)A 组试管中都产生 H 。若要制得较纯的 H ,选稀硫酸而不选盐酸的原因是
2 2
。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是 。
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是 (填序号)。
三、实验及探究题(共2小题,计12分)
21.(5分)分析下图,回答问题。(1)图一两种组装仪器的操作中正确的是 (填序号)。
(2)图二C装置试管中反应的化学方程式是 ;D装置中的现
象是:剧烈燃烧, ,放出热量。
(3)从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰,需经过溶解、过滤等操作。请从图三中
选出这两种操作均不会用到的仪器 (填序号)。
22.(7分)在一次用餐中,同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇,于是对其成分进行探究。
【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质?
【实验探究】(1)按右图实验,发现澄清石灰水变浑浊,可得出酒精中含有碳元素的
结论。此结论 (选填“合理”或“不合理”)。
(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色
沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸,有气泡产生。写出产生气体的化学方程式
。
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组探究。
①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中,按下图探究。
方案
现象 溶液变红 产生
结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是 。
他们另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的 (填序号)。
A.Ba(OH) 溶液 B.CaCl 溶液 C.Ca(OH) 溶液
2 2 2
四、计算与分析题(5分)
23.小宇用配制的10%的CuSO 溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
4
(1)下图是配制CuSO 溶液的操作过程,正确的顺序是 (填序号)。
4(2)取NaOH溶液25 g,向其中加入10%的CuSO 溶液40 g时恰好完全反应。计算NaOH溶
4
液中溶质的质量分数。
答案全解全析：
9.A 豆奶中含有丰富的蛋白质,不能提供丰富的维生素,故A错误;NaHCO 受热分解生成
3
Na CO 、H O、CO ,可用作灭火剂的原料,故B正确;煤改气后,减少SO 等气体的排放,可减
2 3 2 2 2
轻大气污染,故C正确;回收利用废旧金属,可节约金属资源,故D正确。
10.B 稀硫酸和CaCO 反应生成微溶物CaSO ,包裹在块状大理石的表面,阻止反应的继续
3 4
进行,制取CO 的原料应为大理石(石灰石)和稀盐酸,故B错误。A项,向外拉注射器活塞,锥形
2
瓶内压强减小,若长颈漏斗末端有气泡产生,则装置气密性良好。C项,CO 的密度比空气大,用
2
向上排空气法收集。D项,将燃着的木条移近导管口,若木条熄灭,则证明气体已经集满。
11.C 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应,由图
得c、d均是化合物,故该反应不是置换反应,故A错误;氧原子的结构示意图是 ,故B错
误;b、d分别为O 和H O,O 和H O分别由氧分子、水分子构成,故C正确;a物质为NH ,H元
2 2 2 2 3
素化合价为+1价,N元素的化合价为-3价,故D错误。
评析 本题考查学生对微观示意图的认识,要求学生会从示意图判断物质类别、书写化学式,
继而判断反应类型和元素化合价,难度适中。
12.B 由茶氨酸的化学式C H O N ,得出茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成,故A正确;茶
7 14 3 2
叶中含有的茶氨酸为有机物,锌、硒指元素,故B错误;由化学式得出一个茶氨酸分子中含有3
个氧原子,故C正确;茶树宜在pH为5~6 的酸性土壤中生长,故D正确。
13.D 铝的金属活动性比铁强,易与空气中的O 反应在其表面形成一层致密的Al O 薄膜,
2 2 3
阻止铝进一步被氧化,故Al比Fe耐腐蚀,故A错误;分子是保持物质化学性质的一种微粒,分
子不同,化学性质不同,H O和H O 是两种不同的分子,其化学性质不同,故B错误;氢离子核
2 2 2
外无电子,即离子最外层电子数不一定为8,故C错误;D正确。
14.D 测定空气中氧气的含量应用足量的红磷,故A错误;铁锈蚀的条件是与①氧气、②水同时接触,B项中实验只证明条件①,故B错误;C项中实验探究燃烧条件:温度达到着火点,无法
得到另一条件:可燃物是否与O 接触,故C错误;倒置的大烧杯内,浓氨水和酚酞溶液不接触,
2
实验中观察到酚酞溶液变红,证明分子在不断运动,故D正确。
15.C 在空气中灼烧,除去的不是氧化铜而是木炭粉,故A错;稀盐酸会和难溶于水的CaCO
3
反应生成新杂质CaCl ,故B错;稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别显酸性和碱性,可通过测pH检
2
验,FeCl 和NaOH反应生成红褐色沉淀,也可检验,故C正确;NH Cl和NH NO 均易溶于水,
3 4 4 3
加熟石灰研磨均能生成有刺激性气味的气体NH ,故D错误。
3
16.答案 Ⅰ.(1)化学 (2)煮沸 (3)带火星的木条
Ⅱ.(1)合成 (2)氧化物或化合物或非金属氧化物
(3)吸附
解析 Ⅰ.生石灰与水反应,生成Ca(OH) ,是化学变化;日常生活中,常用煮沸的方法降低水的
2
硬度;与正极相连的B试管内产生氧气,可用带火星的木条检验。
Ⅱ.塑料是合成材料;SiO 含有非金属元素Si和O,故SiO 属于氧化物或化合物或非金属氧化
2 2
物;疏松多孔的结构决定了硅胶具有吸附性。
17.答案 (1)冶炼金属或炼铁或作燃料
(2)碳或炭黑或焦炭或C
(3)二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红或生成了碳酸或 H O+CO
2 2
H CO (其他合理答案均可)
2 3
解析 CO具有还原性,可用于冶炼金属;CO具有可燃性,可作燃料;碳在高温下具有还原性,
可将CO 转化为CO;CO 和H O反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。
2 2 2
18.答案 (1)KNO 或硝酸钾 (2)NH Cl或氯化铵
3 4
(3)饱和 2∶5
解析 由表中数据可知,KNO 的溶解度受温度影响大,故甲可表示KNO 的溶解度曲线;60
3 3
℃时KNO 的溶解度大于NH Cl的溶解度,故两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数较小的是
3 4
NH Cl;20 ℃时,NH Cl的溶解度为37.2 g,故50 g水中最多溶解NH Cl的质量为18.6 g,故B
4 4 4
中溶液是饱和溶液,将B溶液升温至40 ℃后,B的溶解度变为45.8 g,即50 g水中最多溶解
22.9 g NH Cl,故加入的20 g NH Cl全部溶解,溶质为20 g,溶剂为50 g,二者比值为2∶5。
4 4
评析 本题考查学生分析数据、提炼信息、解决问题的能力,考查学生根据溶解度判断溶液是
否饱和的能力。属中等难度题。
19.答案 (1)熔点低 (2)Cu+2AgNO 2Ag+Cu(NO )
3 3 2
(3)C
解析 焊锡是合金,与其组成金属相比具有熔点低的特性,可用来焊接电子元件;Cu比Ag活
泼,可将其从盐溶液中置换出来,故Cu和AgNO 反应,生成Ag和Cu(NO ) ;验证Cu、Ag、Fe
3 3 2
的活动性强弱,可选用C试剂,Fe与CuSO 反应可以验证Fe比Cu活泼,Ag不与CuSO 反
4 4
应验证Cu比Ag活泼,故可得出金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag;A项,Fe和稀硫酸反应,Cu、
Ag均不与稀硫酸反应,无法验证Cu、Ag的活动性强弱;B项,Cu、Ag均不与FeSO 溶液反应,
4
无法验证Cu、Ag的活动性强弱。
评析 本题考查合金的特性、金属活动性顺序及其应用、常见金属活动性的验证,属中等难度
题。
20.答案 (1)盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体
(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少,溶液变成黄色
(3)NaOH+HCl NaCl+H O或2NaOH+H SO Na SO +2H O (4)D
2 2 4 2 4 2
解析 (2)Fe O 溶于酸,红色Fe O 逐渐减少,生成Fe (SO ) 或FeCl ,因含有Fe3+,故溶液变
2 3 2 3 2 4 3 3
为黄色;(3)NaOH和稀HCl反应生成NaCl和H O,NaOH和稀硫酸反应生成Na SO 和H O;
2 2 4 2(4)BaCl 和稀H SO 反应,不和稀HCl反应,故D组实验不能体现酸的通性,故选D项。
2 2 4
21.答案 (1)A (2)2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 火星四射,生成黑色固体 (3)F
4 2 4 2 2
解析 塞紧橡胶塞应拿住橡胶塞慢慢地转动塞入试管口,切不可把试管放在桌面上再使劲塞
进塞子,故正确的是A;C装置中发生的反应是:高锰酸钾受热分解,生成锰酸钾、二氧化锰和氧
气;铁丝在氧气中燃烧的现象为:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体;溶解、过滤均不
需要加热,故均不会用到酒精灯。
22.答案 【实验探究】(1)合理
(2)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
(3)①白色沉淀 ②Na CO 溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红
2 3
【反思交流】除去Na CO (或C ),防止影响对NaOH的检验
2 3
【拓展应用】AC
解析 【实验探究】(1)根据质量守恒定律,反应前后元素种类相同,澄清石灰水变浑浊,说明有
CO 生成,故酒精中含有碳元素,此结论合理。
2
(2)固体酒精中含有CaCl 和NaOH,NaOH易吸收CO 而变质为Na CO ,Na CO 和CaCl
2 2 2 3 2 3 2
反应生成白色沉淀CaCO ,向沉淀中加入稀盐酸后,CaCO 和HCl反应生成CaCl 、H O和气
3 3 2 2
体CO ,故产生气体的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑。
2 3 2 2 2
(3)Na CO 和NaOH都显碱性,都能使酚酞溶液变红。故甲组实验不能证明清液中一定有氢
2 3
氧化钠。BaCl 可以和Na CO 反应,生成白色沉淀BaCO 和显中性的NaCl,加足量的BaCl ,
2 2 3 3 2
可将Na CO 完全除去,避免对下一步检验NaOH造成干扰。
2 3
【拓展应用】NaOH变质后的产物为Na CO ,Na CO 和Ba(OH) 反应生成白色沉淀BaCO
2 3 2 3 2 3
和NaOH;Na CO 和Ca(OH) 反应生成白色沉淀CaCO 和NaOH;但若选用CaCl ,CaCl 和
2 3 2 3 2 2
Na CO 反应会生成NaCl,引入新的杂质,故应选A、C。
2 3
23.答案 (1)ecbad
(2)解:设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
CuSO + 2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
160 80
40 g×10% x
=
x=2 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: ×100%=8%
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
解析 (1)配制CuSO 溶液的步骤为:取CuSO →称CuSO 质量→将CuSO 倒入烧杯→量
4 4 4 4
取并向烧杯中加入水→溶解。
(2)CuSO 和NaOH反应生成Cu(OH) 和Na SO ,可用CuSO 的质量计算出NaOH的质量
4 2 2 4 4
为2 g,NaOH溶液的质量为25 g,故NaOH溶液中溶质的质量分数为 ×100%=8%。
