文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Co 59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【材料科技】各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是
A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料
B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料
2．反应
可用于提纯炔烃。下列说法正确的是
A．
的电子式为：
B．电离能：
C．基态O 原子的价电子排布式为
D．
既含离子键又含共价键
3．【新情境】2023 年10 月，《Nature》发表国科大杭州高等研究院张夏衡团队的芳香胺直接脱氨基官能
化新成果。该团队突破沿用140 年的传统工艺，无需危险重氮盐中间体，以常见试剂完成反应，有望
为制药、材料制造等领域提供安全经济新路径。下列说法错误的是
A．重氮盐中间体不稳定，危险性大，传统工艺对设备要求更高
B．苯胺的熔点低于氯化重氮苯的熔点
C．已知苯胺的碱性弱于甲胺，则苯胺的碱性应强于
D．苯胺中碳氮键的键长比氯化重氮苯中长
4．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0．1 mol
和0.3 mol
充分反应，所得产物分子数为0.2NA
B．0．2 mol
完全转化为
，转移电子数为NA
C．将6.72 L（换算为标准状况下的体积）
溶于水，所得溶液中
数目为0.2NA
D．常温下，pH=2 的硝酸溶液中水电离的
数目为
NA
5．聚合物
是一种热塑性弹性体。其合成反应如下：
说明：
。
下列说法正确的是
A．
含两种官能团，在稀
中可稳定存在
B．
是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应
C．
，聚合物Z 可经降解生成二胺
D．以上转化中，存在
键的断裂与形成
6．化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是
A．用白醋和
淀粉试纸检验加碘盐中的
：
B．向苯酚钠溶液中通入少量的
：
C．向
的悬浊液中加入
的
溶液发生的离子反应为：
D．试管壁上的银镜用氨水洗涤：
7．【新情境】某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z 四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z 原子序数依
次减小，其中Y 与M、Z 为同周期相邻元素，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，X 的原子序
数是Y 的两倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性和第一电离能：
C．X 与Y 可形成化合物
、
D．
与
的空间结构均为三角锥形
8．根据下列实验操作及现象不能推导出相应结论的是
实验操作及现
象
实验结论
A．
极易溶于水
B．待测液中可能含有
实验操作及现
象
实验结论
C．
D．酸性：乙酸>碳酸>苯酚
9．金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种
的立
方晶胞结构如图1 所示，晶体密度为
；当部分
被
取代后可获得高性能激光材料，其基
本结构单元如图2 所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图1 中三种元素均位于周期表的s 区
B．若图1 晶胞中以
作为晶胞的顶点，则
位于晶胞的面心
C．图1 中最近的两个
间的距离为
D．
中
10．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇
痛和抗炎活性，过程如下图。
下列说法错误的是
A．布洛芬中碳的杂化方式只有
、
B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应
C．酰胺衍生物含有两种官能团
D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10 种
11．某兴趣小组以工业
废渣(含
和少量
的氧化物)为原料制备
。实验过
程如下。
已知：
物质
开始沉淀pH
1.9
3.1
9.4
沉淀完全pH
3.2
5.2
12.4
下列说法错误的是
A．滤渣为
B．加入
溶液氧化时发生反应的离子方程式为：
C．氨水调节水层溶液pH 的范围为
D．操作X 为：滴加
溶液，过滤，洗涤，在
下干燥
12．【跨模块】我国科研工作者利用
作为光催化剂，以
、
和芳香烃为原料可制得氯代
芳烃。研究发现，该方法可选择性地对
进行氯化，有关反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．步骤①~③中，
与
均属于中间产物
B．步骤③反应为
C．每制得
，消耗
的物质的量为
D．若用
代替
，则最终可得到
13．【改编题】化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚
硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD 含量可按下列步骤测定：
【实验一】
【实验二】取10.00mL 蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法中不正确的是
A．步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定
B．步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂
C．Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+
D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD 含量将偏低
14．金属Bi 对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：
，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电过程中
从a 极区向b 极区移动
B．充电时，b 极区
的物质的量增大
C．充电时a 极的电极电势小于b 极
D．放电时另一步负极电极反应式：
15．已知难溶性物质CaM 可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM 溶解，总反应为
。平衡时
，分布系数
与pH 的变化关系如图所示(其中M
代表
、
或
)。比如
，
。已知
。下列说法正确的是
A．曲线I 表示
的变化关系
B．总反应
的平衡常数
C．
时，溶液中
D．
时，
和
的分布系数之比大于
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收
钴的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，加入
的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。
(2)“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH 控制在3.7~4.0 范围内的原因可能是
______。
(3)过硫酸钠(
)中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，
“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)向“除锰”后的溶液中加入
溶液并控制溶液pH 进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉
钴”的工序可推断，还原性：
______(填“>”“<”或“=”)
。
(5)在隔绝空气氛围中灼烧
，固体的失重率(
)与温度的
关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。
17．（14 分）三氯氧磷
常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，
易水解。某实验小组在实验室制备
并测定产品含量。回答下列问题：
I．制备
。
、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下：
(1)仪器3 的名称是___________，仪器1 中装入的物质为___________，仪器2 的作用是___________。
(2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。
(3)装置E 中反应的化学方程式为___________。
(4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为
等)废水。在废水中先加入适量漂白
粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是___________。
②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“
”表示钙磷比，即溶液中
与
的浓度比)，
则回收时加入生石灰的目的是___________。
Ⅱ．测定
产品的含量。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量(杂质中不含Cl 元素)，进一步可以计算产品的纯
度，实验步骤如下：
①取
产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
②向锥形瓶中加入
溶液，使
完全沉淀。
③向其中加入
硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
④加入指示剂，用
溶液滴定过量
至终点，所用
溶液体积为
。
(5)滴定选用的指示剂是___________(填标号)。
a．
b．
c．淀粉 d．酚酞
(6)产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。
18．（14 分）甲醇(
)是一种绿色能源，以
与
为原料制备甲醇是实现
资源化利用的方式
之一。某温度下，利用
生产甲醇主要涉及以下反应。
反应i．
；
反应ⅱ．
；
反应ⅲ．
；
(1)反应ⅲ的
___________；
(2)升高温度，
的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
发生上述反应，下列可说明反应已达平衡
状态的是___________(填选项)。
A．混合气体压强保持不变
B．容器内温度不变
C．
D．
(4)在恒温密闭容器中，向容积为V 的容器内投入
和
充分发生上述反应，
的平衡转化率
和甲醇选择性
随着温度变化关系如图
所示。
①分析温度高于
后，
转化率下降的原因___________。
②在
，计算平衡时生成
的物质的量为___________
(计算结果保留两位有效数字)。
(5)在研究利用
生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响
的产率。为了研究
水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反
应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水
蒸气，你认为甲醇产率会：___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是：
___________。
19．（13 分）化合物是制备新型口服抗凝药物asundexian 的关键中间体，的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B 实现了由硝基到_______的转化（填官能团名称），其反应类型是_______。
(2)由
和
转化为
的过程中，若
参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E 互为同分异构
体的副产物结构简式为_______。
(3)H 的化学名称是_______。
(4)由
生成的化学方程式为_______。
(5)写出两种同时满足下列条件的I 的同分异构体的结构简式_______、_______。
a.含氮基团均为
，与苯环直接相连；
b.能发生银镜反应；
c.核磁共振氢谱为4 组峰。
(6)按照
的方法合成聚合物
的路线如下：
反应①所需试剂是_______，X 的结构简式为_______。
