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1 ．过氧化锶(SrO2) 通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备原理为Sr ＋
O2=====SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。
(1)选择必要仪器制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)：_________________(填字母)。
(2)该实验制备氧气的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为_____________(填序号)。
①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中 ②在相应装置中装入药品 ③检查装置气密性
④加热 ⑤停止加热 ⑥关闭分液漏斗活塞
(4)利用反应Sr2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===SrO2·8H2O↓＋2NH 制备过氧化锶，装置如下：
①仪器X 的作用是____________。
②氨气在该反应中所起的作用是____________________________________________
________________________________________________________________________。
③实验结束后，得到SrO2·8H2O 的操作为____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：__________________________
________________________________________________________________________。
2．某校同学设计实验以MgCl2卤液(主要含MgCl2)为原料制取活性MgO。回答下列问题：
(1)甲组设计下列装置制取氨气和二氧化碳。
①用生石灰和浓氨水制取NH3，可选用的装置是________(填字母)。
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②若用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的离子方程式为__________________________。
(2)乙组利用甲组制备的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。
①接口b 处通入的气体是________(填化学式)。
②装置D 的作用是_______________________________________________________。
③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O 的化学方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙组灼烧3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O 制活性MgO 时，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和坩埚
外，还需要_____________________________________________________________。
3．实验室以2-丁醇(CH3CHOHCH2CH3)为原料制备2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)，实验装置
如图所示(夹持、加热装置已略去)：
相关信息如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
其他
2-丁醇
－114.7
99.5
0.81
与水互溶
2-氯丁烷
－131.3
68.2
0.87
微溶于水，碱性水解
[实验步骤]
步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入无水ZnCl2和100 mL 12 mol·L－1浓盐酸，充分溶解、
冷却，再加入45.68 mL 2-丁醇，加热一段时间。
步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115 ℃以下的馏分。
步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
回答下列问题：
(1)Ⅰ中应放的仪器是________(填“A”或“B”，下同), Ⅱ中应放的仪器是____________。
(2)步骤1 中加入的无水ZnCl2的作用是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤3 进行系列操作的顺序是____________(填序号，可重复使用)。
①10%Na2CO3溶液洗涤 ②加入CaCl2固体 ③蒸馏水洗涤
用Na2CO3溶液洗涤时操作要迅速，其原因是_________________________________。
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(4)步骤4 进一步精制得产品所采用的操作方法是____________(填名称)。
(5)测定实验中生成2-氯丁烷的产率。将全部产品加入足量NaOH 溶液中，加热，冷却后，
滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到57.40 g 沉淀，则2-氯丁烷的
产率是____________。
4．(2022·河南洛阳模拟)Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其他Co(Ⅱ)
配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
Ⅰ.氯化钴的制备
已知氯化钴(CoCl2)易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。
实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：
(1) 仪器a 的名称是________ ，用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为
A→___________。
(2)装置A 产生氯气的化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用正确的方式连接装置进行实验，装置B 的作用是_________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.三氯六氨合钴晶体的制备
(4)“氧化”的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用
无水乙醇洗涤的目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)制备Cl3总反应的化学方程式为
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________________________________________________________________________。
反应中活性炭的作用是________(填字母)。
a．脱色剂
b．氧化剂
c．还原剂
d．催化剂
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