文档文本内容
第20 讲 化学方程式（一）
内容导航
暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径
新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架
重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法
典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升
分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力
1．理解化学方程式的含义并能准确描述；
2．学会化学方程式的配平；
3．学会正确书写化学方程式。
重点01 化学方程式
1．化学方程式：用 化学式 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义
化学方程式
C ＋ O2 点燃
CO2
质的方面
表示反应物、生成物和
反应条件
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C ＋ O2 点燃
CO2
物质质量比：
12
32
44
化学反应的定
量关系
表示反应物、生成物各
物质的质量比
在点燃的条件下，每12 份质量的碳和 32 份质量的氧气
恰好完全反应，生成44 份质量的二氧化碳
量
的
方
面
粒子数目关系
表示反应物、生成物各
物质的粒子个数比
在点燃的条件下，每1 个碳原子和1 个氧分子恰好完全反
应，生成1 个二氧化碳分子
化学计量数是指化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比。
3．从化学方程式获得的信息
角度
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O 为例
4
32
36
反应物
H2 和O2（或氢气和氧气）
生成物
H2O（或水）
反应条件
点燃
定性
基本反应类型
化合反应
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2
定量
反应前后质量守恒
反应前：4+32=36 反应后：36
【易错提醒】
各物质的质量比不能直接用相对分子质量之比，而是相对分子质量乘以化学计量数之比。
重点02 化学方程式的书写
1．书写原则
（1）以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。
2．书写步骤
以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
步骤
内容
举例
在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学
式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加
号把它们连接起来；
描述反应事实
在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注
明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号
表示）、点燃、催化剂等。
P ＋ O2 点燃 P2O5
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，
通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守
质量守恒定律，将短线改为等号。
4P＋5O2 点燃 2P2O5
配平化学方程式
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边
要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中
有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【易错提醒】
（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；
（2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4=FeSO4＋
Cu。
（3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
（4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
3．化学方程式的配平
（1）最小公倍数法配平
步骤
书写过程
（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相
差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数
P ＋ O2 点燃 P2O5
氧原子个数： 2
5
最小公倍数： 2 × 5 = 10
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子
的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，
后配单质）
P ＋ O2 点燃 P2O5
化学计量数： 10 ÷ 2 = 5
10 ÷ 5 = 2
P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，
将短线改为等号。
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（2）观察法
（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物
H2O + Fe 高温 Fe3O4+ H2
（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
4H2O + 3Fe 高温 Fe3O4+ H2
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相
应计量数，这样即可配平。
4H2O + 3Fe 高温 Fe3O4+ 4H2
拓展提升：根据信息书写化学方程式
1．根据文字信息书写化学方程式：从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，然后配平。
例：在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢：
2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl。
【方法技巧】
（1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条
件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
（2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式：
例1：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如下图所示
写出该反应的化学方程式：CO2＋3H2 一定条件 CH4O＋H2O。
例2：某反应的微观示意图如下图所示
写出该反应的化学方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2 。
【方法技巧】
（1）不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化
学计量数一定要化为最简整数比。
（2）在反应前后的示意图中，若有相同的分子（原子）模型时一定要一对一划去（反应剩余的粒子未参加
反应）。
考向01 化学方程式的意义
【典例01】（2025·重庆·中考真题）关于化学反应方程式2H2 + O2 点燃 2H2O 的理解，正确的是
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是水
C．每2 份质量的氢气和1 份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
【答案】D
【详解】A. 反应前：2 个
2
H 分子和1 个
2
O 分子，共3 个分子。反应后：2 个
2
H O 分子，共2 个分子。
分子总数从3 变为2，不相等。该反应中分子总数发生了改变，选项错误；
B. 反应物是方程式左边的物质，即氢气和氧气，水是生成物，写在右边。选项错误；
C. 方程式中各物质的质量比为相对质量乘化学计量数之比，反应中氢气和氧气的质量比为（2×2）：
32=1:8，即每1 份质量的氢气和8 份质量的氧气完全反应，选项错误；
D. 方程式明确表示：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为“点燃”，读作：在点燃的条件下，氢
气和氧气反应生成水。选项正确；
故选D。
【即时提升1-1】（24-25 九年级上·湖南长沙·期中）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所
描述的化学方程式是（可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 C1-35.5）
A．
2
2
C+O
CO
点燃
B．
2
2
2CO+O
2CO
点燃
C．
2
2
H +Cl
2HCl
点燃
D．
2
2
2
2H +O
2H O
点燃
【答案】B
【详解】A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误；
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比
（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项正确；
C、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：2，不是2：1：2，故选项错误；
D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比
（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项错误。
故选B。
【即时提升1-2】（24-25 九年级上·广西贵港·期中）下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①
反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述
的化学方程式是
A．C+O2
点燃
CO2
B．2CO+O2
点燃
2CO2
C．CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
D．2H2+O2
点燃
2H2O
【答案】D
【详解】A、该反应是在点燃条件下进行的，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但
该反应的各物质的粒子数之比为1：1：1，故选项错误；
B、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：
1：2，但各物质的质量之比为（28×2）：（32×1）：（44×2）=7：4：11，故选项错误；
C、该反应是在点燃条件下进行的，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故
选项错误；
D、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：
1：2；各物质的质量比为（2×2）：（32×1）：（18×2）=1：8：9，故选项正确；
故选：D。
考向02 化学方程式的书写
【典例02】（25-26 九年级上·上海·阶段检测）下列化学方程式书写正确的是
A．镁在空气中燃烧：
2
2
Mg
O
MgO
+
点燃
B．过氧化氢分解：
2
2
2
2
2
MnO
H O
H
O
+
C．铁在氧气中燃烧
2
2
3
Fe
O
Fe O
+
=
D．氧化汞受热分解：
2
2HgO
2Hg
O
D
+
【答案】D
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为
2
2Mg+O
2MgO
点燃
，书写错误，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为
2
2
2
2
2
2H O
2
O
H
n
O+O
M
，书写错
误，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为
2
3
4
3Fe+2O
Fe O
点燃
，书写错误，不符合题意；
D、氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，化学方程式为
2
Δ
2HgO
2Hg+O ，书写正确，符合题意。
故选：D。
【即时提升2-1】（25-26 八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）配平下列化学方程式：
(1)_____Al2O3+_____NaOH=_____NaAlO2+_____H2O_____
(2)_____NO2+_____H2O=_____HNO3+_____NO_____
【答案】(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
【详解】（1）采用元素守恒法配平：① 反应物
2
3
O
Al
含2 个Al 原子，先给产物
2
NaAlO 配系数2，使Al 原
子守恒；② 此时产物侧有2 个Na 原子，给反应物NaOH 配系数2，使Na 原子守恒；③ 最终验证H、O
原子数，左右两侧数值一致，配平完成。
（2）采用奇偶配平法配平：① 反应物
2
H O 含2 个H 原子，先给产物
3
HNO 配系数2，使H 原子守恒；
② 此时产物侧共有3 个N 原子，给反应物
2
NO 配系数3，使N 原子守恒；③ 最终验证O 原子数，左右
两侧数值一致，配平完成。
【即时提升2-2】写出下列反应的化学方程式。
(1)氢气在氧气中燃烧：______。
(2)铁与硫酸铜反应：______。
(3)高温煅烧石灰石（主要成分为
3
CaCO ）制生石灰
CaO ，同时生成
2
CO ：______。
【答案】(1)
2
2
2
2H
O
2H O
点燃
+
(2)
4
4
Fe
CuSO
FeSO
Cu
+
=
+
(3)
3
2
CaCO
CaO
CO
+
高温
【详解】（1）氢气在氧气中燃烧是一种化合反应（两种或多种物质生成一种新物质的反应）。反应物是氢
气和氧气，生成物是水。根据质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变），需要配平方程式：2 个氢气
分子和1 个氧气分子反应生成2 个水分子。因此，化学方程式为
2
2
2
2H +O
2H O
点燃
。知识点：燃烧是物质
与氧气发生的剧烈氧化反应，常伴随发光发热；氢气燃烧生成水是清洁能源的常见例子。
（2）铁与硫酸铜反应是一种置换反应（一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）。
铁比铜活泼（金属活动性顺序中，铁排在铜前面），因此铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，同时生成硫酸亚
铁。方程式直接写为
4
4
Fe+CuSO
FeSO +Cu
＝
，无需额外条件。知识点：金属活动性顺序用于判断置换反应
能否发生；铁在反应中通常显+2 价，所以生成硫酸亚铁。
（3）高温煅烧石灰石是一种分解反应（一种化合物分解成两种或多种较简单物质的反应）。石灰石主要成
分是碳酸钙，在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。方程式为
3
2
CaCO
CaO+CO
高温
，需注明“高温”
条件。知识点：分解反应常需要加热或高温；煅烧石灰石是工业制生石灰和二氧化碳的方法，符合质量守
恒定律（反应前后原子种类和数目相等）。
考向03 化学方程式的配平
【典例03】（25-26 八年级下·黑龙江绥化·期中）配平下列化学方程式：
(1)以下方程式的配平结果为___________，
3
4
2
________ CO
________ Fe O
________ Fe
________ CO
+
+
高温
。
(2) 以下方程式的配平结果为___________，
2
5
2
2
2
________ C H OH
________ O
________ CO
________ H O
+
+
点燃
。
【答案】(1)
3
4
2
4
O
3
4
CO
Fe
Fe
CO
+
+
高温
(2)
2
5
2
2
2
C H
3O
2
3H O
OH
CO
+
+
点燃
【详解】（1）首先根据
3
4
O
Fe
中铁原子总数为3，确定生成物Fe 的系数为3；每个CO分子转化为
2
CO 需要
夺取1 个氧原子，
3
4
O
Fe
共含有4 个氧原子，因此CO、
2
CO 的系数均为4，验证左右各原子数目相等即可。
（2）采用定一法，先设
2
5
C H OH 的系数为1：根据碳原子守恒得
2
CO 系数为2，根据氢原子守恒得
2
H O 系
数为3；计算右侧总氧原子数为2 2
3 1
7
´ + ´ =
，减去
2
5
C H OH 本身含有的1 个氧原子，剩余6 个氧原子由
2
O
提供，因此
2
O 系数为3，验证原子守恒即可。
【即时提升3-1】配平下列化学方程式。（系数为1 时也要写出来）
(1)
2
2
2
2
2
____C H
____O
____CO
____H O
+
+
点燃
，系数依次为_______、_______、_______、_______；
(2)
3
4
2
____Fe O
____CO
____Fe
____CO
+
+
高温
，系数依次为_______、_______、_______、_______；
(3)
2
2
2
3
2
____FeS
____O
____Fe O
____SO
+
+
高温
，系数依次为_______、_______、_______、_______。
【答案】(1)
2
5
4
2
(2)
1
4
3
4
(3)
4
11
2
8
【详解】（1）采用奇数配偶法，先将右侧
2
H O 系数定为2 使氧原子数为偶数；根据氢原子守恒得
2
2
C H 系
数为2；再根据碳原子守恒得
2
CO 系数为4；最后统计右侧总氧原子数为10，得
2
O 系数为5。
（2）1 个
3
4
Fe O 含4 个氧原子，每个CO夺取1 个氧原子生成1 个
2
CO ，故CO、
2
CO 系数均为4；根据氧
原子守恒得Fe3O4 系数为1，据铁原子守恒得Fe 系数为3。
（3）采用奇数配偶法，先将右侧
2
3
Fe O 系数定为2 使氧原子数为偶数；根据铁原子守恒得
2
FeS 系数为4；
再根据硫原子守恒得
2
SO 系数为8；最后统计右侧总氧原子数为22，得
2
O 系数为11。
【即时提升3-2】（23-24 八年级下·黑龙江绥化·期末）配平下列化学方程式：
(1)______KClO3
2
MnO
Δ
______KCl+______O2↑______
(2)______CH4+______O2
点燃
______CO2+______H2O______
(3)______Fe2O3+______CO
高温
______Fe+______CO2______
(4) Mg+______CO2
点燃
______MgO+______C______
(5)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑______
【答案】(1)2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑
(2)1CH4+2O2
点燃
1CO2+2H2O
(3)1Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
(4)2Mg+1CO2
点燃
2MgO+1C
(5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分
别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，故化学计量数依次为：2、2、3；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4 的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量
数分别为：2、1、2，故化学计量数依次为：1、2、1、2；
（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO 分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3
分子中氧原子的数目为3 个，所以CO 与CO2 前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、
Fe 前面的化学计量数分别为1、2，故化学计量数依次为：1、3、2、3；
（4）本题根据O 原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2 可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数
前后应相等，则镁的系数为2，配平后CO2、C 前面的化学计量数分别为：1、1，故化学计量数依次为：2、
1、2、1；
（5）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3 的计量数定为1，则Al、HCl、H2 前面的化学计量数分别为：
1、3、3
2 ，再同时扩大2 倍即可，故化学计量数依次为：2、6、2、3；
考向04 根据化学方程式推测化学式
【典例04】（2026·湖南长沙·三模）我国新型运载火箭使用环保推进剂，反应为：C2H8N2+2N2O4点燃
3N2+2CO2+4X，X 的化学式为
A．HCl
B．H2O2
C．O2
D．H2O
【答案】D
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O 的个数分别是
2、8、6、8，反应后除4X 外C、H、N、O 的个数分别是2、0、6、4，则4X 含有8 个H、4 个O，X 含有2
个H、1 个O，X 的化学式为H2O。
【即时提升4-1】（2026·广西柳州·二模）《齐民要术》中记载：“凡美田之法，绿豆为上；小豆、胡麻次
之。”由于豆科植物根部的根瘤菌可以把大气中的氮气和氢气转化为含氮化合物，提供植物生长所需的营养，
因此豆科植物有“美田”的作用，其反应原理为
2
2
N +3H
2X
根瘤菌
。X 的化学式为
A．NH
B．NH2
C．NH3
D．
2
6
N H
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中共有2 个N 原子、6 个H
原子，所有原子均转移到产物2 个X 中，因此1 个X 含1 个N 原子、3 个H 原子，即X 的化学式为
3
NH ，
故选C。
【即时提升4-2】（2026·山西太原·二模）为防止燃煤烟气中的
2
SO 污染环境，工业上常用石灰石进行脱硫，
发生反应的化学方程式为
3
2
2
4
2CaCO
2SO
O
2CaSO
2X
+
+
+
高温
。X 的化学式为
A．CO2
B．CO
C．C
D．
2
O
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。
反应物中各原子总数：Ca 原子2 个，C 原子2 个，S 原子2 个，O原子总数为2 3
2 2
2
12
´ + ´ +
=
个。
生成物已知的
4
2CaSO 中各原子数：Ca 原子2 个，S 原子2 个，O原子总数为2 4
8
´
=
个。
剩余的2 个C 原子和4 个O原子全部属于2 个X 分子，因此1 个X 分子含1 个C 原子和2 个O原子，化学
式为
2
CO 。
基础巩固
1．（25-26 九年级上·全国·课前预习）化学方程式蕴含着的信息不包括
A．反应物和生成物
B．微粒个数比
C．反应条件
D．反应的现象
【答案】D
【详解】A、化学方程式明确显示了反应物（左侧）和生成物（右侧）。例如
2
C+CO
2CO
高温
，反应物是碳
和二氧化碳，生成物是一氧化碳，不符合题意；
B、化学方程式中的系数表示反应中各物质的微粒（如分子或原子）个数比。例如
2
2
2
3
CO +H O
H CO
＝
，该
反应中二氧化碳、水、碳酸的分子个数比为1:1:1，不符合题意；
C、化学方程式中等号上方或下方为反应条件，如
2
C+CO
2CO
高温
的反应条件是高温，不符合题意；
D、通过化学方程式无法得出反应的现象，符合题意。
故选D。
2．（24-25 八年级下·山东威海·期中）对化学方程式
2
2
2CO+O
2CO
点燃
的叙述正确的是
A．反应中CO、O2 的质量比为7：8
B．2 个一氧化碳分子加1 个氧分子等于2 个二氧化碳分子
C．一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳
D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
【答案】C
【详解】A、根据方程式，CO 与O2 的质量比为（2×28）:（1×32）=56:32=7:4，而非7:8；A 错误。
B、从微观上，点燃条件下，每2 个一氧化碳分子和1 个氧气分子在点燃的条件下反应生成2 个二氧化碳分
子；B 错误。
C、方程式明确表示CO 与O2 在点燃条件下生成CO2，描述完全正确；C 正确。
D、化学方程式中“点燃”是反应条件，在反应中“+”读作“和”，“═”读作“生成”；D 错误。
故选C。
3．下列有关反应的化学方程式正确的是
A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：
2
2
2
2
H O
H
O
=
+
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：
4
2
4
2
2
Δ
2KMnO
K MnO
MnO
O
+
+
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：
2
2
C
O
CO
+
点燃
D．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷：
2
2
5
4P
5O
2P O
+
点燃
【答案】D
【详解】A、 过氧化氢分解的产物是水和氧气，不是氢气和氧气。正确方程式应为
2
2
2
2
2
2H O
2
O
H
n
O+O
M
。A 选项错误。
B、高锰酸钾加热分解，氧气是气体产物，应标注↑符号（因为反应物为固体，无气体）。正确方程式应为
4
2
4
2
2
Δ
2
K MnO
MnO
O
KMnO
+
+
。B 选项错误。
C、碳与氧气燃烧生成二氧化碳，反应物中有气体，生成物也有气体，此处↑符号多余，正确方程式应为
2
2
C+O
CO
点燃
。C 选项错误。
D、红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为
2
2
5
4P+5O
2P O
点燃
。D 选项正确。
故选D。
4．下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图，图中“
”“
”分别表示两种元素的原子。
能用该图表示的化学反应是
A．
2
2
2
3
CO
H O
H CO
+
=
B．
2
2
C
O
CO
+
点燃
C．
2
2
2CO
O
2CO
+
点燃
D．
2
2
H
Cl
2HCl
+
点燃
【答案】C
【详解】A、从反应的化学方程式可得知，该反应为一种化合物的1 个分子与另一种化合物的1 个分子发生
反应，生成一种化合物的1 个分子，与微观示意图中反应不一致，故A 不正确；
B、从反应的化学方程式可得知，该反应为一种单质的1 个原子与另一种单质的1 个分子发生反应，生成一
种化合物的1 个分子，与微观示意图中反应不一致，故B 不正确；
C、从反应的化学方程式可得知，该反应为一种化合物的2 个分子与一种单质的1 个分子发生反应，生成一
种化合物的2 个分子，与微观示意图中反应一致，故C 正确；
D、从反应的化学方程式可得知，该反应为一种单质的1 个分子与另一种单质的1 个分子发生反应，生成一
种化合物的2 个分子，与微观示意图中反应不一致，故D 不正确；
故选C。
5．下列化学方程式书写正确的是
A．
2
3
2S
3O
2SO
+
点燃
B．
2
2
2
2
2
MnO
H O
H
O
+
C．
2
2
5
P
O
P O
+
点燃
D．
4
4
Fe
CuSO
FeSO
Cu
+
=
+
【答案】D
【详解】化学方程式书写需满足：反应符合事实、原子守恒（配平）、条件标注正确、状态符号使用恰当
（如气体↑）。以下逐项分析：
A、
2
3
2S
3O
2SO
点燃
＋
，硫燃烧的产物应为二氧化硫（
2
SO ），而非三氧化硫（
3
SO ）。正确方程式为
2
2
S
O
SO
点燃
＋
。本选项产物错误，且原子守恒（左：S=2, O=6；右：S=2, O=6），但反应事实不符。 结论：
错误。
B、
2
2
2
2
2
MnO
H O
H
+O
，过氧化氢（
2
2
H O ）在二氧化锰（
2
MnO ）催化下分解，生成水和氧气，而非
氢气。正确方程式为
2
2
2
2
2
2H O
2
O
H
n
O+O
M
。本选项生成物错误，气体符号↑使用正确但无意义。 结论：
错误。
C、
2
2
5
P
O
P O
点燃
＋
，磷燃烧生成五氧化二磷（
2
5
P O ），但未配平。正确方程式为
2
2
5
4P
5O
2P O
点燃
＋
（磷
原子常用P 表示）。本选项原子不守恒（左：P=1, O=2；右：P=2, O=5）。 结论：错误。
D、
4
4
Fe
CuSO
FeSO
Cu
+
=
+
铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，符合事实。原子守恒（左：
Fe=1, Cu=1, S=1, O=4；右：Fe=1, Cu=1, S=1, O=4）。无特殊条件，状态符号可不标注（初中要求）。 结论：
正确。
故正确答案为D。
6．（24-25 八年级下·山东泰安·期末）下列对化学方程式的书写判断错误的是
A．2Mg+O2↑
点燃
2MgO——“↑”标注错误
B．H2+O2
点燃
H2O——没有遵守质量守恒定律
C．H2O2
2
MnO
H2↑+O2↑——没有尊重客观事实
D．4Fe+3O2
点燃
2Fe2O3——正确
【答案】D
【详解】A、反应物氧气的状态不需要标注，正确的化学方程式为
2
2
O
2
Mg
MgO
+
点燃
，故判断正确。
B、方程式没有配平，不遵守质量守恒定律，正确的化学方程式为2H2+O2
点燃
2H2O，故判断正确。
C、过氧化氢制取氧气的生成物是水、氧气，没有尊守客观事实，正确的化学方程式为2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑，故判断正确。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不遵守客观事实，正确的化学方程式为3Fe+2O2
点燃
Fe3O4，故判断错
误；
故选D。
7．请配平下列反应的化学方程式(反应条件省略)：
(1)______NH3+______Cl2=______NH4Cl+______N2______
(2)______Fe(OH)3+______H2SO4=______Fe2(SO4)3+______H2O______
(3)______C4H10+______O2=______CO2+______H2O______
【答案】(1)8 NH3+ 3 Cl2= 6 NH4Cl+ 1 N2
(2) 2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= 1 Fe2(SO4)3+ 6 H2O
(3) 2 C4H10+ 13 O2= 8 CO2+ 10 H2O
【详解】（1）根据氢原子守恒，NH3 前面的系数为4，NH4Cl 前面的系数为3；再根据氯原子、氮原子守恒，
Cl2 前面的系数为3
2 ，N2 的系数为
1
2 ，最后同时乘以2，配平后的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；故填：
8 NH3+ 3 Cl2= 6 NH4Cl+ 1 N2。
（2）根据硫酸根守恒，H2SO4 前面的系数为3，Fe2(SO4)3 前面的系数为1；再根据铁原子守恒，Fe(OH)3 前面
的系数为2，最后根据氢原子守恒，H2O 前面的系数为6，配平后的化学方程式为
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；故填： 2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= 1 Fe2(SO4)3+ 6 H2O。
（3）根据碳原子、氢原子守恒，C4H10 前面的系数为1，CO2 前面的系数为4，H2O 前面的系数为5；再根据
氧原子守恒，O2 前面的系数为13
2 ，最后同时乘以2，配平后的化学方程式为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；故
填： 2 C4H10+ 13 O2= 8 CO2+ 10 H2O。
8．小佳的作业本上写有下面5 个化学方程式。
A．
2
2
Mg
O
MgO
+
点燃
B．
2
2
3
5
2P
5O
2P O
+
点燃
C．
4
2
4
2
2
KMnO
K MnO
MnO
O
=
+
¯ +
D．
2
3
4
3Fe
2O
Fe O
+
=
E.
2
2
2
H O
2H
O
=
+
(1)化学式写错的有______（填序号，下同）。
(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有______。
(3)反应条件应该注明而未注明的有______。
(4)“↑”“↓”使用不当或遗漏的有______。
【答案】(1)AB
(2)CE
(3)CDE
(4)CDE
【分析】A、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：
2
2Mg+O
2MgO
点燃
，氧
化镁的化学式错误；
B、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：
2
2
5
4P
5O
2P O
点燃
＋
，磷的化
学式为P，五氧化二磷的化学式为：P2O5，故错误是化学式错误；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
4
2
4
2
2
2KMnO
K MnO +MnO +O
D
，错误是：缺少反应条件，未配平，二氧化锰无需标注沉淀符号；
D、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：
2
3
4
3Fe+2O
Fe O
点燃
，错误是：
缺少反应条件，氧气无需标注气体符号；
E、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
2
2
2
2H O
2H
+O
通电
，错误是未配平，缺少反
应条件，缺少气体符号。
【详解】（1）由分析可知，A 中氧化镁的化学式错误，B 中磷和五氧化二磷的化学式错误，故填：AB；
（2）由分析可知，C、E 中化学式正确，但是未配平，即不符合质量守恒定律，故填：CE；
（3）由分析可知，反应条件应该注明而未注明的有：CDE；
（4）由分析可知，“↑”“↓”使用不当或遗漏的有：CDE。
9．下列化学方程式存在错误，请在横线上改正过来。
(1)
2
2
C
O
CO
+
燃烧
，______。
(2)
2
2
3
4Fe
3O
2Fe O
+
点燃
，______。
(3)
2
2
2
2H O
2H
O
+
通电
，______。
(4)
2
2
2
2
2
MnO
H O
H
O
+
D
，______。
(5)
2
2
5
8P
10O
4P O
+
点燃
，______。
【答案】(1)
2
2
C
O
CO
+
点燃
(2)
2
3
4
3Fe
2O
Fe O
+
点燃
(3)
2
2
2
2H O
2H
O
+
通电
(4)
2
2
2
2
2
2H O
2
O
H
n
O
M
O
+
(5)
2
2
5
4P
5O
2P O
+
点燃
【详解】（1）碳和氧气反应的条件为点燃，正确答案为
2
2
C
O
CO
+
点燃
（2）铁和氧气反应的产物为四氧化三铁，正确答案为
2
3
4
3Fe+2O
Fe O
点燃
（3）水通电生成氢气和氧气，反应物没有气体，生成物是两种气体，都需要标“↑”，正确答案为
2
2
2
2H O
2H
+O
通电
（4）过氧化氢分解生成氧气和水，反应不需要加热，正确答案为
2
2
2
2
2
2H O
2
O
H
n
O+O
M
（5）化学计量数应约至最简整数，正确答案为
2
2
5
4P+5O
2P O
点燃
10.（24-25 八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识
化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式（反应条件省略）
①_____
3
NH + _____
2
Cl =_____
4
NH Cl + _____
2
N
②_____
3
Fe OH
+ _____
2
4
H SO = _____
2
4
3
Fe
SO
+ _____
2
H O
③_____
4
10
C H
+ _____
2
O =_____
2
CO + _____
2
H O
(2)书写下列反应的化学方程式
①二氧化碳使澄清石灰水变白色浑浊：_____；
②铁丝在氧气中燃烧：_____。
【答案】(1)
8
3
6
1
2
3
1
6
2
13
8
10
(2)
2
3
2
2
Ca OH
CO
CaCO
H O
+
=
¯ +
2
3
4
3Fe
2O
Fe O
+
点燃
【详解】（1）①化学反应前后原子的种类和数目不变。设氯气前的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则
氯化铵前化学计量数为2，根据氢原子守恒，则氨气前化学计量数为8
3 ，根据氮原子守恒，确定氮气前化学
计量数为8
1
2
2
3
3
æ
ö
-
¸
=
ç
÷
è
ø
。因为存在分数，化学计量数同时扩大3 倍，则化学方程式（便于对应1 不省略）
为
3
2
4
2
8
3
6
1N
NH
Cl
NH Cl
+
=
+
。
②观察化学方程式，硫酸根看为一个整体，反应中每个氢离子和每个氢氧根离子结合为1 个水分子。则设
氢氧化铁前化学计量数为2，硫酸前化学计量数则为3，根据铁原子数目或硫酸根离子数目可确定硫酸铁前
化学计量数为1，根据氢氧根离子数目或氢离子数目确定水前化学计量数为6。化学方程式为
2
4
2
4
2
3
3
2
3H
1
6H O
Fe OH
SO
Fe
SO
+
=
+
。
③设C4H10 前化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳前化学计量数为4，根据氢原子守恒，水前化学
计量数为5，则根据氧原子守恒，氧气前化学计量数为
4 2
5
13
2
2
´ +
=
。因为存在分数，化学计量数同时扩
大2 倍。则化学方程式为
4
10
2
2
2
2C H
13O
8
10H O
CO
+
=
+
。
（2）①二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式
为
2
3
2
2
Ca OH
CO
CaCO
H O
+
=
¯ +
。
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为
2
3
4
3Fe
2O
Fe O
+
点燃
。
11．（24-25 八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认
识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式(反应条件省略)。
①___Fe(OH)3+______HCl=______FeCl3+______H2O
②___C2H4+_____O2=____CO2+___H2O
③___NH3+______Cl2=____N2+___HCl
(2) “84”消毒液于1984 年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为
2
2
Cl +2X=NaCl+NaClO+H O ，则物质X 的化学式是_______。
【答案】(1)
1
3
1
3
1
3
2
2
2
3
1
6
(2)NaOH
【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氢氧化铁的化学计量数为1，
根据氧原子守恒，H2O 的化学计量数为3，根据铁原子守恒，则FeCl3 的化学计量数为1，根据氯原子和氢原
子守恒，则HCl 的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：
3
3
2
Fe(OH) +3HCl=FeCl +3H O；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设C2H4 的化学计量数为1，根据碳原子守恒，
二氧化碳的化学计量数为2，根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2 的化学计量数为
3，配平后的化学方程式为：
2
4
2
2
2
C H +3O
2CO +2H
=
O ；
③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氯气的化学计量数为1，根据氯原子守恒，
则HCl 的化学计量数为2；根据氢原子守恒，则氨气的化学计量数为2
3 ；根据氮原子守恒，则氮气的化学计
量数为1
3 ，因为存在分数，所以化学计量数同时扩大3 倍，则配平后的化学方程式为：
3
2
2
2NH
3Cl
N
6HCl
+
=
+
；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2 个Cl 原子，反应后有2 个Cl 原
子、2 个Na 原子，2 个O 原子，2 个H 原子，故2X 为2 个Na 原子，2 个O 原子，2 个H 原子，X 的化学
式为NaOH。
12．按要求写出化学方程式：
(1)请写出红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验的化学方程式：______。
(2)请写出碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式______。
(3)在焊接大桥时，常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接，铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁
和氧化铝，请写出此反应的化学方程式______。
【答案】(1)
2
2
5
4P
5O
2P O
点燃
＋
(2)
2
2
C
O
CO
点燃
＋
(3)
3
4
2
3
8
3
O
9
4
O
Al
Fe
Fe
Al
+
+
高温
【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为
2
2
5
4P
5O
2P O
点燃
＋
；
（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为
2
2
C
O
CO
点燃
＋
；
（3）铝与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为
3
4
2
3
8
3
O
9
4
O
Al
Fe
Fe
Al
+
+
高温
。
13．（25-26 八年级下·山东日照·期中）配平或根据题意写出下列化学方程式：
(1)
2
4
2
2
2
___ C H
___ O
___ CO
___ H O
+
+
点燃
。(请不要在答案中省略1)
(2)
3
2
2
___ WO
___ H
___ W
___ H O
+
+
高温
。(请不要在答案中省略1)
(3)
4
2
2
4
___ NaOH
___ CuSO
___ Cu(OH)
___ Na SO
+
¯ +
=
。(请不要在答案中省略1)
(4)电解水___________。
(5)铁在氧气中燃烧___________。
(6)金属锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气___________。
【答案】(1)1，3，2，2；
(2)1，3，1，3；
(3)2，1，1，1；
(4)
2
2
2
2H O
2H
+O
通电
(5)
2
3
4
3Fe+2O
Fe O
点燃
(6)
2
4
4
2
H
H
Zn
SO
ZnSO
+
+
【详解】（1）反应中存在有机物，采用“定一法”。假定乙烯的化学计量数为1，通过乙烯可知二氧化碳的
化学计量数为2，水的化学计量数为2，氧气的化学计量数为3；
（2）利用观察法配平。以
3
WO 中的O 原子为基准，生成物
2
H O 的化学计量数应为3；再根据H 原子守恒，反
应物
2
H 的化学计量数应为3；最后根据W 原子守恒，
3
WO 和W 的化学计量数均为1。 (3)小题详解：利用观察
法配平。从
2
4
Na SO 入手，可知需要2 个Na 原子，故NaOH 的化学计量数为2；再根据原子守恒，可知
4
CuSO 、
2
Cu(OH) 、
2
4
Na SO 的化学计量数均为1。
（3）利用最小公倍数法配平，氢氧化钠的化学计量数为2，硫酸铜的化学计量数为1，氢氧化铜的计量数
为1，硫酸钠的化学计量数为1；
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应方程式为：
2
2
2
2H O
2H
+O
通电
；
（5）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为：
2
3
4
3Fe+2O
Fe O
点燃
；
（6）锌与稀硫酸生成氢气和硫酸锌，反应方程式为：
2
4
4
2
H
H
Zn
SO
ZnSO
+
+
。
14．现有下列物质：水、铁丝、氧气、木炭、高锰酸钾。从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式。
(1)物质燃烧生成黑色固体：______。
(2)有两种气体单质生成的分解反应：______。
(3)物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：______。
(4)一种物质在加热时分解生成氧气：______。
【答案】(1)
2
3
4
3Fe
2O
Fe O
+
点燃
(2)
2
2
2
2H O
2H
O
+
通电
(3)
2
2
C
O
CO
+
点燃
(4)
4
2
4
2
2
2KMnO
K MnO
MnO
O
Δ
+
+
【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，符合题意；
（2）水通电分解生成氢气和氧气两种气体单质，属于分解反应，符合题意；
（3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；
（4）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，符合题意。
15．（25-26 九年级上·北京顺义·期末）H2O2 消毒液和84 消毒液（主要成分是NaClO）都具有杀菌消毒作用。
(1)给伤口消毒时，H2O2 在酶的催化作用下会产生O2，该反应的化学方程式为______。
(2)84 消毒液和洁厕灵（主要成分是HCl）混用会产生有毒的氯气。配平该反应的化学方程式。______
2
2
1 NaClO
HCl
NaCl
1 Cl
1 H O
+
=
+
+
【答案】(1)
2
2
2
2
2H O
2H O+O
酶
(2) HCl 前系数为2，NaCl 前系数为1
【详解】（1）题目说明给伤口消毒时，过氧化氢在酶的催化作用下产生氧气，即过氧化氢在酶的催化下生
成氧气和水，据此可以写出化学方程式：
2
2
2
2
2H O
2H O+O
酶
。
（2）依据质量守恒定律（反应前后各原子数目不变），逐步配平系数，已知左边有1 个钠原子根据钠原子
守恒，可知右边氯化钠的系数为1，右边有2 个氢原子，根据氢原子守恒，可知左边氯化氢的系数为2。
培优拓展
1．（2025·上海崇明·三模）根据化学方程式：2Fe2O3+3C
高温
4Fe+3CO2↑，无法获取的信息是
A．二氧化碳可以灭火
B．二氧化碳的状态
C．生成物的物质的量之比
D．反应所需条件
【答案】A
【详解】A、化学方程式未提及二氧化碳的用途，仅标明其为气体，无法确定二氧化碳是否可以灭火，故选
项符合题意；
B、二氧化碳后标注“↑”，说明其为气体，故选项不符合题意；
C、由反应的化学方程式可知，生成物的物质的量之比4:3，故选项不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，反应所需条件为高温，故选项不符合题意。
故选A。
2．（24-25 八年级下·湖南株洲·期中）下列化学方程式书写正确的是
A．2H2O2
2
MnO
2H2O+O2
B．2KMnO4
Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
C．S+O2
点燃
SO2↑
D．4P+5O2
点燃
2P2O5↓
【答案】B
【详解】A、该方程式表示过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，反应事实和配平正确（左边H:4、
O:4；右边H:4、O:4）。但生成物氧气（O2）是气体，且反应物中无气体（过氧化氢为液体），应标注“ ”
符号，该选项书写错误；
B、该方程式表示高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应事实和配平正确（左边K:2、Mn:2、
O:8；右边K:2、Mn:2、O:8）。生成物氧气（O2）是气体，反应物为固体，应标注“ ”，此处正确。反应条
件加热（Δ）标注规范，该选项书写正确；
C、该方程式表示硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应事实和配平正确（左边S:1、O:2；右边S:1、O:2）。
但生成物二氧化硫（SO2）是气体，而反应物中已有氧气（O2）气体。所以生成物二氧化硫（SO2）后面不
需要再标注“ ”符号，该选项书写错误；
D、该方程式表示磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应事实和配平正确（左边P:4、O:10；右边P:4、
O:10）。但生成物五氧化二磷（P2O5）是固体，而该反应是燃烧反应（不在溶液中进行）。“¯ ”符号仅用于
溶液中生成的沉淀，此处标注“¯ ”错误。
故选：B。
3．（2026·湖南长沙·三模）“银针验毒”的原理之一是
2
2
2
4Ag+2H S+O =2X+2H O，其中X 的化学式为
A．Ag4S2
B．AgS
C．Ag2O
D．Ag2S
【答案】D
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O 的个数分别
是4、4、2、2，已知生成物2H2O 中含4 个H、2 个O，则2X 中含4 个Ag、2 个S，故X 的化学式为：
2S
Ag
。
4．（2025·河南信阳·三模）利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列
说法不正确
．．．的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为
2
2
2
2
CH O+O
CO +H O
催化剂
【答案】C
【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式
为：
2
2
2
2
CH O+O
CO +H O
催化剂
。
【详解】A、该反应中涉及到的单质是氧气，故选项说法正确；
B、该反应的生成物是二氧化碳和水，均为无毒物质，故选项说法正确；
C、反应前有氧气，反应后生成氧化物，化合价从0 价变为-2 价，化合价改变，故选项说法错误；
D、由分析可知，反应的化学方程式为：
2
2
2
2
CH O+O
CO +H O
催化剂
，故选项说法正确。
故选C。
5．（24-25 九年级上·山东济宁·期中）用“
”和“
”分别代表
2
A 和
2
B 两种物质，二者反应的微
观示意图如图。有关说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．参加反应的
2
A 与
2
B 的分子个数比为3:1
C．反应后元素的种类发生了改变
D．反应后生成了二种新的分子
【答案】B
【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为
2
2
3
3A +B
2BA
一定条件
。
【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为
2
2
3
3A +B
2BA
一定条件
，符合“多变一”的特点，属于化合
反应，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，该反应的化学方程式为
2
2
3
3A +B
2BA
一定条件
，则参加反应的
2
A 与
2
B 的分子个数比为
3:1，说法正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为
2
2
3
3A +B
2BA
一定条件
，则反应后只生成了一种新的分子，说法错
误，不符合题意。
故选：B。
6．（25-26 八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关叙述、对应方程式以及基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量
2
2
5
4P
5O
2P O
+
点燃
化合反应
B．铁丝在氧气中燃烧
2
2
3
4
3
2
Fe
O
Fe O
+
点燃
化合反应
C．实验室制取氧气
2
2
2
2
2
MnO
2H O
2H O O
+
分解反应
D．铜粉加热
2
2Cu
O
2CuO
D
+
氧化反应
【答案】C
【详解】A、拉瓦锡测定空气中氧气含量使用的药品为汞，并非红磷，叙述错误；
B、铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁（
3
4
O
Fe
），化学方程式生成物书写错误；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式书写正确。该反应由一种物质生成两种
物质，属于分解反应，叙述、方程式、基本反应类型均正确；
D、氧化反应不属于初中化学四大基本反应类型，该反应的基本反应类型为化合反应，反应类型判断错误。
7．若用下图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序应是________，该反应的化学方程
式是________，该反应属于基本反应类型中的________反应。若将图中微观示意图顺序进行调整，还可以
表示的反应的化学方程式为________。
【答案】
bac
2
2
2
2H
O
2H O
点燃
+
化合
2
2
2
2H O
2H
O
+
通电
【详解】氢气燃烧生成水，氢气燃烧过程中，氢分子被破坏成氢原子，氧分子被破坏成氧原子，然后氢原
子和氧原子重新组合形成水分子，故反应前后三幅图的正确顺序应是bac，该反应的化学方程式是
2
2
2
2H
O
2H O
点燃
+
，该反应的特点是“多变一”，属于化合反应。若将图中微观示意图顺序进行调整，若调
整为cab，则还可以表示水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为
2
2
2
2H O
2H
O
+
通电
，故填：bac；
2
2
2
2H
O
2H O
点燃
+
；化合；
2
2
2
2H O
2H
O
+
通电
。
8．（25-26 九年级上·山东德州·期末）雷雨天，空气中可生成硝酸(HNO3)，请回答下列问题。
(1)请标出硝酸中氮元素的化合价______。
(2)空气中两种主要成分在放电的条件下生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为______。NO 经多步反应，
最终全部转化为硝酸。推测水参与了反应，从元素守恒的角度说明理由______。
(3)工业制硝酸的尾气中常含有NO 和NO2，若直接排放会造成污染。常用NaOH 溶液进行吸收处理，主要反
应为：NO+NO2+□NaOH=□NaNO2+H2O，请将化学方程式配平，直接写出完整的化学方程式______。
【答案】(1)
5
3
H NO
+
(2)
2
2
N
O
2NO
+
放电
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硝酸中含氢元素，而
反应物一氧化氮中不含氢元素，故可推测水参与了反应
(3)
2
2
2
2
2
H O
NO
NO
NaOH
NaNO
+
+
=
+
【详解】（1）硝酸中氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合
价的代数和为零，可得：
1
2
3
0
x
+
+
+ -
´ =
，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正
负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸中氮元素的化合价表示为：
5
3
H NO
+
;
（2）空气中主要含氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，该反应的化学方程式为：
2
2
N +O
2NO
放电
；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硝酸中含氢元素，而反应物一氧化氮中不含氢元素，
故可推测水参与了反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含2 个H，反应物中也应含2 个
H，则氢氧化钠的化学计量数为2，反应物中含2 个Na，生成物中也应含2 个Na，则亚硝酸钠的化学计量
数为2，则该反应的化学方程式为：
2
2
2
2
2
H O
NO
NO
NaOH
NaNO
+
+
=
+
。
9．请按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图1 所示，请写出该反应的化学方程式：______。
(2)以甲烷为原料制备氢气的微观示意图如图2 所示，该反应的化学方程式为______。
(3)过氧化钙
2
CaO
与水反应生成氢氧化钙，放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为
______。
【答案】(1)
3
2
2
4NH
5O
4NO
6H O
催化剂
+
D
+
(2)
4
2
2
CH
H O
CO
3H
+
+
催化剂
(3)
2
2
2
2
2CaO
2H O
2Ca OH
O
+
=
+
【详解】（1）根据图1 微观示意图可知，反应物为
3
NH 和
2
O ，生成物为NO 和
2
H O ，因此该化学方程式
为
3
2
2
4NH
5O
4NO
6H O
Δ
+
+
催化剂
。
（2）据图2 微观示意图可知，反应物为
4
CH 和
2
H O ，生成物为CO和
2
H ，因此该化学方程式为
4
2
2
CH
H O
CO
3H
+
+
催化剂
。
（3）
2
CaO 和
2
H O 反应生成氢氧化钙（
2
Ca(OH) ）和能使带火星的木条复燃的气体（即氧气
2
O ），该反应
化学方程式为
2
2
2
2
2CaO
2H O
2Ca OH
O
+
=
+
。
10．科学态度与责任 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分为二氧化硅)生
产高纯硅的流程图如下。
(1)请写出由纯
3
SiHCl 制备高纯硅的化学方程式：___________。
(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧气。
3
SiHCl 遇水剧烈反应生成
2
3
H SiO 、HCl 和
2
H 。写出该反应的
化学方程式：___________。
(3)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(
2
3
Na SiO )和水。请写出该反应的化学方程式：___________。
(4)以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是___________。
【答案】(1)
3
2
1084
SiHCl
H
Si
3HCl
+
+
℃
(2)
3
2
2
3
2
SiHCl
3H O
H SiO
3HCl
H
+
=
+
+
(3)
2
2
3
2
SiO
2NaOH
Na SiO
H O
+
=
+
(4) HCl /氯化氢
【详解】（1）题目说明SiHCl₃与H₂在1084℃反应生成高纯硅和物质M，根据原子守恒可推出M 为HCl（副
产物）。所以该方程式为：
3
2
1084
SiHCl
H
Si
3HCl
+
+
℃
.
（2）题目明确生成物为H₂SiO₃、HCl 和H₂，需配平氢、氯、氧原子。1 个SiHCl₃提供1 个Si 和3 个Cl，与3
个H₂O 反应生成1 个H₂SiO₃、3 个HCl，并剩余1 个H 形成H₂。所以该方程式为：
3
2
2
3
2
SiHCl
3H O
H SiO
3HCl
H
+
=
+
+
。
（3）碱性条件下，SiO₂与NaOH 发生反应，生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和水，属于典型的非金属氧化物与碱的
反应。所以该方程式为：
2
2
3
2
SiO
2NaOH
Na SiO
H O
+
=
+
（4）粗硅与HCl 反应生成SiHCl₃时消耗，但SiHCl₃还原为Si 时又生成HCl，可循环利用。
