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题型十七 实验流程分析与性质探究
高考性质探究性实验选择题以真实情境为载体，融合物质性质、反应原理
和实验技能，要求学生具备系统分析和创新思维能力。备考时需紧扣核心考点，
强化实验设计与证据推理训练，同时关注最新命题趋势，提升综合应用能力。
1．核心考点与题型分类
(1)实验目的与原理分析：常考物质性质验证(如氧化性、还原性、酸碱性)及
反应条件探究(如浓度、温度、催化剂的影响)。
(2)实验装置与操作评价：考查仪器选择(如分液漏斗、干燥管)、装置连接顺
序(如防倒吸、除杂)及操作规范(如pH 试纸使用、气密性检查)。
(3)证据推理与现象分析：通过实验现象推导结论，需排除干扰因素，同时
还要注意“反常现象”探究。
2．解题策略与方法
1．(2025·河南卷，8)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是( )
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
解析：D 向CuSO4溶液中加入氨水生成蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加过量
氨水，Cu(OH )2 沉淀转化为[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液，再加入乙醇，可以降低
[Cu(NH3)4]SO4 的溶解度，使[Cu(NH3)4]SO4 结晶析出，过滤后洗涤可得到
[Cu(NH3)4]SO4·H2O 深蓝色固体，向[Cu(NH3)4]SO4·H2O 固体中加入过量浓盐酸，
[Cu(NH3)4]SO4·H2O 固体溶解，转化为含[CuCl4]2-的黄绿色溶液。由上述分析知，
②中沉淀为Cu(OH)2，④中沉淀为［Cu(NH 3)4 ］SO4·H2O，二者不是同一种
物质，A 正确；③中现象说明向CuSO4溶液{含有［Cu(H 2O)4 ］SO4}中加入
过量氨水，［Cu(H 2O)4 ］SO4 可以转化为[Cu(NH3)4]SO4 ，说明配体与
Cu2+的结合能力：NH3>H2O，B 正确；向［Cu(NH 3)4 ］SO4深蓝色溶液中加
入乙醇，可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使[Cu(NH3)4]SO4结晶析出，即④中
深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的小，C 正确；向⑤中深蓝色固体中加
入过量浓盐酸，［Cu(NH 3)4 ］SO4·H2O 溶解，转化为含[CuCl4]2-的黄绿色溶
液，若改为向⑤中加入稀硫酸，［Cu(NH 3)4 ］SO4·H2O 中的NH3与H＋反应
生成NH4
+，其反应为［Cu(NH 3)4］SO4· H 2O+2H2SO4===CuSO4＋2(NH4)2SO4＋
H2O，得到蓝色溶液，不能得到黄绿色溶液，D 错误。
2．(2025·云南卷，8)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前
后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒
精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar
气……
下列说法错误的是( )
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应
完全
C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，
则分解的气态产物只有O2
D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
解析：A 实验步骤中，应该先点燃乙、丙处酒精灯，再点燃甲处酒精灯，
否则Ⅰ中分解产生的O2来不及与Ⅱ、Ⅲ中Cu 网反应而损耗，A 项错误；Ⅱ、
Ⅲ中灼热的铜网均能与O2反应生成黑色的CuO，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则
说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B 项正确；根据质量守恒定律，若Ⅰ中减少的
质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C 项正确；因为NaNO3
受热分解产生O2，故NaNO3保存时应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开
存放，D 项正确。
3．(2025·北京卷，12)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积
变化)。
已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。
下列说法不正确的是( )
A．①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－平衡正向移动
B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]－
C．②③对比，说明c(Fe3+)：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明
显变化
解析：D ①中发生反应：Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－，增大c(Cl－)，促使平衡
正向移动，黄色加深，A 正确；由①到②的现象可知，Fe3+更易与SCN－形成
[Fe(SCN)]2+，发生反应：[FeCl4]－＋SCN－⥫⥬[Fe(SCN)]2+＋4Cl－，B 正确；向②
中加入NaF 固体，红色褪去变为无色，说明发生反应：[Fe(SCN)]2+＋6F －
⥫⥬[FeF6]3-＋SCN－，Fe3+与F－形成的配离子更稳定，则③中c(Fe3+)比②中更小，
C 正确；③→④溶液未见明显变化，是由于③中c(Fe3+)很小，不与I－发生氧化
还原反应；若向①中加入KI、淀粉溶液，由于①中c(Fe3+)较大，可发生反应：
2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，促使平衡Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－逆移，黄色变浅，且
淀粉溶液遇生成的I2变蓝，D 错误。
4．(2025·广东卷，11)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，
a 中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。
下列说法错误的是( )
A．a 中现象体现了I－的还原性
B．b 中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
解析：D 打开K2，b 装置中发生二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气的反
应，打开K1，b 装置产生的氧气进入酸化的淀粉-KI 溶液中，装置a 中溶液变蓝，
说明装置a 中有I2生成；关闭K1，打开K3，氧气进入装置c 中，点燃酒精灯，
滴入无水乙醇，在铜丝的催化下无水乙醇与氧气反应生成乙醛进入装置d 中。a
中现象说明I－被O2 氧化为I2，体现了I－的还原性，A 正确；b 中发生反应，
2H2O2 MnO2
2H2O＋O2↑，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B 正确；乙醇滴加过程
中，c 中铜丝由黑变红，说明c 中发生了反应CH3CH2OH＋CuO△
→CH3CHO＋Cu
＋H2O，生成了乙醛，则乙醇被氧化，C 正确；d 中有银镜反应发生，只能证明
c 中的产物含有乙醛，不能说明含有乙酸，D 错误。
5．(2025·江苏卷，11)探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀
均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现
象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是( )
A．步骤 Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c 深蓝色(Cu2+)<c 蓝色(Cu2+)
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+＋Fe===Cu＋
Fe2+＋4NH3↑
解析：B [Cu(NH3)4]SO4可溶于水，步骤Ⅰ中，向CuSO4溶液中加入适量
浓氨水，Cu2+与NH3·H2O 反应生成蓝色沉淀Cu(OH )2，A 错误；步骤Ⅱ中，向
Cu(OH)2 沉淀中加入浓氨水，得到的深蓝色溶液中铜元素的存在形式为
［Cu(NH 3)4 ］2+，Cu2+在配离子的内界，很难电离出来，而向Cu(OH)2沉淀
中加入稀盐酸，得到的蓝色溶液中铜元素的存在形式为Cu2+，则c 深蓝色(Cu2+)<c
蓝色(Cu2+)，B 正确；步骤Ⅲ中无明显现象是因为[Cu(NH3)4]2+极难电离出Cu2+，溶
液中Cu2+浓度太低，与铁发生反应的速率极慢，无明显现象，C 错误；步骤Ⅲ
中加入稀盐酸后，H＋会与NH3 结合成NH4
+，使[Cu(NH3)4]2+⥫⥬Cu2+＋4NH3 平衡
正移，溶液中c(Cu2+)增大，Cu2+与铁发生置换反应析出红色的Cu，离子方程式
为Fe+［Cu(NH 3)4 ］2+＋4H＋===Fe2+＋Cu＋4 NH4
+，产生气泡表明加入的稀
盐酸与铁钉发生置换反应：Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2+，D 错误。
限时规范训练
(建议用时：45 分钟 满分：30 分)
选择题：每小题3 分，共30 分。
1．(2025·北京朝阳区二模)浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。
现象：ⅰ.a 中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b 中充满红棕色
气体。
ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．a 中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性
B．b 中气体的颜色比a 中的浅，与2NO2⥫⥬N2O4正向移动有关
C．NaOH 溶液吸收NO2的反应为3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O
D．a 中溶解6.4 g 铜时，转移电子的数目为1.204×1023
解析：C a 中产生红棕色气体，发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋
2NO2↑＋2H2O，N 元素化合价降低，主要体现了浓硝酸的氧化性，A 正确；二
氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b 中气体的颜色比a 中的浅，与
2NO2⥫⥬N2O4正向移动有关，B 正确；NO 和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液
面上方无明显变化，说明NaOH 溶液吸收NO2没有生成NO，C 错误；a 中铜失
电子转化为硝酸铜，铜元素化合价由0 升高为＋2 价，溶解6.4 g 铜时，转移电
子的数目为1.204×1023，D 正确。
2．(2025·广东六校联考)连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，能与盐酸
反应生成SO2。按如图装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是(
)
A．Ⅱ中溶液由紫色变成无色能证明SO2有漂白性
B．Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D．Ⅳ装置后需连接尾气处理装置
解析：A SO2的漂白作用具有选择性，不能使石蕊褪色，SO2通入Ⅱ的紫
色石蕊溶液中，溶液只变红(SO2溶于水生成H2SO3)，不褪色，A 错误；高锰酸
钾具有强氧化性，SO2通入酸性高锰酸钾溶液，Ⅲ中溶液紫色褪去，说明SO2具
有还原性，B 正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下NO3
-将SO2氧化为SO4
2-，
因此Ⅳ中溶液有BaSO4白色沉淀生成，C 正确；SO2是大气污染物，装置Ⅳ后需
连接尾气处理装置，D 正确。
3．(2025·湖北名校协作体二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实
验[已知I 3
-(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)]：
操作
试剂X
(0.1 mol·L-1)
现象
Ⅰ.FeCl3溶液和淀粉
溶液
溶液变为蓝色
Ⅱ.AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ⅲ.AgCl 悬浊液
产生黄色沉淀
Ⅳ.Na2S2O3溶液
溶液变为无色
下列推断正确的是( )
A．由实验Ⅰ知，还原性：I－>Fe2+
B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应
C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性
解析：D 根据题目信息：I 3
-(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)，KI3溶液中有I2，淀粉遇
碘单质就会变蓝，故实验Ⅰ不能说明还原性：I－>Fe2+，A 错误；Ag＋与I－反应
生成黄色沉淀AgI，没有发生氧化还原反应，B 错误；AgCl 为白色沉淀，有黄
色沉淀产生，说明AgCl 转化成了AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C 错误；KI3溶
液中存在I 3
-(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液颜
色变为无色，说明Na2S2O3具有还原性，将KI3溶液中的I2还原为I－，D 正确。
4．(2025·湖北七州二模)利用MnO2 悬浊液吸收SO2 气体可制取MnS2O6 和
MnSO4，实验装置如图所示。已知：MnS2O6易溶于水，在酸性条件下较为稳定，
受热易分解形成MnSO4。下列说法正确的是( )
A．装置A 中浓硫酸浓度越大反应速率越快
B．装置C 中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成
C．MnSO4在装置D 中制取
D．装置D 中热水浴温度越高越好
解析：C 装置A 中硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率慢，一般选
择70%的硫酸，A 错误；装置C 中悬浊液变澄清只表明装置C 反应完成，装置
D 反应不一定完成，装置C 和D 中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B
错误；装置D 热水浴中，MnS2O6受热分解形成MnSO4，C 正确；装置D 中热
水浴温度太高，会降低SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D 错误。
5．(2025·滨州二模)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1 mol·L-1
CuSO4＋少
量H2SO4
阴极表面有无色气体，一段时
间后阴极表面有红色固体，气
体减少。经检验，电解质溶液
中有Fe2+
②
0.1 mol·L-1
CuSO4＋过
量氨水
阴极表面未观察到气体，一段
时间后阴极表面有致密红色固
体。经检验，电解质溶液中无
铁元素
下列说法正确的是( )
A.①中气体减少仅是由于溶液中c(H＋)减小
B．向阴极附近溶液滴加K4[Fe(CN)6]溶液来检验①中的Fe2+
C ．②中随阴极析出Cu ，推测溶液c(Cu2+) 减小，Cu2+ ＋
4NH3⥫⥬[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动
D．对比①②可知，适当降低c(Cu2+)，电镀效果更好
解析：D 随着反应的进行，一段时间后溶液中的c(H＋)减小，同时阴极发
生电极反应：Cu2+＋2e－===Cu，生成的Cu 覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了H
＋与铁的接触，故气体减少，A 错误；检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，B 错误；当
阴极有Cu 析出时，阴极电极反应：Cu2+＋2e－===Cu，阳极电极反应：Cu－2e－
===Cu2+，又因为②中电解液中无Fe 元素，根据得失电子守恒，溶液中c(Cu2+)
不变，C 错误；①中的c(Cu2+)相对较大，H＋和Cu2+都在阴极放电，产生氢气且
镀层不够致密，②中Cu2+与氨水形成配合物，适当降低了c(Cu2+)，使得Cu 缓
慢析出，形成更致密的镀层，故适当降低c(Cu2+)，电镀效果更好，D 正确。
6．(2025·龙岩二模)利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已
知无水氯化锌遇水易水解。
下列说法错误的是( )
A．仪器A 的名称为恒压滴液漏斗
B．盐酸的沸点比硫酸的低
C．为提高除水速率，应加快HCl 和N2的气体流速
D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉
Ⅱ
解析：D 仪器A 的名称为恒压滴液漏斗，浓硫酸与固体NaCl 加热得到
HCl，经过浓硫酸干燥，通入管式炉，在管式炉中HCl 气流作用下加热市售氯
化锌得到无水氯化锌。恒压滴液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压滴液漏
斗与三颈烧瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，A 正确；盐酸易挥发，硫酸是
高沸点酸，B 正确；加快HCl 和N2的气体流速，可以快速带走水蒸气，C 正确；
氯化锌升华进入管式炉Ⅱ，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去
管式炉Ⅱ，再撤去管式炉Ⅰ，D 错误。
7．(2025·北京海淀区二模)小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S 的反
应。
资料ⅰ.溶液中Ag＋与S 反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4。
资料ⅱ.Ag2S 不与6 mol·L-1盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6 mol·L-1盐酸中
均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是( )
A．无色溶液a 中不含SO3
2-或H2SO3
B．固体b 和c 均为Ag2S
C．银元素的价态不变，推测Ag＋对S 的氧化还原反应无影响
D．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b 中可能混有Ag2SO4
解析：C AgNO3与S 反应可能生成Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4，过滤，滤液
中加入KMnO4验证是否存在＋4 价S，滤渣可能为Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4，加
入盐酸，过滤，有沉淀则存在Ag2S，向滤液中加入氯化钡和过氧化氢，验证是
否存在Ag2SO3或Ag2SO4，若存在则有白色沉淀，据此分析。无色溶液a 加入
KMnO4不褪色，可知不存在还原性离子，故不含SO3
2-或H2SO3，A 正确；Ag2S
不与6 mol·L-1盐酸反应，固体b 加6 mol·L-1盐酸过滤得固体c，滤液加氯化钡和
过氧化氢，无现象，说明无SO3
2-和SO4
2-，故固体b 和c 均为Ag2S，B 正确；Ag＋
与S2-的亲和力较高，结合生成Ag2S，该反应趋向生成稳定硫化物，对S 的氧化
还原反应有影响，C 错误；若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的
硝酸根和氢离子可以氧化S 生成SO4
2-，固体b 中可能混有Ag2SO4，D 正确。
8．(2025·郑州二模)白色固体样品M，可能含有AgNO3、NH4NO3、KBr、
Na2S2O3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量
M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实验
试剂
反应后的
不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无气体
Ⅱ
稀HBr 溶液
淡黄色
无色、有刺
激性气味
已知：S2O3
2-有很强的配位能力，如S2O3
2-＋Ag＋===[Ag(S2O3)2]3-。
依据实验现象，下列说法正确的是( )
A．实验Ⅰ中一定发生的离子反应：HCO3
-＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO3
2-
＋H2O
B．实验Ⅱ无法证明样品M 中一定有AgNO3
C．样品M 中可能不含有Na2S2O3
D．焰色试验检验K 元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
解析：B 实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子
反应有HCO3
-＋[Al(OH)4] －===Al(OH)3↓＋CO3
2-＋H2O 、NH4
+＋[Al(OH)4] －
===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，A 错误；实验Ⅱ加稀HBr 溶液时，生成淡黄色沉淀、
无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：S2O3
2-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋
H2O，可能发生Ag＋＋Br－===AgBr↓，不能证明一定有AgNO3存在，B 正确；
M 中一定有Na2S2O3，C 错误；焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D 错误。
9．(2025·日照二模)为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小
组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为
0.1 mol·L-1，I2与KSCN 不反应)。
实验
实验操作及现象
①
向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液不变红色
②
分别取2 份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴
KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入
几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色
③
向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴
碘水振荡，蓝色沉淀生成
已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-、Fe3+与［Fe(CN )6 ］4-均生成蓝色沉淀。
下列说法错误的是( )
A．由实验①可知[Fe(CN)6]3-＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3＋6CN－难以发生
B．由实验②可知H2O2可氧化KSCN
C．实验③中I2将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+与[Fe(CN)6]4-产生蓝色沉淀
D．由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6]＋H2O2===2K3[Fe(CN)6]＋2KOH 可以发
生
解析：C 实验① 中，K3[Fe(CN)6]溶液滴加KSCN 后无红色出现，说明
Fe3+未与SCN-反应，题述反应难以发生，A 正确；实验②中向FeSO4溶液加入
几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，说明H2O2 将Fe2+氧化为
Fe3+，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去，说明H2O2可氧化KSCN，B 正确；
实验②中FeSO4溶液加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色，
说明I2不能将Fe2+氧化为Fe3+，实验③ 中，FeSO4与K4[Fe(CN)6]混合无沉淀，但
加入I2 后生成蓝色沉淀，表明K4[Fe(CN)6]被I2 氧化为K3[Fe(CN)6]，Fe2+与
[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀，C 错误；H2O2可氧化K4[Fe(CN)6]中的Fe2+为Fe3+，生
成K3[Fe(CN)6]，同时H2O2被还原，D 正确。
10．(2025·北京昌平区二模)学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的
分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是( )
实验ⅰ
实验ⅱ
实验ⅲ
粉红色溶液，无明显变
化
溶液变为红色，伴有气泡
产生
溶液变为墨绿色，并持续
产生气体
资料：
①[Co(CO3)3]3-可催化H2O2的分解。
②
含钴离子
[Co(H2O)6]2+
[Co(H2O)6]3+
[Co(CO3)2]2-
[Co(CO3)3]3-
溶液颜色
粉红色
蓝色
红色
墨绿色
A.实验ⅰ表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解
B．实验ⅲ中，可能是[Co(H2O)6]2+与H2O2发生氧化还原反应
C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同
D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性
解析：C 实验ⅰ中无明显变化，证明［Co(H 2O)6 ］2+不能催化过氧化
氢的分解；实验ⅱ中溶液变为红色，证明[Co(H2O)6]2+易转化为[Co(CO3)2]2-：
[Co(H2O)6]2+＋4 HCO3
-===[Co(CO3)2]2-＋2CO2↑＋8H2O；实验ⅲ中溶液变为墨绿
色，说明［Co(CO3)2 ］2-更易被过氧化氢氧化为［Co(CO3)3 ］3-，并且初
步证明[Co(H2O)6]2+在HCO3
-的作用下易被过氧化氢氧化为［Co(CO3)3 ］3-，该
过程中的离子反应方程式：2[Co(H2O)6]2+＋10 HCO3
-＋H2O2===2[Co(CO3)3]3-＋
4CO2↑＋18H2O、2H2O2
［Co(CO3)3］
3-
2H2O＋O2↑。实验ⅰ中，CoSO4溶液
中因含[Co(H2O)6]2+而呈粉红色，加入30%的H2O2溶液，溶液中无明显变化，表
明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解，A 正确；溶液变为墨绿色，说明溶液中生
成了[Co(CO3)3]3-，即Co 元素化合价由＋2 价被氧化为＋3 价，结合分析知，反
应的离子方程式为2[Co(H2O)6]2+＋10 HCO3
-＋H2O2===2[Co(CO3)3]3-＋4CO2↑＋
18H2O，B 正确；实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成分是二氧化碳、
氧气，C 错误；以上实验证明，[Co(CO3)2]2-比[Co(H2O)6]2+更易被氧化，即配体
的种类影响Co(Ⅱ)的还原性，D 正确。
