文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、金属有机框架的应用
1. 2025 年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过
配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5 是其中代表性的材料之一、MOF-5 晶体由具有正四面体结构的
和有机配体
(
)构成。由于晶胞中
的取向不同，导致内部存在两种大
小不同的空隙(用圆球表示)。
(1)
元素在周期表中的位置为___________。
A．第四周期ⅤⅢ族
B．第五周期ⅠB 族
C．第四周期ⅡB 族
D．第五周期ⅡB 族
(2)基态氧原子的核外电子排布式为 。
(3)碳原子和氧原子中第一电离能较大的是 ，从原子结构角度说明理由 。
MOF-5 晶体属于立方晶系，其晶胞由2 种不同的结构单元交替构成。
(4)确定该晶体结构可用的仪器分析技术是___________。
A．红外光谱法
B．质谱法
C．X 射线衍射法
D．紫外可见光光谱法
(5)每个重复单元中
的个数为___________。
A．2
B．3
C．4
D．6
(6)298 K、100 kPa 下，MOF-5 可吸附自身体积数百倍
。MOF-5 对
的吸附过程中___________。
A．
，
B．
，
C．
，
D．
，
(7)下列可以代替
为有机配体用于构成金属有机框架，并且能够增大框架孔径的是___________。
A．
B．
C．
D．
(8)MOF-5 吸附
时，
会取代
与
配位，从而破坏晶体结构。从结构角度解释
较
更易配位的原因 。
(9)根据金属有机框架的结构，举出其可能的一种用途 。
二、氮的转化
2. 游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破坏氮循环
平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为氮的转化。
已知：
、
、
等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在
，
时，
a.
b.
c.
(1)结合以上热化学方程式，写出
与
反应生成惰性氮的热化学方程式 。
(2)工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将
和
通入到体积为
的恒容密闭容器中，
下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（不定项）。
A．容器中气体密度不变
B．
C．容器中压强不变
D．
、
、
分子数之比为
(3)合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是______。
A．升高温度
B．将氨液化从体系中分离
C．加入催化剂
D．增大压强
(4)
还原
的反应机理及相对能量如图（
表示过渡态）：
①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式 。
②该反应的T 与
关系图像正确的是 。
A．
B．
C.
D．
(5)新型催化剂M 能催化
与
反应生成
，反应方程式为
。
①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的
和
气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相
关数据如下：
0
在
内，以
的浓度变化表示的反应速率为 ，在
时，
的转化率为 。此温度
下，该反应的化学平衡常数
（保留两位有效数字）。
②该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（
）
的是 （选“A”或“B”），原因是 。
(6)用
还原
的反应为
。为研究
和
的
起始投料比对
平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为
的刚性密闭容器中加入一定
量
和
发生反应，实验结果如图。反应温度
、
、
从大到小的关系为 。
还原
的主反应为
。相同时间内测得
选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2 所示：
(7)由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 。
A．
B．酸化的
(8)图1 中
转化率升高的原因为 。
三、利用含碘废液制取碘单质
3．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI 和少量I2)制取单质碘的过程如下：
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
K
②
4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。
(1)“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60
～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI 沉淀生成。
①写出生成CuI 时发生反应的化学方程式： 。
②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是 。
③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI 沉淀，反应的反应为
2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。则加入Na2SO3的作用是 。
(2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A 处连接装有浓硝酸的分液
漏斗， ，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH 溶液、K4[Fe(CN)6］溶
液、冷水、真空抽滤器)
(3)碘值指100g 油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘
值测定时通常用ICl 代替I2发生加成反应。由I2制取ICl 的化学反应方程式为
NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl 时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是
。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3)
(4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g 花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL
0.05mol·L-1 ICl 的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI 溶液(与过量ICl 反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指
示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为
25.00mL。
①实验中加入异己烷的作用是 。
②判断滴定到达终点的现象是 。
③该花生油的碘值为 g。
三、抗肿瘤活性药物的合成
3．化合物J 具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
(1)A 的结构简式是 。
(2)C 的官能团名称是 。
(3)
以及
的反应类型分别为___________
A．取代反应，消去反应
B．加成反应，消去反应
C．取代反应，取代反应
D．加成反应，取代反应
(4)C 生成E 的反应中，除了必须的催化剂之外，通常还需要加入适量
，其作用为 。
(5)写出
的(2)反应的化学方程式 。
(6)下列说法错误的是___________。
A．E 有顺反异构体
B．A 可与
溶液发生显色反应
C．
的反应中有乙醇生成
D．
中有
键
(7)J 的手性碳原子有___________个。
A．0
B．1
C．2
D．3
(8)D 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4 组峰，且峰面积比为9：3：1：1
写出其中一种的结构简式 。
(9)请根据上述流程，使用不多于5 个碳原子的饱和一元醛以及
，合成
的流程图为
。其余无机试剂任选。已知：
五、利用软锰矿制取纳米四氧化三锰
5．某种软锰矿中含有
的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下：
已知：
时，
的
，
的
。
回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分有
与 (写化学式)。
(2)“碱化过滤”时，当
完全沉淀，溶液中
(填“>”“<”或“=”)
。
(3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，
的纯度会下降，可能的原因是 。
(4)“水热法”时，温度控制在
，反应的离子方程式为 ，反应后过滤所得滤液可用于制备副
产物，写出副产物的一种应用： 。
(5)
在酸性、中性环境下都会被歧化生成
和
，则“熔融”步骤中应保证原料
。
(6)“电解”步骤的阳极反应为 。
