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1．下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列实验装置能达到相应目的的是
A．制备
胶体
B．验证
易溶
于水
C．用浓硫酸配
制一定浓度的稀
硫酸
D．测定中和反应反应热
1
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A．A
B．B
C．C
D．D
3．应用下列装置能完成实验目的的是
目
的
从氯化钠溶液中获得氯
化钠晶体
配制一定浓度的
NaOH 溶液
除去
中的HCl
从溶液中分离
胶体
装
置
选
项
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列实验操作正确的是
A．制备无水氯
化铁
B．配制一定物质的量
浓度的硫酸溶液
C．配制一定物质的
量浓度的溶液
D．比较
和
的热稳定性大
小
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列实验不能达到实验目的的是
A
B
C
D
2
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实验室制氨
气
配制一定物质的量浓度
的溶液
检验
和水
反应的气体产物
实验室制乙酸乙酯
A．A
B．B
C．C
D．D
6．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A
B
C
D
配制250 mL
0.10 mol/L
NaOH 溶液
制取并收集干燥纯净的
NH3
除去粗盐水
中的不溶物
用标准NaOH 溶液滴定锥形
瓶中的盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
7．为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是
A
B
C
D
配制一定浓度的
稀硫酸
测量Cl2的体积
加热熔融NaOH
固体
制取干燥的氨气
3
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A．A
B．B
C．C
D．D
8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A
B
C
D
除去粗盐水中的
不溶物
除去工业乙醇中
的杂质
配制
250mL0.10mol·L−
1NaOH 溶液
用标准NaOH 溶液滴定锥形
瓶中的盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A
B
C
D
用CCl4提取溶在乙
醇中的I2
测量Cl2的体积
过滤
用NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中
的盐酸
4
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A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列实验操作规范且可行的是
A
B
C
D
过滤
配制一定物质的量浓度的
溶液
测定醋酸溶液的
pH
吸收
A．A
B．B
C．C
D．D
11．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
12．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
5
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A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
B．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，FeS2中S 的化合价为-1 价
C．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e-
D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
13．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S 的化合价为﹣1 价)生产硫酸的工艺流程如图。下列
说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收并制造氮肥
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e﹣发生转移
14．硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料
制备硫酸。下列有关说法正确的是
A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键
B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行
C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性
D．将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好
15．以黄铁矿和硫黄为原料生产硫酸，并将产生的尾气综合利用制备焦亚硫酸钠(
)
的流程如图所示。下列说法错误的是
6
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A．黄铁矿煆烧的化学方程式为
B．催化氧化过程中，为提高
的利用率，可加大氧气的通入量
C．为提高
的吸收效率，试剂I 宜采用水进行吸收
D．吸收Ⅱ后得到
溶液，则生成焦亚硫酸钠的化学方程式为
16．工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要
流程如下：
下列说法正确的是
A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值)
B．SO2与H2S 反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性
C．反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0
D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
17．以黄铁矿(主要成分为
，其中硫的化合价为-1 价)生产硫酸的工艺流程如图所示，
下列说法不正确的是
7
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A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．当沸腾炉中的2
和1
进入接触室发生反应，将有4
发生转移
C．接触室中排放出的
、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
18．一种以黄铁矿(主要成分是
，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图
如图：
下列说法正确的是
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成0.1mol
时，共转移7.5mol 电子
C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生
D．标准状况下，22.4L
中含有的原子总数为
19．某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3＜x＜4)，能在常温下将工业废气中的SO2、
NO2等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO 及少量PbO、CuO、Fe2O3等)和Fe2(SO4)3为原料
制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：下列说法正确的是
8
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A．浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成质量分数98%浓硫酸
B．ZnFe2O4与H2反应制得1 molZnFe2Ox时转移电子(8-2x)mol
C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性
D．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有Pb2+和Cu2+
20．硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等。工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错
误的是
A．“煅烧”前，将硫铁矿粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率
B．原料气进入接触室前须净化，目的是防止催化剂中毒
C．用98.3%浓硫酸吸收
可防止形成酸雾
D．用澄清石灰水吸收尾气中的硫的氧化物
21．关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
9
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22．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
A．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相
同
C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH 小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
23．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是
A．小苏打能中和胃酸，且对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用
B．
可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体
C．可以用澄清石灰水来鉴别
溶液和
溶液
D．向
饱和溶液中通入足量
气体，可产生
沉淀
24．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是( )
A．溶液中所含离子的种类相同
B．溶液的pH 相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体
D．都能使澄清石灰水变浑浊
25．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，说法不正确的是
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比
后者多
C．向等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2 滴酚酞溶液，前者颜
色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
26．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是
A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象
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27．探究同浓度的
与
溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无
色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A．
能促进
的水解
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．同浓度的
与
溶液分别加入酚酞，
溶液的红色深
D．②中
溶液滴入后，
溶液的
不变，
溶液的
降低
28．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是
A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠
B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
C．向
浓度均为
和
溶液中分别滴加浓的
溶液，只有碳
酸钠溶液产生白色沉淀
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱
29．某同学用
和
溶液进行如图所示实验，实验后观察到
试管中有白色
沉淀生成，
试管中有白色沉淀和无色气体生成。下列说法正确的是
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A．实验前两溶液的阴离子浓度相等
B．实验后B 试管中钠离子浓度为
C．加入
溶液后生成的沉淀碳酸钠溶液中多
D．加入
溶液后反应的离子方程式都是
30．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( )
A．实验前两溶液的pH 相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO3
2-＋Ca2＋===CaCO3↓
31．氘代氨(
)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到
：①
与
的
水解反应；②
与
反应。下列说法不正确的是
A．
和
可用质谱法区分
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B．
和
均为极性分子
C．方法①的化学方程式是
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
32．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为
4NH3+3F2=NF3+3NH4F。则下列有关NF3的叙述不正确的是
A．NF3中N 呈+3 价
B．NF3是共价化合物
C．NF3的氧化性比F2强
D．NF3分子呈三角锥形
33．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，在空气中不易被氧化。下列说法不正确的
是
A．
的空间结构为正四面体形
B．可用KSCN 溶液检验摩尔盐是否氧化变质
C．Fe 元素位于元素周期表的ds 区
D．氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键
34．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过
程示意图如图所示。下列说法错误的是
A．青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应
B．双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面
C．该过程中碳原子的杂化方式变为
D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳
35．
和
均可发生水解反应，其中
的水解机理示意图如下：
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下列说法正确的是
A．
和
均为极性分子
B．
和
中的
均为
杂化
C．
和
的水解反应机理相同
D．
和
均能与
形成氢键
36．
和
均可发生水解反应，其中
的水解机理示意图如图所示：
下列说法正确的是
A．
和
均为极性分子
B．
和
中的N 均为
杂化
C．
和
的水解反应机理不相同
D．
不能和
形成氢键但是
能与
形成氢键
37．
和
以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
14
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A．
和
均为非极性分子
B．
和
的水解反应机理不相同
C．
和
的中心原子采取的杂化方式不同
D．
能与
形成氢键，
不能与
形成氢键
38．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生
亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O 的H+的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子具有
和空的价层轨道，接受H2O 的孤电子对进攻，如：
下列说法错误的是
A．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变
B．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解
C．推测NF3比NCl3难发生亲电水解：
D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解
39．
和
以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：
15
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下列说法正确的是
A．
的极性大于
B．
和
的水解反应机理不相同
C．
较
更难水解
D．
能与
形成氢键，
不能与
形成氢键
40．
和
均可发生水解反应，其中
的水解机理示意图如图：
下列说法正确的是
A．
和
均为非极性分子
B．
水解过程中Si 原子的杂化方式保持不变
C．
和
的水解反应机理相同
D．
水解过程中只存在极性键的断裂和生成
41．可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。反应的
热化学方程式：
。下图所示为该
法的一种催化机理。
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下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
42．我国科研人员发现用电催化氮气与水反应进行固氮时，催化过程机理如下图所示。下
列说法正确的是
A．该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O
4NH3+3O2
B．O2在阴极生成，NH3在阳极生成
C．该固氮过程中利用催化剂提高了反应限度
D．①～⑥步过程中，均包含极性键的断裂及非极性键的形成
43．汽车尾气中的
、
、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由
、
、
等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如图。下列分析不正确的是
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A．催化剂能提高活化分子百分数
B．
、
均发生了氧化反应
C．
转化为
时，
转化为
D．催化剂对化学反应有选择性
44．硫酸盐(含SO
、HSO )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒
中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有H2O 参与
B．该过程没有生成硫氧键
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
45．已知：
。钒触媒(V2O5)是该反应
的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是
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A．
促进了
平衡正向移动
B．过程c 的反应为
C．a、b、c 中反应均为氧化还原反应
D．升高温度可提高
的平衡转化率
46．含
工业废水可通过催化氧化法进行处理。
嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成
催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是
A．转化Ⅰ中化合价发生变化的元素仅有S 和O
B．转化Ⅱ中理论上每消耗
氧气(标准状况)，转移
C．催化剂因S 覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用
D．该反应过程的总方程式为
47．贵金属-非贵金属合金纳米材料通常表现出优异的催化性能。西安交通大学高传博教授
团队提出了一种基于
原位产生活性氢的界面共还原策略。亚硝酸通过脱氢反应在晶
核或种晶表面形成氢自由基，实现不同金属可控共还原(如图1 所示)。图2 为
表面活性
氢和其他副产物的形成过程。
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下列说法不正确的是
A．过程i 和ii 均为氧化还原反应
B．由于活性氢的产生被局域于晶核或种晶表面，因此金属盐还原反应也从溶液相转移至
固液界面
C．②可表示为
D．若不采用该策略，
优先于
被还原
48．科学家提出一种大气中
在
和
作用下转变为
的机理（图1），其能
量变化如图2 所示。
已知：
的结构式为
下列说法不正确的是
A．①中涉及
键的断裂与生成
B．②③均发生了氧化还原反应
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C．由图2 可知，该过程的决速步是①
D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比
为
49．纳米
催化制备甲酸钠的机理如下图所示：
下列说法错误的是
A．纳米尺寸
有利于加快反应速率
B．反应过程中有极性键的断裂与形成
C．反应过程中不需要持续补充
D．总反应的原子利用率为100%
50．据文献报道，金红石
表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是
A．该催化固氮总反应为
B．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的
C．
是反应中间体
D．整个催化过程中存在
键的断裂和生成
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参考答案：
1．D
【详解】A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶
液颜色的变化从而判断滴定终点，A 项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯
内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项合理；
C．NaCl 的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体采用蒸发结晶的
方法，C 项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶
段，当液面在刻度线以下约1cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D 项不合理；
答案选D。
2．B
【详解】A．制取
胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌容易使
胶体微粒
形成大颗粒沉淀析出，故A 错误；
B．向圆底烧瓶中滴入水，烧瓶中的氨气溶于水导致气压减小，气球变大，该装置可以验
证
易溶于水，故B 正确；
C．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸实验中，不能再容量瓶中稀释浓硫酸，故C 错误；
D．测定中和反应反应热实验中，大烧杯中碎泡沫应该充满整个烧杯，故D 错误；
故选B。
3．A
【详解】A．可用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，A 项正确；
B．NaOH 固体应在烧杯中溶解并冷却至室温，B 项错误；
C．
溶液也能与
反应，C 项错误；
D．胶体可以通过滤纸，过滤的方法分离不出
胶体，D 项错误；
故选A。
4．C
【详解】A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以
直接加热不能得到无水氯化铁，选项A 错误；
1
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B．浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释浓硫酸并冷却后再转移至容量瓶中，选项B
错误；
C．定容时胶头滴管悬于容量瓶上方滴加蒸馏水，视线与刻度线、凹液面的最低点相切，
操作正确，选项C 正确；
D．碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试
管中，碳酸氢钠放在小试管中，选项D 错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．NH4Cl 受热分解产生NH3、HCl，二者在试管口遇冷会重新化合形成NH4Cl 固
体，因此不能用加热NH4Cl 固体的方法制取NH3，A 错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，使用玻璃棒引流，B 正确；
C．用带火星的木条检验
和水反应的气体产物，若木条复燃则证明产生了氧气，C 正
确；
D．加热加有乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试
管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，D 正确；
故选A。
6．C
【详解】A．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液时，NaOH 固体要在烧杯中溶解，不能直接在容量
瓶中溶解，A 错误；
B．NH3的密度小于空气的密度，要采用向下排空气法收集，要将集气瓶倒立，且导管插入
集气瓶底部，B 错误；
C．采用过滤法除去粗盐水中的不溶物，C 正确；
D．中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管中液面，且碱液
要装在碱式滴定管中，D 错误；
故选C。
7．B
【详解】A．容量瓶只能用于定容，不能用于稀释溶液，故A 错误；
B．Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，因此可以利用排饱和食盐水测定Cl2的体积，故B 正
确；
C．NaOH 在高温下能与瓷坩埚中SiO2反应，因此加热熔融NaOH 固体常用铁坩埚，故C
2
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错误；
D．NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2、H2O，无水CaCl2只能除去H2O，不能除去CO2，
无法得到纯净干燥的氨气，故D 错误；
综上所述，答案为B。
8．A
【详解】A．除去粗盐水中的不溶物用过滤的方式，过滤的要点为“一贴、二低、三靠”，
故A 正确；
B．蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管处，故B 错误；
C．容量瓶不能用来溶解，应该在烧杯中溶解氢氧化钠待冷却后转移至容量瓶中进行溶液
的配制，故C 错误；
D．中和滴定时眼睛应该盯着锥形瓶中，方便确定终点，故D 错误；
故答案为：A。
9．B
【详解】A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分
液漏斗分离，故A 错误；
B. 氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B
正确；
C. 过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C 错误；
D. NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用
不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D 错误。答案选B。
【点睛】本题考查的是关于化学实验方案的评价， 实验装置的综合。解题时需注意氯气不
溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH
溶液应盛放在碱式滴定管中。
10．D
【详解】A．过滤时，漏斗下端要紧贴着烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A 错误；
B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氢氧化钠固体，故B 错误；
C．测定醋酸溶液pH 时，不能将pH 试纸直接伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴在
pH 试纸中央，故C 错误；
D．氯化氢气体极易溶于水，用水吸收氯化氢时，直接通入水中会产生倒吸，通过倒置漏
斗通入水中可以防止倒吸，故D 正确；
故选D。
3
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11．B
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的
O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，
得到H2SO4。
【详解】A．反应I 是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化
学方程式：
，故A 正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化
剂”不是为了提高
平衡转化率，故B 错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生
，即可以减少废渣产生，故C 正确；
D．硫酸工业产生的尾气为
、
，可以用碱液吸收，故D 正确；
故选B。
12．C
【分析】黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O2
2SO3，三氧化
硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提
高原料利用率，故A 正确；
B．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，FeS2中Fe 为+2 价，S 的化
合价为-1 价，故B 正确；
C．二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O2
2SO3是可逆反应，故2
mol SO2与足量O2反应转移电子少于4 mol，故C 错误；
D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫酸，可避免形成酸雾，故D 正确。
答案选C。
4
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13．D
【分析】黄铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe 元素转化为Fe2O3，S 元素转化为
SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀
释用硫酸。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速
率，A 正确；
B．吸收塔中尾气主要有SO2、SO3，为酸性气体，可通过氨吸收形成铵盐，制造氮肥，B
正确；
C．接触室中SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，SO2、O2不能完全反应，循环利用
可提高原料利用率，C 正确；
D．沸腾炉中的反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1mol SO2，消耗(0.125×11)mol 氧
气，转移0.125mol×11×4=5.5mol 电子，D 错误；
综上所述答案为D。
14．C
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学
方程式：S+O2=SO2或4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三
氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸
收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。
【详解】A．
中阳离子和阴离子间含离子键，S 与S 原子间含共价键，故A 错误；
B．工业上SO2催化氧化需在常压条件进行，故B 错误；
C．二氧化硫反应生成三氧化硫2SO2+O2=2SO3是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，
不利于提高
的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，故C
正确；
D．吸收
不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍
的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓
硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使
吸收完全，事实上
易溶于水，故D 错误；
本题答案C。
15．C
5
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【分析】黄铁矿和硫黄在空气中煅烧，生成二氧化硫，再经过催化氧化得到三氧化硫，用
浓硫酸吸收三氧化硫得到更浓的硫酸，未反应的含二氧化硫的尾气被氢氧化钠吸收经过加
热处理得到焦亚硫酸钠。
【详解】A．黄铁矿煆烧的化学方程式为
，故A 正确；
B．催化氧化过程中发生
，为提高的利用率，可加大氧气的通入量，
使得反应正向进行，故B 正确；
C．
的吸收不宜采用水进行吸收，会形成酸雾腐蚀设备，应该用浓硫酸吸收，故C 错误；
D．生成焦亚硫酸钠的化学方程式为
，故D 正确；
故选：C。
16．C
【分析】硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2和Fe2O3；SO2在V2O5作催化
剂、400~500℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4∙SO3。
【详解】A．高温焙烧1 mol FeS2时，Fe 由+2 价升高到+3 价，S 由-1 价升高到+4 价，则转
移的电子数为11 NA(NA代表阿伏加德罗数值)，A 不正确；
B．SO2与H2S 反应生成淡黄色S 沉淀，SO2中S 元素由+4 价降低到0 价，体现了SO2的氧
化性，B 不正确；
C．反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的ΔS＜0，要使△H-TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有
自发性的原因是ΔH＜0，C 正确；
D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D 不正确；
故选C。
17．B
【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室
反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二
氧化硫、氧气，以此解答该题。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A 正确。
B．
和
的反应属于可逆反应，2
和1
进入接触室反应转移电子的物质
的量小于4
，B 错误。
6
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C．接触室中，
、
没有完全转化为
，将排放出的
、
循环利用，可提高原
料利用率，C 正确。
D．尾气中含有
，用浓氨水吸收尾气，可生成
或
，用硫酸处理，
可进一步转化为氮肥，D 正确。
答案选B。
18．C
【分析】黄铁矿的主要成分是FeS2，“烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为
，将生成的SO2进行催化氧化，生成SO3，最后与水反应生
成硫酸，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
，A 错误；
B．根据煅烧的反应，可以确定0.05mol FeS2反应生成0.1mol SO2，转移0.55mol 电子，
0.1mol SO2被氧化生成SO3时转移0.2mol 电子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应
生成0.1molH2SO4时，转移0.75mol 电子，B 错误；
C．SO3溶于水会产生大量热量,这个热量会使得水蒸发变成水蒸气,然后SO3气体就会溶解
在水蒸气中,从而产生酸雾(H2SO4)，C 正确；
D．标准状况下，三氧化硫为固体，难以计算22.4L
的物质的量和原子总数，D 错误；
答案选C。
19．B
【详解】A．浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸，浓硫酸将与Zn 反应放出有毒有害的气体
SO2，则为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓硫酸，A 错误；
B．已知ZnFe2O4中Zn 为+2 价，Fe 为+3 价，，ZnFe2Ox中Zn 为+2 价，Fe 为+(x-1)价，故
ZnFe2O4与反应制得1 mol ZnFe2Ox时转移电子为2×[3-(x-1)]=(8-2x)mol，B 正确；
C．除去SO2时，SO2与ZnFe2Ox反应生成S 单质，故SO2被还原，即SO2表现出氧化性，
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则ZnFe2Ox在反应中表现了还原性，C 错误；
D．已知Fe3+的氧化性强于Cu2+，故“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的
离子不只有Pb2+和Cu2+，还有Fe3+，D 错误；
故合理选项是B。
20．D
【详解】A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A 正确；
B．原料气进入接触室前须净化，目的是防止催化剂中毒，B 正确；
C．用98.3%浓硫酸吸收
可防止形成酸雾，C 正确；
D．
微溶于水，澄清石灰水中
含量少，吸收不充分，一般用氢氧化钠溶
液吸收，D 错误；
故选D。
21．D
【详解】A．
和
的溶液中均存在
、
、
、
、
、
、
，A 正确；
B．
加入
溶液会发生反应：
，B 正确；
C．
受热易分解，可转化为
，而
热稳定性较强，利用二者热稳定
性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C 正确；
D．室温下
和
饱和溶液
相差较大的主要原因是
的水解程度远大于
，D 错误；
故选D。
22．D
【详解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，现象一样，
区别不开，A 错误；
B．NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO3 + HCl= NaCl +
H2O+CO2↑、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑，从方程式可看出，等物质的量的
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NaHCO3和Na2CO3分别与过量盐酸反应，放出的CO2物质的量相等，质量也相等，但此时
NaHCO3和Na2CO3的质量分别为84g 和106g，说明等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与过量
盐酸反应，放出的CO2物质的量不相等，体积也不相等，B 错误；
C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，Na2CO3溶液
的pH 应大于NaHCO3溶液，C 错误；
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应:Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，常温
下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，D 正确；
故选D。
23．C
【详解】A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，且小苏打碱性
较弱对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，A 正确；
B．
具有碱性，能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体，B 正确；
C．
溶液和
溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水
来鉴别，C 错误；
D．
比
易溶于水，所以在饱和
溶液中通入CO2气体可得到
沉淀，D 正确；
故选C。
24．B
【详解】A.NaHCO3溶液中既存在HCO3
-的电离平衡、又存在HCO3
-的水解平衡，Na2CO3溶
液中存在CO3
2-的分步水解平衡，两溶液中都存在钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离
子、碳酸氢根离子、碳酸分子、水分子，所含离子的种类相同，A 正确；
B.相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，HCO3
-的水解程度小于CO3
2-的水解
程度，故NaHCO3溶液的碱性弱于Na2CO3溶液，两溶液的pH 不同，错误；
C.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应放出CO2气体，C 正确；
D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，D 正确；
故答案选B。
25．D
【详解】A．碳酸氢钠受热分解，但碳酸钠不分解，A 正确，不符合题意；
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B．1mol 碳酸钠消耗2mol 盐酸，1mol 碳酸氢钠消耗1mol 盐酸，B 正确，不符合题意；
C．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度大，碱性强，加入酚酞颜色
深，C 正确，不符合题意；
D．碳酸钠在离子方程式中写成碳酸根离子，碳酸氢钠在离子方程式中写成碳酸氢根离子，
所以与氢氧化钡反应的离子方程式不同，D 错误，符合题意；
故选D。
26．D
【详解】A、碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，所以相同温度下等浓度的Na2CO3和
NaHCO3溶液的碱性更强，故A 正确；B、常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3，故B 正确；
C、在酒精灯加热的条件下，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，故C 正确；D、 将澄
清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D 错
误，故选D。
27．D
【详解】A．铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进
碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A 正确；
B．①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B 正确；
C．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞
试剂红色更深，C 正确；
D．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使
平衡逆向移动，OH-离子浓度减小，pH 变小，D 错误；
答案选D。
28．C
【详解】A．通过化合反应：
，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，
A 正确；
B．碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的
硫酸钙，B 正确；
C．
溶液中分别滴加浓的
溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：
10
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，C 错误；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D 正确；
故选C。
29．C
【详解】A．实验前两溶液的阴离子碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解：
、
，1 个碳酸根离子水解生成2
个阴离子，1 个碳酸氢根离子水解只生成1 个阴离子，且碳酸根离子水解的程度更大，导
致两溶液的阴离子浓度不相等，A 错误；
B．根据钠元素守恒可知，实验后B 试管中钠离子浓度为
，
B 错误；
C．由题目信息可知，
和
溶液分别与等体积等浓度的CaCl2发生反应：
、
，
根据关系式：
、
，可知加入
溶液
后生成的沉淀碳酸钠溶液中多，C 正确；
D．由C 分析可知，A 试管中发生反应的离子方程式为
，B 试管中
发生反应的离子方程式为
，两者反应的离子方程式
不同，D 错误；
故选C。
30．B
【详解】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，
碳酸钠溶液的pH 大于碳酸氢钠，故A 错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、
HCO3
-、CO3
2-、H+、OH-，故B 正确；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中发生反应：CO3
2-
+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中发生反应：2HCO3
-+Ca2+= CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD 错误。
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31．D
【详解】A．
和
的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A 正确；
B．
和
的H 原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B 正确；
C．Mg3N2与D2O 发生水解生成Mg(OD)2和ND3，反应方法①的化学方程式书写正确，C 正
确；
D．方法②是通过
中D 原子代替
中H 原子的方式得到
，代换的个数不同，产
物会不同，纯度低，D 错误；
故选D。
32．C
【详解】A．NF3中F 显-1 价，根据化合价代数和为0，所以N 呈+3 价，故A 正确；
B．NF3中只有共价键形成的化合物，故B 正确；
C．反应中，F 元素的化合价降低，F2作氧化剂，N 元素的化合价升高，NH3作还原剂，
NF3作氧化产物，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物来判断，F2的氧化性比强NF3，故C 错
误；
D．NF3分子中氮是sp3杂化，周围有一对孤对电子对，所以NF3分子呈三角锥形，故D 正
确；
故选C。
33．C
【详解】A．NH 的中心原子N 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，空间
构型为正四面体形，A 正确；
B．亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和KSCN 溶液变红色，能用KSCN 溶液检验摩尔盐
是否氧化变质，B 正确；
C．Fe 为26 号元素，位于元素周期表的d 区，C 错误；
D．氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键，使得其沸点升高，D 正确；
故选C。
34．A
【详解】A．青蒿素分子中含有酯基，能发生水解反应，而双氢青蒿素分子中不含酯基，
不能发生水解反应，故A 项错误；
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B．饱和碳原子上连有3 个及以上的碳原子时，所有碳原子不可能共面，故B 项正确；
C．青蒿素结构修饰过程中发生还原反应，双键变为单键，碳原子的杂化方式变为
，故
C 项正确；
D．与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，故水溶性更好，
疗效更好，故D 项正确；
故选A。
35．D
【详解】A．
中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+
=4，故空间构型为三
角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而
中中心原子周围的价层电
子对数为：4+
=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A 错误；
B．
和
中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+
=4，故二者
均为
杂化，B 错误；
C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O 中的H 原子与NCl3上的孤电子对结
合，O 与Cl 结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，
C 错误；
D．
和
分子中均存在N-H 键和孤电子对，故均能与
形成氢键，D 正确；
故答案为：D。
【点睛】
36．C
【详解】A．三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间
构型是结构不对称的三角锥形，属于极性分子，四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为
4、孤对电子对数为0，分子的空间构型是结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故A
错误；
B．三氯化氮分子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，
故B 错误；
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C．由图可知，三氯化氮分子水解时首先水分子中的氢原子与三氯化氮上的孤电子对结合，
氧原子与氯原子结合形成次氯酸，而四氯化硅分子中硅原子无孤电子对，则四氯化硅的水
解反应机理与之不相同，故C 正确；
D．由分子式可知，三氯化氮分子和氨分子均能与水分子形成氢键，故D 错误；
故选C。
37．B
【详解】A．
和
的中心原子上的价层电子对数都是4，均采用sp3杂化，
的
中心原子上没有孤电子对，
分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，
的中心原子上有1 个孤电子对，
分子的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A 错误；
B．由NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O 中的H 原子与NCl3上的孤电子对结合，
O 与Cl 结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故
和
的水解反应机理不相同，
B 正确；
C．
和
的中心原子均采取的杂化方式相同，均为
杂化，C 错误；
D．
也能与
形成氢键，D 错误；
故选B。
38．A
【详解】A．NCl3水解过程中心原子的杂化方式采用sp3 杂化，SiCl4 中Si 原子采用sp3 杂
化，图示过程是亲核水解，中心原子Si 第一步产物中Si 原子的杂化方式为sp3d 杂化，杂化
方式发生改变，故A 错误；
B．C 原子最外层为L 层，没有d 轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测 CCl4比SiCl4难
发生亲核水解，故B 正确；
C．NF3中心原子N 原子含有1 个孤电子对，也能接受H2O 的H+进攻，但不存在HFO，可
以推测NF3比NCl3难发生亲电水解，故C 正确；
D．AsCl3中心原子As 具有
和空的价层轨道，接受H2O 的孤电子对进攻，且水解产物为
H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，故D 正确；
14
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答案选A。
39．B
【详解】A．四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间
构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数
为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，所以
四氯化硅的极性小于三氯化氮，故A 错误；
B．由图可知，三氯化氮分子发生水解反应生成次氯酸和氨分子，而四氯化硅分子发生水
解反应生成原硅酸和氯化氢，所以两者的水解反应机理不相同，故B 正确；
C．硅元素的电负性小于碳元素，硅氯键的极性小于碳氯键，所以四氯化硅比四氯化碳更
容易水解，故C 错误；
D．
分子中含有的羟基能与水分子形成分子间氢键，故D 错误；
故选B。
40．D
【详解】A．
分子构型是三角锥型，是极性分子，
是正四面体型，是非极性分子，
故A 错误；
B．
水解过程中，硅原子与周围原子形成了5 个共价键，那么硅原子的杂化方式改变
了，故B 错误；
C．
分子的水解过程，
，两者并不相同，故C 错
误；
D．
水解过程中，存在硅氯和氧氢共价键断裂，硅氧共价键形成，都是极性键，故D
正确；
答案D。
41．B
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【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、
H2O；CuO 与Y 反应生成Cu(OH)Cl，则Y 为HCl；Cu(OH)Cl 分解生成W 和Cu2OCl2，则
W 为H2O；CuCl2分解为X 和CuCl，则X 为Cl2；CuCl 和Z 反应生成Cu2OCl2，则Z 为
O2；综上所述，X、Y、Z、W 依次是
、
、
、
。
【详解】A．由分析可知，Y 为反应物
，W 为生成物
，A 正确；
B．
在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B 错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C 正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应是
和
，D 正确；
故选B。
42．A
【详解】A．用电催化氮气与水反应进行固氮时，根据催化剂机理，氮气不断的接受氢离
子生成氨气，根据电子转移及质量守恒原理得到该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O
4NH3+3O2，故A 正确；
B．水变为O2，化合价升高，在阳极生成，氮气变为NH3，化合价降低，在阴极生成，故
B 错误；
C．该固氮过程中利用催化剂提高了反应速率，催化剂不改变平衡移动，因此不能提高反
应限度，故C 错误；
D．①～⑥步过程中，②③步只有极性键的形成，没有非极性键形成，故D 错误。
综上所述，答案为A。
43．B
【详解】A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，故A 正确；
B．
中氮元素化合价降低到0 价，发生还原反应，CO 中碳元素化合价升高到+4 价，发
生氧化反应，故B 错误；
C．由图示可知，CO 转化为CO2时，碳元素化合价升高失电子，则
反应时应得电子
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化合价降低转化为
，故C 正确；
D．催化剂对特定反应具有催化作用，故催化剂对化学反应有选择性，故D 正确；
故选B。
44．B
【分析】由图可知，转化机理中发生的反应为二氧化氮与亚硫酸根离子、水反应生成硫酸
氢根离子、亚硝酸和亚硝酸根离子，反应中氮元素的化合价升高被还原，二氧化氮是反应
的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸根离子是还原剂。
【详解】A． 由分析可知，硫酸盐生成的过程中有水参与反应，故A 正确；
B．由分析可知，转化机理中发生的反应为二氧化氮与亚硫酸根离子、水反应生成硫酸氢
根离子、亚硝酸和亚硝酸根离子，所以硫酸盐生成的过程中有硫氧键的生成，故B 错误；
C．由题意可知，硫酸盐气溶胶中含有能电离出氢离子的硫酸氢根离子，所以气溶胶呈酸
性，故C 正确；
D．由分析可知，二氧化氮是生成硫酸盐的氧化剂，亚硫酸根离子是还原剂，故D 正确；
故选B。
45．B
【详解】A．催化剂只能影响反应达到平衡的时间，而不能使平衡发生移动，故V2O5不能
使
平衡发生移动，A 错误；
B．依据题干信息的转化关系图可知，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化
硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应的实质写出并配平a 步化学方程式
SO2+V2O5
SO3+V2O4；c 是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，需要
氧化剂完成，此过程中的氧化剂时氧气，根据化合价的变化写出c 步化学方程式
4VOSO4+O2
2V2O5+4SO3，B 正确；
C．由B 项分析可知，a、b、c 中分别发生的反应为：SO2+V2O5
SO3+V2O4、4SO3+2V2O4
4VOSO4、4VOSO4+O2
2V2O5+4SO3，故可知a、c 反应均为氧化还原反应，b 中反应
未有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C 错误；
D．由题干可知，反应
正反应是一个放热反应，故升高温度，平衡逆向移
动，不能提高SO2的平衡转化率，D 错误；
故答案为：B。
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46．D
【详解】A．转化Ⅰ中锰形成的化学键数目发生改变，故化合价发生变化的元素有S 和
O、Mn，A 错误；
B．转化Ⅱ中氧元素的化合价由0 价降低到-1 价，所以
氧气(标准状况)，转移电子数
，B 错误；
C．反应中生成硫单质，生成的S 覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应
的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，高温下聚苯胺会分解，故高温灼烧
后不可继续使用，C 错误；
D．由图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子
和硫单质：
，D 正确；
故选D。
47．D
【详解】A．过程i 亚硝酸通过脱氢反应生成活性H，H 元素的化合价降低，过程ii 中PtⅣ
的化合价由+4 价降低为0 价，因此两个过程均为氧化还原反应，故A 说法正确；
B．亚硝酸通过脱氢反应在晶核或种晶表面形成氢自由基，根据图像可知，金属盐还原反
应也从溶液相转移至固液界面，故B 说法正确；
C．②为HNO2被活性氢还原成氮气，反应方程式可以表示为2HNO2+6H=N2+4H2O，故C
说法正确；
D．Fe2+的氧化性比Pb2+弱，若不采用该策略，Pb2+优先于被还原，故D 说法错误；
答案为D。
48．B
【详解】A．①中与硫原子相连的O-H 键断裂，生成HNO2涉及
键的生成，A 正确；
B．②中反应S 元素由+5 价变为+6 价，N 元素由+4 价变为+3 价，发生了氧化还原反应，
③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，B 错误；
C．由图2 可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，C
正确；
D．
在
和
作用下转变为
，硫元素化合价升高了2，
是还原剂，
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被还原为HNO2，氮元素化合价降低了1，
是氧化剂，由得失电子守恒可得关系
式2
~
，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
，D 正确；
故选B。
49．D
【详解】A．纳米
催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故A 正确；
B．由图可知，反应过程中有极性键的断裂与形成，故B 正确；
C．由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，二氧化碳是反应
的中间产物，所以反应过程中不需要持续补充二氧化碳，故C 正确；
D．由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，反应所得产物不
唯一，所以反应中原子利用率不是100%，故D 错误；
故选D。
50．B
【详解】A．整个过程为氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，A 正确；
B．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的活化能，B 错误；
C．
在反应开始并没有，中间过程产生，是反应中间体，C 正
确；
D．整个过程中a 到b 存在N-Ti 键的生成；d 到a 存在N-Ti 键的断裂，D 正确；
故选B。
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