文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．【改编】按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O 不属于( )
A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质
2．关于AlCl3的性质，下列说法中不正确的是( )
A．熔融态的AlCl3几乎不导电
B．可用蒸发结晶的方法从AlCl3的水溶液中获得AlCl3固体
C．因易与Cl-形成配离子，所以AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl 键的断裂
D．AlCl3可与过量氨水反应制得氢氧化铝
3．【原创】下列化学用语中表示正确的是( )
A．乙醇分子中的C-O 键：sp3-sp3 σ 键 B．SO3的VSEPR 模型：
C．NH4Br 的电子式：
D．硬脂酸的分子式：C17H35COOH
4．火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(偏二甲肼中C、N 元素的
化合价相等)。下列说法正确的是( )
A．N2O4是还原剂 B．C2H8N2被还原
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D．1mol N2O4完全反应，有8NA个电子转移
5．硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是( )
A．热稳定性：NH3 > H2O B．碱性：NH3 > C2H5NH2
C．电负性：
D．熔点：C2H5NH3NO3 > NH4NO3
6．【化学与生活】化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．用明矾净化黄河水是由于Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用
C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料
D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅
7．下列实验操作与方法，说法正确的是( )
A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质
B．用18-冠-6 增大KMnO4在甲苯中的溶解度
C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子
D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠
8．下列方程式正确的是( )
A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+
+4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4
+
B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3
- =Fe (OH)3↓+3CO2↑
C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2
HCOOH+ Cu2O↓+2H2O
D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO3
2-
9．化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标
出)。下列叙述正确的是( )
A．甲中碳原子的杂化方式有三种
B．乙存在芳香族同分异构体
C．可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键
D．1 mol 甲与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
10．【改编】下列选项中实验仪器的使用及操作不正确的是( )
A．验证牺牲阳极法
B．灼烧海带
C．量取12.50 mL
NaOH 溶液
D．制取明矾晶体的结
晶装置
11．化合物K 与L 反应可合成药物中间体M，转化关系如下：
已知L 能发生银镜反应，下列说法不正确的是( )
A．
分子中碳原子的杂化方式均有sp3和sp2
B．在水中的溶解度：K＞M
C．L 为乙醛
D．生成物M 与H2O 的化学计量数之比为1：1
12．【新考法】电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引
发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。
下列说法错误的是( )
A．若以铅酸蓄电池为电源。则B 应与PbO2电极相连
B．阳极的电极反应：R-N-OH-e-=R-N-O•+H+
C．每生成1 mol
，有2molR-N-OH 参与反应
13．【新题型】CuSO4·5H2O(结构示意图如图1)分解的TG 曲线(固体质量随温度变化)及DSC 曲线(反
映体系热量变化情况)如图2 所示。700℃左右有两个吸热峰(对应两个吸热反应)。
下列分析不正确的是( )
A．H2O 与Cu2+、H2O 与SO4
2-的作用力类型分别为配位键、氢键
B．CuSO4·5H2O 中的结晶水是分步失去的
C．700℃左右对应的分解产物是CuO、SO2、SO3、O2
D．温度高于800℃，推测发生了2CuO
2Cu+O2↑
14．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．H+是催化剂
B．该醇的消去产物只有一种
C．若用D+替代H+，方程式为：(CH3)3CCH(OH)(CH3)+D+→CH2=C(CH3)CH(CH3)2+HDO+H+
D．依据该机理，
能发生消去反应
15．25℃时，Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10－15，Ksp(PbI2)=9.8×10－9，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14；H2CO3的电离常数
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列描述正确的是( )
A．PbCO3在水中和
的
溶液中的溶解度相同
B．c(Pb2+)饱和Pb(OH)2溶液<饱和PbCO3溶液
C．浓度均为0.2 mol/L 的Pb(NO3)2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，生成沉淀为PbCO3
D．Pb2+ +2HCO3
-= PbCO3↓+ H2CO3，K 的数量级为1010
16．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。
下列说法中正确的是( )
A．流程中的Mn2O3可用酸性KMnO4溶液代替
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净)
C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同
D．加热蒸干MnSO4溶液得到Mn(OH)2固体，在空气中灼烧后可循环使用
二、非选择题(本题共4 小题，共52 分)
17．(16 分)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答：
(1)有关ⅥA 族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。
A．基态Se 原子的简化的电子排布式为 [Ar]4s24p4
B．基态S 原子有9 种不同能量的电子
C．S 和Cr 原子价电子数相同，Cr 处于周期表的d 区
D．H2O 和H2S 键角大小：
(2) CuS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图：
①Cu2+的配位数(紧邻的阴离子数)为 。
②已知CuS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是 。
S
③元素还可形成S2O6
2-，其结构是 A(填“a”或“b”)。
(3)三聚氰胺生产时产生大量含氨和CO2的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液吸收，联产精
细化工中间体——氨基磺酸铵H2NSO3NH4。转化如下图：
已知：三聚氰胺结构简式为
，与苯环类似，分子为平面结构，存在大π 键。
①溶液A 中阴离子有H2NCOO-、OH-和 、 。
②下列说法正确的是 。
A．三聚氰胺是极性分子
B．步骤Ⅰ中，若硫酸浓度低，易形成(NH4)2SO4副产物
C．步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高
D．步骤Ⅳ中，若反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出
③已知：制备氨基磺酸的另一种方法：NH3+
→H2NSO3H
a.氨基磺酸可在足量的热NaOH 溶液中水解，其化学方程式是 。
b.设计实验方案检验氨基磺酸中的N 元素 。
c.NH3与SO3以1：2 比例反应生成HN(SO3H)2，HN(SO3H)2可继续消耗NH3生HN(SO3NH4)2，
HN(SO3NH4)2可继续消耗NH3生成(NH4)N(SO3NH4)2，从结构度分析最后一步转化能发生的原因
。
18．【新考法】(14 分)利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联
产乙酸，相关反应如下：
I．C2H5OH(g)＋H2O(g)
CH3COOH(g)＋2H2(g) ΔH1＝+44.6kJ·mol−1
Ⅱ．C2H5OH(g)＋3H2O(g)
2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1＝+173.5kJ·mol−1
回答下列问题：
(1)根据反应I、Ⅱ推导反应CH3COOH(g)＋2H2O(g)
2CO2(g)＋4H2(g) 的ΔH=
kJ·mol−1，该反应在 能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。
(2)一定条件下，反应I 在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是___________。
A．加入催化剂，平衡常数K 增大
B．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小
C．增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高
D．恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动
(3)恒温恒容，一定醇水比[
]条件下，不同催化剂对乙醇制乙酸的催化效果对比如图所示。[乙
酸选择性
]
则最佳催化剂为 ，理由是 。
(4)在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。
则最佳醇水比为 ，选择最佳温度543K 时原因是 。
(5)向密闭容器中充入1 mol 乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I 和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转
化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时n(H2)= mol。
19．(10 分)某兴趣小组用硫代硫酸钠与H2O2反应制备连三硫酸钠(Na2S3O6)。反应方程式为：
(剧烈的放热反应)。流程如下：
已知：①H2S3O6 (
)为二元强酸。
Na
②
2S3O6可以简单描述为：Na2S2O3·SO3或Na2SO4·SO2·S。
装置如图(水浴、夹持装置省略)：请回答：
(1)实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌Ⅰ，则搅拌Ⅱ的主要作用是 。
(2)①连多硫酸(H2SxO6)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为
。
A．H2S2O6 B．H2S3O6 C． H2S4O6
Na
②
2S3O6晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是 。
A．S B．Na2S C．SO3 D．Na2S2O3
(3)下列说法正确的是___________。
A．滴加H2O2溶液前，水浴温度应低于10 ℃为宜
B．加入过量H2O2溶液，可促进Na2S2O3转化为Na2S3O6
C．a 口需插入温度计
D．当测定混合液为中性时，可判断反应结束
(4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B 的溶质组成比不变的情况下，会因
这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2SO4杂质，试分析可能的原因 。
(5)假设Na2SO4是唯一杂质。兴趣小组取mg 样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反
应：S3O6
2-=S↓ +SO2↑+SO4
2-后，再加入过量BaCl2溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为ng，计算，
可得Na2S3O6的含量。
有同学提出，实验中有硫生成，不能根据沉淀质量(ng)有效测定Na2S3O6的纯度。请判断该同学观点正
误，并说明理由 。
20．(12 分)有机物
作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。
的一种合成路
线如下所示，部分试剂及反应条件省略。
已知：
(
和
为烃基)
(1)A 中所含官能团的名称是 。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．化合物B 中没有手性碳原子
B．C 在盐酸中的溶解度小于水中溶解度
C．由流程信息可推测，D 中苯环邻位上的氢原子比对位上的氢原子更活泼
D．化合物J 最多能和7molH2发生加成反应
(3)E 的结构简式为 。
(4)F+J→K 的化学方程式为 。
(5)G 到H 的过程中有副产物(分子式为C15H24O4)生成，写出其中三种可能的副产物的结构简式 。
(6)以化合物
、
和乙醛为有机原料，设计化合物
(
)的合成路线 (用流程图
表示，无机试剂任选)。
