文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是
A．神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维
B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷
C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维
D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金
【新考法】甲硫醇(
)是重要的工业原料，可利用反应
制备甲硫醇，
甲硫醇能与NaOH 溶液反应生成盐。据此完成以下2 个小题。
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．
的电离方程式：
B．基态Al 原子的价层电子轨道表示式：
C．甲基的电子式：
D．
的空间填充模型：
3．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是
选项
性质或事实
解释
A
工业上电解熔融
冶炼铝，而非电解熔融
和
的晶体类型不同
B
键角：
中心原子杂化类型不同
C
沸点：
分子间存在氢键，而
分子
间没有
D
酸性：
S-H 的极性：
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．实验室制备并收集氨气
B．制备无水
晶体
C．证明苯环使羟基活化
D．用乙醇萃取
中的硫
5．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大
的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y
B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX 存在分子间氢键
C．
的键能比W=W 和W-W 的键能之和要小
D．Z、W 和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物
6．植物提取物莪术二醇具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于莪术二醇的说法正确的是
A．能发生还原反应
B．分子中含有5 个手性碳原子
C．可与
溶液发生反应
D．在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质
7．下列离子方程式书写错误的是
A．向
溶液中通入过量
：
B．向
溶液中滴加
溶液：
C．用醋酸除去水垢中的
：
D．
悬浊液中滴加
溶液：
8．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0．2 mol
完全转化为
，转移电子数为NA
B．0．1 mol
和0.3 mol
充分反应，所得产物分子数为0.2NA
C．将6.72 L（换算为标准状况下的体积）
溶于水，所得溶液中
数目为0.2NA
D．常温下，pH=2 的硝酸溶液中水电离的
数目为
NA
9．环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（
）为原料生产环氧丙烷（
）的反应机理如
图所示。下列说法不正确的是
A．过程中Ⅰ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中Ti 元素的化合价不变
D．1mol 丙烯和
发生该反应可得到1mol 环氧丙烷
10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
操作及现象
结论
A
向盛有2 mL 饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，
有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质在Na2SO4溶液中变性
B
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生
成砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
C
向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3
有白色沉淀生成
酸性条件下
有氧化性
D
向1 mL 乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加
热，上层液体逐渐减少
稀H2SO4作为催化剂加快酯水
解速率，使水解平衡正向移动
11．【新考法】一种有机多孔电极材料电催化还原
的装置如图1 所示。控制其他条件相同，将一定量
的
通入该电催化装置中，b 极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2 所示。下列说法正确的
是
A．b 极电势高于a 极电势
B．质子由b 极移向a 极
C．b 极生成
的电极反应为
D．控制电压为
，电解时阳极生成气体的体积为
(标准状况)
12．氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为apm，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Ga 原子与N 原子间的最短距离为
B．与Ga 原子相邻且最近的Ga 原子个数为6
C．X 原子的分数坐标为
D．晶胞密度为
13．一定条件下，
加氢合成
涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
在2.0L 恒容密闭容器中通入
、
的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物
的选择性[
的选择性=
]及
的平衡转化率随温度的变化曲线如
图所示。
下列说法正确的是
A．
B．温度为
时，
C．温度为
时，平衡体系中
D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在
之间，以反应Ⅱ为主；在
之
间，以反应Ⅰ为主
14．
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中
与
的总和为c，
随pH 的变化关系如图所示(忽略体积变化)。
已知：
下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．
时，
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．Q 点：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）某含铟矿物经过酸浸后含有的金属离子主要有
、
、
、
。为提取其中的贵
重金属铟，设计如下工艺流程。
已知：
①锌焙砂成分为
、
和
。
②压滤是通过施加压力分离固液的操作。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：
开始沉淀
6.2
6.3
4.6
2.2
2.1
完全沉淀(
8.2
8.3
7.4
3.2
？
)
回答下列问题：
(1)“预中和渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)采用“压滤”的优点是___________________________________。
(3)加入
的目的是还原_______________(填离子符号)，若
被氧化为S，则还原过程的离子反应
方程式为________________________________。该步骤还可能生成的难溶物是_______(填化学式)。
(4)
恰好沉淀完全时，溶液的pH 值为____________(保留一位小数)。(以室温计算，
)
(5)磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图1 所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿z 轴
方向的投影如图2 所示。磷原子的配位数为__________，晶胞中1 号铟与2 号铟的距离为
________________nm。
16．（14 分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，
反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
物质
相对分
子质量
熔点
/℃
沸点
/℃
密度
溶解性
苯胺
93
184.0
1.02
微溶于水，
易溶于乙醇
乙酸
60
16.6
117.9
1.05
与水或乙醇互溶
乙酰
苯胺
135
114.3
304
1.21
微溶于冷水，
易溶于热水、乙醇
主要实验步骤：
①在圆底烧瓶中加入：9.3 g 苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL 冰醋酸、
0.2 g 锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60 分钟。
②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X 的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导
致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。
③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3 次，抽干后得到粗产物。
④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g 产品。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中a 的名称_______________。
(2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、___________________。
(3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②__________________。
(4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号)
A．85 B．95 C．105 D．115
判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断
的原因是____________________________________________________。
(5)步骤②中盛有的200 mL X，X 是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。
(6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是______________________________。
(7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。
17．（14 分）SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。
I．焦炭催化还原SO2回收硫：
。一定压强下，向恒容密闭容器中
加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率
与S2的生成速率
随温度
的变化关系如图所示。
(1)该反应的ΔH ___________0(填“>”“<”或“=”)。
(2)图中4 个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是___________。
Ⅱ．生产硫酰氯：
kJ/mol。
(3)已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为
___________kJ/mol(取绝对值)。
(4)恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的
(
，
为体系初始压强240 kPa，p 为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。
①T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。
M
②
点SO2的转化率为___________；N 点的平衡常数
___________kPa-1(用物质的分压代替浓度)。
Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO 制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4<pH<7)：
(5)①阳极电极反应式为_______________________。
②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下___________L NO。
18．（15 分）化合物H 是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B 有HBr 生成，化学方程式为_______________________________________________；C→D 反
应类型为________________；C 含有______种化学环境的氢原子（不考虑立体异构）。
(2)E 的化学名称为_____________________；F→G 时，官能团由__________转化为_______（填官能
团名称）。
(3)A 同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
①含
结构 ②能发生银镜反应
(4)
根据上述信息，写出以
、
为主要原料制备
的合成路线
________________________________________________________________________________________
__。
