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雅礼教育集团2024-2025 学年度第二学期期中考试高一化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
D
C
A
B
D
A
C
C
D
D
B
1．C 【详解】1869 年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素之间的内在规律，
编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，故C 错误；
2．B 【详解】B．金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；FeSO447H2O 属
于盐，故选B；不同物质组成的为混合物，FeSO447H2O 是纯净物；
3．D 【详解】向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液会直接生成
3
Fe(OH) 沉淀，而非胶体。
制备
3
Fe(OH) 胶体的正确方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热到呈红褐色液体，D 错误；
4．D 【详解】A．氢氧化铁为固态，不能拆，反应为
+
3+
3
2
3H +Fe(OH) =Fe +3H O ，A 错误；
B．Fe 粉投入CuSO4 溶液发生置换反应生成铜单质和亚铁离子，
2+
2+
Fe+Cu =Cu+Fe ，B 错误；
C．
3
NaHCO 溶液和NaOH 溶液混合反应生成碳酸钠和水，
-
2-
-
3
2
3
HCO +OH =CO +H O，C 错误；
D．漂白粉溶液中通入少量
2
CO ，反应生成碳酸钙和次氯酸，
2
2
2
3
2
H O
2
Ca
ClO
CO
CaCO
HClO
，D 正确；
5．A 【详解】反应前后，N 元素化合价降低，故上述反应中N2 做氧化剂，被还原，C 错误；
6．C 【详解】A．配制溶液不能在量筒中进行，A 错误；
B．氯化钠废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B 错误；
C．用蒸发皿蒸发NaCl 溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；
D．容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，D 错误；
7．B 【分析】MnO2 粉与MnS 矿(还含Fe、Al、Mg、Ni、Si 等元素)在硫酸中酸浸，反应：
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2 不溶于硫酸，过滤，滤渣1 含有S 和SiO2，滤
液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ni2+，加入MnO2 将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节
pH，除去Fe3+、Al3+，滤渣2 为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入Na2S 除去Ni2+，“滤渣3”
的主要成分是NiS，加入MnF2 生成MgF2 沉淀除去Mg2+，滤渣4 为MgF2，滤液主要含有
Mn2+，Mn2+ +2
3
HCO
=MnCO3↓+CO2↑+H2O，用硫酸溶解碳酸锰得到产品硫酸锰。
【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣1”中含有S、SiO2，则“溶浸”中涉及生成S 的反应
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，在该反应中，MnO2 为氧化剂，MnS 为还原剂，则
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A 错误；
B．“氧化”中添加适量的MnO2 的作用是将Fe2+氧化Fe3+，然后加入氨水调节pH 在4.7~6.2
之间，以保证铁元素全部形成Fe(OH)3 沉淀而进入“滤渣2”，B 正确；
C．若“调pH”工序在较高温度下进行，氨水会发生分解反应产生NH3 逸出，不能提高生产
效率，因此反应不能在较高温度下进行，C 错误；
D．沉锰时
3
HCO
一部分电离产生H+、
2
3
CO ，Mn2+与
2
3
CO 反应产生MnCO3 沉淀；产生的H+
与其它
3
HCO
反应产生H2O、CO2，离子反应为Mn2+ +2
3
HCO
=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D 错误；
8．D 【详解】A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2O HCl + HClO，氯水中含有氯
气和次氯酸，见光HClO 分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH 将减小，故A 错误；
B．氯水中有Cl2 和HClO，淀粉KI 溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2 和HClO 均可将
KI 氧化为I2，后褪色说明HClO 具有漂白性，实验2 不能证明HClO 有强氧化性，B 错误；
C．向FeCl2 溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2 和HClO 将Fe2+氧化为Fe3+，
ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C 错误；
D．新制饱和氯水中存在平衡：Cl2+ H2O H++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末和HCl 反
应生成CO2，c(H+)减小，平衡正向移动，HClO 浓度增大，溶液漂白能力增强，D 正确；
9．A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A 正确；
{#{QQABRQKlwgC4wBZACJ6KAwXwCwiQkJATJaoOhRCQqAxKwANIFCA=}#}
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时
间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B 错误；
C．Na2O2 投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠，所以溶液先变蓝，该过程中生
成的H2O2 具有强氧化性而有漂白性，后褪色，C 错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检
验K+，不能确定是否有Na+，D 错误；
10．C 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH 除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳
酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发
皿中蒸干得到氯化钠，据此分析；
【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4 种物质，A 错误；
B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B 错误；
C．除杂时
2
3
Na CO 加在
2
BaCl 之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入NaOH 溶液、
2
BaCl 溶液、
2
3
Na CO 溶液，C 正确；
D．将制得的0.1mol 精盐加水形成1L 溶液，得到
-1
0.1mol L
的NaCl 溶液，D 错误；
11．C 【详解】A．碘水褪色证明SO2 具有还原性，品红褪色证明SO2 具有漂白性，A 错误；
B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，
滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B 错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2 少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；
当SO2 足量时5 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C 正确；
D．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故D 错误；
12．D 【分析】总反应为
2
2
2
2Mg
O
2H O
2Mg OH
的电池中，活泼金属Mg 为负极，发生
氧化反应，正极上O2 得电子发生还原反应。原电池工作时，阴离子Cl-向负极移动。2.4gMg
的物质的量为0.1mol，Mg 失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg 发
生反应时，转移0.2mol 电子，但电子不能流经溶液，故D 错误；
13．A 【详解】A．图像是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A 正确；
B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，为放热反应，故B 错误；
C．由图可知，气态A 转化为液态B 的反应热为－akJ/mol，气态B 的能量高于液态B，液
态A 的能量低于气态A，结合图像可知2A(l)=B(g)的反应放热小于akJ，故C 错误；
D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，而生石灰溶于水为放
热反应，故D 错误；
14．B 【分析】如图所示的气体发生装置为固液加热或不加热型反应，气体收集装置，长
进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。
【详解】A．饱和
2
3
Na SO 溶液和浓硫酸反应可以制
2
SO ，使用固液不加热制气装置，
2
SO 密度
比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A 不符合题意；
B．固体
4
NH Cl与熟石灰加热可以制
3
NH 需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能
完成相应气体的发生和收集实验，故B 符合题意；
C．
2
MnO 和浓盐酸加热反应可以制
2
Cl ，使用固液加热制气装置，
2
Cl 密度比空气大，用向上
排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故C 不符合题意；
D．锌和稀盐酸反应可以制氢气，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排
空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故D 不符合题意；
15．（每空2 分共14 分）(1)
2N g
M g
(2)
1
1
1
1 mol L
min
t
(3)不变
(4)bce
(5) 4～5min
随着反应的进行，溶液中H浓度逐渐降低，反应速率降低，在上述几段
时间内，4～5min 段时间内H的浓度最低(其他合理答案也得分)
(6)112mL/min
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【详解】（1）由图可知，反应中N 的物质的量减小，M 增多，则N 为反应物，M 为生成物，
△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=6mol∶3mol=2∶1，物质的量的变化之比等于化学计量
数之比，t3 时反应达到平衡状态，反应是可逆反应，反应的化学方程式为
2N g
M g
；
（2）反应开始至1t 时刻N 物质的量减小(8-6)=2mol，用N 的浓度变化表示的平均反应速率
为
1
1
1
1
Δc
2mol
1
(N)=
=
mol L
min
Δt
2L
t min
t
v
；
（3）3t 时反应达到平衡状态，体系中通入He 气，恒容条件下浓度不变，则v逆不变；
（4）a．不同物质的反应速率之比等于化学计量数比，反应速率
M
N
v
v
没有说明反应
速率的方向，无法说明该反应已达到平衡状态，a 不符合题意；
b．该反应前后气体分子数不相等，气体总物质的量是变量，则压强是一变量，当容器内压
强不再随时间而发生变化，说明反应已达到平衡状态，b 符合题意；
c．容器内N 的物质的量分数不再随时间而发生变化，即N 的物质的量不再变化，说明反应
已达到平衡状态，c 符合题意；
d．恒容即体积不变，由质量守恒定律可知气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，
不能说明反应已达到平衡状态，d 不符合题意；
e．气体总质量不变，气体总物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量也是变量，当
其不随时间的变化而变化，反应已达到平衡状态，e 符合题意；故选bce；
（5）由表格可知，0～1min 产生氢气50mL，1～2min 产生氢气体积(120-50)mL=70mL，2～
3min内产生氢气体积为(232-120)mL=112mL，3～4min 产生氢气体积(290-232)mL=58mL，4～
5min 内产生氢气体积为(310-290)mL=20mL，相同时间内产生气体体积最少的反应速率最小，
则反应速率最小的时间段是4～5min，原因是随着反应的进行，溶液中H浓度逐渐降低，
反应速率降低，在上述几段时间内，4～5min 段时间内H的浓度最低；
（6）2～3min，以单位时间产生气体体积表示的反应速率ΔV
(
)mL
=
112mL/min
Δt
1mi
232-120
n
。
16．(15 分)
(1)
4
2
3
CH +Cl
CH Cl+HCl
光照
(2 分)
取代反应(1 分)
(2)C5H12(2 分)
(3)
C(1 分)
D(1 分)
4(2 分)
(4)
D(2 分)
(5)CH2OHCH2Br 或CH3CH2OH(2 分)
(6)B(2 分)
Ⅰ.【详解】（1）CH4 与Cl2 混合在光照条件下发生取代反应：
4
2
3
C H +C l
C H C l+H C l
光照
；
（2）烷烃分子通式CnH2n+2，相对分子质量为72 的烷烃14n+2=72，n=5，则为C5H12；
（3）结构相似，组成上相差一个或若干个CH2 原子团的化合物互称为同系物，所以属于同
系物的是B；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，所以属于同分异构体的是
D；
有四种等效氢，如图
，所以一氯代物有4 种。
Ⅱ.【分析】石蜡油在碎瓷片催化作用和加热条件下发生裂解产生乙烯，乙烯与溴发生加成
反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水而使酸性高锰酸钾溶液褪色，
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，用E 可收集乙烯。
【详解】（4）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，则由装置D 中的现象证明；
（5）乙烯还可能与HBrO 发生加成反应生成CH2OHCH2Br；
（6）乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷液体，甲烷不与溴水
反应，所以可用溴水检验甲烷和乙烯、并能用于除去甲烷中混有的乙烯，故答案为：B。甲
烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，但是乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故可用酸
性高锰酸钾溶液检验甲烷和乙烯，但是乙烯被氧化产生二氧化碳气体，引入了新的杂质，因
此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯；
{#{QQABRQKlwgC4wBZACJ6KAwXwCwiQkJATJaoOhRCQqAxKwANIFCA=}#}
17．（每空2 分共14 分）(1)第三周期第ⅥA 族
(2)
(3)
2-
2-
3+
r S
>r O
>r Al
或
2-
2-
3+
S >O >Al
(4)
CDE
(5)
3
2
2
H
HSO
H O
SO
(6) 放出
882
【分析】由元素周期表的结构可知，①为H 元素，②为C 元素，③为N 元素，④为O 元素，
⑤为Na 元素，⑥为Al 元素，⑦为S 元素，以此解答。
【详解】（1）⑦为S 元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族。
（2）Na2O2 既含离子键又含非极性共价键，电子式为
。
（3）O2-、Al3+、S2-，S2-有3 个电子层，O2-、Al3+电子层数相等均为2，Al 元素的核电荷数
比O 元素大，则半径：
2-
2-
3+
r S
>r O
>r Al
或
2-
2-
3+
S >O >Al 。
（4）A．同主族元素从上往下，金属性递增，最高价氧化物对应水化物的碱性递增，金属
性：Ca>Mg>Be，碱性：
2
2
2
Ca OH
Mg OH
Be OH
，能用元素周期律解释，A 不选；
B．同主族元素从上往下，非金属性逐渐递减，同周期元素从左往右，非金属性逐渐递增，
非金属性越强简单氢化物稳定性越强，非金属性：F>S>P，稳定性：
2
3
HF
H S
PH
，B 不选；
C．同主族元素，从上往下，非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左往右，非金属性逐渐增
强，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>C，可得
出酸性：
4
2
4
2
3
HClO
H SO
H CO
，得不出酸性：
4
2
3
2
3
HClO
H SO
H CO
，C 选；
D．Na 和熔融KCl 置换出金属K，是因为K 的沸点低于Na，不能用元素周期律解释，选D；
E．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅，C 为还原剂，Si 是还原产物，则还原性：C>Si，
同主族元素，从上往下，金属性逐渐增强，不能用元素周期律解释，E 选；
F．同主族元素，从上往下，非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，单质氧化性越强，则
氧化性：Cl2>Br2>I2，Br2 和NaI 溶液发生置换反应，和NaCl 溶液不能发生置换反应，F 不选；
（5）有两种化合物A 和B 都由H、O、Na、S 四种元素组成。若A 与B 在水溶液中能发生
离子反应，A 为NaHSO4，B 为NaHSO3，二者发生的离子方程式为：
3
2
2
H
HSO
H O
SO
。
（6）需要放出2×942kJ-6×167kJ=882 kJ 能量。
18．(15 分) （除标注外，其余每空2 分）(1)
3
NH
AB
湿润的红色石蕊试纸变蓝
(2)
-
+
2+
3
2
3Cu+2NO +8H =3Cu
+2NO
+4H O
BC
2
SiO （1 分）
2
4
2
SiO +4HF=SiF
+2H O
+
2+
2
2
2
Cu+H O +2H =Cu
+2H O
【详解】（1）①NH4NO3 可由
3
HNO 和
3
NH 发生反应：
3
3
4
3
NH +HNO =NH NO 直接制取；
②A．
4
3
NH HCO 不稳定、易发生分解反应：
4
3
3
2
2
Δ
NH HCO
NH
+H O+CO
，易潮解并且在潮湿条件下
分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A 正确；
B．碳酸氢铵与酸性肥料一起会加快
4
3
NH HCO 分解，降低肥效同时造成环境污染，B 正确；
C．
4
3
NH HCO 是弱酸性盐，与碱性肥料（如CaO ）混合，会发生化学反应：
4
3
3
3
2
NH HCO +CaO=NH
+CaCO +H O
，氨气挥发，使氮肥流失，C 错误；
③检验某化肥中含有
+
4
NH ，取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH 溶液，加
热，发生反应
+
-
4
3
2
NH +OH =NH
+H O
，
3
NH 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有
+
4
NH ；
（2）废渣中加入稀硝酸，反应后有
3
2
Cu NO
，硝酸被还原生成NO，
2
SiO 不与硝酸反应为沉淀。
随后加入X 中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为
2
SiO ，滤液为硝酸铜溶液。
①酸溶过程中，离子方程式为：
-
+
2+
3
2
3Cu+2NO +8H =3Cu
+2NO
+4H O
；
②为了避免引入杂质离子，试剂X 可以选用含铜元素的碱性物质，则答案答案选BC；
③由分析可知，若除酸时加入的X 恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为
2
SiO ；
2
SiO 可
与HF 反应，酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式：
2
4
2
SiO +4HF=SiF
+2H O
；
④将酸溶使用的稀硝酸改为10%
2
2
H O 和20%稀硝酸的混合液，其中
2
2
H O 作氧化剂，被还原
为
2
H O ，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为
2+
Cu ，离子方程式
为：
+
2+
2
2
2
Cu+H O +2H =Cu
+2H O。
{#{QQABRQKlwgC4wBZACJ6KAwXwCwiQkJATJaoOhRCQqAxKwANIFCA=}#}
