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一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．下列选项正确的是（ ）
A．检验甲烷燃烧有CO 生成 B．读液体体积 C．将带有残留夜的滴管倒持 D．吹灭酒精灯
2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、检验甲烷燃烧有CO 生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，
2
证明有二氧化碳生成，故正确；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；C、将带有残留
液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头。故错误；D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故
选A。
考点：化学实验基本操作；二氧化碳的检验
2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O LiO，已知
2 2 2
锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（ ）
A．反应物锂是金属单质
[来源:学科网ZXXK]
B．该反应中M nO 是催化剂
2
C．LiO 中氧元素的化合价显﹣2价
2 2
D．该反应是化合反应
【答案】C
考点：物质种类的判别；化合价的简单计算；反应类型的判别
13．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的
氯化钠化学性质不同
【答案】C
【解析】
试题分析：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子
，故A错误；B、钠是金属，金属是由原子
直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要
氧气参与，故C正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误。
故选：C。
考点：金属钠的性质；反应现象的描述
4．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体 析出
（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【解析】
试题分析：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶
液，故选项说法错误。B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法
错误。C、一杯70℃ 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有
晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误。D、一杯70℃的硝酸钾
饱和溶液， 冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，
溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。故选：D。学科网
考点：饱和溶液与不饱和溶液；有关溶液的计算
5．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进
行 了如下实验：①取少量残留液于试管
中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则
残留液中有大量的（ ）
[来源:Z#xx#k.Com]
2A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
【答案】A
液中有大量的硫酸钠、硫酸。故选：A。
考点：新信息的提取；灭火 原理；酸的化学性质
6．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表
示的是（ ）
选项 甲 乙
[来源:Z+xx+k.Com]
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
【答案】D
【解析】
3试题分析：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上
量不变；正确。故选D。
考点：化学图像；酸的性质；置换反应
7．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ）
名称 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A．雪碧是一种混合物
B．4种饮料中，苏打水的PH值最小
C．从 事高温作业的人员，适宜补充盐汽
水
D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
【答案】B
【解析】
试题分析：A、雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；B、苏打水成弱碱性，其pH＞7，
是最大，故错误；C、高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽
水调节人体内无机盐的平衡，故正确；D、柠檬汁
含有维生素，喝适量的柠檬水可 补充维
生素，故正确。故选B。
考点：化学与生活；混合物与纯净物的判别；pH值的概念
二、解答题（共4小题，满分20分）
8．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示 三种原子，
“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，
4③是 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 （选填序号）。
【答案】氦 ①②
考点：化学反应的微观本质；元素与原子
9．
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）。
（2）写出方法2的化学方程式 。
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m 、m 、m ，其中方法1和方法2均完全反应，则m
A B C
、m 、m 的大小关系为
A B C
。
【答案】
（1）H
2
（ 2）CuO+HSO =CuSO+H O
2 4 4 2
（3）m =m ＞m
A B C
【解析】
试题分析：
5考点：铜的性质；置换反应，化学方程式的书写及有关计算
10．小金为了探究温度对HO 分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实
2 2
验，两次实验的 部分设计如表所示
：
实验1 实验2
MnO 的质量/克 0.5 0.5
2 [来源:Z+xx+k.Com]
5%的HO 的体积/毫升 40 待填
2 2
水浴温度/℃ 20 80
（1）实验2中应加入5%H O 毫升。
2 2
（2）在两次实验中，可通过 来比较HO 分解反应速率的大小。
2 2
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨
胀外，还有 。
（4）实验结束后若要将MnO 从混合物汇
2
总分离出来，可采取的方法是 。
【答案】
（1）40
（2）相同的时间内注射器内气体的体积
（3）温度较高时水蒸发成 水蒸气
（4）过滤、洗涤、干燥
【解析】
6试题分析：
（1）利用对比试验探究温度对HO 分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应
2 2
相同，所以，实验2中应加入
5%H O40毫升；
2 2
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较HO 分解反应速率的大小；
2 2
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨
胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结 束后若要将MnO 从混合物
2
汇总分离出来，由于MnO 不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥。
2
考点：化学实验探究；反应速率的影响因素
11．焦亚硫酸钠（NaSO）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取NaSO：
2 2 5 2 2 5
已知：A中发生的反应为：HSO （浓）+Na SO ═Na SO +SO↑+H O
2 4 2 3 2 4 2 2
B中发生的反应为：NaSO +SO═Na SO
2 3 2 2 2 5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
（2）写出C中发生反应的化学方程式
。
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 。
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽
装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的NaSO 产品中会混有NaSO 杂质
2 2 5 2 4
，这与O 的 有关（填化学性质）。
2
【答案】
（1）分液漏斗
（2）SO +2NaOH═Na SO +H O
2 2 3 2
（3）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成NaSO
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（4）氧化性
7反应生成NaSO；
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（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止NaSO 被氧化成NaSO ，这里反映
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了氧气的氧化性；故填：氧化性。
考点：物质的制取；化学装置及实验基本操作；化学方程式的书写
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