文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ce 140
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社会热点】科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的
是
A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体
B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能
C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物
D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe 均位于周期表d
区
【答案】A
【详解】A．碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，而非分子
晶体，A 错误；
B．电池的作用本质是化学能转化为电能，B 正确；
C．超分子水凝胶由多种分子通过非共价键组装而成，属于混合物，C 正确；
D．Ti 的原子序数为22，位于第IVB 族，Fe 的原子序数为26，位于第VIII 族，均位于周期表d 区，D 正
确；
故选A。
2．化合物Z 是合成维生素E 的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．X 分子中所有碳原子均不可能共平面
B．1mol Y 最多能与4mol
发生加成反应
C．Y 分子中含有2 个手性碳原子
D．Z 分子既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
【答案】D
【详解】A．苯及直接连接苯环的原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲基中最多有3 个原子共平
面，单键可以旋转，根据图知，该分子中所有碳原子可能共平面，故A 错误；
B．Y 中有苯环和碳碳叁键结构，1 个苯环可以与3molH2发生加成反应，1 个碳碳叁键可以与2molH2发生
加成反应，所以1molY 最多能与5molH2发生加成反应，故B 错误；
C．连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y 分子中连接－CH2OH 的碳原子为手性碳原子，
有1 个手性碳原子，故C 错误；
D．Z 存在羟基，既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键。故D 正确；
故答案为D。
3．【改编】汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为
，其中
结构及
化合价示意如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．
中含有的大
键
数目为
B．标准状况下，
含有的质子数目为
C．
溶于水形成100mL 溶液，含有
的数目为
D．反应每生成
，转移电子数目为
【答案】C
【详解】A．
为直线型结构，与CO2等电子体，含有2 个三中心四电子大π 键（
）。0.1mol NaN3中
大π 键数目为0.2NA，A 正确；
B．标准状况下2.24L N2O 为0.1mol，1 个N2O 分子含质子7×2+8=22 个，0.1mol 含质子0.1×22=2.2mol，数
目为2.2NA，B 正确；
C．NH3溶于水主要形成NH3·H2O，仅部分电离生成
，
数目远小于1mol，且与溶液体积无关，C
错误；
D．生成1.7g NH3（0.1mol），分析反应中N 元素化合价变化：NaNH2中N（-3）→
中N（-1）失2e−，
N2O 中N（+1）→
中N（-1）得2e−，生成1mol NH3转移2mol e−，则0.1mol NH3转移0.2mol e−，数目
0.2NA，D 正确；
故选C。
4．【新考法】
和R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中
和R 处于同一周期，R
是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质
可发生如下转化。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．
与
形成
键的键角将变小
C．氢化物的沸点：
D．M 中含有的化学键为离子键、氢键和配位键
【答案】B
【详解】
和R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中
和R 处于同一周期，R 是非金
属性最强的元素，则R 是F 元素，又根据物质M 和N 的结构，可知X 为H 元素，Y 为B 元素，根据氢键
可知Z 为O 元素。
A．同周期主族元素原子序数越大半径越小，原子半径B>O，即Y>Z，A 错误；
B．BF3与F-形成
，BF3中心原子价层电子对数为
，空间结构为平面三角形，键角120°，
中心原子价层电子对数为
，空间构型正四面体，键角109°28′，R-Y-R 键角变小，B
正确；
C．题中未说最简单氢化物，但O 的氢化物H2O 和H2O2沸点均高于HF，C 错误；
D．氢键不是化学键，且M 未结晶时以分子形式存在，不含离子键，M 中含配位键和共价键，D 错误；
故选B。
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．将等体积、等浓度的
溶液和氨水混合，反应生成
沉淀：
B．苯酚钠溶液中通入少量
：
C．
和
溶液以物质的量之比1：2 混合：
D．
固体与氢碘酸溶液反应：
【答案】C
【详解】A．Fe2+与
电离产生的碳酸根离子反应生成FeCO3沉淀，氨水提供OH-中和H+，使
转
化为
，离子方程式为：
，A 错误；
B．苯酚的酸性强于
但弱于H2CO3，通入少量CO2应生成苯酚和
，离子方程式为：
，B 错误；
C．Ba(OH)2与NH4HSO4按1:2 混合反应，2 mol H+与2 mol OH-完全中和生成2H2O，Ba2+与
生成
BaSO4沉淀，
未参与反应，C 正确；
D．Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：
，D 错误；
故答案选C。
6．环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮(
)的反应原理如下：
已知：a．己二酸
，熔点为
，
左右升华；
b．环戊酮沸点
，着火点
。
步骤如下：
I．将
己二酸和适量
置于蒸馏烧瓶中，维持温度
，均匀加热20 分钟；
II．在馏出液中加入适量的
浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入
，振荡
分离出有机层；
III．对II 所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品
，计算产率。
根据上述实验原理，下列说法错误的是
A．步骤I 的温度高于
，可以提高环戊酮的产率
B．步骤II 加入
浓溶液可以除去己二酸并减小环戊酮的溶解度
C．步骤II 中加入
量不足，会使分离出的有机层质量偏大
D．环戊酮的产率是
【答案】A
【详解】A．步骤I 的温度高于
，己二酸升华，环戊酮的产率降低，故A 错误；
B．己二酸能与
反应生成可溶性盐，步骤II 加入
浓溶液可以除去己二酸并减小环戊酮的溶解
度，故B 正确；
C．步骤II 中加入
的目的是干燥环戊酮，
量不足，干燥不充分，会使分离出的有机层
质量偏大，故C 正确；
D．己二酸的物质的量为0.3mol，环戊酮的理论产量为0.3mol，环戊酮的实际产量为0.225mol，产率是
，故D 正确；
选A。
7．科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗、高效率合成氨，装置示意图如图所示。
下列说法正确的是
A．若以铅酸蓄电池为电源，则M 极与铅酸蓄电池的Pb 极相连
B．N 极区发生反应：
C．电路中每转移0.6 mol 电子，消耗的气体总体积为8.96 L
D．为提高生产效率，可向电解质溶液中加入水提供
【答案】A
【详解】由图可知，N 电极为阳极，氢气失去电子发生氧化反应生成
，电极反应式为
，
进一步与CH3O-离子结合生成CH3OH，离子方程式为
；M 电极为阴极，
在阴
极得到电子生成Li，电极反应式为
，Li 进一步与氮气反应生成Li3N，方程式为
，之后Li3N 与CH3OH 反应得到氨气，方程式为
，
据此分析解题。
A．据分析，M 电极为阴极，连接电源的负极，而铅酸蓄电池中Pb 为负极，则M 极与铅酸蓄电池的Pb 极
相连，A 正确；
B．N 电极为阳极，失去电子发生氧化反应，则N 极区发生总反应为
，B 错
误；
C．根据电极反应式，当电路中转移0.6 mol 电子时，阳极消耗0.3 mol 氢气，阴极产生0.6 mol Li，消耗
0.1mol 氮气，则消耗气体总物质的量为0.4 mol，但题中并未说明标准状况，无法计算气体体积，C 错误；
D．由于水能与Li 直接反应，消耗掉还原生成的Li，导致Li 难以与氮气发生反应，从而降低生产效率，D
错误；
故答案选A。
8．中国科学院化学研究所发表了化合物1 催化
氢化机理。其机理中化合物1(s)→化合物2(s)的过程和
其相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．化合物1(s)和化合物2(s)中碳原子的杂化方式均有3 种
B．化合物
是该过程的中间产物
C．选择更优催化剂可以提高
的平衡转化率
D．该过程的总反应速率主要由过程②决定
【答案】C
【详解】A．化合物1 中含苯环（sp2杂化）、叔丁基（sp3杂化）、CO 配体（sp 杂化），共3 种杂化方
式；化合物2 中含苯环（sp2）、叔丁基（sp3）、CO 配体（sp）及羰基（sp2），杂化方式仍为sp、sp2、sp3
共3 种，A 正确；
B．I1-2是反应过程中生成并进一步反应的物质，属于中间产物，B 正确；
C．催化剂只能降低活化能加快反应速率，不影响平衡移动，无法提高CO2的平衡转化率，C 错误；
D．总反应速率由活化能最大的慢反应决定，过程②的活化能（11.28kcal/mol-2.08kcal/mol=9.20 kcal/mol）
大于过程①（6.05kcal/mol-0.00kcal/mol=6.05 kcal/mol），故总速率由过程②决定，D 正确；
故选C。
9．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备
的工
艺流程如图。下列说法正确的是
已知：常温下，
，
。
A．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快
B．常温下，“调
”后的滤液中
C．“氧化2”发生反应的离子方程式为
D．实际生产中发现
的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的
能催化
的分解
【答案】D
【详解】向镍电池芯废料(主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝)中加入硫酸酸浸，过滤得到滤渣1
和主要含
、
和
的滤液，向滤液中加入
溶液将
氧化为
，再加入
调节pH 将
、
分别转化为
、
沉淀除去，过滤得到含有
、
的滤渣和滤液，再向滤液中加入
、
将
氧化生成
，最后过滤得到
和滤液，
据此解答。
A．常温“酸浸”时，若硫酸浓度过高(如浓硫酸)，Fe、Al 会发生钝化，在其表面形成氧化膜阻止反应继
续进行，则硫酸浓度并非越高反应速率越快，A 错误；
B．常温下，“调pH”后的滤液中
，而非
选项中的
，B 错误；
C．“氧化2”时向滤液中加入
、
将
氧化生成
，同时生成
和
，发生反应的
离子方程式为：
，C 错误；
D．“氧化1”中
将
氧化为
，生成的
能催化
分解为
和
，导致
的实际用
量比理论用量多，D 正确；
故选D。
10．
时，用
标准溶液滴定
和
的混合溶液以测定两种物质
的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数
与
关系如图乙所示。如：
，
已知：碱性：
。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1 对应粒子为
C．
D．
、、点均存在
【答案】D
【详解】已知：碱性：
，用
标准溶液滴定
和
时，先
与
反应，再与
反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为
，据此解答。
A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl 体积判断。图甲中，0-20mL HCl 对应碱性强的
CH3NH2，20-60mL 对应NH2OH，后者消耗HCl 体积多，故NH2OH 物质的量较大，浓度较大，A 错误；
B．由分析可知，曲线1 对应粒子为NH3
+OH，B 错误；
C．CH3NH2的Kb 计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3
+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3
+)，Kb=[OH-]。此时
pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C 错误；
D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3
+、NH3
+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)
+c(OH-)=c(NH3
+OH)+c(CH3NH3
+)+c(H+)恒成立，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈
是一种重要的
催化剂。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如下：
已知：
①
既能与
结合成
，
也能与
结合成
，也能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
(1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce 的化合价为 。
(2)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是 。
(3)稀硫酸酸浸中，Ce 的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为
___________(填序号)
A．
B．
C．
D．
(4)TBP 是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：
，氟洗液中添加
的作
用是 。
(5)“萃取”时存在反应：
。
是分配比，表示
分别在有机层
中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
。取
含四价铈总浓度为
的
酸浸液，向其中加入
萃取剂
，充分振荡，静置，若
，则水层中
。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。
(6)写出氧化工序中发生反应的离子方程式 。
(7)
立方晶胞如图，
与最近
的核间距为
。
①
晶胞中与
最近的
的个数为 。
②
晶体的密度 (列出表达式)
。
【答案】
(1)
（1 分）
(2)扩大接触面积，使反应更充分（2 分）
(3)C（2 分）
(4)
能与
结合生成
，使
平衡向正方向移动（2 分）
(5)
（2 分）
(6)
（2 分）
(7)12（2 分）
（2 分）
【详解】以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的工艺流程，可分为以下几个主要步骤：
氧化焙烧：氟碳铈矿在空气中进行氧化焙烧，发生反应生成CO2等产物，同时将Ce 的价态等进行改变，
为后续酸浸做准备。
酸浸：向氧化焙烧后的产物中加入硫酸进行酸浸，使其中的Ce 等元素进入溶液，不溶的物质形成滤渣被
除去。
萃取：利用萃取剂[(HA)2]对酸浸后的溶液进行萃取，由于在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不
能，从而实现Ce4+与其他离子的初步分离，得到含有Ce4+的有机层和水层。
洗氟：对萃取后的有机层进行洗氟操作，除去其中的F-等杂质，避免F-对后续步骤产生影响，洗氟后得到
新的水层和有机层。
反萃取：向洗氟后的有机层中加入H2SO4和H2O2进行反萃取，使Ce 从有机层转移到水层（有机层可循环
利用）。
调pH：向反萃取后的溶液中加入NaOH 调节pH，使溶液中的杂质离子形成沉淀，以滤渣形式除去。
氧化：向调pH 后的溶液中加入NaClO 进行氧化，将Ce 转化为Ce(OH)4。
制备CeO2：最后Ce(OH)4经过一定处理（如加热分解等）得到CeO2。
（1）根据CeFCO3的化学式，计算可得Ce 的化合价为+3；
（2）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，可以扩大接触面积，使反应更充分；
（3）根据图像
的浸出率在温度为
达到最大，稀硫酸浓度
时
的浸出率最大。故选C；
（4）根据平衡的影响因素，加入的
能与
结合生成
，使
平衡向正
方向移动，这样就有利于将
转化为
，从而有助于提高
的转化率；
（5）知，
，萃取后
的
①，又
，即
②，联立①②解得
，则
。
（6）根据流程可分析出进入氧化工序的为
，故答案为
。
（7）①根据图示，
晶胞中与
最近的
的个数为12；
②根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，
与最近
的核间距为
（体对角线的四分
之一），则晶胞边长为
，
晶体的密度为
。
12．（12 分）“Chemistry”小组探究Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：
实验一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程：
实验二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备
反应方程式：
。
实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将
Cu(CH3CN)4ClO4溶于10mL 乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入
三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。
已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；
②
的配合物通常为无色，易被氧化；
CH
③
3CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；
phen
④
为邻菲罗啉(
)。
(1)步骤Ⅰ：取14 g 碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多
水，弊端是 。
(2)步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是 。
(3)步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。
A．烘箱烘干
B．低温风干
C．真空干燥
D．滤纸吸干
(4)实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操
作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：
关闭K1→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3 次→关闭真空泵。
a．打开K1 b．打开K2 c．关闭K2 d．抽真空 e．通氮气
(5)下列说法不正确的是_______。
A．步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜
B．步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系
C．步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤
D．实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行
(6)实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物
质的溶解性推测原因 。
【答案】
(1)减缓反应速率、延长蒸发结晶时间（2 分）
(2)溶液蓝绿色褪去（2 分）
(3)C（2 分）
(4)b→d→c→a→e（2 分）
(5)BCD（2 分）
(6)CuClO4(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下 而
[Cu(CH3CN)4]ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应（2 分）
【详解】Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程中，Cu2(OH)2CO3用高氯酸溶解后过滤得
到Cu(ClO4)2溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(ClO4)2·6H2O 蓝绿色晶体，在无水乙腈中利用
铜粉将Cu2+还原为Cu+，步骤Ⅴ中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
的配合物通常
为无色，易被氧化，干燥时需隔绝空气，则适宜的干燥方法是真空干燥，以此解答。
（1）若加入太多水，会导致反应物的浓度降低，弊端是: 减缓反应速率、延长蒸发结晶时间。
（2）Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体，溶于水后得到蓝色溶液，加热回流结束时，溶液蓝
绿色褪去。
（3）由已知信息可知
的配合物通常为无色，易被氧化，干燥时需隔绝空气，则适宜的干燥方法是真
空干燥，故选C。
（4）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现，操作
为：关闭K1→打开K2→抽真空→关闭K2→打开K1→通氮气→重复3 次→关闭真空泵。
（5）A．步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜，表明溶液已达到过饱和状态，然后降温结晶，A 正确；
B．步骤Ⅳ中“加热回流”的主要目的是在无水乙腈中利用铜粉将Cu2+还原为Cu+，B 错误；
C．步骤Ⅴ中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，C 错误；
D．
的配合物易被氧化，实验二需在真空环境中进行，不能有空气进入装置，D 错误；
故选BCD。
（6）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜，原因
是：CuClO4(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下 而
[Cu(CH3CN)4]ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应。
13．（17 分）研究氨及其合成工艺在工农业上有着重要意义。回答下列问题：
(1)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。
①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 。
②利于合成氨反应自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”）。
③合成氨反应：
的
（用图中字母表示）；
分子的
空间结构为 。
(2)一种
可持续电催化合成氨的原理如下图（如中
可表示烃基）所示，物质Y 的结
构简式为 。
(3)一种合成气（含体积分数为
的
的
的
和
的
）可通过如下图的转化来制取
合成氨气的原料。
若转化I 中
，完全反应，得到的
和
的物质的量之比为 。
(4)合成氨反应的方程式为：
，恒压密闭容器中，起始时
，不
同温度
下平衡混合物中
物质的量分数随压强的变化曲线如图所示：
A
①
点的温度迅速从
变为
，则此时浓度商Q
（填“>”“<”或“=”）。
②
（
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
【答案】
(1)
（2 分） 低温（2 分）
或
（2 分） 三角锥形（2 分）
(2)
（2 分）
(3)
（2 分）
(4)> （2 分）
（3 分）
【详解】（1）①由图知，该反应历程中最大活化能对应步骤为过渡态四，即
与
反应生成
，
化学方程式为：
；
②由图知，
为分子数减少的放热反应，由吉布斯自由能可知，利于合成氨反
应自发进行的条件是低温条件；
③由图知，合成氨反应：
的
或
；
分
子的中心原子N 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，有1 个孤电子对，故空间结构为三角
锥形；
（2）
，产生氢离子带正电，由图知，
与X 反应生成Y，故Y 的结构简式为
；
（3）同温同压下，物质的量之比等于体积之比，设混合气体物质的量为1mol，则根据
化学计量数可知，
，生成的二氧化碳的物
质的量n(CO2)=n(CO)=0.32mol，体系中二氧化碳的总物质的量来自两部分，一份原来有的8%，即
0.08mol，一份CO 反应生成的0.32mol，
，根据化学方程式：
可知，
，得到的
和
的物质的量之比为
；
（4）①由图可知，相同条件下，T1时氨气含量更高，则A 点的温度迅速从T1变为T2，则变化后体系中氨
气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商
；
②反应中
，由图可知、AB 两点氨气、氨气、
氮气的物质的量的分数均相同，则
。
14．（16 分）治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下：
已知：
i．
ii．
(1)A 分子含有的官能团是 。
(2)已知：B 为反式结构。下列有关B 的说法正确的是(填序号) 。
a．核磁共振氢谱有5 组峰
b．能使酸性
溶液褪色
c．存在2 个六元环的酯类同分异构体
d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
(3)E→G 的化学方程式是 。
(4)J 分子中有3 个官能团，包括1 个酯基。J 的结构简式是 。
(5)L 的分子式为
。L 的结构简式是 。
(6)从黄樟素经过其同分异构体N 可制备L。
已知：
i．
ii．
写出制备L 时中间产物N、P、Q 的结构简式： 、 、 。
【答案】
(1)氟原子(或碳氟键)、醛基（2 分）
(2)abc（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
（2 分）
(5)
（2 分）
(6)
（2 分）
（2 分）
（2 分）
【详解】由题干合成流程图中
，结合A 的分子式和信息i 不难推出A 为
，B 为反式
结构，进而可以推出B 的结构为
，B 与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成D，故D 为
，与D 的分子式相符；ClCH2COONa 与NaCN 先发生取代反应生成NC-CH2COONa，
然后再酸化得到E，E 为NC-CH2COOH，E 再与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，G 为NC-
CH2COOCH2CH3，D 和G 发生加成反应生成
；结合J 的分子式，J 分子中有3 个官能团，
包括1 个酯基，
与H2发生反应生成J，可以推出J 的结构简式为
，同
时生成乙醇；由物质
结合M 的分子式和信息ii，并由(5)L 的分子式为C7H6O3可以推
出L 的结构简式为
，M 的结构简式为
，据此分析解答。
（1）由分析可知，A 的结构简式为
，故A 分子含有的官能团是氟原子、醛基，故答案为：氟原子(或
碳氟键)、醛基；
（2）B 为
：
a．根据等效氢原理可知B 的核磁共振氢谱共有5 种峰，如图所示
，故a 正确；
b．由B 的结构简式可知，B 中含有碳碳双键，可以使KMnO4酸性溶液褪色，故b 正确；
c．B 具有含2 个六元环的酯类同分异构体，如
等，故c 正确；
d．B 分子的不饱和度为6，含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体的不饱和度为7，因此B 不存在含苯环
和碳碳三键的羧酸类同分异构体，故d 错误；
故答案为：abc；
（3）E 为
，G 为
，E 与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，反应
的化学方程式为
，故答案为：
；
（4）根据上述分析，J 的结构简式为
，故答案为：
；
（5）由分析可知，L 的结构简式为
，故答案为：
；
（6）根据Q 到L 的转化条件可知Q 为酯类，结合L 的结构简式
，可推知Q 的结构简式为
，结合信息i 和信息ii 可推知P 到Q 的转化条件为H2O2/HAc，P 的结构简式为
，由N 到P 的反应条件为O3/Zn，H2O 且N 为黄樟素的同分异构体，可推知N 的结构简式为
，故答案为：
；
；
。
