文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108 U 238
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新素材】化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油
B．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
C．在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂
D．2026 年春晚表演机器人主控芯片主要成分为单质硅
【答案】B
【解析】A．石化炼油厂对石油进行分馏时，根据沸点差异分离出汽油、煤油、柴油等轻质油馏分，A
正确；
B．脂肪酸属于有机小分子(如硬脂酸C17H35COOH 分子量较小)，并非有机高分子(如聚合物分子量通常
>104)，即利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机小分子的转变而不是高分子，B 错误；
C．在奶粉中添加维生素(如维生素D)、碳酸钙(补钙)、硫酸亚铁(补铁)等，目的是强化营养成分，符合
营养强化剂的定义，C 正确；
D．现代电子芯片(如CPU)的主要材料是半导体单质硅，宇树科技机器人主控芯片也基于此技术，D 正
确；
故答案为：B。
2．关于实验室安全，下列说法正确的是
A．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全
B．实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾
C．学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道
D．实验方案中有图标
时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰
【答案】D
【解析】A．铁屑在稀硫酸中的溶解是放热反应，而反应速率较慢，如采用酒精灯直接加热可能因局部
过热导致液体暴沸或飞溅，电热套加热更均匀、安全可控，因此电热套加热更安全，故A 错误；
B．钠、钾是活泼金属，遇水剧烈反应，常保存在煤油中，而白磷应该保存在水里，但钠、钾放回盛有
煤油的试剂瓶存在风险，如果试剂瓶中煤油量不足或金属表面有水，可能会引发反应甚至爆炸，正确
的做法应该是用滤纸吸干煤油后，放入指定回收容器或按规定处理，而不应放回原试剂瓶，故B 错
误；
C．实验后的各种废液必须分类收集，尤其是酸、碱、氧化剂、还原剂等可能会腐蚀管道、产生有毒气
体或引发爆炸，即使是少量多次也不允许，严禁倒入下水道，故C 错误；
D．选项所示图标为“加热或高温”标志，提示实验操作时会涉及加热或高温设备，应该避免直接接
触，防止烫伤等危险，故D 正确；
故选D。
3．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的空间填充模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．1-丁烯分子的键线式：
【答案】D
【解析】A．聚丙烯的结构简式应为
，A 项错误；
B．选项中图形为丙烷分子的球棍模型，B 项错误；
C．
的电子式为
，C 项错误；
D．1-丁烯分子中含有1 个碳碳双键，键线式为
，D 项正确；
故答案选D。
4．物质的结构决定性质。下列解释错误的是
性质
解释
A
重油比轻质油黏稠
重油存在分子间氢键
B
键能：F-F<Cl-Cl
F 原子半径小，F 与F 间排斥力大
C
在水中的溶解度：O3>O2
O3有微弱的极性
D
碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O
-CH3为推电子基
【答案】A
【解析】A．重油的黏稠性主要源于大分子间的范德华力，而非氢键（烃类不含强极性基团），A 错
误；
B．F-F 键能小于Cl-Cl，因F 原子半径小导致孤电子对间斥力大，解释合理，B 正确；
C．O3是极性分子，使其比非极性的O2更易溶于极性水，解释正确，C 正确；
D．-CH3为推电子基，增强氮的电子云密度，碱性更强，解释正确，D 正确；
故选A。
5．【新情境】已知：①
；②
。下列说法正确的是
A．
中的化学键是p-pπ 键
B．HF 溶液可用于溶蚀玻璃
C．HF 溶液中存在2 种分子间氢键
D．ClF 和
反应：
【答案】B
【解析】A．
分子中的化学键为σ 键，由两个氟原子的p 轨道头对头重叠形成，属于p-p σ 键，A 错
误；
B．根据题干反应②可知，HF 溶液能与玻璃主要成分二氧化硅反应，因此可用于溶蚀玻璃，B 正确；
C．HF 溶液通常指氢氟酸水溶液，其中存在HF 分子和H2O 分子；分子间氢键包括HF-HF 间的
键、H2O-H2O 间的
键，以及HF-H2O 间的相互作用（如
或
），
类型不止2 种，C 错误；
D．氟无正价，ClF 中氯为+1 价，氟为-1 价，正确方程式应为
，D 错误；
故选B。
6．化合物M(结构如图所示)可应用于荧光探针。下列关于M 的说法正确的是
A．有16 个σ 键
B．存在配位键
C．不能发生加成反应
D．碳原子均采取sp 杂化
【答案】B
【解析】A．1 个M 分子中有4 个C-C 键、4 个C=C 键、3 个C-N 键、1 个C=N 键、2 个B-N 键、2 个
B-F 键、7 个C-H 键，双键中有1 个σ 键、1 个π 键，故σ 键有
个，A 错误；
B．
原子的价电子排布为
，存在空轨道，环上右侧
原子存在孤电子对，
原子的孤电子对填
入
原子的空轨道，形成了配位键，B 正确；
C．M 分子含有碳碳双键，可以与氢气、
等发生加成反应，C 错误；
D．M 分子的碳原子均形成了碳碳双键，采取
杂化，D 错误；
故答案选B。
7．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制
备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法
错误的是
A．标准状况下，4.0g 由H2
18O 与D2
16O 组成的物质中所含中子数为2NA
B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA
C．常温下，1L pH=12 的NaOH 溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA
D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA
【答案】B
【解析】A．
和
的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g 物质的
，每个分
子含10 个中子，总中子数为
，A 正确；
B．反应
中，该反应为可逆反应，
和
反应后，剩余气体包括
未反应的
、
和生成的
，假设完全生成
，则气体分子数为
，因此实际气体分子数大
于
，B 错误；
C．
的
溶液中，来自水电离的
，因此
，1 L
该溶液中水电离出的
数为
，C 正确；
D．反应中
从+6（
）降至+3（
），每摩尔
转移3 mol 电子，
含
，转移电子数为
，D 正确；
故答案选B。
8．下列相关原理、装置及操作正确的是
A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．除去
中的HCl
C．模拟“侯氏制碱法”制取
，应先从a 通入
，后从b 通入
，c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．铁钉镀锌
【答案】D
【解析】A．硝酸银溶液呈酸性，应使用酸式滴定管，A 错误；
B．Cl2和HCl 均能与碱石灰反应，应将混合气体通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B 错误；
C．NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b 管通NH3，a 管通CO2，c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，用于尾气
处理，防止污染空气，C 错误；
D．铁钉镀锌利用的是电解池原理，锌为阳极发生氧化反应生成锌离子，锌离子在阴极被还原为锌，相
关原理、装置及操作均正确，D 正确；
故选D。
9．GaN 晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是
A．相邻两个N 原子的最短距离为
pm
B．已知晶体中Ga-N 键长为a pm，则a 与b 的关系为
C．若A 原子坐标分数为(0，0，0)，则B 原子坐标分数为
D．
为阿伏加德罗常数的值，则GaN 晶体的密度可表示
g·cm-3
【答案】B
【解析】A．N 原子位于晶胞内部，最近邻的两个N 原子连线跨越了面对角线，它们之间的距离是面对
角线的一半，面对角线长度为
b，相邻两个N 原子的最短距离为
b，故A 正确；
B．Ga 原子位于晶胞顶点和面心，当A 为原点时Ga 坐标可以表示为（0，0，0），最近的N 原子位置
可以表示为（
b，
b，
b），Ga-N 键长a 是两原子之间的距离
b，解得b=
，故B 错误；
C．A 为原点时，B 原子为四面体空隙中的Ga 原子，根据晶胞对称性，B 在x 方向上距离原点
b，y
和z 方向上距离原点
b，故B 坐标分数为（
，
，
）故C 正确；
D．晶胞的体积为V=（b×10-10cm）
3=b3×10-30cm3，晶胞中Ga 和N 的数目都为4 个，则晶胞质量为m=
g，则密度为ρ=
=
g/cm3，故D 正确；
故选B。
10．【新情境】钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的
为原料，
采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
已知：
的熔点为1402℃，Sc 的熔点为1541℃
以下说法正确的是
A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行
B．流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应
C．Ca 的沸点高于Sc
D．“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离
【答案】B
【分析】以
为原料，首先在300 ℃下与
发生氟化，生成
、
和
；接着升温
脱氨得到
和无水
；随后用Ca 还原
得到粗钪；最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca 与Sc
的沸点差异，Ca 沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪。
【解析】A．石英即
，与
在加热条件下能反应，故“氟化”反应不可以在石英坩埚中进
行，A 错误；
B．惰性气体可以有效防止还原性物质被氧化，故流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应，B 正
确；
C．最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca 与Sc 的沸点差异，Ca 沸点更低）分离杂质，最终得到高纯
钪，钙先蒸得，故Ca 的沸点低于Sc，C 错误；
D．
的熔点为1402℃，Sc 的熔点为1541℃，“热还原”温度若高于1541℃，
、
状态相
同，不利于分离，D 错误；
故选B。
11．【新考法】常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C 为淡黄色固体单质，J 为紫红色
金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
A．含
、
、
的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收
B．反应③、反应④中G、N 所体现的性质相同
C．可用G 浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D
D．
发生反应②时转移电子数目为
【答案】C
【分析】反应①是工业合成氨，D 为
，
与
反应生成E（
），
与
反应生成F（
），
与
反应生成G（
）和
，J 为紫红色金属，J 为
，
和稀硝酸反应生成
硝酸铜、E（
）和水，D（
）和E（
）生成A（
），则B 为
，C 为淡黄色固体单
质，则C 为S，B 和C 反应生成K（
），
与
反应生成L（
），
与
反应生成M（
），
与
反应生成N（
），浓硫酸和J（
）生成硫酸铜、L（
）和水，K（
）和L（
）反应生成C（
）。
【解析】A．由分析得，F 为
，K 为
，L 为
，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L 的尾
气均可用氢氧化钠溶液吸收，A 正确；
B．反应③为
，体现
的氧化性和酸性，反应④
，体现
的氧化性和酸性，因此反应③、反应④中G、
N 所体现的性质相同，B 正确；
C．由分析得，D 为
，G 为
，在常温下反应生成
，会产生白烟，遇湿润的蓝色石蕊
试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，C 错误；
D．反应②
，
转移
，则
转移
，即转
移电子数目为
，D 正确；
故答案选C。
12．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水
催化下，
与苯反应生成叔丁基苯
，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS 代表过渡态，IM 代表
中间体)。
下列说法错误的是
A．由C—Cl 键键能和
键键能可计算生成
的
B．IM2 中
与苯环中大
键电子云产生了相互作用
C．活化能：
D．TS2 到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π 键
【答案】A
【分析】该反应是无水
催化下
与苯的傅 - 克烷基化反应，核心路径为：
（生成IM1）；
与苯作用，
与
苯环大
键相互作用生成IM2；经过渡态TS1、TS2，最终消除
生成叔丁基苯
。整
个过程中，键的断裂与形成、大
键的相互作用主导能量变化，最终因苯环大
键的稳定存在使反应
完成，据此分析。
【解析】A．生成IM1 的反应是
与
反应生成
，该过程不仅涉及
键断裂和
键形成，还存在
与
的相互作用，不能仅通过
键能
和
键能计算
，A 符合题意；
B．IM2 中
带正电，苯环含大
键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B
不符合题意；
C．活化能是过渡态与反应物（或对应中间物）的能量差，TS1 对应的能量差为
，TS2
对应的能量差为
，则
，C 不符合题意；
D．TS2 到生成物过程中，能量从3.8 降至2.5，属于放热；生成物中苯环保持稳定的大
键，体系能
量降低，是放热的主要原因，D 不符合题意；
故选A。
13．大尺寸二氧化铀(
)晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiCl-KCl 共晶熔融盐(熔点为353℃)中
电解
(
在700℃时直接热还原为
)进行制备。电解装置如图。下列说法错误的是
A．
向Pt 电极移动
B．理论上每转移0.2 mol 电子，Pt 电极增重54 g
C．石墨电极反应：
D．采用LiCl-KCl 共熔体系，可避免
的高温热分解
【答案】B
【分析】电解池中，石墨电极连接电源正极，是阳极。Pt 电极连接电源负极，是阴极。
【解析】A．在电解池中，阳离子向阴极移动。Pt 电极连接电源负极，为阴极，K+作为阳离子向Pt 电
极移动，A 正确；
B．Pt 电极的还原反应为
。每转移
电子，生成
，其质量为
，B 错误。
C．石墨电极为阳极，发生氧化反应，熔融盐中Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为
，
C 正确；
D．LiCl−KCl 共熔体系的熔点为
，电解可在
的温度下进行，避免了
的高温热分
解，D 正确；
故选B。
14．常温下，向0.1 mol/L
溶液中通入HCl 气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数(
)与pOH
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．在此过程中，存在反应：
B．当
时，溶液的pOH=8.25
C．pOH=7 时，若忽略
和
，则
D．pOH=8 时，若忽略
和
，则
【答案】C
【解析】A．根据图像可知：当pOH 在8~12，
减小，
增大，存在反应：
，A 正确；
B．根据图像可知：H2MoO4的
，
，当
时代入
可得c(H+)=10-5.75，即pOH=8.25，B
正确；
C．若忽略
和
，电荷守恒有
，pOH=7 时
，则
，根据物料守恒有：溶液中
，
，即
，代入电荷守恒式得
，整理
得
，C 错误；
D． pOH=8 时，若忽略
和
，根据质子守恒存在关系:
，D 正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）三氯氧磷
常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，
易水解。某实验小组在实验室制备
并测定产品含量。回答下列问题：
I．制备
。
、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下：
（1）仪器3 的名称是 ，仪器1 中装入的物质为 ，仪器2 的作用是
。
（2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是 (用小写字母连接)。
（3）装置E 中反应的化学方程式为 。
（4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为
等)废水。在废水中先加入适量漂
白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是 。
②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“
”表示钙磷比，即溶液中
与
的浓度
比)，则回收时加入生石灰的目的是 。
Ⅱ．测定
产品的含量。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量(杂质中不含Cl 元素)，进一步可以计算产品的纯
度，实验步骤如下：
①取
产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
②向锥形瓶中加入
溶液，使
完全沉淀。
③向其中加入
硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
④加入指示剂，用
溶液滴定过量
至终点，所用
溶液体积为
。
（5）滴定选用的指示剂是 (填标号)。
a．
b．
c．淀粉 d．酚酞
（6）产品中三氯氧磷的纯度为 (用含相关字母的计算式表示)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）恒压(分液)漏斗（1 分） 浓盐酸（1 分） 冷凝回流
，防止其挥发（1 分）
（2）
（3）
（4）①将
氧化为
（1 分） ②增大
比和废水的pH，从而提高磷的回收率（1
分）
（5）a
（6）
（3 分）
【分析】用
、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷，反应原理为：
，
易挥发，所以需要冷凝回流；易水解，所以氯气要干燥。
【解析】（1）仪器 3 是恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗），可使液体顺利流下；仪器1 是分液漏
斗，位于装置A 中，结合实验原理，装置A 应该是制备氯气，故仪器1 中盛放浓盐酸；仪器2 是冷凝
管，由于产物
易挥发，因此仪器2 可以冷凝回流
，防止其挥发；
（2）根据实验原理分析可知，整个实验需要先制备干燥洁净的氯气，即生成氯气、除去HCl、除去水
汽，再制备
，由于
易水解，整个体系需要做到无水环境，最末尾要连接干燥管。因此连
接顺序为
；
（3）装置E 是生成
的过程，因此方程为
；
（4）①含磷废水的主要成分为
、
，加入漂白粉可以将
氧化为
，再将磷酸
转化为磷酸钙沉淀除去，因此加入漂白粉的主要作用是将
氧化为
。
②加入生石灰可以提高
比和废水的pH，图中显示随
比和 pH 增大，回收率提高，因此
加入生石灰的目的是增大
比和废水的pH，从而提高磷的回收率；
（5）加过量
溶液，使
完全沉淀，再用
溶液滴定过量
至终点，则指示
剂需要在
恰好完全反应后与
反应显色，因此最好的选择是
，故选a；
（6）根据实验流程分析得出如下关系式：
，
，
，
，则可得出
，即
，由于样品总质量为a g ，因此三氯氧磷的纯度为
=
。
16．（14 分）工业上可以用软锰矿(主要成分是
，还含有
、
等杂质)和方铅矿精矿(主要成
分为
)制备
和
的工艺流程如下：
已知：i．
微溶于水，
ⅱ．
时，部分难溶物的
物质
回答下列问题：
（1）基态
的价层电子轨道表示式 。
（2）
时，用盐酸处理两种矿石，生成
、
和
，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，
可采取的措施有 (写出一条即可)。
（3）试剂
是 。(填“化学式”)
（4）由于
微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中
加入饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是 (结合化学用语回答)。
（5）从滤液
中获得
可采取的措施是 (写出一条即可)。
（6）向滤液中通入
和
发生反应后，总反应的离子方程式为 。
（7）向得到的
晶体中加入稀硫酸，可以将
晶体转化为一种重要的化工产品
，该转
化环节中，当溶液中
时，
。
【答案】（每空2 分）
（1）
（2）粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度
（3）
（4）增大溶液中
浓度，平衡
正向移动
（5）降温或加水稀释
（6）
（7）
【分析】方铅矿精矿、软锰矿和盐酸反应的化学方程式为：
、
、
。在酸浸液中（主要含有
、
、
、
、
、
、
沉淀和S 沉淀）加入
后，平衡（
）正向移动，
沉淀溶解，在酸浸液中加入
，发生反应：
，可以使酸浸液
的
升高，使酸浸液中的
和
分别以
和
的形式沉淀下来。然后酸浸液经过滤
得到滤液
（主要含有
、
、
、
、
）和沉淀（
、
）。因为反
应（
）是吸热反应，所以通过降低滤液
的温度，可以使
平衡逆向移动，从而得到
晶体。滤液
经过滤得到
晶体和滤液（主要含有
、
、
、
）。向滤液中加入
和
，发生反应：
、
，生成
晶体，前面两个反应的总反应为：
。将
沉淀和
沉淀加入
溶液中，
发生反应：
，
沉淀溶解。前一步的溶液经过滤得到滤液
（含有
、
、
），在滤液
中通入
，发生反应：
，滤液
中产生
沉淀。
【解析】（1）
位于第六周期、第IVA 族，其价层电子有
个，失去
个价层电子后，
的价
层电子有
个，轨道表示式为
；
（2）通过粉碎矿石可增加矿石与盐酸的接触面积，从而加快反应速率；搅拌反应溶液可以避免矿石
沉在反应容器底部，使液体和矿石充分接触，从而加快反应速率；适当增大反应物（盐酸）的浓度可
以加快反应速率；
（3）由分析可知，试剂
是
溶液；
（4）由分析可知，加入饱和食盐水，可增大溶液中
浓度，平衡
正向移动，使附着在方铅矿表面的
溶解，避免反应速率降
低；
（5）由分析可知，通过降低滤液
的温度，可以使平衡
逆向移
动，从而得到
晶体；反应
的平衡常数
，当
反应达到平衡时，加水稀释溶液，可使
，平衡逆向移动；
（6）由分析可知，总反应的离子方程式为
；
（7）向
晶体中加入稀硫酸，发生反应
，反应达到平
衡时，平衡常数
，则有
，当溶液中
时，根据等式
，可得
。
17．（15 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：
I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。
催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
（1）反应III 的
，该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低
温”或“任意温度”)。
（2）将
、
通入反应器中，发生SMR 反应达到平衡，得到
的平衡转化率与水碳比
、温度的关系如图1 所示。则温度
、
、
由大到小的顺序为 ，判断的理由是
。
（3）在
、压强恒定为7 MPa 条件下，将
和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR 反
应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i 的摩尔分数
)与投料水碳比
的关系如图2
所示。
①曲线b 表示的物质为 。
②
的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 。
③当
时，反应Ⅲ的压强平衡常数
(列出计算表达式即可；
为以分压表示的
平衡常数，分压
总压物质的量分数)。
II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。
（4）
被储氢合金(M)吸附后解离为H 原子，储存在晶体中形成化合物(以MH 表示)。以MH 作为电
池负极材料，
作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍
氢电池。电池充、放电时的总反应为
。电池放电时，负极的电极
反应式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）+164.9 高温（1 分）
（2）
升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，
的平衡转化率增大
（3）①CH4 ②随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致
氢气的摩尔分数减小 ③
（4）
【解析】（1）反应Ⅲ可由反应I 与反应II 相加得，根据盖斯定律：
反应Ⅲ的正反应为气体分子数增加
（熵增）且吸热的反应，根据自发反应判据
，需在高温条件下才能自发进行；
（2）反应I 和Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大。在水碳比相同时，
温度越高，CH4的平衡转化率越高；由图1 可知，相同水碳比下转化率
，故温度顺序为
；
（3）① 随着水碳比增大，CH4的转化率升高，其摩尔分数降低，故曲线b 代表CH4；
② 水碳比增大时，水蒸气的物质的量增加幅度大于H2的增加幅度，体系总物质的量增大，导致H2的
摩尔分数减小；
③ 水碳比
的增加，
增加，提高
转化率，但
转化率降低，故随水碳比
增加升高最明显的是
，曲线a 是
，降低明显的
，曲线b 是
，水碳比较大
时，
会与
进一步反应生成H2，使
物质的量分数降低，
物质的量分数升高，曲线c 为
；投料水碳比为4 时，反应Ⅲ的平衡常数
，
，
，
，反应Ⅲ的平衡常数
的计算式为
；
（4）电池放电时，负极MH 失去电子，在碱性条件下与OH⁻反应生成M 和H2O，电极反应式为：
。
18．（15 分）化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已
简化)：
回答下列问题：
（1）化合物G 中含氧官能团的名称是醚键和 。
（2）D→E 的反应类型为 ，C 的核磁共振氢谱有 组峰。
（3）C→D 的反应中，NaH 能将C 转化为更易与
反应的中间产物，其结构简式为
。
（4）E→F 的化学方程式为 。
（5）以下说法不正确的是_______。
A．A 的碱性比B 强
B．B→C 有
键的断裂和形成
C．X 苯环上的一溴代物有6 种
D．E 不能使酸性高锰酸钾褪色
（6）从整个过程看，A→B 的目的是 。
（7）以2-丙醇、
、
为有机原料，设计化合物
的合成路线
(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）酰胺基（1 分）
（2）加成反应（1 分） 6
（3）
（4）
（5）BD
（6）保护氨基
（7
（3 分）
【分析】A 和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B 和CaC2、H2O 反应生成C，C 和NaH、
反应生成D，D 和乙炔发生加成反应生成E，E 在NaOH 溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为
，F 和X 发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X 的结构简式是
，以此解答。
【解析】（1）由化合物G 的结构简式可知， 其含氧官能团为醚键和酰胺基；
（2）由分析可知，D 和乙炔发生加成反应生成E；由C 的结构简式可知，该有机物分子中含有6 种不
同环境的H，则核磁共振氢谱有6 组峰；
（3）氢化钠与C 中羟基H 发生氧化还原反应生成
，其更易与
反应；
（4）由分析可知，E 在NaOH 溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为
，化学方程式
为：
；
（5）A．酯基为吸电子基团，则B 中N 原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A 的碱性性比
B 强，A 正确；
B．B→C 是还原反应，有C=O 键断裂，C-O 键形成，涉及π 键的断裂，无π 键的形成，B 错误；
C．由X 的结构简式可知，苯环上有6 种不同环境的H，则其一溴代物有6 种，C 正确；
D．由E 的结构简式可知，苯环能使与其直接相连的烃基C 原子上的H 原子变活泼，可被酸性高锰酸
钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D 错误；
故选BD；
（6）由A 的结构简式可知，A 中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B 的过程中氨基转化
为酰氨基，E→F 的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B 的目的是：保护氨基；
（7）
可由
和
反应制得，
可通过
、CaC2和
H2O 反应制得，
可通过
的催化氧化制得，则化合物
的合成路线为：
。
