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2020 年甘肃省兰州市中考化学试卷
一、选择题：本大题25小题，1～10小题每题1分，11～25小题每题2分，共40分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收。下列图标表示不可回收物标志的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、是循环利用标志，故A错误；
B、是易燃物标志，故B错误；
C、是表示不可回收物标志，故C正确；
D、是禁止烟火标志，故D错误。
故选：C。
2. 燃料和能源与生活息息相关，下列不属于新能源的是（ ）
A. 风能 B. 天然气 C. 生物质能 D. 核能
【答案】B
【解析】
【分析】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
【详解】A、风能是清洁、无污染的新能源，不符合题意；
B、天然气属于化石燃料，不属于新能源，符合题意；
C、生物质能属于新能源，不符合题意；
D、核能属于新能源，不符合题意。
故选B。
3. 下列材料属于天然有机高分子材料的是（ ）
A. 碳纤维 B. 聚四氟乙烯 C. 蚕丝 D. 涤纶【答案】C
【解析】
【分析】天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料
【详解】A、碳纤维属于复合材料，故A错误；
B、聚四氟乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成有机高分子材料之一，故B错误；
C、蚕丝属于天然有机高分子材料，故C正确；
D、涤纶是合成纤维等一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故D错误。
故选C。
4. 下列用于食品包装中防腐的气体是（ ）
A. 氧气 B. 一氧化氮 C. 二氧化碳 D. 氮气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，主要用途是支持燃烧、
供给呼吸等，不能用于食品防腐；故A错误，不符合题意；
B、一氧化氮是有毒气体，不能用于食品包装中防腐；故B错误，不符合题意；
C、根据二氧化碳的性质，主要用于灭火，做气体肥料，化工原料、制碳酸饮料等；故C错误，不符合题
意；
D、氮气的化学性质不活泼，常用于食品包装中防腐；故D正确，符合题意。
故选：D。
5. 下列变化过程不涉及化学反应的是（ ）
A. 司母戊鼎表面出现铜绿
B. 从含SiO 的沙子中提炼高纯Si
2
C. 冬天从海水中捞碱
D. O 在紫外线作用下转化为O
3 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、司母戊鼎表面出现铜绿，是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，属于化学变化，A不
符合题意；
B、从含二氧化硅的沙子中提炼高纯Si，需要通过化学变化，将二氧化硅中的硅还原出来，B不符合题意；
C、冬天从海水中捞碱，是将析出的碳酸钠从海水中捞出来，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题
意；
D、臭氧在紫外线作用下转化为氧气，由一种物质转化为另一种物质，属于化学变化，D不符合题意。故选：C。
6. 下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力的是（ ）
A. KCl B. Ca (PO ) C. (NH )SO D. KNO
3 4 2 4 2 4 3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】氮肥的作用是使作物叶色浓绿，钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏，并能增强植物的抗病虫害能力。题
中要求所选化肥既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力，因此必须既含有钾元素，又含
有氮元素。故选D。
7. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A. 为节约水资源，农田采用滴灌方式灌溉
B. 为改善水体富营养化，合理使用农药和化肥
C. 水的净化过程中明矾的作用是杀菌消毒
D. 用肥皂水区别硬水和软水，泡沫少的是硬水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、为节约用水常有一下做法：生活中提倡一水多用，如：洗菜水浇花；使用节水龙头；农田采
用滴灌方式灌溉等；故A正确，不符合题意；
B、合理施用化肥和用药，不会造成水体污染，有利于水资源的保护；故B正确，不符合题意；
C、明矾净水，是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，使杂质沉降，不能杀菌消毒；故C错误，符
合题意；
D、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水； 泡沫少的是硬水；故 D正确，不符合题意；
故选：C。
8. 甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及
原子结构示意图，下列叙述不正确的是
A. 镍的相对原子质量为28 B. 镍是第四周期元素
C. 镍原子在化学反应中易失电子 D. 镍是金属元素【答案】A
【解析】
【详解】A、元素名称下面的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，A错误；
B、周期数=原子核外电子层数，镍是第四周期元素，B正确；
C、镍原子最外层电子少于4个，在化学变化中容易失去最外层电子达到相对稳定的结构，C正确；
D、镍是“金”字旁，属于金属元素，D正确。
故选A。
9. 下列关于微粒的说法不正确的是
A. 端午香包散发香味说明分子在不断运动 B. 干冰升华分子间隔变大
C. 氧离子的质子数比核外电子数多 D. 不是所有原子核中都有中子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、端午香包散发香味，说明分子在不断运动，运到到我们鼻子附近，故A项说法正确；
B、干冰是固体二氧化碳，干冰升华是由固体变成气体，分子之间的间隔变大，故B项说法正确；
C、氧离子是氧原子得到2个电子形成 的离子，其质子数比核外电子数少2，故C项说法不正确；
D、不是所有的原子核中都有中子，比如：氢原子原子核中只有一个质子，故D项说法正确；
答案：C。
10. 某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是
（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题
意。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，配制50g 10%的氯化钠溶液，溶质质量
＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所
需水的质量＝50g﹣5g＝45g（合45mL），图中不是42mL，图中所示操作错误，符合题意。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确，不符合题意。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确，不符合题意。
故选：B。
11. 下列关于空气及其成分探究的实验说法不正确的是（ ）
A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B. 工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气
C. 用如图装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧产生大量白烟
D. 如图实验结束后，瓶内剩余的气体只有氮气
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，最早提出了空气组成的结论，A正确。
B、工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，利用的液态氮和液态氧沸点的不同，B正确。
C、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧产生大量白烟，C正确。
D、实验结束后，瓶内剩余的气体不是只有氮气，还含有二氧化碳、稀有气体、剩余的氧气等，D错误。
故选：D。
12. 2019年12月17日，我国自主研发的首艘航母“山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷
攻击的镍铬钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 特种钢、生铁都是合金，但性能不同
B. 特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高
C. 特种钢中金属保持各自的化学性质
D. 特种钢的抗腐蚀性能比铁强
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、特种钢、生铁虽然都属于合金，但组成不同，性能不同，不符合题意；
B、特种钢的硬度比铁大、但熔点比铁低，符合题意；
C、特种钢属于混合物，而混合物中各种物质都保持各自的化学性质，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能强，特种钢的抗腐蚀性能比铁强，不符合题意。故选B。
13. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 剪掉蜡烛的烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
B. 柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，是为了增大与空气的接触面积
C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟
D. 地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使温度降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、剪掉烛芯属于清除可燃物灭火，正确，不符合题意；
B、柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，可以增加燃料与空气的接触机会,使气化和燃烧进行得更
快，正确，不符合题意；
C、室内失火，为防止火势蔓延，不应该打开门窗，错误，符合题意；
D、地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使温度降低，正确，不符合题意；
故选C。
14. 下列有关水电解实验的说法正确的是（ ）
A. 实验证明水是由氢原子和氧原子组成的
B. 甲、乙管中气体体积比大于2：1，可能与两种气体的水溶性有关
C. 乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色
D. 水电解过程中，水分子没有发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，A错误；
B、甲、乙管中气体体积比大于2：1，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，因此可能与两种气体的水
溶性有关，B正确；
C、乙管产生的气体是氧气，不能燃烧，C错误；D、电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，D
错误。
故选：B。
【点睛】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，
原子不可分。
15. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 3个铵根离子：3NH3+
B. 微粒 可用化学符号“2H”表示
C. 2NO表示两个一氧化氮
D. 小苏打的化学式：NaHCO
3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、3个铵根离子表示为3NH +，说法错误，不符合题意；
4
B、微粒 可用化学符号“H”表示，说法错误，不符合题意；
2
C、2NO表示两个一氧化氮分子，说法错误，不符合题意；
D、小苏打的化学式为NaHCO ，说法正确，符合题意；
3
故选：D。
16. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列因果关系判断不正确的是（ ）
A. 一氧化碳气体有可燃性﹣﹣可用于燃料
B. 氢氧化钠能与酸反应﹣﹣可用于改良酸性土壤
C. 金刚石很硬、石墨很软﹣﹣是由于碳原子排列方式不同
D. 铜可制成铜片﹣﹣铜有良好的延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳气体有可燃性，所以一氧化碳可用作燃料，因果关系判断正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，因果关系判断不正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石很硬、石墨很软是由于碳原子排列方式不同，因果关系判
断正确；
D、铜具有良好的延展性，所以铜可制成铜片，因果关系判断正确。
故选B。17. 化学是一门以实验为基础的科学，下列关于实验的相关叙述不正确的是（ ）
A. 雪碧能使紫色石蕊试液变红，说明雪碧显酸性
B. 测定溶液pH时，应使用干燥的pH试纸，否则一定会造成实验误差
C. 过滤时若漏斗内液面高于滤纸边缘，则过滤后滤液仍然浑浊
D. 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，体现了浓硫酸的脱水性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，雪碧能使紫色石蕊试液变红，说明雪碧显酸性，故A正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸
取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，应使用干燥的pH试纸，否则
一定会造成实验误差，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱
性减弱，测定结果不准确；若溶液显中性，不影响测定结果，故B不正确；
C、过滤时若漏斗内液面高于滤纸边缘，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故
C正确；
D、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中的氢元素和氧元素“脱
出”结合生成水，故D正确。故选B。
18. 下列关于化学学科基本观念的说法不正确的是（ ）
A. 能量观﹣﹣金属与酸的反应是放热反应
B. 转化观﹣﹣纯碱可一步转化为烧碱
C. 微粒观﹣﹣氢氧化钠是由分子构成的
D. 守恒观﹣﹣某物质含有碳、氢元素，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、金属与酸的反应是放热反应，故选项说法正确，不符合题意；
B、纯碱可一步转化为烧碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确，不符
合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项说法错误，符合题意；
D、某物质含有碳、氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧后一定会生成二氧化碳
和水，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。19. 下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A. 甜醅子奶茶、矿泉水都属于溶液
B. 夏季水中溶解氧含量增加
C. 氯化氢气体溶于水形成盐酸
D. 一定温度下，食盐的饱和溶液不能溶解蔗糖
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、甜醅子奶茶属于悬浊液，矿泉水属于溶液，选项A错误；
B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，水中溶解的氧气含量降低，选项B错误；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，选项C正确；
D、一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解食盐，但是还能再溶解蔗糖，选项D错误。故选C。
20. 新冠期间，甘肃医疗队的中医疗法效果显著，获得好评。药中有味主治“清热解毒”的物质“连翘
苷”，其化学式为C H O ，有关该物质的说法不正确的是（ ）
27 34 11
A. 它属于有机物
B. 连翘苷中H、O元素的质量比是17：44
C. 一个该分子中含有72个原子
D. 连翘苷的相对分子质量为534
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、连翘苷其化学式为C H O ，是含碳的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
27 34 11
B、连翘苷中H、O元素的质量比是（1×34）：（16×11）＝17：88，说法错误，符合题意；
C、分子中原子的个数等于各元素符号右下角角码的和，相加得一个分子中原子数为：27+34+11＝72，说
法正确，不符合题意；
D、连翘苷的相对分子质量为27×12+34×1+11×16＝534，说法正确，不符合题意。
故选：B。
21. 分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（ ）
A. 实验中若木条复燃，说明氧气已经收集满了B. 实验中气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
C. 实验中若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰
D. 实验装置可用于干燥气体，气体b进a出
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项不能达到
预期效果，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，均能使瓶
内压强减小，实验中气球变大，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项不能达到预期效果，不
符合题意；
C、生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，若红墨水左低
右高，加入的固体可能是生石灰，故选项能达到预期效果，符合题意；
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，实验装置可用于干燥气体，气体a进b
出，故选项不能达到预期效果，不符合题意。
故选：C。
22. 归纳推理是学习化学常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A. 洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用
B. 盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应
C. CO和CO 都是非金属氧化物。CO 能与碱溶液反应，则CO也能与碱溶液反应
2 2D. 氧化铝和氧化铁都是金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污不是利用了乳化作用，利用了溶解原理，故 A
错误，不符合题意；
B、盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应；故B正确，符合题意；
C、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，例如一氧化碳不能和碱溶液反应；故C错误，不符合题意；
D、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，是因为氧化铝致密结实，能阻止铝与空气接触；铁表面的铁锈
疏松多孔，不能阻止铁与外界空气接触，不能起到保护作用；故D错误，不符合题意；
故选：B。
23. 下列图示与对应叙述不相符的是（ ）
A. 向盛有氧化铁的烧杯中不断地滴加稀盐酸
B. 向盛有HNO 和Cu（NO ） 混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
3 3 2
C. 木炭还原氧化铜反应中固体质量随加热时间的变化图象D. 在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，完全反应后固体质量为零，该选项对应关系正确，不
符合题意；
B、氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，随着反应进行，溶剂质量增大，和硝酸铜反应生成氢氧化铜
沉淀和硝酸钠，因为氢氧化钠溶液中含有水，溶剂质量继续增大，完全反应后加入氢氧化钠溶液，溶剂质
量继续增大，该选项对应关系正确，不符合题意；
C、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，加热一段时间后反应进行，固体质量减小，最终固
体质量不再变化，该选项对应关系正确，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小，该选项对应关系不正确，符合题意。
故选：D。
24. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的
质量（单位为克）如表所示，下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
t 45 20 25 10
0
t 25 b 41 c
1
t 5 6 d 32
2
A. 该反应中，乙是反应物，丙是生成物
B. b＝13
C. t 时刻，甲、丙物质的质量比为5：32
2
D. 若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了45g﹣5g＝40g，故是反应物，参加反应的甲的
质量为40g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣6g＝14g；丁是生成物，生成的丁的质量为32g﹣10g＝22g。由质量守恒定律，丙应是生成物，且生成的质量为40g+14g﹣22g＝32g。
【详解】A、由上述分析，该反应中，乙是反应物，丙是生成物，A正确，A不符合题意；
B、反应中甲、乙的质量比为40g：14g＝20：7，当参加反应的甲的质量为45g﹣25g＝20g时，参加
反应的乙的质量应为7g，b的质量是20g﹣7g＝13g，B正确，B不符合题意；
C、t2时刻，甲、丙物质的质量比为5g：（25g+32g）＝5：57，C错误，C符合题意；
D、若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，生成的丙、丁的质量比为32g：22g＝16：11，则丙、丁
的化学计量数之比为1：1，D正确，D不符合题意。
故选：C
【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，
25. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO 中混有的少量HCl气体 依次通入装有足量饱和NaHCO 溶液和浓硫酸的洗气瓶
2 3
B 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯
C 鉴别KNO 和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO 溶液，观察现象
3 3
D 除去氯化钠中混有的少量氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后
不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质性质进行分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现
不同现象的才能鉴别。
【详解】A、HCl气体能与足量饱和NaHCO 溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干
3
燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有
澄清石灰水的小烧杯，均会变浑浊，不能鉴别，应该分别在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，选项B不正确；
C、NaCl溶液能与AgNO 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钾与硝酸银不反应，可以鉴别，选项C
3
正确；
D、氯化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新
的杂质，选项D正确。
故选B。
二、填空题：本题3小题，共16分。
26. 生活中的很多物质与化学密切相关。
（1）“PX”化学名为对二甲苯，结构模型如图所示，主要用于生产衣物、饮料瓶等。“PX”的化学式为
______，其中碳、氢原子个数比是______。
（2）兰州已进入“地铁时代”。地铁施工产生的废水可用活性炭处理，这是利用了活性炭的______性；
地铁使用了大量材料，其中玻璃的制备原理之一是：用石灰石和石英（SiO）在高温下反应生成硅酸钙
2
（CaSiO ）和一种温室气体，试写出该反应的化学方程式______。
3
【答案】 (1). C H (2). 4：5 (3). 吸附 (4). CaCO +SiO CaSiO +CO ↑
8 10 3 2 3 2
【解析】
【详解】（1）由分子结构模型可知，一个“PX”分子中含有8个碳原子、10个氢原子，因此“PX”的化
学式为 ，其中碳、氢原子个数比是8：10＝4：5；
（2）活性炭具有吸附性，可以除去废水中的色素与异味；碳酸钙在高温下与石英（主要成分是二氧化
硅）反应生成硅酸钙，同时还生成二氧化碳，反应的化学方程式为：
。
27. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：（1）t℃时，溶解度大小关系为：甲______（填“＜”“＝”或“＞”）乙。
2
（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的______（填“甲”或“乙”）物质。
（3）t℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取______的方法（写一种）。
3
（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是______。
A 图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态
B 若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8g
C t℃时，N点表示乙的不饱和溶液
3
D c溶液中溶质的质量分数是37.5%
【答案】 (1). ＝ (2). 甲 (3). 加入甲或恒温蒸发溶剂 (4). AC
【解析】
【分析】
【详解】（1）t℃时，溶解度大小关系为：甲＝乙。
2
故填：＝。
（2）t℃时，甲溶解度是68g，乙的溶解度大于40g，该温度下，50g水中能够完全溶解30g甲，不能完全
3
溶解30g乙，因此加入的“某固体”是图1中的甲物质。
故填：甲。
（3）t℃时，若将甲溶液由N点（不饱和溶液）转变为M点（饱和溶液）状态，可采取加入甲或恒温蒸
3
发溶剂的方法。
故填：加入甲或恒温蒸发溶剂。
（4）A．图2中b溶解20g达到饱和状态，因此b是不饱和溶液，d溶解34g达到饱和状态，因此d是不饱
和溶液，该选项说法正确，符合题意；
B．若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体4g，该选项说法不正确，不符合题意；
C．t℃时，N点表示乙的不饱和溶液，该选项说法正确，符合题意；
3
D．c溶液中溶质的质量是20g，溶液质量是50g+20g＝70g，溶质质量分数＝ ×100%≈28 .6%，该选项说法不正确，不符合题意。
故填：AC。
28. 构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答
下列问题：
（1）a对应物质的类别是______；c点对应物质的化学式为______。
（2）如图是某反应的微粒示意图：
该反应的化学方程式是______；甲物质会导致雨水pH减小，形成______。可通过甲物质与______（写化
学式）反应生成CaSO 来降低对环境的危害。
3
（3）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式：
NaSO+______═NaSO +b↑+S↓+H O（写化学式）。
2 2 3 2 4 2
【答案】 (1). 氧化物 (2). HSO (3). 2SO +O 2SO (4). 酸雨 (5). Ca（OH）
2 3 2 2 3 2
(6). HSO
2 4
【解析】
【分析】
【详解】（1）三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物；c点
对应的物质是酸，其中硫元素显+4价，所以该物质的化学式为HSO ；
2 3
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式
为：2SO +O 2SO ；甲是二氧化硫，会导致雨水pH减小，形成酸雨。可通过二氧化硫与氢氧化
2 2 3钙反应生成CaSO 来降低对环境的危害；
3
（3）b是一种氧化物，其中硫元素显+4价，所以b是SO ；化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前
2
有：2个钠原子、2个硫原子、3个氧原子；反应后有：2个钠原子、3个硫原子、7个氧原子、2个氢原子，
所空格处应有2个氢原子、4个氧原子、1个硫原子，所以该物质的化学式为HSO ；故填：HSO 。
2 4 2 4
三、简答题：本题3小题，共18分。
29. 秋葵是一种大众喜爱的营养保健蔬菜。富含蛋白质、黏多糖类、纤维素、维生素A、维生素C、果胶
和铁、锌、钙、硒等。研究表明，秋葵嫩果中黏液物质含有果胶约24.8%，具有增强机体抵抗力、促进消
化、降血脂、维护人体关节膜的光滑效果等功效。本实验以秋葵果胶为对象，研究加热温度、加热时间、
pH值对果胶黏度的影响。同时，采用商品柑橘果胶作为对照。（原文作者李加兴，石春诚等，有删改）
依照文章内容回答下列问题：
（1）从图中分析，秋葵果胶黏度性能______（填“优于”或“劣于”）商品柑橘果胶。
（2）分析图表秋葵果胶黏度随加热时间和温度的变化规律是______。
（3）文中秋葵所含元素中属于常量元素的是______（写元素符号）；食用秋葵可补充维生素A，人体若
缺乏维生素A会导致______。
（4）下列说法正确的是______。
A pH对两种果胶黏度均有较大影响
B 酸性越强，秋葵中果胶的黏度越大
C 秋葵凉拌食用营养价值好
D 蛋白质、纤维素都是人体 的供能物质
【答案】 (1). 优于 (2). 随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低 (3). Ca (4).
夜盲病 (5). ABC
【解析】
【详解】（1）从图中分析，在相同加热温度、加热时间、pH值条件下，秋葵果胶黏度性能优于商品柑橘
果胶；
（2）分析图表秋葵果胶黏度随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低；
（3）文中秋葵所含元素中属于常量元素的是钙元素，符号为Ca；人体若缺乏维生素A会导致夜盲病的发
生；
（4）A 从图像中发现，pH对两种果胶黏度均有较大影响，故正确；B 酸性越强即pH越小，秋葵中果胶的黏度越大，故正确；
C 秋葵中果胶黏度随加热时间和温度的变化规律是随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低，
故凉拌食用营养价值好，故正确；
D 蛋白质是人体的供能物质，而人体不能消化纤维素，故错误。
故选ABC。
30. 某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭
出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，
C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反
应条件未标出）
（1）D物质的化学式是______；E的用途为______（任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式______。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。
【答案】 (1). CuSO (2). 支持燃烧 (3). Fe+2HCl=FeCl +H ↑ (4). MgCl (5). 3
4 2 2 2
【解析】
【分析】因为A是水垢中含有的难溶碱，所以A为氢氧化镁；化合物B不含氧元素，能和氢氧化镁反应，
则B为盐酸；C是黑色固体单质，能和盐酸反应，则C为铁粉；G是黑色固体单质，铁粉和木炭都能和氧
气反应，则G为碳，E为氧气；D、F是农药波尔多液的主要成分，分别是硫酸铜和氢氧化钙，因为D能
和铁粉反应，则D为硫酸铜，F为氢氧化钙。
【详解】（1）根据分析，D为硫酸铜，化学式为： ；E为氧气，氧气的用途之一是支持燃烧。
（2）B与C分别是盐酸和铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物氯化镁，化学
式为： MgCl 。
2
（4）铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸铜的反应
属于置换反应，没有涉及到分解反应，故涉及到的基本反应类型是三种。31. 垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐
及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe O），其流程如图：
2 3
已知：①“固体3” 为黄钠铁矾，化学式为：NaFe (SO )(OH)。
3 4 2 6
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe (SO )(OH) Fe(OH) Mg(OH)
3 4 2 6 3 2
开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1
沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4
（1）NaFe (SO )(OH) 中铁元素 的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节
3 4 2 6
pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气 B H O C MnO D O
2 2 2 2
（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干
净。
【答案】 (1). +3 (2). 1.8～2.0（不包括2.0） (3). 硫酸钠（合理即可） (4). A (5).
MgO+H SO =MgSO +H O (6). 加入少量的氯化钡，没有明显现象
2 4 4 2
【解析】
【分析】（1）根据在化合物中化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氢
氧化铁开始沉淀的pH值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；
（3）根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；
（4）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
【详解】（1）在NaFe (SO )(OH) 中，钠元素显+1，硫酸根离子显﹣2，氢氧根离子显﹣1，根据化合物
3 4 2 6
中元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3。根据题中提供的信息，黄钠铁矾开始沉淀的pH值为
1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值
为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.8～2.0（不包括2.0）。因为镁离子、钙离子、钠离子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸镁、硫酸钠等。
（2）空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，
工业上最好选用空气，故选：A。
（3）“酸溶”时MgO参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H SO ＝
2 4
MgSO +H O。
4 2
（4）因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最
后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。
四、实验题：本题3小题，共20分
32. 根据以下实验，回答相关问题：
（1）实验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器______。
（2）实验2通过实验现象对比可知，铁生锈与______有关。
（3）实验3是验证燃烧条件的环保装置，通入O 后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃
2
物燃烧还需要的条件是______。
（4）实验4探究Cu和Zn的金属活动性顺序，无色溶液可能是______（填编号）。
①稀HSO ②FeCl 溶液 ③CuCl 溶液 ④ZnSO 溶液
2 4 2 2 4
【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 水 (3). 温度达到着火点 (4). ①④
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器玻璃棒。
（2）实验2通过实验现象对比可知，铁钉与水、空气接触能生锈，铁钉在干燥的空气中不生锈，说明了铁
生锈与水有关。
（3）实验3是验证燃烧条件的环保装置，通入O 后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃
2
物燃烧还需要的条件是温度达到着火点。
（4）①铜不与稀HSO 反应，锌能与稀硫酸反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故①符
2 4
合题意；
②铜不与FeSO 溶液反应，锌能与FeSO 溶液反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，但硫
4 4酸亚铁溶液是浅绿色，故②不符合题意；
③锌能与Cu（NO ） 反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，但硝酸铜溶液是蓝色，故③
3 2
不符合题意；
④铜不能与ZnSO 溶液反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故④符合题意；
4
故选①④。
33. 根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
（1）仪器①的名称是______，实验室用双氧水制备氧气的反应方程式是______，MnO 在反应中所起的作
2
用是______。
（2）实验室制备并收集二氧化碳的装置为______（从A～E装置中选择），也可用F装置制备二氧化碳，
该装置可通过一个简单的操作随时控制反应的发生与停止，请你简单描述该操作的过程______。
（3）通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，若用G装置收集氯气，气体应该从______
（填“a”或“b”）端通入。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 2HO 2HO+O↑ (3). 催化作用 (4). BC (5). 挤压软
2 2 2 2
塑料管，内部液体被压入上部，与固体药品接触，反应开始，松开软塑管，内部液体与上部固体药品分开，
反应停止 (6). a【解析】
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写
化学方程式；根据二氧化锰的性质回答此题；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据装置
特点设计实验步骤；
（3）根据气体密度选择进气口。
【详解】（1）根据图示，仪器①为分液漏斗；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学
方程式为：2HO 2HO+O↑；二氧化锰在反应中能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化
2 2 2 2
学性质不变，故在反应中起催化作用。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选C为收集装置；
F装置是用软塑料管制成，可以通过挤压软塑料管来控制固液是否接触的操作，从而实现反应的发生与停
止，其操作为：挤压软塑料管，内部液体被压入上部，与固体药品接触，反应开始，松开软塑管，内部液
体与上部固体药品分开，反应停止。
（3）因为氯气密度比空气大，先在底部聚集，所以氯气应从长管a端通入。
34. 某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进
行了探究性学习。
【查阅资料】（1）常温常压下，氨气（NH ）极易溶于水。
3
（2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。
（3）Cu O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu O+HSO =CuSO +Cu+H O。
2 2 2 4 4 2
（4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
探究一：趣味实验
该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压
胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。产生喷泉现象的原因是______，喷泉为红色的现象说明______。
探究二：氨气的还原性
小组同学利用图2装置进行NH 的还原性实验探究（夹持装置已略去）。先通入干燥的氨气，再加热酒精
3
灯。实验中观察到______现象说明氨气具有还原性。该实验中C装置的作用是______。
【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Cu
猜想二：Cu O
2
猜想三：______
【实验验证】
实验步骤 实验现象
取少量G于试管中，滴加足量稀硫酸溶液 ______
（1）定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理
由是______。
（2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、
洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。
【实验结论】对比实验数据，证明猜想______正确。
【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是______。
【答案】 (1). 氨气溶于水，导致烧瓶中的气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中的液体进入烧瓶
(2). 氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色 (3). 黑色固体变红色，无水硫酸铜由
白变蓝 (4). 防止空气中的水蒸气进入装置B (5). Cu、Cu O (6). 固体部分溶解，溶液由无色变成
2
蓝色 (7). 固体是氧化亚铜和铜的混合物，实验现象也是固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 (8). 三
(9). 在C装置后面添加尾气处理装置
【解析】【分析】
【详解】探究一：趣味实验
根据题干提供的资料，常温常压下，氨气（NH ）极易溶于水，产生喷泉现象的原因是氨气极易溶于水，
3
导致烧瓶中的气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中的液体进入烧瓶。因为碱性溶液能使酚酞变成红色，
所以喷泉为红色的现象说明氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
探究二：氨气的还原性
因为氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，铜呈紫红色，白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，所以实验中观察到
黑色固体变成红色，无水硫酸铜由白变蓝的现象，就说明氨气和氧化铜发生了反应，氨气具有还原性。该
实验C装置中的碱石灰具有吸水性，其作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，影响对水的检验。
［猜想假设］
因为反应后试管中的固体物质为红色，而铜呈紫红色，氧化亚铜呈红色，所以该固体物质可能是Cu、
Cu O、Cu和Cu O这三种情况中的一种，故猜想三为：Cu、Cu O。
2 2 2
［实验验证］
根据资料，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，红色固体只能部分溶解，溶液呈蓝色。根据甲同
学得出的定性分析结论：猜想二成立，故取少量硬质玻璃管内的固体物质于试管中，滴加足量稀硫酸溶液，
实验现象应该是：固体部分溶解，溶液由无色变蓝色。
（1）当固体是铜和氧化亚铜的混合物时，加入稀硫酸，铜不能和稀硫酸反应，氧化亚铜和稀硫酸反应，
红色固体也是只能部分溶解，溶液也呈蓝色，所以乙同学认为甲同学的判断不准确。
［实验结论］
根据（2）中定量分析数据，该固体物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、
称重固体质量为3.5g，说明得到的铜质量为3.5g。
假设该固体7.2g全部是氧化亚铜，设反应后生成铜的质量为x。
解得x=3.2g
由以上计算可知，如果红色固体全部是氧化亚铜，最终得到固体质量是3.2g，而称重固体质量为3.5g，说
明红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，即猜想三正确。
［反思交流］
该小组同学认为上述装置存在明显不足，即没有处理尾气，导致氨气扩散到空气中污染环境，改进措施是：
在C装置后面添加尾气处理装置。五、计算题：本题1小题，共6分。
35. 如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品
15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐
酸反应），通过计算回答：
（1）反应产生的气体质量是______g；
（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）
（3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）设样品中碳酸钾的质量为x。
x=13.8g
（3）KCO 中钾元素的质量为：13.8g× ×100%=7.8g
2 3
钾元素的质量分数为 ×100%=52%＜54%
则该化肥标签内容不属实。
答：（1）反应产生的气体质量是4.4g；（2）样品中碳酸钾的质量为7.8g；（3）该化肥标签内容不属实。
【解析】
【分析】
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的二氧化碳气体质量是：15g+50g﹣60.6g=4.4g；
（2）见答案；
（3）见答案。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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