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高考化学一轮复习： 第28 讲 难溶电解质的溶解平衡
【真题再现·辨明考向】
1. (2025 年四川卷)根据下列操作及现象，得出结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
分别测定0.10mol·L-1的HCOONa 和CH3COONa 溶液
的pH，HCOONa 溶液的pH 更小
结合H+的能力：HCOO－＞
CH3COO－
B
向NaBr 和NaI 均为0.10mol·L-1的混合溶液中加入
CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色
还原性：I－＞Br－
C
分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，
加入等体积2mol·L-1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解
溶度积常数：BaC2O4＞
CaC2O4
D
分别向0.10mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量
镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氯乙酸>乙酸
2. (2025 年山东卷)常温下，假设1L 水溶液中Co2+和C2O 初始物质的量浓度均为0.01mol·L-1。平衡条
件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系
中含钴物种的存在形式为Co2+，CoC2O4和Co(OH)2(s)；Ksp(CoC2O4)＝6.0×10-8，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15。
下列说法正确的是
A．甲线所示物种为HC2O
B．H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10-8
C．pH＝a 时，Co2+物质的量浓度为1.6×10-3mol·L-1
D．pH＝b 时，物质的量浓度：c(OH－)＜c(C2O)
3. (2025 年湖南卷)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回
收镉、锰的部分工艺流程如下：
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已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的Ksp；
金属化合物
CdS
CdCO3
MnS
MnCO3
Ksp
8.0×10-27
1.0×10-12
2.5×10-13
2.3×10-11
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是Na2S 溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2+＋HCO＝MnCO3↓＋H+
4. (2025 年重庆卷)山城学术圈兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L 的AgNO3溶液中加入
等体积等浓度的NaCl 溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是
A. 溶液1 中，c(Ag+)＋c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－)
B. 溶液2 中，c(Cl－)＞c([Ag(NH3)2]+)
C. 溶液3 中，c(H+)＝c(OH－)
D. 此操作能证明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
5. (2025 年重庆卷)已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，常温下，在不同pH 条件下，c(Cr3+)与c[Cr(OH)4]－
的总和为c。现有如下图：下列说法正确的是
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)＋3OH(aq) Ksp；
Cr(OH)3(s)＋OH－(aq)
[Cr(OH)4]－(aq) K＝10-0.4。
A．由M 点可以计算Ksp＝10-30.2 B．Cr3+恰好完全沉淀的pH＝6.7
C．P 点溶液质量小于Q 点溶液质量 D．随着pH 的增大溶液中比值先增大后减小
6. (2025 年广西卷)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液：
I．硫酸酸化的0.02mol·L-1FeSO4溶液
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Ⅱ．盐酸酸化的0.02mol·L-1FeCl3溶液
pH 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：Ksp[Fe(OH)2]＝10-16.3，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.6；溶液中某离
子的浓度≤10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是
A．d 点水电离的c(H+)＞10-12.5mol·L-1 B．Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的点为f 点
C．I 中出现沉淀时的pH 低于理论值，说明Fe2+被氧化 D．g 点的c(Fe3+)大于i 点的c(Fe3+)
7. (2025 年1 月浙江卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH 溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．PbS 难溶于水，可用Na2S 处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
8. (2025 年6 月浙江卷)已知：AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq) Ksp(AgCl)＝1.8×10-10
Ag+(aq)＋2Cl－(aq)
[AgCl2]－(aq) K＝1.1×105
下列有关说法不正确的是
A. 过量AgCl 在1.0mol/LNaCl 溶液中c(Ag+)＝1.8×10-10mol/L
B. 过量AgCl 在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNO3溶液，有AgCl 生成
C. 过量AgCl 在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCl 溶液中溶解的质量
D．0.010mol AgCl 在1L10mol/L 的盐酸中不能完全溶解
9. (2025 年西北卷)常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，－lg[c(X)/(mol·L-1)]与－
lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图[其中X 代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)、Zn(OH)或Cd(OH)]。已知：
Ksp[Zn(OH)2]＜Ksp[Cd(OH)2]，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成M(OH)；溶液中c(X)≤10-5mol·L-1时，
X 可忽略不计。
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下列说法错误的是
A．L 为－lgc[Al(OH)]与－lgc(H+)的关系曲线
B．Zn2+＋4OH－＝Zn(OH)的平衡常数为1011.2
C．调节NaOH 溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
D．调节溶液pH 为4.7～6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
10. (2024 年甲卷)将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL 悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl 溶液。
lg[cM/(mol·L-1)](M 代表Ag+、Cl－或CrO)随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．交点a 处：c(Na+)＝2c(Cl－) B．＝10-2.21
C．V≤2.0mL 时，不变 D．y1＝－7.82，y2＝－lg34
11. (2024 年湖北卷)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅
的质量分数。已知c0(Pb2+)＝2.0×10-5mol·L-1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。
下列说法错误的是
A．pH＝6.5 时，溶液中c(CO)＜c(Pb2+)
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B．δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2+)＜1.0×10-5mol·L-1
C．pH＝7 时，2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)+]＜2c(CO)＋c(HCO)＋c(ClO)
D．pH＝8 时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解
12. (2024 年黑吉辽卷)25℃下，AgCl、AgBr 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr；
③25℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。
下列说法错误的是
A. 曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B. 反应Ag2CrO4＋H+
2Ag+＋HCrO 的平衡常数K＝10-5.2
C. 滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol·L-1
D. 滴定Br－达终点时，溶液中＝10-0.5
13. (2024 年安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS 和H2S 处理水样中的Cd2+。已知25℃时，
H2S 饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，Ka1(H2S)＝10-6.97，Ka2(H2S)＝10-12.90，Ksp(FeS)＝10-17.20，Ksp(CdS)＝10-
26.10。下列说法错误的是
A．Na2S 溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)
B．0.01mol·L-1Na2S 溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS－)
C．向c(Cd2+)＝0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10-8mol·L-1
D．向c(Cd2+)＝0.01mol·L-1的溶液中通入H2S 气体至饱和，所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)
14. (2024 年重庆卷)某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向3mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液中
逐滴加入1mol/L 氨水，则下列说法正确的是
A. 产生少量沉淀时(pH＝4.8)，溶液中c(NH)＜c(OH－)
B. 产生大量沉淀时(pH＝6.0)，溶液中c(NH)＞c(NO)
C. 沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2+)＜c(NH)
D. 沉淀完全溶解时，溶液中2c ([Cu(NH3)4]2+)＞c(NO)
15. (2023 年全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH 关系
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图(pM＝－lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L－1可认为M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由a 点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10-8.5
B．pH＝4 时Al(OH)3的溶解度为mol·L-1
C．浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)＝0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀
16. (2023 年湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。
下列说法错误的是
A. “沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B. Na2S 溶液呈碱性，其主要原因是S2-＋H2O
HS－＋OH－
C. “沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中＝4.0×10-12
D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
17. (2023 年全国乙卷)一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
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A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4＋2Cl－
2AgCl＋CrO 的平衡常数K＝107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
18. (2023 年江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知
Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NaF 溶液中：c(F－)＝c(Na+)＋c(H+)
B. “除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)＝
C. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH－)
D. “沉锰”后的滤液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
19. (2023 年辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L-1，通过调节pH 使
Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH 与－lgc 关系如下图所示，c 为HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，
单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列说法正确的是
A. Ksp(CdS)＝10-18.4 B. ③为pH 与－lgc(HS－)的关系曲线
C. Ka1(H2S)＝10-8.1 D. Ka2(H2S)＝10-14.7
20. (2023 年河北卷)某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY 的饱和溶液中－lgc(Xx-)或－lg c(Yy-)与－
lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．x∶y＝3∶1
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B．若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，加入AgNO3(s)，则平衡时变小
C. 向AgxX 固体中加入NayY 溶液，可发生AgxX→AgyY 的转化
D. 若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，待平衡时c(Xx-)＋c(Yy-)＜2c(Ag+)
21. (2023 年浙江6 月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确
的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓
KI 溶液，振荡
分层，下层由紫
红色变为浅粉红
色，上层呈棕黄
色
碘在浓KI 溶液中的溶
解能力大于在CCl4中的
溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
pH 试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1mol·L －1AgNO3 溶液中
先滴加4 滴0.1mol·L －1KCl 溶
液，再滴加4 滴0.1mol·L－1KI 溶
液
先产生白色沉
淀，再产生黄色
沉淀
AgCl 转化为AgI，AgI
溶解度小于AgCl 溶解
度
D
取两份新制氯水，分别滴加
AgNO3溶液和淀粉KI 溶液
前者有白色沉
淀，后者溶液变
蓝色
氯气与水的反应存在限
度
22. (2023 年浙江1 月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
CaCO3(s)
Ca2+(aq)＋CO(aq) [已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，
Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是
A. 上层清液中存在c(Ca2+)＝c(CO)
B. 上层清液中含碳微粒最主要以HCO 形式存在
C. 向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变
D. 通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
23. (2022 年海南卷)某元素M 的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)
M2+(aq)＋
2OH-(aq)、M(OH)2(s)＋2OH-(aq)
M(OH)(aq)，25℃，－lgc 与pH 的关系如图所示，c 为M2+或M(OH)
浓度的值，下列说法错误的是
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A．曲线①代表－lgc(M2+)与pH 的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C．向c(M2+)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH 溶液至pH＝9.0，体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在
pH=9.0，体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在
D．向c[M(OH)]＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.4mol/L 的HCl 后，体系中元素M 主要以M2+存在
24. (2022 年湖南卷)室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL 浓度相等的Cl－、Br－和
I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝
5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17。下列说法正确的是
A. a 点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1
C. 当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D. b 点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)
25. (2022 年山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)
的0.1mol/L、1.0mol/LNa2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2SO4溶液。在一定pH 范围内，四
种溶液中lg[c(Sr2+)/mol/L 随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应SrSO4(s)＋CO3
2-
SrCO3(s)＋SO4
2-的平衡常数K＝
B. a＝－6.5
C. 曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的变化曲线
D. 对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol/L 的混合溶液，pH≥7.7 时才发生沉淀转化
26. (2025 年西北卷)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH 的硫酸盐)的工艺流程
如下。
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已知：①常温下Ksp(MgCO3)＝10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.72；
②S2O 结构式为
。
回答下列问题：
(1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种)
(2)“沉锰I”中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式____________________________。
当Mg2+(c＝10-0.68mol·L-1)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为_______mol·L-1。
(3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH4)2S2O8经加热水解去除，最终产物是NH4HSO4和_______(填化学式)。
(4)“沉镁I”中，当pH 为8.0~10.2 时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3∙yMg(OH)2∙zH2O]，煅烧得到疏松的轻
质MgO。pH 过大时，不能得到轻质MgO 的原因是___________________________________。
(5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0 时，Mg2+沉淀完全；若加至pH＝4.0 时沉淀完全溶解，据图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式____________________________________。
(6)“结晶”中，产物X 的化学式为_______。
(7)“焙烧”中，Mn 元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
27. (2025 年湖南卷)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、
NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钻锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下：
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已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol·L-1)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)的pH：
Fe3+
Al3+
Cu2+
Ni2+
Co2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的pH
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
回答下列问题：
(1)基态Ni 的价层电子排布式为____________________________。
(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是___________________(写化学式)；SO2还原Co2O3的化学
方程式为___________________________________________。
(3)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为________________________，加热至200℃的主要原
因是_______________________________________。
(4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过_______mol·L-1。
(5)“第二次萃取”时，_______、_______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，
M 表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为______________________。
28．(2025 年全国卷节选)我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量
Ni、Fe、Al 等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO 并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所
示。
已知：
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Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ni(OH)2
Ksp
1.3×10-33
2.8×10-39
5.6×10-12
5.5×10-16
回答下列问题：
(1)绿矾(FeSO4∙7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_________。
(2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(mol·L-1)分别为：Ni2+0.005、
Fe3+0.150、Mg2+0.430、Al3+0.010。滤渣①的主要成分是_______、_______。
(3)加入NaOH “调pH＝6”，过滤后，滤渣②是_______、_______，滤液中Al3+的浓度为
_______mol·L-1。
29. (2024 年广西卷节选)广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO
等杂质)制备光电材料KMnF3的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Ksp
2.8×10-39
1.3×10-33
2.2×10-20
4.9×10-17
1.9×10-13
(1)“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4，其主要作用是_____________________________。为提
高“浸取”速率，可采取的措施是_______________________________(任举一例)。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)常温下，用CaCO3调节溶液pH 至5～6 时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。
(4)“X”可选用_______。
A. H2S B. H2O2 C. Zn D. (NH4)2S
(5)若用Na2CO3替代NaHCO3沉锰，得到Mn2(OH)2CO3沉淀。写出生成Mn2(OH)2CO3的离子方程式
____________________________________________。
30. (2024 年江西卷)稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有
Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O 的工艺流程图。
已知：i．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10-45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10-20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10-48
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ii．镭为第ⅡA 族元素
回答下列问题：
(1)关于独居石的热分解，以下说法正确的是 _______(填标号)。
a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低
c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低
(2)Na2U2O7中铀元素的化合价为_____，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为______
__________________________________________。
(3)浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为_______，滤液可用于_______阶段循环利用，避免产生大
量的高碱度废水。
(4)溶解阶段，将溶液pH 先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为________________________________________。
②当溶液pH=4.5 时，c(Th4+)＝_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
(5)以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质_______。
31. (2024 年甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰
的＋2 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS)＝6.3×10-36，Ksp(ZnS)＝2.5×10-22，Ksp(CoS)＝4.0×10-21
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH 的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____________________________。
(2)“酸浸”步骤中，CoO 发生反应的化学方程式是_____________________________。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol·L-1，向其中加入Na2S 至Zn2+沉淀完全，
此时溶液中c(Co2+)＝______mol·L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离_____(填“能”或“不
能”)。
(4)“沉锰”步骤中，生成1.0molMnO2，产生H+的物质的量为_____________。
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(5)“沉淀”步骤中，用NaOH 调pH＝4，分离出的滤渣是_____________。
(6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO 氧化Co2+，其反应的离子方程式为
_________________________________________。
(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_______________________。
32. (2024 年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工
艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH：
Fe3+
Fe2+
Co3+
Co2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是______________________________；“滤渣1”中金属元素主要
为_______。
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是__________________________。取少量反应后的溶液，加
入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、________________。
(4)“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的Co3+浓度为_______mol·L-1。
33．(2023 年福建卷节选)白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含Fe3O4、CoO、
CuS、Cu2S 及少量SiO2)中分离回收金属的流程如下：
(3)25℃时，Ksp(CuS)＝6.3×10-36，H2S 的Ka1＝1.1×10-7，Ka2＝1.3×10-13。反应CuS(s)＋2H+(aq)＝Cu2+
(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝___________________(列出计算式即可)。经计算可判断CuS 难溶于稀硫酸。
34. (2023 年重庆卷节选)Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物
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CaCl2水合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ca(OH)2
溶度积(Ksp)
4.9×10-17
2.8×10-39
5.0×10-6
(4)①反应釜3 中，25℃时，Ca2+浓度为5.0mol/L，理论上pH 不超过_______。
②称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫
酸中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为_______，该副产物
中CaCl2的质量分数为_______。
35. (2023 年海南卷节选)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物
资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO 和Fe2O3)生产BeO 的一种工艺流程
如下。
(5)沉铍时，将pH 从8.0 提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。
36. (2023 年江苏卷)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示为
(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为Mg(OH)2＋H2SO3＝MgSO3
＋2H2O，其平衡常数K 与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为K＝
___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率
C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2
37. (2023 年辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和
Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。
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已知：
物质
Fe(OH)3
Co(OH)2
Ni(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
10-37.4
10-14.7
10-14.7
10-10.8
(6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH 不低于_______(精确至0.1)。
38．(2023 年湖北卷)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯
化处理以回收Li、Co 等金属，工艺路线如下：
(4)已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH 控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为
_______mol·L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为________________________________________。
39. (2022 年全国甲卷节选)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸
多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的
化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
离子
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
Ksp
4.0×10-38
6.7×10-17
2.2×10-20
8.0×10-16
1.8×10-11
回答下列问题：
(3)加入物质X 调溶液pH＝5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A．NH3∙H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
40. (2022 年全国乙卷节选)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO 和Pb。还有少量
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Ba、Fe、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
PbSO4
PbCO3
BaSO4
BaCO3
Ksp
2.5×10-8
7.4×10-14
1.1×10-10
2.6×10-9
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如下表：
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
(4)“酸浸”后溶液的pH 约为4.9，滤渣的主要成分是 。
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【拓展训练·巩固考点】
1. (2025 年1 月八省联考河南卷)向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl 气体，调节体系
pH 促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4＋2H+
H2C2O4＋Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]，分布系数
δ(M)与pH 的变化关系如图所示(其中M 代表H2C2O4、HC2O 或C2O)。比如δ(C2O)＝，c 总＝c(H2C2O4)＋
c(HC2O)＋c(C2O)。已知Ksp(CaC2O4)＝10-8.63。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]～pH 的变化关系
B．pH＝3 时，溶液中c(Cl－)＞2c(H2C2O4)＋c(HC2O)
C．总反应CaC2O4＋2H+
H2C2O4＋Ca2+的平衡常数K＝103.09
D．pH＝5 时，C2O 和HC2O 的分布系数关系为＞10
2. (2025 年1 月八省联考西北卷)常温下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中
M 代表Ag＋或Pb2+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．a 点有AgIO3沉淀生成，无Pb(IO3)2沉淀生成
B. 表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段bc 之间
C. 向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c 点时，
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AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均为10-5.09mol·L-1
D．c(IO)＝0.1mol·L-1时，AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中＝10-4.09
3. (2024 年1 月“七省联考”安徽卷)向AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液，发生反应Ag+＋Cl－
AgCl(s)和AgCl(s)＋Cl－
[AgCl2]－。－lg[c(M)/(mol·L-1)]与－lg[c(Cl－)/(mol·L-1)]的关系如下图所示(其中
M 代表Ag+或[AgCl2]－)。下列说法错误的是
A．c(Cl－)＝10-2.52mol·L-1时，溶液中c(NO)＝2([AgCl2]－)
B．c(Cl－)＝10-1mol·L-1时，溶液中c(Cl－)＞c([AgCl2]－)＞c(Ag+)
C．Ag＋＋2Cl－
[AgCl2]－的平衡常数K 的值为105.04
D. 用Cl－沉淀Ag+，溶液中Cl－浓度过大时，沉淀效果不好
4. (2024 年1 月“七省联考” 吉林、黑龙江卷)室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol·L-1的混合溶液
中持续通入H2S 气体，始终保持H2S 饱和(H2S 的物质的量浓度为0.1mol·L-1)，通过调节pH 使Al3+、
Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc 与pH 的关系如下图所示。其中，c 表示Al3+、Zn2+、OH－和S2-的物质的量浓
度的数值，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17。下列说法错误的是
A．①代表lgc(S2-)与pH 的关系曲线 B．pH 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS
C．Al(OH)3的Ksp＝10-32.8 D．Zn2+＋H2S
ZnS↓＋2H+的平衡常数K＝10-0.4
5. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)测定I－含量步骤如下：向含I－试样中先加入已知物质的量的过量
AgNO3溶液，再加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用KSCN 溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗
cmol·L-1KSCN 溶液VmL。已知：pKsp(AgI)＝16.07，pKsp(AgSCN)＝11.9，pKsp(AgCl)＝9.74。下列说法错
误的是
A. 滴定中有AgSCN 生成 B. 不可先加指示剂，后加AgNO3溶液
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C. 试样中n(I－)＝10-3cVmol D. 以上实验步骤不适用于Cl－含量测定
6．一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点前Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，a 点后相反
B．a 点坐标为(7.9，1.7)
C．2AgCl(s)＋CrO(aq)
Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝107.9
D．在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－时，常用K2CrO4作为指示剂
7．已知室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-36，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，Ka(HClO)＝3×10-8。用含少量Fe3+的
NiCl2酸性溶液制备NiOOH 的过程如下。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝0.1mol·L-1＋c(H2CO3 )
B．pH＝11 的NaClO 溶液中：c(HClO)＞c(ClO－)
C．“调pH”得到的上层清液中：＞10-28
D．“氧化”时主要发生反应：2ClO－＋2Ni2+＋2OH－＝1NiOOH↓＋Cl2↑＋H2O
8．已知298K 时，Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中，a、b 分别表示－lgc(Cu2+)、－lgc(Fe2+)与溶液
pH 的变化关系。下列说法中正确的是
A．该温度下Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)2]
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝1 10
∶
4.6
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C．除去FeSO4溶液中少量的Cu2+，可加入适量FeO 或Fe
D．向X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y 点对应的溶液
9．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L 的混合溶液中持续通入H2S 气体，始终保持H2S 饱和
(H2S 的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH 使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc 与pH 的关系如下图
所示，其中c 表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物质的量浓度的数值。已知：Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17。下列
说法不正确的是
A．溶解度：Zn(OH)2＞ZnS
B．①代表lgc(S2－)与pH 的关系曲线
C．pH 逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为ZnS
D．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=10-0.4
10．室温下，已知Ksp(CuS)＝8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x＝－lg 与pH 的关系如图所示。向
0.1mol·L-1的Na2S 溶液(pH＝12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是
A．室温下Cu(OH)2的Ksp数量级为10-20
B．反应CuS＋2OH－
Cu(OH)2＋S2-的平衡常数为4×1016
C．室温下，CuS 在等浓度的Na2S 和H2S 溶液中的Ksp不相等
D．反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na+)＋c(H+)＋2c(Cu2+)＝2c(S2-)＋c(OH－)＋2c(SO)
11．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、
Ni、Al 等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
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已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10-16。
下列说法正确的是
A．加入少量MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2替代MnO2效果更好
B．反应器流出的溶液pH＝4，此时用石灰乳调节至pH≈7，目的是除去Fe3+
C．加入少量BaS 溶液后滤渣的成分为NiS
D．为保持电解液成分稳定，应不断补充MnSO4溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循
环利用
12．向AgBr 饱和溶液(有足量AgBr 固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag+＋S2O
[Ag(S2O3)]－和
[Ag(S2O3)]－＋S2O
[Ag(S2O3)2]3－，Pm、pN 与lgc(S2O)的关系如图所示。其中M 代表Ag＋或Br－，N 代
表或。下列说法错误的是
A．L1表示随lgc(S2O)的变化关系
B．AgBr 的Ksp＝c(Ag+)∙c(Br－)＝10-12.2
C．AgBr＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－的平衡常数为101.2
D．c(S2O)＝0.001mol·L-1时，溶液中c(Br－)＞c｛[Ag(S2O3)2]3－｝＞c｛[Ag(S2O3)]－｝
13．草酸钙是常见的难溶物，将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaC2O4(s)＝Ca2+(aq)＋
C2O(aq)，已知25℃，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10-8，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.0×10-2， Ka2＝5.4×10-5。下列有关
说法正确的是(均在25℃的条件下)
A. 上层清液里含碳微粒最主要以C2O 形式存在
B．0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl 溶液中
C. 将CaC2O4加到①0.1mol/LCaCl2，②0.01mol/LCaCl2两种溶液中，c(Ca2+)：①＜②
D. 向上层清液里通入HCl 至pH=1，则：2c(Ca2+)－2c(C2O)－c(HC2O)－c(OH－)＝0.1mol/L
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14．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S 气体至饱和
c(H2S)为0.1mol·L-1时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与pH 关系如下图。
下列说法不正确的是
A．a 点所示溶液中，c(H+)＞c(Zn2+)
B. 该温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)
C．b 点所示溶液中，可发生反应Fe2+＋H2S＝FeS↓＋2H+
D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液，通入H2S 并调控pH 可实现分离
15．以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)和氨水为原料可实现CO2矿物封存同时制备轻
质CaCO3，转化部分流程如图。
Ksp(CaSO4)＝5.0×10-5，Ksp(CaCO3)＝3.0×10-9，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.61×10-11。
下列说法正确的是
A．氨水中存在：c(NH)＞c(H+)＋c(NH3∙H2O)
B．“转化”步骤，通入CO2后清液中始终存在＞×104
C．“转化”步骤，若通入CO2至溶液pH 为6.5，此时溶液中c(HCO)＞c(CO)
D．“滤液”中存在：c(H+)＋2c(Ca2+)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＋2c(SO)
16．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝－lg
c(M)，pSO＝－lg c(SO)。下列说法正确的是
A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4
B．X、Y 两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4
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C．蒸发Z 点的BaSO4溶液可得到C 点状态的BaSO4溶液
D．溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)
17．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1
mol·L－1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM＝－lg M，M 为c(Cl－)或c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的
关系如图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，100.1≈1.259，≈1.265，假设混合溶液的体积为两溶液体积的
加和。下列说法错误的是
A．a1、b、c 三点所示溶液中c(Ag＋)：b>c>a1
B．若将上述NaCl 溶液的浓度改为0.2 mol·L－1，则a1点会平移至a2点
C．若将a1与b 点溶液混合，则有AgCl 与Ag2CrO4固体析出
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
18．取1.0 L 浓缩卤水(Cl－、I－浓度均为1.0×10－3 mol·L－1)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生
黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)＝8.5×10－17、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列分析不正
确的是
A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl
B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s) Ag＋(aq)＋I－(aq)
C．若起始时向卤水中滴加2 滴(0.1 mL)1.0×10－3 mol·L－1 AgNO3，能产生沉淀
D．白色沉淀开始析出时，c(I－)＞1.0×10－6 mol·L－1
19．室温下，用过量0.5 mol/L Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，
产生气泡。[当溶液中剩余的离子浓度小于1×10－5 mol/L 时，化学上通常认为该离子已经完全沉淀。已知：
Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9]下列说法正确的是
A．浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3
B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．反应CaSO4＋CO
CaCO3＋SO 正向进行，需满足＞×104
D．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝且c(Ca2＋)＜
20．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS 纳米粒子[已知Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝
1.3×10－36]，下列说法正确的是
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A．FeS 固体不能用于去除工业废水中的Cu2＋
B．向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S 溶液，当两种沉淀共存时，c(Cu2＋)∶c(Fe2＋)≈1018
C．向CuS 饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在c(Cu2＋)＝
D．已知H2S 溶液中Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS 易溶于稀盐酸
21．298 K 时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
已知101.4＝25
A．298 K 时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
B．U 点坐标为(4，4.8)
C．作为分散质BaSO4，W 点v(沉淀)＜v(溶解)
D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)＋CO(aq)
BaCO3(s)＋SO(aq)，其平衡常数K＝0.04
22．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，
除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝
1.1×10－10。下列推断正确的是
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃
C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D．误饮c 平(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
23．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱
和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
24．化工生产中常用FeS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq)。
下列说法错误的是
A．FeS 的Ksp比CuS 的Ksp大
B．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c 平(Fe2＋)变大
C．该反应达到平衡时c 平(Fe2＋)＝c 平(Cu2＋)
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D．该反应的平衡常数K＝
25．25 ℃时，有关物质的Ksp如表所示。
物质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
MgCO3
AgCl
Ksp
5.6×10－12
2.2×10－20
6.8×10－6
1.8×10－10
物质
AgI
MnS
PbS
Ksp
8.3×10－17
2.5×10－13
3.4×10－28
下列说法错误的是
A．在c 平(Mg2＋)＝c 平(Cu2＋)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH 稀溶液，Cu2＋先沉淀
B．在1 L 0.01 mol·L－1MgCl2溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液，无MgCO3沉淀析出
C．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中，一定有AgI 沉淀生成
D．化工生产废水中含Pb2＋，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去
26. (2025 年1 月八省联考四川卷)MnSO4具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级MnSO4的流
程如下。该阳极泥主要含有MnO2，以及Na＋、K+、Ca2+、Mg2+、Zn2+和微量Pb2+等杂质离子。
已知：Ksp(ZnS)＝1.0×10-22，Ksp(PbS)＝8.0×10-28，Ksp(MnS)＝1.0×10-10。金属离子生成氢氧化物沉淀，
其lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH 的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)基态锰原子的电子排布式为_____________________________。
(2)“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入SO2的作用是_______________________。
(3)“除钾钠”步骤中，控制溶液pH＝2.0，K+和Na＋与Fe2(SO4)3反应分别生成KFe3[(OH)3SO4]2和
NaFe3[(OH)3SO4]2沉淀，其中K+生成沉淀的离子方程式为________________________________。
(4)“除杂Ⅰ”步骤中，加MnCO3调溶液pH＝4.0，该步除杂的总反应方程式为___________________。
(5)“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。
(6)“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH 将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。
(7)“浓缩结晶”步骤中，析出MnSO4后的滤液应返回到_______步骤，其目的是__________________。
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27. (2025 年1 月八省联考河南卷)一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4∙7H2O，含有少Fe2(SO4)3、
TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如
下。
一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。
氟化物
FeF2
MgF2
MnF2
Ksp
2.3×10-6
5.1×10-11
5.2×10-3
回答下列问题：
(1)“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得TiO2+水
解以TiO2 ∙xH2O 沉淀形式除去，其另一个作用是____________________________________。
(2)“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。
(3)“氧化1”中若H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大，原因是__________________________。
本步骤不能使用稀盐酸代替H2SO4溶液，原因是___________________________________。
(4)滤渣3 的主要成分是MnO2∙xH2O，生成该物质的离子方程式为____________________________。
(5)“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。
(6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4∙2H2O 产量降低，原因是________________________。
28. (2024 年1 月“七省联考” 吉林、黑龙江卷)SrCO3是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领
域。以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备SrCO3的一种工艺方法如下：
天青石主要元素质量分数如下：
元素
Sr
Ba
Ca
Al
Si
质量分数(%)
36.4
2.0
4.0
0.5
5.0
Ksp(SrSO4)＝3.4×10-7，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10。
回答下列问题：
(1)天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成SrS 和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成
CO2、CO 时失重率分别为30.4%、38.6%，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的碳
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氧化物为___________(填“CO”或“CO2”)。
(2)“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为___________和___________。
(3)“水浸”后滤渣的主要成分除CaSiO3和C 外，还有两种氧化物，化学式为___________和
___________。
(4)“水浸”时需加热，SrS 与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为___________(用化学方程式表示)
(5)“水浸”后的滤液中c(Sr2+)＝0.680mol·L-1，c(Ba2+)＝0.024mol·L-1，“除杂”过程中(忽略H2SO4溶液引
起的体积变化)，为使Sr2+不沉淀，应控制溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L-1，每升滤液中篇加入
1.0mol·L-1H2SO4 溶液的体积≤___________mL。
(6)“沉锶”过程中，可溶性Sr(OH)2发生反应的离子方程式为_________________________________。
29．湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、Tl＋、Tl3＋。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
Tl
①
＋能够在pH 为0～14 的范围内以离子态稳定存在，不易与OH－形成沉淀
Tl
②
3＋易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3＋表示
③部分物质的Ksp
物质
Zn(OH)2
Tl(OH)3
ZnS
Tl2S
Ksp
6.8×10-17
1.5×10-44
1.6×10-24
5.0×10-21
④排放标准：Tl 的含量低于1.5×10-8mol·L-1
(1)已知“氧化”步骤中KMnO4被还原为MnO2且Tl＋氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：
_______
________________________________________________。
(2)“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH 约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S 的使用量，还能减
少____________(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。
(4)根据Ksp计算，若使溶液中Tl3＋的含量低于排放标准，溶液的pH 应大于 ，但是实际工
艺流程需在“中和”步骤加Ca(OH)2至溶液的pH 约为9，此时仍只有80%左右的铊离子能得到去除，其
可能原因是__________________________________________________。
(5)“脱钙”步骤的目的是___________________________________________。
30. (2024 年1 月“七省联考”甘肃卷)利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等
金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：
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(1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有___________。
(2)浸取温度不宜超过60℃，原因是___________________________________________。
(3)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH 范
围为___________，理由是_________________________________________。
A．1.5~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~4.0 D．4.5~5.0
金属离子
开始沉淀的pHc＝0.01mol·L-1
沉淀完全的pHc＝1.0×10-5mol·L-1
Fe2+
6.8
8.3
Al3+
3.7
4.7
Fe3+
1.8
2.8
Cu2+
5.2
6.7
Mn2+
8.6
10.1
Zn2+
6.7
8.2
(4)滤渣的主要成分有Fe(OH)3、___________和MnO2，该工艺中去除锰的离子方程式为___________。
(5)最适宜使用的还原剂是___________，理由为___________________________________。
(6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl 生成，该反应方程式为__________
________________________，产品中Zn(OH)Cl 含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求Zn(OH)Cl 含量
不超过2.30%，降低产品中Zn(OH)Cl 含量的方法有_____________________________。
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