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第21 讲 化学方程式（二）
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暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径
新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架
重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法
典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升
分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力
1．知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系；
2．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式；
3．能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。
重点01 根据化学方程式进行简单计算
1．计算依据：化学反应中各物质间的固定质量比
2．计算步骤：
（1）设未知数；
（2）根据题意写出反应的化学方程式；
（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积；以及已知量和未知量；
（4）列出比例式，并求出未知数；
（5）简明地写出答案。
【易混易错】
（1）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量，混合物质量不可直接
代入化学方程式计算。
（2）化学方程式体现的是物质间的质量关系，故代入方程式中计算的必须是质量，若是体积，则需根据密
度换算成质量后再代入化学方程式计算。
（3）单位必须统一。
（4）设的未知数x 是包含单位的，后面不能再加单位。
3．解题格式
例1．实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 克高锰酸钾，可得到氧气质量是多少？
步骤
示例
注意点
设
（1）设未知量
设可以得到氧气的质量为x
x 后面不写单位
写
（2）写化学方程式
2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
化学方程式要配平正确
标
（3）找比例关系
316
32
7.9g
x
相对分子质量计算要准确，不要忘
记乘以化学计量数；已知量后面要
有单位；上下两行顺序不能反。
列
（4）列比例式，求未
知数
316
32 = 7.9𝑔
𝑥
x=0.8g
比例式中已知量后面有单位，x 后面
没有单位；计算结果后面有单位。
答
（5）答
答：可以得到0.8 克氧气。
简洁明了即可
【方法技巧】
（1）解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；
（2）解题要点：步骤完整，格式规范，计算准确；
4. 常用换算关系
（1）质量和密度的换算：m= ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）纯物质与不纯物质的换算：
①物质的纯度= 纯物质的质量
不纯物质的质量×100%
②变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
5．解题常见错误
（1）常见错误类型
①化学式写错误或者没有配平；
②相对分子质量计算错误；相对分子质量没有乘以化学计量数；
③未知量和已知量不是纯净物的质量；
④未知量带有单位或已知量没有单位；
⑤已知量和未知量与物质的化学式上下不对齐；
⑥气体体积未换算成质量代入化学方程式计算；
⑦步骤不完整、计算错误、答非所问等其他错误。
（2）常见错误示例：
6. 根据化学方程式进行计算的常见题型
（1）字母型化学方程式的计算
（2）根据反应的微观示意图计算
（3）文字叙述类计算题
（4）坐标图像类计算题
（5）表格数据类计算题
（6）实验图示类计算题
（7）通过计算判断产品是否符合某个标准
考向01 根据化学方程式计算质量比
【典例01】（25-26 九年级下·黑龙江绥化·期末）在反应A
3B
2C
2D
+
=
+
中，8 g A 与一定质量的B 恰好完
全反应，生成44 g C．若C、D 的相对分子质量之比为11:9 ，则A 与B 的相对分子质量之比为
A．1:3
B．3:1
C．1:9
D．9:1
【答案】A
【详解】计算生成D 的质量：
化学反应中，物质的质量比等于「化学计量数×相对分子质量」之比。已知C、D 相对分子质量比为11:9，
二者化学计量数均为2，因此：
:
2 11 : 2 9
11:9
m C
m D =
´
´
=
代入
44
m C
g
=
，得
36
m D
g
=
。
计算参加反应的B 的质量：
根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量：
44
36
8
72
m B
m C
m D
m A
g
g
g
g
=
+
-
=
+
-
=
。
求A、B 相对分子质量之比：
设A、B 相对分子质量为
A
M 、
B
M ，结合二者化学计量数，可得比例关系：
1
8
3
72
A
B
M
g
M
g
´
=
´
解得
1
3
A
B
M
M
=
，
即
:
1:3
A
B
M
M
=
。
【即时提升1-1】（2026·海南海口·二模）如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇的微观示意图。下列说法
正确的是
A．反应后氢原子的数目增多
B．合成的乙醇属于氧化物
C．反应生成的乙醇和氧气的质量比是23：16 D．反应中H2O 和CO2 的分子个数比为3：2
【答案】D
【分析】据微观示意图写出配平的反应方程式：
2
2
2
5
2
2CO +3H O
C H OH+3O
催化剂
光照
【详解】A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，氢原子数目反应前后相等，错误。
B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙醇含C、H、O 三种元素，不属于氧化物，
错误。
C．生成乙醇和氧气的质量比=
12 2 1 6 16 : 3 32
46:96
23: 48
´ + ´ +
´
=
=
，不是23:16 ，错误。
D．由配平的方程式可知，反应物
2
H O 和
2
CO 的化学计量数之比为3:2，即分子个数比为3:2，正确。
【即时提升1-2】（2026·甘肃定西·二模）2025 年10 月18 日，长征八号甲运载火箭YF-75DB 氢氧发动机顺
利完成鉴定试车。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应中只有两种化合物
C．反应生成的丙、丁的质量比为7:6
D．反应前后元素化合价不变
【答案】C
【分析】分析微观图例（白球为H、浅灰球为O、黑球为N）确定物质构成：甲为
2
4
N O ，乙为
2
4
N H ，丙为
2
N ，丁为
2
H O ，配平得反应方程式：
2
4
2
4
2
2
N O
2N H
3N
4H O
+
=
+
。
【详解】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重组，反应前后分子种类一定改变，错误。
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，该反应中
2
4
N O 、
2
4
N H 、
2
H O 均为化合物，共3 种，错误。
C.生成丙、丁的质量比为
3 28 : 4 18
84:72
7 :6
´
´
=
=
，正确。
D.反应前
2
4
N O 中N 为+4 价、
2
4
N H 中N 为-2 价，反应后
2
N 中N 为0 价，N 元素化合价发生变化，错误。
考向02 不含杂质的化学方程式计算
【典例02】（25-26 九年级下·福建福州·期中）甲烷制氢原理为CH4+2H2O高温
4H2+CO2。理论上，16gCH4 可
产生多少克H2？(写出计算过程)
【答案】
解：设产生氢气的质量为x
4
2
2
2
2H O
4H
16
16g
16
8
8g
8
16g
CH
CO
x
x
x
+
+
=
=
高温
答：16gCH4 可产生8gH2。
【详解】见答案。
【即时提升2-1】 （25-26 九年级下·广西玉林·期中）氧烛是一种在缺氧环境中(如潜艇、飞机、矿井)使用
的应急制氧装置，其核心供氧物质为氯酸钠(
3
NaClO )，在催化剂与加热条件下发生反应释放氧气，其反应
原理为：
3
2
2NaClO
2NaCl+3O
Δ
催化剂
。试计算：
(1)
3
NaClO 中Na、Cl、O 的原子个数比为____；其中Na 和O 元素的质量比为_______。
(2)某型号氧烛需在应急状态下持续供氧384g。若用氯酸钠为供氧剂，理论上至少需要准备多少克氯酸钠？
(写出计算过程)
【答案】(1) 1:1:3（或1 比1 比3）
23:48 （或23 比48）
(2)解：设理论上至少需要NaClO3 的质量为x
3
2
2
2
3
Δ
213
96
384
NaClO
NaCl
O
x
g
+
催化剂
213
96
384
x
g
=
852
x
g
=
答：设理论上至少需要NaClO3 的质量为852g。
【详解】（1）
3
NaClO 中有1 个Na 原子，1 个氯原子，3 个氧原子。
元素质量比=（一个原子的相对原子质量×原子个数）之比，即：m（Na）：m（O）=23×1：16×3=23：48。
（2）详见答案。
【即时提升2-2】（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，
临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。
XX 抗酸药
主要成分：氢氧化镁
规格：每片含氢氧化镁116 mg
适应症：反酸、烧心、胃痛
(1)成人每日服用该抗酸药最多_______片。
(2)求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：
2
2
2
Mg OH
2HCl
MgCl
2H O
+
=
+
]
【答案】(1)7
(2)解：设1 片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x
2
2
2
,
2
2
58
73
116
Mg O H
HCl
MgCl
H O
mg
x
+
=
+
58
116
73
mg
x
=
x=146mg
则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为：146 mg
2
292 mg
´
=
答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg
【详解】（1）临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人
每日服用该抗酸药最多的片数为：840
116
/
7.24
mg
mg
¸
»
片
片，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所
以成人每日服用该抗酸药最多7 片；
（2）见答案。
考向03 含杂质的化学方程式计算
【典例03】（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测
定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g 供氧剂样品中加入适量的
水，使其充分反应，化学反应方程式为
2
2
2
2
2Na O
2H O
4NaOH
O
+
=
+
(无其它产生氧气的反应)，测得产生
氧气的质量与时间关系如图所示：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为___________g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)0.8
(2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
2
2
2
2
2Na O
2H O
4NaOH
O
156
32
0.8g
x
+
=
+
156 =
32
0.8g
x
x=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为3.9g ×100%=78%
5.0g
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再
随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
【即时提升3-1】硅化镁
2
Mg Si 在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂
（主要成分为
2
SiO ，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为
2
2
SiO +4Mg
Mg Si+2X
高温
。
(1)上述化学方程式中X 为________________（填化学式）。
(2)用12.5kg 石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg 硅化镁，计算石英砂中
2
SiO 的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)MgO
(2)解：设石英砂中SiO2 的质量分数为x
2
2
4
2
60
76
12.5
15.2
SiO
Mg
Mg Si
MgO
kg
x
kg
+
+
´
高温
60
12.5
76
15.2
kg
x
kg
´
=
96%
x =
答：石英砂中SiO2 的质量分数为96%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg 的个数分别
是1、2、4，反应后除X 外Si、O、Mg 的个数分别是1、0、2，则2X 包含2 个O、2 个Mg，X 的化学式为
MgO。
（2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：
2
2
SiO +4Mg
Mg Si+2MgO
高温
，用12.5kg 石英砂与足量镁充
分反应得到15.2kg 硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中
2
SiO 的质量分数，详见
答案。
【即时提升3-2】（2026·河北邯郸·一模）实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定高
锰酸钾的质量分数，取16g 该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如下表。(已知杂质不
参与反应，也不发生物理变化)
加热时间／min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量／g
15.5
15
14.5
14.4
14.4
请回答：
(1)加热到2.5min 时，高锰酸钾___________(填“有”或“没有”)剩余。
(2)计算该固体中高锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
【答案】(1)没有
(2)解：设16g 样品中高锰酸钾的质量为𝑥。
根据质量守恒定律，计算生成氧气的质量为16g
14.4g
1.6g
-
=
。
4
2
4
2
2
Δ
2
K
O
316
32
1.6g
KMnO
MnO
MnO
x
+
+
列比例式 316
32
1.6g
x
=
求解
15.8g
x =
该固体中高锰酸钾的质量分数为15.8g 100%
98.75%
16g ´
=
答：该固体中高锰酸钾的质量分数为98.75%。
【详解】（1）加热到2.5min 时，剩余固体质量为14.4g，继续加热到3.0min 时，剩余固体质量仍为14.4g，
说明2.5min 时反应已结束，高锰酸钾没有剩余。
（2）见答案。
考向04 化学方程式与实验的计算
【典例04】 （25-26 八年级下·山东泰安·期中）某化学兴趣小组同学用粗锌测定100g 稀硫酸中H2SO4 的质
量。取100g 稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸（含水和H2SO4）和烧杯的总质量，然后，向其中加入足量粗锌
（杂质不参加反应，Zn 和H2SO4 反应生成ZnSO4 和H2 气体），实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)生成氢气的质量为________g。
(2)计算100g 稀硫酸中H2SO4 的质量。
【答案】(1)0.2
(2)解：设100g 稀硫酸中
2
4
H SO 的质量为x
2
4
4
2
H
H
98
2
0.2g
Zn
SO
ZnSO
x
+
=
+
98
2
0.2g
x
=
x=9.8g
答：100g 稀硫酸中
2
4
H SO 的质量为9.8g。
【详解】（1）Zn 和H2SO4 反应生成ZnSO4 和H2 气体，化学方程式为
2
4
4
2
Zn+H SO =ZnSO +H ，根据质量守
恒可知生成氢气的质量为205.6
8
213.4
0.2
g
g
g
g
+
-
=
。
（2）见答案。
【即时提升4-1】（25-26 九年级上·四川广安·期末）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示
回答下列问题：
(1)上述实验中，a=______；过程中产生氧气的质量为______g。
(2)求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
【答案】(1)
5
3.2
(2)解：设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2
2
2
2
2
2H O
2H O
O
68
32
3.2g
MnO
x
+
68
32
3.2g
x
=
x=6.8g
答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【详解】（1）根据催化剂的特点，反应前后催化剂的质量和化学性质不变。由图可知，反应后滤渣质量为
5g，二氧化锰难溶于水，所以二氧化锰的质量a=5。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，反
应前物质的总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，即102g+ag，反应后固液混合物质量为
103.8g，则产生氧气的质量为102g+5g-103.8g=3.2g。
（2）见答案。
【即时提升4-2】（25-26 九年级上·山东德州·期中）某课外活动小组同学进行了如下实验。请结合图示回
答下列问题：
(1)生成氧气的质量为 ___________ 。
(2)求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】(1) 2.4g
(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2
2
2
2
2
MnO
2H O
2H O
O
68
68
32 32
2.4g
2.4g
x
x
+
=
解得：x
5.1g
=
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为5.1g 。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
反应前总质量：二氧化锰质量（反应后滤渣为5g ，催化剂质量不变，故反应前二氧化锰也为5g ）+过氧化
氢溶液质量
5g
102g
107g
=
+
=
；
反应后总质量：滤渣质量+滤液质量
5g
99.6g
104.6g
=
+
=
；
生成氧气的质量=反应前总质量−反应后总质量
107g
104.6g
2.4g
=
-
=
。
故填：2.4g 。
（2）见答案。
基础巩固
1．（2026·内蒙古通辽·二模）碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3 作催
化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
B．图中有一种单质和三种氧化物
C．甲醇中氧元素质量分数最大
D．反应生成的甲醇与水的质量比为9∶16
【答案】C
【分析】根据微观示意图可知，反应方程式：
2
3
2
2
3
2
O
3H
H O
In
CO
CH OH
+
+
。
【详解】A.参加反应的甲（
2
CO ）、乙（
2
H ）分子个数比为1:3，不是1:1，错误。
B.单质只有
2
H 一种；氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物，只有
2
CO 、
2
H O 两种，不是三种，
错误。
C.甲醇化学式为
4O
CH
，碳、氢、氧元素质量比为12：（1×4）：16，氧元素占比最大，因此氧元素质量分
数最大，正确。
D.生成的甲醇（相对分子质量32）与水（相对分子质量18）的质量比为32:18
16:9
=
，不是9:16 ，错误。
2．（2026·山东济南·二模）利用光催化技术可实现H2O2 的绿色无污染制取，其反应的微观示意图如图所示。
下列说法中，正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．每18g 水完全参加反应，理论上能生成34gH2O2
C．反应后催化剂的质量增加
D．参加反应的a、b 的质量比为16：9
【答案】B
【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应后氧原子个数不变，错
误。
B.由反应方程式
2
2
2
2
2
2
H O
O
H O
+
=
光、催化剂
，参加反应的
2
H O 与生成的H2O2质量比为
2 18 : 2 34
36:68
´
´
=
，
因此18g 水完全反应，理论上生成34g H2O2，正确。
C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，错误。
D.a 为
2
O ，b 为
2
H O ，参加反应的a、b 质量比为
32: 2 18
8:9
´
=
，不是16:9，错误。
3．（25-26 九年级下·海南海口·期中）工业上用电解氯化钠的方法生产金属钠：
2
2NaCl
2Na+Cl
通电
。现
电解234 kg 氯化钠能生产氯气的质量是多少？
【答案】设能生产氯气的质量为x，
2
2NaCl
2Na +Cl
117
71
234kg
x
通电
117
234kg
71
x
=
x=142kg，
答：能生产氯气的质量为142kg。
【详解】见答案。
4．（25-26 八年级下·山东德州·期中）我国“长征”系列火箭使用液氢和液氧作为推进剂，氢气燃烧效率高且
产物无污染，是航天事业的关键技术之一、若火箭携带了100kg 液氢，请计算：燃烧这些液氢理论上需要
消耗多少千克液氧？
【答案】设燃烧这些液氢理论上需要消耗氧气的质量为x ，
2
2
2
2H
O
2H O
4
32
100kg
x
+
点燃
32
=
100kg
4
x
=800kg
x
，
答：燃烧这些液氢理论上需要消耗氧气的质量为800kg
【详解】见答案。
5．（25-26 八年级下·山东泰安·期中）工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2
通电
Mg+Cl2↑，电解
190kg 氯化镁至多能生产多少千克金属镁？
【答案】解：设电解190kg 氯化镁至多能生产金属镁的质量为x。
2
2
95
24
190
MgCl
Mg
Cl
kg
x
+
通电
95
190
24
kg
x
=
48
x
kg
=
答：电解 190kg 氯化镁至多能生产 48 千克金属镁。
【详解】见答案。
6．（25-26 九年级下·福建福州·期中）液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有
水和氮气(
3
2
2
2
4NH
3O
6H O
2N
+
+
点燃
)，试计算17 g 氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。(写出
计算过程)
【答案】解：设17g 氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x 。
3
2
2
2
4
3O
6H O
2N
68
96
17g
68
17g
96
24g
NH
x
x
x
+
+
=
=
点燃
答：17g 氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为24g 24 g。
【详解】详见答案。
7．（25-26 八年级下·山东烟台·期中）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方
程式为
2
2
2
2CaO
2H O
2X
O
+
=
+
。某同学将15.0g 不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验
时用电子天平测得数据如图所示。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应)请分析并计算：
(1)X 的化学式为___________。
(2)充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。
(3)计算该样品中CaO2的质量分数。
【答案】(1)Ca(OH)2
(2)3.2
(3)解：设样品中含CaO2 的质量为x，
2
2
2
2
2
2
2
144
32
3.2
CaO
H O
Ca OH
O
x
g
+
=
+
144
32
3.2
x
g
=
，
14.4g
x =
，
样品中CaO2 的质量分数为14.4
100%
96.0%
15.0
g
g ´
=
答：样品中CaO2 的质量分数为96.0%。
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前有2 个Ca 原子，6 个O 原子和4 个H 原子，反应后有2 个O 原子，
可知X 的化学式为Ca(OH)2。
（2）根据质量守恒定律反应生成氧气的质量等于烧杯内总物质减少的质量为：150.0g-146.8g=3.2g。
（3）见答案。
8．（2026·湖北随州·一模）过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂，它与水反应能生成氢氧化钙和氧气。小
明将3.6g 过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中，充分反应后，生成了0.64g 氧气。
已知：杂质不与水反应，该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
(1)过氧化钙中钙、氧元素的质量比为______。
(2)该样品中过氧化钙的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)
5:4
(2)
解：设该样品中过氧化钙的质量为x
2
2
2
2
2
2H O
2
O
144
32
0.64g
CaO
Ca OH
x
+
=
+
144
32
0.64g
x
=
x=2.88 g
答：该样品中过氧化钙的质量是2.88 g
【详解】（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为：
40 16 2
5: 4
´
=
：
；
（2）见答案。
9．（2026·山西临汾·一模）为减少酸雨危害，某工厂利用熟石灰浆液吸收烟气中的二氧化硫。该反应的化
学方程式为Ca(OH)2
2
3
SO
CaSO
X
+
=
¯ +
。
(1)X 的化学式为____。
2
SO 中硫元素的化合价为___。
(2)该工厂用质量分数为20%的熟石灰浆液处理含二氧化硫6.4 t 的烟气，假设二氧化硫能被完全吸收。至少
需要熟石灰浆液的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)
2
H O
+4
(2)解：设至少需要熟石灰浆液的质量是x
2
3
2
2
74
64
20%
6.4
Ca OH
SO
CaSO
H O
x
t
+
=
¯+
´
74
20%
64
6.4
x
t
´
=
x=37 t
答：至少需要熟石灰浆液的质量是37 t
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H、S 的个数
分别是1、4、2、1，已知生成物中含Ca、O、H、S 的个数分别是1、3、0、1，故生成物中还应含1 个O、
2 个H，则X 的化学式为：
2
H O ；
二氧化硫中氧元素显-2 价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
2
2
0
x + -
´
=
，x=+4；
（2）见答案。
10．（2026·福建宁德·一模）已知鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g 时，鱼便会死亡。常用的人工增氧剂
为过氧化钙固体，反应原理为：
2
2
2
2
2CaO
2H O=2Ca(OH)
O
+
+
。
(1)取2g 含过氧化钙72%的固体与足量水完全反应，根据化学方程式计算：产生氧气的质量。
(2)若某鱼缸中盛有100L 水（忽略损耗），则（1）中产生的氧气______（填“能”或“不能”）使鱼缸中每升水
的溶氧量达到最低要求。
【答案】(1)
解：样品中纯过氧化钙的质量： m(CaO2)=2 g×72%=1.44 g，设生成氧气的质量为x，
2
2
2
2
2
2H O
2
O
144
32
1.44g
CaO
Ca OH
x
+
=
+
144
1.44g
32
x
=
，
解得x=0.32g
答：产生氧气的质量为0.32g。
(2)能
【详解】（1）见答案。
（2）100L 水需要的最低总溶氧量为：100 L×0.003 g/L=0.3 g， 因为生成氧气的质量0.32 g>0.3 g，因此能满
足要求。
11．（2026·福建福州·二模）钙是青少年骨骼和牙齿发育的关键元素。为测定某钙片中碳酸钙含量是否与标
签（如图）相符，某同学取一片钙片，加入足量稀盐酸，反应生成0.66 g 二氧化碳。
XX 儿童钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2 g/片
每片中含：碳酸钙75%
食用方法：嚼食，每日一片
(1)根据化学方程式计算：实验消耗的碳酸钙质量（钙片中其他成分不与盐酸反应，反应原理为
3
2
2
2
CaCO
2HCl
CaCl
H O CO
+
=
+
+
。
(2)判断该钙片中的碳酸钙含量与标签信息__________（填“相符”或“不相符”）。
【答案】(1)解：设碳酸钙质量为x。
3
2
2
2
CaCO
2HCl
CaCl
H O CO
100
44
0.66g
100
44
0.66g
1.5g
x
x
x
+
=
+
+
=
=
答：钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。
(2)相符
【详解】（1）见答案。
（2）标签标注：每片钙片质量为2g，碳酸钙含量为75%，则标注的碳酸钙质量为： 2g
75%
1.5g
´
=
，与实
际计算出的碳酸钙质量相等，因此该钙片碳酸钙含量与标签信息相符。
12．（25-26 九年级上·吉林长春·期中）小明用稀盐酸测定石灰石粉末中碳酸钙的质量(石灰石中杂质不与稀
盐酸反应也不溶于水)。具体实验过程和相关数据如图所示。请回答：(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)。
(1)共生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)15 g 石灰石粉末中碳酸钙的质量分数。(要求精确到0.1%)。
【答案】(1)8.8
(2)15g 石灰石粉末充分反应生成二氧化碳质量=115g-109.5g=5.5g
解：设15 g 石灰石粉末中碳酸钙的质量为x。
3
2
2
2
2
H O
100
100
44
44
5.5g
5.5g
12.5g
CaCO
HCl
CaCl
CO
x
x
x
+
=
+
+
=
=
15 g 石灰石粉末中碳酸钙的质量分数=12.5
100%
83.3%
15
g
g ´
=
答：15 g 石灰石粉末中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为15g+15g+100g-121.2g=8.8g。
（2）见答案。
13．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取277g 过氧化氢溶液和1.6g 二氧化锰，进行了二氧化
锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略O2在水中的溶解，过
氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）
请计算：
(1)完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为_______g；生成氧气的质量为_______g.
(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】(1)
1.6
4.8
(2)解：设过氧化氢质量为x。
2
2
2
2
2
2H O
2H O
O
68
68
32
10.2g
32
4.8g
4.8g
MnO
x
x
x
+
=
=
，
答：过氧化氢10.2g。
【详解】（1）固体是二氧化锰，反应中属于催化剂，化学反应前后催化剂质量不变，为1.6g，生成氧气的
质量278.6g-273.8g=4.8g，故填：1.6；4.8。
（2）见答案
培优拓展
14．（2026·湖北恩施·二模）2025 年11 月，第十五届全运会在粤、港、澳三地联合成功举办。主火炬塔“天
海之冠”所用燃料的主要成分为丙烷，燃烧的化学方程式为
3
8
2
2
2
C H +5O
3CO +4H O
点燃
。
(1)丙烷中碳、氢元素的质量比为___________。
(2)计算44 kg 丙烷在空气中充分燃烧，理论上消耗氧气的质量为多少？(写出计算过程)
【答案】(1)9：2
(2)解：设理论上消耗氧气的质量为 x。
3
8
2
2
2
C H
+
5O
3CO
+
4H O
44
160
44kg
44
44
160
160kg
x
kg
x
x
=
=
点燃
答：理论上消耗氧气的质量为160kg。
【详解】（1）丙烷化学式为
3
8
C H ，碳元素质量12 × 3 = 36，氢元素质量1 8
8
´ =
，质量比36:8
9: 2
=
。
（2）详见答案
15．（2026·湖北黄冈·三模）在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素
2
2
CO NH
é
ù
ë
û 是固定和利用二氧化碳
的成功范例，反应原理为
2
3
2
2
2
CO
2NH
CO(NH
H
)
O
+
+
一定条件
。
(1)
2
2
CO NH
中碳、氮元素的质量比为________。
(2)按上述方法生产120 吨
2
2
CO NH
，最多可固定二氧化碳多少吨？（写出计算过程）
【答案】(1)
3:7
(2)
设最多可固定二氧化碳的质量为x
2
3
2
2
2
2
44
44
60
88
60
120
120
CO
NH
CO NH
H O
x x
t
t
x
t
+
+
=
=
一定条件
答：最多可固定二氧化碳88 吨。
【详解】（1）
2
2
CO NH
中碳、氮元素的质量比为
12 : ( 14 × 2 ) = 12 : 28 = 3 : 7
。
（2）见答案
16．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2 的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)
能与H2O 反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g 该样品与足量水反应
(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。
请完成下列题目：
(1)生成氧气的质量是______g。
(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【答案】(1)0.32
(2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x
2
2
2
2
2
O
2H O
4
O
156
32
2g
0.32g
Na
NaOH
x
+
=
+
156
2g
32
0.32g
x
=
x=78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g；
（2）见答案。
17．（2025·山东泰安·中考真题）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO3
2
MnO
D
2KCl+3O2↑。同学们
将28.0 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。
计算：
(1)生成O2 的质量为___________g。
(2)反应前固体混合物中MnO2 的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)9.6
(2)解：设反应前固体混合物中KClO3 的质量为x
2
3
2
MnO
2
2
3O
Δ
245
96
9.6g
KClO
KCl
x
+
245
96
9.6g
x
=
x=24.5g
反应前固体混合物中MnO2 的质量为28.0g-24.5g=3.5g
反应前固体混合物中MnO2 的质量分数为3.5g ×100%=12.5%
28.0g
答：反应前固体混合物中MnO2 的质量分数为12.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成O2 的质量为
28.0g-18.4g=9.6g 。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
18．（2026·湖南长沙·三模）一种利用载氧体（
2
3
Fe O ）进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。
(1)
4
CH 中，碳元素和氢元素的质量比为________。（最简整数比）
(2)反应器1中反应为：
2
3
4
2
2
4Fe O
3CH
8Fe
3CO
6H O
+
+
+
一定条件
，完全还原160kg
2
3
Fe O ，理论上需消耗
4
CH
的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)3:1
(2)
解：设理论上需消耗CH4 的质量为x。
2
3
4
2
2
4
3
8
3
6
640
48
160
Fe O
CH
Fe
CO
H O
kg
x
+
+
+
一定条件
640
160
48
kg
x
=
，解得
12
x
kg
=
答：理论上需消耗CH4 的质量是12 kg。
【详解】（1）CH4 中碳元素和氢元素的质量比=（碳的相对原子质量 × 碳原子个数） : （氢的相对原子质
量 × 氢原子个数） = (12 ×1) : (1×4) = 12 : 4 = 3 : 1
（2）见答案。
19．（25-26 八年级下·山东烟台·期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学为了测定鸡蛋
壳中碳酸钙的含量，进行了如图的实验(假设鸡蛋壳中碳酸钙完全反应，其他物质不溶于水，也不与稀盐酸
反应)。
(反应的化学方程式：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑)
(1)产生二氧化碳的质量为___________ g 。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%)
(3)若加入稀盐酸的量不足，会导致测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)小组中的晓东同学发现，若能称出鸡蛋壳完全反应后，剩余固体的质量，也能求出碳酸钙的质量分数，
于是他称量固体的质量为4.2g ，并计算出碳酸钙的质量分数为___________，该结果与(2)的结果相差较大的
可能原因是___________。
【答案】(1)4.4
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为𝑥，
3
2
2
2
CaCO
+
2HCl
=
CaCl
+
H O
+
CO
100
44
4.4g
x
100 =
44
4.4g
x
，
10
x
g
=
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10
100%
80.0%
12.5
g
g ´
=
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80.0%。
(3)偏小
(4)
66.4%
过滤出的固体未充分洗涤、干燥
【详解】（1）产生二氧化碳的质量为12.5g+80g-88.1g=4.4g；
（2）见答案；
（3）稀盐酸不足时，碳酸钙不能完全反应，生成的二氧化碳质量偏小，计算得到的碳酸钙质量偏小，因此
最终测得的质量分数偏小；
（4）碳酸钙质量=鸡蛋壳总质量-剩余固体质量=12.5g−4.2g=8.3g，质量分数为8.3
100%
66.4%
12.5
g
g ´
=
；该结
果远小于（2）中结果，是因为过滤出的固体表面沾有水，未干燥就称量，导致剩余固体质量测量值偏大，
计算出的碳酸钙质量偏小，最终结果偏差。
20．（2026·安徽·二模）液氨（
3
NH ）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储
氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。
(1)液氨的沸点比液氢______（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。
(2)含硝酸钠的废水可通过电催化转化为氨气，反应的原理为：
3
2
3
2
NaNO
2H O
NH
2O
NaOH
+
+
+
催化
通电
剂
。
若要生产34 kg 氨气（
3
NH ），理论上至少需要含85%硝酸钠的废水多少kg（写出计算过程）？
【答案】(1)高
(2)解：设生产34 kg 氨气，理论上至少需要含
3
85%NaNO 的废水质量为x 。
3
2
3
2
NaNO
2H O
NH
2O
NaOH
85
17
85%
34kg
x
+
+
+
´
通电
催化剂
85
85%
17
34kg
x´
=
200kg
x =
答：生产34 kg 氨气，理论上至少需要含
3
85%NaNO 的废水200 kg 。
【详解】（1）从图像可知，液氨的沸点比液氢高。
（2）略
21.（2026·湖北武汉·二模）过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂
是否有效，将100.0 g 该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。
(已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效)。
(1)该消毒剂_______(填“是”或“否”)需要置于阴凉、避光处保存。
(2)通过计算判断该消毒剂是否仍有效。
【答案】(1)是
(2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为反应前后的质量差： 369.10 g−367.50 g=1.6 g
设100.0 g 该消毒剂中过氧化氢的质量为x，反应化学方程式为：
2
2
2
2
2
2
2
68
32
1.6
MnO
H O
H O
O
x
g
+
68
32
1.6
x
g
=
3.4
x
g
=
该消毒剂中过氧化氢的质量分数为：
3.4
100%
3.4%
100.0
g
g ´
=
已知质量分数大于3%视为有效，3.4%
3%
>
，因此该消毒剂仍有效。
【详解】（1）过氧化氢性质不稳定，见光、受热易分解失效，因此该消毒剂需要阴凉避光保存，故填是。
（2）见答案。
22.（2026·湖南长沙·一模）为响应“健康生活2026”政策，化学兴趣小组的同学对“化学元素与身体健康”进
行了研究，他们将某品牌补钙剂（主要成分为碳酸钙）研磨成粉，置于烧杯中，加入一定质量分数的稀盐
酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不与盐酸反应）。实验数据记录如下表所示：
反应前物质的质量
/g
盐酸
补钙剂
充分反应后剩余物的总质量
/g
53.0
11.0
61.8
(1)反应中生成二氧化碳的质量为______g。
(2)计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1）。（发生的反应：
3
2
2
2
CaCO
2HCl
CaCl
CO
H O
+
=
+
+
）
【答案】(1)2.2
(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x
3
2
2
2
2
100
44
2.2
CaCO
HCl
CaCl
CO
H O
x
g
+
=
+
+
100
44
2.2g
x
=
解得x=5 g
该品牌钙片中碳酸钙的质量分数：
5
100%
45.5%
11
g
g ´
»
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数约为45.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量： 生成
2
CO 的质量 =
反应前总质量 - 反应后剩余总质量 = (53.0
11.0 )
61.8
2.2
g
g
g
g
+
-
=
。
（2）见答案。
