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1．（2023·北京·统考高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性D．除去
中混有的
少量
【答案】D
【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl 氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B 项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶
中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C 项正确；
微专题24 Cl2、NH3、SO2的实验室制备与应用
1
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D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误；
故选D。
2．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验
目的的是
A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取
气体，A 正确；
B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取
水溶液，B 正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
，C 错误；
D．
水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；
答案选C。
3．（2023·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
2
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A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨
气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在
碱式滴定管中，故B 错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C
正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，
故D 错误；
故选C。
一、氯气制备时的注意事项：
(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
二、氨气制备时的注意事项：
3
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(1)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受
热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH
或KOH，因NaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。
(2)干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。
三、二氧化硫制备时的注意事项：
由于SO₂ 易溶于水，所以应选用浓H₂SO₄ 和Na₂SO₃（s）反应，反应是在固体和液体之间， Na₂SO₃（s）为
粉末状，为控制反应速率，浓H₂SO₄ 应从分液漏斗中逐滴滴下。
浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），
否则会有大量的SO₂(溶解在水中．
18.0mol·L－1的浓H₂SO₄（即质量分数为98%的浓H₂SO₄）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，
仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）与H₂SO₄ 的反应是在H₂SO₄ 电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通
常采用体积比为1∶1 的浓H₂SO₄ 或70％硫酸。
Cl2、NH3、SO2的实验室制备与应用
一、氯气的实验室制备
实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例
(见下图)：
(1)反应原理：用MnO2(或其他强氧化剂，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等)氧化浓盐酸。
其他制取Cl2的原理：
MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
4
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③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
2NaCl+3H₂SO₄(浓)+MnO₂==2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
(2)制备装置类型：固体＋液体
气体
(3)净化方法：用_ 饱和食盐水
除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
(4)收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓
度低，吸收不完全。
(6)验满方法：
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。
二、氨气的实验室制备
(1)实验室制法
(2)实验室制取少量氨气的两种简易方法
5
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1．加热浓氨水法(见图甲)
反应原理：NH3·H2O
△
NH3↑＋H2O。
2．氢氧化钠(或碱石灰)中滴加浓氨水法(见图乙)
浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、
NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O 分解生成
NH3。
(1) 浓氨水＋固体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使NH3·H2O 分解，且OH－浓度的增大也有利于NH3的生成
(2)浓氨水＋固体CaO
CaO 与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少；反应放热，促使NH3·H2O 分解。化学方程式：NH3·H2O＋
CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
三、二氧化硫的实验室制备
实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应来制取二氧化硫，该反应不需要加热。
利用如下装置来制取S02并验证SO2的性质。
（1）反应原理：亚硫酸钠固体和浓硫酸或70％硫酸或（体积1：1）硫酸反应来制取
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H2O；
或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：
Cu+2H₂SO₄(浓)
△
CuSO4+SO₂↑+2H₂O；
(2)制备装置类型：固体＋液体→气体
6
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(3)净化方法：若制取的SO₂ 气体中含有HCl 或HNO3气体，则需通过饱和NaHSO₃ 溶液除HCl 或HNO3，
再用浓硫酸除去水蒸气。
(4)收集气体：向上排空气法。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓
度低，吸收不完全。
(6)验满方法：将湿润的品红试纸靠近盛SO₂ 的集气瓶口，观察到试纸立即褪色，则证明已集满。
(7)尾气处理：通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。
1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B．装置乙除去Cl2中的HCl 并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀
D．装置丁实验室制备少量NH3
【答案】D
【解析】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用
四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A 不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化
氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验
目的，故B 不符合题意；
C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入
导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C 不符合题意；
D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室
制备少量氨气的实验目的，故D 符合题意；
故选D。
7
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2．（2022·广东·高考真题）实验室用
和浓盐酸反应生成
后，按照净化、收集、性质检验及尾气处
理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A 装
置能达到实验目的，故A 不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意；
答案选D。
7．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．
和乙醇反应可生成
B．工业上煅烧黄铁矿
生产
C．工业上用氨的催化氧化制备
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
【答案】D
【解析】A．乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A 正确；
B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B 正确；
C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C 正确；
D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D 错误；
故选D。
1．（2023·江苏·统考二模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目
的的是
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A．用装置甲制备氯气
B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢
D．用装置戊检验氯气
【答案】A
【解析】A．装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A 错误；
B．氯气能够和NaOH 溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B 正确；
C．生成的氯气中混有HCl 气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl 气体，故C 正确；
D．氯气具有氧化性，能够和KI 溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D 正确；
故选A。
2．（2023 秋·广东梅州·高三丰顺县丰顺中学校考期末）下列图示实验正确的是
A．制备氯气
B．实验室快速制备NH3
C．收集NO2并防止其污染环境
D．制备并观察Fe(OH)2的颜色
【答案】D
【解析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A 错误；
B．收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，故B 错误；
C．二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故C 错误；
D．Fe 与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上水中氢离子得到电子生成氢气和氢氧根离子，汽油可隔
绝空气，图中装置可制备氢氧化亚铁，故D 正确；
故选：D。
3．（2022 秋·广东惠州·高三统考阶段练习）实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合
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理的是
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
NH4Cl
a
e
B
H2S
FeS、浓硫酸
c
d
C
HCl
浓硫酸、浓盐酸
a
d
D
CH2=CH2
C2H5OH、浓H2SO4
c
f
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．实验室制取氨气不能用氯化铵直接加热制取，直接加热氯化铵生成的氯化氢和氨气都是气体，
冷却后又化合生成氯化铵，实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，故A 错误；
B．实验室制取H2S，用稀硫酸和FeS 固体反应，不用浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，会把H2S 氧化为S 单质，
故B 错误；
C．实验室用浓硫酸和浓盐酸制取HCl 时不用a 装置，a 装置是固体和固体加热反应制取气体的装置，浓盐
酸和浓硫酸都是液体，故C 错误；
D．实验室制取乙烯用浓硫酸和乙醇加热170。C，反应装置用c，液体与液体加热到170。C，乙烯不溶于水，
收集方法可以用排水集气法，故D 正确；
答案选D。
4（2023·广东广州·统考三模）实验室用NH4Cl 和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集
及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是
A．
B．
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C．
D．
【答案】D
【解析】A．实验室可以加热NH4Cl 和Ca(OH)2的固体混合物来制备氨气，故A 能达到实验目的；
B．实验室常用碱石灰来干燥氨气，故B 能达到实验目的；
C．氨气具有还原性，在加热条件下和CuO 发生氧化还原反应生成Cu 和N2，故C 能达到实验目的；
D．氨气极易溶于水，D 中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然后倒吸入实验装置中，故D
不能达到实验目的；
故选D。
5．（2023·山东济宁·统考三模）硫代硫酸钠(
)是一种重要的化工产品，将
通入
和
混合溶液中可制得
。其制备装置如图所示，下列说法错误的是
A．
的空间构型为四面体形
B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低
C．制备
的总方程式为：
D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量
【答案】D
【解析】A．硫代硫酸根离子中中心原子为硫原子，硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子
的空间构型为四面体形，故A 正确；
B．98%的浓硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体的反应速率慢，则若用
98%的浓硫酸，反应速率将降低，故B 正确；
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C．制备硫代硫酸的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应
的化学方程式为
，故C 正确；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子能与硫代硫酸钠溶液反应，导致产率降低，所
以制备硫代硫酸钠时，不能通入过量的二氧化硫，故D 错误；
故选D。
6．（2023·全国·高三专题练习）实验室从废定影液[含Ag(S2O3)
和Br－等]中回收Ag 和Br2可能用到的装置
如下图：
主要实验步骤如下，回答下列问题：
(1)向废定影液中加入Na2S 溶液沉淀银离子，分离Ag2S 时，选用的装置是 (填装置序号，下同)
(2)灼烧Ag2S 制取金属Ag，用到的实验装置是
(3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，获取Br2，制取氯气的实验装置是 ，甲和乙中盛放浓盐酸
的仪器名称为 ，丙中仪器B 的名称为
(4)再用四氯化碳萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是 ，粗溴从 放出，水层从
倒出。
(5)可用下图装置精制粗溴：
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①仪器A 的名称 。
②仪器B 的名称 ，图中冷却水应从B 的 (填“a”或“b”)口进入，能否用仪器E 代替B，
(填“能”或“否”)
③温度计的水银球能否插入粗溴中 (填“能”或“否”)，原因是
【答案】(1)丁
(2)庚
(3) 甲或乙 分液漏斗 长颈漏斗
(4) 戊 分液漏斗的下口 分液漏斗上口
(5) 蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 b 否 否 蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，
因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近
【解析】（1）向废定影液中加入Na2S 溶液沉淀银离子，得到Ag2S 沉淀，分离Ag2S 沉淀时，应用过滤装置
即丁；故答案为：丁。
（2）Ag2S 是固体，在坩埚中灼烧Ag2S 制取金属Ag，因此用到的实验装置是庚；故答案为：庚。
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水或高锰酸钾与浓盐酸反应生成
氯化钾、氯化锰、氯气和水，因此制取氯气的实验装置是甲或乙，根据甲和乙装置得到盛放浓盐酸的仪器
名称为分液漏斗，丙中仪器B 的名称为长颈漏斗；故答案为：甲或乙；分液漏斗；长颈漏斗。
（4）用四氯化碳萃取分液得粗溴，萃取分液时用分液漏斗，四氯化碳密度比水大，溶液分层后，溴的四
氯化碳在底部，因此粗溴从分液漏斗的下口放出，水层从分液漏斗上口倒出；故答案为：分液漏斗的下口；
分液漏斗上口。
（5）①根据图中信息得到仪器A 的名称蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶。
②根据图中信息得到仪器B 的名称直形冷凝管，图中冷却水是“下进上出”即应从B 的b 口进入，E 装置
主要用于发生装置时的冷凝回流，不能用仪器E 代替B；故答案为：直形冷凝管；b；否。
③蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，因此温度计的水银
球不能插入粗溴中；故答案为：否；蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶
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的支管口附近。
7．（2022 秋·江苏淮安·高三校联考期中）溶液常
用作氧化还原反应滴定的标准液，利用
氧化
制备
的装置如图所示(加热、夹持装置略)：
已知：
在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)
的化学名称为 。
(2)装置A 中所发生反应的化学方程式为 ；其中a 的作用是 。
(3)装置C 中盛装的试剂是 。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是 。
(5)为测定某
固体的纯度，现用
的酸性
溶液进行滴定。(已知：
)称取
固体溶于水配成500mL 溶液，取
溶液置于锥形瓶中，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液V mL。滴定终点的现
象为 ，
固体的纯度为 。
【答案】(1)锰酸钾
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(2)
(浓)
平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
(3)NaOH 溶液
(4)在装置A、B 之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) 滴入最后一滴酸性
溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s 不恢复
%(或
%)
【解析】（1）
中锰的化合价是+6 价，其名称是锰酸钾；
（2）装置A 中是二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其方程式是：
；a 可
以平衡气压，其作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；
（3）C 的作用是吸收反应不完的 Cl2，可用 NaOH 溶液吸收， 故C 中盛装的试剂是：
溶液；
（4）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生
，一
部分
转化为
,导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B 中NaOH 溶液的浓度减
小，故改进措施是：在装置A、B 之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（5）KMnO4溶液呈紫色，与
反应，紫色褪去，
消耗完时，溶液变成浅紫色，故滴定终点
的现象为：滴滴入最后一滴酸性
溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s 不恢复；
，则
，即25.00mL 溶液中NaHSO3的物质的量为
，500mL 溶液中NaHSO3的物质的量为
，NaHSO3固体的质
量为
，纯度为
。
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1．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共
热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，
易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲由下列
装置制取高浓度的HClO 溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是
A．
制取氯气
B．
制取氯水
C．
提高HClO 浓度
D．
分离HClO
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO2加热条件制取Cl2，该装置中少了酒精灯，A 项不能达到实验目的；
B．制取的Cl2含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短处，该装置达到无法除杂的目的，B 项不能达到
实验目的；
C．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，加入CaCO3消耗HCl 使平衡正向HClO 浓度增大，C 项能达到
实验目的；
D．最终得到浓的HClO 中含有CaCO3固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D 项不能达到实验目的；
故选C。
2．（2023 春·北京海淀·高三首都师范大学附属中学校考阶段练习）利用如图装置可以进行实验并能达到实
验目的的是
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选
项
实验目的
X 中试剂
Y 中试剂
A
用
和浓盐酸制取并收集纯净干燥的
饱和食盐水
浓硫酸
B
用
与稀硝酸制取并收集纯净干燥的
水
浓硫酸
C
用
固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的
饱和
溶液
浓硫酸
D
和稀盐酸制取并收集纯净干燥的
饱和
溶液
浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．MnO2和浓盐酸制取氯气，需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A 不符合题意；
B．NO 不能利用排空气法收集，因NO 与氧气反应，应排水法收集，B 不符合题意；
C．浓硫酸和硫化氢会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢气体，C 不符合题意；
D．CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCl 气体，用浓硫酸干燥后，用向上排空气法
收集二氧化碳，D 符合题意；
故合理选项是D。
3．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省
略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选
项
中的物质
中的物质
中收集的气
体
中的物质
A
浓氨水
B
浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
溶液
D
浓盐酸
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】D
【解析】A．氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项A 错误；
B．浓硫酸和Cu 反应生成
需要加热才能进行，选项B 错误；
C．稀硝酸和Cu 反应生成NO，不能得到
，选项C 错误；
D．浓盐酸和
反应生成
，
的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，
可以用
溶液吸收，选项D 正确；
答案选D。
4．（2023·江苏盐城·盐城市伍佑中学校考模拟预测）
是一种重要的精细化工原料，易溶于水，
沸点较低，具有强还原性，其制备原理为
。下列实验装置和操作不能达
到实验目的的是
A．用甲装置制备
B．用乙装置制备氨水
C．用丙装置制备
D．用丁装置提纯
【答案】C
【解析】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A 正确；
B．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B 正确；
C．氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO 过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO 注入氨水中，C 错误；
D．N2H4·H2O 沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D 正确；
故选C。
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5．（2023·广东深圳·统考二模）利用如图所示装置进行
的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说
法不正确的是
A．固体X 可为Cu
B．若试剂Y 为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀
C．为证明
具有还原性，试剂Y 可为酸性
溶液
D．该装置中试管口应塞一团浸有
溶液的棉团
【答案】A
【解析】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此固体X 不可能是Cu，故A 错
误；
B．若试剂Y 为氢硫酸，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则试管中可产生淡黄色沉淀，故B 正确；
C．高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，为证明
具有还原性，试剂Y 可为酸性
溶液，其现象是溶
液褪色，故C 正确；
D．二氧化硫会污染环境，因此该装置中试管口应塞一团浸有
溶液的棉团，主要吸收逸出的二氧化
硫，故D 正确。
综上所述，答案为A。
6．（2023·广东广州·统考二模）打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析
正确的是
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A．试管中产生大量气泡，说明
被氧化产生
B．试管内
层溶液褪色，说明
具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明
具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有
生成
【答案】D
【解析】A．
与硫酸中S 元素的化合价为相邻价态，不能发生氧化还原反应，
与70%的硫酸
发生复分解反应生成
，故A 错误；
B．试管内
层溶液褪色，发生反应
，说明
具有氧化性，故B 错误；
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明
具有漂白性，故C 错误；
D．
与氯化钡溶液不反应，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，发生反应
，硫
酸与氯化钡反应生成硫酸钡，说明有
生成，故D 正确；
故选D。
7．（2023·全国·高三专题练习）实验室合成氨装置如图1 所示，试回答下列问题：
(1)装置甲的作用：① ，② ，③ 。
(2)已知氨气在水中的溶解度大约为1 700
∶
，若用图2 中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考
虑应选用的装置是装置 (填标号)。
(3)某同学用图2 中装置B 吸收产生的氨气，结果装置B 中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析
未造成倒吸的原因可能是 。
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【答案】(1) 干燥气体 使两种气体充分混合 观察气泡以调节
、
气流的流速及两者的
比例
(2)A、D
(3)反应后混合气体中氨气的含量较少，未造成装置中气体压强明显减小
【解析】（1）由于装置甲中盛有浓硫酸，所以可用来干燥
和
；通过浓硫酸后两种气体可以充分混合；
另外通过观察气泡可以调节
、
气流的流速及两者的比例。
（2）由于氨气极易溶于水，将其溶于水制成氨水，要防止倒吸，装置A、D 可防止倒吸，装置B、C 易发
生倒吸，故答案选AD。
（3）合成氨反应速率较小，且反应进行的程度较小，反应后气体混合物中氨气的含量较少，即使氨气被
完全吸收，气体压强也不会明显减小。
8．（2023·甘肃·统考三模）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小
得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取
Na2S2O4。
已知：连二亚硫酸钠不溶于醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。
(1)装置a、c 中能保持恒压，原因是 。
(2)单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是 (填字母)。
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(3)制备前应先打开恒压滴液漏斗 (填“a”或“c”)的活塞；在A、B 和C、D 之间都应添加一个装置，
该装置的作用是 。
(4)已知亚硫酸的结构式为
，则S2O
的结构式为 ，其中S 元素的化合价为 价。
(5)制备时打开B 装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加 (填“少量”或“过量”)的NaOH 溶液；写出生成
Na2S2O4的化学方程式[甲酸被氧化为CO2]： 。
(6)制备结束后，过滤，用 洗涤，干燥，制得Na2S2O4。
【答案】(1)恒压滴液漏斗的侧管将上下气体连通
(2)A、E
(3) a 防止水蒸气进入C 装置
(4)
+3
(5) 过量 HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O
(6)乙醇
【解析】利用A 装置制备SO2，在C 装置中，甲酸、SO2和NaOH 反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程
式为HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O，D 装置处理尾气。
（1）装置a、c 为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连通，因而能保持恒压。
（2）具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD 装置能防倒吸，AE 装置不能防倒吸，因此不能代替单向阀的是
AE。
（3）连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液漏斗a 的活塞，
利用反应产生的SO2将装置中的空气排尽；连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在A、B 和C、D 之间都添加
一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水蒸气进入C 装置。
（4）2 分子H2SO3脱去2 个-OH 形成1 个S-S 键得到H2S2O4，则S2O
的结构式为
；O 为-2 价，则
S2O
中S 元素的化合价为+3 价。
（5）由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的NaOH 溶液；甲酸、
SO2和NaOH 反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O。
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（6）连二亚硫酸钠不溶于醇，因此制备结束后，过滤，用乙醇洗涤，干燥，可制得Na2S2O4。
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