文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新考法】下列可用作食品添加剂且属于无机物的是( )
A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫
2．下列化学用语中正确的是( )
A．用电子式表示HCl 的形成过程：
B．H2中共价键的电子云图：
C．[Cu(NH3)4]2+的球棍模型：
D．甘氨酸的结构简式：
3．【改编】根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( )
A．离子键的百分数：Na2O＞MgO B．第一电离能：N＞F＞O
C．离子半径：H-＞Li+ D．化合物中共价键的极性：H2O＞H2S
4．下列说法正确的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有
B．滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响
C．为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验
D．含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中
5．【社会热点】神舟二十一号载人飞船于2025 年10 月31 日23 时44 分发射成功，将张陆、武飞、张洪章
3 位航天员送入天宫空间站。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]。发生的化学反应
是2N2H4(l)＋C2H8N2(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) ΔH。下列叙述正确的是( )
A．发射场产生的红棕色气体是N2在空气中反应直接生成的NO2
B．C2H8N2每断裂
极性键时转移电子数约为
C．在该反应中，N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物
D．该反应的ΔH＜0，常温下不需要其他条件就一定能发生该反应
6．【改编】根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
材料
组成或结构变化
性质变化与解释
A
离子液
体
溶解纤维素
离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子
链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度
B
苯酚
通过与硝酸反应，在苯环上
引入3 个硝基
硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O
H
键极
性增强，羟基上的H 更易电离
C
橡胶
在橡胶中添加炭黑
炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性
能
D
纤维素
用乙酰基取代纤维素上的羟
基
纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力
下降
7．【原创】下列反应方程式书写正确的是( )
A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO3
2-＋H2O=2Cl−＋2HSO3
-＋SO4
2-
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−=Pb2+＋2H2O
C．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3：IO3
-＋5I−＋6H+=3I2＋3H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2
＋2H+＋2Br−
8．【改编】利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A．用甲装置检验产物乙炔 B．用乙装置制取乙酸乙酯
C．用丙装置防止钢闸门腐蚀 D．用丁装置测定Na2C2O4溶液的浓度
9．室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下：
下列说法中正确的是( )
A．1，2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1 号位置的C 形成的C
O
键
B．水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率
C．乙醇中C-O 键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的C-O 键的键能大
D．若将步骤I 中CH3COO-替换为OH-，则最终生成
10．【新考法】下列晶体的制备方案不正确的是( )
选项
目标晶体
制备方案设计
A
NaCl 晶体
往饱和
溶液中加入一定量的浓盐酸
B
水晶
熔融态SiO2缓慢冷却
C
明矾大晶体
在高于室温30~50°C 的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜
D
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
晶体
向CuSO4溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇
11．相同温度和压强下，下列判断不正确的是(已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；ΔS 的计算方法遵循
盖斯定律，可类比H
计算方法)( )
①
1
Δ
0
H
1
ΔS
②
2
Δ
0
H
2
ΔS
③
3
Δ
0
H
3
ΔS
④
4
Δ
0
H
4
ΔS
A．ΔS3＜ΔS1 B．ΔH2=2ΔH1
C．ΔS3=ΔS2+ΔS4 D．根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性
12．钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层
状结构，其层间距与Na+直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是(
)
A．放电时正极电极反应式为：Na++ GDY +e-=Na-GDY
B．GDY 中sp2和sp 杂化的C 为其导电性提供了条件
C．GDY 层间距有利于
+
Na 的嵌入和沿着GDY 碳平面进行传输
D．电池组装完成无需对GDY 电极进行任何处理即可首周充电
13．【新思维】2025 年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson 和Omar M。 Yaghi，以表彰他
们在金属有机框架(MOF 又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架
MOF-5 由
2+
Zn
和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。
下列关于金属有机框架的说法不正确的是( )
A．MOF-5 其骨架结构中存在配位键
B．MOF-5 中对苯二甲酸根中的碳原子均采取sp2杂化
C．MOF-5 和冠醚一样，属于超分子
D．金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料
14．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下
列叙述不正确的是( )
A．三唑在反应循环中起催化作用
B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．微粒Y 和Z中碳原子和氮原子的杂化方式均为sp2
D．CO2换成C18O2，总反应为：2H2O+C18O2=HCOOH+H2
18O2
15．在25℃下，Ksp(CaCO3)=10－8.5，Ksp(CaSO4)= 10－4.3，；H2CO3的Ka1=10-6.3，Ka2=10-10.3。下列说法中不正
确的是( )
A．0．1mol·L-1的NaHCO3中，根据质子守恒，有
a1
a2
2ln
H
ln
ln
c
K
K
B．计算CaCO3溶于 c(H＋)=a 的1L 溶液中Ca2+的浓度(s)，有
2
2
1
2
1
2
a
a
a
sp
a
a
a
aK
K K
s
K
K K
C．CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)，转换反应可以自发进行，且程度较大
D．向5mol·L-1的CaCl2溶液中，通入CO2至饱和，不可以析出CaCO3沉淀
16．化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚硝酸盐、硫
化物等)所消耗的氧当量。COD 含量可按下列步骤测定：
【实验一】
【实验二】取10.00mL 蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法中不正确的是( )
A．步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定
B．步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂
C．
2
Fe 与指示剂的结合能力强于
3
Fe
D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD 含量将偏低
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．【新思维】(16 分)氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答：
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是______(选填序号)。
A．锑的价层电子排布式为4d105s25p3
B．NO2
-与O3互为等电子体(原子总数和价电子总数均相同的分子、离子或原子团)
C．NH3与BF3反应生成H3N-BF3，
变小
D．PH4AlCl4中阴、阳离子的中心原子均为sp3杂化
(2)某含卤素的正五价砷化物的立方晶胞如图1，晶胞沿轴方向的投影如图2，写出由配离子表示的该
化合物的化学式 ，该晶体的密度为 g· cm-3 (列出计算式即可)。
(3) ①羧基的酸性：H2NCH2COOH H3N+CH2COOH (填“>”或“<”)。
②请从原子结构角度解释可形成PF5而N 只能形成NF3的原因 。
(4)从废印刷电路板冶炼的副产品——粗溴盐中回收NaBr 晶体的工艺流程如图：
① “操作2”后可循环利用的物质X 为 。
② “还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式 ，煮
沸时CO(NH2)2+2OH-
CO3
2-+2NH3↑。
③ “操作3”的步骤包括 ，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr 晶体。
18．【新考法】(12 分)酸性CuCl2溶液主要组成为HCl 与CuCl2 (HCl 与CuCl2会络合为H2CuCl4)，其具有溶
铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为Cu(s)+
H2CuCl4(aq)→H2CuCl3(aq)+ CuCl(s)，CuCl(s)+2HCl(aq)→H2CuCl3(aq)
(1)CuCl 中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为 。
(2)CuCl2溶液中存在平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-
CuCl4
2- (黄色)+4H2O
，下列说法不
正确的是_______(填序号)。
A．加入几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动
B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K 增大
C．加水稀释，c([Cu(H2O)4]2+)：c(CuCl4
2-)的比值会减小
D．加入少量
固体，平衡正向移动，
转化率增大
(3)盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuCl2浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L 时，
c(H2CuCl3)随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是 。c(HCl)= 1.5mol/L 时，
在0~1.5min 内，H2CuCl3的平均生成速率为 。
(4)Cu2+能形成多种配合物。在CuCl2溶液中，存在以下氯化络合反应：
Cu2++ Cl-
CuCl+ K1=1.5 Cu2++ 2Cl-
CuCl2 K2=0.5
Cu2++ 3Cl-
CuCl3
- K3=5×10-3 Cu2++ 4Cl-
CuCl4
2- K4=2.5×10-5
在1.0×10-4mol/L CuCl2稀溶液中，改变溶液中Cl-起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数δ 与Cl-平衡
浓度关系如图所示。
①曲线b 表示微粒 的物种分布系数。
②A 点时溶液中c(Cl-)= 。Cu2+的氯化络合转化率为 。
(5)用电化学方法可实现酸性CuCl2刻蚀液的再生，在电解池的 (填“阴”或“阳”)极实现
CuCl3
2-转化为CuCl4
2-，电极反应式为 。
19．(12 分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O，并测定其结晶水含量。
已知：Sac-表示糖精根离子，其摩尔质量为182 g·molˉ1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为56℃，与水互溶，CoCl2·6H2O +2NaSac·2H2O=[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6-x)H2O+2NaCl。
(一)制备
Ⅰ．称取1.0 g CoCl2·6H2O，加入18 mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1.
Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O)，加入10 mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2.
Ⅲ．将溶液2 加入到接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体尽快析出。
(2)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
(3)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现
象和结论补充完整)。
(二)结晶水含量测定
EDTA 和Co2+形成1：1 配合物。准确称取m g 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入
缓冲溶液和指示剂，在50～60℃下，用c mol·L-1的EDTA 标准溶液滴定。
(4)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(5)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O 中x 的测定值为 (用含
m、c、V 的代数式表示；代数式需化简)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的
测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
20．【新考法】(12 分)苯磺酸米洛巴林(K)是口服镇痛药，主要用于治疗外周神经性疼痛，疗效显著。某研
究小组按以下路线合成该药物(反应条件及试剂已简化)：
已知：
①
4
Fe
/NH Cl
2
2
R
NO
R
NH
粉
②
请回答：
(1)化合物G 中的官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是______。
A．A→B 和D→E 的转化都经历加成、消去两步
B．C→D 的转化中，碳原子的杂化方式均未改变
C．D→E 的C3H4O4存在分子内氢键
D．化合物J 既能与酸反应也能与碱反应
(3)化合物A 的结构简式是 ；化合物I 的结构简式是 。
(4)G→H 过程产生(H3CO)2POONa，G→H 的化学方程式是 。
(5)J→K 过程温度过高，易产生含十元环有机物，写出该副产物结构简式 。
(6)以
和HCHO 为原料，设计化合物线
的合成
路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
