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2013 年陕西省初中毕业学业考试
化学试题（含答案全解全析）
第Ⅰ卷(选择题 共 14 分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 Zn— 65
一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的)
9.下列有关实验现象的描述不正确的是( )
10.两会期间,中央领导提出“陕西要推进绿色、循环、低碳发展”的要求。下列做法不符合这
一要求的是( )
A.加强废旧金属的回收利用
B.支持用煤火力发电
C.推广使用甲醇汽油
D.城市道路定期洒水,降低空气中PM2.5的含量
11.小勇同学根据已有的化学知识,向家人提出了下列建议,其中不合理的是( )
A.用燃烧闻气味的方法鉴别棉纤维和真丝
B.用加热煮沸的方法降低水的硬度
C.胃酸过多时,可服用适量的小苏打
D.用煤炉取暖时,为防止热量散失,应紧闭门窗
12.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( )
①H ②Fe2+ ③ ④PO ⑤KClO
2 5 3
A.表示物质组成的化学式的有①④⑤
B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C.表示阳离子的有②③
D.⑤中氯元素的化合价为-1
13.雅安地震发生后,为确保大灾之后无大疫,灾区使用了大量的消毒剂ClO 。工业上制取
2
ClO 的原理之一是:2NaClO +4X 2NaCl+2ClO +Cl↑+2H O。下列有关说法正确的是(
2 3 2 2 2
)
A.上述反应属于复分解反应
B.ClO 中氯元素和氧元素的质量比为1∶2
2
C.X的化学式为HCl
D.上述反应的生成物都是由分子构成的
14.下列相关知识的对比分析正确的是( )
A.石墨和金刚石均属于碳的单质,所以二者性质完全相同
B.水的三态变化和空气的热胀冷缩虽然分子间的间隔都发生了改变,但分子本身没有改变,所
以二者均属于物理变化
C.乙醇和甲苯燃烧产物均为CO 和HO,所以二者元素组成一定相同
2 2D.铝和铁均属于比较活泼的金属,所以二者都易锈蚀
15.下列实验能达到实验目的的是( )
第Ⅱ卷(非选择题 共 36 分)
二、填空及简答题(共5小题,计19分)
16.(3分)Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一题,如果两题全做,只按Ⅰ题计分。
Ⅰ.节假日外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。
(1)旅游时,多数人喜欢携带轻便耐摔的塑料水杯。塑料属于 (填序号)。
①合成材料 ②金属材料 ③复合材料
(2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染,常备有碘酒,碘酒中的溶剂是 。
(3)在野外饮用含有一定悬浮物的水时,可用干净的棉纱口罩罩住水杯口,再经过口罩将水倒
入杯中,这个操作属于物质分离中的 (填操作名称)。
Ⅱ.陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质,苹果酸和维生素
C就是其中的两种。
(1)可用 来测定某种苹果汁的酸碱度。
(2)人体若缺乏维生素C易患 (填序号)。
①甲状腺肿大 ②坏血症 ③夜盲症
(3)为使苹果树茎叶茂盛,果实硕大,增强抗旱能力,可以施用的一种化肥是 (填序号)。
①NH NO ②KSO ③(NH )HPO
4 3 2 4 4 2 4
17.(4分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题:
(1)t ℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
2
(2)t ℃时,将30 g A物质加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液是 (填“饱和”或
3
“不饱和”)溶液。
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的
NH NO 并搅拌,试管内可以观察到的现象是 。
4 3
(4)将t ℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关
1
系是 。
18.(3分)许多化学反应都伴随着明显的现象,但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题:
(1)向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液,出现的明显现象是 。
3
(2)CO 与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应,小红同学设计了如右图所
2示的实验。向一盛满CO 气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡胶塞(胶塞中
2
插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是
。
(3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象。为证明二者确实发生了化学反应,在向
NaOH溶液中滴加盐酸前,应先向NaOH溶液中滴入少许 。
19.(5分)随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝
等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的 性。
(2)车体多用钢材制造,其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接
触而生锈。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是 (填一
种即可)。
20.(4分)海边盛产贝壳,其主要成分为CaCO 。以贝壳和纯碱为原料,生产烧碱的简要工艺流
3
程如下:
贝壳 A 熟石灰 烧碱
请回答下列问题:
(1)A的化学式是 。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式: 。
(3) 在 工 业 上 , 熟 石 灰 可 用 于 生 产 烧 碱 。 在 农 业 上 , 它 的 一 种 用 途 是
。
三、实验及探究题(共2小题,计12分)
21.(5分)下图为某化学实验小组同学设计的制取氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装置图。
请回答下列问题:
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ,收集氧气可采用
的方法是 (写一种即可)。
(2)实验时,可观察到铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧,说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是
。将锥形瓶中生成的氧气通入烧杯并与杯底白磷接触时,观察到的现象是
。
22.(7分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后,很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和
碳酸钠溶液混合在一起,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇,请
你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想① NaSO 、NaCO
2 4 2 3
猜想② NaSO 、NaCO、NaOH
2 4 2 3
猜想③ NaSO 、HSO 、NaCO
2 4 2 4 2 3
猜想④ NaSO 、HSO
2 4 2 4
猜想⑤ NaSO
2 4
上述猜想中,你认为不合理的是猜想 (填序号)。【实验探究】(1)小鹏取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞试液,发现溶液颜色无变化。
据此,他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是 (填“合理”或“不合理”)的,理
由是 。
(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液,振荡,溶液变蓝。该反应的化学方程
式是 。
【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜想 (填序号)是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是
(答一点即可)。
四、计算与分析题(5分)
23.(5分)为测定某盐酸中溶质的质量分数,小荣同学取该盐酸样品50 g,向其中加入过量锌粒,
完全反应后收集到0.3 g氢气。请完成下列计算与分析:
(1)计算该盐酸中溶质的质量分数。
(2)小荣将测定结果与该盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数35%)进
行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是
。
答案全解全析：
9.A 铁丝在空气中不能燃烧,故A错误。
10.B 用煤火力发电会增加碳的排放,且会产生有毒气体,不符合“绿色、循环、低碳发展”
的要求,故选B。
11.D 煤不完全燃烧时会生成有毒的一氧化碳,若紧闭门窗易造成煤气中毒,故选D。
12.C 只有④⑤表示物质组成的化学式,A项错误;④中数字“5”表示1个五氧化二磷分子
中含有5个氧原子,B项错误;③表示的是Mg2+,C项正确;⑤中氯元素的化合价为+5,D项错
误。
13.C 反应后有2Na、6Cl、6O、4H,反应前只出现了2Na、2Cl、6O,根据质量守恒定律可知,4X
中有4Cl、4H,即X的化学式为HCl,故选C。
14.B 石墨和金刚石是由同种元素组成的不同种单质,二者性质不完全相同,A项错误;水的
三态变化和空气的热胀冷缩过程中,分子本身不改变,只是分子间的间隔发生改变,B项正确;
燃烧产物为CO 和HO的物质的组成元素中,一定有C和H,可能含有O,C项错误;铝在空气中
2 2
由于表面易形成一层致密的氧化物薄膜,而具有一定的抗腐蚀性,D项错误。
15.A 酸性气体都能使紫色石蕊试液变红,如SO,B项错误;除杂应“长进短出”,C项错误;
2
测定空气中氧气含量所用的可燃物燃烧后的产物不能是气体,或生成的气体能溶解在瓶中的
溶液中,木炭不符合条件,D项错误。
16.答案 Ⅰ.① 酒精或乙醇或CHOH 过滤
2 5Ⅱ.pH试纸或pH计(酸度计) ② ③
解析 Ⅰ.塑料属于有机合成材料;碘酒是碘溶解在酒精中得到的溶液;分离不溶性固体和液
体的操作属于过滤。
Ⅱ.测定液体的酸碱度用pH试纸或pH计;人体缺乏维生素C易患坏血病;氮肥能使果树茎叶
茂盛,磷肥能促进果实增长,增强抗旱能力。
17.答案 (1)A=B>C (2)不饱和 (3)有晶体析出
(4)A>C
解析 (1)从溶解度曲线可以看出,t℃时溶解度的大小关系为A=B>C;
2
(2)t ℃时A的溶解度为80 g,则30 g A在50 g水中完全溶解,形成不饱和溶液;
3
(3)硝酸铵溶于水使溶液温度降低,A的溶解度随温度降低而减小,故A的饱和溶液中有晶体
析出;
(4)t ℃时A、C的溶解度相等,二者饱和溶液中溶质的质量分数相等。升温时,A的溶解度增
1
大,变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变;C的溶解度减小,析出晶体,溶质的质量分数变小。
18.答案 (1)有红褐色沉淀生成
(2)CO 与NaOH反应,导致锥形瓶内气压小于外界大气压
2
(3)无色酚酞试液或紫色石蕊试液或酸碱指示剂等(其他合理答案均可)
解析 (1)氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀;
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应,使得锥形瓶内压强减小,所以气球会胀大;
(3)酸碱中和反应可以借助于酚酞、石蕊等酸碱指示剂的颜色变化,来判断是否反应或反应
进行的程度。
19.答案 (1)导电 (2)氧气和水或空气和水或O 和HO
2 2
(3)3CO+FeO 2Fe+3CO(未配平或无条件扣1分,化学式错误扣2分)
2 3 2
(4)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等(其他合理答案均可)
解析 (1)因为铜具有良好的导电性,所以经常用来制导线;
(2)喷漆可使铁制品隔绝氧气和水,从而防止生锈;
(3)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为 3CO+FeO
2 3
2Fe+3CO;
2
(4)判断金属的活动性顺序一般有两种方法:根据能否与酸反应及反应的剧烈程度;活动性强
的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
20.答案 (1)CaO
(2)Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH(未配平或无“↓”符号扣1分,化学式错误扣2分)
2 2 3 3
(3)改良酸性土壤或配制农药等(其他合理答案均可)
解析 (1)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生
成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙[NaCO+ Ca(OH)
2 3 2
CaCO↓+2NaOH];农业上可以用氢氧化钙配制波尔多液、石硫合剂等农药或改良酸性土壤。
3
21.答案 (1)2HO 2HO+O↑(未配平或无条件或无“↑”符号扣1分,化学式错误扣
2 2 2 2
2分) 排水法或向上排空气法
(2)温度要达到可燃物的着火点 白磷燃烧
解析 (1)过氧化氢在MnO 催化下分解生成水和氧气,化学方程式为2HO 2HO+O↑;
2 2 2 2 2
氧气的密度大于空气,且难溶于水,所以可以用向上排空气法或排水法收集;
(2)白磷和红磷的外界条件都相同,只是白磷的着火点较低,白磷燃烧说明只有温度达到可燃
物的着火点才能燃烧;热水中的白磷温度达到了着火点,再通入氧气白磷便会燃烧。
评析 本题考查氧气的制取和可燃物的燃烧条件,难度不大。解题关键是熟记氧气的制取原
理、收集方法和可燃物燃烧的条件。22.答案 【猜想假设】②③
【实验探究】(1)不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色
(2)CuO+HSO CuSO+HO(未配平扣1分,化学式错误扣2分)
2 4 4 2
【实验结论】④
【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等(其他合理答案均可)
解析 【猜想假设】硫酸和碳酸钠不能共存,故猜想③不合理;因反应后看到大量气泡生成,
故猜想②不合理;
【实验探究】(1)无色酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色,故结论不合理;(2)向氧化铜中
加入该溶液,溶液变蓝,说明溶液中有硫酸,反应的化学方程式为CuO+HSO CuSO+HO;
2 4 4 2
【实验结论】实验探究(2)中证明有硫酸,则不可能有碳酸钠和氢氧化钠,故猜想④正确;
【拓展应用】酸性废水会污染水体或腐蚀铁质下水道。
23.答案 (1)解:设该盐酸中溶质的质量为x。
Zn+2HCl ZnCl+H↑(1分)
2 2
2×36.5 2
x 0.3 g(1分)
=
x=10.95 g(1分)
该盐酸中溶质的质量分数= ×100%=21.9%…(1分)
答:该盐酸中溶质的质量分数为21.9%。
(2)浓盐酸具有挥发性,溶质扩散导致质量分数变小(1分)
解析 (1)根据反应后收集到0.3 g氢气,通过化学方程式可计算求出HCl的质量,从而求出
盐酸中溶质的质量分数;
(2)浓盐酸具有挥发性,挥发出HCl而使溶质质量分数减小。
评析 本题考查了有关化学方程式的计算和浓盐酸的挥发性,属于基础计算题,难度不大。
