文档文本内容
第06 节 物质组成的表示
内容导航
01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向
02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构
情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣
深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路
即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容
03 过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提
预习目标
1. 理解化学式的定义，掌握单质、化合物化学式的书写规则与读法，能准确描述化学式
的宏观、微观含义；
2. 熟记常见元素、原子团的化合价，掌握化合价标注方法，能依据化学式计算元素化合
价、根据化合价书写化学式；
3. 掌握相对分子质量、物质中各元素质量比、某元素质量分数三类基本计算，能结合生
活实际进行简单运算；
4. 区分元素符号、化学式、离子符号、化合价的书写与含义，规范使用化学用语；
5. 建立“宏观物质—微观粒子—化学符号”的联系，体会化学用语在生活、生产中的应用
价值。
预习重点
1. 化学式的书写、读法及四重含义；
2. 化合价规律，利用化合价书写化学式、计算未知元素化合价；
3. 相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算。
预习难点
1. 辨析化学符号周围不同位置数字的含义；
2. 含原子团化合物的化学式书写与化合价计算；
3. 结合实际情境，运用化学式计算解决生活类问题。
走进超市、药店，各式各样的保健品、化肥、药品琳琅满目。钙片、补钙口服液的标签上印着CaCO3，
农用化肥包装袋标注着KNO3，家用消毒液、医用药品的说明书里也布满了由字母和数字组合而成的特殊符
号。这些符号并非随意编写，而是全世界化学领域通用的“国际化学语言”。
早在古代，人们只能用文字描述物质，交流存在巨大障碍，而如今一套统一的化学符号体系，让不同
国家、不同语言的人都能读懂物质的组成与结构。
我们知道水和过氧化氢都只由氢、氧两种元素组成，但二者形态、用途、性质天差地别，这也和符号
背后隐藏的原子组合规律息息相关。结合生活中的化学符号，请大家带着思考开启本节课的学习：
1.这些由元素符号和数字组成的式子化学名称是什么？它能够传递出物质的哪些信息？
2.同样由氢、氧元素组成，水写作H2O、过氧化氢写作H2O2，原子结合的数目为何固定不变？
3.商家宣传某钙片含钙量40%，我们如何借助化学符号通过计算验证该说法是否属实？
知识点01 化学式及其意义
1. 化学式定义
（1）写一写我们学习过的用元素符号表示的物质
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
.
（2）定义：用
和
的组合来表示物质组成的式子，叫做化学式。
（3）注意事项：
① 只有
才有固定组成，因此只有纯净物有化学式，空气、土壤等
没有化学式；
② 一种纯净物对应唯一的化学式，化学式不能随意编造。
2. 化学式的书写规则
情｜境｜启｜思
深｜研｜精｜炼
（1）单质：由原子构成：直接用
表示（如金属
、稀有气体
、非金属
）；
由分子构成：元素符号 + 数字（如 氢气
、氧气
、氮气
）。
（2）化合物：含氧元素：氧在
，其他元素在
（如
、
）；
金属与非金属组成：金属在左，非金属在右（如
）。
3. 化学式读法
单质：直接读名称（如 C→碳，H2→氢气）；
化合物：从右往左读 “
”，有数字时读出（如 Fe3O4→
，CO2→
）。
4. 化学式的含义
（1）由分子构成的物质（以 H2O 为例）
宏观：① 表示一种物质（
）；② 表示物质的元素组成（水是由
和
组成）。
微观：① 表示一个分子（一个
）；② 表示分子构成（1 个水分子由
和一个
构成
）。
（2）由原子构成的物质（以 Cu 为例）
宏观：① 表示一种物质（
）；② 表示物质的元素组成（铜由
组成）；
微观：① 表示一个原子（1 个
）。
（3）由离子构成的物质（以 NaCl 为例）
宏观：① 表示一种物质（
）；② 表示物质的元素组成（氯化钠由
和
成）；
微观：① 表示离子的个数比（Na⁺:Cl⁻=
）。
5. 化学符号周围数字的含义
（1）前标数字：表示粒子个数（如 2H2O→2 个
）；
（2）右下标数字：表示1 个分子中含有的原子数（如H2O 中“2”→1 个水分子含
）；
（3）离子符号：如 Mg²⁺中 “2+”→1 个镁离子带
。
【特别提醒】
1.描述物质组成用元素（宏观，只讲种类、不讲个数），描述分子构成用原子（微观，可讲个数），禁止混
用。例：不能说“水由两个氢元素和一个氧元素组成”。
2.由原子、离子构成的物质，化学式无“分子”含义：如Cu 表示铜、铜元素、一个铜原子；NaCl 表示氯化
钠、钠元素和氯元素、钠离子与氯离子个数比为1:1。
3.符号前加数字后，只具备微观意义，不再表示物质和元素。
【例1】下列化学用语表示正确的是
A．氦气：
2
He
B．两个过氧化氢分子：
2
2
2H O
C．两个铁离子：
2
2Fe +
D．两个氮原子：
2
N
【即练1】下列化学符号所代表的含义表述不正确的是
A．O3：3 个氧原子
B．3OH-：3 个氢氧根离子
C．Fe2+：1 个亚铁离子带2 个单位的正电荷
D．
1
2
H O
+
：水中氢元素显+1 价
【即练2】下列化学用语中，对数字“2”的含义表述正确的是
A．
2
Ca O
+
——1 个钙离子带两个单位的正电荷
B．
2
Fe + ——铁元素的化合价为+2 价
C．2He——2 个氦元素
D．
2
SO ——1 个二氧化硫分子中含有2 个氧原子
知识点02 化合价
1. 化合价概念
（1）.回忆氯化钠的形成过程
钠原子最外层有
，容易失去
，形成
。氯原子最外层有
，容易得到
，
形成
。一个
和一个
相互作用，就形成了新的物质——氯化钠(NaCl)。
（2）.根据氯化钠的形成过程，写出氯化镁的形成过程
镁原子最外层有
，容易失去
，形成
。氯原子最外层有
，容易得到
，
形成
。一个
和两个
相互作用，就形成了新的物质——氯化镁(MgCl2)。
（3）.为什么不同离子结合的氯离子的数目不同？与什么有关？
每个钠原子失去
个电子，钠元素表现为
价。
每个镁原子失去
个电子，镁元素表现为
价。
每个氯原子得到
个电子，氯元素表现为
价。
（4）.什么是化合价？化合价是如何确定的？
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。通常，一种元素的原子能够跟其他元素的原子
，与这种元素的化合价有关。在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子 电子的数
目决定的。例如，当钠元素与氯元素化合时，每个钠原子失去 ，同时每个氯原子得到 。
因此，在氯化钠中，钠元素表现
价，氯元素表现
价。
（5）化合价的表示方法
标在元素符号
，先
后
与离子符号的区别：离子电荷标在
，先数字后符号（如 H⁺、O²⁻）。
2. 化合价基本规律
（1）.化合物中，各元素正负化合价的代数和为0（核心计算依据）；
（2）.单质中，元素化合价规定为0；
（3）.金属元素一般显正价，非金属元素既有正价也有负价；
（4）.氢元素通常显+1 价，氧元素通常显−2 价。
3. 原子团（根）
有些化合物如NaOH、NH4Cl、KNO3 等，它们中的一些带电原子团如OH-、NH4+、NO3-、SO42-、CO32-等，
常作为一个整体参加化学反应，这样的
又叫作“根”(或根离子)。根也有化合价，如OH-为
价。
4. 常见元素的化合价
一价
钾钠银 二价
钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三
，二四
二四六硫都齐全
二价最常见
氮磷具有可变价 化学式中来区分
5.化合价的应用
（1）根据化学式计算未知元素化合价
如何根据化合价中的规律，计算某物质中某元素的化合价呢？以CaCl2为例，已知氯元素的化合价为-1 价，
计算其中钙元素的化合价。
根据化合物中,正、负化合价代数和
的原则进行判断。
设：钙元素的化合价为X
X +（-1）×2=0
得：
（2）根据化合价书写化学式
步骤：
① 正价元素/原子团写左，负价写右；② 标出化合价；③ 化合价绝对值交叉化简，确定原子/原子团个数；
④ 检查代数和是否为0。
示例：氧元素是-2 价，铝元素是+3 价，写出氧化铝的化学式：
①先写元素符号(正价写
负价写
)
②标出各元素的化合价(
)，求出两种元素正、负化合价绝对值的
：
③求各元素的原子数；原子数=最小公倍数/正价(或负价)的绝对值
Al:
O:
④把原子数写在各元素符号的
，即得化学式(如果原子数为1,则省略不写):
⑤检查化学式。计算正价总数值跟负价总数值之和是否等于零：
有原子团的时候书写相应物质的化学式的方法：
示例：在氢氧化钙中，Ca 为+2 价,OH 为-1 价,写出它们形成的化合物的化学式。.
氢氧化钙的化学式为
，原子团作为一个整体，当个数不为1 时要用
。
（3）根据化合价写出以下物质的化学式
Fe 为+3 价,OH 为-1 价,写出它们形成的化合物的化学式为
，
Fe 为+3 价,SO4 为-2 价,写出它们形成的化合物的化学式为
，
Na 为+1 价,CO3 为-2 价,写出它们形成的化合物的化学式为
。
【特别提醒】
1.部分元素具有可变化合价（如Fe 有+2、+3 价，S 有−2、+4、+6 价），需结合物质名称、化学式判断。
2.原子团是整体，书写化学式时不可拆分，多个原子团必须加括号，这是高频易错点。
3.化合价和离子符号数值、正负一致，但标注位置、书写顺序不同，做题注意区分。
4.书写化学式必须以客观事实为依据，不能凭空编造不存在的物质。
【例2】2025 年10 月，中国科学院发现了新型塑性铁磁半导体
3
CrSiTe 晶体，该晶体实现了塑性、半导体
特性与本征铁磁有序的协同共存。已知该晶体中Te（碲）的化合价为-2，Si（硅）在化合物中的常见化合
价为-4 和+4，
3
CrSiTe 晶体中Cr（铬）的化合价为
A．-2
B．0
C．+2
D．+4
【即练3】科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳和碳酸钠。
涉及此反应的有关说法正确的是
A．金属钠里钠元素的化合价为+1
B．
2
CO 中“2”表示2 个氧原子
C．碳酸钠里碳酸根离子表示为
3
CO-
D．金属钠、碳都属于单质
【即练4】我国科研团队设计一种新型
2
Pd / ZnO
TiO
-
催化剂，如图是元素周期表中钛元素的信息。下列有
关说法正确的是
A．符号“2Ti”可表示两个钛元素
B．与铝元素的化学性质相同
C．1 个
4
Ti + 中含有26 个电子
D．
2
TiO 中Ti 的化合价为+4
知识点03 物质组成的定量表示
1、计算组成物质的各种元素的质量比
（1）.怎样比较钠原子和镁原子的质量大小？
相对原子质量： Na-23 Mg-24，镁原子的质量
钠原子的质量
（2）.怎样比较钠原子和水分子粒子质量的大小
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23，水分子的相对质量：1×2+16=18，钠原子的质量
水分子的质量
（3）.阅读课本，了解什么是化学式量。
组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。化学式中各原
子的 ，就是该物质的 。对于由分子构成的物质，其化学式量也
叫
。
例如H2 的相对分子质量为
;H2O 的相对分子质量为
。
（4）.从元素周期表中查阅所需元素的相对原子质量，并计算CaCO3 的相对分子质量
CaCO3 的相对分子质量=
。
（5）.阅读课本，了解如何计算组成物质的各种元素的质量比，并总结规律
计算H2O 中氢、氧元素质量比 =
=
。
元素质量比＝
2、计算物质中某元素的质量分数
（1）.思考我们如何比较不同的钙片中钙元素质量的多少？
碳酸钙的化学式为
，葡萄糖酸钙的化学式为C12H22O14Ca，比较两种钙片中钙元素的含量，需要比
较两
种钙片中钙元素所占的百分比，即钙片中
。
（2）.计算水中氢元素的质量分数（％）
氢元素的相对原子质量×氢原子个数
水的相对分子质量
×100％= ×100％≈ 。
（3）.尝试计算碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数
CaCO3中钙元素的质量分数= ×100%=
【例3】目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(
3
4
3
C H O )作为电解液。
下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88 g
B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧原子的个数比为3∶4∶3
C．碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数最大
D．碳酸乙烯酯是由3 个碳元素、4 个氢元素和3 个氧元素组成的
【即练5】“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（
8
8
C H O 。下列说
法正确的是
A．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
B．对乙烯基苯酚的相对分子质量为120g
C．对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量比为1：1
D．1 个对乙烯基苯酚分子中含有4 个氢分子
【即练6】“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为
13
18
C H O )是其香味的来源，关于大马酮的说法
正确的是
A．含有32 个原子
B．碳、氢元素的质量比为13∶18
C．由4 种元素组成
D．氧元素的质量分数最小
1．下列化学用语表示正确的是
A．4 个氢原子：2H2
B．一个铁离子：Fe3+
C．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
D．氦气：He2
2．桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素(
16
14
5
C H O )，下列有关苏木红素的说法
正确的是
A．苏木红素是由16 个碳原子、14 个氢原子、5 个氧原子构成的
B．苏木红素由三种元素组成
C．苏木红素中C、O 元素质量比为16∶5
D．苏木红素中氢元素质量分数最高
3．植物“自产药”——芥酸酰胺(
22
43
C H NO )能让细菌自我“拆台”、“缴械”投降，从而达到抗病目的。关于芥
酸酰胺的说法正确的是
A．由3 种元素组成
B．含有67 个原子
C．氢元素的质量分数最大
D．碳、氢原子个数比为22:43
4．2026 年丙午马年春晚，舞蹈《丝路古韵》里，舞者手中的油纸伞古朴雅致，伞面以桐油涂刷而成。桐油
的主要成分是桐油酸（化学式
18
30
2
C H O ），关于桐油酸的说法正确的是
A．属于氧化物
B．相对分子质量为278
C．由碳、氢、氧三个元素组成
D．桐油酸中碳、氢、氧的质量比为18∶30∶2
5．下列有关数字“2”的意义的说法，正确的是
A．
2
H ：2 个氢原子
B．
2
3Zn + ：3 个锌离子带两个单位的正电荷
C．
2
Ca O
+
：氧化钙中钙元素的化合价为2
+
D．2O：2 个氧分子
6．黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：
3
2
2
2
S+2KNO +3C
K S+N
+3CO
点燃
。下列化学用语正确的是
A．N2 表示2 个氮原子
B．KNO3 中的阴离子是NO3+
C．3CO2 表示3 个二氧化碳分子
D．K2S 中硫元素的化合价为+2 价
7．交警常用重铬酸钾（
2
2
7
K Cr O ）酒精检测仪检测酒驾，重铬酸钾（
2
2
7
K Cr O ）中铬元素的化合价为
A．+3
B．+4
C．+6
D．+7
8．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与其含义对应正确的是
A．2 个氮原子——N2
B．氧化镁——MgO2
C．正二价的铁元素——Fe2+
D．碳酸根离子——
2
3
CO -
9．化学式
（1）概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（2）化学式的书写
①金属、稀有气体、固态非金属单质（碘单质除外）：用元素符号表示，如铁（________）、氦气
（________）、碳（________）等。
②气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（________）、氧气
（________）等。
③化合物
a．能直接读出数字的，根据名称直接书写，如四氧化三铁（________）、五氧化二磷（________）等。
b．不能读出数字的，根据化合价进行书写，即根据“正左负右，标价交叉，化简复查”的步骤书写。
（3）化学式的意义（以
2
H O 为例）
定性
定量
水这种物质
水中氢元素和氧元素的质量比为________
宏观
水由________和________组成
水中氢元素的质量分数约为11.1%，氧元素质量分数约为
88.9%
1 个水分子由________构成（或水分子中氢、氧原子个数比为
2：1）
微观
1 个水分子
水的相对分子质量为________
（4）化学式的相关计算
特别提醒：当某组成元素的原子个数比为1 时，1 省略不写（
2
2
H O 、
2
2
Na O 等除外）。
10．化合价
表示方法：化合价标在元素符号正上方，“+”“-”在前，数字在后，如：
1
HCl
- 、
3
3
AlO
+
。
(1)确定元素化合价的注意事项
①在单质中，元素的化合价为________。
②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。
③一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如CO 中碳元素为________价，
2
CO 中碳元素为________价。
(2)化合价的计算
依据：化合物中________。
①计算某元素的化合价。如计算
3
KClO 中氯元素的化合价：设
3
KClO 中氯元素的化合价为x，则等式
1
2
3
0
x
+
+
+ -
´ =
，解得：x =________。
②计算化学式中某元素原子的个数。如计算
2
Na FeO y 中氧原子的个数（其中Fe 为6
+ 价）：列等式
1
2
6
2
0
y
+
´ + +
+ -
´
=
，得到y = ________。
11．用化学用语或数字的意义填空。
(1)铜元素______；
(2)2 个氮原子______；
(3)水分子______；
(4)3 个氯离子______；
(5)水银_______；
(6)
2
SO 中“2”的意义______。
12．写出下列常见物质的化学式
氧气___________、氮气___________、二氧化碳___________、水 ___________、二氧化硫 ___________、
四氧化三铁 ___________、五氧化二磷 ___________、高锰酸钾 ___________、锰酸钾 ___________、氯
酸钾 ___________、过氧化氢___________、二氧化锰 ___________、碳 ___________、硫 ___________、
铁___________、红磷___________、氯化钾 ___________、铜___________。
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答
问题：
(1) A、B、C、E 中属于阴离子的是___________ (填离子符号)。
(2)图1 是砷元素在周期表中的信息，图2 中A、B、C、D、E 分别为5 种微观粒子的结构示意图，图3 为
部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是___________。
A．图1 砷元素属于非金属元素，相对原子质量为74.92 克
B．图2 中B 所属元素在元素周期表中位于第二周期
C．图2 中D 中的m 可能为7，也可能为8
D．图3 中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似
(3)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为
3
AsCl ，则砒霜的化学式为___________。
(4)雌黄(
2
3
As S )可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是___________。
14．薄荷是一种常见的草本植物，因其叶片中富含的薄荷醇、薄荷酮及乙酸薄荷酯等成分，呈现出清凉独
特的香气与风味，被广泛应用于食品、日化及药品等领域，其中乙酸薄荷酯的化学式为
12
22
2
C H O 。请回答：
(1)乙酸薄荷酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为_______；
(2)39.6 g 乙酸薄荷酯中碳元素的质量为_______g。
15．黄豆富含维生素B3(化学式为
6
5
2
C H NO )，属于人体必需维生素之一。
(1)一个维生素B3 分子中含有___________个原子(填数字)。
(2)维生素B3 中碳原子和氧原子的个数比为___________(填最简比)。
(3)维生素B3 中氮元素的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。
