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2019年兰州市初中学业水平考试
(满分:100分 时间:100分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题(本大题25小题,1~10小题每题1分,11~25小题每题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列不属于化石能源的是( )
A.石油 B.天然气 C.地热能 D.煤
2.下列材料属于有机合成材料的是( )
A.铝合金 B.聚乙烯塑料
C.天然橡胶 D.玻璃
3.地壳中含量最多的元素是( )
A.氧 B.铝 C.硅 D.铁
4.物质的下列性质中,属于化学性质的是( )
A.颜色 B.硬度 C.可燃性 D.熔点
5.不同种元素最本质的区别是( )
A.质子数不同 B.核外电子数不同
C.中子数不同 D.最外层电子数不同
6.下列我省名优食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是( )
A.靖远羊羔肉——维生素 B.永昌红鳟鱼——油脂
C.安宁白凤桃——蛋白质 D.皋兰“和尚头”挂面——糖类
7.“保护母亲河,共创美好蓝天”。下列措施不符合环境保护的是( )
A.植树造林低碳生活 B.向河道中倾倒垃圾
C.废旧电池分类回收 D.重复使用塑料制品
8.下列有关化学与生活的说法,正确的是( )
A.钙是人体中的微量元素
B.缺锌会引起甲状腺肿大
C.用亚硝酸钠代替食盐烹调
D.用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
9.下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硝酸钾 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
10.下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( )
A.铁 B.木炭 C.氢气 D.硫
11.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是( )
A.能量观——生石灰与水反应是放热反应
B.转化观——铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C.微粒观——氯化钠由分子构成
D.守恒观——化学反应前后分子的种类不变
12.据西安电子科技大学芜湖研究院介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。
下列说法不正确的是( )
A.氮原子核内质子数为7
B.图中x=18
C.镓原子核内中子数为31
D.氮原子的相对原子质量为14.01
13.下列有关化学史的说法不正确的是( )A.道尔顿提出原子论
B.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
C.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
D.侯德榜改进制碱技术制得了烧碱
14.2019年中国水周的主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。下列有关水的认识正确的是( )
A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.电解水实验说明水由氢气和氧气组成
D.农业上大水漫灌农作物
15.下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.食盐水倒出一半后浓度降低
B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
16.物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断,不正确的是( )
A.活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味
B.熟石灰微溶于水——改良酸性土壤
C.干冰升华吸热——用作制冷剂
D.氯化钠可以降低水的熔点——用作融雪剂
17.2019年3月30日,四川凉山因山脊的一棵云南松被雷击起火而引发森林火灾。下列说法不正确的是( )
A.云南松为可燃物
B.雷击使温度达到云南松的着火点
C.开辟隔离带使可燃物与空气隔绝
D.可以喷撒干粉(NaHCO )进行灭火
3
18.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是( )
A.2CO——表示2个一氧化碳分子
B.NO——表示二氧化氮中含有2个氧原子
2
C.Ca2+——表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D. +2 O——表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
Hg
19.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是( )
A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应
C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中
20.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.需要加水的质量是50 g
B.量取水时俯视会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发
D.量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
21.下列实验设计不合理的是( )
22.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色,能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B.离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子
C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
23.工业中利用如下反应合成SO :2SO+O 2SO ,一定条件下,在一密闭容器内投入SO 、O、SO 、VO 四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是( )
3 2 2 3 2 2 3 2 5
甲 乙 丙 丁t 100 5 80 5
1
t 60 55 a b
2
t 40 c d 5
3
A.丁物质一定是催化剂VO
2 5
B.参加反应的SO 分子、O 分子的个数比为2∶1
2 2
C.丙物质是O
2
D.d=15
24.实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气,各物理量随加热时间变化的图像正确的是( )
25.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜 加过量铁粉充分反应,过滤
B 检验某固体为碳酸盐 取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生
C 除去氯化钠溶液中少量氯化镁 加入过量氢氧化钠溶液,过滤,向滤液中加稀盐酸至中性
D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样,加水溶解,观察温度变化
二、填空题(本题3小题,共12分)
26.(4分)2019年北京世园会甘肃展区展现了陇原大地浓厚的人文气息和多样化的自然环境。展区内:
(1)临夏紫斑牡丹以及牡丹酿制的美酒沁人心脾,请从微观角度解释原因 。牡丹酿制美酒的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。
(2)用岷县产的中药材黄芪切片堆叠而成的架构作品呈现了一种自然和谐之美。黄芪中含有胆碱(化学式为C H NO ),胆碱由 种元素组成。
5 15 2
(3)彩绘的敦煌壁画蕴含着甘肃辉煌的历史文化。敦煌壁画以雌黄(三硫化二砷)等为颜料。已知砷元素的元素符号为As,三硫化二砷的化学式为 。
27.(4分)卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。
(1)t ℃时,MgSO 的溶解度 (填“>”“<”或“=”)KCl的溶解度。
1 4
(2)将t ℃时,MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至t ℃时,有晶体析出的是 。
1 2 4 2
(3)t ℃时,50 g水中最多溶解MgCl 的质量为 g。
2 2
(4)欲使MgCl 的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采取的措施是 (任填一种)。
2
28.(4分)空气是人类赖以生存的宝贵资源。
(1)空气的用途:焊接金属时常用作保护气的是 (填化学式)。
(2)空气的成分:老师利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t 时打开止水夹,最终集气瓶中水平面大约上升至刻度 处。
2
②结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因是 。
(3)空气的保护:下图是某地PM2.5来源分布图。据此,下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是 。A.减少汽车的保有量
B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C.减少工业生产中二氧化碳的排放
三、简答题(本题3小题,共21分)
29.(7分)类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系,构建类价二维图是化学学习的重要方法。下图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)a处氢化物为天然气的主要成分,其化学式为 ;b处对应物质的类别是 。
(2)煤的主要成分是单质碳。下图是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
该反应中方框丁中微粒的图示为 ,甲对应的物质表现出了 性。
(3)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格:
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 工业炼铁
碳元素化合价不变 NaHCO
3
+HCl NaCl+CO
2
↑+H
2
O
30.(改编)(7分)已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅,并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC O 进行滴定。其流程如下:
2 4
已知:①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性,化学性质与氢氧化钠相似。
③pH为5.5时,氢氧化铝为沉淀,氢氧化镁不形成沉淀。
(1)pH=5.5的溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)水泥样品中加入盐酸的目的是 。
(3)步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是 ,固体A的化学式为 ,固体B中含有物质的化学式为 。
(4)步骤Ⅲ中生成CaC O 的化学方程式为 。
2 4
31.(7分)元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有
的物质。它们的位置关系如图所示,“—”表示物质之间可以反应,“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题:
(1)乙物质的化学式为 。
(2)写出图中序号所对应反应的化学方程式:
① ;
② 。
(3)不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,再涂上 (填名称)溶液。
(4)上述反应及转化关系中共涉及 种基本反应类型。四、实验题(本题3小题,共18分)
32.(4分)下列是初中化学常见仪器与实验。
(1)A图中仪器的名称是 。
(2)取用块状大理石用到的是 (填字母)图中仪器。
(3)D图为检验氧气是否收集满的操作,请将明显的错误加以改正 。
(4)E图中能够说明Cu和Ag活动性顺序的现象是 。
33.(7分)请结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,A装置试管口塞一团棉花的原因是 。收集氧气可以选用 (从C、D、E装置中选择)装置。
(2)实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是 。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是 。
(3)某氢气中混有少量的水蒸气,欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则装置的连接顺序为 (用端口字母表示)。
34.(7分)“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂,主要成分是过氧碳酸钠(2Na CO·3HO),溶于水能迅速增加水体溶氧量,提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
2 3 2 2
[查阅资料]1.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,其水溶液中含有Na+、OH-、C O2-、H
2
O
2
。
3
2.Na+不能催化过氧化氢分解。
3.相同温度下,pH相同的溶液,OH-的浓度也相同。
探究一 过氧碳酸钠的化学性质
实验步骤 实验现象 实验解释(化学方程式)
1.取样,溶于水,滴加① 溶液 有白色沉淀生成
2.取样,溶于水,加入二氧化锰粉末 ② ③
探究二 “鱼浮灵”增氧原理
【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用?
【猜想假设】猜想一:C
O2-
猜想二:OH- 猜想三:④
3
【实验过程】相同温度下,进行HO 溶液以及HO 溶液中分别加NaCO、NaOH的实验,测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量(mg/L),数据如下:
2 2 2 2 2 3
实验序号 1 2 3 4
试剂 H 2 O 2 H 2 O 2 +Na 2 CO 3 H 2 O 2 +NaOH H 2 O 2 +NaOH
pH 6.01 8.14 8.14 9.26
溶解氧 6.44 9.11 9.11 10.97
【实验结论】对比实验数据,证明猜想⑤ 正确。
【反思交流】设计实验2、3的目的是⑥ 。
五、计算题(本题2小题,共9分)
35.(3分)下图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算:
名称:琥珀酸亚铁口服片
主要成分的化学式:C HFeO
4 4 4
主要成分的相对分子质量:172
含量:每片含琥珀酸亚铁0.1 g
适应症:用于治疗缺铁性贫血治疗用量:成人一日2~4片
儿童一日1~3片
(1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)按治疗用量服用,成人每天最多补充铁元素的质量为 g(只列出计算式即可,不要求计算结果)。
36.(6分)某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算:
(1)反应结束后生成氧气的质量为 g。(结果精确到0.1 g)
(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1 g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
352019年兰州市初中学业水平考试(参考答案)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B A C A D B D C D A C D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A C B C B A B C A D D B
1.C 三大化石能源是煤、石油和天然气,地热能不属于化石能源。
2.B 三大有机合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶。
3.A 地壳中含量最多的元素是氧。
4.C 颜色、硬度、熔点属于物理性质,可燃性属于化学性质。
5.A 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,故只要质子数不同,元素种类就不同。
6.D 羊羔肉所含的主要营养物质是蛋白质,A错误;鱼肉所含的主要营养物质是蛋白质,B错误;桃子所含的主要营养物质是维生素,C错误;挂面所含的主要营养物质是糖类,D正确。
7.B 向河道中倾倒垃圾会污染河水,不符合环境保护的要求。
8.D 钙是人体所需的常量元素,主要存在于骨骼和牙齿中,A错误;缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,缺碘才会引起甲状腺肿大,B错误;亚硝酸钠是工业用盐,有毒,食用会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡,故不可代替食盐烹调,C错误;灼
烧羊毛纤维时会有烧焦羽毛气味,而灼烧棉纤维是烧纸的气味,可以用灼烧的方法鉴别它们,D正确。
9.C 磷矿粉是一种灰白色粉末,硝酸钾、氯化钾和氯化铵是白色晶体,可以从外观区别出磷矿粉。
10.D 铁丝在氧气中燃烧时会火星四射,发白光,没有火焰,A错误;木炭在氧气中燃烧发白光,B错误;氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,C错误;硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,D正确。
11.A 生石灰与水反应时会放出大量的热,化学能转化为热能,属于能量观,A正确;铁与盐酸反应生成氯化亚铁,无法直接一步转化为氯化铁,转化观错误,B错误;氯化钠是由氯离子和钠离子构成的,不是由分子构成的,微粒观错误,C错误;化学反应前后分
子的种类一定发生变化,原子的种类一定不变,守恒观错误,D错误。
12.C 由氮元素在元素周期表中的信息可知,氮原子的质子数是7,相对原子质量是14.01,A、D正确;由镓原子的结构示意图可知,镓原子核外电子数=核内质子数=31,故x=31-2-8-3=18,B正确;由原子结构示意图无法推知镓原子核内的中子数是多少,C错
误。
13.D 侯德榜是制碱工业的先驱,发明了侯氏制碱法,制得的是纯碱,不是烧碱,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
14.A 煮沸可以将硬水软化,A正确;过滤只能除去不溶于水的固体杂质,B错误;电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,C错误;农业上用大水漫灌农作物会造成水资源的浪费,D错误。
15.C 溶液具有均一性,食盐水倒出一半后,浓度不变,A错误;果粒橙中有果粒等固体物质,不属于溶液,B错误;气体的溶解度随着温度升高而减小,升温会降低二氧化碳在水中的溶解度,C正确;蔗糖易溶于水,在某一温度下,一定量的水中能溶解的蔗糖是
有限的,不能无限溶解,D错误。
16.B 活性炭具有吸附性,可以吸附汽车内的异味,A正确;改良酸性土壤主要利用熟石灰的碱性,B错误;干冰升华吸热使温度下降,可用作制冷剂,C正确;氯化钠可以降低水的熔点,使水在更低的温度下结冰,故可用作融雪剂,D正确。
17.C 开辟隔离带是清除可燃物,从而达到灭火的目的。
18.B NO 表示每个二氧化氮分子中含有两个氧原子。
2
19.A 合金往往比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好,A正确、C错误;锌是活泼金属,常温下就与空气中的氧气反应,加热锌和铜都会与氧气发生反应,B错误;锌的金属活动性顺序排在氢的前面,可以与稀盐酸反应而溶解,铜的金属活
动性顺序排在氢的后面,不能与盐酸反应,无法溶解,D错误。
20.B 需加水的质量=50 g-50 g×3%÷6%=25 g,A错误;量取水时俯视会使量取的水的体积偏少,导致配制的溶液浓度偏大,B正确;玻璃棒的作用是加快溶解,C错误;量液时选择量筒的量程要接近待量取液体的体积,这样误差最小,通过计算可得,需量取质
50 g×3%
量分数为6%的氯化钠溶液的体积= ÷1.04 g/cm3≈24 cm3=24 mL,故选用100 mL量程的量筒误差太大,D错误。
6%
21.C 装置是密闭装置,可以通过测量反应前后质量没有发生变化来验证质量守恒定律,A正确;该组对比实验只有溶剂种类这一个变量不同,其他条件完全一致,可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响,B正确;探究铁生锈的条件,还需要再设计一个铁在
干燥的空气中的对比实验,否则无法完成探究目的,C错误;通过倾倒二氧化碳时蜡烛从低到高依次熄灭的现象,可以说明二氧化碳的密度比空气大,D正确。22.A 带电的微粒不一定是离子,也可以是质子、电子等,B错误;含氧元素的化合物可以是氧化物、酸、碱或盐,C错误;置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,生成一种单质和一种化合物的反应不一定是
置换反应,如Fe O+3CO 2Fe+3CO ,不属于置换反应,D错误。
2 3 2
23.D 丁物质在反应前后质量保持不变,所以丁是催化剂VO,A正确;从化学方程式中可以知道参加反应的二氧化硫和氧气的化学计量数之比即分子数之比为2∶1,B正确;从不同时刻测得的各物质的质量关系可以看出,反应前后甲物质的质量减少,甲
2 5
物质是反应物,乙物质的质量增加,乙物质是生成物,从t 到t,乙物质增加了50 g,而甲物质减少了40 g,故另一种反应物应该减少了10 g,反应消耗甲和丙物质的质量比为4∶1,所以丙物质是氧气,C正确;到t 时甲物质(二氧化硫)反应了60 g,故需要消耗丙
1 2 3
物质(氧气)15 g,则剩下的氧气质量=80 g-15 g=65 g,D错误。
24.D 高锰酸钾要加热到一定温度时才会分解释放出氧气,不可能从一开始加热就会产生氧气,A错误;随着高锰酸钾分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰,固体质量减少,固体中钾元素的质量分数会增大,然后不变,B错误;二氧化锰是高锰酸钾受热分解产
生的,不可能从一开始就有二氧化锰,质量也不会一直不变,C错误;高锰酸钾受热分解后,固体中钾、锰元素质量不变,所以固体中钾锰元素的质量比始终不变,D正确。
25.B A项,过量的铁粉会跟硫酸铜发生置换反应,生成铜和硫酸亚铁,而过量的铁粉和生成的铜可以通过过滤除去,能达到实验目的;B项,检验碳酸盐,应取样,滴加稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳,就证明该固体是碳酸盐,不能达
到实验目的;C项,除去氯化钠溶液中少量氯化镁,通过加入过量的氢氧化钠溶液,可以使氯化镁充分反应生成氢氧化镁沉淀,过滤可以除去氢氧化镁,向滤液中加入稀盐酸调节至中性,能达到实验目的;D项,氢氧化钠溶于水会放热,导致溶液温度升高,硝酸
铵溶于水会吸热,导致溶液温度下降,故可以通过加水溶解来鉴别。
26. 答案 (1)分子在不断地运动 化学 (2)四 (3)As S
2 3
解析 (1)美酒沁人心脾,是由于带有香味的分子不断地运动扩散到空气中;牡丹在酿制美酒的过程中已经生成新物质,属于化学变化。(2)由胆碱的化学式(C H NO )可知,胆碱中含有碳元素、氢元素、氮元素和氧元素四种元素。(3)由化学式的命名原
5 15 2
则“先念的后写,后念的先写”可知,三硫化二砷的化学式为As S。
2 3
27. 答案 (1)> (2)MgSO (3)50 (4)升温(或加水或其他合理答案)
4
解析 (1)从溶解度曲线可知,t ℃时硫酸镁(MgSO )的溶解度大于氯化钾(KCl)的溶解度。(2)t ℃后,硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小,故当温度由t ℃升至t ℃时,硫酸镁(MgSO )的饱和溶液中有晶体析出。(3)由图可知,t ℃时,氯化镁的溶解度
1 4 1 1 2 4 2
是100 g,即100 g水中最多溶解100 g氯化镁,故50 g水最多溶解50 g氯化镁。(4)由于氯化镁的溶解度随温度的升高而增大,故可用升高温度的办法使氯化镁的饱和溶液变为不饱和溶液,还可以通过加水或者加氯化镁的稀溶液来稀释。
28. 答案 (1)N (2)1 红磷燃烧时放出大量热,使集气瓶内的气体体积膨胀 (3)C
2
解析 (1)空气中的氮气(N )化学性质稳定,常用作焊接金属的保护气。(2)①红磷燃烧是红磷与氧气反应,而氧气约占空气体积的五分之一,燃烧后,集气瓶中的气体大约减少五分之一,故打开止水夹进入集气瓶中的水大约上升到1的位置;②红磷燃烧是
2
放热反应,燃烧放出大量的热会使集气瓶内的气体体积膨胀,压强变大。(3)由图可知,机动车和燃煤都会产生大量的PM2.5,故通过减少汽车的保有量和用风能与太阳能发电替代燃煤发电都能明显减少PM2.5,与二氧化碳无关,减少工业生产中二氧化碳
的排放对减少PM2.5没有明显效果。
29. 答案 (1)CH 盐
4
(2) 还原
(3)3CO+Fe O 2Fe+3CO 治疗胃酸过多症
2 3 2
解析 (1)a处氢化物中碳元素的化合价是-4价,且该氢化物为天然气的主要成分,所以该氢化物的化学式为CH;b处对应的碳酸氢钠由金属离子和碳酸氢根离子构成,属于盐。(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,由微观示意图
4
可知反应后少了两个氢原子,故丁微粒是氢分子;合成水煤气的反应中,碳(C)夺取水(H O)中的氧元素生成一氧化碳(CO),说明碳具有还原性。(3)工业炼铁的反应原理是用一氧化碳还原铁的氧化物,同时一氧化碳中碳元素的化合价由+2价升高到+4价,有
2
关反应的化学方程式为3CO+Fe O 2Fe+3CO ;碳酸氢钠与盐酸的反应可用于治疗胃酸过多症。
2 3 2
30. 答案 (1)酸
(2)将氧化钙溶解出来
(3)过滤 SiO Al(OH)
2 3
(4)CaCl +(NH)C O CaC O↓+2NHCl
2 4 2 2 4 2 4 4
解析 (1)pH=5.5<7,溶液显酸性。(2)水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅,并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物,加盐酸可以把金属氧化物都溶解下来,二氧化硅既不溶于水也不与酸反应,故还以固体形式存在。(3)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是
将固体和液体分离,所以其涉及的操作是过滤;固体A是既不溶于水也不与酸反应的二氧化硅(SiO);步骤Ⅱ中加氨水调节pH到5.5,氢氧化铝会沉淀出来,但氢氧化镁不会沉淀出来,故B是氢氧化铝[Al(OH) ]。(4)步骤Ⅲ中,氯化镁与草酸铵不反应,氯化钙
2 3
与草酸铵反应,生成草酸钙沉淀和氯化铵,反应的化学方程式为CaCl +(NH)C O CaC O↓+2NHCl。
2 4 2 2 4 2 4 4
31. 答案 (1)Na CO
2 3
(2)Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
CaCO +H SO CaSO+H O+CO↑(或CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑)
3 2 4 4 2 2 3 2 2 2
(3)硼酸 (4)三
解析 丁常用作食品干燥剂,则丁是氧化钙;己是炉具清洁剂中含有的物质,则己是氢氧化钠;氧化钙要转化成戊,戊再转化成氢氧化钠,因此戊是氢氧化钙;丙能转化为氧化钙,则丙是碳酸钙;氢氧化钠能转化成乙,乙能转化成碳酸钙,故乙为碳酸钠;甲会跟
乙、丙、丁、戊和己五种物质反应,所以甲是酸(盐酸或硫酸)。(1)乙的化学式为NaCO。(2)①是氢氧化钙和碳酸钠反应,反应的化学方程式为Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH;②若甲为硫酸,则反应的化学方程式为CaCO +H SO
2 3 2 2 3 3 3 2 4
CaSO+H O+CO↑;若甲为盐酸,则反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。(3)浓氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。(4)上述六种物质中,碳酸钙转化为氧化钙是分解反应,氧化钙
4 2 2 3 2 2 2
转化为氢氧化钙是化合反应,氢氧化钠转化为碳酸钠的反应不属于基本反应类型,其他都可以通过复分解反应完成,故共涉及三种基本反应类型。
32. 答案 (1)蒸发皿 (2)C (3)将带火星的木条放在集气瓶口 (4)铜片表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色
解析 (2)取用固体药品一般用药匙,但取用较大块状固体时常使用镊子,选C。(3)检验氧气是否集满时需将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸到集气瓶中。(4)只要铜能和硝酸银发生置换反应就能说明铜比银活泼,所以通过铜和硝酸银溶液反应的实
验现象“铜片表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色”,就能说明铜比银活泼。
33. 答案 (1)2KMnO KMnO +MnO+O ↑ 防止加热时固体粉末进入导管,堵塞导管 D或E (2)可以随时控制反应的发生和停止 紫色石蕊溶液变红 (3)a-b-d-c
4 2 4 2 2
解析 (1)加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;高锰酸钾固体在加热时形成的粉末很容易随气流进入导管内堵塞导管,故要用一团棉花塞在试管口;由于氧气的密度比空气大,所以用向上排空气法收集,选D,氧气不易溶于水且不与水发生
反应,所以用排水法收集,选E。(2)使用B装置制取二氧化碳时,打开止水夹,长颈漏斗中的酸液流到试管中,没过隔板上块状的石灰石或大理石,开始反应产生二氧化碳气体;关上止水夹,试管内继续产生二氧化碳气体,试管内的压强会增大,将酸液压回长
颈漏斗中,使酸和石灰石或大理石分离,反应停止,因此B装置具有可以随时控制反应的发生和停止的优点。二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,二氧化碳会跟水反应生成碳酸,碳酸具有酸性,可以使紫色石蕊溶液变红。(3)混有少量水蒸气的氢气由a导管口
进F装置中,与浓硫酸充分接触干燥后,从b导管口排出,由于氢气的密度比空气的密度小,故氢气再由d导管口进入集气瓶,集气瓶中的空气从c导管口排出。
34. 答案 氯化镁(或氯化钙或其他合理答案) 有气泡产生 2HO 2HO + O↑ HO 二
排除猜想一CO2-
对过氧化氢分解有催化作用
2 2 2 2 2 3
解析 ①过氧碳酸钠溶液中有碳酸根离子、氢氧根离子,含钙离子、镁离子的化合物溶液都可以和这两种离子反应产生白色沉淀;②二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用,故会有气泡产生;③过氧化氢在MnO 作催化剂的条件下分解生成水和氧气,反
2
应的化学方程式为2HO 2HO + O↑。
2 2 ( 526 2 )
35. 答案 (1)1∶14 (2)0.1×4× ×100%
172
解析 (1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比=(1×4)∶56=1∶14。(2)成人每天最多服用4片琥珀酸亚铁口服片,则琥珀酸亚铁的质量=0.1 g×4=0.4 g,0.4 g琥珀酸亚铁中铁元素的质量=琥珀酸亚铁的质量×琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数=0.4 g×
( 56 )
×100%
。
17236. 答案 (1)9.6
(2)解:设生成氯化钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
149 96
x 9.6 g
149 96
=
x 9.6 g
解得x=14.9 g
所得不饱和氯化钾溶液质量=14.9 g+85.1 g=100 g
14.9 g
氯化钾溶液的溶质质量分数= ×100%=14.9%
100 g
答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
解析 (1)固体减少的质量就是产生氧气的质量,即27 g-17.4 g=9.6 g。
14.9 g
(2)通过化学方程式可以计算出反应中生成氯化钾的质量为14.9 g,而剩余的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰难溶于水,所以将14.9 g氯化钾溶于85.1 g水中,得到100 g氯化钾溶液,故氯化钾溶液的溶质质量分数= ×100%=14.9%。
100 g
