文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Mg 24 S 32 Br 80
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【原创题】天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是
A．天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体
B．过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收
能量有关
C．天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得
D．天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关
【答案】D
【详解】A．竹篾主要成分为纤维素，纤维素与淀粉的分子式均为
，但聚合度n 不同，分子
结构不同，不属于同分异构体（同分异构体要求分子式相同且结构不同），A 错误；
B．“打铁花”的绚烂色彩源于金属原子核外电子跃迁时释放能量（以光的形式），而非吸收能量，B
错误；
C．陶瓷制备需将黏土高温烧结，过程中发生脱水、分解等化学变化，并非仅物理变化，C 错误；
D．三角洲是海河携带的泥沙胶体（含大量胶粒）在入海口遇海水中的电解质发生聚沉形成，D 正确；
故选D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．
和
之间最强烈的氢键作用：
B．
的VSEPR 模型：
C．
中Cr 的化合价：+6 价
D．
的电子式：
【答案】C
【详解】
A．由于氧（O）的电负性（3.44）远高于氮（N，3.04），使得水分子中的H 带有更强的正电性，更易
与氨分子的N 孤对电子形成强静电作用。则
和
之间最强烈的氢键作用为O—H…N 型氢键，
即水分子中的氢原子（H）与氨分子中的氮原子（N）形成的氢键：
， A 错误；
B．中心原子
的价层电子对数为
，没有孤电子对，VSEPR 模型是平面三角形，与
图不相符，B 错误；
C．
的中心原子与氧共用6 个电子对，且偏向氧，故
的化合价为+6 价，C 正确；
D．
是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为
，D 错误；
故选C。
3．味精主要成分是谷氨酸钠(
)。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
(O)<
(N)
C．稳定性：
D．电负性：
(O)<
(N)
【答案】B
【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则r(O2-) > r(Na+)，故A 错误；
B．N 原子p 轨道半充满，稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能
(O)<
(N)，故
B 正确；
C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性O > N，非金属性越强氢化物越稳定，则稳定性H2O
> NH3，故C 错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性χ(O) > χ(N)，故D 错误；
选B。
4．【原创题】关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用红外光谱可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用核磁共振可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加
溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水
解
【答案】A
【详解】A．红外光谱可检测出分子的官能团，故可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A 正确；
B．核磁共振可以检测有机物分子中氢的所处的环境，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B 错
误；
C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为
，相对分子质量为72
的还可以是
、
等， C 错误；
D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按
方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D 错误；
故选A。
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】B
【详解】A．
与
能与
发生氧化还原反应，故不能大量共存，A 不符合题意；
B．虽然
与CH3COO-、
能发生水解的相互促进，但不能水解彻底，能大量共存，B 符合题意；
C．
与
能形成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D．
与
会生成
，不能大量共存，D 不符合题意；
故答案选B。
6．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是
A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体
B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能
C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物
D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe 均位于周期表d
区
【答案】A
【详解】A．碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，而非
分子晶体，A 错误；
B．电池的作用本质是化学能转化为电能，B 正确；
C．超分子水凝胶由多种分子通过非共价键组装而成，属于混合物，C 正确；
D．Ti 的原子序数为22，位于第IVB 族，Fe 的原子序数为26，位于第VIII 族，均位于周期表d 区，D
正确；
故选A。
7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．SO2通入BaCl2溶液中：
B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液：
C．苯乙烯加聚反应：
D．用盐酸除去铁锈：
【答案】D
【详解】A． 盐酸的酸性强于亚硫酸SO2通入BaCl2溶液中，得不到
沉淀，A 错误；
B． 氨水是弱碱，与
反应时，首先生成的是
配合物，只有在氨水少量时才会生成
，而本题中是向氨水中滴加几滴CuSO4，即铜离子少量，应优先生成配合物，而不是沉淀，B
错误；
C． 苯乙烯能够发生加聚反应，反应方程式为：
，C 错误；
D． 铁锈与盐酸反应时，
作为金属氧化物与氢离子反应生成
和水，结晶水（
）作为固体结构的一部分，反应后与生成的3 mol
合并为(3+x）
，符合离子方程式书写规则，
D 正确；
故选D。
8．海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列
有关说法正确的是
A．常温常压下，18g H2O 含有价层孤电子对数为2NA
B．常温常压下，0.5mol/L HBr 溶液中H+数为0.5NA
C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．标准状况下，消耗
Br2转移的电子数为2NA
【答案】A
【详解】A．每个H2O 分子中O 原子有
=2 对孤电子对，18g H2O 的物质的量为：
=1mol，故含有的孤电子对数为2NA，A 正确；
B．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，B 错误；
C．HBr 是还原产物，H2SO4是氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，C 错误；
D．标准状况下Br2为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D 错误；
故答案为：A。
9．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制备
晶
体
B．检验1-氯丁烷
中氯元素
C．检验乙炔的还原性
D．除去
中的
气体
【答案】A
【详解】A．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，降低溶液的极性，使[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小，析出
[Cu(NH3)4]SO4•H2O 晶体，故A 正确；
B．检验1-氯丁烷中氯元素需先在碱性条件下水解（如需NaOH 溶液加热）使氯原子转化为Cl-，再用
硝酸酸化后加AgNO3溶液，直接滴加硝酸银溶液无法电离出Cl-，故B 错误；
C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中含H2S、PH3等还原性杂质，会干扰乙炔与溴水的反应，因此
在检验乙炔时需先除杂，故C 错误；
D．饱和Na2CO3溶液会与
发生反应生成NaHCO3，因此，应使用饱和NaHCO3溶液除去
中的
气体，故D 错误；
故选A。
10．在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是
A．Z 的水溶性小于Y
B．
中最多有7 个C 原子共面
C．X→Y 为加成反应
D．Y→Z 的反应中有H2O 生成
【答案】B
【详解】A．由图中Y、Z 的结构简式可知，Y 中含有亲水基团-NH2和-OH，而Z 中亲水性较弱，故Z
的水溶性小于Y，A 不符合题意；
B．由图中X 的结构简式可知，X 中含有苯环和酮羰基所在的两个平面结构，单键能够任意旋转，故
中最多有8 个C 原子共面，B 符合题意；
C．由图中X、Y 的结构简式和X 到Y 的转化条件可知，X→Y 中X 的羰基双键断裂，为加成反应，C
不符合题意；
D．由图中Y、Z 的结构简式，Y 的分子式为C13H11F3NClO，Z 的分子式为C14H9F3NClO2，根据原子守
恒可知，Y→Z 的反应中有H2O 生成，D 不符合题意；
故选B。
11．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂(
)。将高
电压钴酸锂极片(
)和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V 后取
出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．人造石墨/金属锂极片作阴极
B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为
C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大
D．为节约成本，有机电解液可用水代替
【答案】D
【分析】该装置相当于电解池，钴酸锂极片(
)电极上失电子发生氧化反应：
，人造石墨/金属锂极片发生得电子的还原反应：：
，据此解答。
【详解】A．该装置要实现
脱锂，需
作阳极，人造石墨/金属锂极片作阴极，A 正确；
B．高电压钴酸锂极片脱锂，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为
，
B 正确；
C．脱锂过程中Co 元素价态升高，氧化性增强，导致其电极电势增大，阴、阳两极电势差增大，C 正
确；
D．水会与阴极的金属锂反应，有机电解液不能用水代替，D 错误；
故答案选D。
12．苹果酸是二元弱酸，以H2A 表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布
系数
随溶液pH 变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是H2A 的分布系数曲线
B．H2A 的
C．反应
的平衡常数
D．pH=6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为
【答案】C
【分析】
存在电离平衡：
，
，随
升高，
的分布系数减
小，为曲线①，
的分布系数先增大后减小，为曲线②，
的分布系数增大，为曲线③；根据图
示，
时，
时，
，同理：
。
【详解】A．由分析可知，随着pH 升高，
的分布系数逐渐减小，故①为
的分布系数曲线，
A 正确；
B．由分析可知，
时，
，即
，
，B 正确；
C．反应
的平衡常数
，C 错误；
D．pH=6 时，由图像可知，
分布系数大于
，
分布系数极小，故
，D 正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（16 分）碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子占据的最高能级的符号是_______。
(2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．配位键
(3)下列说法正确的是_______。(不定项)
A．电负性：B>N>O
B．离子半径：P3-＜S2-＜Cl-
C．第一电离能：Si＜S＜P
D．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4
(4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表，
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143
SnCl4气态分子的空间构型是_______。
A．正四面体形
B．三角锥形
C．角形
D．直线形
(5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。
(6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。
A．金刚石(C)
B．单晶硅(Si)
C．金刚砂(SiC)
D．氮化硼(BN，立方相)
(7)Mg2Si 晶体的晶胞示意图如下。每个Mg 原子位于Si 原子组成的四面体的中心。则1 个Si 原子周围
有_______个紧邻的Mg 原子。已知Mg2Si 的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si 晶
体的密度为_______g·cm-3。
【答案】(1) 第三周期ⅣA 族 3p
(2)AC
(3)CD
(4)A
(5)SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，
分子间作用力越强，熔点越高
(6)B
(7) 8
【详解】（1）硅原子序数14，位于元素周期表第三周期ⅣA 族，核外电子排布：
，
基态硅原子占据的最高能级的符号是3p；
（2）电石属于离子化合物，存在离子键，还存在碳碳非极性共价键；
（3）A．同周期元素，从左到右元素电负性逐渐增强，电负性：B＜N＜O，A 错误；
B．电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：P3-＞
S2-＞Cl-，B 错误；
C．同周期元素，从左到右元素第一电离能呈逐渐增大趋势，P 核外电子排布处于半充满的较稳定状
态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：Si＜S＜P，C 正确；
D．Cr 原子序数24，基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4，D 正确；
答案选CD；
（4）SnCl4中Sn 杂化类型为sp3，无孤电子对，空间结构为正四面体，答案选A；
（5）SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，
分子间作用力越强，熔点越高；
（6）共价晶体熔化时需破坏共价键，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，则熔点
最低的为单晶硅(Si)，答案选B；
（7）根据Mg2Si 晶体的晶胞示意图可知，1 个Si 原子周围有8 个紧邻的Mg 原子；Si 位于顶角和面心，
个数：
，Mg 位于晶胞内部，个数为8，晶胞密度：
。
14．（16 分）硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)A 的名称为_______。
(2)D 中官能团名称为_______。
(3)有机物W 的结构简式为_______。
(4)
的化学方程式为_______。
(5)M 是C 酸性水解的终产物，同时符合下列条件的M 其同分异构体有_______种(不考虑立体异构体)
①与氯化铁溶液发生显色反应
②除苯环外不含其它环状结构
③
最多消耗
其中核磁共振氢谱的峰面积之比为
的结构简式为_______(任写一种)。
(6)已知：
参照上述流程，设计以
和
甲基丙烯为原料合成
的流程图：_______(无机试剂、
有机溶剂任选)。
【答案】(1)对羟基苯甲醛
(2)酯基、醚键
(3)
(4)
+(CH3CO)2O+CH3COONa
+CH3COOH+NaCl
(5) 19
或
(6)
【分析】A 和HCl、HCHO 反应生成B，根据B 的结构和A 的分子式得到A 结构简式为
，B 和乙酸酐、乙酸钠反应生成C，C 和S(CH3)3X 反应生成D，D 和有机物W 反应
生成E，E 和硫酸结合生成硫酸沙丁胺醇。
【详解】（1）A 为
，则A 的名称为对羟基苯甲醛；故答案为：对羟基苯甲醛。
（2）根据D 的结构简式得到D 中官能团名称为酯基、醚键；故答案为：酯基、醚键。
（3）有机物W 的结构简式为
；故答案为：
。
（4）根据图中信息得到
的化学方程式为
+(CH3CO)2O+CH3COONa
+CH3COOH+NaCl；故答案为：
+(CH3CO)2O+CH3COONa
+CH3COOH+NaCl。
（5）C 在酸性条件下最终产物为
，M 是C 酸性水解的终产物，①与氯化铁溶液发生
显色反应，说明含有酚羟基；②除苯环外不含其它环状结构；③
最多消耗
，则说明
含有1mol 酚羟基，1mol 酚酸酯或则3 个酚羟基，一个碳碳双键；当1 个酚羟基、1 一个酚酸酯、一个
甲基时，当酚羟基和酚酸酯在邻位时有4 种位置的氢，当酚羟基和酚酸酯在间位时有4 种位置的氢，
当酚羟基和酚酸酯在对位时有2 种位置的氢，当1 个酚羟基、1 一个OOCCH2CH3有邻、间、对三种；
当3 个酚羟基，一个碳碳双键时，三个羟基在邻位，则有两种位置的氢；当两个羟基相邻，另一个羟
基在间位时有3 种，当3 个羟基相互在间为有1 种位置的氢，因此共19 种；其中核磁共振氢谱的峰面
积之比为
的结构简式为
或
；故答案为：
或
。
（6）根据题中信息和题中合成路线得到
和HBr 在催化剂、加热条件下反应生成
，
与氨气在乙醇、加热、加压条件下反应生成
，
与S(CH3)3X 反应生成
，
与
反应生成
，其合成路线为：
；故答案为：
。
15．（18 分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用与其电离平衡密
切相关。25℃时，
的
。
(1)配制
的
溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
(3)某小组研究25℃下
电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释
溶液或改变
浓度，
电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均
为
的
和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
_______，
_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释
溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大
浓度，
电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着
的增加，
的值逐渐接近
的
。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于
的
。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据
存在一定差异；推测可能由物质浓度准确
程度不够引起，故先准确测定
溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该
溶液的浓度为_______
。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示
意图并标注滴定终点_______。
②用上述
溶液和
溶液，配制等物质的量的
与
混合溶液，测定
pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的
和
溶液，如何准确测定
的
？
小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ移取
溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
Ⅱ_______，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据
可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
【答案】(1)5.0
(2)C
(3) 3.00 33.00 正 实验II 相较于实验I，醋酸溶液稀释了10 倍，而实验II 的pH 增
大值小于1
(4) 0.1104
(5)另取20.00mlHAc，加入
mL 氢氧化钠
(6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
【详解】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得
V=5.0mL，故答案为：5.0。
（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A 错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B 错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量
瓶口，故C 正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防
止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D 错误；
综上所述，正确的是C 项。
（3）①实验VII 的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即
a=3.00，,由实验I 可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此
V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案为：3.00；33.00。
②实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc 溶液稀释到原来的10 倍，如果平衡不发生移动，则稀释后
的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH 应为3.86，但实际pH 为3.36，说明稀释HAc 溶液时，电离
平衡正向移动，故答案为：正；实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc 溶液稀释到原来的10 倍，如
果平衡不发生移动，则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH 应为3.86，但实际pH 为
3.36，说明稀释HAc 溶液时，电离平衡正向移动。
（4）(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，
n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，故答案为：
0.1104。
(ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0 时，c(H+)=
≈
mol/L=10-2.88mol/L，溶液的
pH=2.88，当V(NaOH）=11.04 mL 时，n(NaAc)=n(HAc)，考虑HAc 的电离和Ac-的水解，HAc 的电离
程度大于Ac-的水解程度，故溶液中NaAc＞HAc，溶液的pH＞PKa，即pH＞4.76，当
V(NaOH)=22.08mL 时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc 溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性，当
NaOH 溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH 接近13，因此滴定曲线如图：
。
（5）向20.00mL 的HAc 溶液中加入V1mL NaOH 溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为
NaAc，当
时，溶液中c(H+)的值等于HAc 的Ka，因此另取20.00mlHAc，加入
mL 氢氧
化钠，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案为：另取20.00mlHAc，加入
mL 氢氧化钠。
（6）不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO 具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，
H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，
可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：HClO：漂白剂和消毒液
(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)。
16．（14 分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)CO 和
在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为
。
①某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键
H-O
H-H
C-O
C-H
键能/(
)
463
436
1071.1
326
414
由表中数据可得
___________
。
②提高该反应反应物平衡转化率的措施有___________、___________。
(2)
时，在恒容容器中充入一定量的
和CO，反应达到平衡时
的体积分数(
)与反应物起
始量之比
的关系如图所示。
①当
时，随着
的增大，
的平衡体积分数增大的原因为___________。
②温度不变，当
，达到平衡状态时，
的体积分数可能是图像中的___________(填
字母)点。
(3)
时，在压强恒为150kPa 的密闭容器中充入1 mol CO、
，经过5 min 反应达到平衡，CO
的转化率为75%，则
时，反应
的平衡常数
___________
。
(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(4)汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无污染气体，发生的反应为
。
①实验测得反应中NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图1 所示。催化装置比较适合的温度和压
强是___________。
②某汽车在冷启动时催化装置内CO 和NO 百分含量随时间的变化曲线如图2 所示。则在10s～30s 内，
CO 和NO 百分含量急剧减少的原因是___________。
【答案】(1) -87.9 增大压强 降低温度(或其他合理答案)
(2) 当
时，随着
的增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大的趋势大于
总物质的量增大的趋势 F
(3)0.0012(或
)
(4) 400℃、1MPa 汽车发动后，随着温度升高，催化剂活性增大(或其他合理答案)
【详解】（1）根据反应热 = 反应物总键能 - 生成物总键能，计算如下：
；
该反应是气体分子数减小的放热反应，提高反应物平衡转化率的措施有降低温度、增大压强。
（2）
时，随着
的增大，CO 的转化率增大，且生成的
的量的增加幅度超过
反应体系总物质的量的增加幅度，因此
的平衡体积分数增大；
当
时，相比于
（即 C 点），H2的比例进一步增大， CO 的转化率虽会继续增
大，但反应体系总物质的量增加更明显，导致
的体积分数减小，所以可能是图像中的F 点。
（3）CO 的转化率为75%，CO 的转化量为1 mol×0.75=0.75 mol，列出三段式：
总物质的量为（0.25+0.5+0.75）=1.5 mol。各物质的
分压：
，
，
，平衡常数
。
（4）①从图 1 可知，在较低温度400℃较低压强（1 MPa）时，NO 的平衡转化率已经很高，既有利
于反应进行，又能降低设备要求，所以催化装置比较适合的温度和压强是400℃、1MPa；
②在
内，催化装置内温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，使得CO 和NO 的百分含
量急剧减少。
