文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mo 96
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新情境】含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是
A．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物B．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和”
C．煤、石油的用途就是作燃料
D．石墨烯与金刚石互为同系物
【答案】B
【解析】A．含碳、氢、氧元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳酸含碳、氢、氧元素，但碳酸属
于无机物，A 错误； B． 植树造林、节能减排能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，B 正
确；C． 煤、石油是重要的化工资源，石油经加工生产汽油、煤油等燃料和乙烯等多种化工原料，煤
经干馏等可得到焦炭等物资，故煤、石油的用途不仅仅是作燃料，C 错误； D． 石墨烯与金刚石均
为碳的单质，属于同素异形体，D 错误；答案选B。
2．【改编】不慎白磷
中毒，可服用
溶液解毒，其原理为
。下列叙述错误的是
A．
的电子式为
B．铜元素位于元素周期表中ds 区
C．
含
键
D．
分子间氢键大于范德华力
【答案】C
【解析】A．
的电子式为
，A 正确；B．铜元素的价电子排布式为
，位于元素周期
表中
区，B 正确；C．
（
）是正四面体结构，1 个
分子含6 个
键，
相当于
，含
键，C 错误；D．磷酸分子中含羟基，存在分子间氢键，氢键比范德华力强，
D 正确。故答案选C。
3．【新考法】实验室用SO2和MgO 悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3
D．用装置丁吸收尾气SO2
【答案】D
【解析】A．NaHSO3与70%硫酸反应可生成SO2，反应方程式为NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2↑+H2O，装
置甲可制取SO2，A 正确；B．SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法 ）可收集SO2，B 正确；C．
SO2与MgO 悬浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，C 正确；D．NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸
收尾气，应选NaOH 溶液等，D 错误； 故选D。
4．钢铁冶炼所得铁水中含有
、P、S 等元素，常用
、
等物质进行脱硫。下列说法正确的是
A．
的基态电子排布式为
B．铁位于周期表第4 周期VIB 族
C．第一电离能：
D．碱性：
【答案】C
【解析】A．
的基态电子排布式应为[Ar]3d6(失去4s 轨道的2 个电子)，A 错误；B．铁是第26 号元
素，位于周期表第4 周期第VIII 族， B 错误；C．第三周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势
(Mg、P 大于其相邻元素)，正确顺序为P＞S＞Si（P 的3p3半充满结构更稳定，第一电离能高于S），C
正确；D．同主族金属元素的原子半径越大，金属性越强，对应金属氢氧化物的碱性越强，故碱性：
，D 错误；故选C。
阅读材料，完成5~7 小题：
VA 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C 焙烧制得，其晶胞如图所
示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，
一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（
）和二氯异氰尿酸
钠（
）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处
理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。
5．下列有关说法正确的是
A．白磷与黑磷互为同位素
B．NH3和PH3的空间构型相同
C．1molCO(NH2)2中含有8molσ 键
D．三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同
【答案】B
【解析】A．白磷与黑磷都是磷单质，二者的结构不同，互为同素异形体，A 不正确；B．NH3和PH3中
N、P 都形成3 个σ 键，孤电子对数都为
=1，价电子对数都为4 ，都发生sp3杂化，所以空间构型
相同，B 正确；C．CO(NH2)2的结构式为
，则1molCO(NH2)2中含有7molσ 键，C 不正
确；D．三聚氰酸由分子构成，形成分子晶体，二氯异氰尿酸钠由阴、阳离子构成，形成离子晶体，则
二者的晶体类型不同，D 不正确；故选B。
6．下列化学反应表示正确的是
A．N2H4的燃烧：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-621.7kJ·mol-1
B．H3PO2与足量KOH 溶液反应：H3PO2+3OH-=
+3H2O
C．惰性电极电解CO(NH2)2的阳极反应：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+
+6H2O
D．单质白磷制取：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C
6CaSiO3+P4↑+5CO2↑
【答案】C
【解析】A．N2H4(1)的燃烧热应该生成液态水，而热化学方程式中的水呈气态，A 不正确；
B．H3PO2为一元酸，则H3PO2与足量KOH 溶液反应的离子方程式应为：H3PO2+OH-=
+H2O，B 不正
确；C．惰性电极电解碱性CO(NH2)2溶液时，N 元素由-3 价升高到0 价，则1mol CO(NH2)2失去6mole-，
依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出阳极反应式：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+
+6H2O，
C 正确；D．单质白磷时，在高温条件下，CO2 与C 反应，最终生成CO，所以反应方程式为：
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C
6CaSiO3+P4↑+10CO↑，D 不正确；故选C。
7．下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．N2H4共价键数目大于NH3，N2H4沸点比NH3高
B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C．CO(NH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气
D．PH3具有可燃性，可用于防治虫害
【答案】C
【解析】A．N2H4沸点比NH3高，原因是N2H4分子间氢键的数目比NH3多，而不是N2H4的共价键数目大
于NH3，A 不具有对应关系；B．NH3可用作制冷剂，是因为液氨气化时吸收大量的热，而不是因为NH3
极易溶于水，B 不具有对应关系；C．CO(NH2)2中N 元素显-3 价，具有还原性，能还原汽车尾气中的氮
氧化物，所以可用于处理汽车尾气，C 具有对应关系；D．PH3可用于防治虫害，是因为PH3有毒，而不
是因为具有可燃性，D 不具有对应关系；故选C。
8．如图所示是用饱和
溶液来制备一种重要的含氯消毒剂(
)的工艺流程图。
已知：纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是
A．电解槽中总的离子方程式为
B．发生器中通入空气的目的是使
充分氧化
C．吸收塔内发生反应的离子方程式为
=2
+
D．过滤后的滤液中大量存在：
、
、
【答案】A
【解析】饱和氯化钠溶液在无隔膜电解槽pH=9 的条件下电解生成氯酸钠，氯酸钠和稀硫酸、二氧化硫
反应生成ClO2，用空气稀释ClO2，再将ClO2与氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2溶液，经过一系列过
程得到NaClO2·3H2O。A．电解槽中阳极得到氯酸根，阴极得到氢气，其总的离子方程式：
，故A 正确；B．发生器中通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2分解爆
炸，B 错误；C．吸收塔内发生反应生成NaClO2，则反应的离子方程式：
=2
+
，故C 错误；D．过滤后的滤液中大量不存在
，亚硫酸根会被双氧水氧化为硫酸根，
故D 错误；答案选A。
9． 化合物Y 是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．化合物X 既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．化合物X 与足量的氢气加成后分子中含有3 个手性碳原子
C．化合物X 中所有碳原子一定共面
D．能用浓溴水检验Y 中是否含有X
【答案】A
【解析】A．化合物X 含有氨基，能与盐酸反应；含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，A 选项正确；B．化
合物X 与足量的氢气加成后得到分子如图：
（标记*的为手性碳原子），如图分子中含有
4 个手性碳原子，B 选项错误；C．苯环上的6 个碳原子共面，苯环外的碳原子不一定共面，因为C-C 单
键可以旋转，因此化合物X 中所有碳原子不一定共面，C 选项错误；D．浓溴水可以与酚羟基的邻、对
位发生取代反应生成白色沉淀，而Y 和X 中均有酚羟基的存在，均能和浓溴水发生取代反应，因此无法
检验Y 中是否含有X，D 选项错误；故选A。
10．铜催化下，由
电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．到
的过程中发生氧化反应
B．
到
的过程中有非极性键生成
C．
的示意图为
D．催化剂Cu 可降低反应焓变
【答案】C
【解析】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A 错误；B．Ⅱ到Ⅲ的
过程中生成了一根C-H 键，如图
，有极性键生成，不是非极性键，B 错误；C．Ⅱ到Ⅲ的过
程中生成了一根C-H 键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H 键，Ⅳ到Ⅴ才结合
CO，可知Ⅳ的示意图为
，C 正确；D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变
反应热，D 错误；故选C。
11．室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液
紫红色褪去
Fe2+具有还原性
B
用pH 试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得
pH<7
Fe2+能发生水解
C
向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN 溶液，呈血红
色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅
Fe2(SO4)3与KSCN 的反应属
于可逆反应
D
向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI 溶液，溶液
颜色变蓝
Fe3+氧化性比I2强
【答案】A
【解析】A．
在酸性条件下被氧化剂
氧化，
溶液褪色，说明
具有还原性，A
正确；B．
溶液中
和
都能发生水解呈酸性，因此溶液的
可能是
水
解导致，也可能是
水解导致，B 错误；C．加入
溶液使溶液被稀释，浓度降低，同时该反应
的平衡会向逆反应方向移动，二者均导致溶液颜色变浅，故该实验不能严谨地证明该反应为可逆反应，
C 错误；D．往加有淀粉的
溶液中滴加HI 溶液，使得溶液中
在
作用下氧化性增强，
同样可以氧化
生成
，使溶液颜色变蓝，因而无法比较
和
的氧化性，D 错误；故答案选A。
12． 已知25℃时，
，
，
，
进行如下实验：
①向 5mL0.1000 mol·L−1NaF 溶液中，滴加 5 滴 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液；
②将 0.1000 mol·L−1NaHC2O4 溶液与 0.1000mol·L−1 氨水等体积混合；
③向 0.1000 mol·L−1NaHC2O4 溶液中滴加 KOH 溶液至中性；
④将浓度均为 0.2000mol·L−1的 HF 溶液和 CaCl2 溶液等体积混合。 下列说法正确的是
A．实验①反应的化学方程式为
B．实验②所得溶液中存在：
C．实验③所得溶液中存在：
D．实验④混合后溶液中有沉淀生成
【答案】D
【解析】A．
的
大于HF 的
，说明
的酸性强于HF，反应生
成
而非
，方程式应为
，A 错误；B．实验②为等浓
度等体积
与氨水混合，得到溶质为等物质的量的
、
混合溶液，电荷守
恒应为
，根据物料守恒：
，将物料守恒代入电荷守恒，约
掉
，得到
，B 错误；C．实
验③中电荷守恒为：
，溶液为中性：
，得到
，根据物料守恒：
，联立得
，C 错误；D．实验④
混合后，
，
，
，故有沉淀生成，D 正确；故选D。
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应：
反应I：
反应II：
向恒压、密闭容器中通入
和
，平衡时
、
、
的物质的量随温度的变化如图
所示。
的选择性
。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为
B．
反应达到平衡状态时，
C．
的平衡选择性随着温度的升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
【答案】A
【解析】反应I 是放热反应，温度升高，平衡逆移，则CH4的物质的量减小，CO2的转化率下降；反应
Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡正移，则CO 的物质的量增大，CO2的转化率升高；图像中随着温度的
升高，曲线①呈现单调下降的趋势，则代表的是CH4的物质的量，曲线②呈现单调升高的趋势，则代
表的是CO 的物质的量，剩下的曲线③则是
的物质的量。A．根据分析，曲线③为
的物质的量，
则
时，
的物质的量为0.15 mol，由起始的1 mol 转化到0.15 mol，转化率为
，A 正确；B．
反应达到平衡状态时，由图分析，曲线②为CO 的物质的量
0.1mol，则
，B 错误；C．
的选择性
。由图可知，随着温度升高，曲线①代表的
单调
减少，而曲线②代表的
单调增加，因此
的选择性随温度升高而减小，C 错误；D．增大压强，
反应I 平衡右移，反应I 中等物质的量CO2消耗更多的H2，故加压会降低平衡时
的物质的量，D 错
误；故选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）工业以钼精矿为原料制备
的过程如下：
、
(1)“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD 分
析焙烧前后物相的变化如下图所示。写出焙烧时生成
的化学反应方程式：_______。
(2)“预处理”：将钼焙砂和
、
混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，
得到含
、多钼酸铵
、
等滤渣。[已知
在水中存在平衡：
]
①“预处理”需在通风设备中进行，原因是_______。
②写出
转化为
的化学方程式：_______。
③其他条件一定，适当增大
浓度，所得滤渣中Mo 的含量增大，原因是_______。
(3)“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的
、
可转化为可溶的
，还有少量的
难溶于氨水。为进一步提高Mo 元素的浸出率，可在氨水中加入
的物质是_______。
(4)五钼酸铵[
，
]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到
。取
1.648g 五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体
和
生成，维持300℃时加热当固体质量不再
变化时，所得固体[组成为
，Mo 为
价]质量为1.57g。计算300℃所得固体的化学式，
并写出计算过程_______。
【答案】(1)
（2 分）
(2) ①钼焙砂和硝酸、硝酸铵混合加热反应，生成氮氧化物等有毒气体 （2 分）
②
（2 分）
③(NH4)2MonO(3n+1)在水中存在平衡：
，
其他条件一定，适当增大NH4NO3浓度，
浓度增大，平衡逆向移动，析出更多的(NH4)2MonO(3n+1)，
所得滤渣中Mo 的含量增大（3 分）
(3)硝酸铵（2 分）
(4)(NH4)1.5Mo5O15.75（4 分）
【解析】将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂，将钼焙砂和HNO3、
NH4NO3混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到含H2MoO4、多钼酸铵
[(NH4)2MonO(3n+1)]、SiO2等滤渣，将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的H2MoO4、(NH4)2MonO(3n+1)可
转化为可溶的(NH4)2MoO4，还有少量的CaMoO4难溶于氨水；五钼酸铵[(NH4)4Mo5O17，M=824g mol
⋅
−1]
在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到MoO3。
（1）钼精矿(主要成分是MoS2)与空气中的氧气在高温的条件下反应生成MoO3和SO2，反应的方程式
为：
；
（2）①钼焙砂和硝酸、硝酸铵混合加热反应生成H2MoO4、多钼酸铵[(NH4)2MonO(3n+1)]、SiO2等滤渣，
同时生成氮氧化物等有毒气体，所以“预处理”需在通风设备中进行；
②将钼焙砂和
、
混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到多钼酸铵
等，据元素种类守恒，产物还有Ca(NO3)2，设(NH4)2MonO(3n+1)的化学计量数为1，由
Ca、Mo、
守恒得反应为
，
由N 原子守恒得4+x=2n+2、由H 原子守恒得8+x=8+2y，解得x=2n-2、y=n-1，则CaMoO4转化为
(NH4)2MonO(3n+1)的化学方程式为：
；
③根据题意，(NH4)2MonO(3n+1)在水中存在平衡：
，其他条件一定，适当增大NH4NO3浓
度，
浓度增大，平衡逆向移动，析出更多的(NH4)2MonO(3n+1)，所得滤渣中Mo 的含量增大；
（3）CaMoO4难溶于氨水，为进一步提高Mo 元素的浸出率，可在氨水中加入加入硝酸铵；
（4）所得固体组成为(NH4)aMobOc，其中Mo 为+6 价，根据正负化合价代数和为0，则a+6b-2c=0；
1.648g 五钼酸铵的物质的量为：0.002mol，五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体NH3和H2O 生成，
根据氮元素和氢元素质量守恒得到：
，a=1.5，钼原
子反应前后个数不变，则b=5，根据所得固体组成为(NH4)aMobOc，其中Mo 为+6 价，根据正负化合价
代数和为0，则a+6b-2c=0，则c=15.75，则300℃所得固体的化学式为：(NH4)1.5Mo5O15.75。
15．（15 分）下图为某有机物G 的合成路线：
(1)B 中含氧官能团的名称为醚键和______。B→C 的反应类型为______。
(2)E→F 的反应中，可生成副产物X（分子式为
）。写出X 的结构简式______。
(3)F→G 中使用吡啶（
）的目的是______。
(4)写出一种同时满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式：______。
①含苯环，能使溴的
溶液褪色；
②碱性条件下水解产物有两种。其中一种能发生银镜反应，核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积比为
1:2:2:6；另一产物酸化后所得分子的相对分子质量为60。
(5)已知：
（
、
表示氢原子或烃基）
设计以苯甲醛、
、
和PPA 为原料制取
的合成路线流程图______。
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）
【答案】(1)酮羰基(1 分) 加成反应(1 分)
(2)
(3 分)
(3)与生成的HCl 反应，促进物质G 的生成(2 分)
(4)
、
(3 分)
(5)
(5 分)
【解析】A 在PPA 催化下成环生成B，B 和CH3CN 加成生成C，C 再DDQ 催化下生成D，D 再TsOH 催化
下生成E，E 发生还原反应生成F，F 和CH3COCl 发生取代反应生成G，据此解答。
（1）B 中含氧官能团的名称为醚键和酮羰基；B→C 的反应类型为加成反应。
（2）
E→F 的反应中，可生成副产物X（分子式为C13H13ON），X 为E 中C≡N 部分加成产物，X 的结构简式
。
（3）
含氨基，可以和HCl 反应，F→G 中使用吡啶（
）的目的是与生成的HCl 反应，促进物质G 的
生成。
（4）
D 为
，①含苯环，能使溴的CCl4溶液褪色；②碱性条件下水解产物有两种，其中一种
能发生银镜反应，则含醛基，核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积比为1：2：2：6；另一产物酸化后所
得分子的相对分子质量为60，满足条件的D 的同分异构体的结构简式为
、
。
（5）
设计以
、
、CH3CN 和PPA 为原料制取的
，
、
反应生成
，
先水解再酸化生成
，
成
环生成
，
发生羰基加成生成
，
还原生成产物，合成路线
流程为
。
16．（15 分）硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN 等为原料制备KSCN 的实验流程如图：
已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29
②S+KCN
KSCN(放热反应)
(1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN 与KOH 混合溶液。
①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。
②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN 与KOH 混合溶液的速率、____。
③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH 溶液反应生成K2S 和K2S2O3，该反应的化学方程式为_____。
(2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb 溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb 溶液
略微不足的实验操作与现象是____。
(3)除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____。
(4)KSCN 纯度测定。溶液pH 介于0~1 时，用KSCN 溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN 纯度，
发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g 样品，溶于适量蒸馏水，
将溶液完全转移到100.00mL 容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算
消耗溶液A 的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=
%计算KSCN 的质量分数[实验中须使用的试
剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。
【答案】(1) ①a（2 分） ②加快冷却水的流速（2 分） ③4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3（3
分）
(2)取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb 溶液略微不
足（2 分）
(3)Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会
引入氯离子杂质（3 分）
(4)量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH 为0~1，加入几滴
NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A 滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液A 加入后溶液显红色，且半分钟内不褪
色（3 分）
【解析】硫磺与KCN、KOH 混合溶液反应生成硫氰化钾，加入醋酸铅溶液除去硫离子，过滤滤液加入
氢氧化钡溶液除去硫酸根离子，经过一系列操作得到硫氰化钾晶体。
（1）①冷水从a 端通入b 端流出可以有更好的冷却效果。
②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN 与KOH 混合溶液的速率、加快冷却水的流速等。
③硫磺与KOH 溶液反应生成K2S 和K2S2O3，根据质量守恒还会生成水，该反应的化学方程式为
4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3；
（2）硫离子和铅离子生成硫化铅沉淀，取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量
的沉淀，说明(CH3COO)2Pb 溶液略微不足；
（3）选用Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用
BaCl2溶液会引入氯离子杂质导致引入KCl；
（4）溶液pH 介于0~1 时，用KSCN 溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN 纯度，发生反应为
SCN-+Ag+=AgSCN↓；结合题干实验操作可知，实验为用溶液A 滴定20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，
SCN-能和铁离子反应使溶液显红色，则使用NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂、1.0mol·L-1HNO3溶液为调节溶液
的pH，操作②为：量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH 为0~1，
加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A 滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液A 加入后溶液显红色，且半分
钟内不褪色。
17．（16 分）氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。
(1)铁酸铜(
)是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分
解形成氧缺位铁酸铜(
)，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧
缺位值(即式中x)越大，产氢量越大。
①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为_______。
②反应过程中，若产生2mol
(x=0.15)，理论上能制得标准状况下
体积为_______。
(2)反应
可用于储氢。
①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成
的部分机理如下所示。
转化为
的过程可描述为_______。
②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1
溶液中通入
，测得反应时间对
产率的影响如下图所示。2 小时后
产率随时间延长而减少的可能原因是_______。
(3)
选择性催化还原汽车尾气中NO 主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的
、
NO、
、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/
催化剂的反应器，测得NO 转化率随温度的变化
如下图所示。
①当
参加反应时，
催化还原NO 转化为
的化学方程式为_______。
②温度高于125℃，NO 转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是_______。
【答案】(1) ①
+xH2O=CuFe2O4+xH2
（3 分） ②6.72L（2 分）
(2) ①H 的电负性大于Ni，小于O，在纳米多孔镍表面，H2断裂为2 个H 原子，一个H 原子与
中
的碳结合，后者与
中羟基氧结合生成H2O，
转化为
（3 分）
②长时间反应导致催化剂表面被覆盖或结构改变，活性降低；
溶液浓度随反应进行逐渐降低，
反应速率减慢（2 分）
(3) ①2NO+4H2+O2
N2+4H2O （3 分）
②温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2
的量减少，NO 转化率下降（3 分）
【解析】（1）①根据转化关系图可知氧缺位铁酸铜(
)与水反应生成氢气和CuFe2O4，所以反
应的化学方程式为
+xH2O=CuFe2O4+xH2
；
②根据①中反应的方程式可知若x＝0.15，则2mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况
下的H2体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。
（2）①由图可知，
转化为
的过程可描述为：H 的电负性大于Ni，小于O，在纳米多孔镍
表面，H2断裂为2 个H 原子，一个H 原子与
中的碳结合，后者与
中羟基氧结合生成H2O，
转化为
；
②2 小时后
产率随时间延长而减少的可能原因是：长时间反应导致催化剂表面被覆盖或结构
改变，活性降低；
溶液浓度随反应进行逐渐降低，反应速率减慢。
（3）①当
参加反应时，
催化还原NO 转化为
，根据得失电子守恒和原子守恒
配平化学方程式为：2NO+2H2+O2
N2+2H2O；
②温度高于125℃，NO 转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是：高温可能导致催化剂结构变
化或烧结，催化效率下降，反应速率降低；同时温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2
的量减少，NO 转化率下降。
