文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【传统文化】湖北山水奇秀、资源丰富、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是
A．随州曾侯乙墓出土的青铜编钟，是由纯铜制作而成
B．荆州花炮就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C．武汉黄陂发掘的商代古城——“盘龙城”遗址，考古时利用
可以测定文物年代
D．恩施被誉为“世界硒都”，硒位于元素周期表第四周期第ⅥA 族
2．化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示
的形成过程：
B．
溶于氨水的离子方程式：
C．用电子云轮廓图表示
中
键的形成过程：
D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n
+nH2O
3．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是
A．节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关
C．对映异构体的分子式相同，结构互为镜像，它们的化学性质完全相同
D．通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像
4．实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．制备乙炔并检验
B．乙酸乙酯的制备与收
C．验证苯与液溴制溴苯
D．检验1-溴丙烷消去反应
乙炔具有还原性
集
的反应为取代反应
的产物
5．物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A．在
晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩
B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
C．
(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X 射线诊断和治疗疾病
D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低
6．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R 均为气体，T 的浓溶液与Cu 反应可生成R，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Q 和R 为酸性氧化物
B．E、G、Q 均可用排水法收集
C．可将Cu、Fe 和T 的稀溶液设计为原电池，电池工作时Fe 做负极
D．1 mol R 与水反应生成T，转移电子数目为
7．【改编】晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子
取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法正确的是
A.若图1 晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为
B.图2 中“Mg 或空位”的占位率为50%(即一半位置被Mg 占据),则1 个图2 晶胞中含有的Mg 数最多为
1
C.图1 到图2 的变化中，卤素原子的种类增加，但晶胞中卤素的总数减少
D.若图2 晶胞中CI 与Br 的数目之比为1:1,则1 个晶胞中含有2 个Br 原子
8．【新考法】三氧化二锑
可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用
的水解反应制备
，具体实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入
，得到固液混合物；
②向容器a 中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：i．
的水解分三步进行，中间产物有
等；ii．SbOCl 难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果
反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
下列说法错误的是
A．
在熔融状态下不导电，则
为共价化合物
B．通入
的目的是中和反应过程中生成的
，促进反应正向进行
C．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的
D．配制
溶液的操作为：取
固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
9．密闭恒容容器中，
时加入1.0mol·L-1
，保持773K 发生以下反应：
反应Ⅰ：
kJ·mol-1
反应Ⅱ：
kJ·mol-1
、
和
的浓度随反应时间t 变化的曲线如图。已知活化能：
远小于
，
近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法不正确的是
A．若只升高温度，
平衡浓度增大
B．若只通入氦气(不参与反应)，
平衡浓度不变
C．若只减少容器体积，
平衡转化率减小
D．若
时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则
的浓度峰值不变
10．由下列物质的结构特征可推测其性质的是
选项
结构特征
性质
A
金属晶体中存在自由电子
金属具有延展性
B
HF 分子间存在氢键
HF 热稳定性强于HCl
C
分子中含有羟基
易挥发
D
分子中O 原子采取
杂化，分子呈V 形
能与钠反应生成氢气
11．化合物
可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W 都是前四周期元素且原子序数依
次增大，X 的一种核素被广泛应用于考古研究中，X 与Y 同周期且Y 的第一电离能大于同周期的相邻
元素，Z 的焰色试验为紫色，W 在地壳中的含量排第四，下列说法不正确的是
A．电负性：
B．化合物
中
键和
键的数目比为1:1
C．ZXY 为含有共价键的离子化合物
D．简单气态氢化物的沸点：X>Y
12．某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示(Ⅱ、Ⅲ表示价
态)。下列说法不正确的是
A．总反应方程式为：
B．中间体b→c 的过程中，光照驱动了
转移
C．采用
代替
更容易产生
D．该过程中的副产物有
等
13．钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是
A．“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法
B．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀
C．如图所示：
，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀
D．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：
，检验
腐蚀区溶液中的
，可取铁附近少量溶液滴加
溶液
14．通过理论计算，常温下，
溶液中各粒子分布系数与溶液pH 的关系如图1 所示。向
溶液(
溶液
)中逐滴滴入等体积
溶
液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液
的关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．
溶液中粒子浓度关系为
B．图1 中，
表示
C．根据图2，
时，仅发生反应：
D．由图可知，常温下，
15．电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时
先吸附到催化剂表面放电产生
。控制其它条件不
变，
产率和法拉第效率(
)随
变化如图。已知
，
表示电解生成还原产物
转移电子
物质的量，
，
。下列说法错误的是
A．生成
的电极反应式为
B．若
时，电解总电量
，生成
的物质的量约为
C．
时，电解过程中
的
%为
，阴极还原产物主要为
、
、
D．
从5 变化到3 时，
的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍
的吸附
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）用钒铬矿(主要成分是
、
)制备
和
的流程如下：
已知：①“酸浸”后
转化为
；②
。
（1）基态Cr 原子的核外电子排布式为 。
（2）“氧化”后溶液中大量存在
，请写出相应的离子方程式： 。
（3）请从
结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因 。
（4）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1 所示。该阴离子由4 个“
”四面体(位
于体心的V 为+5 价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为 。
（5）调pH 时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2 所示。温度高于80℃沉
钒率降低的主要原因是 。
（6）常温下，若“
溶液”中
，则“沉钒”时调整pH 不超过 (已知
)。
（7）请写出
煅烧生成
的化学方程式： 。
（8）利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意图。
则B 极的电极反应式为 (只写电极反应，不含后续反应)。
17．（13 分）氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca 在加热的条件下制备氮化钙。
回答下列问题：
I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。
（1）仪器X 的名称为 ；仪器A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为 （填仪器接口小写字母）。
（3）装置A 和装置B 需要加热，应先对 （填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束
后应先熄灭 处的酒精灯。
Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。
称取上述实验所得氮化钙
，加入一定量水中，煮沸，用
稀硫酸将蒸出的
全部吸收，加入指示剂后，再用
溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗
溶
液的体积为
。
（4）滴定时选用的最佳指示剂为 （填“酚酞”或“甲基橙”）。
（5）所得氮化钙的纯度为 （保留三位有效数字）。
（6）若未润洗盛放
溶液的碱式滴定管，会导致所测结果 （填“偏大”“偏小”或“无
影响”）。
18．（14 分）新型药物奥氮平(M)可用于治疗精神类疾病，下图为该药物的一种合成路线。
（1）D 能发生银镜反应。A→B 反应的化学方程式是 。
（2）条件a 是 。
（3）J 的结构简式是 。
（4）第I 步：试剂x 为
，反应过程中能量的变化示意图如下；第II 步：
为催化剂，
Sn 被氧化到最高价态。
①将x 中的F 原子替换为Br 原子后，反应速率明显减慢。下列因素与此实验结果有关的是 。
a．卤原子与碳原子电负性差异b．碳卤键键能差异c．能否形成分子内氢键
x
②与E 实际的物质的量之比为
，明显高于理论值，主要原因是：a．提高E 的转化率；b．
。
F
③的化学式为
；分子结构中含有一个五元环、一个六元环、一个七元环；其中七元环中N
原子存在两种杂化形式。F 的结构简式为 。
F
④常以其盐酸盐的形式存在，
最多能与
形成盐。
E
⑤
与Sn 单质的物质的量之比的理论值为 。
19．（14 分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。
反应原理为：
，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度
298K
373K
473K
平衡常数
（1）该反应的
0(填“＞”或“＜”)。
（2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(
)分别为
、
、
，则上述
合成反应的
kJ/mol(用a、b 和c 表示)。
（3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。
①下列说法正确的是 。(填标号)
A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡
B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动
②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为
。
一定
时，若
，则
。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（4）实际生产中伴随有副反应：
。110kPa 下，密闭容器中
C2H2和H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内
的转化率随温度的变化如图1 所
示；在催化剂II 作用下，产物选择性随温度的变化如图2 所示。(
)
①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能 催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，
乙炔转化率先增大后减小的原因是 。
②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp= kPa-1(以气体分压代替浓度进行计
算，分压=总压物质的量分数)。
