文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是
A．尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15 种元素
C．透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料
D．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类
2．下列化学用语或有关叙述错误的是
A．用电子式表示NaCl 的
形成过程
B．
中心原子
杂化轨道空间分
布示意图
C．乙醇分子的红外光谱
图
D．乙炔分子中的
键
示意图
3．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．1mol 该葡萄糖最多可以和5mol 乙酸酐[
]反应生成五乙酸葡萄糖酯
B．葡萄糖不能发生银镜反应
C．葡萄糖1 位碳和4 位碳的羟基分别与另一葡萄糖4 位碳和1 位碳的羟基发生缩聚反应可形成纤维素
D．纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为
4．下列食品添加剂与类别对应错误的一组是
A．着色剂——柠檬黄、苋菜红
B．防腐剂——谷氨酸钠、山梨酸钾
C．凝固剂——硫酸钙、葡萄糖酸- -内酯
D．营养强化剂——奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙
5．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P 元素可形成多种含氧酸，其中
次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是
A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3
C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
D．次磷酸与足量NaOH 溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O
6．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置略)
选项
气体
试剂
A
二氧化锰十浓盐酸
B
浓盐酸十浓硫酸
C
乙醇和浓硫酸
D
大理石十稀盐酸
7．目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示：
已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te 等；
②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水；
③酸性条件下，
可以被SO2还原成不定型红硒析出，
不能被SO2还原。
下列说法错误的是
A．“操作a”为过滤
B．“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1
C．“热还原”最好在无氧环境中进行
D．“还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的单质是空气的主要成分，基态X 原子s 轨道
上的电子总数比p 轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y 的单质；Z 原子最外层电子数等于
电子层数的2 倍；在厨房中，YW 常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是
A．第一电离能：X>Z
B．简单氢化物的还原性：Z<W
C．单质熔点：Z>W
D．
熔化时克服分子间作用力
9．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图所
示。下列说法正确的是
A．a、c 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．a、b 分子中均含手性碳原子
C．a 的同分异构体中属于苯的同系物有6 种（不包括a）
D．c，d 反应生成的双酚A（
）分子中同一直线上的碳原子最多有5 个
10．【新题材】某研究团队证明了
原子的引入及
单位点和
双位点的协同作用，可通过调整活
性点的d 带中心，加速
的脱附，从而促进氧化还原反应的过程（机理如图，*表示吸附在催化剂
上）。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
和
均为反应的中间产物
B．过程I 发生了还原反应
C．过程Ⅲ中有非极性键的断裂和极性键的形成
D．等物质的量的
和
中含有的电子数均为
11．硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。
立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为
为阿伏加
德罗常数的值。下列说法错误的是
A．固体储氢材料氨硼烷（
）中，B 原子采取的杂化轨道方式为
B．氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸类似，氨羧基硼烷的结构简式为
C．立方氮化硼晶体的密度
D．硼和铝与
可分别形成
和
12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
探究方案
A
Ka(HClO)与Ka(HCN)的
大小关系
用pH 计测量NaClO 溶液和NaCN 溶液的pH，比较HClO 和HCN
的Ka大小
B
碘在浓KI 溶液中与CCl4
中的溶解能力比较
向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡，观察有机层颜色
的变化
C
SO2是否具有漂白性
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶
液颜色变化
D
探究1—溴丁烷的消去产
物
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL 无水乙醇、碎瓷片和5mL1-
溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象
13．利用光能源可以将
转化为重要的化工原料
(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸
提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．Y 极为阴极
B．a、b、d 为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜
C．标准状况下，当Z 极产生
时，可生成
的数目为
D．W 极的电极反应式为
14．一定温度下。Xe 与F2通入恒压容器中发生反应：①
；②
；③
；不同投料比
条件下，平衡
时产物
(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当
时，认
为
完全反应。已知a、c 对应的
分别为
和
。
下列说法正确的是
A．曲线y 代表产物
的物质的量
B．
C．当
最多时，
约为
D．当
最多时，若此时体系总压为
，则初始投料比
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、
、
、
和FeO 等)和方解石(主要成分是
)为原料制备BeO 的工艺流程如图所示。
已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如表所示。
金属离子
开始沉淀时(
)溶液的pH
2.2
3.7
7.5
5.2
沉淀完全时(
)溶液的pH
3.2
5.0
9.0
8.8
②金属Be 与金属Al 的性质相似，
能在强酸、强碱中溶解。
回答下列问题：
(1)滤渣1 中除含
及难溶性硅酸盐外，还含有_______(填化学式)。
(2)以
、方解石与___(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，
与方解
石发生的主要反应的化学方程式为____
(3)向“除铝液”中加入
的作用是_____(填离子方程式)；工业上
的实际消耗量常多于理论用
量，试分析原因：_____
(4)“调pH”步骤中调节
_____；下列物质中，试剂X 的最佳选择为____(填标号)。
a．NaOH b．
c．
(5)若以1t 高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be 的损失率为
10%，则最终可制取到BeO 的质量为____kg。
16．（14 分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
并测定其配离子电
荷数。
实验一：制备
。简易制备流程如下。
(1)
的合成过程如下：在100mL 烧杯中先加
、2 滴
溶液和
30mL 水，搅拌均匀，再加入
饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。其中加入
溶液的作用为___________。
(2)
的合成过程如下：将黄色
(难溶于水)加入
饱和溶液中，
搅拌均匀，滴加
双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，
然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约20mL。浓缩溶液时可除___________(填化学式)。已知产物中
，写出氧化过程的总反应化学方程式：___________。
(3)合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，其中
的结构如图所示，每个该配离子含配体个数为
___________。
(4)结晶时，在溶液中加入10mL 无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤，洗涤得到产品。
其中加入无水乙醇的作用是___________。
实验二：离子交换法测定样品中配离子的物质的量。实验步骤如下。
步骤1：准确称取一定质量的晶体，完全溶解于一定量的水中。
步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。
步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。
已知：交换柱中的离子交换反应为
。
(5)①滴定终点的现象为___________。
②若步骤2 中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是___________(填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
17．（15 分）氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：
(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa 条件下。合成氨每产生
，放出
热量。已知：
1molN-H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(2)将
和
以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中
含量，从而确定尾气脱氮率(即
的转化率)，结果如图所示。
a 点_______(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a b
∼段呈现如图变化，原因是_______。
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。
①该铁氮化合物的化学式为_______。
②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N 处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于_______、_______位
置。
(4)①
时，将
溶液和
溶液混合(忽略溶液混合后的
体积变化)，混合后溶液中
为_______[
时，
]。
②用数字传感器探究AgCl 的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其
中a 点表示AgCl 溶于
溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．b 点可能加入了KC1 溶液
B．c 点后无黄色沉淀生成
C．
点
D．由图可知：
(5)1939 年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为
，
、
分别为正反应和逆反应的速率常数；
、
、
代表各组分的分压(分压
总压物质的量分数)；
为常数，工业上以铁触媒为催化
剂时，
。在一定条件下，向某容器中投入
、
，平衡时氨质量分数占
，压
强为
。由此计算
_______
(写出计算式即可)。
18．（14 分）多并环化合物K 具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：①
；
②
。
回答下列问题：
(1)
的命名为________。
(2)反应
的化学方程式为_______。
(3)G 中官能团的名称为_______。
(4)
的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_______。
(5)芳香族化合物M 是I 的同分异构体，写出一种符合下列条件的M 的结构简式：_______。
a．能与
溶液反应
b．核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为
(6)
的反应过程如下图，中间产物1 含有三个六元环，中间产物3 经脱水生成K。
中间产物1、3 的结构简式分别为_______、_______。
(7)K 中氮原子上的H 在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。
的J 与
的邻苯二胺（
）反应一段时间后，加入
三氯乙烯（
，不参与
反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，K 中氮原子上的H 与三氯乙烯中的H 的峰面积之比为
，
此时K 的产率为______。
