文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是
A．景德镇窑青花碗
B．竹雕牧牛图笔筒
C．纸质清明上河图
D．曾侯乙青铜编钟
【答案】D
【解析】A．景德镇窑青花碗，陶瓷的主要成分是硅酸盐材料制成，故A 不选；
B．竹雕牧牛图笔筒成分是竹子，其成分为纤维素，故B 不选；
C．纸质清明上河图，其主要成分是纤维素，故C 不选；
D．曾侯乙青铜编钟主要成分是青铜，属于金属材料，故D 选；
答案选D。
2．我国新型运载火箭长征十二号成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是
A．采用液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO2和H2O
B．采用第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小
C．采用与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键
D．火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re 属于主族元素
【答案】A
【解析】A．煤油主要是C10~C16烷烃、环烷烃等的混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故
A 正确；
B．合金的硬度一般都比各组分的硬度大，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，故B 错误；
C．氦分子是单原子分子，分子中不存在非极性键，故C 错误；
D．铼的原子序数为75，位于元素周期表第六周期ⅦB 族，故D 错误；
故选A。
3．我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是
A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体
B．珠海航展中歼-35 所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到
C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p 区
D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，
的电子式为：
【答案】B
【解析】A．新型无机非金属材料氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，属于共价晶体，A 错误；
B．航空煤油是石油经过蒸馏和加工处理得到的，B 正确；
C．铁元素原子序数为26，处于元素周期表第四周期第VIII 族，属于d 区元素，C 错误；
D． CO2是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为
，D 错误；
故本题选B。
4．提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a 为
A．分液
B．蒸馏
C．萃取
D．升华
【答案】B
【分析】粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶
解度，则加入饱和碳酸钠溶液分液后，有机相中主要是乙酸乙酯，向有机相中加入无水氯化钙，其主
要作用是除去有机相中残留的少量水，此时有机相中主要是乙酸乙酯和少量沸点不同的杂质，然后蒸
馏得到纯净的乙酸乙酯，则操作a 为蒸馏。
【解析】A．由分析知，操作a 为蒸馏，A 错误；
B．由分析知，操作a 为蒸馏，B 正确；
C．由分析知，操作a 为蒸馏，C 错误；
D．由分析知，操作a 为蒸馏，D 错误；
故答案选B。
5．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇
痛和抗炎活性，过程如下图。
下列说法错误的是
A．布洛芬中碳的杂化方式只有
、
B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应
C．酰胺衍生物含有两种官能团
D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10 种
【答案】C
【解析】A．布洛芬分子中，苯环上的碳为
杂化，羧基中的碳原子为
杂化，烷基上的碳为
杂
化，因此碳的杂化方式只有
和
两种，A 正确；
B．布洛芬含有苯环，可发生加成反应；含有羧基和烷基，可发生取代反应；苯环侧链可被酸性高锰酸
钾溶液氧化，可发生氧化反应；羧基具有酸性，可发生中和反应，B 正确；
C．由酰胺衍生物的结构可知，酰胺衍生物中只含酰胺基一种官能团，C 错误；
D．酰胺衍生物的分子中有10 种不同化学环境的氢原子，如图标示：
，因此核磁共振氢谱有10 组峰，D 正确；
故答案选C。
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解能生成麦芽糖
B
利用活性炭吸附汽车异味
活性炭常温下性质稳定
C
用氢氟酸雕刻玻璃花纹
HF 具有弱酸性
D
用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒
驾
酒精易溶于水
【答案】A
【解析】A．淀粉在一定条件下水解生成麦芽糖（如麦芽糖酶催化），用大米制麦芽糖涉及此反应，A
正确；
B．活性炭吸附异味基于其多孔结构（物理吸附），而非因常温性质稳定，B 错误；
C．氢氟酸雕刻玻璃是因HF 与SiO2反应，与其弱酸性无关，C 错误；
D．检测酒驾利用乙醇的还原性（被酸性重铬酸钾氧化），而非酒精易溶于水，D 错误；
故选A。
7．下列实验装置或操作能达到相应目的的是
A．挤压玻璃珠排出
碱式滴定管中的气泡
B．制备
胶体
C．制备乙烯
D．萃取碘水中的
【答案】C
【解析】A．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液排出气
泡，A 项不符合题意；
B．氢氧化钠溶液滴入饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备
胶体，B 项不符合题意；
C．温度计水银球应插入液面下，以准确控制温度为170℃，图中位置符合要求，C 项符合题意；
D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，D 项不符合题意；
故答案选C。
8．部分含Mg 或Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A．a 一定条件下可与水反应
B．b、c、d、e 都能溶于盐酸
C．海水提取Mg 存在
的转化过程
D．g 溶液与
溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体
【答案】D
【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a 是Mg 或Al、b 是MgO，c 为Al2O3，d 为Mg(OH)2，e
为Al (OH)3，f 为+2 价镁盐，g 为含+3 价铝元素的盐；
【解析】A．铝、镁均为活泼金属，一定条件下能和水反应，A 正确；
B．b 是MgO，c 为Al2O3，d 为Mg(OH)2，e 为Al (OH)3，其均能和盐酸生成相应盐和水，B 正确；
C．海水提取Mg，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，
获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在
的转化过程，C 正确；
D．g 为含+3 价铝元素的盐，若是
形成的钠盐，和
溶液混合，不会产生无色气
体，D 错误；
故选D。
9．下列关于物质性质解释错误的是
选项
性质
解释
A
HF 的沸点高于HCl
HF 分子间存在氢键
B
金刚石的硬度远大于石墨
金刚石中
键的键能大于石墨
C
熔融NaCl 可导电，NaCl 晶体不导电
NaCl 晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可
以自由移动
D
在
中的溶解度比在
中的高
分子有极性，但极性微弱
【答案】B
【解析】A．HF 的沸点高于HCl，是因为HF 分子间存在氢键，而HCl 分子间只有范德华力，氢键的作
用力更强，使HF 沸点更高，A 正确；
B．金刚石硬度远大于石墨，是因为金刚石是空间立体网状结构，而石墨为层状结构，层间作用力弱易
滑动。实际上，石墨中
键的键能大于金刚石，B 错误；
C．NaCl 晶体中离子被固定在晶格中不能自由移动，所以不导电；熔融后离子可以自由移动，因此能
导电，C 正确；
D．
分子有微弱极性，
是非极性溶剂，
是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性微弱的
在
非极性溶剂
中的溶解度比在极性溶剂
中更高，D 正确；
故答案选B。
10．一种以“铝—空气”为电源的航标灯，只要把灯放入海水中就会发出耀眼的光。关于该电池，下列说
法正确的是
A．铝作负极，发生还原反应
B．由于海水和空气足量，该电池几乎可以一直使用
C．电子从空气电极经海水回到铝电极
D．空气电极发生的电极反应式为
【答案】D
【分析】铝—空气电池工作时，铝在电极上失去电子生成
，发生氧化反应，铝电极作负极，氧气
在空气电极上得电子生成
，发生还原反应，空气电极作正极，电极反应分别为
，
。
【解析】A．由分析可知，铝—空气电池工作时，铝在电极上失去电子生成
，发生氧化反应，铝
电极作负极，A 项错误；
B．海水和空气足量，铝电极会大量消耗，因此该电池不能一直使用，B 项错误；
C．由分析可知，铝作负极，空气电极为正极，因此电子由铝电极经负载回到空气电极，C 项错误；
D．氧气在空气电极上得电子生成
，发生还原反应，空气电极作正极，电极反应为
，D 项正确；
答案选D。
11．工业上可用锰酸钾(
)制取
，其反应原理为
。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中氧原子数为0.4NA
B．每消耗
，反应中转移的电子数为2NA
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．常温下，
为9 的
溶液中，由水电离出的
数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A．KMnO4溶液中氧原子包括溶质和溶剂水中的氧原子，忽略水的氧原子导致计算错误，A
错误；
B．未说明
处于标准状况，
不一定为2 mol，无法计算电子转移数，B 错误；
C．氧化产物KMnO4为2 mol，还原产物MnO2为1 mol，物质的量之比为2:1，不是1:2，C 错误；
D．
水解促进水的电离，溶液中
全部由水电离产生，常温下，
，
，1 L 溶液中，水电离出的
数目为
，
D 正确；
故答案选D。
12．水煤气变换反应是获取
的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附
态)。下列说法正确的是
A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4 步进行
B．反应达平衡时，增大压强，
增大
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变
【答案】C
【解析】
A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化
剂Ⅰ有4 步反应历程，催化剂Ⅱ有3 步反应历程，如图
，A
错误；
B．由始态和终态可得反应方程式为
，方程式两边气体系数和相等，反应达平
衡时，增大压强，平衡不移动，
不变，B 错误；
C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更
快，反应体系更快达到平衡，C 正确；
D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D 错误；
故选C。
13．
难溶于水，但能与氨水形成
和
而溶解。将适量
完全溶于氨水，
得到含
和
的溶液。下列叙述正确的是
A．加水稀释，
的浓度一定下降
B．向溶液中通入少量氨气，
的浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
【答案】A
【解析】A．加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致
的浓度下降，A 正确；
B．通入氨气会增加
浓度，可能促使
进一步结合
生成
，导致
浓度下降，B 错误；
C．
可完全电离生成
和
，电离方程式应为
，C 错误；
D．该电荷守恒式未考虑
（一水合氨电离产生）的浓度，正确的电荷守恒式应为：
，D 错误；
答案选A。
14．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中
的含量，将葡萄酒中的
吹到
溶液中，用
标准溶液滴定反应后的II 中溶液。下列说法正确的是
A．葡萄酒中加入
是为了杀菌和防氧化。
B．
进入II 中与
反应，体现
的氧化性
C．利用
滴定II 中未反应完的
，测
的含量
D．若III 中溶液颜色变浅，则测得的
含量偏高
【答案】A
【解析】A．葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长（杀菌）且能防止葡萄酒氧化变质，A 正确；
B．SO2与H2O2反应生成H2SO4，S 元素化合价从+4 升高到+6，体现SO2的还原性，B 错误；
C．SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH 滴定生成的H2SO4来计算SO2含量，而非未反应的
H2O2，C 错误；
D．III 中品红溶液颜色变浅说明有SO2逸出，即II 中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4偏少，计算
的SO2含量偏低，D 错误；
故答案选A。
15．前四周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中C 与D 同主族，A 与B 的原子序数之
和等于C 的次外层电子数与D 的最外层电子数之和，B 的单质被称为“地球上生物的保护伞”E 的简
单阳离子与D 的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：E>D>B
B．电负性：B>D>A
C．简单氢化物的沸点：C>B>D
D．C 单质与A、B 两种元素形成的化合物不能发生置换反应
【答案】B
【分析】根据题干信息，前四周期主族元素A、B、C、D、E 原子序数依次增大。B 的单质被称为
“地球上生物的保护伞”，故B 为氧（O）。C 与D 同主族，则C 为氟（F），D 是Cl，E 的简单阳离
子与D 的简单阴离子电子层结构相同，E 可能为K 或Ca， A 与B 原子序数之和等于C 的次外层电子
数与D 的最外层电子数之和，C 次外层电子数为2，D 最外层电子数为7，而B 原子序数是8，则A 的
原子序数为1，故A 为氢（H）。经推断，元素分别为：A 为氢（H，1），B 为氧（O，8），C 为氟
（F，9），D 为氯（Cl，17），E 为钾（K，19）或钙（Ca，20）。
【解析】A．一般来说，离子电子层数越多，半径越大。
有2 个电子层，
、
、
均有3
个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为
，即
，故A 错误；
B．电负性比较：氧位于第二周期，核电荷数虽少与氯，但电子层数更少，原子核对最外层电子吸引
更强，电负性略大于氯，而氢只有一个质子，对电子吸引力最弱，电负性最低，故电负性大小：氧>
氯>氢，即B>D>A，故B 正确；
C．简单氢化物沸点比较： 水分子间能形成两个氢键，沸点最高，氟化氢分子间仅能形成一个氢键，
沸点次之，而氯化氢分子间无氢键，仅有范德华力，范德华力，故沸点：HCl（-85°C）< HF
（19.5°C）< H2O（100°C），即D<C<B，故C 错误；
D．C 单质（F2）与A、B 形成的化合物（如H2O）可发生置换反应：2F2+ 2H2O=4HF + O2，故D 错
误；
故选B。
16．金属Bi 对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：
，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电过程中
从a 极区向b 极区移动
B．充电时，b 极区
的物质的量增大
C．充电时a 极的电极电势小于b 极
D．放电时另一步负极电极反应式：
【答案】B
【分析】该电池放电时，负极发生的反应分两步，分别是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx−xe-=xH+
+Bi，说明a 是原电池的负极，b 为正极；充电时，a 为阴极，b 为阳极，以此解题；
【解析】A．放电时，阳离子向正极移动， H+从负极区（a 极）向正极区（b 极）移动，A 正确；
B．充电时b 极为阳极，电极反应式为
， H2O 被消耗，b 极区H2O 的物
质的量减小，B 错误；
C．充电时，原电池的正极（b 极）作阳极，负极（a 极）作阴极，阳极电势高于阴极，故a 极电势小
于b 极，C 正确；
D．放电时，负极电极反应式为：
，已知一步反应为：
，
则另一步反应为：
，D 正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室
制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。
（1）仪器G 的名称为 。
（2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为
。(用接口处字母表示，如
)。
（3）写出浓盐酸和
反应的离子方程式： 。
（4）某兴趣小组将纯净的
通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。
反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取
该溶液进行了如下实验：
序号
操作
现象
实验一
测定溶液
，并向其中滴加2 滴酚酞
，溶液变红，
后褪色
实验二
向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
(Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。
i．酚酞在强碱性溶液中褪色；
ⅱ．① 使酚酞褪色。
为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验：
序号
操作
现象
实验三
②
溶液变红，
后褪色
实验现象证实两种猜想均正确。
(Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③ 。
ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④ 。
【答案】（1）分液漏斗（2 分）
（2）
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（2 分） 取
的
溶液，加入两滴酚酞 （2 分）
（2 分） 取
洗气瓶中的溶液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否
变为黄绿色（2 分）
【分析】本实验以
与浓盐酸为原料，通过加热制备
，反应方程式
，经饱和食盐水除去
杂质，再经浓硫酸干燥，用向上排
空气法收集
，最后用
溶液进行尾气处理，反应方程式
，
据此分析。
【解析】（1）仪器G 为分液漏斗，用于向反应装置中定量添加液体试剂；
（2）制备纯净干燥
的装置连接顺序为：发生装置B（b）→除杂装置F（h→i，饱和食盐水除去
）→干燥装置E（f→g，浓硫酸干燥）→收集装置D（e→d，向上排空气法收集）→尾气处理装
置C（c，
溶液吸收）；故答案为：b → h → i → f → g → e → d → c；
（3）浓盐酸与
在加热条件下反应，
为固体不拆写，
为强酸拆为
和
，生成
、
和
，离子方程式为
；
（4）(Ⅰ) 消毒液中含
，其具有强氧化性，可氧化酚酞使其褪色，因此猜想为
使酚酞褪
色；为验证“酚酞在强碱性溶液中褪色”的猜想，需排除
的影响，实验操作为：取
的
溶液，加入两滴酚酞；
(Ⅱ)实验二溶液变黄绿色是因为酸性条件下
与
发生归中反应生成
，离子方程式为
；原实验中盐酸的
可能干扰反应，严谨方案为取
洗气瓶中的溶
液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。
18．（14 分）工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺
流程如下图所示：
已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：
（1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族，其位于元素周期表
区。
（2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有 (任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学
方程式为 。
（3）“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
（4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，
pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰
乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= 。
（5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al 合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构
如图所示(已知：Mn 原子和Al 原子位于Cu 原子所构成的八个小正方体的体心)。
①若A 原子的坐标参数为(0，0，0)，则B 原子的坐标参数为 。
②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al 原子间的距离为 pm(列出计算式，阿伏加
德罗常数的值用NA表示)。
【答案】（1）ⅥB（1 分） d（1 分）
（2）将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等（2 分）
4FeWO4+O2+4Na2CO3
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2（2 分）
（3）H2SiO3和Al(OH)3（2 分）
（4）
+Ca(OH)2
CaWO4+2OH-（2 分）
(或10000)（1 分）
（5）
（1 分）
（2 分）
【分析】焙烧中纯碱和SiO2反应生成Na2SiO3，与Al2O3反应生成Na2AlO2，由水浸后的产物可知
FeWO4和纯碱反应生成Na2WO4和Fe2O3，加入盐酸调pH，Na2AlO2、Na2SiO3分别反应生成Al(OH)3、
H2SiO3，加入盐酸与Na2WO4反应生成H2WO4，分解可得WO3，还原得到金属W。
【解析】（1）已知元素周期表中钨与铬同族，钨位于元素周期表的第六周期第ⅥB 族；其位于元素
周期表d 区；
（2）从反应速率的影响因素考虑，提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆
通等；结合分析可知，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为：4FeWO4+O2+4Na2CO3
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2；
（3）结合分析可知，“滤渣”的主要成分是：H2SiO3和Al(OH)3；
（4）
与石灰乳
反应生成
，反应的离子方程式为
。由图可知，当
时，
，
，
该反应的平衡常数
，故答案为：
；
（5）①晶胞中，Cu 数目为
，Al 数目为4，Mn 数目为4，该合金的化学式为
。若A 原子的坐标参数为
，则B 原子的坐标参数为
；
②结合晶胞结构可知，则最近的两个Al 原子间的距离为面对角线的一半，再结合①分析可知，晶胞
参数为：
pm，最近的两个Al 原子间的距离为：
pm。
19．（14 分）甲醇(
)是一种绿色能源，以
与
为原料制备甲醇是实现
资源化利用的方式
之一。某温度下，利用
生产甲醇主要涉及以下反应。
反应i．
；
反应ⅱ．
；
反应ⅲ．
；
（1）反应ⅲ的
。
（2）升高温度，
的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
发生上述反应，下列可说明反应已达
平衡状态的是___________(填选项)。
A．混合气体压强保持不变
B．容器内温度不变
C．
D．
（4）在恒温密闭容器中，向容积为V 的容器内投入
和
充分发生上述反应，
的平衡转化率
和甲醇选择性
随着温度变化关系
如图所示。
①分析温度高于
后，
转化率下降的原因 。
②在
，计算平衡时生成
的物质的量为
(计算结果保留两位有效数字)。
（5）在研究利用
生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响
的产率。为了研
究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的
反应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水
蒸气，你认为甲醇产率会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是
。
【答案】（1）
（2 分）
（2）减小（2 分）
（3）AB（2 分）
（4）
以后，以反应i 为主，温度升高，反应i 平衡逆向移动，所以
转化率下降（2 分）
（2 分）
（5）减小或增大 （2 分） 水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降或催化剂活化点位减少，
吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降或有水参与的历程活化能减小，反应速率加快，甲醇产率上升(合
理即可)（2 分）
【解析】（1）反应ⅰ-反应ⅱ得到反应：CO(g)+2H2(g)
CH
⇌
3OH(g)，根据盖斯定律，
=
。
（2）反应iii-反应i，所得反应的K=
，∆H=∆H3-∆H1<0，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆
反应移动，则K 值减小，则
减小。
（3）A．反应在绝热恒容容器中进行，若反应未达平衡，气体的物质的量会发生变化，同时体系温度
也会改变，这两个因素都会导致容器内压强变化。当混合气体压强保持不变时，说明反应已达平衡状
态，A 正确；
B．化学反应一定伴随能量变化，绝热密闭容器温度不变，说明反应达到平衡状态，B 项选；
C．反应i 中也有CO2参与反应，故
，不能说明反应已达平衡状态，C 项不选；
D．n(H2)：n(CO)=1:2 仅代表某一时刻的物质的量比例关系，无法判断正逆反应速率是否相等，也不
能说明各组分的浓度不再变化，因此不能作为平衡状态的判断依据，D 错误；
答案选AB；
（4）①236℃以后，以反应ⅰ为主，温度升高，反应i 平衡逆向移动，所以
转化率下降；
②由图可知，244℃时，CO2的转化率为10.5%，甲醇的选择性为58.3%，则生成
的物质的量
为
；
（5）水蒸气对甲醇产率的影响是多方面的：一方面，水是反应i 的产物，增加其浓度会使平衡逆向移
动，且资料显示水可能减少催化剂活性位点，这两者都会降低甲醇产率；另一方面，图中信息显示水
参与的反应历程活化能更低，能提高反应速率，这可能会提高甲醇产率。最终产率取决于何种影响占
主导(合理即可)。
20．（14 分）化合物K 是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立
体化学)。
回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团的名称为 。
（2）B 发生消去反应得到的有机物结构简式为 。
（3）A→C 的化学方程式为 。
（4）用“*”标出D 中的手性碳原子 。
（5）写出一种满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式 。
①含硝基，能与
溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱显示3 组峰，且峰面积比为9：2：2
（6）G→H 的反应类型为 。
（7）J+F→K 中另一产物的化学式为 。
（8）依据G→J 的反应信息，写出以
和
为原料制备J 的合成路线
(无机试剂任选)。
【答案】（1）酯基（1 分）
（2）
（2 分）
（3）
+
或2
+2
2
（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
或
（2 分）
（6）氧化反应（1 分）
（7）
（1 分）
（8）
（3 分）
【分析】A 和B 发生取代反应生成C，C 发生取代反应生成D，D 中氯原子被
取代生成
E，E 中的一个酯基水解酸化生成F；G 中羟基氧化为醛基生成H，H 和I 在
作用下生成J，
F 和J 发生取代反应生成K，据此解答。
【解析】（1）根据A 的结构简式，A 中含氧官能团的名称为酯基；
（2）B 中含有碳溴键，发生消去反应得到
；
（3）A 和B 发生取代反应生成C，
吸收生成的HBr，反应方程式为：
+
或2
+2
2
；
（4）碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D 中的手性碳原子为
；
（5）F 的分子式为
，不饱和度为5，同分异构体满足①含硝基，能与
溶液发生显色反
应，说明苯环上存在酚羟基，含有硝基，说明其余结构均为饱和结构（苯环占用4 个不饱和度，硝基
占用1 个不饱和度），②核磁共振氢谱显示3 组峰，且峰面积比为9：2：2，说明含有3 个相同环境
的甲基，且含有2 个酚羟基，满足条件的结构简式为
或
；
（6）G 中羟基氧化为醛基生成H，反应类型是氧化反应；
（7）J+F→K 反应中，羧基脱掉羟基，氨基脱掉氢，另一种产物为
；
（8）根据
的合成路线，先将
中羟基氧化为醛基，醛基和
中的氨基发生反应即可得到J，故合成路线是
。
