文档文本内容
第08 节 物质在水中的溶解
内容导航
01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向
02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构
情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣
深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路
即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容
03 过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提
预习目标
1. 理解溶液、溶质、溶剂的概念，掌握溶液均一性、稳定性、混合物三大基本特征，能
准确判断常见溶液中的溶质和溶剂；
2. 认识物质溶解过程中的吸热、放热现象，记住硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三类典型物
质溶解时的温度变化，并能解释相关生活现象；
3. 理解饱和溶液与不饱和溶液的定义，掌握二者的判断方法、相互转化规律，区分饱和
/不饱和溶液与浓/稀溶液的关系；
4. 掌握溶质质量分数的定义、计算公式及变式，能进行基础计算、溶液稀释与浓缩的相
关运算；
5. 熟练掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、仪器使用，学会分析操作失误带来
的误差；
6. 了解溶液在生活、农业、医疗、工业中的广泛应用，树立规范实验、学以致用的意识。
预习重点
1. 溶液的概念、特征，溶质与溶剂的判断；
2. 物质溶解时的温度变化规律；
3. 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化；
4. 溶质质量分数的计算，溶液配制的操作步骤。
预习难点
1. 结合微观视角理解溶解过程，区分溶液、悬浊液等不同分散体系；
2. 熟石灰溶解度的特殊性（随温度升高而减小）及对应转化方法；
3. 溶液稀释、浓缩的计算，以及配制溶液的误差分析。
清晨冲一杯香甜的果珍，白色粉末入水后慢慢消散，整杯饮品口感均匀；生病时服用的口服液、农田
里用来选种的盐水，都是我们生活中常见的液体。同样是加水溶解物质，有的饮品摸起来温度几乎不变，
而有些清洁剂溶于水后容器外壁会明显发热。我们还发现，一杯水里并不能无限制地溶解食盐，加到一定
程度固体就不再消失。带着这些生活中的现象，我们一起来思考：
果珍、盐水这类液体拥有哪些共同特征？为什么整杯液体味道、浓度始终保持一致？
不同物质溶于水时，为什么会出现温度升高、降低或基本不变的现象？
当水中无法继续溶解食盐时，如何将这杯饱和食盐溶液再次转变为不饱和溶液？
知识点01 溶解的过程
1、溶液的概念
（1）溶液及其特征
通常我们把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。
像水这种起溶解作用的物质叫作溶剂，像氯化钠这种被溶解的物质叫作溶质。
（2）特殊颜色的溶液
溶液不一定时无色的，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。
（3）注意事项
溶液属于混合物，溶液包括溶质和溶剂两部分。
（4）溶液的组成及溶质、溶剂的判断规律
情｜境｜启｜思
深｜研｜精｜炼
溶液实例
溶质
溶剂
碘酒（碘溶于酒精）
碘
酒精
盐酸（氯化氢气体溶于水）
氯化氢气体
水
50mL 酒精溶于 100mL 水
酒精
水
2、物质溶解时溶液温度的变化
（1）物质溶于水时的温度变化
有些物质溶于水后温度升高，如氢氧化钠固体；
有些物质溶于水后温度降低，如硝酸铵固体；
有些物质溶于水后温度基本不变，如食盐固体、蔗糖固体等。
（2）物质溶解时出现温度升高、降低或不变的原因
物质溶解时既发生扩散过程（吸热），也发生水合过程（放热）。
当吸热＞放热时，溶液温度降低，例如NH4NO3固体溶于水；
当吸热 = 放热时，溶液温度不变，例如NaCl固体溶于水；
当吸热＜放热时，溶液温度升高，例如NaOH固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水。
（3）溶液对于人类的生产生活的重要作用
土壤里的各种营养物质只有溶于水形成溶液后，才容易被植物根部吸收；动物摄取的养料，也要先变成溶
液，才能被吸收利用；医疗上广泛使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求
配成的溶液；人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。
【特别提醒】
1.溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色，不能以颜色判断是否为溶液；
2.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不属于溶液；
3.溶解是微观粒子分散的过程，肉眼看不到溶质颗粒，这是溶液和悬浊液最直观的区别；
4.物质溶解的温度变化属于物理变化，没有新物质生成；
5.不能仅凭外观判断温度变化，需借助温度计或触摸烧杯感受。
【例1】水和溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法不正确的是
A．碘酒溶液中，碘为溶质
B．电解水时，加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性
C．明矾可以使硬水转化成软水
D．溶液是均一的、稳定的混合物
【答案】C
【详解】A.碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，表述正确。
B.纯水导电性极弱，电解水时加入硫酸钠，硫酸钠在水中解离出自由移动的Na+ 和
2
4
SO - ，可增强水的导电
性，表述正确。
C.明矾溶于水形成的胶状物只能吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，无法除去水中可溶性钙、镁离子，
不能将硬水转化为软水，表述错误。
D.溶液的定义是均一、稳定的混合物，表述正确。
【即练1】2025 年我国新型储能装机规模5 年间增长近30 倍，固态电池成为储能领域的重要突破。锂离子
电池在使用过程中，锂离子的运动与溶液密切相关。下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液中的溶质只能是固体
D．配制一定浓度的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解
【答案】D
【详解】A.溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，该说法错误。
B.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，该说法错误。
C.溶液的溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸的溶质是气态氯化氢，酒精溶液的溶质是液态乙醇，该
说法错误。
D.用固体氯化钠配制一定浓度的溶液时，步骤为计算所需溶质和溶剂的量、称量氯化钠固体、量取水、溶
解得到溶液，该说法正确。
【即练2】兴趣小组同学组装了如图所示装置，打开分液漏斗活塞，下列分析正确的是
A．烧杯中硝酸钾固体增多
B．烧杯中硝酸钾固体质量不变
C．U 型管内a 端液面上升，b 端液面下降D．U 型管内a 端液面下降，b 端液面上升
【答案】D
【分析】氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，使周围温度升高；
【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，烧杯内是含有未溶解晶体的饱和硝酸钾溶液，温度升高后溶
解度增大，原有晶体溶解，固体质量减少，因此A、B 均错误；
热量使U 型管a 端连通的密闭试管内空气受热膨胀，内部压强大于外界大气压，会压迫U 型管内液体向b
端移动，因此a 端液面下降、b 端液面上升，C 错误，D 正确。
知识点02 饱和溶液与不饱和溶液
1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂）
（1）饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，不能继续溶解某一种溶质的溶液；
（2）不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，还能继续溶解某一种溶质的溶液。
2. 溶液饱和的判断方法
（1）溶液底部有未溶解的同种固体 → 一定是该溶质的饱和溶液；
（2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为不饱和溶液，不能溶解则为饱和溶液。
（3）补充：某物质的饱和溶液，还可以溶解其他种类的溶质。
3. 相互转化（分两类物质）
（1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随温度升高而增大）
饱和溶液
加溶剂、升温
−−−−−−−⇀
↽−−−−−
加溶质、蒸发溶剂、降温
不饱和溶液
（2）特殊物质（氢氧化钙Ca (OH)2，溶解度随温度升高而减小）
饱和溶液
加溶剂、降温
−−−−−−−−⇀
↽−−−−−
加溶质、蒸发溶剂、升温
不饱和溶液
4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系
（1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和无必然联系；
（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；
（3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【特别提醒】
1.描述饱和/不饱和溶液，必须注明“一定温度、一定量溶剂、某溶质”，缺少条件表述错误；
2.熟石灰是高频考点，升温会使其饱和溶液析出晶体，这点和大多数物质相反；
3.析出晶体后的溶液，一定是对应温度下的饱和溶液。
【例2】一定温度下，把1g 熟石灰加入到100g 水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到
滤液．下列关于滤液的描述中，正确的是
A．它是熟石灰的饱和溶液
B．它是熟石灰的浓溶液
C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液
D．它是熟石灰的不饱和溶液
【答案】A
【详解】A.一定温度下，把1g 熟石灰加入到100g 水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该
温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确；
B.一定温度下，把1g 熟石灰加入到100g 水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明100 水中溶
解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误；
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而变小，该滤液是饱和溶液，加热时，会有晶体析出，溶液依然为饱和溶
液，该选项说法错误；
D. 一定温度下，把1g 熟石灰加入到100g 水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上
层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误；
故选A。
【即练3】将某温度下接近饱和的KNO3 溶液变成饱和溶液，下列方法可行的是
A．升高温度
B．加水
C．加入KNO3 晶体
D．加NaCl 晶体
【答案】C
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度可使接近饱和的KNO3 溶液仍为不饱和溶液，
错误；
B、要使接近饱和的KNO3 溶液变成饱和溶液，加水仍为不饱和溶液，错误；
C、增加KNO3 固体能使接近饱和的KNO3 溶液变成饱和溶液，正确；
D、加入氯化钠晶体，所得溶液还能溶解硝酸钾，所以还是硝酸钾的不饱和溶液，错误。
故选C。
【即练4】下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而
减小，故应该仍然是饱和溶液。A 不正确；
B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是
溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B 不正确；
C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，
从而使溶液的温度降低。C 正确；
D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是
液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D 不
正确。
综上所述：选择C。
知识点03 溶液组成的表示方法
1、溶质质量分数的计算
（1）生活思考
①两杯糖水：①40mL 水+8g 蔗糖；②40mL 水+10g 蔗糖。哪杯更甜？判断依据是什么？
第②杯更甜，因为相同水量下，加入的蔗糖更多（溶质质量更大）。
②若两杯糖水为：①40mL 水+8g 蔗糖；②50mL 水+10g 蔗糖。仅靠“糖多”或“水多”能判断甜度吗？需要什
么定量方法？
不能仅靠“糖多”或“水多”判断，需通过溶质质量分数定量计算（比较溶质与溶液的质量比）。
（2）概念
①溶质质量分数的计算公式
溶质的质量分数= 溶质的质量
溶液的质量
×100%
②公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
（3）公式应用：
计算上述两杯糖水的溶质质量分数，并比较两本糖水那杯更甜。
糖水1：在一个盛有40mL 水的烧杯中加入8.0g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
糖水2：在另一个盛有50mL 水的烧杯中加入10.0g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
计算：
溶液1 的溶质质量分数为
8g
8g+40g×100%≈16.67%，
溶液2 的溶质质量分数为
10g
10g+50g×100%≈16.67%，两杯糖水一样甜。
（4）公式变形
已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出
相关的公式变形。
溶液质量= 溶质的质量
溶质质量分数
溶液质量=溶液的密度×溶液的体积
溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数
2、溶液的稀释与浓缩
（1）溶液稀释
①情境展现：妈妈有 100g 溶质质量分数为 25% 的硝酸钾溶液，想稀释成 10% 的溶液浇灌花卉。稀释时，
溶液中 “溶质质量”“溶剂质量”“溶液质量” 哪些会变？哪些不变？
变化：溶剂质量增加，溶液质量增加；溶质质量不变。
②请根据 “稀释前后溶质质量不变” 的原理，尝试计算需要加入多少克水（写出计算步骤）。
设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，
列出方程解：设稀释后溶液的质量为x。
100g×25% = x×10%
100g×25%
x=—————— = 250g
10%
需要水的质量为：250g−100g=150g
答：稀释时需要水的质量为 150g。
（2）溶液浓缩
①若有 100g 溶质质量分数为 10% 的硝酸钾溶液，想浓缩成 20% 的溶液（适合多肉植物），有哪些方法
可以使溶液浓度变大？
方法：加溶质（增加溶质质量）、蒸发溶剂（减少溶剂质量）。
②若采用 “加溶质” 的方法：浓缩前后，什么量不变？请计算需要加入多少克硝酸钾（写出步骤）。
加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变
解：设浓缩需要加溶质的质量为x。
100g×（1-10% ）=（100g+x）×（1-20%）
解得：x=12.5 g
答：浓缩时加入溶质的质量为12.5 g。
③若采用 “蒸发溶剂（水）” 的方法：浓缩前后，什么量不变？请计算需要蒸发多少克水（写出步骤）。
减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变
解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。
100g×10% =（100g-y）×20%
解得：y=50 g
答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。
【特别提醒】
1.溶质质量分数结果一般保留一位小数；
2.溶液体积不能直接相加减（分子间有间隔），计算统一使用质量；
3.稀释、浓缩题型是计算重点，解题第一步先找准“不变的量”。
【例3】在一定温度下，将60 g 氯化钠完全溶于240 g 水中，将所得的溶液均分为两份，计算：
(1)每一份溶液中溶质的质量分数为___________。
(2)取第二份溶液向其中再加入10 g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)20%
(2)将60g 氯化钠完全溶于240g 水中，将所得的溶液均分为两份，则每一份溶质的质量为30g，溶剂的质量
为120g，溶液的质量为30g+120g=150g，取第二份溶液向其中再加入10g 氯化钠完全溶解后，所得溶液中
溶质的质量分数是30g
10g
100%
25%
150g
10g
+
´
=
+
，答：所得溶液中溶质的质量分数是25%
【详解】（1） 因为溶液是均一的，所以根据溶液中溶质的质量分数公式，
100%
=
´
溶质的质量
溶质的质量分数
溶液的质量
，则每一份溶液中溶质的质量分数为：
60g
100%
20%
60g
240g ´
=
+
；
（2）详见答案。
【即练5】食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的化学式为CH3COOH。试计算：
(1)乙酸中碳元素的质量分数为______。
(2)将溶质质量分数为8%的食醋100g 稀释成2%的食醋，需加水的质量为_____g。
【答案】(1)40%
(2)300
【详解】（1）乙酸中碳元素的质量分数为：
12 2
100%
40%
12
3 12 16 2 1
´
´
=
+ +
+
´ +
；
（2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：
100g 8%
100g
2%
x
´
=
+
´
，x=300g。
【即练6】按要求回答下列问题：
(1)现有100g 质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠
___________g，或蒸发掉水___________g；
(2)将200g 质量分数为10%的氯化钠溶液与100g 质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数
为___________。
【答案】(1)
12.5
50
(2)15%
【详解】（1）设加入氯化钠的质量为x，则100g 10%
100%
20%
100g
x
x
´
+
´
=
+
，解得x=12.5g；
设蒸发水的质量为y，则100g 10% 100%
20%
100g
y
´
´
=
-
，解得y=50g。
（2）混合前后溶质质量不变，则200g 10% 100g
25% 100%
15%
200g
100g
´
+
´
´
=
+
。
知识点04 溶液的配制
1、溶液配制的核心原理
公式：溶质的质量分数=溶质质量
溶液质量×100%。
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，溶剂通常为水，水的体积可通过 “质量 = 密度 × 体积” 换算，密度
近似为 1g/mL
2、实验步骤（以 “配制 50g16% 氯化钠溶液” 为例）
（1）计算阶段：
请计算所需氯化钠的质量和水的质量。
①需氯化钠的质量是50g×16%=8g。②需水的质量为50g-8g=42g，折合成体积为42g÷1g/mL=42mL。
（2）称量阶段：
①称量氯化钠固体需用到哪些仪器？使用托盘天平时有哪些注意事项
称量氯化钠需用到托盘天平、药匙；托盘天平使用注意事项：称量前调零，左盘放药品、右盘放砝码（左
物右码），氯化钠需放在称量纸上（防止腐蚀托盘），砝码用镊子取用，精度为 0.1g。
②量取所需体积的水需用到哪些仪器？量筒使用的注意事项
量取水需用到量筒（50mL 规格）、胶头滴管；选 50mL 量筒是因为其量程与 42mL 最接近，可减小误差；
若选更大量程（如 100mL），读数误差会增大。
③读取量筒内液体体积时，视线应如何放置？仰视或俯视读数会对结果产生什么影响？
读数时视线需与量筒内凹液面最低处相平；仰视读数会导致量取的水偏多，俯视读数会导致量取的水偏少。
（3）溶解阶段：
①溶解时需用到哪些仪器？玻璃棒的作用是什么？
需用到烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。
②溶解操作的注意事项有哪些（如药品是否需全部转移到烧杯中、搅拌时玻璃棒能否接触烧杯内壁等）？
注意事项：需将称量的氯化钠和量取的水全部转移到烧杯中（否则溶质或溶剂不足）；搅拌时玻璃棒不能
接触烧杯内壁（防止损坏烧杯或导致液体溅出）。
（4）装瓶与贴标签阶段：
①配制好的溶液应装入哪种试剂瓶（细口瓶或广口瓶）？为什么？
应装入细口瓶，因为溶液是液体，细口瓶可减少挥发和污染。
②标签上必须注明哪些信息？请为 “50g16% 的氯化钠溶液” 设计一个标签。
标签需注明：药品名称（氯化钠溶液）和溶质质量分数（16%）。示例标签：
氯化钠溶液
16%
（5）总结：请按顺序写出配制溶液的完整步骤：计算→称量→溶解→装瓶→贴标签。
3、误差分析（溶质质量分数偏差原因）
误差类型
具体原因分类
原因描述
天平空载时，指针向右偏
溶质多了
称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
量取液体俯视凹液面最低处
溶质质量分数偏大
溶剂少了
量取的水没有完全转移到烧杯中
溶质有杂质，本身不纯
左码右物称量（使用游码时）
天平空载时，指针向左偏
溶质转移时有撒落
溶质少了
溶质没有完全溶解就装瓶存放了
量取液体仰视凹液面最低处
烧杯内壁上有水
溶质质量分数偏小
溶剂多了
试剂瓶内壁上有水
【特别提醒】
1.量筒只能量取液体，不能用于溶解、反应、盛放药品；
2.天平“左码右物”且使用游码时，称量固体质量偏小，最终浓度偏低；
3.仰视量筒读数→量取水偏多；俯视量筒读数→量取水偏少，这是最常考误差点。
【例4】实验室用氯化钠固体配制50 g 质量分数为6% 的氯化钠溶液，选用的仪器如下图所示。下列说法正
确的是
A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解
B．完成该实验，图中仪器不必用到量筒
C．量取水时应选择量程的规格是100 mL
D．若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会使结果偏大
【答案】A
【分析】配制50 g 质量分数为6% 的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g
6%
3g
´
=
，需水的质量为
50g
3g
47g
-
=
，即水的体积为47mL 。
【详解】A. 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量氯化钠、量取水、溶解，故选项说法
正确；
B. 量取一定体积的水必须用到量筒，故选项说法错误；
C. 量取47mL 水应选择量程更接近的50mL 量筒，选100mL 量筒误差过大，故选项说法错误；
D. 量取水时仰视量筒读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏多，最终所得溶液溶质质量分数偏小，故
选项说法错误。
【即练7】实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，不需要使用的仪器是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，称量氯化钠固体需要托盘天平（D），量取所需的
水需要量筒（B），溶解操作需要烧杯（A）作为容器，分液漏斗（C），多用于分液、反应装置中滴加液
体，配制溶液的全过程不需要使用该仪器。
【即练8】下图为配制100g 溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的部分操作，下列说法不正确的是
A．上图配制该溶液的正确操作顺序是①③④②
B．量取上述实验所需蒸馏水时，应选用100mL 的烧杯
C．需称量NaCl 的质量为8.0g
D．若配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是因为往烧杯中加水时有水溅出
【答案】B
【详解】A.配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算→称量→转移固体→量取→溶解，操作顺序为①称量
氯化钠、③转移氯化钠至烧杯、④加水、②搅拌溶解，顺序正确，说法正确。
B.量取液体体积应使用量筒，烧杯不能用于精确量取液体，说法错误。
C.需要氯化钠的质量为100
8%
8.0
g
g
´
=
，计算正确，说法正确。
D.加水时有水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此配制的溶液溶质质量分数偏大，说法正确。
1．如图是某小组同学配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。下列有关说法正确的是
A．需要氯化钠3g ，水50mL
B．用玻璃棒搅拌能加大氯化钠的溶解质量
C．量取水时俯视读数，导致结果偏大
D．装瓶密封后的溶液静置后变浑浊
【答案】C
【详解】A.所需氯化钠质量为50g
6%
3g
´
=
，所需水的质量为50g
3g
47g
-
=
，水的密度为1g/mL，故水的
体积为47mL ，错误。
B.玻璃棒搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，不能增大溶解质量，错误。
C.量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，根据
100%
=
´
溶质质量
溶质质量分数
溶液质量
，最终溶质质量分数偏大，正确。
D.溶液具有均一、稳定性，密封静置后不会出现浑浊，错误。
2．生产、生活、实验和医疗等领域都需要用到溶液。下列物质属于溶液的是
A．酒精
B．泥水
C．食盐水
D．酸奶
【答案】C
【详解】A．酒精属于纯净物，不满足“混合物”要求，不属于溶液；
B．泥水不均一、不稳定，静置后泥沙会沉降，属于悬浊液，不属于溶液；
C．食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，完全符合溶液特征，属于溶液；
D．酸奶不均一、不稳定，不属于溶液。
3．下列关于溶液的说法不正确
．．．的是
A．一种物质的饱和溶液可以再溶解其他物质
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶质可以是固体、液体或气体
D．溶剂不一定是水
【答案】B
【详解】A.饱和溶液的定义是“一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某一特定溶质的溶液”，仅针对该种溶
质达到饱和，仍可溶解其他溶质，说法正确。
B.均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水、无水乙醇都是均一稳定的纯净物，不属于溶液，说法
错误。
C.溶质状态没有限制，固体（如食盐水中的NaCl）、液体（如医用酒精中的乙醇）、气体（如盐酸中的
HCl）都可作溶质，说法正确。
D.碘酒的溶剂是酒精，汽油也可作溶剂，溶剂不一定是水，说法正确。
4．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，如图所示的实验操作正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
【答案】C
【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图示瓶塞正放，错误；
B.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示砝码与药品位置颠倒，错误;；
C.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作符合规范，正确；
D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解氯化钠应在烧杯中进行，错误。
5．常温下配制100g 质量分数为0.1%的氢氧化钙溶液，下列关于该实验的说法正确的是
A．若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊
B．实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒
C．装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小
D．所需水的体积为99mL
【答案】A
【详解】A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊，符合题
意；
B.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取(量筒、胶头滴
管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签，故实验过程中使用的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃
棒，不符合题意；
C.装瓶时不慎洒出少许溶液，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
D.所需氢氧化钙的质量为：100
0.1%
0.1
g
g
´
=
，所需水的质量为：100g-0.1g=99.9g，即99.9mL，不符合题
意。
6．溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶质只能是固体
B．汽油、酒精都可以作溶剂
C．溶液中各部分的组成不一定相同
D．溶液长期放置后会分层
【答案】B
【详解】A.溶质可以是固体、液体、气体，例如盐酸的溶质为气态氯化氢、医用酒精的溶质为液态乙醇，
说法错误；
B.溶剂不一定是水，汽油可溶解油污、酒精可溶解碘，二者都可以作为溶剂，说法正确；
C.溶液具有均一性，各部分的组成、性质完全相同，说法错误；
D.溶液具有稳定性，外界条件不变时长期放置不会分层、也不会析出溶质，说法错误。
7．某化学兴趣小组在实验室配制100.0g 溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列说法错误的是
A．计算：葡萄糖固体质量为10.0g
B．称量：将葡萄糖固体放在托盘天平的左盘
C．配制：不需要用蒸馏水提前润洗用于配制溶液的烧杯
D．量取：俯视量筒中水的凹液面最低处读数，配得的葡萄糖溶液的溶质质量分数偏小
【答案】D
【详解】A.根据溶质质量计算公式m
m
w
=
´
溶质
溶液
溶质，葡萄糖质量为100.0
10%
10.0
g
g
´
=
，说法正确；
B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，葡萄糖固体应放在左盘，说法正确；
C.若提前用蒸馏水润洗烧杯，会残留额外水分，导致溶剂质量偏大、溶质质量分数偏小，因此不需要润洗，
说法正确；
D.俯视量筒读数时，读数大于实际量取的水的体积，实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，最终配得溶液的
溶质质量分数偏大，该说法错误。
8．生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混
合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是
A．硝酸铵
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．蔗糖
【答案】A
【详解】A.硝酸铵溶于水时，解离吸收的总热量大于水合放出的总热量，整体表现为吸热，溶液温度明显
降低，符合要求，正确。
B.氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，不符合要求，错误。
C.氯化钠溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。
D.蔗糖溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。
9．如图是配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液的操作过程，下列说法正确的是
A．正确的操作顺序为⑤③④①②
B．操作③会导致溶质质量分数偏大
C．配制好的溶液要密封保存，以防变质
D．操作②过程中溶液温度会降低
【答案】C
【详解】A.配制一定溶质质量分数溶液的正确步骤为：取药品（⑤）→称量溶质（③）→转移溶质（①）
→量取水并溶解（④）→装瓶（②），对应操作顺序为⑤③①④②，错误。
B.操作③托盘天平“左码右物”，称量得到的氢氧化钠溶质质量偏小，最终会导致溶质质量分数偏小，错误。
C.氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此配制好的NaOH 溶液需要密封保存，正确。
D.氢氧化钠固体溶于水会放热，溶解过程中溶液温度会升高，错误。
10．如图所示，室温下烧杯内的试管里盛有饱和石灰水，其上漂浮一小木块，用石蜡将塑料片粘在烧杯底
部。将适量固体甲加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，提起烧杯，塑料片掉下来。下列相关说法
正确的是
A．固体甲可能为硝酸铵
B．试管内可观察到饱和石灰水变浑浊
C．小木块浸入溶液内的体积变小
D．若恢复至室温，试管内溶液为不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、加入固体甲后塑料片掉落，说明石蜡熔化，即固体甲溶于水放热，温度升高，而硝酸铵固体溶
于水吸热，温度降低，则固体甲不可能是硝酸铵，说法错误，不符合题意；
B、加入固体甲后塑料片掉落，说明石蜡熔化，即固体甲溶于水放热，温度升高，饱和石灰水中氢氧化钙的
溶解度随温度升高而减小，所以氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，因此试管内可观察到饱和
石灰水变浑浊，说法正确，符合题意；
C、饱和石灰水析出溶质后溶液密度减小，木块漂浮时浮力等于重力，根据F
ρ gV
=
浮
液
排，溶液密度减小，
则V排增大，即木块浸入溶液的体积变大，说法错误，不符合题意；
D、恢复至室温，氢氧化钙溶解度恢复，析出的固体重新溶解，溶液仍为室温下的饱和溶液，说法错误，不
符合题意。
故选：B。
11．溶液
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的________、________的混合物。
(2)
:
,
,
:
________
,
________
ì
í
î
溶质被溶解的物质可以是固体也可以是液体或气体。
组成溶剂能溶解其他物质的物质。
是常用的溶剂碘酒中的溶剂是
。 ________、
________。
:
:
,
,
ì
í
î
均一性溶液各部分的组成、性质完全相同。
特征稳定性外界条件不变时溶液久置不分层即溶质和溶剂不分离。
易错警示 ①溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水
不是溶液。②溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化
铁溶液是黄色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。
溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。在溶液中进行的化学反应通
常比较快。
【答案】(1)
均一
稳定
(2)
水/H2O
酒精
【详解】（1）略；
（2）略；
碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的溶液，因此溶剂为酒精。
12．物质溶解时的吸放热现象
(1)
:
,
,
________
:
,
,
________
ü
ý
þ
吸热物质溶于水后溶液温度明显降低如
通常会引起密闭
放热物质溶于水后溶液温度明显升高如
容器内压强变化 ________、________。
(2)吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如________。
(3)填写横线内容
小实验
探究影响物质溶解性的因素
①实验方法：________法（水
和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的质量相等）。
②实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在
水中，对比________（填字母代号）可以证明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，对比________（填
字母代号）可以证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。
【答案】(1)
硝酸铵固体
氢氧化钠固体（或浓硫酸）
(2)氯化钠固体（合理即可）
(3)
控制变量
AC（或BD）
AB（或CD）
【详解】（1）溶于水吸热的物质是硝酸铵；溶于水放热的常见物质有氢氧化钠固体、浓硫酸。
（2）氯化钠等大多数盐类溶于水时，扩散吸收的热量和水合放出的热量相近，因此溶液温度变化不明显。
（3）①实验中控制溶剂体积、溶质质量相等，只改变研究的变量，属于控制变量法。
② 证明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，需要控制溶剂种类相同、溶质种类不同，因此选溶剂均为水的
AC，或溶剂均为汽油的BD；
证明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，需要控制溶质种类相同、溶剂种类不同，因此选溶质均为碘的
AB，或溶质均为高锰酸钾的CD。
13．溶质质量分数
(1)定义：___________与___________的质量之比叫做溶质质量分数。
(2)公式：溶质质量分数=___________×100%=___________×100%。
(3)推导公式
溶质的质量=___________×___________；
溶液的质量=___________÷___________。
【答案】(1)
溶质
溶液
(2)
溶质的质量
溶液的质量
+
溶质的质量
溶质的质量溶剂的质量
(3)
溶液的质量
溶质质量分数
溶质的质量
溶质质量分数
【详解】（1）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比叫做溶质质量分数；
（2）溶质质量分数= 溶质的质量
溶液的质量×100%=
+
溶质的质量
溶质的质量溶剂的质量×100%；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。
14．完成下列题目
(1)用固体试剂配制溶液：配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
实验用品
天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________、氯化钠、蒸馏水、称量纸、空试
剂瓶、空白标签
实验图示
计算
所需氯化钠的质量为________g 和水的体积为________mL（水的密度近似为
3
1g / cm ）
称量
用________称取所需质量的氯化钠，放入烧杯中
量取
用量筒量取所需体积的水（接近所需体积时改用________________滴加），倒入盛
有氯化钠的烧杯中
溶解
用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_______________
实验步
骤
装瓶
将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶
质的质量分数），放入试剂柜中
(2)用浓溶液配制稀溶液：用已配制好的6%的氯化钠溶液（密度约为
3
1.04g / cm ），配制50 g 溶质质量分数
为3%的氯化钠溶液
计算
所需浓溶液的质量为________g（体积为________mL）和需加水的体积为________mL
量取
用量筒分别量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
混匀
用________搅拌，使液体混合均匀
装瓶
将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶质的质量分
数），放入试剂柜中
(3)误差分析（用固体试剂配制溶液）
实际操作
原因
误差
溶质本身不纯或潮解；“左码右物”称量，且使用了游
码；溶质撒落或纸片上残留少量试剂
溶质质量偏小
量取试剂时________读数；烧杯中原来有少量水
溶剂质量偏大
溶质质量分数偏________
砝码已生锈或沾有污渍
溶质质量偏大
量取溶剂时_______读数；向烧杯中加水时，有少量
水溅出
溶剂质量偏小
溶质质量分数偏④________
【答案】(1)
玻璃棒
3
47
天平
胶头滴管
加快氯化钠溶解
(2)
25
24
25
玻璃棒
(3)
小
仰视
大
俯视
【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，需要的仪器除题中给
出的，溶解需要玻璃棒搅拌，因此实验用品缺玻璃棒。
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数：50g×6%=3g；水的质量为50g-3g=47g，水的密度为1g/cm3，因此水的
体积为47mL；固体配制溶液时，溶解步骤需要玻璃棒搅拌加速溶解，量取液体接近刻度时用胶头滴管定容，
称量固体药品使用托盘天平。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要6%氯化钠溶液的质量为x，则x×6%=50g×3%，解得x=25g；浓
溶液体积V=m/ρ=
3
25g
1.04g / cm ≈24mL；需要加水的质量为50g-25g=25g，因此水的体积为25mL；混匀时用玻
璃棒搅拌可使液体混合均匀。
（3）溶质质量分数公式为ω=
m
m
溶质
溶液
×100%：溶质质量偏小、溶剂质量偏大时，ω 偏小，量取溶剂时仰视读
数，实际量取的溶剂体积大于读数，会导致溶剂质量偏大；溶质质量偏大、溶剂质量偏小时，ω 偏大，量
取溶剂时俯视读数，实际量取的溶剂体积小于读数，会导致溶剂质量偏小。
15．写出下列溶液的溶质（化学式）
澄清石灰水______，稀硫酸______，汽水______，75%的酒精溶液______，硫酸铜溶液______。
【答案】
Ca(OH)2
H2SO4
H2CO3
C2H5OH
CuSO4
【详解】澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
稀硫酸的溶质是硫酸，化学式为：H2SO4；
汽水是高压下将二氧化碳溶解在水中制成的，二氧化碳与水反应生成碳酸，则其溶质是碳酸，碳酸的化学
式为：H2CO3；
75%的酒精溶液溶质是酒精，溶剂是水，酒精的化学式为：
2
5
C H OH ；
硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜，溶剂是水，硫酸铜的化学式为：CuSO4。
16．小明同学想配制100 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。
(1)该实验中需要的氯化钠的质量为_____g，量取水时应选择量筒的规格为____(填“50 mL”或“100 mL”)。
(2)将蒸馏水倒入盛有氯化钠的烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，其目的是______。
(3)下列选项中会导致溶质质量分数偏小的是_____(填字母)。
a．量取水时俯视读数
b．转移配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
c．氯化钠不纯，含有难溶性杂质
【答案】(1)
16
100 mL
(2)加快氯化钠的溶解速率
(3)c
【详解】（1）根据溶质质量计算公式m
m
=
´
溶质
溶液
溶质质量分数，可得氯化钠质量为100g 16%
16g
´
=
；
所需水的质量为100g
16g
84g
-
=
，水的密度近似为1g/mL ，即水的体积为84mL，量筒应选择量程略大于且
最接近待量取液体体积的规格，因此选100 mL 量筒。
（2）溶解操作中玻璃棒搅拌可以加快溶质的扩散速率，从而加快氯化钠的溶解速度。
（3）a.量水时俯视读数，实际量取的水体积小于读数，溶剂偏少，溶质质量分数偏大；
b.溶液具有均一性，配制完成后洒出少量溶液不会改变剩余溶液的溶质质量分数；
c.氯化钠含难溶性杂质，实际溶解的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小。
17．古代中国的制盐工艺起源最早，先秦著作《世本》记载“夙沙氏煮海为盐”。得盐泥沙混杂，后有古法：
日晒蒸发—自然沉降—麻布过滤—柴火熬煮。某实验小组“复刻古法”，进行粗盐中难溶性杂质去除实验。
(1)操作一中玻璃棒的作用___________。
(2)下列操作可能造成精盐产率偏低的是___________。
a．蒸发时液滴飞溅
b．精盐中含有较多水分
c．转移固体时有蒸发皿中有精盐残留
(3)用提纯后的精盐配制100 g 10.2%的氯化钠溶液时，将氯化钠放于天平的右盘，游码移至0.2 g 处，左盘
上放置的砝码质量是10 g，则该学生实际称得的氯化钠质量是___________g。
(4)若该学生在用量筒量取水的体积时读数如图所示，则该学生实际配得的氯化钠溶液中溶质质量分数
___________(填“大于”或“小于”或“等于”)10.2%。
(5)配制过程中应选用下列哪种规格的量筒___________(选序号)。
A．100mL
B．20mL
C．50mL
D．200mL
【答案】(1)搅拌，加速溶解 (2)ac (3)9.8 (4)小于 (5)A
【详解】（1）操作一是粗盐的溶解步骤，溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。
（2）a. 蒸发时液滴飞溅会带走氯化钠，造成精盐损失，产率偏低；
b. 精盐含较多水分，会使测得的精盐质量偏大，产率偏高；
c. 转移时精盐残留，得到精盐质量偏小，产率偏低； 因此选ac 。
（3）托盘天平遵循左盘质量=右盘质量+游码示数，本题中药品和砝码放反，因此：砝码质量=药品质量+游
码示数，药品质量=10 g−0.2 g=9.8 g。
（4）图中为仰视读量筒体积，仰视读数会使实际量取水的体积大于所需体积，溶剂质量偏大，因此配得溶
液的溶质质量分数小于10.2%。
（5）配制100g 10.2%的氯化钠溶液，需要水的质量为100 g−100 g×10.2%=89.8 g，即水体积为89.8 mL，量
筒选择量程略大于所需体积即可，因此选100mL 量筒，即A。
18．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。
(1)正确的实验操作顺序为________（填序号）。
(2)图④中玻璃棒的作用是________________。
(3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是________（填字母序号）。
A．称量时，试剂与砝码位置放反了（使用游码）
B．烧杯水洗后直接配制溶液
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，俯视读数
(4)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，你的解决办法是____________。
(5)若要将100 g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量为
________g。
【答案】(1)③⑤①②④
(2)搅拌，加快溶解
(3)AB
(4)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡
(5)100
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：取用氯化钠药品、称量氯化钠、将氯化钠转
移至烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应序号顺序为③⑤①②④。
（2）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质的溶解。
（3）溶质质量分数计算公式为ω=
m
m
溶质
溶液
×100%。
A、称量时试剂与砝码放反且使用游码，会使称得的氯化钠质量偏小，溶质质量不足，质量分数偏小；
B、烧杯水洗后残留水，溶剂质量偏大，质量分数偏小；
C、溶液具有均一性，装瓶时少量洒出不影响溶质质量分数；
D、俯视读数会使量取的水体积偏小，溶剂质量不足，质量分数偏大。
（4）称量时指针偏右，说明左盘氯化钠质量小于所需质量，需添加氯化钠至天平平衡。
（5）稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，列等式：100g×20%=(100g+x)×10%，解得x=100g。
19．将25 g
3
KNO 完全溶于100 g 水中，所得溶液分为五等份。
(1)每一份溶液中溶质的质量分数为______。
(2)向第一份溶液中加入15 g 水后，溶液中
3
KNO 的质量分数为______。
(3)向第二份溶液中加入15 g
3
KNO 并全部溶解，所得溶液中
3
KNO 的质量分数为______。
(4)若要将第三份溶液变为10%的
3
KNO 溶液，可采取的措施是______。
【答案】(1)20%
(2)12.5%
(3)50%
(4)加入25 g 水
【详解】（1）总质量：
3
25g KNO
100g
125g
+
=
水
，25g
3
KNO +100g
2
H O =125g，质量分数：
25
100%
20%
125
g
w
g
=
´
=
，分成五等份，由于溶液具有均一性，故每一份硝酸钾溶液中溶质的质量分数都为
20%
（2）第一份加 15 g 水，溶液质量：25
15
40g
g
g
+
=
，溶质质量：5g ，溶质的质量分数：5
100%
12.5%
40
g
g ´
=
。
（3）第二份加 15 g
3
KNO 并全部溶解，溶质质量：5
15
20g
g
g
+
=
，溶液质量：25
15
40g
g
g
+
=
，溶质的
质量分数：20
100%
50%
40
g
g ´
=
（4）第三份变为 10% 的溶液，第三份：溶质 5g ，溶液 25g ，水 20g ，设需加水的质量为
w
m 则：
5
0.10
25
w
g
g
m =
+
，5
0.10 (25
)
w
m
=
´
+
，50
25
w
g
g
m
=
+
，
25g
w
m =
，即加入 25 g 水可使质量分数变为 10%。
20．某实验小组想要配制50 g 溶质质量分数为20%的硝酸钾（KNO3）溶液。
(1)需要硝酸钾固体_______g，水_______g。
(2)若将此溶液用水稀释成5%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，稀释需要水的质量_______g。
【答案】(1)
10
40
(2)
150
【详解】（1）50g 该营养液中硝酸钾的质量=50g×20%=10g，水的质量=50g-10g=40g；
（2）解：根据稀释前后溶质的质量相等，设加水的质量为x，
50g×20%=（50g+x）×5%
解得x=150g
则若将50g 该溶液加水稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水150g。
