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长沙麓山国际实验学校高一化学月考（12 月份）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个符合题意的答案，12 小题，每小题4 分）
1．下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是( )
物
品
选
项
A.杭州亚运会“湖
山”金属奖牌
B.青铜器“四羊方尊”
C.液晶
显示屏
D.不锈钢餐盘
2．下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是（ ）
A．盐酸 B．硫酸
C．BaSO4
D．NH3·H2O
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 LH2O 含有的分子数为NA
B．将20mL 5mol/L 的氯化铁溶液滴入沸水制成的胶体中含有的胶粒的个数为0.1NA
C．96 O2 和O3的混合气体中含有的原子个数有6NA
D．1molNa2O2与足量的CO2反应失去电子数为2NA
4．已知氧化性：Cl2>Br2> Fe3+>I2，下列离子方程式不正确的是（ ）
A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO4
2﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．Fe2+使酸性KMnO4褪色：5Fe2+＋MnO4
﹣＋8H＋═5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
C．Fe2O3溶于强酸氢碘酸（HI）：Fe2O3 +6H++2I﹣═2Fe2++I2 + 3H2O
D．用NaOH 溶液吸收过量的CO2：CO2+OH﹣═HCO3
﹣
5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入
1 mol N2，右边充入CO 和CO2的混合气体共8 g 时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不
变)，下列说法错误的是（ ）
A．右侧CO 与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol
B．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度
C．右侧混合气体中CO 的质量为5.25 g
D．右侧混合气体中CO2的质量为5.25 g
6．下列物质：FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al(OH)3可以通
过化合反应制取的有（ ）种。
A．5
B．6
C．7
D．8
7．关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性
C．H2O 既有氧化性又有还原性
D．KMnO4是一种强氧化剂，没有还原性
8．向100mL2mol/L 的AlCl3溶液中加入1mol/L 的KOH 溶液，生成沉淀的质量为7.8g，加
入溶液的体积可能为①100mL
300mL
700mL
800mL
1000mL
②
③
④
⑤
（ ）
A．①或②
B．②或④
C．②或③
D．②或⑤
9.将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
MgSO
①
4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液
⑥饱和NaCl 溶液.
A.
B.
C.
D.
①④⑤⑥
③④⑤⑥
②④⑤⑥
①③④⑥
10.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
①②④
②③④
①③④
①②③④
11．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH 溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生
的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是（ ）
A. 实验室中可采用装置A，以浓盐酸和MnO2为原料制氯气
B. 装置C 中的玻璃管起到平衡气压的作用，可将多余气体直接排出
C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2>NaNO3
D. 通过观察装置B、D 中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量
12．某无色透明溶液中可能含有下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、CO3
2-、SO4
2-，OH-、
NO3
﹣、HCO3
﹣中的几种，已知溶液能与铝反应且只放出H2一种气体．下列说法正确的是
（ ）
A. 溶液既可以显酸性也可以显碱性，两种情况下HCO3
﹣都可以大量共存
B. 溶液既可以显酸性也可以显碱性，两种情况下NO3
﹣都可以大量共存
C. 若溶液与铝反应生成Al3+，溶液中一定大量存在的离子有H+、SO4
2-，可能存在的离子有
Mg2+、NO3
﹣
D. 若溶液与铝反应生成[Al(OH)4]-，溶液中一定大量存在的离子有OH﹣、Ba2+，可能存在
的离子有NO3
﹣
二、非选择题
13．填空题（每小空2 分，共14 分）
（1）在同温同压下，体积相同的CO、C2H4和C3H6三种气体，密度之比为
碳原子数之比为 ，所含质子数之比为 。
（2）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量氢氧化钠溶液，发现易拉罐先变憋后又鼓起来，
请写出后又鼓起来的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式
①用氯气与石灰乳制取漂白粉
；
②实验室用KMnO4固体与浓盐酸制氯气
；
③用硫氰化钾溶液检验Fe3+ 。
14. 实验题（每小空2 分，共14 分）
Ｉ 配制溶液实验题
(1) “84 消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。需称取 g NaClO 固体配制90mL
1mol/L 的NaClO 消毒液。
(2)下图是小组在实验室配制该NaClO 溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填
操作序号)。
(3)该小组的同学查阅资料得知：“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他
们准备用实验室的硫酸试剂(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)配置250mL 1mol/L 稀硫酸
溶液用以增强“84 消毒液”的消毒能力，他们需用量筒量取硫酸试剂的体积是
mL。
(4)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 ；
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．未冷却，立即转移至容量瓶定容
C．定容时，仰视溶液的凹液面
D．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
E．摇匀，发现液面低于刻度线又向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
F．量取浓硫酸后，倒入盛有适量水的烧杯中进行稀释，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液一并
倒入烧杯。
Ⅱ 某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究：
(5)某纯碱样品只含NaCl 杂质，现测定样品中
的含量。称取样品ag，采用如图实验
装置进行实验：
①写出Y 形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：
。
②试剂X 最佳选择是 (填标号)。
A．饱和
溶液 B．饱和
溶液 C．饱和NaCl 溶液
③读数时，若水准管的液面高于量气管的液面，则样品中
的含量 (填“偏
高”、“偏低”或“不影响”)。
15．（综合题，每空2 分，共14 分）元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，
下图为铁元素的价一类二维图：
请回答下列问题：
(1)炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免
反应的发生(写化学方程式)。
(2)戊、己分别能与碱反应能生成丙和丁。若己为硫酸盐，向其溶液中加入NaOH 溶液时，
出现的现象有
。
(3)将1.12 g 铁粉加入40 mL 2 mol·L
的戊溶液中(戊为氯化物)，充分反应后，溶液中
Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为 。
(4)可用下列工艺流程制备绿矾（废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、
、FeO、
、CuO）回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
②试剂a 为___________(填化学式)，加入试剂a 后发生的化学反应中有一个属于化合反应，
其离子方程式为
。
③为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A. H2O2 B. KSCN 溶液 C. NaOH 溶液 D. KMnO4酸性溶液
16（综合题 每空2 分，共10 分）已知氯气能被CCl4完全吸收而氯化氢气体不能。学校某
化学兴趣小组探究用氧气制取Cl2并验证Cl2的某些性质。
（1）制取Cl2设计实验如图1 所示（夹持装置略去），反应原理：
请回答下列问题。
①装置E 中盛放无水CuSO4的仪器名称为______ ；此装置的现象及作用是
。
②装置B 中的化学方程式是 。
③设计实验检测装置D 中的Cl2中是否含有HCl：
。
(检测方法限选以下试剂：四氯化碳、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、
紫色石蕊试液)
(2)该小组将制得的Cl2用如图2 所给装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白
性，湿润的Cl2有漂白性。 按气流从左到右的方向，装置依次连接的合理顺序为
F→ →J 。
