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题型十六 表格型实验的设计与评价
1．探究氧化性、还原性强弱
实验操作及现象
实验结论
正误分析
(1)将SO2气体通入
Ba(NO3)2溶液中，生成白
色沉淀
此沉淀是BaSO3
错误，SO2气体溶于
Ba(NO3)2溶液中生成白色
沉淀BaSO4
(2)将Fe(NO3)2样品溶于
稀硫酸，滴加KSCN 溶
液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
错误，将Fe(NO3)2溶于稀
硫酸后，Fe2+能被H＋、
NO3
-(两者同时存在相当于
HNO3)氧化成Fe3+干扰实
验
(3)向盛有Fe(NO3)2溶液
的试管中加入0.1 mol·L-1
H2SO4溶液，试管口出现
红棕色气体
溶液中NO3
-被Fe2+还原为
NO2
错误，还原产物是NO，
在试管口被氧化为NO2
(4)将硫酸酸化的H2O2滴
入Fe(NO3)2溶液中，溶液
变黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
错误，NO3
-在酸性条件下
也能氧化Fe2+
(5)向0.1 mol·L-1 H2O2溶
液中滴加
0.01 mol· L
-1 KMnO4
溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
错误，过氧化氢被高锰酸
钾氧化，溶液褪色，可知
H2O2具有还原性
2.探究电解质的强弱
探究方案
探究目的
正误分析
(1)室温下，用pH 计测量醋
酸溶液、盐酸的pH，比较
溶液pH 大小
CH3COOH 是弱电解
质
错误，醋酸、盐酸浓度未
知，应测定等浓度酸的
pH，进行比较
(2)室温下，用pH 试纸测得
CH3COONa 溶液的pH 约为
9，NaNO2溶液的pH 约为8
HNO2电离出H＋的能
力比CH3COOH 强
错误，NaNO2和
CH3COONa 溶液的浓度不
确定，不能由pH 大小判断
对应弱酸根的水解能力
3.探究弱酸酸性的强弱
实验操作及现象
实验结论
正误分析
(1)向Na2CO3溶液中加入
冰醋酸，将产生的气体直
接通入苯酚钠溶液中，溶
液变浑浊
酸性：
醋酸>碳酸>苯酚
错误，醋酸具有挥发性，
生成的CO2气体中混有挥
发出的醋酸，苯酚钠溶液
变浑浊可能是因为CO2，
也可能是因为醋酸，无法
比较碳酸与苯酚的酸性强
弱
(2)分别向盛有0.1 mol·L-1
醋酸和饱和硼酸溶液的试
管中滴加等浓度Na2CO3
溶液，前者产生无色气
泡，后者无明显现象
酸性：
醋酸>碳酸>硼酸
正确，前者产生无色气泡
说明醋酸的酸性强于碳
酸，后者无明显现象说明
硼酸的酸性弱于碳酸
4．探究卤代烃、糖类的水解
实验操作及现象
实验结论
正误分析
(1)溴乙烷与NaOH 溶液共热
后，滴加AgNO3溶液，未出
现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水
解
错误，NaOH 与AgNO3溶液
反应生成的AgOH 极不稳
定，分解生成棕褐色的氧化
银，干扰溴离子的检验，应
该先加稀硝酸中和NaOH 后
再加AgNO3
(2)在蔗糖的水解液中加入银
氨溶液并加热，无银镜产生
蔗糖没有水解
错误，检验蔗糖的水解产物
应在碱性条件下，应水解后
加碱至碱性，再加入银氨溶
液
(3)在麦芽糖水解液中加入氢
氧化钠溶液调节至碱性，加
入银氨溶液，水浴加热，出
现银镜
麦芽糖水解产物
具有还原性
错误，麦芽糖具有还原性，
无法检验水解产物是否具有
还原性
5.探究Ksp的大小
实验操作及现象
实验结论
正误分析
(1)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入
Ksp[Cu(OH)2]<
正确，发生沉淀的转化，
NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，
再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先
有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉
淀
Ksp[Mg(OH)2]
则Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH )2的小
(2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液
中滴入2 滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶
液，有白色沉淀生成，再滴加2 滴
0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色
沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>K
sp[Fe(OH)3]
错误，NaOH 过量，与
FeCl3反应生成沉淀，不
能判断两者Ksp的大小
(3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S 溶液
中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4
溶液，有白色沉淀生成，再滴入几
滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑
色沉淀生成
Ksp(CuS)<Ksp(Zn
S)
错误，Na2S 溶液过量，
均为沉淀的生成，不能比
较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的
大小
1．(2025·甘肃卷，13)下列实验操作能够达到目的的是( )
选项
实验操作
目的
A
测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察
溶液颜色变化
探究H＋对Fe3+水解的影响
C
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴
入几滴NaI 溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp大
小
D
将氯气通入Na2S 溶液，观察是否产生淡黄
色沉淀
验证氯气的氧化性
解析：D 0.01 mol·L-1多元弱酸溶液的pH 也可能为2，
A 错误；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中，体系温度升
高，干扰H＋对Fe3+水解的影响的探究，B 错误；向AgNO3 溶液先滴入几滴
NaCl 溶液，有AgCl 生成，再滴入几滴NaI 溶液，与溶液中过量的Ag＋反应生
成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl 和AgI 的Ksp大小，
C 错误；将氯气通入Na2S 溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S 单质生成，则
Cl2具有氧化性，D 正确。
2．(2025·安徽卷，10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源
的正、负极，平行浸入CuSO4溶液
中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量Na2CO3
溶液、NaOH 溶液和BaCl2溶液
粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和
SO4
2-杂质离子
C
向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中
滴加5 滴6 mol·L-1 NaOH 溶液，再
滴加5 滴6 mol·L-1 H2SO4溶液
探究c(H＋)对如下平衡的影响：
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
解析：C 电镀时，镀层金属应与直流电源正极相连作阳极，待镀的铁制镀
件应与直流电源负极相连作阴极，A 错误；Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后加
入，以确保过量的Ba2+被除去，B 错误；向K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液，消
耗了H＋，c(H＋)减小，平衡正移，溶液颜色由橙变黄，再加入H2SO4溶液，c(H
＋)增大，平衡逆移，溶液颜色由黄变橙，该实验可达到实验目的，C 正确；乙
醇中含有羟基，会与金属钠反应生成气体，因此乙醇会干扰对M 中是否含有羟
基的检验，D 错误。
3．(2025·河北卷，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通
入一定体积的N2，最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少的方向移
动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶
液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉
淀，后出现砖红色沉淀
Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
C
向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过
量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN
溶液无明显变化；静置，取上层清液滴
加几滴氯水，溶液变红
Fe2+具有还原性
D
向盛有2 mL 饱和Na2SO4溶液的试管中
滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；
加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
解析：C 恒压条件下通入N2，容器容积增大，NO2、N2O4浓度减小，对于
反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)来说，相当于减压，平衡向生成NO2的方向移动，气体
颜色变浅，是因为平衡移动只能减弱外界条件的影响，不能消除，A 错误；用
AgNO3溶液滴定Cl－的过程中，K2CrO4作为指示剂，c(CrO4
2-)≪c(Cl－)，必然是
AgCl 先沉淀，且AgCl 和Ag2CrO4的类型不同，无法根据沉淀的先后顺序判断
Ksp的大小关系，B 错误；过量铁粉还原Fe3+，溶液中铁元素以Fe2+形式存在，
滴加KSCN 溶液无明显变化，说明不存在Fe3+，滴加氯水后，出现红色，说明
Fe2+被氧化为Fe3+，故Fe2+具有还原性，C 正确；该过程为蛋白质的盐析，未改
变蛋白质的活性，D 错误。
4．(2024·江苏卷，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验
结论的是( )
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别中和等体积
的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1
mol·L-1CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的
NaOH 溶液多
酸性：H2SO4＞
CH3COOH
B
向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S 溶液中滴加几滴
溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：Br2＞S
C
向2 mL 浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和
BaCl2混合溶液中滴加少量0.1
mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉
淀
溶度积常数：CaCO3＞
BaCO3
D
用pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和
NaNO2溶液pH，CH3COONa 溶液pH 大
结合H＋能力：
CH 3COO
- ＞NO2
-
解析：B H2SO4为二元酸，CH3COOH 为一元酸，等物质的量的H2SO4和
CH3COOH，H2SO4消耗NaOH 多，与二者的酸性强弱无关，A 错误；Na2S 溶液
与溴水发生反应：Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产
物的氧化性可知氧化性：Br2>S，B 正确；CaCO3 和BaCO3 均为白色沉淀，向
CaCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种
物质，故无法比较CaCO3、BaCO3的溶度积常数的大小，C 错误；CH3COONa
溶液和NaNO2 溶液的浓度未知，所以不能根据溶液pH 大小判断CH3COO－和
NO2
-结合H＋能力的强弱，D 错误。
限时规范训练
(建议用时：25 分钟 满分：24 分)
选择题：每小题3 分，共24 分。
1．(2025·漯河三模)根据下列操作及现象，能得出相应结论的是( )
选项
操作及现象
结论
A
向红色Cu2O 粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝
色溶液和红色固体
Cu2O 未完全反应
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液
褪色
乙醛表现漂白性
C
向氨水中滴加少量ZnCl2溶液，无明显现象
氨水和ZnCl2不反
应
D
向稀硫酸中加入紫色K2FeO4粉末，溶液变黄色并
产生气体
该气体为氧气
解析：D 向红色Cu2O 粉末中加入足量稀硫酸，发生反应Cu2O＋2H＋
===Cu＋Cu2+＋H2O，Cu 也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，A 错
误；酸性KMnO4溶液褪色，高锰酸钾被还原，CH3CHO 表现还原性，B 错误；
氨水和ZnCl2形成四氨合锌离子：Zn2+＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋4H2O，C 错
误；溶液变黄色，说明有铁离子生成，发生的反应为4 F eO4
2-＋20H＋===4Fe3+＋
3O2↑＋10H2O，产生的气体为O2，D 正确。
2．(2025·甘肃诊断)下列实验现象和结论都正确的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
向样品溶液中滴加
BaCl2溶液
有白色沉淀产生
样品溶液中含有SO4
2-
B
将乙醇与浓硫酸的混
合物加热至170 ℃，
产生的气体直接通入
酸性KMnO4溶液中
酸性
KMnO4溶液的紫红色
逐渐褪去
乙烯具有还原性
C
向NaHS 溶液中加入酚
酞
溶液变红色
HS－水解程度大于其电
离程度
D
将Fe(NO3)2溶解在稀
H2SO4中，再加入
溶液呈红色
Fe(NO3)2已变质
KSCN 溶液
解析：C 向样品溶液中滴加BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，则样品溶液
中可能含有SO4
2-，也可能含有Ag＋或CO3
2-等，A 错误；乙醇具有挥发性，挥发出
的乙醇也能与KMnO4反应使酸性KMnO4溶液褪色，B 错误；HS－水解生成OH
－的反应为HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－，HS－电离生成H＋的反应为HS－⥫⥬S2-＋H
＋，向NaHS 溶液中加入酚酞，溶液变红色，说明NaHS 溶液呈碱性，HS－的水
解程度大于其电离程度，C 正确；NO3
-在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧
化为Fe3+，D 错误。
3．(2025·河南名校二模)根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是(
)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清
苯酚的酸性强于
HCO3
-
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶
液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不
溶解
Na2SO3已完全被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却
后再加入新制氢氧化铜，未出现砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Fe3+
解析：A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3 溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和
NaHCO3，苯酚的酸性强于HCO3
-，A 正确；酸性条件下NO3
-可将BaSO3 氧化为
BaSO4，无法判断Na2SO3是否被完全氧化，B 错误；加入新制氢氧化铜之前，
应将溶液调至碱性，C 错误；Br2也可以氧化KI，D 错误。
4．(2025·安阳二模)由下列操作及现象不能得出相应结论的是( )
选项
操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加KSCN 溶液，无
明显现象，再滴加新制氯水，溶液
变红
该溶液中含有Fe2+
B
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红
棕色气体
碳还原浓硝酸生成NO2
C
向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝
乙醇能降低
色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解
得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析
出深蓝色晶体
[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度
D
向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化
铜，加热，产生砖红色沉淀
对甲基苯甲醛中含有醛基
解析：B 向某溶液中先滴加硫氰化钾溶液，无明显现象说明溶液中不含有
铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红说明溶液中含有亚铁离子，亚铁离子与氯
气反应生成铁离子，能与硫氰酸根离子反应变红色，A 正确；浓硝酸遇热会分
解生成二氧化氮、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体不
能说明碳还原浓硝酸生成二氧化氮，B 错误；向硫酸铜溶液中加入氨水生成蓝
色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色
晶体是因为极性较低的乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度，C 正确；向
对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀说明对甲基苯甲醛
中含有醛基，D 正确。
5．(2025·安徽师大附中高三适应性考试)由下列实验操作和现象，得出的结
论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几
滴酸性KMnO4溶液
酸性
KMnO4溶液紫色
褪去
该补血口服液中一定
含有
Fe2+
B
将25 ℃ 0.1 mol·L-1
Na2SO3溶液加热到40 ℃，
用传感器监测溶液pH 变化
溶液的pH 逐渐减
小
温度升高，Na2SO3水
解平衡正向移动
C
将收集满甲烷和氯气混合
气的试管倒扣在盛满水的
水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代
反应
D
常温下，用pH 计测定0.1
mol·L-1 NaHRO3溶液的pH
溶液的pH＝3.71
H2RO3
为二元酸
解析：D 补血口服液中可能含有其他还原性成分使酸性高锰酸钾褪色，因
此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，A 错误；加热亚硫酸钠溶液，pH 逐
渐减小的原因是亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液
显中性，B 错误；氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照，HClO 分解生成
HCl 和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生取代反应，C 错误；
常温下，用pH 计测定0.1 mol·L-1 NaHRO3溶液的pH＝3.71，可知HRO3
-电离显酸
性，对应的酸不是一元酸，则H2RO3为二元酸，D 正确。
6．(2025·衡水一模)对于下列实验事实的解释，不合理的是( )
选项
实验事实
解释
A
向含NaCl 和KI 的混合溶液中滴加
AgNO3溶液，先产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加热蒸干MgSO4溶液能得到
MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液
得不到MgCl2固体
H2SO4不易挥发，HCl 易挥发
C
将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和
Na2S2O3溶液的试管中有气泡冒
出，溶液出现浑浊
酸性条件下S2O3
2-不稳定，反应生成
SO2和S
D
钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧
烈
羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O
解析：A 未知NaCl 和KI 的混合溶液中氯离子和碘离子浓度，无法比较
Ksp(AgCl) 、Ksp(AgI) 大小，A 错误；硫酸镁溶液中:Mg2++2H2O⥫⥬
Mg(OH)2+2H+，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥
发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4 ，氯化镁溶液:MgCl2+2H2O⥫⥬
Mg(OH)2+2HCl，加热促进水解，HCl 易挥发，加热促进HCl 的挥发，更加促进
反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，
B 正确；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3
2-和氢离子反应生
成二氧化硫和硫单质，C 正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，羟基中
氢的活性:CH3CH2OH<H2O，D 正确。
7．(2025·武汉武昌5 月适应性考试)为获得晶体，设计方案并进行实验，观
察到相关现象。其中方案设计、现象或原理不正确的是( )
选项
实验目的
方案设计
现象
原理
A
获得氯化钠晶体
往饱和氯化钠溶
液中加入一定量
的浓盐酸
出现晶体颗粒
NaCl 的饱和溶
液中存在溶解平
衡
B
获得高纯度硫酸
铜氨晶体
向硫酸铜氨溶液
中加入95%乙醇
出现蓝色晶体
改变溶剂极性可
以改变溶质溶解
度
C
获得明矾大晶体
在高于室温30～
50 ℃的明矾饱
和溶液中悬挂明
矾晶核，静置过
夜
晶核生长成大晶
体
温度与室温相差
越大，越有利于
获得大晶体
D
提纯苯甲酸(含
少量氯化钠和泥
沙)
将粗苯甲酸溶于
热水，趁热过滤
掉泥沙，将滤液
冷却结晶，过滤
出晶体并洗涤
出现较纯净的白
色晶体(苯甲酸)
苯甲酸的溶解度
随温度变化较大
解析：C NaCl 的饱和溶液中存在溶解平衡，往饱和氯化钠溶液中加入一
定量的浓盐酸，增大了Cl－的浓度，使平衡向生成NaCl 方向进行，可以获得氯
化钠晶体，A 正确；硫酸铜氨晶体在极性较大的水中的溶解度大，在极性小的
乙醇中溶解度小，向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇可以获得硫酸铜氨晶体，B
正确；在高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜，反复
多次，可以获得大晶体，若温差过大，得不到大晶体，C 错误；将粗苯甲酸溶
于热水，趁热过滤掉泥沙，将滤液冷却结晶，过滤出晶体并洗涤，NaCl 留在滤
液中，得到较纯净的苯甲酸晶体，D 正确。
8．(2025·丹东一模)下列实验方案和现象能得出相应结论的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
向饱和NaHCO3溶液中
加入稀盐酸
产生的气体能使澄清
石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C
B
向溶有SO2的BaCl2溶
液中加入
Fe(NO3)3溶液
有白色沉淀生成
酸性条件下NO3
-有强氧
化性
C
灼烧铜丝至其表面变
黑，趁热伸入某有机
物中
铜丝恢复亮红色
该有机物中一定含有
醇羟基
D
向CuSO4溶液中加入
溶液从蓝色变为黄绿
[Cu(H2O)4]2+转化为
足量NaCl 固体
色
[CuCl4]2-
解析：D 向饱和NaHCO3溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊
的CO2气体，只能说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱应依据最高价
氧化物对应水化物的酸性，HCl 不是Cl 元素的最高价氧化物对应水化物，不能
得出非金属性Cl>C 的结论，A 错误；向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3
溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性条件下NO3
-将SO2 氧化为SO4
2-，进而生成
BaSO4沉淀；也可能是Fe3+将SO2氧化为SO4
2-，不能确定就是酸性条件下NO3
-有强
氧化性导致沉淀生成，B 错误；灼烧铜丝变黑生成CuO，趁热伸入某有机物中
铜丝恢复亮红色，说明该有机物能将CuO 还原为Cu ，可能是醇羟基，也可能
是醛基等具有还原性的基团，不能确定一定含有醇羟基，C 错误；CuSO4溶液
中，Cu2+以［Cu(H 2O)4 ］2+形式存在，溶液呈蓝色，加入足量NaCl 固体后，
溶液变为黄绿色，是因为Cl－浓度增大，[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，D 正确。
