文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pt 195
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新情境】2025 年9 月10 日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500 吨。
大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是
A．金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应
B．用浓盐酸和浓硝酸
混合物(体积比为
)可以溶解黄金
C．金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求
D．黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K 等级，纯金为24K
2．下列化学用语表述错误的是
A．甲醇的结构简式：
B．中子数为8 的N 原子：
C．基态铍原子核外电子排布式：
D．
的系统命名法：2，2-二甲基丙烷
3． 孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果酸和柠檬
酸，其分子结构如下：
下列描述正确的是
A．柠檬酸的分子式为
B．苹果酸和柠檬酸互为同系物
C．苹果酸没有手性碳，柠檬酸有1 个手性碳
D．苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应
4．已知X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X 原子中的电子只有一种自旋取
向，Y 的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M 的s 能级上的电子总数与p 能级相同。四种元素可
构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Y>Z>X
B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y
C．X 与Y、Z、M 均能形成两种或两种以上化合物
D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
【新题型】阅读下列材料，完成以下问题。
硼氢化钠(
)是一个温和且具化学选择性的还原试剂、属于硼氢化合物家族的成员，在含有羟基的溶
剂(如水、乙醇)中，室温下能快速地将醛和酮还原，如：
。
利用
制备
的途径之一为：
。氨硼烷(
)是一种具有高储氢质量分数和体积储
氢密度的环境友好型储氢材料。(已知电负性
)
5．
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
中含有的价电子总数为
B．IL NaCl 溶液中，阴、阳离子总数为
C．当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时，混合气体中的原子总数为
D．当制备
时，转移电子数为
6．下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是
A．
键角：
B．沸点：
C．
结构式：
D．还原性：
7．下列实验现象对应的结论有误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有
水的锥形瓶中小心滴
加
滴
(亚硫酰氯)
剧烈反应，液面上
有白雾形成，并有
刺激性气味的气体
产生
B
取
溶液于
试管中进行加热
溶液由蓝色变为黄
绿色
加热，
平衡正向移动
C
向
溶液中滴加氨水至难溶物
溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇
深蓝色晶体析出
在乙醇中的
溶解度变小
D
向同浓度的
、
混合溶
液中滴加少量
溶液(
时
、
的
分别为
和
)
有砖红色沉淀产生
相同温度下，同浓度的
、
，
先易与
产生沉淀
8．【新考法】三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是
A．L 的空间结构为平面三角形
B．该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4
C．三苯基膦配位能力弱于三丁基膦
D．用同位素标记的
代替
可得到DBr
9．AgCN 与
可发生取代反应，反应过程中
的C 原子和N 原子均可进攻
，分
别生成腈
和异腈
两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变
化如图(TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
A．从
生成
和
的反应都是放热反应
B．过渡态TS1 是由
的C 原子进攻
的
而形成的
C．Ⅰ中“
”之间的作用力比Ⅱ中“
”之间的作用力弱
D．生成
放热更多，低温时
是主要产物
10．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以
减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+
C．“去铜”过程中发生的反应之一为
D．“调pH”时，pH 越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率
11．“双碳”战略背景下，
和
的减排和转化利用受到普遍关注，已知
和
催化重整的主
反应为
。其他条件一定，在Ar 作
为辅助气体时，
与
的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2 所示，
下列说法错误的是
A．恒温恒压时，充入气体Ar 有利于提高
和
的平衡转化率
B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．
与
物质的量之比达
后
转化率有所下降，
的产率提升并不明显，可能是过量
的
发生了反应
D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好
12． 一种电解葡萄糖(
)制取葡萄糖二酸钾(
)的装置示意图如图所示，下列说法中，不
正确的是
A．电极M 处的电极反应式为：
B．离子交换膜P 为阳离子交换膜
C．1 mol 葡萄糖(
)完全转化为葡萄糖二酸钾(
)转移的电子数为
D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾(
)
13．【新考法】在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M 和N，其中N 的稳定性更强。配离子
的通式为
，达到平衡时，
、
与
的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线①代表
与
的关系
B．配离子M 和配离子N 中的配位数不相同
C．99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大
D．向配离子M 的溶液中加入适量Co3+，能实现M 向N 的完全转化
14．一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a 点Fe 原子周围的H 原子已画出，其它Fe 原子周围的H 原
子未画出)。Mg 占据Fe 堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H 原子以正八面体的配位模式有序
分布在Fe 原子周围，且H 原子与Fe 原子之间的最短距离等于晶胞参数的
。已知：①以晶胞参数为
单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为
。下列说法错误的是
A．该氢化物的化学式为
B．c 原子周围最近的6 个H 原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H 原子的分数坐标为
C．与Mg 最近且距离相等的H 原子个数有8 个，最近距离为
D．该氢化物中H 的密度为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）由氯铂酸(
)合成硝酸铂
的工艺流程如图所示。
已知：
易溶于水；常温下，
。
回答下列问题：
（1）已知Pt 的原子序数为78，则Pt 在元素周期表的位置为第___________周期___________族。
（2）已知
是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对
的
束缚能力几乎为0，其可由Pt 溶于王水生成，同时还有NO 产生，反应的离子方程式为___________。
有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt 反应生成氯铂酸，请简述该建议的
优点：___________。
（3）“还原”时，
转化为
，同时有气体生成。若生成
(氯亚铂酸
钾，溶于水，
)，则至少需要加入草酸钾___________kg。
（4）“转化”时生成了
的沉淀，相关离子方程式为___________。
（5）此流程还可以利用
溶液“沉铂”，
的沉淀率随温度升高而增大。请结合
化学反应方程式解释升高温度
沉淀率增大的主要原因是___________。常温下，若要确
保2 L 溶液中的
完全沉淀，则加入等体积
溶液所需的浓度最小为___________
。[假设初始浓度
，忽略混合时溶液体积变化]
16．（15 分）某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化
锰，按如图流程进行实验(夹持仪器已省略)：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无
色液体，沸点51℃，熔点
112℃，易水解。
②制备无水二氯化锰的主要反应：
回答下列问题：
（1）图1 装置中仪器b 名称为_____，仪器a 的作用是_____。
（2）第一次加入乙酰氯的目的是_____。
（3）步骤IV：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关
闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：_____(用字母按顺序回
答)。
纯化完成→_____→_____→_____→拔出圆底烧瓶的瓶塞→将产品转至干燥器中保存。
a．打开安全瓶上旋塞 b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c．关闭抽气泵
图2 装置中U 型管内氢氧化钠固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止_____。
（4）为进一步测定纯化后产品纯度，某同学通过滴入Na2CO3溶液测定生成的MnCO3沉淀质量来确定
纯度，结果与实际值产生较大误差，请说明原因_____；请设计合理实验方案测定产品纯度_____。
17．（14 分）
转化为甲醇是实现“碳中和”
重要手段，该过程主要发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）相关键能如下表所示，则
___________
(用含字母的代数式表示)。
化学键
键能
a
b
c
d
e
（2）恒容条件下，发生反应Ⅲ，
和
的起始物质的量之比为
时，该反应在无分子筛膜时平
衡常数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出
)。
①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。
a．适当降低温度 b．增大
的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂
②700℃，有分子筛膜时，
可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。
（3）在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如
表示
吸附在催化剂表面，图中
已省略)
该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。
（4）初始225℃，
恒压下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应
管，发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及
、
、
……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和
的体积分数如图所示。
①混合气从起始到通过
处，
的生成速率___________(填“
”“
”或“
”)CO 的生成
速率；
②
位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中
的分压为______Pa(保
留小数点后两位；各组分的分压
总压
该组分的物质的量分数)。
（5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用
制备
，其阴极的电极反应
式为___________。
18.（15 分）化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简
化）：
请回答下列问题：
（1）化合物G 中含氧官能团的名称是醚键和_______。
（2）D→E 的反应类型为_______，C 的核磁共振氢谱有_______组峰。
（3）C→D 的反应中，NaH 能将C 转化为更易与
反应的中间产物，其结构简式为
_______。
（4）E→F 的化学方程式为_______。
（5）以下说法不正确的是_______。
A．A 的碱性比B 强
B．B→C 有
键的断裂和形成
C．X 苯环上的一溴代物有6 种
D．E 不能使酸性高锰酸钾褪色
（6）从整个过程看，A→B 的目的是_______。
（7）以2-丙醇、
、
为有机原料，设计化合物
的合成路线
_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
