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吉林省2020年初中毕业生学业水平考试
(满分:50分)
可能用到的相对原子质量:Fe 56 Cu 64
一、单项选择题(每小题1分,共10分)
1.制造五光十色的霓虹灯时,需要用到下列气体中的 ( )
A.氮气 B.氧气
C.稀有气体 D.二氧化碳
2.在原子中,能决定元素种类的是 ( )
A.电子层数 B.质子数
C.中子数 D.核外电子数
3.下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是 ( )
A.水银制温度计 B.石墨制铅笔芯
C.干冰作制冷剂 D.天然气作燃料
4.下列实验操作中,错误的是 ( )
5.生铁和钢都是铁的合金,它们都属于( )
A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物
6.对下列现象解释正确的是 ( )
A.汽油挥发——分子可分
B.花香四溢——分子不断运动
C.冰雪融化——分子很小D.氧气液化——分子体积变小
7.下列关于“水”的说法中,错误的是 ( )
A.生活污水应集中处理和排放
B.过滤操作能除去水中的所有杂质
C.可用肥皂水区分软水和硬水
D.活性炭可吸附水中有臭味的物质
8.下列与碳和碳的氧化物有关的说法中,正确的是 ( )
A.煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B.CO 能使紫色石蕊溶液变红,说明CO 显酸性
2 2
C.CO和CO 化学性质不同的原因是分子构成不同
2
D.用墨绘制的古画经久不变色,说明碳不与任何物质反应
9.下列实验数据分析合理的是 ( )
A.向HO 溶液中加入5 g MnO ,充分反应后MnO 的质量仍为5 g
2 2 2 2
B.将5 g NaCl溶解在100 g水中,得到溶液中NaCl的质量分数为5%
C.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,5 g粗盐提纯后,可得到精盐5 g
D.使5 g Mg完全燃烧后,生成物的质量仍为5 g
10.若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是 ( )
A.分别加入少量Mg(OH) 固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和NaCO 溶液
2 2 3
B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH) 溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl 溶液和NaSO 溶液
2 2 2 4
D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH )SO 固体和KSO 固体
4 2 4 2 4
二、填空题(每空1分,共10分)
11.根据下图,回答下列问题。(1)写出溶剂的化学式 。
(2)写出图中阴离子的符号 。
(3)KOH中氧元素的化合价为 。
12.化学与人体健康有着密切联系。
(1)在“鸡蛋、西红柿、菜子油”中,富含蛋白质的是 。
(2)为预防骨质疏松、佝偻病,日常饮食中应摄入足量的元素为 。
(3)“免洗消毒洗手液”的主要成分乙醇(C HOH)中共含有 种元素。
2 5
(4)医用外科口罩的罩体材料多为聚丙烯,聚丙烯属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。
13.根据KNO 和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
3
(1)30 ℃时,KNO 和NaCl中溶解度较大的是 。
3
(2)20 ℃时,使接近饱和的KNO 溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是 。
3
(3)为了使NaCl溶液中的溶质全部析出,应采用的方法是 结晶。
三、简答题(每空1分,化学方程式2分,共12分)
14.根据工业制取氨气反应的微观示意图,回答下列问题。
(1)写出A物质的化学式 。
(2)反应中B、C的分子个数比 。
(3)该反应的基本反应类型是 。15.木炭是一种常见的燃料。
(1)在实验室中,用酒精灯点燃木炭,从燃烧条件分析,酒精灯的作用是 。
(2)将机制木炭制成空心管状,可使其燃烧更加充分,原因是 。
16.化学为5G助力。
(1)承载基站的铁塔表面涂漆,是为了隔绝 和水,从而防止锈蚀。
(2)基站供电系统的导线多为铜线,使用铜是因为它具有延展性和 。
(3)使用人造金刚石薄膜做基体材料,是未来芯片研究的发展方向,金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是 。
17.学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用Cu(OH) 实现②,会得到 色溶液。
2
(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。
(3)若选用BaCl 溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 。
2
四、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共12分)
18.下图是在实验室里制取气体时的常用装置。
(1)仪器a名称是 。
(2)用加热KMnO 的方法制取O,可以选用的发生装置是① (填序号),反应的化学方程式为② 。
4 2
(3)用D装置收集CO,验满的操作是 。
2
19.结合某校师生线上“互动探究”活动,回答有关问题。【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。
【实验用品】教师用品:NaCl溶液、NaCO 溶液、酚酞溶液、CaCl 溶液、KNO 溶液等。
2 3 2 3
学生用品:洁厕灵(主要成分稀盐酸,不考虑其他成分)、Ca(OH) 溶液(用生石灰干燥剂制备)、纯碱(NaCO)溶液、小苏打(NaHCO )溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
2 2 3 3
【互动探究】
探究目的 探究过程 主要现象 解释或结论
教师实验:
向分别盛有NaCl溶 所加溶液遇NaCl溶液
探究一:盐溶液是否一
液、NaCO 溶液的两 不变色,遇NaCO 溶液 盐溶液不一定显中性
定显中性 2 3 2 3
支试管中滴加① 溶 变红色
液
学生实验:
探究二:NaCO 溶液和 有② 产
2 3
NaHCO 溶液能否与某 生,Ca(OH) 溶液变浑 NaCO 溶液和NaHCO 溶液能与某些酸溶液反应
3 2 2 3 3
些酸溶液反应 浊
学生实验:
探究三:NaCO 溶液能 写出化学方程式④
2 3
否与某些③ 溶液 产生白色沉淀
反应
教师实验:
(1)取少量KNO 溶液
3
于试管中,向其中滴加
探究四:Na
2
CO
3
溶液能
NaCO 溶液
(1)无明显现象
NaCO 溶液能与某些盐溶液反应
否与某些盐溶液反应 2 3 (2)⑤ 2 3
(2)取少量CaCl 溶液
2
于试管中,向其中滴加
NaCO 溶液
2 3
【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”,对下列物质的利用,正确的是 。
A.“探究一”中剩余溶液的混合液,可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B.“探究二”中生成的这种气体,可以作为气体肥料
C.“探究三”中生成的这种固体,可以作食品干燥剂
D.“探究四”中剩余溶液的混合液,可以除去NaNO 溶液中混入的Ca(NO )
3 3 2
五、计算题(共6分)
20.北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中,记录了用CuSO 溶液熬制胆矾的铁釜,使用时间久了也可以化作铜。
4
(1)由上述材料分析,Fe比Cu的金属活动性 (填“强”或“弱”)。
(2)如果向足量的CuSO 溶液中加入5.6 g Fe粉,充分反应后,理论上可以得到Cu的质量是多少?
415吉林省2020年初中毕业生学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D D A B B C A C
1.C 稀有气体在通电时能发出各种颜色的光,可用于霓虹灯的制造。
2.B 不同种元素最本质的区别是质子数不同,所以元素的种类由质子数决定。
3.D A项,水银制温度计是利用了水银热胀冷缩的物理性质;B项,石墨制铅笔芯是利用石墨质软、在纸上划过会留下痕迹的性质,属于物理性质;C项,干冰升华吸收大量的热,用作制冷剂,与化学性质无关;D项,天然气作燃料利用了天然气的可燃性,
是天然气的化学性质,故选D。
4.D 把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破试管,故A正确;铁丝在氧气中燃烧时,为防止生成的熔融物溅落下来炸裂集气瓶底,应在集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水,故B正确;给试管中的液体
加热时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,试管夹夹在离试管口三分之一处,试管要与桌面呈45°角,要先预热再固定加热,故C正确;禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯,故D错误。
5.A 生铁和钢都是铁的合金,都属于混合物,故选A。
6.B 汽油挥发是因为分子在不断运动,故A错误;花香四溢是因为分子在不断运动,故B正确;冰雪融化是因为分子间间隔发生变化故C错误;氧气液化是因为分子之间的间隔变小,故D错误。
7.B 生活污水应集中处理和排放,这样会减少水污染,保护环境,故A正确;过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去所有杂质,故B错误;肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,通常用肥皂水来区分硬水和软水,故C正确;活性炭具有吸附性,
可以吸附水中的色素和异味,故D正确。
8.C 一氧化碳难溶于水,煤炉上放一盆水不能防止CO中毒,故A错误;二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,故B错误;一氧化碳由一氧化碳分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成,分子的构成不同,
化学性质不同,故C正确;用墨绘制的古画经久不变色,是因为常温下碳的化学性质比较稳定,碳在一定条件下可与许多物质反应,如碳在点燃的条件下可与氧气反应,在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应,故D错误。
5 g
9.A A项,向HO 溶液中加入5 g MnO ,在该反应中二氧化锰是催化剂,化学反应前后催化剂的质量不变,所以充分反应后MnO 的质量仍为5 g;B项,将5 g NaCl溶解在100 g水中,得到溶液中NaCl的质量分数为 ×100%≈4.76%;C项,
2 2 2 2 5 g+100 g
粗盐中含有难溶性杂质,5 g粗盐提纯后,得到精盐的质量小于5 g;D项,镁燃烧生成氧化镁,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,生成物的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量,所以生成物的质量大于5 g。故选
A。
10.C A项,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,氢氧化镁与碳酸钠不反应,可根据Mg(OH) 是否溶解鉴别稀盐酸和NaCO 溶液;B项,氢氧化钠溶于水放出大量的热,氯化钠溶于水温度变化不大,可以根据温度是否明显升高鉴别氢氧化钠固体
2 2 3
和氯化钠固体;C项,氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠,均有白色沉淀产生,无法根据是否产生沉淀鉴别MgCl 溶液和NaSO 溶液;D项,熟石灰能与硫酸铵反应生成
2 2 4
氨气,熟石灰与硫酸钾不反应,所以根据是否产生氨味可鉴别(NH )SO 固体和KSO 固体。故选C。
4 2 4 2 4
11. 答案 (1)HO (2)OH- (3)-2(或K-2H)
2
O
解析 (1)由题图可知,氢氧化钾溶于水,在水中解离,所以氢氧化钾是溶质,水是溶剂,溶剂的化学式为HO。(2)由题图可知,阴离子是氢氧根离子,离子符号为OH-。(3)KOH中钾元素的化合价为+1,氢元素的化合价为+1,设氧元素的化合价为x,根
2
据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得(+1)+x+(+1)=0,x=-2,所以氧元素的化合价为-2。
12. 答案 (1)鸡蛋 (2)钙元素(或Ca或钙) (3)3(或三) (4)合成材料
解析 (1)鸡蛋富含蛋白质,西红柿富含维生素,菜子油富含油脂。(2)钙元素可预防骨质疏松、佝偻病等。(3)乙醇(C HOH)由C、H、O三种元素组成。(4)聚丙烯属于合成材料。
2 5
13. 答案 (1)KNO(或硝酸钾) (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (3)蒸发
3
解析 (1)由题图中溶解度曲线可知,30 ℃时,KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度。(2)20 ℃时,使接近饱和的KNO 溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是:增加溶质或恒温蒸发溶剂。(3)由题图可知,氯化钠的溶解度随温度的升高而增加,但受温
3 3
度的影响变化不大,所以为了使NaCl溶液中的溶质全部析出,应采用的方法是蒸发结晶。
14. 答案 (1)N (2)3∶2 (3)化合反应
2
解析 (1)由题图可知,每个A分子是由2个氮原子构成的,所以A物质的化学式为N。(2)该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气,反应的化学方程式为N+3H 2NH ,所以反应中B、C的分子个数比为3∶2。(3)由化学方程式可知,
2 2 2 3
该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应。
15. 答案 (1)使温度达到可燃物的着火点
(2)增大可燃物与氧气的接触面积(或增大可燃物与空气的接触面积)
解析 (1)在实验室,用酒精灯点燃木炭,酒精灯的作用是使温度达到可燃物的着火点。(2)将机制木炭制成空心管状,可以增大与氧气的接触面积,可使其燃烧更加充分。
16. 答案 (1)氧气(或O 或空气) (2)导电性
2
(3)碳原子排列方式不同(或原子排列方式不同)
解析 (1)铁与氧气、水接触会发生锈蚀,承载基站的铁塔
表面涂漆,是为了防止其与空气中的氧气、水发生反应而生锈。(2)基站供电系统的导线多为铜线,使用铜是因为它具有延展性和导电性。(3)金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
17. 答案 (1)蓝 (2)Fe(或铁)
(3)BaCl +H SO BaSO↓+2HCl
2 2 4 4
解析 (1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液显蓝色。(2)稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液显浅绿色。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl,反应的化学方程式为BaCl +H SO
2 2 4
BaSO↓+2HCl。
4
18. 答案 (1)试管(2)①C ②2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(3)将燃着的木条放在集气瓶口(说明:多答“若木条熄灭,证明已满”也给分)
解析 (1)仪器a的名称是试管。 (2)用高锰酸钾制氧气需要加热,且应在试管口放一团棉花,以防止高锰酸钾粉末进入导管,可以选用的发生装置是C;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑。(3)用向上排空气法收集二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已满。
2 4 2 2
19. 答案 ①酚酞 ②气泡(或气体) ③碱
④Na CO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
⑤产生白色沉淀(或产生沉淀)
【拓展延伸】AB
解析 【互动探究】
探究一 碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,氯化钠溶液显中性,不能使酚酞溶液变红色,所以通过分别向盛有NaCl溶液、NaCO 溶液的两支试管中滴加酚酞溶液所产生的不同现象,可以得出盐溶液不一定显中性的结论。
2 3
探究二 洁厕灵中含有稀盐酸,稀盐酸分别与碳酸钠、碳酸氢钠反应均能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,所以可以通过实验探究得出NaCO 溶液和NaHCO 溶液能与某些酸溶液反应的结论。
2 3 3
探究三 氢氧化钙属于碱,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,根据产生白色沉淀的实验现象,可以探究碳酸钠与某些碱的反应;碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3
探究四 取少量CaCl 溶液于试管中,向其中滴加NaCO 溶液,产生白色沉淀,说明NaCO 溶液能与某些盐溶液反应。
2 2 3 2 3
【拓展延伸】
“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠,洁厕灵主要成分是稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠反应会有二氧化碳生成,所以可以检验“探究二”中洁厕灵是否过量,故A正确;碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳可用于植物光合作
用,所以“探究二”中生成的气体可以作为气体肥料,故B正确;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸钙不溶于水,不吸收水分,所以“探究三”中生成的固体不能作食品干燥剂,故C不正确;碳
酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,“探究四”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠、硝酸钾和生成的氯化钠,碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,可以除去NaNO 溶液中混入的Ca(NO ),但引入了新杂质,故D不正确。
3 3 2
20. 答案 (1)强(1分)
(2)解:设理论上可以得到Cu的质量为x。
Fe+CuSO FeSO +Cu (2分)
4 4
56 64
5.6 g x(1分)
56 64 56 5.6 g
= (或 = )(1分)
5.6 g x 64 x
x=6.4 g (1分)
答:理论上可得到Cu的质量为6.4 g。
(说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分。如果同时出现多个上述问题,也扣1分。其他解法,合理均给分。)
解析 (1)根据铁可以与硫酸铜溶液反应可判断铁与铜金属活动性的强弱。(2)已知铁的质量,根据铁与硫酸铜反应的化学方程式计算出理论上得到铜的质量。
