文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新科技成果】科技是国之利器，国家赖之以强。下列说法错误的是
A．LNG 双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG（液化天然气）的主要成分为甲烷
B．钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”被揭示。钛位于周期表中的d 区
C．首个海上二氧化碳封存项目“破亿方”。二氧化碳的VSEPR 模型名称为直线形
D．人形机器人由“赛场”走向“市场”。机器人所使用的锂离子电池为一次电池
甲硫醇(
)是重要的工业原料，可利用反应
制备甲硫醇，甲硫醇
能与NaOH 溶液反应生成盐。据此完成以下2 个小题。
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．
的电离方程式：
B．基态Al 原子的价层电子轨道表示式：
C．甲基的电子式：
D．
的空间填充模型：
3．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是
选项
性质或事实
解释
A
工业上电解熔融
冶炼
铝，而非电解熔融
和
的晶体类型不同
B
键角：
中心原子杂化类型不同
C
沸点：
分子间存在氢键，而
分子间没有
D
酸性：
S-H 的极性：
4．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q 的合成路线如下，下列说法错误的是
A．M 中所有的碳原子可以在同一个平面中
B．若M+X→N 原子利用率为100%，则X 是甲醛
C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N 和Q
D．1 mol Q 最多能与1 mol H2发生加成反应
5．卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是
A．该化合物中有共价键、离子键、配位键
B．镁元素化合价为0 价
C．叶绿素易溶于水
D．卟啉在酸性环境中配位能力会减弱
6．【新情境】北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与
形成的球碳盐，实验测知该类
物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中
与金属K、Rb 形成的化合物晶胞结构如图1，
该晶胞在xy 平面的投影如图2。已知：晶胞边长
，
，
。下列说法错误的是
A．晶胞中含有12 个碱金属阳离子
B．相邻两个
的最短距离为
C．与碱金属阳离子距离最近且相等的
有6 个
D．晶胞密度：
7．下列物质的鉴别不能达到目的的是
A．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和麦芽糖
B．用红外光谱鉴别甲酸甲酯和乙酸
C．用酸性KMnO4 溶液鉴别直馏汽油和生物柴油
D．用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
8．【新考法】某MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高选择性吸附
。废气中的
被吸附后，经处理能全部转化为
，原理如图。已知：
，
，下列
说法不正确的是
A．气体温度升高后有利于
的固定
B．使用多孔材料不能改变
的焓变
C．使用多孔材料能促进
平衡正向移动，有利于
的去除
D．加入
和
，化学反应方程式为：
，同时实现MOFs 再生
9．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有
的废水并回
收利用Cr 元素制备
的流程如图所示，已知
属于两性氢氧化物。下列说法错误的是
工业废水
A．
的作用是还原剂
B．用
可代替
，离子方程式为
C．为使
充分沉淀，调pH 时应加入过量的NaOH 溶液
D．利用铝热法，可将
转化为Cr
10．【新情境】宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种
短周期主族元素Q、W、X、Y 和Z 组成。Q 是原子半径最小的元素，Z 是同周期中原子半径最大的元
素；W、Y 原子的最外层电子数分别是内层电子数的2 倍和3 倍。下列说法正确的是
A．
为直线形分子
B．简单离子的半径：Y<Z
C．Q、X、Y 形成的化合物一定只含共价键
D．W、Z 能形成一种含非极性键的离子化合物
11．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚
中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体
发生反应：
B
试管中依次滴加5 滴0.1
KBr 溶液、5 滴
和2 滴新制氯
水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色
氧化性：
C
将0.5 gS 粉和1.0 gFe 粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的
玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体
S 体现了氧化性和还原性
D
两支试管中各加入2 mL10%
溶液，分别加入少量
粉末
和2 滴1
溶液，前者产生气泡较快
催化性能：
12．制备Na2SO3溶液的过程如下：由Na2CO3固体配制0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中通入SO2至pH 约
为4；由NaOH 固体配制1 mol·L-1 NaOH 溶液，滴加到之前溶液中至pH 约为10，得到Na2SO3溶液。
下列说法正确的是
A．称量Na2CO3固体时，应将试剂放入天平右边的托盘内
B．使用托盘天平(含砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器可粗略配制1 mol·L-1的NaOH 溶液
C．用图1 装置制备SO2
D．用图2 装置测量溶液的pH
13．耦合HCHO 制
的装置示意图如图所示。部分反应机理为：
。下列说法正确的是
A．a 电极连接电源负极，
得电子
B．阳极反应：
C．理论上每生成
，左侧溶液质量减少2 g
D．一段时间后，左侧溶液pH 增大，右侧溶液pH 减小
14．室温下，两种难溶盐X(OH)x、Y(OH)y的饱和溶液中p(Xx+)或p(Yy+)与pH 的关系如图所示。已知：
p(Xx+)=-lgc(Xx+)；化学反应的K<10-5，通常认定这个反应很难进行，K>105，认为该反应基本进行彻
底。下列说法正确的是
A．x：y=2：3
B．若该饱和溶液的pH=8，则
=
C．向X(OH)x固体中加入YCly溶液，X(OH)x转化为Y(OH)y的趋势很大
D．若混合溶液中各离子起始浓度如M 点所示，滴入NaOH 溶液待平衡时
增大
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）钴的配合物
溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl 在
活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下：
I．称取2.38 g CoCl2·6H2O 和4.0 g NH4Cl 固体，加入5 mL 高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g 活性
炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL 浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至
10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。
Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集
沉淀备用。
Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL 的浓盐酸，
搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL 浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽
滤，用___________洗涤沉淀3 次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。
回答下列问题：
（1）步骤I 中使用的部分仪器如图甲，仪器a 的名称是
（2）步骤I 中溶液冷却至10℃的目的是： 。
（3）请写出制备
的化学方程式： 。
（4）步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。
（5）步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 。
（6）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。
A．核磁共振仪
B．质谱仪
C．红外光谱仪
D．X 射线衍射仪
（7）已知
是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3 个NH3被Cl-取代，则
所形成的
的空间结构有 种。
（8）
(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。
16．（14 分）一种从报废晶体玻璃(主要成分为
，含少量
杂质)中回收高
纯
的工艺流程如下：
已知：①常温下，
②萃取体系对稀土离子的萃取选择性：
③
回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第 族，属于 区。
（2）“破碎研磨”的目的是 ；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有
、NaOH 和 。
（3）常温下，“溶浸”时需先加HCl 直至滤渣完全溶解后，再加NaOH 调节溶液pH，使
完全沉
淀，则溶液的pH 理论最小值为 (当溶液中某离子浓度
时，可认为该离
子沉淀完全)。
（4）“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是 。
（5）“沉钕”时，生成不溶于水的
。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧
气，该反应的化学方程式为 。
（6）报废晶体玻璃中
的质量分数为56%，取2000 g 报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064 g
高纯
，则Y 的回收率为 (用百分数表示)。
17．（15 分）乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯(
)热催化加氢制备。
回答下列问题：
I、制备草酸二乙酯。以
、CO 为原料，Pd 为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所
示。
（1）反应过程中Pd 呈现多种化合价，分别为 。
（2）制备草酸二乙酯的总反应方程式 。
（3）利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH 可实现原料C2H5ONO 的再生和继续循环反
应，反应原理为：
。在再生反应中，需要控制NO 和O2物质的
量之比大于4，其可能原因为 。
Ⅱ、制备乙二醇。
主反应为
反应1：
反应2：
（4）反应
的
。
（5）其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂
的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择
性[
]随压强的变化曲线如图所示。
①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，C2H5OOCCOOC2H5的转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H5选择性逐
渐下降。其原因是 。
②
催化机理如图所示。催化剂中
含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原
因是 。
18．（15 分）盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图所示
(部分试剂及反应条件略)。
已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH3CN 是一种还原剂。
回答下列问题：
（1）B 中含氧官能团的名称为 。
（2）C 的结构简式为 。
（3）下列说法错误的是___________(填序号)。
A．化合物A 的酸性弱于苯酚
B．化合物C 到D 的反应为还原反应
C．路线中两处K2CO3的作用相同
D．化合物J 中可能存在分子内氢键
（4）在E 和J 生成K 的反应中，18-冠-6 的作用是 。
（5）K 与CH3NH2经过加成、消除得到L。写出K 到L 的化学方程式： 。
（6）D 的同分异构体同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有3 个取代基
1 mol
②
该物质可以与2 mol NaOH 反应
③含有3 个甲基
其中，核磁共振氢谱显示5 组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为
(写一种即可)。
（7）M 经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M 中与盐酸结合形成盐的N 原子(“
”
①或“②”)并解释
原因 。(已知
为平面结构)
