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安岳中学高2025 级第二学期半期考试
化学试题
（考试时间：75 分钟，分值：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密
切联系。下列说法正确的是
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是
A．新戊烷的结构简式：H 3C −C
¿
−C H 3
B．C H 3Cl的电子式：H :C
¿
:Cl
C．甲烷分子的球棍模型：H :C
¿
:Cl
D．乙烯的实验式为C H 2=C H 2
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合物的碳原子个数为2 N A
B．100g质量分数为46 %的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为4 N A
C．标况下22.4 L氯仿中含有的共价键数为4 N A
D．1mol N 2与足量H 2在一定条件下反应，产物分子数小于2 N A
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．工业制硫酸：Fe S2→
[
燃烧]
S
空气O2→
[
400−500°C ]空气、
S
催化剂O3
→
98.3 % 的浓硫酸吸收
H 2SO4
B．生产玻璃：CaC O3 →
高温
CaO→
[
高温]SiO2CaSiO3
C．提纯硅：SiO2→
[
高温]
C
焦炭O2+粗硅→
[
高温]C l2SiC l4→
[
高温]H 2硅
D. 制硝酸：N 2、
H 2=
[
催化剂]高温、
N
高压H 3=
[
催化剂]¿2¿❑NO¿O2¿❑N O2¿ H 2O¿❑HN O3
5. 下列说法不正确的是
A. 所有原子可能在同一平面上
B. 乙醇和乙二醇（C H 2OHC H 2OH）互为同系物
C. 高分子聚异戊二烯 的单体是
D. 和 是同一种物质
6. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：4 H
++ 4 F
−+ SiO2= Si F4↑+2 H 2O
B. 向N a2SiO3溶液中通入足量C O2：SiO3
2−+2C O2+2 H 2O = H 2SiO3↓+2 HC O3
−
C. 向AlC l3溶液中滴加足量氨水：A l
3++ 4 N H 3· H 2O =[ Al(OH )4]
−+ 4 N H 4
+
D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：C a
2++2ClO
−+2SO2+ H 2O =CaSO3↓+2 HClO
7. 在恒容密闭容器中进行反应：2 M (g)+ N (s)⇌3Q(g)，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的
是
A. 增大N 的用量能加快反应速率
B.M 的能量一定高于Q 的能量
C. 断裂2 molM (g)和1 molN (s)中化学键吸收能量之和小于形成3 molQ(g)中化学键释放的能
量
D．在容器中加入2 molM（g）和1 molN（s）反应放出热量292kJ
8．下列实验能达到实验目的的是
实
验
目
的
A．实验室制氨气
B．探究F e
3+、C u
2+对
H 2O2分解速率的影响
实
验
目
的
C．证明化学反应存在限度
D．探究甲烷和氯气的取
代反应
A．A
B．B
C．C
D．D
9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价
一类二维图”。下列关于各物质的说法正确的是
A．c、h 都可以和氢氧化钠溶液反应，因此c、h 都是酸性氧化物
B．e 的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性
C．常温下，浓的i、e 溶液都能和铁反应
D.c 具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
10. 香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛。其结构如图所示，下
列说法错误的是
A. 香叶醇的分子式为 C10 H 18O
B.1 mol 香叶醇与足量钠反应可生成11.2 L（标准状况下）H 2
C. 都能发生氧化反应、加成反应、取代反应
D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键
11. 氮氧化物（N Ox）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理
处理氮氧化合物（NO），其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电极A 为原电池的正极，发生还原反应
B. H
+通过质子交换膜由A 极向B 极移动
C. 该电池正极电极反应为 2 NO−4 e
−+ 4 H
+= N 2+2 H 2O
D. 当A 电极转移0.6mole
−时，两极共产生2.24LN 2（标况下）
12. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向 N a2SiO3 溶液中
滴入稀盐酸
溶液中出现浑浊
非金属性：Cl>Si
B
向某溶液中滴加少量NaOH 溶液，将湿
润的红色试纸置于试管口
试纸颜色无变化
溶液中不含 NH4
+
C
将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释
产生有刺激性气味的气体，稀
释后溶液呈蓝色
浓硫酸既表现氧化
性，又表现酸性
D
向75%的医用酒精中加入一小粒Na
钠表面有大量气泡产生
钠能与 CH3CH2OH 反
应产生 H2
A．A
B．B
C．C
D．D
13．以锰矿粉（主要成分为 Mn2O3 和 MnOOH，还含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO 等杂质）为原料制
备 MnCO3 的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维
C．试剂X 可能为 Mn(OH)2
D．“浸取”过程需控制在高温条件下进行，可加快浸取速率
14．在一定温度下，把12.0 mol M 和10.0 mol N 混合于2.0 L 的密闭容器中，发生化学反应：
3 M(g)+ N(g)⇌x P(g)+2W(g)（x 是正整数），10 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，已知W 的
平均反应速率为 0.2mol·L
−1·min
−1，下列叙述正确的是
A．反应平衡前后的压强之比为11：10
B．x 的值为2
C．P 的平均反应速率为 0.2mol·L
−1·min
−1
D．平衡时N 的转化率为10%
15．向一定质量的Cu 和 Cu2O 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生
成 Cu(NO3)2 和448 mL NO 气体（标准状况下）。在所得溶液中加入 1.0 mol·L
−1 的NaOH 溶液180
mL，生成沉淀的质量为4.9 g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下
列有关说法正确的是
A．原样品混合物中Cu 和Cu₂O 的物质的量之比为2：1
B．Cu、Cu₂O 与硝酸反应后剩余的HNO₃ 为0.18 mol
C．原稀硝酸中HNO₃ 的物质的量浓度为0.8 mol·L⁻¹
D．若将该混合物换为质量相等的铜，生成的NO 比原来的少
二、非选择题（本题共4 个小题，除注明外，每空2 分，共55 分）
16．合理利用CO₂ 对减少CO₂ 的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。
I、CO₂ 转化成有机物可实现碳循环。一定条件下，CO₂ 与H₂ 制备气态甲醇（CH₃OH）的化学
方程式为 C O2(g)+3 H 2(g)⇌C H 3OH (g)+ H 2O(g)。
（1）其他条件不变，一定能使该反应的速率增大的措施有____（填字母）。
A．及时分离出产物甲醇
B．增加H₂ 的浓度
C．将容器的体积压缩
D．保持压强不变，充入气体Ar
II、恒温条件下，在容积为1 L 的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂ 和3 mol H₂，测得CO₂（g）
和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示：
（2）从3 min 到9 min，v( H 2)=____mol·L⁻¹·min⁻¹
（3）平衡时CH₃OH（g）的体积分数是____。
（4）第9 分钟时 v逆(C H 3OH )____（填“>”、“<”或“=”）第3 分钟时 v 正(C H 3OH )。
（5）能说明上述反应达到平衡状态的是____（填字母）。
A．反应中CO₂ 与CH₃OH 的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
D．v 正( H 2)=3 v逆( H 2O)
E．CO₂ 的体积分数在混合气体中保持不变
III．催化剂作用下，CO₂ 也可以转化为乙酸：C O2(g)+C H 4(g)⇌C H 3COOH (g)不同温度下，
乙酸的生成速率变化曲线如图所示。
（6）催化剂的最佳活性温度是 ；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是 。
IV．我国化学工作者通过吸收CO₂ 进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。
（7）电池工作时，电源负极是 （填a 或b），CO₂ 参与反应的电极反应式为 。
17．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃）广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验室可用如图装置制备Na₂S₂O₃
回答下列问题：
已知：Na₂S₂O₃ 在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。
（1）盛放70%硫酸溶液的仪器名称为 ，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO₂，发生反应的化学方程
式为 。
（2）溶液X 是 ，装置B 的作用是 ， 。
（3）开始实验后，装置C 中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na₂S₂O₃ 溶液
和一种无色无味的气体。
①写出装置C 中发生总反应的化学方程式： 。
②若不及时停止装置A 中的反应，N a2S2O3产量会降低，原因是 。
C
③
中反应结束后，改为通入一段时间的N 2，其目的是 。
（4）N a2S2O3（相对分子质量为158）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中N a2S2O3残留量时，
取100.00 mL 葡萄酒样品，用0.01 mol/L 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式
为：I 2+2S2O3
2−= S4O6
2−+2 I
−，该样品中N a2S2O3的残留量为 g/L。
18．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgC O3、MgO和SiO2）为原料制备MgC O3·3 H 2O，其实验
流程如下：
已知：碳酸镁微溶于水，难溶于乙醇溶液。
（1）“酸浸”时能提高浸出效率的方法有 。（答出一点即可）
（2）写出“酸浸”时，MgC O3发生反应的离子方程式为 。
（3）“滤渣Ⅰ”主要成分是 （填化学式）。“过滤Ⅱ”所得滤液中含有主要离子有： （填
离子符号）
（4）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgC O3·3 H 2O的化学方程式： ，判断M g
2+沉
淀完全的实验操作是 。
（5）“洗涤”过程中洗涤剂选用的乙醇的优点 。
19．化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物B 中官能团的名称是 。
（2）E→F的反应类型是 ；A →E是加成反应，物质X 的化学式是 。
（3）化合物B 生成C 的化学反应方程式： 。
（4）化合物A 在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为
21420 g·mol⁻¹，则该高分子的聚合度 n= ，写出生成聚丙烯的化学方程式： 。
（5）有机物X 的分子式为C₄H₁₀O，与F 具有相同官能团的同分异构体有 种。
（6）已知：Diels - Alder 反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，
最简单的Diels - Alder 反应是
以1，3 - 丁二烯（H₂C=CH - CH=CH₂）和丙烯为起始原料，利用Diels - Alder 反应合成的产物的结构简式
为 。
1．B
A．钢铁属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，A 错误；
B．高温结构陶瓷不属于传统硅酸盐材料，是具有耐高温等优异性能的新型无机非金属材料，
B 正确；
C．聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，C 错误；
D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要原料，D 错误；
故选择B。
2．A
A．选项中所给出的新戊烷的结构简式是正确的，A 正确；
B．选项中Cl 周围的最外层电子数没有标出，正确的电子式为H :C
··
:Cl
··
:，B 错误；
C．甲烷分子构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，选项中所给球棍模型碳原子和
氢原子相对大小不对，其球棍模型为：
，C 错误；
D．选项中给的是乙烯的结构简式，乙烯实验式为CH2，D 错误；
故选A。
3．C
A．乙烯和丙烯最简式均为C H 2，28g 混合物中C H 2的物质的量为
28g
14g·mol
−1 =2mol，含碳原子物质的量为2mol，个数为2 N A，A 正确；
B．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为
46g
46g·mol
−1 =1mol，
含氧原子1mol；水的质量为54g，物质的量为
54g
18g·mol
−1 =3 mol，含氧原子3mol，总氧原子
物质的量为4mol，总数为4 N A，B 正确；
C．标况下氯仿为液态，无法用V m =22.4 L·mol
−1计算其物质的量，不能确定共价键数目，
C 错误；
D．N 2与H 2合成氨为可逆反应，1molN 2不能完全反应，生成N H 3的物质的量小于2mol，
产物分子数小于2 N A，D 正确；
故选C。
4.C
A. 工业制硫酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，A 正确；
B. 生产玻璃时碳酸钙分解、氧化钙与二氧化硅反应的转化均符合反应原理，转化可实现，B 正确；
C. 二氧化硅与焦炭高温反应的产物为粗硅和一氧化碳，不能生成二氧化碳，该步转化无法实现，整体转化
不能实现，C 错误；
D. 工业制硝酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，D 正确；
故选C。
5.B
A. 苯乙烯中苯环所在平面与碳碳双键所在平面通过单键相连，所有原子可能在同一平面上，A 正确；
B. 乙醇中含有一个醇羟基，乙二醇中含有两个醇羟基，故两物质不是同系物，B 错误；
C. 单体是合成高聚物的原料，聚异戊二烯是通过异戊二烯发生加聚反应合成的，故单体是异戊二烯，选项
物质是异戊二烯，C 正确；
D. 一个碳原子的有机物中四个位置处于四面体的顶点，两结构属于同一种物质，D 正确；
故选B。
6.B
A. 氢氟酸（HF）是弱电解质，离子方程式中不能拆分为H
+和F
−，正确反应为
4 HF + SiO2= Si F4↑+2 H 2O，故A 错误；
B. 向N a2SiO3溶液通入足量C O2，生成难溶的硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为
SiO3
2−+2C O2+2 H 2O = H 2SiO3↓+2 HC O3
−，故B 正确；
C. 氨水是弱碱，不能溶解Al(OH )3，反应只能生成Al(OH )3沉淀，正确离子方程式为
A l
3++3 N H 3· H 2O = Al(OH )3↓+3 N H 4
+，故C 错误；
D. ClO
−具有强氧化性，会将SO2氧化为SO4
2−，产物应为CaSO4而非CaSO3，正确的离子方程式为：
C a
2++3ClO
−+ SO2+ H 2O =CaSO4↓+2 HClO+C l
−，故D 错误；
故答案选B。
7.C
A．N 是固体，固体浓度视为常数，增大N 的用量不会改变其浓度，因此不能加快反应速率，A 错误；
B．图中表示的是2molM (g)和1molN (s)的总能量高于3molQ(g)的总能量，不能说明单个M 的能量一
定高于Q，B 错误；
C．放热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量，小于形成生成物化学键释放的总能量，因此断裂
2molM (g)和1molN (s)化学键吸收的总能量，小于形成3molQ(g)化学键释放的总能量，C 正确；
D．该反应是可逆反应，2molM (g)和1molN (s)不能完全反应，因此放出的热量小于292kJ，D 错误；
故选C。
8．D
A．加热N H 4Cl分解生成N H 3和HCl，二者在试管口遇冷会重新化合生成N H 4Cl，无法制得氨气，实
验室制氨气需要加热N H 4Cl和Ca(OH )2的混合物，A 不符合题意；
B．探究F e
3+、C u
2+对H 2O2分解速率的影响，需要控制反应物浓度相同，本实验中两份H 2O2浓度不
同，存在两个变量，无法比较催化剂对速率的影响，B 不能达到目的；
C．该实验中FeC l3本身过量，无论反应是否存在限度，反应后都剩余F e
3+，加入KSCN 溶液都会变红，
无法证明反应存在限度，C 不符合题意；
D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的HCl溶于饱和食盐水，其余有机产物多为油状液体，
可以观察到试管内液面上升、管壁有油状液滴，该装置可以探究取代反应，D 符合题意；
故选D。
9．C
由题意可知，a 为H 2S，b 为S，c 为SO2，d 为SO3，e 为H 2SO4；f 为N H 3，g 为NO，h 为N O2，i 为
HN O3。
A．酸性氧化物是指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，c、h 分别为SO2、N O2，SO2与氢氧化钠溶
液反应生成N a2SO3和水，N O2与氢氧化钠溶液反应生成NaN O3、NaN O2和水，其中N 元素的化合价
有变化，故N O2不是酸性氧化物，A 错误；
B.e 的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，气体a、c、f 分别为H2S、SO2、NH3，浓硫酸可以干燥SO2，但不
能干燥H2S（因发生氧化还原反应）和NH3（因发生酸碱反应），B 错误；
C. 浓的i、e 溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，都具有强氧化性，常温下都能使铁钝化，其本质为与铁生成一层
致密的氧化物薄膜，C 正确；
D.c 为SO2，具有漂白性，溶于水呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但是不能使其褪色，D 错误；
故答案选C。
10.D
A. 根据香叶醇的结构，数出碳原子数为10，含2 个碳碳双键（不饱和度为2），1 个氧原子，根据饱和烃
通式计算得氢原子数为2×10+2−2×2=18，分子式为C10 H 18O，A 正确；
B.1mol 香叶醇含1mol 羟基−OH，羟基与钠反应：2−OH ∼H 2，因此1mol 羟基生成0.5mol H2，标准状
况下体积为0.5mol×22.4 L/mol =11.2 L，B 正确；
C. 二者都含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；分子中的烷基、官能团都可发生取代反应，香叶醇的
羟基、柠檬醛的醛基都可发生氧化反应，因此二者反应都可以发生，C 正确；
D. 香叶醇中的碳碳双键和醇羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法用
酸性高锰酸钾检验碳碳双键，D 错误；
故选D。
11.B
由图可知，A 极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B 极NO 得到电子发生还原反应生成氮
气，为正极；
A. 由分析可知，A 极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A 项错误；
B. 原电池中阳离子向正极迁移，故H+通过质子交换膜由A 极向B 极移动，B 项正确；
C. 该电池正极电极反应为NO 得到电子发生还原反应生成氮气，2 NO+ 4 e
−+ 4 H
+= N 2+2 H 2O，C 项错
误；
D. 负极反应为2 N H 3−6e
−= N 2+6 H
+，生成0.1mol 氮气；正极反应2 NO+ 4 e
−+ 4 H
+= N 2+2 H 2O，
根据电子守恒可知，生成0.15mol 氮气；共生成0.25mol 氮气，标况体积5.6L，D 项错误；
故选B。
12．C
A．比较非金属性需依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl 不是Cl 的最高价含氧酸，无法得
出非金属性Cl>Si的结论，A 错误；
B．检验N H 4
+时需加入浓NaOH 溶液并加热，仅加少量稀NaOH 溶液且不加热，N H 4
+反应生成
N H 3· H 2O，不会释放N H 3，不能证明溶液不含N H 4
+，B 错误；
C．Cu 与浓硫酸加热反应生成有刺激性气味的SO2，其中S 元素化合价降低，浓硫酸表现氧化性；同时生
成CuSO4，部分S 元素化合价不变形成盐，浓硫酸表现酸性，稀释后溶液呈蓝色对应C u
2+的颜色，操
作、现象、结论均正确，C 正确；
D．75%的医用酒精中含有水，Na 与水也可反应生成H 2，无法证明气泡是Na 与乙醇反应的产物，D 错
误；
故答案选C。
13．D
锰矿粉加入H 2O2和稀硫酸，H 2O2作还原剂，把M n2O3和MnOOH还原为M n
2+，SiO2不与硫酸反应，
形成滤渣；同时其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液；为不引入杂质，X 试剂可以使用
Mn(OH )2调pH，把F e
3+和A l
3+转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入( N H 4)2S，除去C u
2+，最后加入
N H 4 HC O3进行沉锰，方程式为：
M n
2++2 HC O3
−= MnC O3↓+C O2↑+ H 2O。
A．分离出“滤渣”的操作是过滤，实验室过滤所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A 正确；
B．“滤渣”的主要成分是SiO2，可用于制造光导纤维，B 正确；
C．试剂X 可以为Mn(OH )2，消耗剩余的硫酸调节pH，把F e
3+和A l
3+转化为氢氧化物沉淀除去，且不
引入新杂质，C 正确；
D．“浸取”过程中加入了H 2O2，H 2O2在高温下易分解，若控制在高温条件下进行，H 2O2会导致分
解，降低浸取效率，所以不能在高温下进行，D 错误；
故选D。
14．A
一定温度下，已知反应 3 M (g)+ N(g)⇌x P(g)+2W(g)（x 是正整数），10 min 后反应达到平衡，容
器内压强变小，说明生成物气体总计量数小于反应物，即 3+1>2+ x，x 为正整数，则 x =1；已知 W
的平均反应速率为 0.2mol·L
−1·min
−1，则平衡时 W 的物质的量为
n(W)= vΔt ×V =0.2 mol·L
−1·min
−1×10 min×2 L= 4 mol，根据计量系数关系可知生成的 P
的物质的量为 4 mol× 1
2 =2mol，据此分析作答。
A. 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比；反应前总物质的量为 12+10=22mol；平衡时生成
W 的物质的量为 4 mol，根据计量数关系可知消耗 M 6 mol、N 2 mol，平衡总物质的量为
(12−6)+(10−2)+ 4 +2=20 mol，压强比为 22:20=11:10，A 正确；
B. 由分析可知 x =1，B 错误；
C. 反应速率之比等于化学计量数之比，v(P):v(W)=1:2，因此 v(P)=0.1mol·L
−1·min
−1，C 错误；
D. 平衡时消耗 N 的物质的量为 2 mol，转化率为 2mol
10 mol ×100 % =20 %，D 错误；
故选A。
15.C
根据题意可知，n(NO)=
0.448L
22.4 L/mol =0.02 mol、n(NaOH)=1.0 mol/L×0.18 L=0.18 mol、
n[Cu(OH)2]=
4.9g
98g/mol =0.05 mol；
加入氢氧化钠充分反应后溶液中的溶质是硝酸钠，根据原子守恒得 n(NaNO3)=n(NaOH)=0.18 mol，
n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.05 mol，
加入硝酸反应后溶液中的硝酸根离子存在下面关系
n[Cu(NO3)2]×2+n剩余(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=0.18 mol，
n剩余(HNO3)=0.18 mol−0.05 mol×2=0.08 mol
n总(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.02 mol+0.18 mol=0.2 mol；
所以 c(HNO3)= 0.2mol
0.25L =0.8 mol/L；假设混合物中 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 a、b，根据铜原子
守恒和电子守恒可以得到下式
a+2b=0.05；2a+2b=0.02×3，求出 a=0.01，b=0.02，即 n(Cu)=0.01mol，n(Cu2O)=0.02mol
A. 通过上述分析原混合物中 n(Cu)=0.01mol ，n(Cu2O)=0.02mol ，二者物质的量之比为 1:2，A 错
误；
B. 反应后溶液中溶质为NaNO3，根据氮元素守恒，剩余HNO3的物质的量为
n(NaNO3)−2n[Cu(NO3)2]=0.18 mol−2×0.05 mol=0.08 mol，B 错误；
C. 根据N 元素守恒，总n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.02mol+0.18 mol=0.2mol，浓度为
0.2mol
0.25L =0.8 mol·L
−1，C 正确；
D. 等质量的Cu 比该混合物失去的电子更多，根据电子转移守恒，生成的NO 比原来的多，D 错误；
故选C。
16.(1)BC
(2)0.125
(3)30％
（4）<
(5)DE
（6） 250℃ 温度
（7） a 2CO2+2H2O+2e
−= H2+2HCO3
−
（1）A. 及时分离出产物甲醇，初始反应物浓度不变，随后浓度减小，反应速率逐渐减小，A 不符合题
意；
B. 增加H2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，B 符合题意；
C. 将容器体积压缩，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C 符合题意；
D. 保持压强不变，充入气体Ar，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D 不符合题意；
故选BC；
（2）由图可知，t =3 min时，c(CO2)=0.50 mol/L，t =9 min时，c(CO2)=0.25 mol/L，
Δc(CO2)=(0.50−0.25)mol/L=0.25 mol/L，Δt =6 min，则v(CO2)= 0.25
6
mol·L
−1·min
−1，根据速率
比等于化学计量数比可知，v(H2)=3 v(CO2)=3× 0.25
6
=0.125 mol·L
−1·min
−1；
（3）平衡时：c(CO2)=0.25 mol/L，则反应消耗的c(CO2)=1−0.25=0.75 mol/L，消耗的
n(CO2)=0.75 mol/L×1L=0.75 mol，根据反应方程式，生成的n(CH3OH)=n(H2O)=0.75 mol，消耗的
n(H2)=3×0.75 mol=2.25 mol，剩余的n(H2)=3 mol−2.25 mol=0.75 mol，平衡时总物质的量：
(0.25+0.75+0.75+0.75)mol=2.5 mol，则C H 3OH的体积分数：0.75 mol
2.5 mol ×100 % =30 %；
（4）第3 分钟时，反应未达平衡，仍正向进行，v正(CH3OH)逐渐减小；第9 分钟时，反应达到平衡，
v正(CH3OH)= v逆(CH3OH)，且比第三分钟时正反应速率小，因此第9 分钟时v逆(CH3OH) < 第3 分钟时
v正(CH3OH)；
（5）A. c(CO2):c(CH3OH)=1:1，仅表示二者浓度相等，浓度不一定不再变化，不能说明平衡，A 不符
合题意；
B. 恒容容器体积不变，反应全是气体物质，气体总质量不变，因此混合气体的密度始终不变，混合气体密
度不变，不能说明平衡，B 不符合题意；
C. 单位时间消耗3 molH2，同时生成1molH2O，均表示正反应方向，不能说明正逆速率相等，C 不符合题
意；
D. v正(H2)=3 v逆(H2O)，正反应消耗氢气，逆反应消耗水，速率比等于计量数比，说明正逆速率相等，达
到平衡，D 符合题意；
E. C O2的体积分数保持不变，说明浓度不再变化，达到平衡，E 符合题意；
故选DE；
（6）催化剂活性越高，反应速率越快，由图可知，乙酸生成速率在250° C时达到峰值，因此最佳活性温
度为250° C；高于250° C时，乙酸生成速率先降低后升高，说明催化剂活性降低（可能失活），此时影响
速率的主要因素是温度（温度升高，反应速率加快，300° C后超过了催化剂失活的影响）；故高于300° C
时，影响乙酸生成速率的主要因素是温度；
（7）金属钠在a 极失去电子生成N a
+，发生氧化反应，因此a 为负极；b 极上H 2O和C O2发生还原反应
生成HC O3
−和H 2，电极反应式为：2CO2+2H2O+2e
−= H2+2HCO3
−。
17.（1） 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)=
∆
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） 氢氧化钠溶液 平衡压强，防倒吸 检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速（答对任意两点即
可）
（3） 2Na2S+ Na2CO3+ 4SO2=3 Na2S2O3+CO2 过量的SO2使溶液呈酸性，N a2S2O3在酸性环境中不稳
定，会发生分解 将残留在装置中的SO2全部排至D 中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气
(4)0.316
装置A 中，亚硫酸钠固体与70%硫酸反应生成二氧化硫气体；装置B 中盛有饱和
亚硫酸氢钠溶液，起到安全瓶的作用，防止后续装置中的溶液倒吸入反应装置，避免实验事故；装置C
中，二氧化硫通入碳酸钠与硫化钠的混合溶液，在磁力搅拌下反应生成硫代硫酸钠；装置D 中盛放的溶液
X（氢氧化钠溶液）用于吸收尾气中未反应的二氧化硫，防止污染空气，同时倒扣的漏斗可以防止溶液倒
吸。
（1）由反应装置可知，盛放70%硫酸溶液的仪器名称为：分液漏斗；实验室常用浓硫酸和铜片发生氧化
还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式为：
Cu+2 H 2SO4(浓)=
Δ
CuSO4+ SO2↑+2 H 2O；
（2）溶液X 是氢氧化钠溶液，用于吸收尾气中未反应的二氧化硫，防止污染空气；装置B 的作用是：平
衡压强，防倒吸；检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速；
（3）①装置C 中发生的总反应为SO2与N a2S、N a2C O3反应生成N a2S2O3和C O2，化学方程式为：
2 N a2S + N a2C O3+ 4 SO2=3 N a2S2O3+C O2；
②若不及时停止装置A 中的反应，过量的SO2会使装置C 中的溶液呈酸性，N a2S2O3在酸性环境中不稳
定，会发生分解，从而使N a2S2O3产量降低；
③通入一段时间的N 2目的是：将残留在装置中的SO2全部排至D 中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空
气；
（4）根据反应方程式I 2+2S2O3
2−= S4O6
2−+2 I
−，可得关系式n(S2O3
2−)=2n( I 2)，实验消耗的
n( I 2)=0.01mol / L×10.00×10
−3 L=1.00×10
−4mol，则n( N a2S2O3)=2×n( I 2)=2.00×10
−4mol，
m( N a2S2O3)=2.00×10
−4mol×158 g/mol =0.0316 g，因此样品中N a2S2O3的残留量为
0.0316 g
0.1000 L =0.316 g/ L；
18.（1）适当升温
（2）MgC O3+2 H
+= M g
2++C O2↑+ H 2O
（3） SiO2 N a
+、SO4
2−、C O3
2−
（4） MgSO4+ N a2C O3+3 H 2O = MgC O3·3 H 2O↓+ N a2SO4 取上层清液，加入碳酸钠溶液，若无
沉淀生成，则镁离子沉淀完
酸浸时加入硫酸后，MgC O3、MgO与硫酸反应生成可溶的MgSO4，SiO2不与硫酸
反应、不溶于水，以固体形式存在；过滤I 分离除去不溶的SiO2（即滤渣I），得到含MgSO4的滤液；反
应步骤加入N a2C O3溶液，N a2C O3与MgSO4反应，沉淀得到目标产物MgC O3·3 H 2O；过滤II 分离
出MgC O3·3 H 2O粗沉淀，滤液中为反应生成的可溶性盐；洗涤过程用乙醇洗涤沉淀，除去杂质同时减少
产物损失，最终得到纯净的MgC O3·3 H 2O。
（1）提高浸出效率的本质是加快反应速率、使反应物充分接触，常见方法有：将废渣粉碎、适当升高酸
浸温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等；
（2）MgC O3是难溶弱酸盐，离子方程式中不能拆写，与强酸反应生成镁盐、二氧化碳和水，离子方程式
为MgC O3+2 H
+= M g
2++C O2↑+ H 2O；
（3）废渣中SiO2不与硫酸反应，也不溶于水，因此滤渣I 为SiO2；加碳酸钠沉镁后，反应生成N a2SO4
，且为保证M g
2+沉淀完全，碳酸钠需过量，因此滤液中主要离子为N a
+、SO4
2−、过量的C O3
2−；
（4）碳酸钠与硫酸镁反应生成MgC O3·3 H 2O的化学方程式为
MgSO4+ N a2C O3+3 H 2O = MgC O3·3 H 2O↓+ N a2SO4；检验沉淀完全的标准操作是取上层清液检
验是否还有残留M g
2+，利用碳酸镁是沉淀的性质检验即可，操作为取上层清液，加入碳酸钠溶液，若无
沉淀生成，则镁离子沉淀完全；
（5）“洗涤”过程中洗涤剂选用的乙醇的优点为降低沉淀的溶解损失，乙醇易挥发，便于沉淀快速干
燥。
19.（1）羟基
（2） 取代反应
HBr
（3）2C H 3C H 2C H 2OH +O2→Δ
Cu2C H 3C H 2CHO+2 H 2O
丙烯与水发生加成反应生成B，B 发生催化氧化反应生成C：C H 3C H 2CHO，C 发
生催化氧化反应生成D；丙烯与物质X 发生加成反应生成E，根据E 的结构可知物质X 为HBr，E 在氢氧
化钠水溶液条件下水解生成F，D 和F 发生酯化反应生成丙酸异丙酯。
（1）B 是1-丙醇（C H 5C H 2C H 2OH），官能团为羟基；
（2）E（2-溴丙烷）在NaOH水溶液加热条件下，溴原子被羟基取代生成异丙醇，属于取代反应（水解反
应）；丙烯和X 发生加成反应生成2-溴丙烷，X 为溴化氢，化学式为HBr；
（3）1-丙醇催化氧化生成丙醛，化学方程式为
2C H 3C H 2C H 2OH +O2→Δ
Cu2C H 3C H 2CHO+2 H 2O；
（4）聚丙烯链节的式量为42（C3 H 6的相对分子质量），该聚丙烯的平均相对分子质量为21420，则聚合
度n= 21420
42
=510；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为
nC H 3CH =C H 2
→
一定条件
[C H 2−CH ]nC H 3；
（5）F 的官能团为羟基，因此分子式为C4 H 10O的醇，相当于羟基取代丁烷的一个氢，丁基−C4 H 9共有
4 种同分异构体，因此符合条件的同分异构体共4 种；
（6）根据Diels - Alder 反应规则，1，3 - 丁二烯（共轭双烯）和丙烯（单烯）成六元环，共轭双烯中间形
成新双键，丙烯的甲基成为环上取代基，得到。
