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2019年福建省初中学生毕业
和高中阶段学校招生考试
(满分:100分 考试时间:60分钟)
可能用到的相对原子质量:O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( )
A.NaHCO B.Na CO
3 2 3
C.NaCl D.NaOH
2.下列应用只涉及物质的物理性质的是( )
A.煤用作燃料 B.干冰用于人工降雨
C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂
3.《化学通讯》报道:“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是( )
A.蛋白质 B.糖类
C.维生素 D.无机盐
4.下图所示实验操作正确的是( )
5.高氯酸钾(KClO)可用于制备火箭燃料。有关KClO 的说法正确的是( )
4 4
A.含6种元素
B.属于混合物
C.氯元素的化合价为+6
D.钾、氧元素的质量比为39∶64
6.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是( )
A.油锅着火,可用锅盖盖灭
B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料
C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污
D.为延长食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
7.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( )A.水分子间的间隔:①>③ B.水分子的运动速率:②>①
C.状态③的水分子静止不动 D.①→②发生了化学变化
8.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 区别蚕丝与棉线 取样,灼烧,辨别气味
B 鉴别HSO 溶液和NaOH溶液 取样,滴加酚酞溶液,观察现象
2 4
C 区别硬水和软水 取样,加肥皂水,振荡,观察现象
配制100 g溶质质量 将20 g浓盐酸加入
D
分数为20%的盐酸 80 g水中,充分搅拌
9.KNO 的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
3
A.0~60 ℃,KNO 的溶解度随温度升高而增大
3
B.60 ℃时的KNO 饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出
3
C.20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO
3
D.60 ℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO 溶液
3
10.t ℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH) 的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH) 与空气中的CO 反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是( )
2 2 2
A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t ℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入NaCO 溶液,观察是否有沉淀生成
2 3
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
第Ⅱ卷
本卷共8题,共70分。
11.(7分)2019年是“国际化学元素周期表年”。
(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为 ,该元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是 ;硫离子的符号为 ;硫离子与硫原子的化学性质 (填“相同”或“不同”)。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO X+3CO↑+N ↑,X的化学式是 。
3 2 2
12.(9分)塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 (填标号)。
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是 (写一点)。
(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(4)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO 可用来生产化工产品乙酸(CHCOOH),转化的微观过程如下图所示。
2 3
该反应过程中,保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”),反应物CO 与产物CHCOOH的分子个数比为 。
2 3
13.(7分)用下图所示装置模拟废液(含CuSO 、MgSO 及一些不溶物)净化实验,步骤如下:
4 4
Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;
Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全;
Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。
(1)测得原废液pH=5,显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)甲是 (写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是 ;活性炭的作用是 。
(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为 (写一个)。
14.(8分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419 ℃,沸点为907 ℃)
3(1)反应区中,ZnCO 分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为 。
3
C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是 。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是 ℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因: 。
15.(8分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO 和CuCl 中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气
3 2
体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的 、 反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为 。
(3)丙与丁的反应属于 (填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是 (写一种)。
16.(10分)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)
①反应的化学方程式为 。
②仪器A的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有 (填标号)。
③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的 (填“a”或“b”)处通入气体。
(2)模拟氢氧焰实验
按如图所示装置进行实验。
①关闭K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
17.(15分)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
图1
图2
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是 。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 (写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息, (填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是
。
图3
图4
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是 (写两点)。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
图5图6
(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出,仅利用图6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的,操作方法是 。
18.(6分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe O)炼铁,反应原理为Fe O+3CO 2Fe+3CO 。若该厂日产含铁1.4×104 t的生铁,至少需要含Fe O 80%的赤铁矿的质量是多少?
2 3 2 3 2 2 3
(要求写出计算过程)
82019年福建省初中学生毕业和高中阶段学校招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A B D D A D D C
1.C 食盐的主要成分是氯化钠。
2.B 煤用作燃料是利用煤的可燃性,属于化学性质,A错误;干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸收大量的热,促使空气中的水蒸气冷凝成液态水降落下来,B正确;熟石灰用于改良酸性土壤,是利用熟石灰显碱性,能中和土壤中的酸,C错误;生石灰用作
干燥剂是利用生石灰能跟水反应生成氢氧化钙,D错误。
3.A 肉类可以为人体补充的最重要的营养素是蛋白质。
4.B 稀释浓硫酸时,不能“注水入酸”,应该“注酸入水”,否则容易引起酸液飞溅,A错误;倾倒液体时,瓶塞要倒放在桌面上,标签向着手心,试剂瓶口紧挨着试管口,试管略倾斜,B正确;量取液体药品时,视线要跟凹液面的最低处保持水平,读取的数据才
是准确的,C错误;不能直接用燃着的酒精灯来引燃另一只酒精灯,D错误。
5.D 高氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素,A错误;高氯酸钾属于纯净物,B错误;设高氯酸钾中氯元素的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×4=0,x=+7,C错误;高氯酸钾中钾、氧元素的质量比为39∶(16×4)=39∶64,D正确。
6.D 油锅着火时,用锅盖盖住油锅可以使油和空气隔绝,达到灭火的目的,A正确;三大有机合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维,聚乙烯纤维属于有机合成材料,B正确;洗洁精用来清洗油污利用了洗洁精的乳化作用,C正确;福尔马林有毒,不可用于食
品防腐,D错误。
7.A 温度在100 ℃以上时,水以水蒸气的形式存在,气态水分子间的间隔大于冰中水分子间的间隔,A正确;温度越高,分子的运动速率越大,所以①>②,B错误;状态③是固态水,水分子仍然处于不断运动中,C错误;①→②是水由气态变成液态,水分子间的
间隔变小,没有生成新的分子,不是化学变化,D错误。
8.D 灼烧蚕丝与棉线,能闻到烧焦羽毛气味的是蚕丝,能闻到烧纸气味的是棉线,A正确;滴加酚酞溶液,变红的是氢氧化钠溶液,不变色的是硫酸溶液,B正确;加肥皂水振荡,浮渣较多、泡沫较少的是硬水,反之,泡沫较多的是软水,C正确;将20 g浓盐酸加
入80 g水中得到的稀盐酸的溶质质量分数小于20%,因为20 g浓盐酸中含有溶质氯化氢的质量达不到20 g,D错误。
9.D 由硝酸钾的溶解度曲线可知,0~60 ℃,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,A正确;当60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃时,由于溶解度减小,硝酸钾会结晶析出,B正确;20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,即100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸
钾,C正确;60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g,则配制成饱和溶液时,溶质的质量分数是110 g/(100 g+110 g)×100%≈52.4%<60%,D错误。
10.C 由题意可知,探究实验主要围绕两方面来展开,一是氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况;二是氢氧化钙与二氧化碳是否发生了反应。有必要针对氢氧化钙的溶解度随温度的变化展开探究,A合理;有必要针对氢氧化钙是否和二氧化碳反应展开探
究,D合理;取适量浊液过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生,是为了检验氢氧化钙有没有与二氧化碳反应生成碳酸钙,也是必要的,B合理;取适量浊液过滤后,往滤液中加入碳酸钠溶液,只要溶液中有钙离子,碳酸钠就会与钙离子反应生成碳酸钙
沉淀,该实验方案没有任何意义,C错误。
11. 答案 (7分)(1)72.63 金属元素
(2)①6 S2- 不同 ②KS
2
解析 (1)由元素周期表中的信息可知,锗元素的相对原子质量为72.63,属于金属元素。(2)①由硫原子的结构示意图可知,硫原子的最外层电子数为6,易得到2个电子,形成S2-;硫离子和硫原子最外层电子数不同,所以它们的化学性质不同。②根据质量
守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故X的化学式为KS。
2
12. 答案 (9分)(1)C
(2)白色污染
(3)CH +2O CO+2H O
4 2 2 2
(4)原子 1∶1
解析 (1)A是节水标志,B是自燃物品标志,C是回收标志,D是严禁烟火标志。(3)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为CH+2O CO+2H O。(4)原子是化学变化中的最小粒子,所以二氧化碳转化为乙酸的过程中,保持不变的微粒是原子。由
4 2 2 2
转化的微观过程可知每一个二氧化碳分子在催化剂的作用下跟一个甲烷分子结合成一个乙酸分子,所以二氧化碳和乙酸的分子个数比为1∶1。
13. 答案 (7分)(1)酸性
(2)明矾(或其他合理答案) 过滤 吸附
(3)CuSO +2NaOH NaSO +Cu(OH) ↓
4 2 4 2
[或MgSO +2NaOH NaSO +Mg(OH) ↓]
4 2 4 2
解析 (1)原废液的pH<7,显酸性。(2)往沉降槽中加入的是絮凝剂,所以甲可以是明矾等物质;能使固体和液体分离的操作是过滤;活性炭起吸附作用。(3)废液中含硫酸铜、硫酸镁,反应槽中加入氢氧化钠后会生成氢氧化铜和氢氧化镁沉淀,有关化学
方程式为CuSO +2NaOH NaSO +Cu(OH) ↓、MgSO +2NaOH NaSO +Mg(OH) ↓
4 2 4 2 4 2 4 2
14. 答案 (8分)(1)ZnCO ZnO+CO ↑ C(或“碳”)
3 2
(2)419~907
(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O 2ZnO”)
2解析 (1)碳酸锌分解生成氧化锌和另一种氧化物,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,所以另一种氧化物是二氧化碳,反应的化学方程式为ZnCO ZnO+CO ↑;碳与氧化锌发生置换反应生成锌和碳的氧化物,碳的化合价升高。(2)由于锌的熔
3 2
点为419 ℃,沸点为907 ℃,所以在冷凝区,锌由气态转化为液态的温度应控制在419~907 ℃之间。(3)要等冷却之后才能取出锌是因为在较高温度下,锌如果暴露在空气中跟氧气接触,会发生氧化反应生成氧化锌。
15. 答案 (8分)(1)HCl CuCl (不分先后)
2
(2)CaCO+2HCl CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
(3)复分解反应
(4)CuO(或“Fe O”等其他合理答案)
2 3
解析 甲是单质,所以甲是铁;丁与戊反应会产生能熄灭火炬的气体,即二氧化碳,所以丁与戊分别是HCl和CaCO 中的一种;由图可知甲会跟乙反应,所以乙是CuCl ,则丙是NaOH,丁是HCl,戊是CaCO 。(1)甲能与HCl和CuCl 反应;(2)丁与戊反应的化
3 2 3 2
学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑;(3)丙与丁的反应是NaOH和HCl的中和反应,属于复分解反应;(4)甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是单质、盐、碱、酸、盐,无机物X的类别不同于五种物质的类别,则X属于氧化物,会跟酸反应产生水
3 2 2 2
的氧化物是金属氧化物,所以X是Fe O 或CuO等。
2 3
16. 答案 (10分)(1)①2H O 2HO+O↑
2 2 2 2
②锥形瓶 ACD
③a
(2)①验纯 ②浓度
解析 (1)①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,化学方程式为2HO 2HO+O↑。②仪器A是锥形瓶。用过氧化氢制取氧气,适用固液常温型发生装置,故选用A、C、D。③用装置F中的浓硫酸干燥氧气,气体应从长管进从短管
2 2 2 2
出,即a进b出。(2)①可燃性气体点燃之前必须检验纯度,目的是防止爆炸。②氢气在空气中燃烧和在氧气中燃烧的剧烈程度不同,在氧气中燃烧火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
17. 答案 (15分)(1)产生大量白烟(或“黄色火焰”“放热”等合理答案) 氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压
(2)装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案)
(3)实验2 反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽
(4)能够和氧气反应;生成物不影响测定结果(或其他合理答案)
(5)2NaOH+CO NaCO+H O
2 2 3 2
(6)用冰水冷却集气瓶,打开K(或其他合理答案)
解析 (1)红磷燃烧的主要现象是产生大量白烟,有黄色火焰,放出大量的热。红磷熄灭冷却至室温后,集气瓶中的氧气被消耗,使集气瓶中的气体减少,集气瓶内气体压强小于外界大气压,所以打开K,水会倒吸入集气瓶中。(2)两个实验都跟气体有关,所
以装置的气密性必须良好,为了让集气瓶中的氧气能充分反应,红磷和铁粉除氧剂的量必须充足。(3)由图3、图4可知,实验2的测定方法更准确,因为实验2集气瓶中的氧气几乎反应完,而实验1还有较多氧气残留。(4)要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代
物,应该满足的条件有:只跟氧气反应;生成物最好是固体,不影响测定结果等。(5)该反应原理是通过浓氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,使集气瓶中的气压下降,产生气压差使水倒吸入集气瓶内测定二氧化碳的体积分数,化学方程式为2NaOH+CO
2
NaCO+H O。(6)在不添加其他试剂的前提下,要让浓氢氧化钠溶液进入集气瓶跟二氧化碳反应,就必须先产生气压差使氢氧化钠溶液倒吸入集气瓶中,所以可以用冰水冷却集气瓶并打开K。
2 3 2
18. 答案 (6分)解:设需要赤铁矿的质量为m。
Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
160 2×56
80
1
%
60
m
80 % m
1.4×104 t
=
2×56 1.4×104t
m=2.5×104 t
答:需要含Fe O 80%赤铁矿的质量为2.5×104 t。
2 3
(注:其他合理解题方法可参照评分标准给分)
