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第12 讲 原子结构（二）
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暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径
新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架
重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法
典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升
分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力
1．以氯化钠为例，了解离子的形成过程；
2．知道离子是构成物质的一种粒子。
3．知道离子的表示方法。
4．知道相对原子质量的含义和计算方法。
重点01 离子
1．定义：
叫作离子。
2．离子的形成：原子通过
形成离子。
（1）金属原子易
最外层电子，使次外层变成最外层，形成带
的
，电子层数
；
（2）非金属原子易
电子，变成8 个电子的相对稳定结构，形成带
的
，电子层数
；
（3）离子都是
结构，原子形成离子的过程就是由
结构转变成
结构。稀有气体本
身就具有相对稳定结构，故稀有气体不易
。
拓展提升：离子形成过程中，原子质子数
，所以原子的种类
；核外电子数
，最外层电子数
，
化学性质
。
3．分类：
阳离子
阴离子
概念
带
电荷的原子
带
电荷的原子
结构
核内质子数
核外电子数
核内质子数
核外电子数
电性
带
电
带
电
规律
阳离子所带正电荷数
＝
＝
阴离子所带负电荷数
＝
＝
举例
如Na+、Mg2+、Al3+等
如O2-、F-、Cl-
4．离子也是构成物质微观粒子。
（1）氯化钠由
与
构成。
氯化钠的形成过程
（2）离子构成的物质中，同时有
和
，且阴阳离子所带电荷总数
。
【易错提醒】
（1）由离子构成的物质，不是由同种离子构成的，必须既有阳离子，又有阴离子。
（2）由离子构成的物质不带电，其中阴、阳离子所带电荷总数必须相等。
5. 原子与离子的区别与联系
离子
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数
电子数
质子数
电子数
质子数
电子数
粒子电性
电荷
带
电荷
带
电荷
区别
是否达到稳定结构
（稀有气体原子除外）
相互转化
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
6．离子表示方法
（1）离子结构示意图
在离子结构示意图中：
离子所带电荷数 =
－
，若结果为
，则离子带
，若结果为
，
则离子带
。
（2）离子符号
在元素符号右上角标明离子的
和
，
在前，“
”在后。数字为1，省略不写。
例：Na+：表示表示
；Al3+：表示表示
；
Cl-：表示表示
；O2-：表示表示
；
【方法技巧】
离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子。
重点02 相对原子质量
1．概念：以
为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。
2．符号：Ar
3．相对原子质量的计算式：
4．原子质量与相对原子质量比较
原子质量
相对原子质量
来源与性质
得到，是
值
得到，是
值
数值
非常小，10-26~10-27 级
大于或等于
单位
有单位，一般用“
”表示
单位为1，默认
。
5．质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主
要集中在
上。
6．相对原子质量≈
+
。
7．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献中国科学家：
【方法技巧】
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
考向01 离子的概念及形成
【典例01】（25-26 八年级上·山东德州·期末）下列关于离子的叙述中，正确的是
A．离子不可以直接构成物质
B．原子能变成离子，但离子不能变成原子
C．离子一定是带电荷的原子
D．原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变
【即时提升1-1】（25-26 八年级上·山东泰安·期末）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．下列
说法错误的是
A．钠原子在该反应中形成了阴离子
B．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．每个氯离子带一个单位负电荷
【即时提升1-2】（2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子(
2
Mg + )的过程中，一定发生变化的是
A．电子数
B．质子数
C．中子数
D．核电荷数
考向02 原子与离子的比较
【典例02】（2026·海南省直辖县级单位·一模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作
了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，相同的是
A．电子层数
B．所带电荷数
C．质子数
D．最外层电子数
【即时提升2-1】下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg 比Mg2+稳定
A．①④⑤
B．①③⑤⑥
C．①④⑤⑥
D．②③④
【即时提升2-2】（2026·广西南宁·一模）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣
小组制作了铝原子和铝离子 模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是
A．电子数
B．质子数
C．所带电荷数
D．最外层电子数
考向03 原子和离子中各微粒之间的关系
【典例03】 （25-26 八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为
95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为
A．175
B．114
C．61
D．289
【即时提升3-2】某元素的阳离子A3+的核外有23 个电子，核内有30 个中子，则该元素原子的核电荷数和
相对原子质量分别为
A．23，53
B．26，30
C．26，56
D．23，46
【即时提升3-2】已知M2+核外有x 个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为
A．a-x-2
B．x+2
C．a+x-2
D．x-2
考向04 离子结构示意图
【典例04】（25-26 九年级上·江苏连云港·阶段检测）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
B．表示原子的是①③④
C．具有相对稳定结构的是②③⑤
D．表示阴离子的是②⑤
【即时提升4-2】（24-25 九年级上·河南开封·阶段检测）微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，
已知下图是某粒子R 的结构示意图。下列说法错误的是
A．当x-y=10 时， 该粒子为原子
B．当x-y<10 时， 该粒子为阴离子
C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1
D．该微粒的化学性质与y 的数值有关
【即时提升4-2】（25-26 八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错
误的是
A．粒子②和④都具有稳定结构
B．粒子①易得到电子形成阳离子
C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子
D．粒子④为阳离子
考向05 相对原子质量
【典例04】已知一个碳-12 原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为
A．
26
1.993 10
kg
12
27
-
´
´
B．
26
1.993 10
kg
27
12
-
´
´
C．
26
1.993 10
kg
12 27
-
´
´
D．27g
【即时提升4-2】有关相对原子质量说法正确的是
A．相对质量的单位是克
B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量
C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值
D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大
【即时提升4-2】（24-25 九年级上·江苏常州·期中）已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为
16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，铀(U)原子的质量为
A．238m
16
B．238m
16
g
C．238m
12
D．238m
12
g
基础巩固
1．（25-26 九年级下·安徽六安·期末）构成物质的微观粒子有原子、分子、离子等。下列物质由离子构成的
是
A．
铜
B．
水
C．
氯化钠
D．
金刚石
2．（25-26 九年级下·湖南张家界·阶段检测）小猪妖对相对原子质量很感兴趣，他查阅到碳的相对原子质量
是
A．12g
B．12
C．
27
1.6605 10
kg
-
´
D．1/12g
3．（2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是
A．
B．
C．
D．
4．（24-25 八年级下·湖南娄底·期末）分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是
A．钠原子有3 个电子层，钠离子有2 个电子层
B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等
C．钠原子在化学反应中可失去1 个电子变成钠离子
D．钠离子比钠原子化学性质稳定
5．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的
模型。比较镁原子和镁离子，相同的是
A．电子数
B．质子数
C．所带电荷数
D．最外层电子数
6．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．该微粒的质子数是12
B．该微粒表示的是阴离子
C．该微粒的符号为Mg2+
D．该微粒电子层结构属于稳定结构
7．（25-26 九年级上·云南昆明·期末）有下列六种微粒的结构示意图，说法不正确的是
A．①表示阴离子，④表示原子
B．②表示的元素在周期表中第二周期
C．③表示的粒子符号为
3
Al +
D．⑤⑥化学性质相似
8. 某原子中有40 个粒子，其中14 个粒子不带电，下列说法正确的是
A．该原子中核外电子数为14
B．该原子相对原子质量为40
C．该原子中质子数为13
D．该原子中子数为13
9．（25-26 九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为(
)，下列说法正确的是
A．当X=17 时，该微观粒子一定是氯原子
B．当Y=8 时，该微观粒子一定是氩原子
C．若X-Y>10，该微观粒子一定带负电荷
D．若X<10+Y ，该微观粒子一定是阴离子
10．下列四种微粒的结构示意图中，说法正确的是（ ）
A．②和④两种粒子的化学性质相似
B．②表示的原子在化学反应中易得到电子
C．③④均表示的是阳离子
D．①表示的微粒符号是O-2
11.（2026·广西柳州·二模）2025 年11 月，中国空间站第九批空间科学实验样品随神舟二十一号飞船顺利返
回地球。其中“月壤砖”受到外界高度关注。月壤砖以二氧化硅为主要成分，也含有钛铁矿。钛原子的质子数
为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为
A．22
B．26
C．48
D．70
12．（25-26 九年级上·山东日照·期中）已知碳-12 原子的质量为mkg，A 原子的质量为nkg。那么A 原子的
相对原子质量是
A．m
12
B．12m
n
C．12n
m
D．n
m
13．（24-25 九年级上·海南海口·期中）下面是几种粒子的结构示意图：
(1)在化学反应中易得到电子的原子是______；（填字母，下同）
(2)表示已达到相对稳定结构的是______；
(3)表示阳离子的是______。
14．（25-26 九年级上·湖北孝感·阶段检测）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维
方式。请根据下图信息回答下列问题。
(1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。
(2)图乙中表示阳离子的是___________(填离子符号)。
(3)图丙为某微观粒子的结构示意图，当X=16 时，该微观粒子是___________(填微观粒子符号)。
(4)图丁是金属镓(Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B 原子的化学性质相似。原因是
___________。镓原子在化学反应中容易失去电子，在该过程中，下列保持不变的量是___________(填字母
序号)。
a．电子层数 b．最外层电子数
c．质子数
d．中子数
15．某粒子R 的结构示意图为
。
(1)当x=10+y 时，该粒子为___________；当x>10+y 时，该粒子为___________。(填“原子”“阳离子”或“阴离
子”)
(2)若该结构示意图表示的粒子是原子，当y
2
=
时，它形成的离子的符号为___________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= ___________，y= ___________。
培优拓展
16．（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．核电荷数
17．（2026·山东临沂·一模）钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误
的是
A．x 的值为8
B．钒原子的质子数为23
C．钒原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D．钒原子核外有四个电子层
18．（25-26 九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为
，下列说法正确的是
A．当X
17
=
时，该微观粒子一定是氯原子
B．当Y
8
=
时，该微观粒子一定是氩原子
C．若X
Y
10
-
>
，该微观粒子带正电荷
D．若X
10
Y
<
+
，该微观粒子可能是
2
O -
19．大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说
法错误的是
A．锂离子核外只有 1 个电子层
B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷
C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子
D．锂原子的中子数为 3
20．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是
A．②易得电子，④易失电子
B．①带正电，②带负电
C．只有①③具有相对稳定结构
D．①②③的原子的电子层数相同
21．（25-26 九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外
层电子数大9。该粒子符号可能为
A．K+
B．Cl-
C．S-
D．Ca+
22．（24-25 八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知一个甲原子的实际质量为a 千克，甲原子的相对原子
质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为
A．12a
b
B．12b
a
C．a
12 千克
D．12a
b 千克
23. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是：①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④
所含质子数相同⑤化学性质相同
A．①③④
B．①③⑤
C．②③④
D．①②③④⑤
24．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列
说法不正确的是
A．
表示1 个氯气分子
B．X 的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．图中物质只有氯化钠
25．甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质
量为
A．12bd
ac
B．bc
12ad
C．12ac
bd
D．ad
12bc
