文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zr 91
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】广东有众多非物质文化遗产，从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列物质的
主要成分不是有机高分子材料的是
文化遗产
名称
A．潮州木雕
B．岭南非遗服饰(粤绣)
文化遗产
名称
C．北宋广东著名书法家蔡襄书法用纸
D．莞香中的“香油”
【答案】D
【解析】A．潮州木雕的主要成分是木材，木材的主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子材料，
A 错误；
B．岭南非遗服饰（粤绣）的主要成分是丝绸或棉麻等，丝绸的主要成分为蛋白质，棉麻的主要成分为
纤维素，蛋白质和纤维素均是天然有机高分子材料，B 错误；
C．书法用纸的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子材料，C 错误；
D．莞香中的“香油”是从莞香木材中提取的挥发性芳香油，主要成分是小分子有机化合物，不是有机
高分子材料，D 正确；
故答案选D。
2．2025 年巴黎AI 峰会上，DeepSeek 创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依
赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(
)，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag 原子的特点
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A 正确；
B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag 原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B 正
确；
C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，
C 错误；
D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D 正确；
故选C。
3．下列操作能达到实验目的的是
A．分离乙醇与丙酮
B．演示喷泉实验
C．制铜氨溶液D．铁钉镀铜
【答案】B
【解析】A．丙酮与乙醇互溶，无法用分液法分离，A 错误；
B．
溶于NaOH 溶液可造成足够的压强差引发喷泉，B 正确；
C．铜氨溶液的制备方法为：将氨水逐滴加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至蓝色沉淀恰好
溶解，即铜氨溶液，制备铜氨溶液需加入氨水，而非NH4Cl 溶液，C 错误；
D．铁钉镀铜时，铁钉应作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），应该用电解原理，图中
的为原电池原理，D 错误；
故选B。
4．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是
A．水下考古人员携带的供氧设备可用氧化钠作供氧剂
B．食品厂工人在食品包装袋内加入还原性铁粉作保鲜剂
C．钢铁厂的炉工往燃煤中掺入生石灰可减少二氧化碳的排放量
D．自来水厂工作人员利用氯气的漂白性对饮用水源做消毒处理
【答案】B
【解析】A．氧化钠与水反应生成NaOH，不能产生氧气，供氧剂应为过氧化钠，A 错误；
B．还原性铁粉可消耗包装袋内的氧气和水，防止食品氧化变质，B 正确；
C．生石灰用于吸收燃煤产生的SO2，减少酸雨，而非减少CO2排放，C 错误；
D．氯气没有漂白性和杀菌消毒作用，氯气溶于水生成的次氯酸具有氧化性，能杀灭细菌，D 错误；
故选B。
5．劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土
壤的碱性
CaSO4(s)+CO
(aq)
SO
(aq)+CaCO3(s)
B
使用铝箔包装物品
铝有良好的延展性和抗腐蚀性
C
清洗餐具时用洗洁精去除油污
洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D
用氧化铁调配红色油漆
氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定
【答案】C
【解析】A．石膏（
）与盐碱地中
发生沉淀转化
，生成的
难溶，
水解使显碱性，降低
浓度，
其水解被抑制，碱性减弱，从而降低土壤碱性，关联正确，A 不符合题意；
B．铝有良好延展性可制成铝箔，且表面易形成致密氧化膜有抗腐蚀性，能用于包装物品，关联正确，
B 不符合题意；
C．洗洁精去除油污是利用表面活性剂的乳化作用，将油污乳化成小液滴分散在水中，并非使油污水
解，关联错误，C 符合题意；
D．氧化铁呈红棕色，在空气中性质稳定，可用于调配红色油漆，关联正确，D 不符合题意；
故选C。
6．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图所示。下列关于氧氟沙星的说法正确的
是
A．其中碳原子的杂化方式有
和
B．该物质不具备两性
C．该有机物能使
溶液、溴水褪色，原理相同
D．分子式为
【答案】A
【解析】A．分子中苯环、羰基的碳原子为
杂化，饱和碳链的碳原子为
杂化，故碳原子杂化方
式有
，A 正确；
B．该物质含羧基，显酸性；含有多个含孤对电子的氮原子，显碱性，具备两性，B 错误；
C．该物质中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化使其褪色；能与溴发生加成反应使溴水褪色，原理不
同，C 错误；
D．氧氟沙星的正确分子式为
，D 错误；
故选A。
7．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含
的水溶液中
键数共为
B．含
键的
晶体中氧原子数目为
C．
分子中含
键的数目为
D．将含有
溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的
胶体中所含胶体粒子数为
【答案】C
【解析】A．HCHO 分子含有3 个σ 键（两个C-H 和一个C-O 中的σ 键），30 g HCHO 的物质的量为1
mol，对应3 mol σ 键，即3NA。溶液中除了甲醛分子中的σ 键，还有水分子中的σ 键（1 个H2O 分子含
2 个O−H σ 键），所以溶液中σ 键总数大于3NA，A 错误；
B．SiO2晶体中每个Si-O 键对应1/2 个O 原子，4 mol Si-O 键对应氧原子数为4 mol×1/2=2 mol=2NA，而
非NA，B 错误；
C． CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中存在 2 个C=O 键，每个C=O 键中含有1 个σ 键和1 个π 键，
44 g CO2的物质的量为1 mol，所以1 molCO2分子中含π 键的数目为2NA，C 正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数远小于0.1NA，D 错误；
故选C。
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C 及
油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是
A．“碱浸”后的“滤液”中含甘油和高级脂肪酸盐
B．“酸浸”的主要目的是溶解铁
C．“操作Ⅰ”加入的“试剂X”只有氧化性
D．“氧化”过程反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2
【答案】C
【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C 及油脂)加NaOH 碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和
Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤
渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，加入“试剂X”将Fe2+氧化为Fe3+，加NaOH 调pH 为碱性，NaClO 和
Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4，以此分析解答。
【解析】A．油脂在NaOH 溶液中可发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，故“碱浸”滤液中含甘
油和高级脂肪酸盐，故A 正确；
B．酸浸的目的是将金属铁溶解到酸液中，后续再除去碳等不溶杂质，故主要目的是溶解铁，故B 正
确；
C．“操作Ⅰ”的目的是将亚铁离子转化为铁离子，“试剂X”可能为
，具有氧化性和还原性，故
C 错误；
D．由铁(Ⅲ)生成高铁酸根(铁为+6 价)时，每1 mol Fe(Ⅲ)失去3 mol 电子，氧化剂(如ClO⁻)每1 mol ClO⁻
得到2 mol 电子，根据电子转移守恒可得n(氧化剂) ：n(还原剂) = 3 : 2，故D 正确；
故选C。
9．C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是
A．常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11
B．0．001mol•L﹣1C6H3NH3Cl 水溶液加水稀释，pH 升高
C．C6H5NH3Cl 水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl
D．C6H3NH3Cl 水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5
)+c(C6H5NH2)
【答案】B
【解析】A．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.001mol•L﹣1的C6H5NH2水溶液的
pH 应小于11，A 错误；
B．0．001mol•L﹣1的C6H5NH3Cl 水溶液加水稀释，由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性，稀释后酸性减
弱，溶液中H+浓度减小，pH 升高，B 正确；
C．C6H5NH3Cl 是盐酸盐，为强电解质，电离产生Cl-，故其电离方程式应为C6H5NH3Cl=C6H5
Cl
﹣，C 错误；
D．根据电荷守恒原则，C6H5NH3Cl 水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣) = c(C6H5
)+c(H+)，D 错误；
故选B。
10．钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是
A．“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法
B．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀
C．如图所示：
，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀
D．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：
，检
验腐蚀区溶液中的
，可取铁附近少量溶液滴加
溶液
【答案】D
【解析】A．钢铁外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的
阴极保护法，而非外加直流电源的阴极防护法，A 错误；
B．纯铁中无杂质，无法形成原电池，不能发生析氢腐蚀，仅发生化学腐蚀，B 错误；
C．铜板上铁铆钉形成原电池，Fe 比Cu 活泼，Fe 作负极被腐蚀，Cu 作正极被保护，铜板不易被腐
蚀，C 错误；
D．焊接处Fe 与Sn（锡）形成原电池，Fe 活泼作负极失电子生成Fe2+，Fe2+与
反应生成
蓝色沉淀，可用于检验，D 正确；
故选D。
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
所含中子数为8NA
B．
溶液中，阳离子数目小于0.1NA
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子数为0.5NA
D．
分子中含有
键的数目为2NA
【答案】B
【解析】A．
14C 的质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=8，1 mol 14C 含8 mol 中子，故
中子数为8NA，A 正确；
B．FeCl3溶液中Fe3+水解产生H+，阳离子包括Fe3+及其水解产物H+，总阳离子数目大于0.1 mol（即大
于0.1NA），B 错误；
C．Cu 粉和S 反应生成Cu2S，Cu 由0 价升至+1 价，32 g Cu（0.5 mol）失去0.5 mol 电子，转移电子
数为0.5NA，C 正确；
D．CO2分子结构为O=C=O，含2 个σ 键，44 g CO2（1 mol）含2 mol σ 键，即2NA，D 正确；
故选B。
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏
气
浓氨水具有碱性
B
在医疗上用作“钡餐”
难溶于水
C
钠和钾元素金属性不同
焰色试验可用于检验钠和钾元素
D
用氢氟酸雕刻玻璃
【答案】D
【解析】A．用浓氨水检验氯气管道泄漏是因为
与
反应生成白烟（
），而非直接因为
浓氨水的碱性，因果关系不成立，A 错误；
B．医疗钡餐是
，
能与胃酸反应生成有毒的
，
不能作“钡餐”，陈述Ⅰ错
误，B 错误；
C．钠和钾金属性差异由原子结构决定，焰色试验反映电子跃迁光谱，二者无因果关系，C 错误；
D．氢氟酸与
反应（
）是雕刻玻璃的原理，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关
系成立，D 正确；
故选D。
13．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M
与Z 同主族，W 是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y
C．
和
均为极性分子
D．沸点：
【答案】D
【分析】根据X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 在化合物结构中形成1 个
共价键，X 为H；W 是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2 个共价键，W 为O；M 与Z 同主
族，M 可以形成5 个共价键、Z 形成3 个共价键，则Z 为N，M 为P；Y 在化合物中形成4 个共价键，
Y 为C；即
为
，
为
，
为
，
为
，
为
。
【解析】A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径
，A 错误；
B．
的最高价氧化物对应的水化物为
，
的最高价氧化物对应的水化物为
，酸性
>
，B 错误；
C．
和
为
、
，
为正四面体结构，为非极性分子，
中心原子为
杂化，
N 有孤电子对，为极性分子，C 错误；
D．
分别为
、
、
，
、
分子间均能形成氢键，沸点较高，
分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于
，
分子间只有范德华力，沸点较低，即沸
点
<
<
，D 正确；
故选D。
14．按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B．U 形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C．a 处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．b 处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣
【答案】D
【分析】Fe 电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨电极为阳极，电极反应式为：
2Cl﹣
2e
﹣
﹣=Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。
【解析】A．Fe 电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶
液，不能产生蓝色沉淀，A 错误；
B．由分析知，U 形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B 错误；
C．a 处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C 错误；
D．b 处出现蓝色，则发生反应：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣>Cl
﹣，D 正确；
故选D。
15．一种金属Pt/Ni-MOF 光催化剂，实现了空气中
的捕获和催化转化产生
、
，部分工作机理
如图甲所示。另一种
纳米片
催化剂能有效地将
催化转化为
，其反应历程
如图乙[已知
、
表示不同位点上的
]。下列说法错误的是
A．
参与
活化，
实现了
的捕获
B．若生成
，其总反应方程式为
C．由图乙可知，不同位点的Ni 催化活性不同
D．由图乙可知，升高温度有利于提高
的平衡转化率
【答案】D
【解析】A．由图可知，
参与
活化，
实现了
的捕获，A 正确；
B．由图甲可知，二氧化碳、氢气是反应物，一氧化碳、甲烷和水是生成物，若
，其总反应方程式为
，B 正确；
C．由图乙可知，Ni(a)和Ni(b)位点在反应历程中与不同中间物种结合，且对应的反应体系相对能量不
同，表明这两个位点的化学环境与催化作用不同，因此催化活性不同，C 正确；
D．由图乙可知，
催化转化为
的反应为放热反应，所以升高温度平衡逆移，
的平衡转化
率降低，D 错误；
故选D。
16．一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn 和选择性催化材料，放电时，
含
的废水被转化为NH3。下列说法不正确的是
A．放电时，正极区域的pH 增大
B．放电时，每消耗
负极室溶液质量增加260g
C．充电时，Zn 连接外接电源的负极
D．充电时，阳极反应：NH3+9OH﹣
8e
﹣
﹣=
6H2O
【答案】B
【分析】一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn 和选择性催化材料，
放电时，含
的废水被转化为NH3，则选择性催化材料为正极，正极电极反应为：
，Zn 为原电池负极，电极反应为：
；当
充电时，Zn 与电源的负极连接，电极反应：
，选择性催化材料与电源正
极连接，电极反应：
，据此分析解答。
【解析】A．放电时，正极电极反应为：
，正极区域产生
，溶
液的pH 增大，A 正确；
B．放电时，正极电极反应为：
，每消耗
，转移电子
8mol，负极电极反应为：
，负极室溶液质量增加的质量为溶解的锌（物
质的量为4mol）和通过阴离子交换膜从正极区迁移到负极区的氢氧根离子（根据电荷守恒其物质的量
为8mol），则负极室溶液中增加的质量=4mol×65g/mol+8mol×17g/mol=396g，B 错误；
C．充电时，Zn 与电源的负极连接，电极反应：
，C 正确；
D．充电时，选择性催化材料与电源正极连接，作阳极，电极反应：
，D 正确；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）食盐中加
可预防碘缺乏症。某研究小组制取
并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取
样品
①原理：
②装置：(C 的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C 中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到
粗产品。
②将
粗产品溶于水，加入KOH 调pH 至中性，得
产品。
回答下列问题：
（1）用装置A 制取氯气，可选择的氧化剂有_______。
A．高锰酸钾
B．氯酸钾
C．二氧化锰
D．氯化钾
（2）橡胶管a 的作用是 ；该装置的设计缺陷是 。
（3）配制一定浓度KI 溶液，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。
（4）装置C 中溶液有KI 剩余，加入浓盐酸会导致
产率偏小，原因是 (用离子方程式表
示)。
III.测定
产品纯度
a.取
产品配成250mL 溶液，取25mL，加稍过量的KI 与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用
标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b.不加
产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a 完全相同，测得消耗
标准液的平
均体积为
。(已知：
)
（5）步骤b 的目的是 。
（6）计算该
样品的纯度： (填数学表达式)。
（7）某同学为证明食盐中含有
，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有
)、 (限
选生活中常用的物质)。
【答案】（1）AB（2 分）
（2）使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下 （2 分） 缺少尾气处理装置（1
分）
（3）坩埚和蒸馏烧瓶（2 分）
（4）
（2 分）
（5）空白对照实验（2 分）
（6）
（2 分）
（7）食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘
米水等】
（1 分）
【分析】A 装置在常温下制取氯气，B 装置除氯气中的氯化氢，C 装置内氯气和KI、KOH 反应生成
，C 中溶液加入浓盐酸生
粗品，
粗品溶于水，加入KOH 调pH 至中性得
。
【解析】（1）用装置A 在常温下制取氯气。高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、
氯气、水；氯酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气、水；二氧化锰和浓盐酸在常温下不反
应；氯化钾和浓盐酸不反应，所以可选择的氧化剂有AB；
（2）橡胶管a 连接分液漏斗上口和烧瓶，使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下；
氯气有毒，污染空气，该装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置；
（3）配制一定浓度KI 溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要
的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是坩埚和蒸馏烧
瓶。
（4）装置C 中溶液有KI 剩余，加入浓盐酸发生反应
，会导致
产率偏
小。
（5）步骤b 是空白对照实验。
（6）滴定关系式
，
反应生成的碘消耗
标准液的体积是
，则样品中
的物质的量为
，则样品的纯度是
。
（7）根据
，I2能使淀粉变蓝，某同学为证明食盐中含有
，选用的试剂有
食盐、干海带(含有
)、食醋、淀粉。
18．（14 分）开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原
材料是纳米级ZrO2，用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如
图：
回答下列问题：
（1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu 的价电子排布式为 。
（2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出SiO2与NaOH 反应的化学方程式 。
（3）“酸浸”过程中FeO 发生氧化还原反应的离子方程式为 ，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用
途，写出其中一种 。
（4）久置H2O2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用a mol/L Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化
为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为： mol/L。
（5）易溶金属氰化物、HCN 有剧毒，HCN 的结构式为H-C≡N，下列说法正确的是______。
A．HCN 分子存在两个π 键
B．Cu(CN)2中C 的化合价为+4
C．HCN 与水能形成分子间氢键，所以HCN 在水中的溶解度大
D．HCN 的分子构型与水相似，是V 形
（6）ZrO2的晶胞结构如图所示。
①其中B 表示 (填O2-或Zr4+)。
ZrO
②
2晶胞的棱长分别为a nm、a nm、c nm，其晶体密度为 g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗
常数的值)。
【答案】（1）3dl04s1（1 分）
（2）
（2 分）
（3）
（2 分） 做干燥剂(催化剂载体等)（1 分）
（4）
（2 分）
（5）AC（2 分）
（6） O2- （2 分）
（2 分）
【分析】将锆石粉碎并碱熔后得到Na2ZrO3、FeO、Na2SiO3、NaAlO2和CuO，过量盐酸酸浸，加入双
氧水氧化，分离H2SiO3沉淀，得到含Fe3+、Al3+、Cu2+、Zr4+的滤液，通过氨水调pH 除去易水解的
Al3+以及Fe3+，KCN 与Cu2+生成沉淀除铜，分离得到的滤液继续利用氨水调pH 沉锆得到硫酸铵、氯化
钾滤液以及Zr(OH)4沉淀，煅烧分解得到ZrO2。
【解析】（1）基态Cu 的价电子排布式为3d104s1。
（2）SiO2与NaOH 反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（3）双氧水氧化FeO 发生的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；滤渣1 为硅酸，可以做干燥
剂(催化剂载体等)。
（4）根据2Ce4+~H2O2~2Ce3+得H2O2的浓度为
。
（5）HCN 分子中C 与N 之间有2 个π 键，1 个σ 键，A 正确；根据HCN 的结构，由于N 的电负性大
于C，C 的电负性大于H，所以N 为-3 价，H 为+1 价，C 为+2 价，所以Cu(CN)2中C 为+2 价，B 错
误；因为HCN 中N 电负性较大，与水分子中的H 能形成分子间氢键，所以HCN 在水中的溶解度大，
C 正确；由题干HCN 的分子结构，C 的价层电子对数为
，采取sp 杂化，分子为直线
形，D 错误，故选AC。
（6）①由均摊法可知该晶胞中A 数目为8×1/8+6×1/2=4，B 数目为8，根据分子式ZrO2可知，A 为
Zr4+，B 为O2-；②晶体密度为
。
19．（14 分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应
的
。
（2）以
和
的混合气体为起始投料(
不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容
的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。
A．升高温度，正、逆反应速率同时增大
B．
和
的物质的量相等时，反应达到平衡状态
C．增加起始投料时
的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D．增加起始投料时
的体积分数，
平衡转化率增大
（3）科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，
催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应
中，生成下列物质速率最慢的是 。
A．
B．
C．
D．
②用
基催化剂研究
催化脱氢，该催化剂对
键和
键的断裂均有高活性，易形成碳单
质。一定温度下，
基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是 。
（4）在
和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入
与一定量
发生反应(忽略反
应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时
和
的物质的量分数随起始投料比
的变
化关系如图所示。
①图中曲线c 表示的物质为
，表示
的曲线为 (填“a”或“b”)，判断依据是 。
②当
时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数
(写出计算过程，结果
保留2 位有效数字；对于
，
，
)。
【答案】（1）+178（2 分）
（2）AC（2 分）
（3）C （1 分） 积碳在其表面快速沉积使其活性降低（2 分）
（4） a（2 分）
比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO 和C2H4要大
（2 分）
当
时，平衡时体系压强为P，建立三段式
，
，则反
应Ⅰ的平衡常数
（3 分）
【解析】（1）将反应Ⅰ加上反应Ⅱ得到反应
的
；故答案为：+178。
（2）A．升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增多，碰撞几率增大，因此正、逆反应速率
同时增大，故A 正确；
B．
和
的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态，不能是物质的量相等，故B 错
误；
C．增加起始投料时
的体积分数，单位体积的活化分子数增加，碰撞几率增大，反应速率加快，
故C 正确；D．增加起始投料时
的体积分数，可以理解为再另外一个容器中加入后再加压，由于
反应是体积增大的反应，因此加压后平衡逆向移动，
平衡转化率减小，故D 错误；
综上所述，答案为：AC。
（3）①在一定条件下，
催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反
应中，生成下列物质速率最慢的是活化能最大的即第二步(TS2)；故答案为：C。
②用
基催化剂研究
催化脱氢，该催化剂对
键和
键的断裂均有高活性，易形成碳单
质。一定温度下，
基催化剂在短时间内会失活，说明碳单质沉积在Co 上，Co 没有与乙烷接触从
而使其活性失活；故答案为：积碳在其表面快速沉积使其活性降低；故答案为：积碳在其表面快速沉
积使其活性降低。
（4）①图中曲线c 表示的物质为
，
比值增大，致使反应Ⅱ正向移动，乙烯浓度降低，致
使反应Ⅰ也正向移动，乙烷的转化率增大，因此乙烷的改变量比乙烯变化量大，因此表示
的曲
线为a，判断依据是
比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO 和C2H4要大；故
答案为：a；
比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO 和C2H4要大。
②当
时，平衡时体系压强为P，建立三段式
，
，则反
应Ⅰ的平衡常数
；故答案为：0.077P。
20．（14 分）一种电催化二元醇与
合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机理如
图所示(加料顺序、反应条件略)：
已知：化合物iii、iv 和
均为带电粒子。
回答下列问题：
（1）化合物i 的名称是 。
（2）化合物v 的分子式为 ；化合物X 是化合物v 的同分异构体，满足下列条件的化合物X
的结构简式为 。
a．化合物X 是五元环状化合物
b．
化合物X 最多能与
金属钠反应
c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上
（3）关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填选项字母)。
A．反应②是电解过程中在阳极区发生的反应
B．化合物i 和ii 中C 的杂化方式均相同
C．化合物v 和vi 均有对映异构体
D．反应⑤的另一生成物易溶于水
（4）根据化合物v 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应形成的新有机物结构
反应类型
①
②
Cu，O2，热
（5）以化合物ii 和苯乙烯为有机原料合成化合物vii(
)，基于你设计的合成路线回
答(无机试剂任选)：
①第一步反应的化学方程式为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
【答案】（1）1，2-丙二醇（1 分）
（2）
（1 分）
（2 分）
（3）CD（2 分）
（4）浓硫酸，加热（1 分） 消去反应（1 分）
（1 分） 氧化反应（1
分）
（5）
（2 分）
（2 分）
【分析】
和
发生反应生成
，
与CO2反应生成
，
与CH3I 反应生成
，
脱去一分
子CH3OH 生成
，以此解答；
【解析】（1）结合醇的命名原则，主链有三个碳原子，两个羟基分别在1 号和2 号碳上，化合物i(
)的名称为1，2-丙二醇；
（2）一个化合物V(
)分子中有5 个碳原子，4 个氧原子，不饱和度为1，分子式为
；化合物X 是化合物v 的同分异构体，满足下列条件：a．化合物X 是五元环状化合物，用去
1 个不饱和度，b．
化合物X 最多能与
金属钠反应，说明羟基的个数为4，c．不存在两个羟
基连接在同一个碳原子上，则符合条件的X 的结构简式为
；
（3）A．反应②中生成
，为还原反应，在电解池阴极区进行，A 项错误；
B．化合物i（
）中所有碳原子均为
杂化，化合物ii（CH3CN）中，甲基碳为
杂
化，氰基碳为
杂化，B 项错误；
C．如图所示，化合物v(
)、vi(
)中均存在手性碳，均有对映异构体，C 项正
确；
D．根据反应⑤所给反应物和生成物的结构可推测该反应为
，另一生成物为甲醇，能与水形成分子间氢键、易溶于水，D 项正确；
故选CD；
（4）根据化合物v(
)的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基且羟基所
连碳上有氢，羟基所连邻位碳原子上连有氢原子，在浓硫酸、加热条件下，可以发生消去反应；在
Cu、O2，加热条件下可以发生催化氧化生成
；
（5）以化合物ii(
)和苯乙烯为有机原料，合成化合物ⅶ(
)，结合题目所给的路
线信息，可推出合成路线如下(部分反应条件省略)：
，①第一步
反应的化学方程式为
；
②最后一步反应的化学方程式为
.
