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第18 讲 物质组成的表示（三）
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暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径
新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架
重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法
典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升
分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力
1．知道相对分子质量的含义，会计算物质的相对分子质量。
2．学会根据化学式计算物质的元素质量比和元素的质量分数。
重点01 相对分子质量的计算
1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
（1）相对分子质量是分子的相对质量，不是分子的真实质量。
（2）相对分子质量与相对原子质量一样，是一个比值，单位也是1。
2．符号：Mr
3．计算相对分子质量：
（1）方法：将化学式中各原子的相对原子质量相加。
（2）计算式：
物质AaBb 的相对分子质量＝（A 的相对原子质量×A 原子个数）+（B 的相对原子质量×B 原子个数）
即Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b
（3）例题：
①O2 的相对分子质量：Mr(O2)＝16 × 2 ＝ 32
②Ca(OH)2 的相对分子质量：Mr[Ca(OH)2]＝40+（16+1）× 2 ＝ 74
③2H2O 的相对分子质量：Mr[2H2O]＝ 2 ×（1×2+16）＝ 36
【易错提醒】
（1）元素符号右下角没有数字的，均表示原子个数为1；若化学式中有括号，则需用括号内原子个数乘以
括号外数字。
（2）化学式前面有数字表示几个分子的相对原子质量之和。
重点02 物质组成元素质量比的计算
1．方法：物质组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
2．计算式：
物质AaBb 中A、B 元素的质量比为：
A 元素质量：B 元素质量 =（A 的相对原子质量×A 原子个数）∶（B 的相对原子质量×B 原子个数）
即m(A) : m(B) = [ Ar(A)×a] ∶ [ Ar(B)×b]
3．例题：
（1）H2O 中各元素的质量比为m (H) ∶ m (O) = 1×2∶16 =1∶8
（2）Mg(OH)2 中各元素的质量比为m (Mg) ∶ m (O) ∶ m (H) = 24∶16×2∶1×2 =12∶16∶1
（3）NH4NO3 中各元素的质量比为m (N) ∶ m (H) ∶m (O) = 14×2∶ 1×4∶ 16×3 =7∶1∶12
【易错提醒】
（1）计算原子个数比时，一定要指明原子的排列顺序，并对号入座。
（2）若化学式中，某种元素的元素符号出现两次，计算原子个数比时需要合并到一起。
重点03 物质中某元素质量分数的计算
1．方法：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
2．计算式：
物质中某元素的质量分数 = 元素的相对原子质量×元素的原子个数
物质的相对分子质量
× 100%
即：物质AaBb中A 元素的质量分数为：ω(A) = Ar(A)×a
Mr(AaBb) ×100%
3．例题：
（1）H2SO4 中硫元素的质量分数＝
32
1×2+32+16×4×100%＝ 32.7%
（2）Ca(OH)2 中钙元素的质量分数＝
40
40+（16+1）×2×100%＝54.1%
（3）NH4NO3 中氮元素的质量分数＝
14
14×2+1×4+16×3×100%＝35%
【易错提醒】
物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，故一定要记得写“×100%”。
重点04 元素质量与物质质量的换算
1．计算式：
（1）物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中元素的质量分数
一定量物质AaBb 中A 元素质量为：M（A）= M（AaBb）× ω（A）
（2）物质的质量＝元素的质量÷物质中元素的质量分数
含一定量A 元素的物质AaBb 质量为： M（AaBb）= M（A）÷ ω（A）
（3）物质X 和Y 含等质量的元素A：
X 物质的质量 × X 物质中A 元素质量分数 = Y 物质的质量 × Y 物质中A 元素质量分数
即：M（X）× X 中的ω（A） = M（Y）× Y 中的ω（A）
2．例题：
（1）计算150 千克硝酸铵中氮元素的质量：
氮元素的质量：m(N)＝150 kg ×（
14×2
14×2+1×4+16×3×100%）＝52.5kg
（2）含有5kg 氮元素的尿素【CO(NH2)2】质量为：
M[CO(NH2)2]＝5k g ÷（
14×2
12+16+(14+1×2)×2×100%）＝ 10.7kg 。
（3）含多少吨氧化铁的赤铁矿石与含23.2 吨四氧化三铁的磁铁矿石炼出的铁的质量相等？
M(Fe2O3) × (
56×2
56×2+16×3 ×100% )= 23.2t ×(
56×3
56×3+16×4 ×100%)
解得： M(Fe2O3)= 24t
考向01 计算相对分子质量
【典例01】下列相对分子质量的计算式错误的是
A．
3
KClO 的相对分子质量
39
35.5
16
3
=
+
+
´
B．
2
CO 的相对分子质量
12
16
2
=
+
´
C．
2
Ca OH
的相对分子质量
40
16
1 2
=
+
+ ´
D．MgO 的相对分子质量
24 16
=
+
【答案】C
【分析】相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【详解】A、KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3，正确；
B、CO2 的相对分子质量=12+16×2， 正确；
C、Ca(OH)2 的相对分子质量=40+(16+1)×2，错误；
D、MgO 的相对分子质量=24+16，正确；
故答案为：C。
【即时提升1-1】计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。
(1)
4
4
2
NH
SO 的相对分子质量为______。
(2)
2
2
3
OH
Cu
CO 的相对分子质量为______。
(3)
2
5
C H OH 的相对分子质量为______。
(4)
3
2KClO 的相对分子质量总和为______。
【答案】(1)132
(2)222
(3)46
(4)245
【详解】（1）相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。
4
4
2
NH
SO 的相对分子质量为：14 2 1 8
32 1 16 4
132
´ + ´ +
´ +
´
=
。
（2）
2
3
2
Cu
OH
CO 的相对分子质量为：64 2 16 5 1 2 12 1
222
´ +
´ + ´ +
´ =
。
（3）
2
5
C H OH的相对分子质量为：12 2 1 6 16 1
46
´ + ´ +
´ =
。
（4）系数 2 表示两个分子，需先计算单个分子相对分子质量再乘以系数。
3
KClO 的相对分子质量为39 1 35.5 1 16 3
122.5
´ +
´ +
´ =
，总和（2 个分子）：122.5 2
245
´
=
。
【即时提升1-2】已知
2
3
R O 的相对分子质量为160，则R 的相对原子质量为
A．32
B．56
C．27
D．112
【答案】B
【详解】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R 的相对原子质量为x，则
2x+16×3=160，解得：x=56。
故选：B。
考向02 计算物质中元素的质量比
【典例02】水（
2
H O ）中氢、氧元素的质量比为
A．2:1
B．1:8
C．1:9
D．1:16
【答案】B
【详解】元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，水
2
H O 中氢、氧元素的质量比为
1 2 :16
´
1:8
=
。
故选B。
【即时提升2-1】（24-25 九年级下·河南南阳·阶段检测）在亚冬会中，运动员受伤时，常用氯乙烷
2
5
C H Cl
进行局部麻醉止痛，氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为
A．2:5:1
B．24:5:35.5
C．48:10:71
D．12:5:35.5
【答案】B
【详解】氯乙烷
2
5
C H Cl 中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=24：5：35.5，故选B。
【即时提升2-2】列式并计算结果。
(1)
2
H O 中氢元素与氧元素的质量比为___________。
(2)
2
4
H SO 中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为___________。
(3)
2
Ca OH
中钙元素、氧元素、氢元素的质量比为___________。
【答案】(1)1:8
(2)1:16:32
(3)20:16:1
【详解】(1)
1 2 :16
1:8
´
=
(2)
1 2 : 32 : 16
4
1:16 : 32
´
´
=
(3)
40 : 16
2 : 1 2
20 :16 :1
´
´
=
考向03 计算物质中某元素的质量分数
【典例03】（2026·天津河西·二模）桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含
的肉桂醛（化学式为
9
8
C H O）具有健脾暖胃等功效，计算：
(1)肉桂醛的相对分子质量为________；
(2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简比）；
(3)66 g 肉桂醛中氧元素的质量是________g。
【答案】(1)132
(2)27：2：4
(3)8
【详解】（1）肉桂醛的相对分子质量为：12 9 1 8 16
132
´ + ´ +
=
；
（2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
12 9
1 8 16
27 : 2: 4
´
´
=
：
：
。
（3）66 g 肉桂醛中氧元素的质量是
16
66
8
132
g
g
´
=
。
【即时提升3-2】（25-26 九年级上·江西赣州·期中）在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒
症状，但服药后会引发心血管疾病而带来负面影响。国家卫生健康委已经要求禁止生产和出售含有“PPA”的
感冒药。“PPA”的化学式为
9
13
C H ON 。由此，请计算：
(1)“PPA”的相对分子质量为________。
(2)“PPA”分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比为________。
(3) “PPA”中碳、氧、氮元素的质量比为________（填最简整数比）。
(4)15.1 g “PPA”中所含氧元素质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)151
(2)9:13:1:1
(3)54:8:7
(4)解：15.1 g “PPA”中所含氧元素质量为：
16 1
15.1g
100%
1.6g
151
´
´
´
=
（
）
，
答：15.1 g “PPA”中所含氧元素质量为1.6 g。
【详解】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量乘上原子个数之和，“PPA”的化学式为
9
13
C H ON ，相
对分子质量为：12 9 1 13 16 1 14 1
151
´ + ´
+
´ +
´ =
；
（2）分子中碳、氢、氧、氮原子个数比等于化学式中对应原子的下标之比，“PPA”分子中碳、氢、氧、氮
原子的个数比为：9:13:1:1；
（3）元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，“PPA”中碳、氧、氮元素的质量比为：
12 9 : 16 1 : 14 1
54:8:7
´
´
´
=
；
（4）详见答案。
【即时提升3-2】 （2026·黑龙江·三模）某品牌补钙剂的部分说明如图，试计算：
××儿童钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2 g/片，每片中含碳酸钙75%
食用方法：嚼食，每日一片
(1)碳酸钙的相对分子质量为___________。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。
(3)碳酸钙中碳、氧元素的质量比为___________。
(4)儿童每天嚼食此钙片1 片，可补充钙元素的质量为___________。
【答案】(1)100
(2)40%
(3)1∶4
(4)0.6 g
【详解】（1）碳酸钙的相对分子质量为：40 12 16 3
100
+
+
´ =
。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数：40 1 100%
40%
100
´ ´
=
。
（3）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为：
12 16 3
1 4
´
=
：
：。
（4）儿童每天嚼食此钙片1 片，可补充钙元素的质量：
2
1
75% 40%
0.6
g
g
´
´
´
=
片
片
。
基础巩固
1．（24-25 八年级下·上海闵行·期中）下列各物质相对分子质量的计算，正确的是
A．O2：2×8=16
B．CO2：12+16=32
C．CaO：40+16=56g
D．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74
【答案】D
【分析】相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。
【详解】A、O2 的相对分子质量＝16×2＝32，A 不正确；
B、CO2 的相对分子质量＝12+16×2＝44，B 不正确；
C、CaO 的相对分子质量＝40+16=56，单位为“1”，一般不写，C 不正确；
D、Ca(OH)2 的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74，D 正确。
故选D。
2．已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小。则下列气体中密度最小的是
A．
4
CH
B．
2
CO
C．
2
SO
D．NO
【答案】A
【详解】A、
4
CH 相对分子质量为12+1×14=16；
B、
2
CO 相对分子质量为12+16×2=44；
C、
2
SO 相对分子质量为32+16×2=64；
D、NO 的相对分子质量为14+16=30；
已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小，A 选项中甲烷的相对分子质量最小，其密度最小；
故选A。
3．（2025·辽宁沈阳·二模）碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧元素的质量比是
A．10：3：4
B．1：1： 3
C．10：3：12
D．10： 3： 4
【答案】C
【详解】碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧元素的质量比是（1 × 40 ）：（ 1 × 12 ）：（3 × 16 ） = 40 : 12 :
48=10 : 3 : 12。
故选C。
4．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为
(
7
6
5
C H O )。下列有关没食子酸的说法，正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16
C．含有3 个原子
D．碳、氢、氧元素的原子个数比为7 :6:5
【答案】D
【详解】A、由没食子酸的化学式
7
6
5
C H O 可知，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物由两种元
素组成且其中一种是氧元素，故没食子酸不属于氧化物，故选项说法错误；
B、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
12 7 : 1 6 : 16 5
42:3: 40
´
´
´
=
，故选项说法错误；
C、没食子酸中含有三种元素，1 个没食子酸分子中含7 个碳原子、6 个氢原子和5 个氧原子，故选项说法
错误；
D、由没食子酸的化学式
7
6
5
C H O 可知，碳、氢、氧元素的原子个数比为7 :6:5 ，故选项说法正确；
故选：D。
5．（24-25 八年级上·山东烟台·期末）乳酸钙是常用的补钙剂之一，其化学式为Ca（CxH5O3）2。已知乳酸
钙中钙元素和碳元素的质量比为20：36，则x 的值为
A．2
B．3
C．4
D．6
【答案】B
【详解】乳酸钙中，钙元素和碳元素的质量比为40：（12×2x）=20：36，x=3。故选B。
6．（24-25 九年级上·重庆·期中）由A、B 两元素组成的某化合物中，A、B 两元素的质量比为7：15，且
A、B 的相对原子质量之比为7：6，则该化合物的化学式可能为
A．
2
5
A B
B．
5
2
A B
C．
7
6
A B
D．
7
15
A B
【答案】A
【详解】设化合物的化学式为AxBy 或ByAx，元素A 的相对原子质量为7M，元素B 的相对原子质量为6M；
化合物AxBy 中A、B 两元素的质量比=(7M×x):(6M×y)=7x:6y，根据题意：化合物中A、B 两元素的质量比为
7:15，则7x:6y=7:15，解得 x:y=2:5，则这种化合物的化学式为：A2B5 或B5A2。
故选A。
7．（25-26 九年级下·安徽合肥·期末）过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感
染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是
A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成
C．C、H、O 三种元素的质量比为6:1:12
D．完全燃烧生成H2O 和CO2
【答案】B
【详解】A、由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙酸分子中含有2 个碳原子、4 个氢原子和3 个氧原子，
故过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故A 不符合题意；
B、由过氧乙酸的结构式可知，过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，过氧乙酸分子是由碳原子、
氢原子和氧原子构成，故B 符合题意；
C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其中C、H、O 三种元素的质量比为
12 2 : 1 4 : 3 16
6:1:12
´
´
´
=
，故C
不符合题意；
D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类
不变，故其完全燃烧可以生成H2O 和CO2，故D 不符合题意。
故选B。
8．（25-26 九年级下·湖北荆门·期中）布洛芬具有良好的清热解毒和镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛。它的
化学式为C13H18O2，下列关于布洛芬的叙述正确的是
A．布洛芬由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成
B．碳、氢、氧元素的质量比为13：18：2
C．布洛芬由三种元素组成
D．布洛芬的相对分子质量为206g
【答案】C
【详解】A.布洛芬是由布洛芬分子构成的，正确表述应为1 个布洛芬分子由13 个碳原子、18 个氢原子、2
个氧原子构成，A 错误。
13:18: 2是分子中三种原子的个数比，碳、氢、氧元素质量比为
12 13 : 1 18 : 16 2
78:9:16
´
´
´
=
，B 错
误。
C.由化学式
13
18
2
C H O 可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，C 正确。
D.相对分子质量的单位为1，通常省略不写，不是质量单位g，布洛芬相对分子质量计算为
12 13 1 18 16 2
206
´
+ ´
+
´
=
，D 错误。
9．（25-26 九年级下·广东深圳·阶段检测）岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C(化学式为
C6H8O6)，它能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C 的说法中，正确的是
A．维生素C 中氢元素的质量分数最大
B．维生素C 由碳、氢、氧三种元素组成
C．维生素C 的相对分子质量为176 g
D．维生素C 分子中含有6 个碳原子、8 个氢原子和6 个氧原子
【答案】B
【详解】A、维生素C 中C、H、O 元素的质量比为
12 6 : 1 8 : 16 6
72:8:96
´
´
´
=
，氧元素质量比最大，
则氧元素的质量分数最大，该选项说法错误；
B、由化学式
6
8
6
C H O 可知，维生素C 由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
C、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，该选项说法错误；
D、结合化学式可知，1 个维生素C 分子中含有6 个碳原子、8 个氢原子和6 个氧原子，选项未指明分子个
数，该选项说法错误。
故选B。
10．（25-26 九年级上·山东济宁·期末）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式
6
6
C H ）、六氯苯
（化学式
6
6
C Cl ）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A．六氯苯由6 个碳原子和6 个氯原子构成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1:1
D．苯的相对分子质量是78 克
【答案】B
【详解】A、六氯苯（化学式
6
6
C Cl ）是由分子构成，一个六氯苯分子由6 个碳原子和6 个氯原子构成，该
选项说法不正确；
B、苯（化学式
6
6
C H ）中氢元素的质量分数为
1 6
1
100%
100%
12 6 1 6
13
´
´
=
´
´ + ´
，小于10%，该选项说法正确；
C、六氯苯中碳、氯元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=24:71，该选项说法不正确；
D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选B。
11．计算下列物质的相对分子质量(不必写出计算过程)。
(1)水(H2O)_________。
(2)氧化铜(CuO)_________。
(3)四氧化三铁(Fe3O4)_________。
(4)高锰酸钾(KMnO4)_________。
【答案】(1)18
(2)80
(3)232
(4)158
【分析】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
【详解】（1）水(H2O)的相对分子质量=1×2+16=18。
（2）氧化铜(CuO)的相对分子质量=64+16=80。
（3）四氧化三铁(Fe3O4)的相对分子质量=56×3+16×4=232。
（4）高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量=39+55+16×4=158。
12．（2025·山东济宁·二模）工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃，请回答：
(1)甲基丙烯酸甲酯分子中C、H、O 三种原子的个数比为________；
(2)甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为________。
【答案】(1)5:8:2
(2)100
【详解】（1）甲基丙烯酸甲酯分子中C、H、O 三种原子的个数比为5:8: 2；
（2）甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为12 5 1 8 16 2
100
´ + ´ +
´
=
。
13．某生产化肥硝酸铵的企业，做了一个大型户外广告，如图所示。根据相关信息回答并计算：
主要成分：硝酸铵
4
3
NH NO
含氮量居全球化肥之首：40%
净含量：50 kg / 袋
(1)硝酸铵中氮、氧、氢三种元素的质量比为_____。
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为_____。
(3)通过计算判断该广告属于_____（填“虚假”或“真实”）广告。
(4)每袋该化肥中实际氮元素的质量不会超过_____ kg 。
【答案】(1)7:12:1
(2)35%
(3)虚假
(4)17.5
【详解】（1）硝酸铵中氮、氧、氢元素的质量比为（14×2）：（16×3）：（1×4）=7：12：1；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为
14 2
14+1 4+14+16 3
´
´
´
×100%=35%；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，小于40%，该广告属于虚假广告；
（4）每袋该化肥中实际氮元素的质量不会超过50kg×35%=17.5kg。
14．（25-26 八年级上·山东淄博·期末）尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的两种氮
肥。
(1)尿素中氮、氢元素的原子个数比为________。
(2)尿素中氮元素的质量分数为________、（计算结果保留到0.1%）
(3)碳酸氢铵的化学式量为________。
(4)两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2________NH4HCO3（填“>”“=”或“<”）。
(5)30 kg 尿素中含氮元素的质量与________kg 碳酸氢铵中所含氮元素的质量相等。
【答案】(1)1:2
(2)46.7%
(3)79
(4)＞
(5)79
【详解】（1）由化学式可知，尿素中氮、氢元素的原子个数比为：2：4=1:2；
（2）尿素中氮元素的质量分数为：
14 2
100%
46.7%
12 16
14
2
2
´
´
»
+
+
+
´
；
（3）碳酸氢铵的化学式量为：14
4 1 12 16 3
79
+
+ +
+
´ =
；
（4）尿素中氮元素的质量分数为：
14 2
100%
46.7%
12 16
14
2
2
´
´
»
+
+
+
´
，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
14
100%
17.7%
14 1 4 1 12 16 3´
»
+ ´
+ +
+
´
，则两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2＞NH4HCO3；
（5）30 kg 尿素中氮元素的质量为：
14 2
30
100%
14
12 16
14
2
2
kg
kg
æ
ö
´
´
´
=
ç
÷
ç
÷
+
+
+
´
è
ø
，则含14kg 氮元素的碳酸氢
铵的质量为：
14
14
100%
79
14 1 4 1 12 16 3
kg
kg
æ
ö
¸
´
=
ç
÷
+ ´ + +
+
´
è
ø
。
15．（25-26 九年级上·天津·阶段检测）计算：
青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容：
(1)一个青蒿琥酯分子由___________个原子构成。
(2)青蒿琥酯的相对分子质量是___________。
(3)青高琥酯中___________元素的质量分数最小。
(4)连服5 日，最多服用青蒿琥酯___________mg。
【答案】(1)55
(2)384
(3)氢
(4)550
【详解】（1）青蒿琥酯的化学式为
19
28
8
C H O ，分子中原子个数为各元素原子个数之和，碳原子个数为19
个，氢原子个数为28 个，氧原子个数为8，则总原子数为19
28
8
55
+
+
=
个；故填：55。
（2）相对分子质量为各原子质量´原子个数的总和（碳相对原子质量为12，氢相对原子质量为1，氧相对
原子质量为16），
则青蒿琥酯的相对分子质量为12 19 1 28 16 8 228
28 128 384
´
+ ´
+
´ =
+
+
=
故填：384。
（3）
100%
´
=
´
该元素相对原子质量原子个数
元素质量分数
相对分子质量
，则
碳元素的质量分数为12 19 100%
59.38%
384
´
´
=
氢元素的质量分数为1 28 100%
7.29%
384
´
´
=
，
氧元素的质量分数为16 8 100%
33.33%
384
´ ´
=
，
对比可知，氢元素的质量分数最小；故填：氢。
（4）首次服用2 片（100mg），首日包含两次（首次2 片+当日1 片），之后每日2 次、每次1 片（每日
100mg），连服5 日。总剂量：150mg（首日） + 4 天×100mg/天 = 550mg，总片数11 片
（11×50=550mg）。
培优拓展
16．（2025·四川资阳·中考真题）距今约8 万-6 万年的资阳蒙溪河遗址入选2024 年中国十大考古新发现，
遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、
N 四种元素的质量比为（ ）
A．16∶25∶1∶1
B．12∶1∶16∶14
C．192∶25∶16∶14
D．16×12+25+14+16=247g
【答案】C
【详解】A、麻味素中C、H、O、N 四种元素的质量比为
16 12 : 1 25 : 16 1 : 14 1
192: 25:16:14
´
´
´
´
=
，
说法错误，不符合题意；
B、麻味素中C、H、O、N 四种元素的质量比为
16 12 : 1 25 : 16 1 : 14 1
192: 25:16:14
´
´
´
´
=
，说法错误，
不符合题意；
C、麻味素中C、H、O、N 四种元素的质量比为
16 12 : 1 25 : 16 1 : 14 1
192: 25:16:14
´
´
´
´
=
，说法正确，
符合题意；
D、麻味素的相对分子质量为16 12 1 25 14 16
247
´
+ ´
+
+
=
，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不
写，说法错误，不符合题意。
故选：C。
17．（2025·山西吕梁·二模）磷酸二氢钾（
2
4
KH PO ）作为肉制品保湿剂，过量添加会对人体产生不良影响。
其中钾元素与氧元素的质量比为
A．39:64
B．64:39
C．1:4
D．4:1
【答案】A
【详解】化合物中元素的质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。故磷酸二氢钾
（
2
4
KH PO ）中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×4）=39:64。
故选A。
18．（2025·山西朔州·三模）甘氨酸
2
5
2
C H NO
是一种非必需氨基酸，参与多种生物分子的合成和代谢。甘
氨酸中碳、氮元素的质量比为
A．12:7
B．2:1
C．3: 4
D．1:1
【答案】A
【详解】甘氨酸中碳、氮元素的质量比为：（12×2）：14= 12：7。故选A。
19．（2026·河南南阳·二模）烹饪“糖醋鲤鱼”时所加黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯
(C4H8O2)，使菜品别具风味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．由4 个碳原子、8 个氢原子和2 个氧原子构成
B．由碳、氢、氧三个元素组成
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4
D．相对分子质量为88g
【答案】C
【详解】A,乙酸乙酯是宏观物质，由乙酸乙酯分子构成，仅1 个乙酸乙酯分子由4 个碳原子、8 个氢原子、
2 个氧原子构成，该选项混淆宏观、微观的描述逻辑，错误。
B.元素是宏观概念，只讲种类、不计个数，应表述为乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，错误。
C.元素质量比为各元素相对原子质量×对应原子个数的比值，计算得：
:
:
12 4 : 1 8 : 16 2
48:8:32
6:1: 4
m C
m H
m O =
´
´
´
=
=
，正确。
D.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不存在单位“g”，错误。
20．（2026·广西·二模）咖啡酸存在于荞麦等中药材中，有止血作用，其化学式为
9
8
4
C H O ，下列说法正确
的是
A．咖啡酸含有3 种元素，是一种混合物
B．咖啡酸分子中氧元素的质量分数最大
C．咖啡酸的相对分子质量为180 g
D．咖啡酸中氢、氧元素质量比为1：8
【答案】D
【详解】A.咖啡酸有固定化学式咖啡因有固定化学式
9
8
4
C H O ，属于具有固定组成的纯净物，不是混合物，A
错误。
B.咖啡酸中C、H、O 三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=108:8:64，则碳元素的质量分数最
大，B 错误。
C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，C 错误。
D.氢、氧元素质量比为
1 8 : 16 4
8:64
1:8
´
´
=
=
，D 正确。
21．（2026·山西大同·一模）“充肠多薯蓣”出自唐代杜甫的《发秦州》。这里的“薯蓣”为山药，所含皂角素
(
27
42
3
C H O )对人体皮肤有刺激性作用，接触后会引起瘙痒。下列有关皂角素的说法正确的是
A．氢元素的质量分数最大
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．相对分子质量是414g
D．由72 个原子构成
【答案】B
【详解】A. 皂角素中碳、氢、氧元素质量比为
12 27 : 1 42 : 16 3
324: 42: 48
´
´
´
=
，可见碳元素的质量分
数最大，而不是氢元素，不符合题意；
B. 由化学式
27
42
3
C H O 可知，皂角素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C. 相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，不符合题意；
D. 皂角素由皂角素分子构成，1 个皂角素分子由72 个原子构成，不符合题意；
故选B。
22．（2026·吉林长春·二模）下图是两种氮肥的标签(氮肥中杂质均不含氮元素)。下列有关计算的说法正确
的是
①
4
3
NH NO 的相对分子质量为80
②
4
NH Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1 4 1
∶∶
③等质量的
4
3
NH NO 和
4
NH Cl所含氮元素的质量比为80 107
∶
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的
硝酸铵
化学式：
4
3
NH NO
净重：50 kg
含氮量：>28%
……
氯化铵
化学式：
4
NH Cl
净重：50 kg
含氮量：>30%
……
A．①④
B．③④
C．①③
D．②④
【答案】A
【详解】①.
4
3
NH NO 的相对分子质量计算为14 2 1 4 16 3
80
´ + ´ +
´ =
，说法正确。
②.
4
NH Cl中氮、氢、氯元素的质量比为
14: 1 4 :35.5
28:8:71
´
=
，1: 4:1是原子个数比，不是质量比，说
法错误。
③.等质量的两种物质所含氮元素质量比等于其氮元素质量分数之比。
4
3
NH NO 的氮质量分数为28
80 ，
4
NH Cl
的氮质量分数为14
28
53.5
107
=
，二者比值为28
28
:
107 :80
80 107 =
，说法错误。
④.纯
4
NH Cl的含氮量为14
100%
26.2%
53.5 ´
»
，杂质不含氮，实际产品含氮量不可能超过26.2%，远低于标
签标注的
30%
>
，因此标签含氮量虚假，说法正确。
综上，①④正确，选A。
23．如图为某分子的模型，看图回答下列问题：
(1)该物质的化学式为________。
(2)该物质的相对分子质量为________。
(3)该物质中碳、氢元素质量比为________。
(4)该物质中碳元素的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
(5)130g 该物质中含氢元素的质量约为________g。
【答案】(1)
6
6
C H
(2)78
(3)12:1
(4)92.3%
(5)10
【详解】（1）由图可知，该物质的一个分子中含有6 个碳原子和6 个氢原子，故该物质的化学式为
6
6
C H ；
（2）由第（1）小问分析可知，该物质的化学式为
6
6
C H ，则该物质的相对分子质量为12 6 1 6
78
´ + ´
=
；
（3）由第（1）小问分析可知，该物质的化学式为
6
6
C H ，则该物质中碳、氢元素质量比为
12 6 : 1 6
12:1
´
´
=
；
（4）由第（1）小问分析可知，该物质的化学式为
6
6
C H ，则该物质中碳元素的质量分数为12 6 100%
92.3%
78
´
´
»
；
（5）由第（1）小问分析可知，该物质的化学式为
6
6
C H ，则130g 该物质中含氢元素的质量约为
1 6
130g
100%
10g
78
´
æ
ö
´
´
=
ç
÷
è
ø
。
24．（24-25 八年级上·山东东营·期末）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人
体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是__________；
(2)碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为___________；
(3)每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为多少？（请写出计算过程）
(4)按照碳酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3 次，一次应服用几片？（请写出计
算过程）
【答案】(1)430
(2)40%
(3)每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为：
40
280
100%
700
40 12 16 3
mg
mg
æ
ö
¸
´
=
ç
÷
+
+
´
è
ø
(4)按照碳酸钙片说明书每日的补钙量为：280
2 1
560
mg
mg
´ ´ =
，0.5g=500mg，则每次应服用葡萄糖酸钙的
片数为：
40
560
500
100%
3
4
430
mg
mg
é
ù
æ
ö
¸
´
´
¸
»
ç
÷
ê
ú
è
ø
ë
û
答：一次应服用约4 片。
【详解】（1）葡萄糖酸钙的化学式量是：12 12
22 16 14
40
430
´
+
+
´
+
=
；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：
40
100%
40%
40 12 16 3´
=
+
+
´
；
（3）见答案；
（4）见答案。
25．（23-24 八年级上·山东烟台·期末）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现
某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。
(1)尿素的化学式量为_____。
(2)该公司生产的市售尿素是_____(填“纯净物或混合物”)。
(3)通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？
【答案】(1)60
(2)混合物
(3)该公司生产的尿素中尿素的含量为：45%
100%
96.4%
96%
46.7% ´
»
＞
故该尿素可以按一级品出售。
【详解】（1）尿素的化学式量为：
12 16
14
2
2
60
+
+
+
´
=
；
（2）尿素中氮元素的质量分数为：14 2 100%
46.7%
60
´
´
»
，而该公司生产的市售尿素中氮元素的质量分数为
45%小于46.7%，则该公司生产的市售尿素是混合物；
（3）见答案。
