文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K39 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【改编】我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A．
B．
C．
D．
A．C919 使用的碳纤维复合材料
B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金
C．科学家用冰制作的“冰光纤”
D．卫星芯片使用的高纯硅
2．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是
A．配制NaOH 溶液
B．制备Fe(OH)2
C．测新制氯水的pH
D．稀释浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
3.【改编】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物。工业上用FeCl3溶液将其溶浸，反应原理为
CuFeS2+3Fe
3++Cl
−= 4 Fe
2++CuCl+2S，设N A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．CuFeS2中硫元素的化合价为-1
B．Cu 位于元素周期表的d 区
C．每生成1 molCuCl转移电子数为3 N A
D．1 mol基态铁原子中未成对电子数为4 N A
4．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂或方法
A
CO2(CO)
通入氧气并点燃
B
CaO(CaCO3)
加入盐酸溶解后过滤
C
Na2CO3(NaHCO3)
加热
D
FeCl3(FeCl2)
加入适量铁粉
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是
选
项
结构特征
性质
A
HCl 分子中含有极性共价键
HCl 溶于水后能电离出H
+和Cl
−
B
金刚石中C 原子采取sp
3杂化，形成正四面体网状结
构
金刚石硬度大
C
CH2=CHCH3分子中含有碳碳双键
该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D
H2O分子间存在氢键
H2O的沸点高于H2S、H2Se
A．A
B．B
C．C
D．D
6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法正确的是
A．W 与X 形成的化合物为非极性分子
B．电负性：Z>X>Y
C．氢化物的沸点：Z>X
D．Q 的氧化物能与强碱溶液反应
7．【新情境】石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化
学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是
A．该石墨间隙化合物能导电
B．与K 距离最近的C 原子数为6
C．该石墨间隙化合物的化学式为KC8
D．该石墨间隙化合物单层的密度为：135×10
21
❑√3a
2b N A
g⋅cm
-3
8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S
2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I
−(aq)
B．用Na2S2O3
溶液脱氯：S2O3
2−+2Cl2+3H2O=2SO3
2−+4Cl
−+6H
+
C．绿矾处理含K2Cr2O7
的酸性废水：6Fe
2++Cr2O7
2−+14H
+=6Fe
3++2Cr
3++7H2O
D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：2MnO4
−+5H2C2O4+6H
+=2Mn
2++ 10CO2↑+8H2O
9. 【改编】我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双
极膜”中间层中的H2O解离为H
+和OH
−，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电池工作时，双极膜中H
+向锌电极迁移
B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的pH升高
C．催化电极的反应式：NO3
−+8e
−+10 H
+= NH4
++3 H2O
D．当有1mol电子通过导线时，负极区溶液质量增加32.5g
10. 【热点】布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修
饰，降低副作用。下列说法错误的是
A．乙的分子式为C19H23 NO2
B．甲可与NaHCO3溶液反应
C．1 mol 乙最多能与7 molH2反应
D．甲分子中最多有11 个碳原子共平面
11. 利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无水氯化锌遇水易水解。
下列说法错误的是
A．盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗
B．盐酸的沸点比硫酸的低
C．为提高除水速率，应加快HCl 和N2的气体流速
D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
12. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知
“沉钴”温度下K sp(CoS)=10
−20.4，下列说法错误的是
A．“浸出”条件下，Co3O4氧化性强于Fe2O3
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“沉铁”的原理是利用CO3
2−促进Fe
3+水解
D．“沉钴”后上层清液中c(Co
2+)⋅c(S
2−)<10
−20.4
13. 亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸H3PO3中滴加
NaOH 溶液，溶液中含P 离子只有H2PO3
−、HPO3
2−。溶液中lgX[X = c(H2PO3
−)
c(H3PO3)
或c(HPO3
2−)
c(H2PO3
−)
]与pOH 的关系如
图所示，下列说法正确的是
已知：p K a1=1.3，p K a2=6.6
A．H3PO3是三元弱酸
B．直线a 表示的X 为c(HPO3
2−)
c(H2PO3
−)
C．当lgX =0时，直线b 的横坐标为6.6
D．pH =7时，c(HPO3
2−)>c(H2PO3
−)>c(H3PO3)
14. 丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a 或b 作用下发生脱氢反应制备，总反应方程式为
CH3CH2CH3(g)⇌CH3CH =CH2(g)+ H2(g)，反应进程中相对能量变化如图所示[*表示吸附态，
*CH3CHCH2+2∗H→CH3CH =CH2(g)+ H2(g)中部分进程已省略]。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．其他条件相同时，催化剂a 或b 对丙烯的平衡产率无影响
C．与催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态较不稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为变化*CH3CH2CH3→∗CH3CHCH3+∗H
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15. （15 分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：
名称
相对分子质
量
熔点/℃
沸点/℃
密度(g/mL)
溶解性
甲苯
92
-95
110.6
0.867
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(100℃左右
开始升华)
248
___________
微溶于冷水，易溶于乙
醇、热水
实验步骤：
Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL 甲苯、100mL 水和4.8g(约0.03mol)高锰酸
钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合
物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析
出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
Ⅲ．纯度测定：称取0.122g 粗产品，配成乙醇溶液，于100mL 容量瓶中定容。每次移取25.00mL 溶液，
滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL 的KOH 标准溶
液。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mL
B．250mL
C．500mL
D．1000mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为 。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入
(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过 的方法提纯。
16. （14 分）钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为FeO、
V2O3，含少量SiO2、Al2O3、Cr2O3等杂质)制备钒电解液(VOSO4溶液)的一种绿色工艺流程如下：
已知：①多钒酸铵(NH4)2V6O16在pH 为2 至6 条件下溶解度极低，在强酸性条件下(pH<2)会溶解。
②在酸性介质中，钒的稳定阳离子以VO2
+形式存在，具有氧化性。
根据以上流程，回答下列问题：
(1)V 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为
。
(2)“焙烧”过程中，钒渣中的V2O3转化为NaVO3的化学方程式为
。
(3)“溶解”后，滤渣1 的主要成分是 (填化学式)。
(4)常温下，若水浸后滤液1 中c(CrO4
2-)=0.02 mol⋅L
-1，为回收滤液中的Cr，将其转化为Cr
3+，以
Cr(OH)3形式沉淀完全(浓度≤1×10
-5mol⋅L
-1)，应控制pH 至少为 。{已知：常温下，
K sp[Cr(OH)3)=6.4×10
-31，lg 4=0.6)
(5)钒的“酸溶”步骤中，SO2
将V6O16
2-还原为VO
2+的离子方程式为
；该反应需在酸性条件下进
行，原因是
。
17. （15 分）阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是
蔗糖的200 倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如
下：
已知：
。
根据上述合成路线回答下列问题：
(1)物质A 的化学名称是 。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)物质C 与M(
)中，酸性较强的是 (填字母)。
(4)阿斯巴甜(G)中含有 个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称 。
(5)写出D→E 的化学方程式： 。
(6)H 是C 的同分异构体，符合下列条件的H 共有 种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基
其中核磁共振显示氢原子个数比为6:2:1:1的是 (写出一种即可)。
(7)参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯
)的合成路
线(其他无机试剂任选) 。
18. （14 分）高纯CO2主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时CO2在工业上也有重要的运用。回答
下列问题：
利用CO2制备CO：
主反应(ⅰ)为CO2(g)+ H2(g)⇌CO (g)+ H2O (g) ΔH1
；
副反应(ⅱ)为2CO2(g)+6 H2(g)⇌C2H4 (g)+ 4 H2O (g) ΔH2=−337kJ·mol-1；
(1)298K 时相关物质的相对能量如图1 所示。
ΔH1= kJ/mol。
(2)在一恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是
___________(填标号)。
A．当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大
C．达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变
D．体系生成0.1molC2H4时放出的热量为33.7kJ
(3)在一密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa 下测
得CO2的平衡转化率与温度的关系如图2 所示。
①L3代表的压强为 MPa。
W
②
点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数Kp= (列出代数式即可)。提示：用分
压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。
(4)在反应器中充入一定量CO2和H2，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得CO2在单位时间内的
转化率、C2H4的选择性与温度的关系如图3 所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的
转化率增大，其原因是 。
(5)以石墨为电极，以KOH 溶液为电解质溶液，电解CO2可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：
。
