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第12 讲 原子结构（二）
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暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径
新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架
重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法
典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升
分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力
1．以氯化钠为例，了解离子的形成过程；
2．知道离子是构成物质的一种粒子。
3．知道离子的表示方法。
4．知道相对原子质量的含义和计算方法。
重点01 离子
1．定义：带电荷的原子叫作离子。
2．离子的形成：原子通过得失电子形成离子。
（1）金属原子易失去最外层电子，使次外层变成最外层，形成带正电荷的阳离子，电子层数减少1 层；
（2）非金属原子易得到电子，变成8 个电子的相对稳定结构，形成带负电荷的阴离子，电子层数不变；
（3）离子都是相对稳定结构，原子形成离子的过程就是由不稳定结构转变成相对稳定结构。稀有气体本身
就具有相对稳定结构，故稀有气体不易得失电子形成离子。
拓展提升：离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改
变，化学性质改变。
3．分类：
阳离子
阴离子
概念
带正电荷的原子
带负电荷的原子
结构
核内质子数＞核外电子数
核内质子数＜核外电子数
电性
带正电
带负电
规律
阳离子所带正电荷数
＝原子失电子数
＝原子最外层电子数
阴离子所带负电荷数
＝原子得电子数
＝ 8 - 原子最外层电子数
举例
如Na+、Mg2+、Al3+等
如O2-、F-、Cl-
4．离子也是构成物质微观粒子。
（1）氯化钠由钠离子与氯离子构成。
氯化钠的形成过程
（2）离子构成的物质中，同时有阳离子和阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。
【易错提醒】
（1）由离子构成的物质，不是由同种离子构成的，必须既有阳离子，又有阴离子。
（2）由离子构成的物质不带电，其中阴、阳离子所带电荷总数必须相等。
5. 原子与离子的区别与联系
离子
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不带电荷
带正电荷
带负电荷
区别
是否达到稳定结构
否（稀有气体原子除外）
是
是
相互转化
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
6．离子表示方法
（1）离子结构示意图
在离子结构示意图中：
离子所带电荷数 = 圆圈内数字 － 弧线上数字之和，若结果为正，则离子带正电荷，若结果为负，则离子
带负电荷。
（2）离子符号
在元素符号右上角标明离子的电荷数和电性，数字在前，“+、-”在后。数字为1，省略不写。
例：Na+：表示表示1 个钠离子带1 个单位的正电荷；Al3+：表示表示1 个铝离子带三个单位的正电荷；
Cl-：表示表示1 个氯离子带1 个单位的负电荷；O2-：表示表示1 个氧离子带两个单位的负电荷；
【方法技巧】
离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子。
重点02 相对原子质量
1．概念：以一种碳原子（C-12 原子）质量的1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。
2．符号：Ar
3．相对原子质量的计算式：
4．原子质量与相对原子质量比较
原子质量
相对原子质量
来源与性质
实际测量得到，是绝对值
比较得到，是相对值
数值
非常小，10-26~10-27 级
大于或等于1
单位
有单位，一般用“千克”表示
单位为1，默认不写出。
5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主
要集中在原子核上。
6．相对原子质量≈质子数+中子数。
7．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献中国科学家：张青莲
【方法技巧】
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
考向01 离子的概念及形成
【典例01】（25-26 八年级上·山东德州·期末）下列关于离子的叙述中，正确的是
A．离子不可以直接构成物质
B．原子能变成离子，但离子不能变成原子
C．离子一定是带电荷的原子
D．原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变
【答案】D
【详解】A、离子可以直接构成物质，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A 选项不符合题意；
B、原子能变成离子，离子也能变成原子，例如钠原子失去电子变成钠离子，钠离子得到电子可以变成钠原
子，故B 选项不符合题意；
C、离子是带电荷的原子或原子团，并非一定是带电荷的原子，故C 选项不符合题意；
D、电子的质量很小，约为质子或中子质量的
1
1836 ，所以原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变，
故D 选项符合题意。
故选D。
【即时提升1-1】 （25-26 八年级上·山东泰安·期末）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．下列
说法错误的是
A．钠原子在该反应中形成了阴离子
B．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．每个氯离子带一个单位负电荷
【答案】A
【详解】A、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；
B、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、氯离子是氯原子得到1 个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；
故选A。
【即时提升1-2】 （2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子(
2
Mg + )的过程中，一定发生变化的是
A．电子数
B．质子数
C．中子数
D．核电荷数
【答案】A
【详解】镁原子失去最外层2 个电子形成镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，
则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。
考向02 原子与离子的比较
【典例02】 （2026·海南省直辖县级单位·一模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制
作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，相同的是
A．电子层数
B．所带电荷数
C．质子数
D．最外层电子数
【答案】C
【详解】A. 钠原子核外有3 层电子，钠原子失去最外层1 个电子形成钠离子，故钠离子核外只有2 个电子
层，电子层数不同，错误；
B. 钠原子呈电中性，钠离子带1 个单位正电荷，所带电荷数不同，错误；
C. 得失电子不改变原子核内质子数，二者质子数均为11，相同，正确；
D. 钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，错误。
【即时提升2-1】下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg 比Mg2+稳定
A．①④⑤
B．①③⑤⑥
C．①④⑤⑥
D．②③④
【答案】A
【详解】①镁原子失去2 个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确；
②镁原子失去2 个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误；
③镁原子失去2 个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误；
④镁原子失去2 个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确；
⑤镁原子失去2 个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确；
⑥镁原子失去2 个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg 稳定，错误。
正确的有①④⑤；
故选A。
【即时提升2-2】 （2026·广西南宁·一模）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣
小组制作了铝原子和铝离子 模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是
A．电子数
B．质子数
C．所带电荷数
D．最外层电子数
【答案】B
【分析】铝原子失去最外层3 个电子形成铝离子，该过程只有核外电子发生改变，原子核内部结构不变。
【详解】A、铝原子电子数为13，铝离子电子数为10，电子数不同，故选项错误；
B、原子形成离子的过程中，核内质子数不会改变，二者质子数相同，故选项正确；
C、铝原子不带电荷，铝离子带3 个单位正电荷，所带电荷数不同，故选项错误；
D、铝原子最外层电子数为3，铝离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故选项错误。
故选：B。
考向03 原子和离子中各微粒之间的关系
【典例03】 （25-26 八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为
95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为
A．175
B．114
C．61
D．289
【答案】A
【详解】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为289 114
175
-
=
，该选项正确。
B、114 是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。
C、61 既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错
误。
D、289 是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。
故选：A。
【即时提升3-2】某元素的阳离子A3+的核外有23 个电子，核内有30 个中子，则该元素原子的核电荷数和
相对原子质量分别为
A．23，53
B．26，30
C．26，56
D．23，46
【答案】C
【详解】某阳离子A3+的核外有23 个电子，A3+是其原子失去3 个电子后形成的，故其原子核外电子数为
23+3=26，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=26，核内有30 个中子，相对原子质量=质子数+中子数
=30+26=56。
故选C。
【即时提升3-2】已知M2+核外有x 个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为
A．a-x-2
B．x+2
C．a+x-2
D．x-2
【答案】A
【详解】已知M2+ 核外有x 个电子，其相对原子质量为a， M2+是M 原子失去两个电子形成的，故M 原子
核外电子数为 x+2 ；根据在原子中核内质子数=核外电子数，故M 原子核内质子数为 x+2 ；根据相对原子
质量≈质子数 + 中子数，故该粒子含有的中子数=相对原子质量 − 质子数 =a−(x+2)=a−x-2 ，故选：A。
考向04 离子结构示意图
【典例04】 （25-26 九年级上·江苏连云港·阶段检测）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
B．表示原子的是①③④
C．具有相对稳定结构的是②③⑤
D．表示阴离子的是②⑤
【答案】D
【详解】A、④表示的粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确；
B、在原子中质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，故选项说法正确；
C、只有一层，最外层是2 个电子，含有多个电子层，最外层有8 个电子称为相对稳定结构，因此具有相对
稳定结构的是②③⑤，故选项说法正确；
D、②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤的质子数为17，核外
电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法不正确。
故选D。
【即时提升4-2】 （24-25 九年级上·河南开封·阶段检测）微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，
已知下图是某粒子R 的结构示意图。下列说法错误的是
A．当x-y=10 时， 该粒子为原子
B．当x-y<10 时， 该粒子为阴离子
C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1
D．该微粒的化学性质与y 的数值有关
【答案】C
【详解】A、原子中质子数=电子数，当x-y=10 时，则x=10+y，则该粒子属于原子，选项正确；
B、阴离子中质子数＜电子数，当x-y<10 时，则x<10+y，则该粒子属于阴离子，选项正确；
C、若该结构示意图表示的粒子是R⁻，电子数比质子数大1，则x+1=10+y，x=10+y-1，选项错误；
D、最外层电子数决定化学性质，该微粒的化学性质与y 的数值有关，选项正确；
故选C。
【即时提升4-2】 （25-26 八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错
误的是
A．粒子②和④都具有稳定结构
B．粒子①易得到电子形成阳离子
C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子
D．粒子④为阳离子
【答案】B
【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意；
B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意；
C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1 个电子，从而形成带一个单位正
电荷的阳离子，不符合题意；
D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。
故选B。
考向05 相对原子质量
【典例04】已知一个碳-12 原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为
A．
26
1.993 10
kg
12
27
-
´
´
B．
26
1.993 10
kg
27
12
-
´
´
C．
26
1.993 10
kg
12 27
-
´
´
D．27g
【答案】B
【详解】根据相对原子质量的定义，其他原子跟碳-12 原子质量的1
12 作比较所得的值就是这种原子的相对原
子质量，铝的相对原子质量=
27
1
12
12
=
-
´
一个铝原子的质量
一个碳
原子的质量
，一个铝原子的质量=
26
27 1.993 10
12
kg
-
´
´
。
故选B。
【即时提升4-2】有关相对原子质量说法正确的是
A．相对质量的单位是克
B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量
C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值
D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大
【答案】B
【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位应为“1”或无量纲，A 错误。
B、原子的实际质量极小（例如，氢原子质量约1.67×10-24 克），使用实际质量在计算和比较时不方便。因
此，科学家引入相对原子质量（如氢的相对原子质量约为1），以简化表达和运算，B 正确。
C、相对原子质量的定义是：一种原子的实际质量与碳-12 原子质量的1
12 的比值，C 错误。
D、相对原子质量与实际质量成正比。例如，氢原子实际质量小，相对原子质量约1；氧原子实际质量大，
相对原子质量约16。因此，实际质量越小，相对原子质量越小，D 错误。
故选B。
【即时提升4-2】 （24-25 九年级上·江苏常州·期中）已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为
16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，铀(U)原子的质量为
A．238m
16
B．238m
16
g
C．238m
12
D．238m
12
g
【答案】B
【详解】相对原子质量之比等于实际质量之比。已知氧原子相对原子质量为16，实际质量为m g；铀原子
相对原子质量为238。设铀原子实际质量为x，则有238
16
m
x
=
，解得
238m g
16
x =
。故选B。
基础巩固
1．（25-26 九年级下·安徽六安·期末）构成物质的微观粒子有原子、分子、离子等。下列物质由离子构成的
是
A．
铜
B．
水
C．
氯化钠
D．
金刚石
【答案】C
【详解】A、铜是由铜原子构成的，不符合题意；
B、水是由水分子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
D、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意；
故选C。
2．（25-26 九年级下·湖南张家界·阶段检测）小猪妖对相对原子质量很感兴趣，他查阅到碳的相对原子质量
是
A．12g
B．12
C．
27
1.6605 10
kg
-
´
D．1/12g
【答案】B
【分析】相对原子质量的定义为：以碳-12 原子质量的1
12 为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，即为
该原子的相对原子质量，它是比值，单位为“1”，通常省略不写。
【详解】A.相对原子质量不是实际质量，带质量单位g，错误；
B.碳的相对原子质量为12，符合定义，正确；
C.该数值是碳-12 原子质量的1
12 的实际质量，不是相对原子质量，错误；
D.数值、单位均不符合相对原子质量的定义，错误。
3．（2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A、质子数 = 核外电子数 = 8，为原子，故选项错误；
B、质子数 = 9，核外电子数 = 10，质子数 < 核外电子数，为阴离子，故选项正确；
C、质子数 = 核外电子数 = 10，为原子，故选项错误；
D、质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子，故选项错误；
故选B。
4．（24-25 八年级下·湖南娄底·期末）分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是
A．钠原子有3 个电子层，钠离子有2 个电子层
B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等
C．钠原子在化学反应中可失去1 个电子变成钠离子
D．钠离子比钠原子化学性质稳定
【答案】B
【详解】A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故A 正确，
不符合题意；
B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，即核电荷数都是11，B 错误，
符合题意；
C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中可失去1 个电子变成钠离子，C 正确，不符合题意；
D、钠离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定
结构，则钠离子比钠原子化学性质稳定，D 正确，不符合题意；
故选B。
5．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的
模型。比较镁原子和镁离子，相同的是
A．电子数
B．质子数
C．所带电荷数
D．最外层电子数
【答案】B
【分析】镁原子序数为12，因此有12 个质子和12 个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈
电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2 个电子形成镁离
子，因此镁离子有12 个质子（与原子相同）和10 个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2
个单位正电荷。
【详解】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误；
B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确；
C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误；
D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。
故选B。
6．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．该微粒的质子数是12
B．该微粒表示的是阴离子
C．该微粒的符号为Mg2+
D．该微粒电子层结构属于稳定结构
【答案】B
【详解】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确；
B.该微粒核外电子总数为2
8
10
+
=
，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误；
C.质子数12 对应镁元素，该微粒是镁原子失去2 个电子形成的镁离子，符号为
2
Mg + ，正确；
D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。
7．（25-26 九年级上·云南昆明·期末）有下列六种微粒的结构示意图，说法不正确的是
A．①表示阴离子，④表示原子
B．②表示的元素在周期表中第二周期
C．③表示的粒子符号为
3
Al +
D．⑤⑥化学性质相似
【答案】B
【详解】A、①核内质子数<核外电子数，表示阴离子，④核内质子数=核外电子数，表示原子，正确；
B、电子层数=周期数，②表示的元素是钠元素，核外3 个电子层，故在周期表中第3 周期，错误；
C、③核内质子数>核外电子数，表示的粒子是离子，符号为Al3+，正确；
D、⑤⑥最外层都是5 个电子，故化学性质相似，正确；
故选B。
8. 某原子中有40 个粒子，其中14 个粒子不带电，下列说法正确的是
A．该原子中核外电子数为14
B．该原子相对原子质量为40
C．该原子中质子数为13
D．该原子中子数为13
【答案】C
【分析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个
电子带一个单位的负电荷。原子中40 个粒子，其中14 个粒子不带电，也就是说有14 个中子，质子和电子
共有40-14=26，又因为质子数=电子数，故质子数=电子数=13。
【详解】A、由分析知，该原子中核外电子数为13，故错误；
B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27，故相对原子质量为27，故错误。
C、由分析知，该原子质子数为13，故正确；
D、由分析知，该原子中子数为14，故错误；
故选C。
9．（25-26 九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为(
)，下列说法正确的是
A．当X=17 时，该微观粒子一定是氯原子
B．当Y=8 时，该微观粒子一定是氩原子
C．若X-Y>10，该微观粒子一定带负电荷
D．若X<10+Y ，该微观粒子一定是阴离子
【答案】D
【详解】A、当X=17 时，若Y=7 时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8 时，质子数小于
电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误。
B、当Y=8 时，若X=18 时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X 为其他数值时，质子数不等电
子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误。
C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误。
D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。
故选D。
10．下列四种微粒的结构示意图中，说法正确的是（ ）
A．②和④两种粒子的化学性质相似
B．②表示的原子在化学反应中易得到电子
C．③④均表示的是阳离子
D．①表示的微粒符号是O-2
【答案】C
【详解】A、元素的化学性质是由微粒最外层的电子数决定的，②和④两种粒子最外层电子数不相同，化
学性质不相似，A 选项错误；
B、当原子的最外层电子数小于4 时，在化学反应中易失去电子，②表示的原子最外层电子数为2，易失去
电子，B 选项错误；
C、当质子数=核外电子数时为原子；当质子数大于核外电子数时，为阳离子；当质子数小于核外电子数时，
为阴离子；③④表示的粒子质子数均大于核外电子数，均为阳离子，C 选项正确；
D、①表示的微粒质子数小于核外电子数，是阴离子，故为氧离子；离子符号的书写就是在元素符号的右
上方标明所带的电荷数及其正负，数值在前，正负号在后，所以①表示的微粒符号应为O2-，D 选项错误。
故选C。
11.（2026·广西柳州·二模）2025 年11 月，中国空间站第九批空间科学实验样品随神舟二十一号飞船顺利返
回地球。其中“月壤砖”受到外界高度关注。月壤砖以二氧化硅为主要成分，也含有钛铁矿。钛原子的质子数
为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为
A．22
B．26
C．48
D．70
【答案】B
【详解】本题用到原子中粒子的数量关系：
»
+
相对原子质量
质子数中子数。将题干给出的钛原子质子数
22、相对原子质量48 代入公式，计算得：
48
22
26
=
-
=
中子数
，因此选B。
12．（25-26 九年级上·山东日照·期中）已知碳-12 原子的质量为mkg，A 原子的质量为nkg。那么A 原子的
相对原子质量是
A．m
12
B．12m
n
C．12n
m
D．n
m
【答案】C
【详解】相对原子质量是以碳-12 原子质量的1/12 为标准，A 原子的相对原子质量等于A 原子质量与碳-12
原子质量1/12 的比值，即
12
nkg
mkg = 12n
m ，故选C。
13．（24-25 九年级上·海南海口·期中）下面是几种粒子的结构示意图：
(1)在化学反应中易得到电子的原子是______；（填字母，下同）
(2)表示已达到相对稳定结构的是______；
(3)表示阳离子的是______。
【答案】(1)B
(2)ACE
(3)C
【详解】（1）原子最外层电子数多于4 但没有达到8 的电子层结构是不稳定结构，在化学反应中易得到电
子，因此图中B 原子最外层电子数是6，易得到电子。图中D 原子最外层电子数是2，易失去电子。而A、
C、E 的最外层电子数都是8，是相对稳定结构。
（2）最外层电子数是8（第一层是最外层时电子数是2）的电子层结构是相对稳定结构，图中A、C、E 的
最外层电子数都是8，是相对稳定结构。
（3）带正电的原子叫阳离子。图中粒子C，原子核内有11 个质子，带11 个单位正电荷，核外有10 个电子，
带10 个单位负电荷，因此粒子C 带1 个单位正电荷，是阳离子，其符号为Na+。图中粒子A、E，都带2 个
单位负电荷，是阴离子。图中粒子B、D，质子数=核外电子数，呈电中性，都属于原子。
14．（25-26 九年级上·湖北孝感·阶段检测）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维
方式。请根据下图信息回答下列问题。
(1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。
(2)图乙中表示阳离子的是___________(填离子符号)。
(3)图丙为某微观粒子的结构示意图，当X=16 时，该微观粒子是___________(填微观粒子符号)。
(4)图丁是金属镓(Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B 原子的化学性质相似。原因是
___________。镓原子在化学反应中容易失去电子，在该过程中，下列保持不变的量是___________(填字母
序号)。
a．电子层数 b．最外层电子数
c．质子数
d．中子数
【答案】(1)原子
(2)Mg2+
(3)S2-
(4)
最外层电子数相同
c、d
【详解】（1）原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，故①表示的是原子；
（2）C 粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，C 粒子的质子数为12，12 号元素
是镁元素，则C 粒子是镁离子，镁离子是其原子失去最外层2 个电子后形成的，从而带上2 个单位的正电
荷，则镁离子表示为：
2
Mg + ；
（3）图丙为某微观粒子的结构示意图，当X=16 时，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序
数，该粒子的质子数是16，16 号元素是硫元素，则该粒子是硫离子，硫离子是其原子得到2 个电子后形成
的，从而带上2 个单位的负电荷，则硫离子表示为：
2
S - ；
（4）图丁是金属镓(Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B 原子的化学性质相似。原因是最
外层电子数相同；
a、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3 个电子，故该过程中电子层数发
生改变，不符合题意；
b、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3 个电子，最外层电子数发生改变，
不符合题意；
c、镓原子在化学反应中容易失去电子，但是原子核不发生改变，则质子数不变，符合题意；
d、镓原子在化学反应中容易失去电子，但是原子核不发生改变，则中子数不变，符合题意。
故选c、d。
15．某粒子R 的结构示意图为
。
(1)当x=10+y 时，该粒子为___________；当x>10+y 时，该粒子为___________。(填“原子”“阳离子”或“阴离
子”)
(2)若该结构示意图表示的粒子是原子，当y
2
=
时，它形成的离子的符号为___________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= ___________，y= ___________。
【答案】(1)
原子
阳离子
(2)
2+
Mg
(3)
17
8
【详解】（1）①
10
x
y
=
+
： 质子数 = 电子总数（2
8
10
y
y
+ +
=
+
） → 原子。
②
10
x
y
>
+
： 质子数 > 电子总数 → 失去电子 → 阳离子
答案：① 原子，② 阳离子
（2）该粒子为原子时，y=2 时，为Mg ，核外 电子排布：2, 8, 2 （最外层2e⁻，易失电子） 形成离子：Mg
失去2e⁻ → Mg²⁺
答案：
2
Mg + 。
（3）阴离子特征： 电子总数 = 质子数 + 1（得1 个电子） 即：10
1
y
x
+
=
+
稳定结构要求： 最外层8 电子稳定 → y=8 代入方程：10
8
1
17
x
x
+
=
+ ®
=
，对应元素：氯（Cl ）
因此：Cl - 的x=17，y=8。
培优拓展
16．（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．核电荷数
【答案】C
【详解】氯离子是氯原子得到1 个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。
故选C。
17．（2026·山东临沂·一模）钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误
的是
A．x 的值为8
B．钒原子的质子数为23
C．钒原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D．钒原子核外有四个电子层
【答案】A
【详解】A. 原子中核内质子数等于核外电子总数，因此2
8
2
23
x
+ +
+
=
，解得
11
x =
，该说法错误。
B. 原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此钒原子质子数为23，该说法正确。
C. 钒原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子形成阳离子，该说法正确。
D. 原子结构示意图中弧线代表电子层，钒原子核外共有4 条弧线，即有4 个电子层，该说法正确。
18．（25-26 九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为
，下列说法正确的是
A．当X
17
=
时，该微观粒子一定是氯原子
B．当Y
8
=
时，该微观粒子一定是氩原子
C．若X
Y
10
-
>
，该微观粒子带正电荷
D．若X
10
Y
<
+
，该微观粒子可能是
2
O -
【答案】C
【详解】A、当X=17 时，若Y=7 时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子，而当Y=8 时，质子数小于
电子数，该微观粒子是氯离子，此选项错误；
B、当Y=8 时，若X=18 时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子，若X 为其他数值时，质子数不等于
电子数，该微观粒子可能是其他离子，此选项错误；
C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，此选项正确；
D、若X<10+Y，则该微观粒子可能带负电荷，是阴离子，但
2
O - 核外只有2 个电子层，与题中3 个电子层的
结构示意图不符，故该粒子不可能是
2
O - ，此选项错误。
故选：C。
19．大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说
法错误的是
A．锂离子核外只有 1 个电子层
B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷
C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子
D．锂原子的中子数为 3
【答案】D
【详解】A. 锂原子有3 个电子，电子排布为第一层2 个、第二层1 个。锂原子失去1 个电子后，只剩第一
层的2 个电子，因此锂离子核外只有1 个电子层。选项正确；
B. 由锂离子符号Li+，可知1 个锂离子带1 个单位正电荷。选项正确；
C. 锂离子（Li⁺）有3 个质子和2 个电子，得到1 个电子后，电子数变为3，与质子数相等，变为中性锂原
子。选项正确；
D. 题干明确锂离子（Li⁺）的中子数为4，原子得失电子变成离子，过程中质子数、中子数都不发生改变，
因此锂原子的中子数也应为4，而不是3。选项错误。
故选D。
20．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是
A．②易得电子，④易失电子
B．①带正电，②带负电
C．只有①③具有相对稳定结构
D．①②③的原子的电子层数相同
【答案】D
【详解】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有
一个电子层，且已经有2 个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，故选项说法错误。
B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2 个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，
为氯原子结构，所以粒子②不带电，故选项说法错误；
C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且
已经有2 个电子，则也具有相对稳定结构，选项说法错误；
D、微粒①表示Mg2+，而Mg 的原子核外有12 个电子，原子结构示意图为
，说明镁原子的电子
层数为3；而②表示Cl 原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar 原子，
根据原子结构示意图可知，Ar 原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar 原子核外都有三个电子层，故选
项说法正确；
故选D。
21．（25-26 九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外
层电子数大9。该粒子符号可能为
A．K+
B．Cl-
C．S-
D．Ca+
【答案】B
【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最
外层电子数 = 9。
【详解】 A、K+ 是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。
B、Cl - 是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，Cl - 的最外层电子数为 8，质子数
（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。
C、S- 这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为
2
S - ），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外
层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。
D、Ca+ 是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，Ca+ 且这种离子在
化学中不存在（钙的常见阳离子为
2
Ca + ），不符合。
故选：B。
22．（24-25 八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知一个甲原子的实际质量为a 千克，甲原子的相对原子
质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为
A．12a
b
B．12b
a
C．a
12 千克
D．12a
b 千克
【答案】D
【详解】根据
1
12
´
某原子的实际质量
某原子的相对原子质量＝
一个标准碳原子的质量
，已知一个甲原子的实际质量为a 千克，
甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有b
1
12
akg
m
=
´
，解得m=12a
b kg ；
故选D。
23. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是：①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④
所含质子数相同⑤化学性质相同
A．①③④
B．①③⑤
C．②③④
D．①②③④⑤
【答案】A
【详解】①它们都属于铁元素，故核电荷数相同。正确。
②它们核外电子数不等。Fe 没有失去电子，而Fe2+失去2 个电子，Fe3+则失去3 个电子。错误。
③它们只是核外电子数不同，质子数与中子数完全相同，而电子虽有质量，但很小，一般忽略不计，所以
它们的质量几乎相等。正确。
④它们都属于铁元素，故所含质子数相同。正确。
⑤它们的最外层电子数不同，化学性质不相同。错误。
故选A。
24．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列
说法不正确的是
A．
表示1 个氯气分子
B．X 的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．图中物质只有氯化钠
【答案】D
【详解】A、
由2 个氯原子构成，表示1 个氯气分子，不符合题意。
B、X 是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。
C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、
离子都可以直接构成物质，不符合题意。
D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。
故选D。
25．甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质
量为
A．12bd
ac
B．bc
12ad
C．12ac
bd
D．ad
12bc
【答案】C
【详解】甲原子与乙原子的质量比为a：b，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则甲原子与乙原子
的相对原子质量之比为a：b，乙原子与碳12 原子的质量比为c：d，故乙原子与碳 12 原子相对原子质量
之比c：d，碳12 原子的相对原子质量为12，则乙原子的相对原子质量为12c
d ，甲原子与乙原子的质量比为
a：b，则甲原子的相对原子质量为12ac
bd ，故选：C。
