文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】湖北素有“千湖之省”、“鱼米之乡”的美誉，是楚文化的发源地。下列有关说法不正
确的是
A．神农架盛产的中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，可用铁锅煎煮中草药
B．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麸
酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作
C．“清蒸武昌鱼”主要成分是蛋白质，能水解，最终生成氨基酸
D．洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物
2．下列化学用语表达错误的是
A．水分子电离示意图：
B．用单线桥表示电子转移：
C．用电子式表示的形成：
D．乙酸的核磁共振氢谱：
3．对下列事实进行归纳推测，合理的是
事实
推测
A
铁钉放入稀硫酸中产生气泡
铁钉放入浓硫酸中产生大量气泡
B
与稀盐酸反应吸热
与稀醋酸反应也吸热
C
和Cu 反应生成
S 和Cu 反应生成CuS
D
酸性强弱：
4．利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A．粗铜电解制精铜
B．验证
的漂白性
C．制备并验证乙炔
D．除去
中的
5．铜氨纤维具有良好的吸水性和透气性，安全环保可降解。一种棉花在铜氨溶液中再生得到铜氨纤维的
流程如下图所示。下列说法正确的是
A．铜氨纤维属于合成纤维
B．铜氨纤维中含有大量
C．
与棉花中的纤维素形成了配位键
D．溶解工序中棉花发生剧烈水解反应
6．W、X、Y、Z 是四种短周期主族元素，W 的核外电子总数与其族序数相同，X 是地壳中含量最多的元
素；Y 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同；Z 的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为
3：4．下列说法错误的是
A．
的空间结构为直线形
B．第一电离能：Y<X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D．分子极性：
7．下列对物质结构或性质的解释错误的是
选项
物质结构或性质
解释
A
CsCl 熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃)
CsCl 是离子晶体而SiCl4是分子晶体
B
NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°)
同族元素的氢化物，中心原子电负性越
大，键角越小
C
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
F3C-的极性大于Cl3C-的极性
D
P 的第一电离能大于S
P 的3p 能级电子排布为半充满，较稳定
8．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下
、均为无色气体，具有漂白性，L 为一种
强酸。下列说法正确的是
A．L 浓溶液可以用来干燥G 和J 两种气体
B．若可以使酸性
溶液褪色，证明其具有漂白性
C．1 mol G 与足量的J 反应，转移1 mol 电子
D．可用饱和M 溶液除去J 中的HCl 气体
9．立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱
长为a nm，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点
B．该晶胞中B 和N 的配位数均为4
C．立方氮化硼晶体的密度
D．固体储氢材料氨硼烷(
)中，B 原子的杂化轨道类型为
10．酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量
液体（沸点为
）
制备苯甲酰氯（熔点为
，沸点为
），该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反
应原理如下图。下列说法错误的是
A．需在不断搅拌下快速滴加
B．实验中冷凝水应从a 口进入
C．冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管
D．反应结束后可蒸馏提纯产物
11．【改编】共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃
(二环[2．2．1]-
2，5-庚二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法错误的是
A．分子式为C7H8
B．与甲苯互为同分异构体
C．二氯代物有6 种
D．该化合物核磁共振氢谱共有3 组峰
12．氢能是一种重要的清洁能源，由
可以制得
。在催化剂作用下，
催化释放氢的反应
机理和相对能量的变化情况分别如图1 和图2 所示。下列叙述错误的是
A．
催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．
催化释放氢反应除生成
外，还生成
C．在催化剂表面解离
键比解离
键更容易
D．
催化释放氢的热化学方程式为：
13．下列陈述I 与陈述II 均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
作医疗内服的“钡餐”
不溶于水
B
冠醚可用于识别碱金属离子
不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超
分子
C
浓硫酸与碳在加热条件下反应
浓硫酸具有酸性
D
淀粉和纤维素的分子式均可用
表示
淀粉和纤维素互为同分异构体
14．向
饱和溶液（有足量
固体）中滴加
溶液，发生如下反应：
、
相关数据如下图所示。下列说法不正确的是
A．
代表
随
变化的关系
B．
表示
随
变化的关系
C．
的
D．
时有：
15．【新考法】热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说
法不正确的是
A．热端电极反应：
B．电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜
C．升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压
D．将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）堆浸-反萃取-电积法是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从低品位锌矿中提取
锌。用该方法从锌矿(主要成分为ZnS，含有
、CuS、NiS、
等杂质)中获得锌的流程如下图所
示：
已知：Ⅰ．“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；Ⅱ．pH 较大时，FeOOH 为胶状沉淀。
回答下列问题：
（1）基态锌原子的最高能层符号为 。
（2）“堆浸”时为了加快反应速率，可采取的措施为 (任写一条)；“堆浸渣”
的主要成分为 。
（3）“除铁”时生成FeOOH 的离子方程式为 。“除铁”适宜的pH 为3.2，此时
、
、
难以沉淀。但随着pH 增大，
、
、
的沉淀率均升高，原因可能为
(任写一条)。
（4）为提高
的萃取率，“萃取”时需要 (填“一次萃取”或“多次萃取”)，分离含
锌有机相和含镍萃余液的操作为 。
（5）“电积”时，在 极(填“阴”或“阳”)获得锌。此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂
和 。
17．（14 分）有机物H 是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 (用习惯命名法命名)；B→C 的反应类型为 。
（2）D 的结构简式为 。
（3）G 中具有的官能团名称是 。
（4）由E 生成F 的化学方程式为 。
（5）B 的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有 种。
（6）能够测出H 分子中氢原子的种类和数目的仪器是___________(填字母)。
A．质谱仪
B．X 射线衍射仪
C．红外光谱仪
D．核磁共振仪
（7）G 转化为H 需在碱性条件下进行，选择吡啶(二氯甲烷体系)而非氢氧化钠(水-二氯甲烷体系)的核
心原因是 (已知：①吡啶有弱碱性，可中和酸性物质；②酰氯化学活性高，遇水会发生水
解反应)。
18．（14 分）二茂铁
是人类最先发现的“三明治”型有机金属化合物，可用于燃料抗爆、消
烟助燃、紫外线吸收等。实验室合成二茂铁需控制无水无氧环境，部分有关物质性质见下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
特性
二茂铁
173
249
难溶于水，溶于醇、醚
100℃升华
环戊二烯
41.5
能溶于醇、醚
，阴离子易被
氧化
乙醚
35.6
微溶于水
密度
Ⅰ．
的制备
试剂a
滤液
Ⅱ．二茂铁的制备
在控温
和不断通
气氛下，向三颈烧瓶中加入
粉末、二甲亚砜(一种极性溶剂)和
乙醚，搅拌后，用恒压滴液漏斗逐滴加入事先混匀的过量KOH 和环戊二烯混合液。发生反应为
。搅拌1 小时后，拆除实验装置，加水振
荡，分离固液混合物。
将分离出的固体物质移入锥形瓶，用乙醚洗涤3~4 次；而将液体混合物经操作c 分离出乙醚层。然后
将所有乙醚提取液合并，浓缩、冷却，析出粗品，经过滤、纯化得橙黄色二茂铁固体ng。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中试剂a 可以选择 (填序号)。
A．铁粉和HCl B．铜粉和
C．铁粉和
（2）实验Ⅰ中“蒸发浓缩”时加入一些用盐酸洗过的铁屑，其作用是 ，操作b 为 。
（3）实验Ⅱ装置中油封管的作用是 ；合成二茂铁时需控制无水环境，可能原因是 。
（4）实验Ⅱ中操作c 所用到的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要 (填仪器名称)；操作c 需保留
(填“上层”或“下层”)液体。
（5）进一步提纯二茂铁粗品除了采用重结晶法外，还可采用 。
（6）二茂铁的产率为 (用含m、n 的式子表示)。
19．（14 分）在碳中和目标推动下，全球
加氢制甲醇技术加速发展。
I．间接法制甲醇
先将
与过量
反应获得含有CO 和
的混合气，再生产甲醇。相关反应如下：
反应I
反应ii
（1）相关键能如下表所示，则
(用含字母的代数式表示)，反应ii 自发进行的条
件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
化学键
键能
（2）恒压条件下，反应i 结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO 和
的平衡转化率，解释其原因为 。
II．直接法制甲醇
以
和
为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i．
反应iii
（3）向2 L 恒容密闭容器中加入
和
发生反应。平衡时，CO 和
在含碳产物中
的体积分数及
的转化率随温度的变化如图所示。
①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。
②
时，反应经
达到平衡，则
内
的生成速率
，生成
的物质的量
mol，反应iii 的平衡常数
(列出
计算式即可)。
③
范围内，
的转化率先降低后升高的原因为 。
