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2024 年高考化学常考点必杀300 题（新高通用）
题型3 有关NA 的综合考查（25 题）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ 键的数目一定为1.6NA
B．在标准状况下，22.4L 由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为
0.3NA
2．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是
B．
晶体和
晶体含有的离子数目均为
C．
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．
水解能力弱于
的
溶液中
和
的总数大于
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
乙烯和丙烯的混合气体中p-p
键数目为
B．
氯化铵溶液中
和
数目之和为
C．
和
充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，
的氨水中含有
数目为
4．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe 与0.1mol
充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成
、
共69g 时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2 的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
5．
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
溶液中
数目是
B．标准状况下，
与足量
反应生成
分子数为
C．0.1mol
中
杂化的碳原子数为
D．
分子中含有
键的数目为
6．设
为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及
和
等物质，下列说法正确的是
1
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A．
固体所含质子的数目为
B．
与足量
溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下，
和
的混合气体中所含原子的数目为
D．
的氯水中，含
和
的总数为
7．工业制备硝酸的重要反应之一为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．
水中
键数目为
B．
中质子数目为
C．
氨水中，含有的
数为
D．每生成
转移电子数目为
8．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
含有的共价键数为
B．1L
溶液中含有
总数为
C．标准状况下，11.2L
含有的电子数大于
D．向
盐酸溶液中通氨气至中性，
的数目大于
9．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．
的盐酸溶液中
的数目为
C．
在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
D．8 g 甲烷和15 g 乙烷的混合气体中含有
共价键的数目为
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g 立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
B．常温下，pH=12 的Na2S 溶液中OH-数目为0.01NA
2
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C．含4molSi-O 键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
11．
的结构是
，含有3 中心5 电子的大
键。其制方法如下：
。
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．
所含的原子数为
B．1mol
中心原子的价层电子对数为
C．用上述方法制备1mol
转移电子数为
D．
溶液中所含
数目为
12．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g 铜，则阳极失电子数大于
B．90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L 气体时理论上迁移的
数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的
键数为
13．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1L
溶液中
数目小于
B．氢氧燃料电池中有1mol 气体发生还原反应时转移的电子数为
C．298K 下，1L
硫酸溶液中
数为
D．2.0g 重水与足量钠反应产生的气体含中子数为
14．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol
原子含有的中子数是
B．1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L
的
溶液中，水电离出的
数为
D．标准状况下，22.4LNO 和11.2L
和混合，生成物中含有的分子数为
15．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
和
混合物中含有的离子数为
B．
与足量消石灰反应转移的电子数为
C．
的醋酸溶液中的氢离子数为
D．标准状况下，
中的氧原子数为
3
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16．“84”消毒液和双氧水混合时发生反应：
。已知NA为阿伏加德罗常数
的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是
A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA
B．生成NaCl 的质量为87.75g
C．转移的电子数为3NA
D．1L1mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO-数小于NA
17．设
为阿伏加德罗常数的值。反应
常用于监测
含量是否达
到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g
沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L
中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，
的HCl 溶液中含有
的数目为0.1
D．
晶体和
晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
18．设阿伏加德罗常数的值为
，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L
与足量氯气在光照下反应生成
分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe 和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1.05mol
分别与足量
、
反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的
分子数为0.45
19．锅炉给水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N2H4除去锅炉给水中氧的一种反应机
理如图所示，
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含0.1NA个OH-
B．标准状况下11.2LH2O 中含0.5NA个质子
C．除去氧时每消耗16gN2H4转移2NA个电子
D．
中含有4NA个
键
20．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2molNO 与
充分反应后得到的气体分子数为
B．40gSiC 晶体中含有的共价键数为
C．46g 乙醇中
杂化的原子数为
D．1mol 环戊二烯(
)中含有σ 键的数目是
，
键的数目为
21．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
4
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A．4.6g C2H6O 完全燃烧，一定有
个C-H 键断裂
B．0.1mol 丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1
C．1L 1mol/L 溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
D．含0.5mol Cr2O
的酸性溶液与足量
反应生成
，转移电子数
22．磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：
。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下pH=13 的NaOH 溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L
B．0.1mol/L 的NaH2PO2溶液中
的数目小于0.1NA
C．3.1g 白磷中共价键的数目为0.6NA
D．每转移3 个电子，生成
磷烷
23．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．31g 白磷
中含有的磷原子数为
B．
溶液中含有
的数目为
C．标准状况下，
中含有的原子总数为
D．
与足量水反应转移的电子数为
24．25℃时，
。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为
。
是阿伏加德罗常数的值。下
列有关说法正确的是
A．18g 冰晶体中含有氢键数目为
B．
晶体中含有的
键数目为
C．检测出反应液中
为
，则含有的
数目为
D．生成
(已折算为标准状况)，转移电子数目为
25．
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molNaHSO4固体中含离子数目为
B．标准状况下，
中原子的数目为0.4NA
C．常温下，将
投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
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