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1．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常
温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是( )
A．KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
C．用排气法收集Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满
D．制备等质量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2
2．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达
到实验目的的是( )
A．连接图1、图2 装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B．图1 装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C．可通过图2 装置干燥并收集一定量的Cl2
D．连接图1、图3 装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
3．(2022·哈尔滨第二中学质检)某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干
燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法
正确的是( )
A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE
B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C．装置E 的主要用途是制备NaClO
D．若实验中使用到装置C 且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性
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4．(2022·长春模拟)如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，
下列有关说法不正确的是( )
A．若无加热装置，则装置a 蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试
纸
C．装置b 既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c 是否堵塞
D．含有4 mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4 L
5．某化学小组采用下图所示装置制备Cl2并探究其化学性质，下列说法错误的是( )
A．加入药品之前，应先检查装置的气密性
B．通过对装置C 和E 中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响
C．装置D 中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色
D．装置B 中NaOH 溶液的作用为吸收挥发出来的HCl
6．实验室利用氯气与NaOH 溶液反应制备NaClO 溶液，下列装置和原理能达到目的的是(
)
A．用装置甲制取并收集氯气
B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙制备NaClO 溶液
D．用装置丁吸收多余的Cl2
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7．某学习小组探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。
实验装置如图，下列说法不正确的是( )
A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性
B．加热一段时间后，装置A 中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，在装置A、B 之间应添加防止堵塞导管
D．除了氯气外，升华的FeCl3、未除尽的O2都可使B 中溶液变蓝
8.(2022·山东日照模拟)实验室利用如图所示装置制备SbCl5。已知：SbCl3 的沸点为220.6
℃，易水解；SbCl5 在常压下沸点约为140 ℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备
HSbF6。下列说法错误的是( )
A．仪器Ⅰ中的a 为冷凝水的进水口
B．仪器Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C．SbCl5制备完成后，可减压蒸馏分离出SbCl5
D．用SbCl5制备HSbF6时，可在玻璃仪器中进行
9．实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4 mL 0.2% NaClO2
溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5% HCl 溶液装入分液漏斗。开启真空泵抽气，反应开始
后，每隔2 min 用注射器取样1 mL，测定NaClO2溶液的浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。
下列说法错误的是( )
A．碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2 ＋4H2O
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B．做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl 溶液，防止ClO2聚集
C．分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用
D．实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出
10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是( )
A．NaClO2的名称是亚氯酸钠
B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此反应的离子方程式为2OH－＋
H2O2＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2H2O
C．“电解”中阴极反应的主要产物是Cl2
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
11．(2022·山东枣庄模拟)已知氯气和空气按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中能生成
Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O 易与水反应生成HClO；Cl2O 在42 ℃以上会分解生成
Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中
存在错误的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
12．(2022·湖南岳阳一中模拟)反应2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O 可制备
广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置A 中产品的生成
C．当加入4 mol NaOH 时，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)的量大于1 mol
D．装置D 中橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
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13．(2022·山西临汾模拟)亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO 与Cl2在常温下
合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。
已知：①亚硝酰氯易水解，能与O2反应；
②沸点：NOCl 为－5.5 ℃，Cl2为－34 ℃，NO 为－152 ℃；
③常温下，2NO ＋ Cl2===2NOCl、2NO2＋Cl2===2NO2Cl。
请回答下列问题：
(1)NOCl 中N 元素的化合价为________；NOCl 水解生成两种酸，其化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验所需的NO 在A 装置中制得，反应的离子方程式为_____________________。
(3)装置B 中所盛试剂为________，其作用是_________________________________
________________________________________________________________________。
(4) 实验开始时，先关闭K3 ，打开K2 、K4 ，从a 处通一段时间氩气，其目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
然后在a 处接废气处理装置，关闭K1、K4，打开K3，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性
FeSO4
溶
液
，
当
观
察
到
D
中
____________________________________________________________时，
关闭K2，打开K1、K4 ，通干燥纯净的Cl2。
(5)为收集产物和分离未反应的两种原料， E、F 装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置E
的温度(T)区间应控制在_______________________________________________________，
装置F 的U 形管中收集到的是________。
14．2022 年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，
次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中
NaClO 的含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题：
(一)制备NaClO 溶液
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(1)装置B 的作用是________________；若没有装置B，且D 中氢氧化钠不足量，对次氯酸
钠产率的影响是__________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)装置D 中反应的离子方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有同学提出三点意见：①装置A 中不需要酒精灯；②装置C 没有必要；③在装置D 后再
连接一个盛有NaOH 溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是
______(填序号)。
(二)测定消毒液中NaClO 的含量
步骤①：取制得的消毒液20 mL 于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI 溶液，盖
紧瓶塞并在暗处充分反应。
步骤②：加入淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3 次。
(4)步骤①中在暗处反应的原因是___________________________________________。
(5)步骤②中判断滴定终点的现象是________________________________________
________________________________________________________________________，
已知I2＋2S2O===2I－＋S4O。平均用去25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液，测得
NaClO 的含量为________ g·L－1(结果保留2 位小数)。
(三)探究次氯酸钠漂白棉布的效果
已知：棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所
能承受的最大荷重，单位为kg。
使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH 对于漂白的结果如图所示。
(6)漂白速率随pH 减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂
白作用，说明起漂白作用的主要是________(填粒子符号)；pH 最好选择9～11，虽然漂白速
率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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