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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【化学与生活】下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D
汽缸中燃料燃烧
人工吹制玻璃器皿
铜石狮表面
出现铜绿
酸雨的形成
A．A
B．B
C．C
D．D
2. 【改编】下列生活中的现象与物质结构关联正确的是
A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关
B．橡胶老化与碳碳双键无关
C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
A．A
B．B
C．C
D．D
3．【新考法】下列实验操作或装置，不能达到相应实验目的是
A．灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠
B．验证铁与水蒸气反应能生成
C．制备氢氧化亚铁沉淀
D．探究
与水反应的能量变化
A．A
B．B
C．C
D．D
4．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．分子中C 和N 的杂化方式相同
C．基态Zn 原子的核外电子有30 种运动状态
D．该物质中Zn 的配位数为4，配位原子为O、N
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用pH 计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI 溶液，pH 值：HCl<HBr<HI
非金属性：Cl>Br>I
B
取
加稀硫酸至全部溶解，滴加少量
后紫色褪去
中含有Fe(Ⅱ)
C
向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠
高温下活泼性Na>K
D
将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落
熔点：
A．A
B．B
C．C
D．D
6．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含
Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是
A．基态碲原子简化电子排布式为
B．“酸浸1”过程中，Cu2Te 转化为TeO2，反应的化学方程式为
C．“还原”过程中，反应的化学方程式为
D．TeO2溶于浓NaOH 溶液的离子方程式为
7．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示
的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
：
C．用电子云轮廓图示意
键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
8．石墨是层状结构如图(a)，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物。Li+插入石墨层中间，形成
晶体结构如图(b)，晶体投影图如图(c)。若该结构中碳碳键键长为a pm，碳层和锂层相距d pm(用
表
示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是
A．石墨的二维结构内，每个碳原子配位数为3
B．该插层化合物的化学式为LiC6
C．该插层化合物中同层Li+晶之间的最近距离为3a pm
D．该插层化合物的密度为
9．
成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。
、
、
等盐溶液能提升
的水解
制氢性能。
在
(
代表
)溶液中水解的示意图如下：
已知：
、
、
的
分别为
、
、
。下列说法正确的
是
A．
的水解反应属于复分解反应
B．使用
溶液制备
比
溶液、
溶液更易进行
C．溶液中
若更换为
，则生成
D．盐溶液换成硫酸溶液也能提高
的制氢性能
10．对氯甲苯(
)的制备原理如下：
已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是
A．操作1 时，可将反应器置于冰水浴中
B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2 中NaNO2溶液不能过量
C．上述转化中，可用KMnO4代替CuCl
D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g 产品，本实验的产率为40%
11．某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的
A．
和
的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同
B．过程①中
的存在促进了
的电离
C．由②③可知，溶液中存在平衡
D．b 中出现蓝色絮状沉淀可能是因为
消耗了溶液中的
12．由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤干燥制得
，取
4.53 g 样品在氩气中加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。已知A 点时失去全部结晶
水，下列说法错误的是
A．
B．A 到B 阶段发生反应的反应式：
C．若样品未充分干燥，会导致
的值偏大
D．硫酸铝铵晶体在975 ℃分解生成的固体为
13．
是二元弱酸，
不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中
与pH 的关系如下图所示。
已知：25℃时，
、
，
下列说法不正确的是
A．25℃时，MA 的溶度积常数的数量级是
B．
时，溶液中
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
14．N2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是
A．ΔH = ΔH1 + ΔH2
B．ΔH = −226 kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2
+
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补
血剂等。查阅资料可知：
为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中
被缓慢氧化为
。实验室通常利用
溶液和
溶液制备
，实验装置（夹
持仪器已省略）如图所示：
(1)盛装
溶液的仪器名称为__________。
(2)方框内为实验室制取
的装置，试剂a 是__________溶液。
(3)
的制备步骤如下：通入一段时间
后，向
溶液中加入过量
溶液，搅拌，反应
后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到
。
①通入一段时间
的目的是__________。
②生成
的化学方程式为__________。
③装置丙的作用是__________。
④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为__________。
(4)某同学设计了测定
纯度的实验方案：
称取1.800 g 样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL 容量瓶中并
定容。取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，立即用0.0100 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3
次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。
①用高锰酸钾溶液滴定时应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象
为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，__________。
②测得产品的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。
16．（14 分）从废钼催化剂(主要成分为
，含少量NiS、NiO、
等)中回收利用有价值金属
的一种工艺流程如图所示。
已知：①“沉钼”前钼元素主要以
形式存在。
②温度低于
时，以
形式结晶；温度高于
，以
形式结晶。
请回答下列问题：
(1)基态Ni 原子的价电子排布式为___________。
(2)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为
___________；有些工艺流程在“焙烧”操作中会加入碳酸钙，其作用是___________。
(3)“沉钼”时的离子方程式为___________。
(4)常温时，“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。其中，沉铁的滤液中
。当
时被视为完全沉淀。用氨水溶液调节pH 分离
、
，pH 范围为___________。(已知：
，
)
(5)将“一系列操作”的下列实验步骤补充完整：
ⅰ．向
中滴加稀硫酸直至恰好完全溶解；
ⅱ．蒸发浓缩、___________，过滤、洗涤得
晶体。
(6)高温条件下，用Al 还原
得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为
___________。
17．（14 分）2024 年，中国汽车全年产销超过3100 万辆，连续16 年稳居全球第一。人们在享受便利的同
时，汽车尾气对大气环境造成了严重污染。减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，请回答
下列问题：
(1)已知生成尾气的相关热化学方程式：
I.
II.
①对于反应I，其
_______0(填“>”或“<”)。
②若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)
是一种清洁的高能燃料，某研究团队利用乙醇和水催化重整制取氢气，反应如下：
反应III：
反应IV：
压强为100kPa 时，
的平衡产率与温度、起始投料比
的关系如图所示(每条曲线上)
的平衡产率相等)。
b
①、c 两点
的平衡产率相等的原因是_______。
②下列说法错误的是_______(填序号)。
A．反应速率：
B．反应Ⅲ的平衡常数：
C．
的平衡转化率：
D．
和
的浓度之比不再变化可以作为平衡的标志
TK
③
时，将
和
的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为
100kPa，平衡时容器内压强为120kPa，
的物质的量为2.6mol。平衡时
的分压=_______kPa，
反应IV 的平衡常数
_______(保留3 位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质
的量分数)。
(3)光催化燃料电池(PFC)被认为是一种极具潜力的新能源技术，其工作原理如图所示(忽略溶液体积的
变化)。光照时，光阳极会产生
和空穴
，
能直接将燃料氧化，e 则通过外电路的形式导出到阴极
形成电流或者发生反应。
①电池工作时，溶液中的
会向_______(填“光阳极”或“Pt 电极”)迁移。
②光阳极上发生的化学反应为_______。
18．（15 分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。
(1)D 中的官能团名称为___________；从整个过程看，
的反应目的是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．
的反应试剂及条件为
、光照
B．F 中
杂化的原子数为1 个
C．
的过程中有
生成
D．J 在一定条件下可以生成高分子化合物
(3)E 的结构简式为___________。
(4)写出
的化学方程式___________。
(5)
的中间产物(分子式为
)可能的结构简式是___________。
(6)以B 和丙醛为原料，设计化合物
的合成路线(用流程图表示，无机试剂任
选)___________。
