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高考化学一轮复习： 第9 讲 一定物质的量浓度溶液的配制
三年真题再现
1. (2025 年云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备NH3
B．配制100mL1.00mol·L-1
KCl 溶液
C．探究Na 与H2O
反应
D．探究温度对化
学平衡的影响
2 (2025 年重庆卷)下列实验操作及装置正确的是
A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定
3. (2025 年山东卷)称取1.6g 固体NaOH 配制400mL 浓度约为0.1mol·L-1的NaOH 溶液，下列仪器中
不需要使用的是
A. 100mL 烧杯 B. 500mL 容量瓶 C. 500mL 量筒 D. 500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞)
4. (2024 年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是
A．灼烧海带制海
带灰
B．准确量取
15.00mL 稀盐酸
C．配制一定浓度的
NaCl 溶液
D．使用电石和饱和食
盐水制备C2H2
5. (2023 年全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须
用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
6. (2023 年浙江6 月选考)下列说法正确的是
1
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A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
7. (2024 年安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法。研究小组用
该方法测定质量为ag 的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①cmol·L-1 K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液：称取6g SnCl2∙2H2O 溶于20mL 浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr2O 可被Fe2+还原
为Cr3+。回答下列问题：
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。
(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：_____________________________。
8. (2024 年湖北卷)学习小组为探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验
I~Ⅳ。
2
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实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡
产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星
木条复燃的气体
已知：[Co(H2O)6]2+为粉红色、[Co(H2O)6]3+为蓝色、[Co(CO3)2]2-为红色、[Co(CO3)3]3-为墨绿色。回答
下列问题：
(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。
9. (2024 年山东卷)利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量。
(1)取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI 固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，
下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A. 玻璃棒 B. 1000mL 锥形瓶 C. 500mL 容量瓶 D. 胶头滴管
10. (2024 年甲卷)CO(NH2)2∙H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，
反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2∙H2O2
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL 溶液。
滴定分析：量取25.00mL 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶
液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是____________________，定容后还
需要的操作为_____________________。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_________(填标号)。
A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中
3
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B．用量筒量取25.00mL 过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_________(填标号)。
A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
4
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【拓展训练·巩固考点】
1．下列说法正确的是
A．把98 g 硫酸溶于1 L 水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
D．从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是0.1
mol·L-1
2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是
A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液
C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液
D．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液
3．标准状况下，V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ
g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是
A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝
4．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，c(SO)等于0.2 mol·L-1，当加入等体积的0.2 mol·L-1的
KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.25 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.45 mol·L-1 D．0.225 mol·L-1
5．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，取mL 该溶液用水稀释至4V mL，则c(SO)为
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
6．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下
列仪器：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；
⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
7．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH 溶液的过程，该同学的错误步骤有
A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处
8．下列实验过程能引起结果偏高的是
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗
5
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②用量筒量取5.0 mL 溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的
刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
9．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 mol
B．将286 g Na2CO3·10H2O 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na+和SO 的物质的量相等，则K+和Cl－的物质的量
浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10℃时，其体积小于100
mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
10．将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶
液的物质的量浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
11．11.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g 溶解在V mL 水中，恰好形成该温度下
的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1
C．1 mL 该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离)
D．该温度下此盐的溶解度S＝g
12．标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质
量分数为w，其中含有NH 的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是
A．溶质的质量分数为×100%
B．NH3·H2O 电离出的OH－的物质的量浓度为mol·L-1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L-1
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w
13．现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2V L 氯化氢气体
14．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w,
物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L
C．c＝ D．w＝
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15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是
A．将80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液
B．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液
C．将58.5 g NaCl 固体加入1 L 水后所得的溶液
D．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液
16．配制0.1 mol·L-1的NaOH 溶液，如图所示装置和描述均正确的是
A．用图①装置称量一定质量的NaOH 固体 B．用图②溶解NaOH 固体
C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示
17．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O
B．若取50 mL 溶液,其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L-1
C．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应
D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液中的c(Cl－)相等
18．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL 溶液，该混合溶液中
H+的物质的量浓度是
A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1
19．配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g 无水碳酸钠，置于100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g 无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
20．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的
是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有200 mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为20.0 mL
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，,都会使所配硫酸溶液浓度偏大
21．下列实验操作或仪器的选择正确的是
A．配制240 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，需要选择240 mL 容量瓶
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B．配制1 mol·L-1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中
C．配制1 mol·L-1 AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
22．若20 g 密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则NO 的物质的量浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1
23．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3 2 1
∶∶，则SO 浓度之比为
3 2 3
∶∶
B．质量分数为w 的氨水V Ml，再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
C．将1 mol·L-1的NaCl 溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝
0.75 mol·L-1
D．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
24. 配制500mL0.100mol∙L-1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法错误的是
A. 容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，不必干燥，可继续后续操作
B. 实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管等
C. 实验操作步骤的正确顺序为②①④③
D. 定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会使配成的溶液中NaCl 的物质的量浓度偏高
25．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，
恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是
A．溶液中c(Na+)＝2c(SO) B．mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量＝mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol
26．CuSO4·5H2O 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其
具有催吐，祛腐，解毒作用。
Ⅰ.实验室需配制100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题:
(1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为 。
(2)下列关于100 mL 容量瓶的操作，正确的是 。
8
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(3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。
a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线 d．装瓶时有少量溶液溅出
(4)现利用上述CuSO4溶液配制450 mL 0.01 mol·L-1的CuSO4溶液，需用量筒量取 mL 0.5
mol·L-1的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有 。
Ⅱ.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。
实验原理：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
实验步骤：
(5)判断SO 沉淀完全的方法为 。
(6)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝ mol·L-1。
(7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“无
影响”)。
27．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题:
净含量：500 mL 密度：1.19 g· cm-3
主要成分：25% NaClO(NaClO 的摩尔质量74.5 g·mol-1)
注意事项：密封保存
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L-1 (保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1 NaClO 的消毒液，现用NaClO 固体配制。需要用托盘天平称量
NaClO 的固体质量为 g。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) 。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol-1)固体，将其溶解并
配成500 mL 溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1。
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28．实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题：
(1)应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是
。
(2)某同学称量CuSO4·5H2O 配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2
g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x＝ mol·L-1。
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。
(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线， (填
“甲”或“乙”)同学需重做。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。
A．称量时用了生锈的砝码
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．未洗涤溶解CuSO4·5H2O 的烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
29．“84”消毒液是一种以NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭
等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使
用。请回答下列问题：
“84”消毒液
有效成分：NaClO
规格：1 000 mL
质量分数：24%
密度：1.18 g·cm－3
图甲
(1)此“84”消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为________mol·L－1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL 此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝
________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO 固体配制所需的480 mL 含NaClO 质量分数为
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24%的消毒液。
图乙
①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质 d．准确稀释某一浓度的溶液
③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO 固体的质量为________ g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．称量所用砝码生锈 D．定容时加多了水，用胶头滴管吸出
30．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH 溶液、稀硫酸各450mL。提供的试
剂是：NaOH 固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______(填序号)
(2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。
A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3 次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL 未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消
10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_____________________________，待测液中Fe2+的
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浓度是_______ g/L(保留4 位有效数字)。
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