文档文本内容
学科网（北京）股份有限公司
2025 年12 月高一学情检测卷
化 学
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O~16 Na～23 Mg～24
Al～27 K～39 Fe~56
一、选择题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一个选项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B.同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl),可以增强杀菌消毒效果
C.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中
D.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2.2025 年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”,其胎体成分含硫、钙、磷等
元素，下列关于硫、磷和钙的化合物的说法正确的是
A.磷酸(H₃PO₄)是三元强酸
B.碳酸氢钙在水中的电离方程式为Ca(HCO₃)₂==Ca²++2HCO₃-
C. CaSO₄ 是电解质，固体CaSO₄ 可导电
D.CaO 和CaO₂ 都能和水反应生成氢氧化钙，它们都是碱性氧化物
3.常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.1 mol/L 的KOH 溶液：Na+、NO₃-、CO₃2-、[Al(OH)₄]-
B.1 mol/L 的FeCl₃ 溶液：Na+、K+、SO4²-、SCN-
C.能与Al 反应生成H₂ 的溶液：K+、Mg²+、NO₃、Cl-
D.1 mol/L 的NaCl 溶液：H+、K+、NO₃-、Ag+
4.化学是一门以实验为基础的学科，利用下列实验装置，能达到实验目的的是
学科网（北京）股份有限公司
A.制备Fe(OH)₂ 沉淀 B.向容量瓶中转移液体
C.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D.观察氢气在氯气中燃烧
5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转
化不能全部通过一步反应直接完成的是
A.Mg→MgSO₄→Mg(OH)₂→MgCl₂
B.Fe₂O₃→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃
C.Na₂O₂→NaOH→NaHCO₃→NaCl
D.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，1 mol/L AlCl₃ 溶液中所含Cl-的数目为3NA
B.1 mol CO 和N₂ 的混合气体含有的分子数目为3NA
C.2.3 g Na 与足量氧气完全反应，转移的电子数目为0.1NA
D.1L0.1 mol/L FeCl₃ 溶液可制得的Fe(OH)₃ 胶体粒子数为0.1NA
7. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图为
铁元素的部分价类二维图，下列说法正确的是
A.物质e 的悬浊液暴露在空气中，现象是白色迅速变成红褐色
B.g 不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe₃O₄
C.物质b 能与水反应生成物质d
D.加热c 的饱和溶液，一定能得到氢氧化铁胶体
8.下列有关离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂:CO₃2-+CO₂+H₂O==2HCO₃-
B.用FeCl₃ 溶液腐蚀铜电路板：Fe³++Cu==Fe²++Cu²+
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H+==Fe³++3H₂O
D.SO₂ 与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO₂+2H₂O+2MnO₄-==2Mn²++5SO4²-+4H+
9.下列实验操作、现象及结论均正确的是
学科网（北京）股份有限公司
10.下列选项描述与对应图像不相符的是
A.图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH 的变化
B.图②表示向1L1 mol·L-¹FeBr₂ 溶液中通入Cl₂ 时Br-物质的量的变化
C.图③为向AlCl₃ 溶液中滴加NaOH 溶液时产生沉淀质量的变化
D.图④为向Na₂CO₃、NaOH 混合液中滴加盐酸过程中产生CO2体积的变化，且
n(Na₂CO₃):n(NaOH)=2:1
11.
汽
车
剧
烈
碰
撞
时
，
安
全
气
囊
中
发
生
反
应
：
10NaN₃+2KNO₃==K₂O+5Na₂O+16N₂↑。设NA为阿伏加德罗常数，下列对于该反
应的判断错误的是
A.反应中氮元素既被氧化又被还原
B.每消耗1 mol KNO₃,转移电子数为5NA
C.每生成1.6 mol N₂,则有0.2 mol KNO₃ 被还原
学科网（北京）股份有限公司
D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8
12.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO₂)固体反应来制备ClO₂,装置如图所
示，已知ClO₂ 常温下为黄绿色气体，熔点-56℃,沸点11℃,极易溶于水且不与水
反应，高浓度的ClO₂ 受热时易爆炸。
下列说法错误的是
A.装置A 中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
B.导气管K 的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
C.装置C 和F 中可选用同一种物质
D.装置E 冰水浴的目的是冷凝并收集ClO₂
13.纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，现利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄
胶体粒子的流程如图所示。
已知：Zn 溶于强碱溶液时生成[Zn(OH)₄]²-。下列有关说法错误的是
A.“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面油污和溶解镀锌层
B.“酸溶”时不能用98%浓硫酸代替稀硫酸
C.“氧化”时过氧化氢应过量
D.用激光笔照射“反应”步骤所得分散系，会看到光亮的通路
14.向5L FeI₂ 和FeCl₂ 的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含
铁的某微粒) 随
n(Cl₂) 的变化曲线如图所示，已知：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。下列说法错误的是
学科网（北京）股份有限公司
A.原混合液中FeCl₂ 的浓度为0.4 mol/L
B.a 点时已通入标准状况下氯气的总体积为33.6L
C.还原性：I->Fe²+>I₂
D.b 点溶液中n(I₂)=0.7 mol
二、非选择题(本题共4 小题，共58 分)
15.(14 分)NaHSO₄ 是很重要的化工试剂，常用作助熔剂、酸性染料助染剂以及
制取硫酸盐和钠矾等。外观为白色粉末，熔点为315℃,沸点为330℃。请回答
下列问题：
(1)按物质的分类，NaHSO₄ 属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(2)请写出NaHSO₄ 在水溶液中的电离方程式：______________________。
(3)NaHSO₄ 与NaClO 都属于钠盐，根据化学品储存原则，两者_____(“能”或
“不能”)储存在一起。
(4)Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两
种溶质的溶液的是____(填标号)。
A.BaCl2溶液 B.NaHSO₄ 溶液 C.Ca(OH)₂ 溶液 D.HCl 溶液
(5)将一定浓度的稀Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓
度的稀H₂SO₄ 溶液和稀NaHSO₄ 溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化
的曲线如图。①曲线____(填“I”或“Ⅱ”)代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。
a
②、b、c 三点中，溶液呈中性的点为___________(填字母)。
学科网（北京）股份有限公司
③请写出b 点前的离子方程式：____________________。
16.(14 分)次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪
色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。已知酸性：
H₂CO₃>HClO>HCO₃-。
(1)请写出次氯酸在水中的电离方程式：_________________________。
(2)次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下会分解，请写出分解
的化学方程式：_______________________________。
(3)在新制氯水中，某同学为了增强它的漂白能力，想通过增大次氯酸的浓度来
达到目的。下列方式可行的是____________(填标号)。
A.加入氯化钠固体 B.加入碳酸钙固体 C.加热 D.加入碳酸氢钠固体
(4)Cl₂O 易溶于水生成HClO,常温下是棕黄色气体。研究发现，浓次氯酸溶液呈
淡黄色的原因是其不稳定，自发分解有Cl₂O 放出，同时生成了HClO₃ 和Cl₂,且
Cl₂ 和Cl₂O 的物质的量之比为2:1;NA为阿伏加德罗常数的值。请写出HClO 自发
分解的化学方程式：___________;1 mol HClO 自发分解时转移电子数为______。
(5)NaClO 是“84”消毒液的主要成分，能够与CO₂ 发生反应。请写出往NaClO
溶液中通入少量CO₂ 气体的离子反应方程式：_______________。
(6)某温度下将Cl₂ 通入NaOH 溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃ 的混
合溶液，其中ClO-与ClO₃-的数目之比为11:1,则Cl₂ 与NaOH 反应时，被还原的
氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为________。
17.(15 分)铁黄(FeOOH)难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用水处理
剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的原料。以烧渣(主要成分为Fe₃O4、CuO、SiO₂ 等)为原料
生产铁黄的流程如图，已知SiO₂ 不溶于水且不与强酸反应。
(1)FeOOH 中Fe 的化合价为__________,“酸浸”时，使用的酸为____。
(2)“试剂X”的成分为__________(填化学式)。
(3)你认为“析晶”过程中加入乙醇的目的是___________。
(4)“氧化”中Fe²+参与反应的离子方程式为_______________。
学科网（北京）股份有限公司
(5)以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步：
①利用铁黄、NaClO 和浓NaOH 溶液反应制备Na₂FeO₄,该反应的氧化剂和还原
剂的物质的量之比为__________。
②向Na₂FeO₄ 溶液中加入浓KOH 溶液制备K₂FeO₄,该反应涉及原理是相同温度
下溶解度：K₂FeO₄_____(填“>”“<”或“=”)Na₂FeO₄。
(6)K₂FeO₄ 在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中与水反应
快速产生O₂,同时能生成Fe(OH)₃ 胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。请
写出K₂FeO₄ 在中性溶液中与水反应的化学方程式：______________。
18.(15 分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习
小组的同学，为测定某含镁至少3%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，
设计下列两种不同实验方案进行探究。
【方案一】
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。
[实验步骤]称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH 溶液中。
(1)为完成本实验，学习小组需要配制2.0 mol/L NaOH 溶液480 mL,该实验中所
需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。
(2)在配制NaOH 溶液的过程中，下列操作会造成溶液浓度偏高的是___(填标号)。
A.称量固体的过程中，砝码和物品放反了
B.固体溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(3)为使样品反应完全，则需NaOH 溶液的体积V≥______mL。
【方案二】
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况(约
20℃,1.01×10⁵Pa)下的体积。
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验。
学科网（北京）股份有限公司
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a→______(按气流方向填仪器接口标号)。
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后
稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请分析其原因：______________________。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：i.稀硫
酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏
大；ii.实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体
积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a 的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下
以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是______________。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量在室温、一个标准大气压
下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除
视线与液体的凹液面相平外还应注意_______________(填标号)。
A.冷却至室温再读数
B.乙管中液面不再上升时应该及时读数
C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中两液面相平
D.读数时不必使甲、乙中两液面相平
③若实验所用铝镁合金的质量为5.4g,测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况),
则合金中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
